Задания 30 (2021). Окислительно-восстановительные реакции.Источник текстов условий задач — паблик Вконтакте И.С. Ермолаева «ЕГЭ по химии на максимум». Авторы решений: Знайченко Е.И. Задание №1 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция,в ходе которой образуется бесцветный раствор и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O 1⋅| P-3 – 8e ⟶ P+5 8⋅| N+5 +1e ⟶ N+4 P-3 (PH3) – восстановитель; N+5 (NO2) – окислитель. Задание №2 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, азотная кислота, оксид фосфора(V), сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется окрашенный раствор, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O 1⋅| S-2 – 8e ⟶ S+6 8⋅| N+5 + 1e ⟶ N+4 S-2 (CuS) – восстановитель; N+5 (HNO3) – окислитель (допускается альтернативный вариант записи: CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O) Задание №3 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется в растворе две соли и кислота, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4 5⋅| S+4 -2e ⟶ S+6 2⋅| Mn+7 +5e ⟶ Mn+2 S+4 (SO2) – восстановитель; Mn+7 (KMnO4) – окислитель Задание №4 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется зеленый раствор, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: 2NaMnO4 + NaNO2 +2NaOH = 2Na2MnO4 +NaNO3 +H2O 1⋅| N+3 -2e ⟶ N+5 2⋅| Mn+7 + 1e ⟶ Mn+6 N+3 (NaNO2) – восстановитель; Mn+7 (NaMnO4) – окислитель Задание №5 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, йод, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: 2KMnO4 + 3Na2SO3 +H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4 3⋅| S+4 -2e ⟶ S+6 2⋅| Mn+7 +3e ⟶ Mn+4 S+4 (Na2SO3) – восстановитель; Mn+7 (KMnO4) – окислитель [adsp-pro-3] Задание №6 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Первый вариант ответа: 2KMnO4 + 3CaSO3 + H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3CaSO4 3⋅| S+4 -2e ⟶ S+6 2⋅| Mn+7 + 3e ⟶ Mn+4 S+4 (CaSO3) – восстановитель; Mn+7 (KMnO4) – окислитель Второй вариант ответа: 2H2O + 2KMnO4 + 3Mn(NO3)2 = 5MnO2 + 2KNO3 + 4HNO3 3⋅| Mn+2 -2e ⟶ Mn+4 2⋅| Mn+7 + 3e ⟶ Mn+4 Mn+2 (Mn(NO3)2) – восстановитель; Mn+7 (KMnO4) - окислитель Задание №7 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота (разб.), нитрат калия, медь. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой выделяется газ, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Cu + 2KNO3 + 2H2SO4 = CuSO4 + K2SO4 +2NO2 + 2H2O 1⋅| Cu0 -2e ⟶ Cu+2 2⋅| N+5 +1e ⟶ N+4 Cu0 – восстановитель; N+5 (KNO3) – окислитель Задание №8 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой в растворе образуются три соли, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 3⋅|2Fe+2 – 2e- → 2Fe+3 1⋅|2Cr+6 + 6e- → 2Cr+3 Fe+2(FeSO4) – восстановитель, Cr+6(K2Cr2O7) - окислитель Задание №9 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется простое вещество, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение 2KMnO4 +16HBr = 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 +8H2O 5⋅| 2Br-1 -2e ⟶ Br20 2⋅| Mn+7 +5e ⟶ Mn+2 Br-1 (HBr) –восстановитель; Mn+7 (KMnO4) – окислитель Задание №10 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которых образуется два кислотных оксида, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O 2⋅| С0 -4e ⟶ С4 1⋅| S+6 +2e ⟶ S+4 C0 – восстановитель; S+6 (H2SO4) – окислитель [adsp-pro-3] Задание №11 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия . Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется осадок, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение 2KMnO4 + 2NH3 = 2KOH + N2 + 2MnO2 +2H2O 2⋅| 2N-3 -6e ⟶ N20 1⋅| Mn+7 +3e ⟶ Mn+4 N-3 (NH3) – восстановитель; Mn+7 (KMnO4) – окислитель Задание №12 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, йод, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется кислота, одна молекула восстановителя отдает десять электронов, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение 10HNO3 + I2 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O 1⋅| I20 -10e ⟶2I+5 10⋅| N+5 + 1e ⟶ N+4 I20 – восстановитель; N+5 (HNO3) – окислитель Задание №13 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид серы(VI), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется щелочь, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение 3Na2O2 +2NH3 = 6NaOH + N2 1⋅| 2N-3 -6e ⟶ N20 3⋅| 2O-1 +2e ⟶ 2O-2 N-3 (NH3) – восстановитель; O-1 (Na2O2) – окислитель Задание №14 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение 4H2SO4 + PH3 = H3PO4 + 4SO2 +4H2O 4⋅| P-3 -8e ⟶ P+5 1⋅| S+6 +2e ⟶ S+4 P-3 (PH3) – восстановитель; S+6 (H2SO4) – окислитель Задание №15 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов солей. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 1⋅| S+4 -2e ⟶ S+6 1⋅| Br20 +2e ⟶ 2Br -1 S+4 (SO2) – восстановитель; Br20 – окислитель [adsp-pro-3] [adsp-pro-10]
