Закономерности изменения свойств элементов и их соединений.

1.2.1. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической таблицы химических элементов.

Периодический закон изменения свойств химических элементов был открыт в 1869 году великим русским ученым Д.И. Менделеевым и в первоначальной формулировке звучал следующим образом:

«… свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Атомным весом в те времена называли атомную массу химического элемента. Следует отметить, что в то время не было ничего известно о реальном строении атома и господствовала идея о его неделимости, в связи с чем Д.И. Менделеев сформулировал свой закон периодичного изменения свойств химических элементов и образованных ими соединений исходя из массы атомов. Позже после установления строения атома закон был сформулирован в следующей формулировке актуальной и в настоящий момент.

Свойства атомов химических элементов и образованных ими простых веществ находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов.

Графическим изображением периодического закона Д.И. Менделеева можно считать периодическую таблицу химических элементов, впервые построенную самим великим химиком, но несколько усовершенствованную и доработанную последующими исследователями. Фактически используемый в настоящее время вариант таблицы Д.И. Менделеева отражает современные представления и конкретные знания о строении атомов разных химических элементов.

Рассмотрим более детально современный вариант периодической системы химических элементов:

В таблице Д.И. Менделеева можно видеть строки, называемые периодами; всего их насчитывается семь. Фактически номер периода отражает число энергетических уровней, на которых расположены электроны в атоме химического элемента. Например, такие элементы, как фосфор, сера и хлор, обозначаемые символами P, S, и Cl, находятся в третьем периоде. Это говорит о том, что электроны в этих атомах расположены на трех энергетических уровнях или, если говорить более упрощенно, образуют трехслойную электронную оболочку вокруг ядер.

Каждый период таблицы, кроме первого, начинается щелочным металлом и заканчивается благородным (инертным) газом.

Все щелочные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего электронного слоя ns1, а благородные газы — ns2np6, где n – номер периода, в котором находится конкретный элемент. Исключением из благородных газов является гелий (He) с электронной конфигурацией 1s2 .

Также можно заметить, что помимо периодов таблица делится на вертикальные столбцы — группы, которых насчитывается восемь. Большинство химических элементов имеет равное номеру группы количество валентных электронов. Напомним, что валентными электронами в атоме называются те электроны, которые принимают участие в образовании химических связей.

В свою очередь, каждая группа в таблице делится на две подгруппы – главную и побочную.

Для элементов главных групп количество валентных электронов всегда равно номеру группы. Например, у атома хлора, расположенного в третьем периоде в главной подгруппе VII группы, количество валентных электронов равно семи:

17Cl 1s22s22p63s23p5 pravl

Элементы побочных групп имеют в качестве валентных электроны внешнего уровня или нередко электроны d-подуровня предыдущего уровня. Так, например, хром, находящийся в побочной подгруппе VI группы, имеет шесть валентных электронов – 1 электрон на 4s-подуровне и 5 электронов на 3d-подуровне:

24Cr 1s22s22p63s23p64s13d5

Общее количество электронов в атоме химического элемента равно его порядковому номеру. Другими словами, общее количество электронов в атоме с номером элемента возрастает. Тем не менее, количество валентных электронов в атоме изменяется не монотонно, а периодически – от 1-го у атомов щелочных металлов до 8-ми для благородных газов.

Иными словами, причина периодического изменения каких-либо свойств химических элементов связана с периодическими изменениями в строении электронных оболочек.

При движении вниз по подгруппе атомные радиусы химических элементов возрастают ввиду увеличения количества электронных слоев. Тем не менее, при движении по одному ряду слева направо, то есть с ростом количества электронов для элементов, расположенных в одном ряду, происходит уменьшение радиуса атома. Данный эффект объясняется тем, что при последовательном заполнении одной электронной оболочки атома ее заряд, как и заряд ядра, увеличивается, что приводит к усилению взаимного притяжения электронов, в результате чего электронная оболочка «поджимается» к ядру:

Вместе с тем, внутри одного периода с ростом количества электронов происходит уменьшение радиуса атома, а также возрастает энергия связи каждого электрона внешнего уровня с ядром. Это означает, что, например, ядро атома хлора будет удерживать электроны своего внешнего уровня намного сильнее, чем ядро атома натрия единственный электрон внешнего электронного уровня. Более того, при столкновении атома натрия и хлора хлор «отберет» единственный электрон у атома натрия, то есть электронная оболочка хлора станет такой же, как у благородного газа аргона, а у натрия — такой же, как у благородного газа неона. Способность атома какого-либо химического элемента оттягивать на себя «чужие» электроны при столкновении с атомами другого химического элемента называется электроотрицательностью. Более подробно про электроотрицательность будет рассказано в главе, посвященной химическим связям, но нужно отметить, что, электроотрицательность, как и многие другие параметры химических элементов, также подчиняется периодическому закону Д.И. Менделеева. Внутри одной подгруппы химических элементов электроотрицательность убывает, а при движении по ряду одного периода вправо электроотрицательность возрастает.

Следует усвоить один полезный мнемонический прием, позволяющий восстановить в памяти то, как меняются те или иные свойства химического элемента. Заключается он в следующем. Представим себе циферблат обычных круглых часов. Если его центр поместить в правый нижний угол таблицы Д.И. Менделеева, то свойства химических элементов будут однообразно изменяться при движении по ней вверх и вправо (по часовой стрелке) и противоположно вниз и влево (против часовой стрелки):

Попробуем применить данный прием к размеру атома. Допустим, что вы точно помните, что при движении вниз по подгруппе в таблице Д.И. Менделеева радиус атома увеличивается, поскольку растет число электронных оболочек, но напрочь забыли, как изменяется радиус при движении влево и вправо.

Тогда нужно действовать следующим образом. Поставьте большой палец правой руки в правый нижний угол таблицы. Движение вниз по подгруппе будет совпадать с движением указательного пальца против часовой стрелки, как и движение влево по периоду, то есть радиус атома при движении влево по периоду, как и при движении вниз по подгруппе, увеличивается.

Аналогично и для других свойств химических элементов. Точно зная, как изменяется то или иное свойство элемента при движении вверх-вниз, благодаря данному методу вы сможете восстановить в памяти то, как меняется это же свойство при движении влево или вправо по таблице.

Комментариев 23
  1. Юлия

    Здравствуйте. Я думаю, тут опечатка: «Вместе с тем, внутри одной группы с ростом количества электронов происходит уменьшение радиуса атома, а также возрастает энергия связи каждого электрона внешнего уровня с ядром. Это означает, что, например, ядро атома хлора будет удерживать электроны своего внешнего уровня намного сильнее, чем ядро атома натрия единственный электрон внешнего электронного уровня.»
    Натрий и хлор находятся в одном периоде, а не группе. К тому же, выше сказано, что в группах радиус атома увеличивается.

    • Сергей Широкопояс

      Спасибо, Юлия. Действительно. Поправил.

  2. Ислам Возкаев

    Добрый вечер. В приведенном вами фото Периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева некоторые химические элементы (например: C, N, O, F и т.д.) расположены не в своей подгруппе.

    • Сергей Широкопояс

      Претензия не по адресу. Эта таблица до 2017 года давалась школьникам во время сдачи ЕГЭ, также долгое время фигурировала в демоверсиях ЕГЭ по химии.

  3. Татьяна

    Подскажите, пожалуйста, от чего зависит энергия связи

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Вопрос не настолько простой, как может показаться. Зависит от кратности связи (количества общих электронных пар) и радиуса связанных атомов. Если отвечать глубже, то нужно учитывать еще и специфику электронного строения атомов в целом.

  4. Полина

    Здравствуйте! В варианте статграда попалось задание на сравнение оснОвных свойств высших гидроксидов цинка и железа (расположить в порядке усиления оснОвных свойств).
    В ответах у высшего гидроксида цинка оснОвные свойства ниже, чем для железа. Но ведь высшая степень окисления железа +6,а высший гидроксид-железная кислота, т.е ее оснОвные свойства ниже, чем у Zn(OH)2. Как правильно ответить на вопрос?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! При подготовке к ЕГЭ советую не пользоваться вариантами Статграда. Если проще — выбросить в помойку и не вспоминать. Просто поверьте на слово.

      • Полина

        Хорошо, спасибо!

      • Наталья

        Здравствуйте, а учебно-методическое пособие под редакцией Доронькина (легион) подойдет для подготовки?
        Для нарешивания вариантов

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Рекомендую варианты Ивана Ермолаева, Екатерины Дацук, Сергея Широкопояса. Потом уже Доронькин и остальное.

      • Аиша

        Здравствуйте
        Можете пояснить почему?

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Задания в вариантах Статграда часто не соответствуют ЕГЭ. Кроме расстройства и попыток откопать в интернете ненужный материал, их решение мало что дает. Надежные источники: Широкопояс, Дацук, Ермолаев. Несколько хуже — Доронькин. Остальное не трогать.

  5. Ксюша

    Здравствуйте. Можно спросить, как именно изменяются свойства ионов элементов по таблице Менделеева? Подобный вопрос вроде как не был рассмотрен в статье.
    Заранее спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В рамках ЕГЭ этот вопрос не нужен, поэтому его здесь и не освещали.

  6. Рамиля

    Здравствуйте, а где можно найти варианты от Широкопояса или они в свободном доступе?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Все они есть на этом сайте, а также в сообществе ВК «Широкопояс, Химия, ЕГЭ».

  7. Кирилл

    Добрый. На рисунке где наглядно показаны изменения электронных оболочек фтор имеет порядковый номер «7» Хотя по логике должен быть 9.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Благодарю за бдительность, исправим при возможности.

  8. Арсен

    Здравствуйте! Я могу использовать всю теорию с вашего сайта для подготовки к ЕГЭ по химии на 90+ баллов? И еще, вы же обновляете темы к кодификатору и соответствующую теорию

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Рекомендую также смотреть записи на стене нашего сообщества в ВК.

  9. Алексей

    В 30 вариантах у Добротина столкнулся с тем, что в его ответах оказывается у хлора неметаллические свойства хлора выше, чем у кислорода. Это опечатка у него? Ведь электроотрицательность кислорода выше, чем у хлора.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Я опираюсь на значения ЭО.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.