Задания 30 (2021). Окислительно-восстановительные реакции.

Источник текстов условий задач — паблик Вконтакте И.С. Ермолаева «ЕГЭ по химии на максимум».

Авторы решений: Знайченко Е.И.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция,в ходе которой образуется бесцветный раствор и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

1⋅|  P-3 – 8e ⟶ P+5       

8⋅|  N+5 +1e ⟶ N+4      

P-3 (PH3) – восстановитель;

N+5 (NO2) – окислитель.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, азотная кислота, оксид фосфора(V), сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется окрашенный раствор, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

1⋅|     S-2 – 8e ⟶ S+6                   

8⋅|     N+5 + 1e ⟶ N+4      

S-2 (CuS) – восстановитель;

N+5 (HNO3) – окислитель

(допускается альтернативный вариант записи:
CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O)
Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется в растворе две соли и кислота, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2KMnO4 + 5SO2 +2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4

5⋅|        S+4  -2e ⟶ S+6              

2⋅|        Mn+7 +5e ⟶ Mn+2     

S+4 (SO2) – восстановитель;

Mn+7 (KMnO4) – окислитель

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется зеленый раствор, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2NaMnO4 + NaNO2 +2NaOH = 2Na2MnO4 +NaNO3 +H2O

1⋅|       N+3 -2e ⟶ N+5               

2⋅|       Mn+7 + 1e ⟶ Mn+6      

N+3 (NaNO2) – восстановитель;

Mn+7 (NaMnO4) – окислитель

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, йод, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

2KMnO4 + 3Na2SO3 +H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4

3⋅|      S+4 -2e ⟶ S+6               

2⋅|      Mn+7 +3e ⟶ Mn+4       

S+4 (Na2SO3) – восстановитель;

Mn+7 (KMnO4) – окислитель

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2KMnO4 + 3CaSO3 + H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3CaSO4

3⋅|       S+4 -2e ⟶ S+6               

2⋅|       Mn+7 + 3e ⟶ Mn+4      

S+4 (CaSO3) – восстановитель;

Mn+7 (KMnO4) – окислитель

Второй вариант ответа:

2H2O + 2KMnO4 + 3Mn(NO3)2 = 5MnO2 + 2KNO3 + 4HNO3

3⋅|       Mn+2 -2e ⟶ Mn+4               

2⋅|       Mn+7 + 3e ⟶ Mn+4      

Mn+2 (Mn(NO3)2) – восстановитель;

Mn+7 (KMnO4) - окислитель

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой выделяется газ, не образуется осадок, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Cu + 2KNO3 + 2H2SO4 = CuSO4 + K2SO4 +2NO2 + 2H2O

1⋅|        Cu0 -2e ⟶ Cu+2     

2⋅|         N+5 +1e ⟶ N+4     

Cu0 – восстановитель;        

N+5 (KNO3) – окислитель

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой в растворе образуются три соли, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

3⋅|2Fe+2 – 2e- → 2Fe+3

1⋅|2Cr+6 + 6e- →  2Cr+3

Fe+2(FeSO4) – восстановитель, Cr+6(K2Cr2O7) - окислитель

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется простое вещество, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2KMnO4 +16HBr = 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 +8H2O

5⋅|           2Br-1 -2e ⟶ Br20        

2⋅|            Mn+7 +5e ⟶ Mn+2   

Br-1 (HBr) –восстановитель;

Mn+7 (KMnO4) – окислитель

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которых образуется два кислотных оксида, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

2⋅|           С0 -4e ⟶ С4        

1⋅|           S+6 +2e ⟶ S+4   

C0 – восстановитель;

S+6 (H2SO4) – окислитель

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия . Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется осадок, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2KMnO4 + 2NH3 = 2KOH + N2 + 2MnO2 +2H2O

2⋅|           2N-3 -6e ⟶ N20        

1⋅|           Mn+7 +3e ⟶ Mn+4   

N-3 (NH3) – восстановитель;

Mn+7 (KMnO4) – окислитель

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, йод, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется кислота, одна молекула восстановителя отдает десять электронов, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

10HNO3 + I2 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

1⋅|            I20 -10e ⟶2I+5     

10⋅|            N+5 + 1e ⟶ N+4    

I20 – восстановитель;

N+5 (HNO3) – окислитель

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид серы(VI), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется щелочь, выделяется газ, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

3Na2O2 +2NH3 = 6NaOH + N2

1⋅|           2N-3 -6e ⟶ N20        

3⋅|           2O-1 +3e ⟶ 2O-2   

N-3 (NH3) – восстановитель;

O-1 (Na2O2) – окислитель

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

4H2SO4 + PH3 = H3PO4 + 4SO2 +4H2O

4⋅|          P-3 -8e ⟶ P+5     

1⋅|           S+6 +2e ⟶ S+4

P-3 (PH3) – восстановитель;

S+6 (H2SO4) – окислитель

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

1⋅|           S+4 -2e ⟶ S+6         

1⋅|           Br20 +2e ⟶ 2Br -1   

S+4 (SO2) – восстановитель;

Br20 – окислитель

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.