Главная / Теория для подготовки к ЕГЭ
Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Баннер 4Тогда этот курс для вас!
Баннер 4-1
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС

Теория для подготовки к ЕГЭ

Рубрика «Теория для подготовки к ЕГЭ по химии» содержит разборы всех тем, на которые даются задания в реальных ЕГЭ по химии. Программа теории полностью соответствует официальному кодификатору ЕГЭ по химии 2017 года и  содержит в себе следующие главные разделы:

  • Теоретические основы химии.
  • Неорганическая химия.
  • Органическая химия.
  • Методы познания в химии. химия и жизнь.
1. Теоретические основы химии
1.1 Современные представления о строении атома
1.1.1
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
1.2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1.2.1
Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической таблицы химических элементов.
1.2.2
Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.3
Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов.
1.3 Химическая связь и строение вещества
1.3.1
Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
1.3.2
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
1.3.3
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
1.4 Химическая реакция
1.4.1
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
1.4.2
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
1.4.3
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
1.4.4
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
1.4.5
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
1.4.6
Реакции ионного обмена.
1.4.6
Особенности взаимодействия кислых солей со щелочами.
1.4.7
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
1.4.7
Необратимый гидролиз бинарных соединений.
1.4.8
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
1.4.9
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей,кислот).
2.1 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
2.2 Химические свойства простых веществ - металлов
2.2.1
Характерные химические свойства щелочных металлов.
2.2.2
Характерные химические свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов.
2.2.3
Характерные химические свойства алюминия.
2.2.4
Химические свойства переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).
2.3 Химические свойства простых веществ - неметаллов
2.3.1
Химические свойства водорода и галогенов.
2.3.2
Химические свойства кислорода и серы.
2.3.3
Химические свойства азота и фосфора.
2.3.4
Химические свойства углерода и кремния.
2.4 Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
2.5 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
2.6 Характерные химические свойства кислот.
2.7 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
3.1 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
3.2 Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
3.3 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
3.4 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
3.5 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
3.7 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
3.8 Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахарады, дисахариды, полисахариды)
3.8.1
Жиры.
3.8.2
Белки.
3.8.3
Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
3.9Взаимосвязь органических соединений.
4.1 Экспериментальные основы химии
4.1.1
Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
4.1.2
Методы разделения смесей и очистки веществ.
4.1.3
Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.
4.1.4
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
4.1.5
Качественные реакции органических соединений.
4.1.7
Основные способы получения углеводородов.
4.1.8
Основные способы получения кислородсодержащих соединений.
4.2 Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ
4.2.1
Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
4.2.2.1
Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола).
4.2.3
Природные источники углеводородов, их переработка.
4.2.4
Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
4.3 Рачеты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1
Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».
4.3.2
Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.
4.3.3
Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
4.3.4
Расчеты теплового эффекта реакции.
4.3.5
Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
4.3.6
Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Мы уже начали готовиться к ЕГЭ по Химии
Присоединяйся
Прямо сейчас!
Баннер 5