Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания 30 (2021). Окислительно-восстановительные реакции.
Источник текстов условий задач — паблик Вконтакте И.С. Ермолаева «ЕГЭ по химии на максимум».
Авторы решений: Знайченко Е.И.
Задание №1
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция,в ходе которой образуется бесцветный раствор и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
1⋅| P-3 – 8e ⟶ P+5
8⋅| N+5 +1e ⟶ N+4
P-3 (PH3) – восстановитель;
N+5 (NO2) – окислитель.
Задание №2
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, азотная кислота, оксид фосфора(V), сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется окрашенный раствор, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
1⋅| S-2 – 8e ⟶ S+6
8⋅| N+5 + 1e ⟶ N+4
S-2 (CuS) – восстановитель;
N+5 (HNO3) – окислитель
(допускается альтернативный вариант записи:CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O)
Задание №3
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется в растворе две соли и кислота, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
2KMnO4 + 5SO2 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4
5⋅| S+4 -2e ⟶ S+6
2⋅| Mn+7 +5e ⟶ Mn+2
S+4 (SO2) – восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) – окислитель
Задание №4
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется зеленый раствор, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
2NaMnO4 + NaNO2 +2NaOH = 2Na2MnO4 +NaNO3 +H2O
1⋅| N+3 -2e ⟶ N+5
2⋅| Mn+7 + 1e ⟶ Mn+6
N+3 (NaNO2) – восстановитель;
Mn+7 (NaMnO4) – окислитель
Задание №5
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, йод, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
2KMnO4 + 3Na2SO3 +H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4
3⋅| S+4 -2e ⟶ S+6
2⋅| Mn+7 +3e ⟶ Mn+4
S+4 (Na2SO3) – восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) – окислитель
Задание №6
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
2KMnO4 + 3CaSO3 + H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3CaSO4
3⋅| S+4 -2e ⟶ S+6
2⋅| Mn+7 + 3e ⟶ Mn+4
S+4 (CaSO3) – восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) – окислитель
Второй вариант ответа:
2H2O + 2KMnO4 + 3Mn(NO3)2 = 5MnO2 + 2KNO3 + 4HNO3
3⋅| Mn+2 -2e ⟶ Mn+4
2⋅| Mn+7 + 3e ⟶ Mn+4
Mn+2 (Mn(NO3)2) – восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) - окислитель
Задание №7
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота (разб.), нитрат калия, медь. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой выделяется газ, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеCu + 2KNO3 + 2H2SO4 = CuSO4 + K2SO4 +2NO2 + 2H2O
1⋅| Cu0 -2e ⟶ Cu+2
2⋅| N+5 +1e ⟶ N+4
Cu0 – восстановитель;
N+5 (KNO3) – окислитель
Задание №8
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой в растворе образуются три соли, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
3⋅|2Fe+2 – 2e- → 2Fe+3
1⋅|2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3
Fe+2(FeSO4) – восстановитель, Cr+6(K2Cr2O7) - окислитель
Задание №9
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется простое вещество, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение2KMnO4 +16HBr = 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 +8H2O
5⋅| 2Br-1 -2e ⟶ Br20
2⋅| Mn+7 +5e ⟶ Mn+2
Br-1 (HBr) –восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) – окислитель
Задание №10
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которых образуется два кислотных оксида, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеC + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
2⋅| С0 -4e ⟶ С4
1⋅| S+6 +2e ⟶ S+4
C0 – восстановитель;
S+6 (H2SO4) – окислитель
Задание №11
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия . Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется осадок, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение2KMnO4 + 2NH3 = 2KOH + N2 + 2MnO2 +2H2O
2⋅| 2N-3 -6e ⟶ N20
1⋅| Mn+7 +3e ⟶ Mn+4
N-3 (NH3) – восстановитель;
Mn+7 (KMnO4) – окислитель
Задание №12
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, йод, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется кислота, одна молекула восстановителя отдает десять электронов, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение10HNO3 + I2 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
1⋅| I20 -10e ⟶2I+5
10⋅| N+5 + 1e ⟶ N+4
I20 – восстановитель;
N+5 (HNO3) – окислитель
Задание №13
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид серы(VI), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется щелочь, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение3Na2O2 +2NH3 = 6NaOH + N2
1⋅| 2N-3 -6e ⟶ N20
3⋅| 2O-1 +2e ⟶ 2O-2
N-3 (NH3) – восстановитель;
O-1 (Na2O2) – окислитель
Задание №14
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Решение4H2SO4 + PH3 = H3PO4 + 4SO2 +4H2O
4⋅| P-3 -8e ⟶ P+5
1⋅| S+6 +2e ⟶ S+4
P-3 (PH3) – восстановитель;
S+6 (H2SO4) – окислитель
Задание №15
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов солей. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
1⋅| S+4 -2e ⟶ S+6
1⋅| Br20 +2e ⟶ 2Br -1
S+4 (SO2) – восстановитель;
Br20 – окислитель
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
22.12.2021 / 21:09
Татьяна
В 3 задании ошибка. Перманганат калия в нейтральной среде меняет степень окисления до +4 и переходит в оксид марганца(IV). В кислой среде может быть 2 соли в продуктах. Что тогда будет?
KMnO4 + SO2 + HBr = KBr + MnBr2 + H2SO4 + H2O ??
22.12.2021 / 21:10
Соавтор проекта Борисов И.С.
Добрый день! Нет, не ошибка. Среда будет кислой в ходе этой реакции.
22.12.2021 / 21:13
Татьяна
Эту реакцию просто запомнить, как исключение, особенность какая-то?
22.12.2021 / 21:14
Соавтор проекта Борисов И.С.
Можно воспринимать и так. А на деле никакого исключения. Просто понимать, что среда будет кислой, становится кислее в процессе и приведет к марганцу +2.
22.12.2021 / 21:20
Татьяна
А если бы в перечне был NO2 а не SO2 — то ход реакции такой же?
KMnO4 + NO2 + H2O = KNO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 возможно?
22.12.2021 / 22:11
Соавтор проекта Борисов И.С.
Здесь реакция не пошла бы вполне вероятно, поскольку потенциала перманганата может не хватить для окисления NO2.
22.12.2021 / 21:15
Татьяна
Возможно, поняла. Растворенный сернистый газ в воде — дает кислую среду. Интересно. Спасибо!
22.12.2021 / 21:18
Соавтор проекта Борисов И.С.
Не за что.
06.02.2022 / 19:52
Павел
Добрый день! Спасибо за прекрасные задания! Скажите пожалуйста, можно ли в задании 6 написать реакцию перманганата с соляной кислотой (как раствор хлороводорода)?
06.02.2022 / 20:05
Соавтор проекта Борисов И.С.
Добрый день! Да, возможно.
24.03.2022 / 18:40
София
В 13 задании ошибка: в электронном балансе 2 атома кислорода с ст. ок. -1 принимают не 3 электрона, а 2. Спасибо вам за ваш труд! Это очень ценно!
25.03.2022 / 19:08
Соавтор проекта Борисов И.С.
Добрый день! Благодарю за бдительность, исправил.
18.11.2022 / 22:45
Тимур
Здравствуйте! Почему в 14 задании нельзя взять серную кислоту и сульфид меди? Заранее спасибо!
18.11.2022 / 22:51
Соавтор проекта Борисов И.С.
Добрый день! Задание без уточняющего описания, поэтому можно предложить и такой вариант. В реальности, конечно, фосфин окисляться будет куда легче сульфида CuS.
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
