Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания 30 (2018). Окислительно-восстановительные реакции.
Задание №1
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
8KMnO4 + 5PH3 + 12H2SO4 → 4K2SO4 + 8MnSO4 + 5H3PO4 + 12H2O
Mn+7 + 5e- → Mn+2 |⋅8
P-3 - 8e- → P+5 |⋅5
Mn+7 (KMnO4) - окислитель, P-3 (PH3) - восстановитель
Второй вариант ответа:
8KMnO4 + 3PH3 → 2K3PO4 + K2HPO4 + 8MnO2 + 4H2O
Mn+7 + 3e- → Mn+4 |⋅8
P-3 - 8e- → P+5 |⋅3
Mn+7 (KMnO4) - окислитель, P-3 (PH3) - восстановитель
Задание №2
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
2Na2CrO4 + 5H2SO4 + 3NaNO2 → Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + 2Na2SO4 + 5H2O
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 |⋅1
N+3 - 2e- → N+5 |⋅3
N+3 (NaNO2) - восстановитель, Cr+6 (Na2CrO4) - окислитель
Второй вариант ответа:
2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 5H2O → 2Cr(OH)3 + 4NaOH + 3NaNO3
Cr+6 + 3e- → Cr+3 |⋅2
N+3 - 2e- → N+5 | ⋅3
N+3 (NaNO2) - восстановитель, Cr+6 (Na2CrO4) - окислитель
Задание №3
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
Na2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 |⋅1
S-2 - 2e- → S0 |⋅3
Cr+6 (Na2Cr2O7) - окислитель, S-2(H2S) - восстановитель
Второй вариант ответа:
Na2Cr2O7 + 3H2S + H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 2NaOH
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 |⋅1
S-2 - 2e- → S0 |⋅3
Cr+6 (Na2Cr2O7) - окислитель, S-2(H2S) - восстановитель
Задание №4
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
S+4 - 2е- → S+6 |⋅3
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 |⋅1
S+4 (K2SO3) - восстановитель, Cr+6 (K2Cr2O7) - окислитель
Второй вариант ответа:
3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2O → 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 + 2KOH
S+4 - 2е- → S+6 |⋅3
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 |⋅1
S+4 (K2SO3) - восстановитель, Cr+6 (K2Cr2O7) - окислитель
Задание №5
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодид калия, фторид аммония, ацетат натрия, сульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
2KMnO4 + 6KI + 4H2O → 2MnO2 + 3I2 + 8KOH
Mn+7 + 3e- → Mn+4 |⋅2
2I- - 2e- → I2 |⋅3
Mn+7 (KMnO4) - окислитель, I- (KI)- восстановитель
Второй вариант ответа
2KMnO4 + KI + H2O → 2MnO2 + KIO3 + 2KOH
Mn+7 + 3e- → Mn+4 |⋅2
I-1 - 6e- → I+5 |⋅1
Mn+7 (KMnO4) - окислитель, I- (KI)- восстановитель
Задание №6
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение3NaClO + 4NaOH + Cr2O3 → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 2H2O
Cl+1 + 2e- → Cl-1 |⋅3
2Cr+3 - 6e- → 2Cr+6 |⋅1
Cl+1 (NaClO) - окислитель, Cr+2(Cr2O3) - восстановитель
Задание №7
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеS + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S0 - 6e- → S+6
N+5 + 3e- → N+2
S0 - восстановитель, N+5 (HNO3) - окислитель
Задание №8
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
2Fe+2 – 2e- → 2Fe+3 |⋅3
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 |⋅1
Fe+2(FeSO4) – восстановитель, Cr+6(K2Cr2O7) - окислитель
Задание №9
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение3H2O2 + 4KOH + Cr2O3 → 2K2CrO4 + 5H2O
2O-1 +2e- → 2O-2 |⋅1
2Cr+3 – 6e- → 2Cr+6 |⋅1
O-1 (H2O2) - окислитель, Cr+3 (Cr2O3) - восстановитель
Задание №10
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3KNO2 → 3KNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 |⋅1
N+3 – 2e- → N+5 |⋅3
Cr+6 (K2Cr2O7) - окислитель, N+3 (KNO2)- восстановитель
Второй вариант ответа:
K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2O → 3KNO3 + 2KOH + 2Cr(OH)3
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 |⋅1
N+3 – 2e- → N+5 |⋅3
Cr+6 (K2Cr2O7) - окислитель, N+3 (KNO2)- восстановитель
Задание №11
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2SO4 → 5Na2SO4 + 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 8H2O
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 |⋅1
2Br- - 2e- → Br20 |⋅3
Cr+6 (Na2CrO4) - окислитель, Br- (NaBr)- восстановитель
Задание №12
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Mn+7 + 5e- → Mn+2 |⋅1
2Cl- - 2e- → Cl20 |⋅1
Mn+7 (KMnO4) - окислитель, Cl- (HCl)- восстановитель
Задание №13
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 3K2S → 3S + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 |⋅1
S-2 - 2e- → S0 |⋅3
Cr+6 (K2Cr2O7) - окислитель, S-2 (K2S) - восстановитель
Второй вариант ответа:
K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 8KOH
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 |⋅1
S-2 - 2e- → S0 |⋅3
Cr+6 (K2Cr2O7) - окислитель, S-2 (K2S) - восстановитель
Задание №14
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
2KMnO4 + 2KOH + KNO2 → KNO3 + 2K2MnO4 + H2O
Mn+7 + 1e- → Mn+6 |⋅2
N+3 - 2e- → N+5 |⋅1
Mn+7 (KMnO4) - перманганат калия, N+3 (KNO2) - восстановитель
Второй вариант ответа:
2KMnO4 + 3KNO2 + H2O → 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH
Mn+7 + 3e- → Mn+4 |⋅2
N+3 - 2e- → N+5 |⋅3
Mn+7 (KMnO4) - перманганат калия, N+3 (KNO2) - восстановитель
Задание №15
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов солей. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2Cl-1 - 2e- → Cl20 |⋅1
Mn+4 + 2e- → Mn+2 |⋅1
Cl-1 (HCl) - восстановитель, Mn+4 (MnO2) - окислитель
Задание №16
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Mn+7 + 5e- → Mn+2 |⋅1
2Cl- - 2e- → Cl20 |⋅1
Mn+7 (KMnO4) - окислитель, Cl- (HCl)- восстановитель
Задание №17
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr
S+4 - 2e- → S+6 |⋅1
Br20 + 2e- → 2Br-1 |⋅1
S+4 (Na2SO3) - восстановитель, Br20 - окислитель
Второй вариант ответа:
Na2SO3 + Br2 + 2KOH → Na2SO4 + 2KBr + H2O
S+4 - 2e- → S+6 |⋅1
Br20 + 2e- → 2Br-1 |⋅1
S+4 (Na2SO3) - восстановитель, Br20 - окислитель
Третий вариант ответа:
6KOH + 3Br2 → 5KBr + KBrO3 + 3H2O
Br20 + 2e- → 2Br-1 |⋅5
Br20 - 10e- → 2Br+5 |⋅1
Br20 является и окислителем, и восстановителем
Задание №18
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеKClO3 + 4NaOH + Cr2O3 → KCl + 2Na2CrO4 + 2H2O
Cl+5 + 6e- → Cl-1 |⋅1
2Cr+3 - 6e- → 2Cr+6 |⋅1
Cl+5 (KClO3) - окислитель, Cr+3 (Cr2O3) - восстановитель
Задание №19
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение2KI + MnO2 + 2H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 2H2O + I2
Mn+4 + 2e- = Mn+2 |⋅1
2I- - 2e- = I20 |⋅1
I-1 (KI) - восстановитель, Mn+4(MnO2) - окислитель
Задание №20
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеH2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
S-2 - 8e- → S+6 |⋅1
N+5 + 1e- → N+4 |⋅8
S-2(H2S) - восстановитель, S+6 (H2SO4) - окислитель
Задание №21
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
Na2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6NaI → Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 3I2 + 7H2O
2Cr+6 +6e- → 2Cr+3 |⋅1
2I-1 - 2e- → I20 |⋅3
I-1 (NaI) - восстановитель, Cr+6 (Na2Cr2O7) - окислитель
Второй вариант ответа:
Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2O → 3I2 + 2Cr(OH)3 + 8NaOH
2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 |⋅1
2I-1 - 2e- → I20 |⋅3
I-1 (NaI) - восстановитель, Cr+6 (Na2Cr2O7) - окислитель
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
14.12.2018 / 21:12
Евгений
Добрый день!
В пятом примере, во втором случае, почему отличаются продукты? не должна ли там быть для таких продуктов щелочная среда?
Спасибо!
14.12.2018 / 22:09
Сергей Широкопояс
Щелочь образуется в результате реакции, и из-за этого, если растворы достаточно концентрированные, реакция может пойти и по второму варианту. В ключах в этом вопросе I2 и приписка, что допускается также йодат калия вместо йода
25.03.2019 / 17:52
Андрей
Здравствуйте, в 19 задании реакция между 8KI+5H2so4=4I2+H2S+4K2So4+4h2o-является окислительно-восстановительной?
26.03.2019 / 14:22
Сергей Широкопояс
естественно, так как есть элементы изменяющие степени окисления
09.11.2020 / 23:44
Ольга
Здравствуйте! В задании 1 два варианта ответа. А с серной кислотой фосфин не реагирует?
10.11.2020 / 16:56
Соавтор проекта Борисов И.С.
Добрый день! Да, взаимодействие концентрированной серной кислоты и фосфина возможно. Задание фигурировало на ЕГЭ, ответ был такой, как приведен здесь. Возможно, что поэтому позже это задание экзамена изменили и добавили конкретики в виде описания реакции.
10.11.2020 / 23:13
Ольга
Большое спасибо за ответы!
10.11.2020 / 23:16
Соавтор проекта Борисов И.С.
На связи с вами!
14.02.2021 / 00:41
Татьяна
Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, Na2Cr2O7 + K2S+ H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O, засчитают эту реакцию без образования серы, что сульфид перешёл в сульфат?
14.02.2021 / 13:25
Соавтор проекта Борисов И.С.
Добрый день! Нет, считаем, что до серы окисление идет.
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
