Задания 3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов. Задание №1 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Na 2. K 3. Si 4. Mg 5. C Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 35 Пояснение: Согласно правилу октета, атомы химических элементов стремятся иметь на своем внешнем электронном уровне 8 электронов, как у благородных газов. Этого можно достичь либо отдачей электронов последнего уровня, тогда внешним становится предыдущий, содержащий 8 электронов, либо, наоборот, присоединением дополнительных электронов до восьми. Натрий и калий относятся к щелочным металлам и находятся в главной подгруппе первой группы (IA). Это значит, что на внешнем электронном слое их атомов находится по одному электрону. В связи с этим энергетически более выгодной является потеря единственного электрона, чем присоединение еще семи. С магнием ситуация аналогичная, только он находится в главной подгруппе второй группы, то есть на внешнем электронном уровне у него два электрона. Следует отметить, что натрий, калий и магний относятся к металлам, а для металлов в принципе невозможна отрицательная степень окисления. Минимальная степень окисления любого металла равна нулю и наблюдается в простых веществах. Химические элементы углерод C и кремний Si являются неметаллами и находятся в главной подгруппе четвертой группы (IVA). Это означает, что на их внешнем электронном слое находятся 4 электрона. По этой причине для данных элементов возможна как отдача этих электронов, так и присоединение еще четырех до общего количества, равного 8ми. Больше 4х электронов атомы кремния и углерода присоединить не могут, поэтому минимальная степень окисления для них равна -4. Задание №2 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Ba 2. Al 3. N 4. Cl 5. Ca Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с наибольшей электроотрицательностью. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 34 Пояснение: Понятие электроотрицательности связано со способностью атома оттягивать к себе электроны других атомов, обладающих меньшей электроотрицательностью. Наибольшей электроотрицательностью среди всех элементов, представленных в Периодической системе химических элементов, обладает фтор. Для завершения внешнего электронного уровня фтор, имеющий на нем 7 электронов, стремится присоединить единственный электрон, после чего его электронная оболочка становится идентичной оболочке неона. В сложных соединениях фтор всегда имеет степень окисления -1. Среди элементов, представленных в задании, металлами являются барий, кальций и алюминий. Для завершения внешнего электронного уровня металлы, обладающие на нем небольшим количеством электронов, отдают их, после чего приобретают завершенную электронную оболочку благородных газов. Таким образом, металлы обладают минимальной электроотрицательностью, поскольку не способны оттягивать электроны других атомов, а, наоборот, отдают их. Неметаллами, представленными в задании, являются азот и хлор. У азота для завершения внешнего электронного уровня не хватает 3 электронов, и, приняв их, электронная оболочка азота становится идентичной оболочке неона. Для завершения внешнего электронного уровня хлора не хватает 1 электрона, и, приняв их, электронная оболочка хлора становится идентичной оболочке аргона. Таким образом, азот и хлор обладают значительной электроотрицательностью, то есть способны оттягивать электроны других менее электроотрицательных атомов. Задание №3 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Cl 2. K 3. Br 4. F 5. Ca Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющие в сложных соединениях как положительные, так и отрицательные степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 13 Пояснение: Фтор, обладающий наибольшей электроотрицательностью среди всех элементов, представленных в Периодической системе химических элементов и имеющий очень жесткую оболочку, представленную двумя электронными слоями, для завершения своего внешнего уровня стремится присоединить единственный электрон, после чего его электронная оболочка становится идентичной оболочке неона. Таким образом, в сложных соединениях фтор всегда имеет отрицательную степень окисления -1. Среди элементов, представленных в задании, металлами являются калий и кальций. Для завершения внешнего электронного уровня эти металлы, имеющие на нем небольшое количество электронов (1 и 2 соответственно), отдают их, после чего приобретают завершенную электронную оболочку благородных газов. Таким образом, калий и кальций, отдав 1 и 2 электрона с внешних энергетических уровней, имеют в сложных соединениях степени окисления +1 и +2 соответственно. Металлы в сложных соединениях всегда имеют положительные степени окисления. Неметаллами, представленными в задании, помимо фтора также являются хлор и бром. Однако, являясь галогенами подобно фтору, хлор и бром в отличие от него имеют более рыхлые электронные оболочки (3 и 4 энергетических уровня соответственно). Поэтому наряду со способностью оттягивать на себя электроны других атомов (принимая степень окисления -1), хлор, бром и йод способны также отдавать свои электроны, принимая положительные степени окисления в сложных соединениях (+1, +3, +5, +7). Задание №4 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Cl 2. N 3. C 4. Be 5. P Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют водородные соединения состава ЭН3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 25 Пояснение: Среди элементов, представленных в задании, металлом является только бериллий. Поскольку металлы обладают восстановительными свойствами, атом бериллия отдает с внешней электронной оболочки два электрона двум атомам водорода, при этом образуется соединение гидрид бериллия BeH2. В данном соединении валентность бериллия равна 2. Остальные элементы - Cl, N, C, P - являются неметаллами, обладающие большей электроотрицательностью по сравнению с атомом водородом. Для завершения внешнего электронного уровня атома хлора не хватает одного электрона. Образуя с водородом соединение HCl, хлор, являясь более электроотрицательным элементом, оттягивает на себя общую электронную пару, и имеет валентность, равную 1. С водородом углерод образует соединение метан (CH4), в котором валентность углерода равна 4. Способность атома углерода проявлять такую валентность связана с переходом его в возбужденное состояние, в котором 1 электрон с 2s-орбитали мигрирует на 2p-орбиталь, в результате чего происходит их гибридизация (выравнивание орбиталей по форме и энергии). Для завершения внешних электронных уровней атомов азота и фосфора необходимо по три электрона, которые эти элементы "забирают" у атомов водорода, образуя соединения NH3 (аммиак) и PH3 (фосфин) соответственно. Задание №5 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Cl 2. F 3. Br 4. Cu 5. Fe Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющих в сложных соединениях только положительные степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 45 Пояснение: Фтор обладает максимальной электроотрицательностью среди всех элементов, представленных в Периодической системе химических элементов, и имеет очень жесткую оболочку, представленную двумя электронными слоями, поэтому для завершения своего внешнего уровня стремится присоединить единственный электрон или оттянуть на себя электрон менее электроотрицательного атома. Таким образом, в сложных соединениях фтор всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления -1 и не способен отдавать электроны. Неметаллами, представленными в задании, кроме фтора, являются хлор и бром. Однако, в отличие от фтора, хлор и бром имеют более рыхлые электронные оболочки (3 и 4 энергетических уровня соответственно), поэтому наряду со способностью оттягивать на себя электроны других атомов (принимая степень окисления -1), хлор, бром и йод способны отдавать свои электроны, принимая положительные степени окисления в сложных соединениях. Спектр степеней окисления галогенов, кроме фтора, в сложных соединениях - -1, +1, +3, +5, +7. Среди элементов, представленных в задании, металлами являются медь и железо. С сложных соединениях металлы проявляют только положительные степени окисления, обладая восстановительными свойствами. Для меди в сложных соединениях характерны степени окисления +1 и +2, для железа - +2, +3, +6. [adsp-pro-3] Задание №6 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. He 2. P 3. Al 4. Cl 5. Li Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющих в сложных соединениях как положительные, так и отрицательные степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 24 Пояснение: Гелий, являющийся благородным газом, имеет завершенную электронную оболочку 1s2, поэтому не стремится образовывать сложные соединения. Гелий является инертным одноатомным газом со степенью окисления 0. Среди элементов, представленных в задании, металлами являются литий и алюминий. Для образования завершенного 8ми электронного слоя, подобно инертным газам, и литий, и алюминий, обладая восстановительными свойствами, отдают 1 и 3 электрона, проявляя в сложных соединениях только положительные степени окисления +1 и +3 соответственно. Неметаллами, представленными в задании, являются хлор и фосфор. Для завершения внешнего электронного уровня хлору и фосфору не хватает 1 и 3 электронов соответственно. Однако, обладая относительно рыхлыми электронными оболочками и хлор, и фосфор способны не только притягивать электроны других атомов, но и отдавать их, приобретая положительные степени окисления. В сложных соединениях хлор проявляет степени окисления - -1, +1, +3, +5 и +7, фосфор - -3, +3, +5. Таким образом, ввиду наличия мягких электронных оболочек и хлор, и фосфор в сложных соединениях способны проявляет как положительные, так и отрицательные степени окисления. Задание №7 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. B 2. Al 3. F 4. Fe 5. N Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющих в оксидах степени окисления как +2, так и +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 45 Пояснение: Согласно правилу октета, атомы химических элементов стремятся иметь на своем внешнем электронном уровне 8 электронов, как у благородных газов. Этого можно достичь либо отдачей электронов последнего уровня, тогда внешним становится предыдущий, содержащий 8 электронов, либо, наоборот, присоединением дополнительных электронов до восьми. Бор (неметалл) и алюминий (амфотерный металл) являются элементами главной подгруппы 3й группы Периодической системы химических элементов (IIIA). Это значит, что на внешнем электронном слое их атомов находится по три электрона. В связи с этим энергетически более выгодной является потеря этих трех электронов, чем присоединение еще пяти. Таким образом, и бор, и алюминий в сложных соединениях проявляют постоянную положительную степень окисления +3. В частности, оксидами бора и алюминия являются соединения B2O3 и Al2O3. Фтор обладает максимальной электроотрицательностью среди всех элементов, представленных в Периодической системе химических элементов, и имеет очень жесткую оболочку, представленную двумя электронными слоями, поэтому для завершения своего внешнего уровня стремится присоединить единственный электрон или оттянуть на себя электрон менее электроотрицательного атома. Таким образом, в сложных соединениях фтор всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления -1, т.е. не способен отдавать электроны и не образует оксидов. Азот, как и фтор, является неметаллом, следовательно, способен оттягивать на себя электроны других атомов. На внешнем электронном уровне атома азота находится 5 электронов, с этим связана способность атома азота проявлять в сложных соединениях степень окисления -3. Кроме того, азот способен и отдавать электроны более электроотрицательным элементам, проявляя положительные степени окисления в сложных соединения. Спектр степеней окисления азота в сложных соединениях - -3, +1, +2, +3, +4, +5. Среди элементов, представленных в задании, переходным металлом является железо. С сложных соединениях железо проявляет положительные степени окисления - +2, +3, +6. Таким образом, железо наряду с оксидом FeO, обладающим основными свойствами, образуется и оксид Fe2O3, обладающий амфотерными свойствами. Задание №8 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Cs 2. C 3. Al 4. Rb 5. Ca Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, проявляющих в сложных соединениях постоянную валентность, равную 1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 14 Пояснение: Согласно правилу октета, атомы химических элементов стремятся иметь на своем внешнем электронном уровне 8 электронов, как у благородных газов. Этого можно достичь либо отдачей электронов последнего уровня, тогда внешним становится предыдущий, содержащий 8 электронов, либо, наоборот, присоединением дополнительных электронов до восьми. Рубидий и цезий являются щелочными металлами (расположены в главной подгруппе первой группы Периодической системы химических элементов), имеющими на внешнем энергетическом уровне по одному электрону. Для того чтобы внешний слой атомов рубидия и цезия был полностью заполнен, щелочные металлы отдают по электрону, в результате чего их электронная оболочка становится идентичной электронной оболочке благородных газов. Таким образом, отдав электрон, щелочные металлы образуют одну связь, т.е. в сложных соединениях проявляют валентность 1. Кальций является щелочно-земельным металлом (расположен в главной подгруппе второй группы Периодической системы химических элементов), имеющим на внешнем энергетическом уровне два электрона. Для того чтобы внешний слой атома кальция был полностью заполнен, он отдает два электрона, в результате чего приобретает электронную оболочку благородного газа аргона. Отдав два электрона, щелочно-земельные металлы образуют две связи, т.е. в сложных соединениях проявляют валентность 2. Алюминий является амфотерным металлом (расположен в главной подгруппе третьей группы Периодической системы). Электронная конфигурация внешнего слоя атома алюминия — 3s23p1. Как правило, в сложных соединениях алюминий проявляет валентность, равную 3, поскольку находится в возбужденном состоянии, которое достигается переходом электрона с 3s- на 3p-орбиталь (в результате этого его электронная конфигурация становится 3s13p2). Углерод является неметаллом (расположен в главной подгруппе четвертой группы Периодической системы). Электронная конфигурация внешнего слоя атома углерода — 2s22p2. В основном состоянии у атома углерода 2 неспаренных электрона, следовательно, валентность равна 2. Однако на внешнем энергетическом уровне, помимо двух неспаренных электронов, у атома углерода есть незанятая (вакантная) орбиталь, поэтому он может образовывать по донорно-акцепторному механизму еще одну связь, проявляя валентность 3. В органических соединениях при перескоке электрона с 2s- на 2p-орбиталь углерод переходит в возбужденное состояние и проявляет валентность, равную 4 (в результате этого электронная конфигурация атома углерода становится 2s12p3). Задание №9 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Cu 2. N 3. P 4. Cr 5. Fe Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, являющихся металлами и проявляющих в соединениях степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 45 Задание №10 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Al 2. Mg 3. Br 4. F 5. Na Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, простые вещества которых образованы двухатомными молекулами. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 34 [adsp-pro-3] Задание №11 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Ne 2. He 3. Na 4. F 5. O Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, образующие между собой соединение и проявляющие в них одинаковую валентность. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 34 Задание №12 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Cr 2. Zn 3. O 4. S 5. Fe Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 23 Задание №13 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Al 2. Si 3. Mg 4. C 5. N Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 13 Задание №14 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. P 2. Cu 3. Zn 4. Si 5. Cl Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только положительные степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 23 Пояснение: Только положительные степени окисления в сложных веществах наблюдаются у металлов. Задание №15 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Na 2. S 3. Se 4. K 5. O Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых равна +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 23 Пояснение: Высшая (максимальная) степень окисления равна номеру группы. Исключения, которые не попадают под это правило, - элементы побочной подгруппы I группы, элементы побочной подгруппы VIII группы, а также кислород и фтор. Химические элементы, номер группы которых не совпадает с их высшей степенью окисления (обязательные к запоминанию): Химический элемент Номер группы Высшая степень окисления Кислород VI +2 (в OF2) Фтор VII 0 Медь I +2 Железо VIII +6 (например K2FeO4) Таким образом, высшую степень окисления равную +6 имеют атомы химических элементов VI группы - серы и селена. Кислород, несмотря на нахождение данного элемента также в VI группе, такую степень окисления иметь не может. Максимальная степень окисления кислорода равна +2 и наблюдается в специфическом соединении - фториде кислорода (O+2F2). [adsp-pro-3] Задание №16 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Cr 2. C 3. Ge 4. Fe 5. Pb Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые могут проявлять степень окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 14 Пояснение: Высшая (максимальная) степень окисления равна номеру группы. Исключения, которые не попадают под это правило, - элементы побочной подгруппы I группы, элементы побочной подгруппы VIII группы, а также кислород и фтор. Химические элементы, номер группы которых не совпадает с их высшей степенью окисления (обязательные к запоминанию): Химический элемент Номер группы Высшая степень окисления Кислород VI +2 (в OF2) Фтор VII 0 Медь I +2 Железо VIII +6 (например K2FeO4) Таким образом, для углерода, германия и свинца, высшей является степень окисления +4, т.к. данные элементы расположены в IVA группе. Т.е. более высокие степени окисления, в том числе +6, для них невозможны. Степень окисления +6 могут проявлять хром и железо. Данная степень окисления является для них высшей. Задание №17 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. N 2. Li 3. H 4. F 5. O Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые проявляют в сложных веществах постоянные степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 24 Пояснение: Постоянные степени окисления в сложных веществах проявляют щелочные металлы (+1), все элементы второй группы, кроме ртути (+2), алюминий (+3) и фтор (-1). Распространенным заблуждением является мнение о том, что водород и кислород имеют постоянные степени окисления в сложных веществах, однако это не так. Водород, помимо степени окисления +1, которую он проявляет практически всегда в сложных веществах, также может проявлять и степень окисления -1 (гидриды металлов, например, LiH, CaH2). Кислород, помимо степени окисления -2, может также иметь степень окисления +2 (OF2) и -1 (пероксиды, например, H2O2, Na2O2, BaO2). Задание №18 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. P 2. Se 3. Si 4. Cr 5. S Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, расположенные в одном периоде и высшая степень окисления которых равна +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 24 Пояснение: Высшая степень окисления чаще всего равна номеру группы (исключения ниже в таблице). Поэтому высшая степень окисления +6 наблюдается у серы, селена и хрома. Однако в одном периоде находятся селен и хром. Поэтому правильный ответ 24. Химические элементы, номер группы которых не совпадает с их высшей степенью окисления (обязательные к запоминанию): Химический элемент Номер группы Высшая степень окисления Кислород VI +2 (в OF2) Фтор VII 0 Медь I +2 Железо VIII +6 (например K2FeO4) Задание №19 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Na 2. B 3. Al 4. As 5. P Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, способные проявлять валентность, равную V. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 45 Пояснение: Валентность, равную 5, способны проявлять все элементы 5-й группы, кроме азота. Т.е. подходят мышьяк и фосфор. *высшая валентность азота равна четырем, а высшая степень окисления азота равна +5. Задание №20 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Al 2. S 3. Cr 4. P 5. Si Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 23 [adsp-pro-3] Задание №21 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Na 2. Cl 3. Si 4. Mn 5. Cr Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять валентность I. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 12 Задание №22 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. Al 2. Si 3. Mg 4. C 5. N Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 13 Задание №23 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. B 2. Al 3. F 4. Fe 5. N Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют в оксидах степень окисления как +2, так и +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 45 Задание №24 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. S 2. Na 3. Al 4. Si 5. Mg Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с кислородом проявляют степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 14 Задание №25 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. P 2. C 3. Si 4. Cr 5. S Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 14 Задание №26 Для выполнения задания используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в задании является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1. C 2. N 3. F 4. Be 5. Ne Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют положительной степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Решение Ответ: 35 [adsp-pro-10]
