Главная / Решение реальных заданий ЕГЭ в формате 2018 года / Задания 30 (2018). Окислительно-восстановительные реакции.

Задания 30 (2018). Окислительно-восстановительные реакции.

Условие
1
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

8KMnO4 + 5PH3 + 12H2SO4 → 4K2SO4 + 8MnSO4 + 5H3PO4 + 12H2O

Mn+7 + 5e →  Mn+2 |⋅8
P-3 — 8e →  P+5 |⋅5

Mn+7 (KMnO4) — окислитель, P-3 (PH3) — восстановитель

Второй вариант ответа:

8KMnO4 + 3PH3 → 2K3PO4 + K2HPO4 + 8MnO+ 4H2O

Mn+7 + 3e →  Mn+4  |⋅8
P-3 — 8e →  P+5 |⋅3

Mn+7 (KMnO4) — окислитель, P-3 (PH3) — восстановитель

Условие
2
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2Na2CrO4 + 5H2SO4 + 3NaNO2 → Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + 2Na2SO4 + 5H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |⋅1

N+3 — 2e → N+5  |⋅3

N+3 (NaNO2) — восстановитель, Cr+6 (Na2CrO4) — окислитель

Второй вариант ответа:

2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 5H2O → 2Cr(OH)3 + 4NaOH + 3NaNO3

Cr+6 + 3e → Cr+3 |⋅2

N+3 — 2e → N+5  | ⋅3

N+3 (NaNO2) — восстановитель, Cr+6 (Na2CrO4) — окислитель

Условие
3
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

Na2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3  |⋅1
S-2 — 2e  → S0             |⋅3

Cr+6 (Na2Cr2O7) — окислитель, S-2(H2S) — восстановитель

Второй вариант ответа:

Na2Cr2O7 + 3H2S + H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 2NaOH

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |⋅1
S-2 — 2e  → S0             |⋅3

Cr+6 (Na2Cr2O7) — окислитель, S-2(H2S) — восстановитель

Условие
4
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O

S+4 — 2е → S+6           |⋅3
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |⋅1

S+4 (K2SO3) — восстановитель, Cr+6 (K2Cr2O7) — окислитель

Второй вариант ответа:

3K2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2O → 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 + 2KOH

S+4 — 2е → S+6           |⋅3
2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |⋅1

S+4 (K2SO3) — восстановитель, Cr+6 (K2Cr2O7) — окислитель

Условие
5
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, иодид калия, фторид аммония, ацетат натрия, сульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2KMnO4 + 6KI + 4H2O → 2MnO2 + 3I2 + 8KOH

Mn+7 + 3e → Mn+4 |⋅2
2I — 2e → I2 |⋅3

Mn+7  (KMnO4) — окислитель, I (KI)- восстановитель

Второй вариант ответа

2KMnO4 + KI + H2O → 2MnO2 + KIO3 + 2KOH

Mn+7 + 3e → Mn+4 |⋅2
I-1 — 6e → I+5 |⋅1

Mn+7  (KMnO4) — окислитель, I (KI)- восстановитель

Условие
6
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

3NaClO + 4NaOH + Cr2O3 → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 2H2O

Cl+1 + 2e → Cl-1        |⋅3
2Cr+3 — 6e → 2Cr+6  |⋅1

Cl+1 (NaClO) — окислитель, Cr+2(Cr2O3) — восстановитель

Условие
7
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S0 — 6e → S+6
N+5 + 3e → N+2

S0 — восстановитель, N+5 (HNO3) — окислитель

Условие
8
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2Fe+2 – 2e- → 2Fe+3 |⋅3

2Cr+6 + 6e →  2Cr+3 |⋅1

Fe+2(FeSO4) – восстановитель, Cr+6(K2Cr2O7) — окислитель

Условие
9
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

3H2O2 + 4KOH + Cr2O3 → 2K2CrO4 + 5H2O

2O-1 +2e → 2O-2      |⋅1

2Cr+3 – 6e  → 2Cr+6 |⋅1

O-1 (H2O2) — окислитель, Cr+3 (Cr2O3) — восстановитель

Условие
10
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3KNO2 → 3KNO3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |⋅1

N+3 – 2e → N+5 |⋅3

Cr+6 (K2Cr2O7) — окислитель, N+3 (KNO2)- восстановитель

Второй вариант ответа:

K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2O → 3KNO3 + 2KOH + 2Cr(OH)3

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |⋅1

N+3 – 2e → N+5 |⋅3

Cr+6 (K2Cr2O7) — окислитель, N+3 (KNO2)- восстановитель

Условие
11
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2SO4 → 5Na2SO4 + 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 8H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |⋅1

2Br — 2e → Br20 |⋅3

Cr+6 (Na2CrO4) — окислитель, Br (NaBr)- восстановитель

Условие
12
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Mn+7 + 5e → Mn+2 |⋅1

2Cl — 2e → Cl20 |⋅1

Mn+7 (KMnO4) — окислитель, Cl (HCl)- восстановитель

Условие
13
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 3K2S → 3S + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |⋅1
S-2 — 2e → S0          |⋅3

Cr+6 (K2Cr2O7) — окислитель, S-2 (K2S) — восстановитель

Второй вариант ответа:

K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 8KOH

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |⋅1
S-2 — 2e → S0          |⋅3

Cr+6 (K2Cr2O7) — окислитель, S-2 (K2S) — восстановитель

Условие
14
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2KMnO4 + 2KOH + KNO2 → KNO3 + 2K2MnO4 + H2O

Mn+7 + 1e → Mn+6 |⋅2
N+3 — 2e → N+5 |⋅1

Mn+7 (KMnO4) — перманганат калия, N+3 (KNO2) — восстановитель

Второй вариант ответа:

2KMnO4 + 3KNO2 + H2O → 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH

Mn+7 + 3e → Mn+4 |⋅2
N+3 — 2e → N+5 |⋅3

Mn+7 (KMnO4) — перманганат калия, N+3 (KNO2) — восстановитель

Условие
15
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2Cl-1 — 2e → Cl20 |⋅1

Mn+4 + 2e → Mn+2 |⋅1

Cl-1 (HCl) — восстановитель, Mn+4 (MnO2) — окислитель

Условие
16
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Mn+7 + 5e → Mn+2 |⋅1

2Cl — 2e → Cl20 |⋅1

Mn+7 (KMnO4) — окислитель, Cl (HCl)- восстановитель

 

Условие
17
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr

S+4 — 2e → S+6 |⋅1
Br20 + 2e → 2Br-1 |⋅1

S+4 (Na2SO3) — восстановитель, Br20 — окислитель

Второй вариант ответа:

Na2SO3 + Br2 + 2KOH → Na2SO4 + 2KBr + H2O

S+4 — 2e → S+6 |⋅1
Br20 + 2e → 2Br-1 |⋅1

S+4 (Na2SO3) — восстановитель, Br20 — окислитель

Третий вариант ответа:

6KOH + 3Br2 → 5KBr + KBrO3 + 3H2O

Br20 + 2e → 2Br-1  |⋅5
Br20 — 10e → 2Br+5   |⋅1

Br20 является и окислителем, и восстановителем

Условие
18
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

KClO3 + 4NaOH + Cr2O3 → KCl + 2Na2CrO4 + 2H2O

Cl+5 + 6e → Cl-1 |⋅1
2Cr+3 — 6e → 2Cr+6 |⋅1

Cl+5 (KClO3) — окислитель, Cr+3 (Cr2O3) — восстановитель

Условие
19
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2KI + MnO2 + 2H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 2H2O + I2

Mn+4 + 2e = Mn+2  |⋅1
2I — 2e = I20  |⋅1
I-1 (KI) — восстановитель, Mn+4(MnO2) — окислитель

Условие
20
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

S-2 — 8e → S+6  |⋅1
N+5 + 1e → N+4  |⋅8

S-2(H2S) — восстановитель, S+6 (H2SO4) — окислитель

Условие
21
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

Na2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6NaI → Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 3I2 + 7H2O

2Cr+6 +6e → 2Cr+3  |⋅1
2I-1 — 2e → I20   |⋅3

I-1 (NaI) — восстановитель, Cr+6 (Na2Cr2O7) — окислитель

Второй вариант ответа:

Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2O → 3I2 + 2Cr(OH)3 + 8NaOH

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3  |⋅1
2I-1 — 2e → I20   |⋅3

I-1 (NaI) — восстановитель, Cr+6 (Na2Cr2O7) — окислитель

комментария 4
  1. Евгений

    Добрый день!
    В пятом примере, во втором случае, почему отличаются продукты? не должна ли там быть для таких продуктов щелочная среда?
    Спасибо!

    • Сергей Широкопояс

      Щелочь образуется в результате реакции, и из-за этого, если растворы достаточно концентрированные, реакция может пойти и по второму варианту. В ключах в этом вопросе I2 и приписка, что допускается также йодат калия вместо йода

  2. Андрей

    Здравствуйте, в 19 задании реакция между 8KI+5H2so4=4I2+H2S+4K2So4+4h2o-является окислительно-восстановительной?

    • Сергей Широкопояс

      естественно, так как есть элементы изменяющие степени окисления

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.