Вариант №1 ЕГЭ 2025

Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2026

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые содержат два неспаренных электрона:

1) Cs 2) Na 3) Se 4) Mg 5) Si

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Решение

Ответ: 35

Задание №2

Из предложенного перечня выберите три s-элемента и расположите в порядке убывания восстановительных свойств, соответствующих им простых веществ.

1) Cs 2) Na 3) Se 4) Mg 5) Si

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Решение

Ответ: 124

Задание №3

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в образованных ими кислородсодержащих анионах могут иметь одинаковую степень окисления:

1) Cs 2) Na 3) Se 4) Mg 5) Si

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Решение

Ответ: 35

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, содержащих ковалентную неполярную связь:

1) SF₆
2) С₂H₆
3) NaOH
4) H₂O₂
5) HCOOH

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 24

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) основного оксида; Б) кислоты; В) неметалла.

1) BaO₂	2) Na₂O₂	3) H₂S
4) H₃P	5) алмаз	6) CaO
7) пирит	8) гипс	9) марганец

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 635

Задание №6

Раствор хлорида алюминия разделили на две части. К первой части небольшими порциями добавляли раствор вещества Х, при этом наблюдалось выпадение осадка, а затем последующее его растворение. Ко второй части добавили избыток раствора вещества Y, в результате чего происходило выпадение белого осадка, при этом дальнейшего его растворения не происходило. Определите вещества Х и Y:

1) соляная кислота
2) нитрат серебра
3) гидроксид калия
4) сульфат натрия
5) сульфат аммония

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 32

Задание №7

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГЕНТ	ВЕЩЕСТВА
А) Fe Б) K₂S В) Na₂O Г) SiO₂	1) H₂O, HI, Al₂O₃ 2) H₂, CaO, K₃PO₄ 3) HCl, O₂, FeCl₃ 4) N₂, H₂O, KOH 5) HF, Mg, Na₂CO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3315

Задание №8

Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(-и) в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na₂CrO₄ + H₂SO₄ → Б) Fe₂(SO₄)_3(р-р) + Na₂CO_3(р-р) → В) AlCl_3(р-р) + NaOH_{(р-р, изб.)} → Г) NaOH_(р-р) + AlCl_{3(р-р, изб.)}	1) Na[Al(OH)₄] + NaCl 2) Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O 3) Fe(OH)₃ + CO₂ + Na₂SO₄ 4) FeCO₃ + Na₂SO₄ 5) Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O 6) Al(OH)₃ + NaCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2316

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) серная кислота
2) оксид фосфора(V)
3) гидросульфат калия
4) гидроксид калия
5) перманганат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 24

Задание №10

Установите соответствие между названием вещества и формулой, которой соответствует данное вещество: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) глицин Б) аланин В) изопропиламин	1) C₆H₅COONH₄ 2) (CH₃)₂CHNH₂ 3) H₃CCH(NH₂)COOH 4) H₂NCH₂COOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 432

Задание №11

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются гомологами.

1) ацетилен
2) пропанон
3) этилен
4) бутанон
5) бутаналь

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 24

Задание №12

Из предложенного перечня веществ выберите все, с которыми взаимодействуют как пропин, так и пропаналь.

1) H₂
2) Cu
3) Ag₂O (NH₃)
4) O₂
5) Cu(OH)₂

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 134

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует этиламин:

1) H₂SO₄
2) ) Ba(OH)₂
3) HCOOH
4) NaOH
5) CH₃CH₃

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 13

Задание №14

Установите соответствие между процессом и органическим продуктом, образующимся в результате этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОЦЕСС	ПРОДУКТ
А) дегидрогалогенирование 1,1-дихлорэтана Б) ) дегидроциклизация н-гексана В) ароматизация н-гептана Г) изомеризация бутана	1) этен 2) бензол 3) ацетилен 4) толуол 5) метилпропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3245

Задание №15

Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, которое преимущественно образуется в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ	ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
	1) этанол 2) бутанол-2 3) бутанол-1 4) ацетилен 5) бутаналь 6) 1,3-дибромбутан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2321

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) пропаналь
2) 2-бромпропан
3) пропанон
4) 2,3-дибромбутан
5) пропандиол-1,2

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 32

Задание №17

Установите соответствие между взаимодействием и типом реакции, которому соответствует данная реакция: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ	ТИПЫ РЕАКЦИЙ
А) H₂S_(р-р) + NaOH_(р-р) → Б) HCl_(р-р) + Ca → В) SO_2(г.) + CaO_(тв.) →	1) соединения, гетерогенная 2) обмена, гетерогенная 3) обмена, гомогенная 4) гетерогенная, окислительно-восстановительная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 341

Задание №18

Из приведенного перечня выберите все реакции, в которых повышение давления увеличивает скорость реакции.

1) получение этанола путем гидратации этилена
2) взаимодействие цинка с серой
3) омыление триолеата глицерина
4) обжиг пирита
5) взаимодействие хлороводорода с твердым гидроксидом натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 145

Задание №19

Установите соответствие между химической реакцией и окислительно-восстановительными свойствами азота в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ	ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА АЗОТА
А) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO Б) N₂O + H₂ → N₂ + H₂O В) NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O	1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 314

Задание №20

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) Mg(NO₃)₂ Б) Ba(ClO₄)₂ В) NaCl	1) водород, кислород 2) металл, кислород 3) металл, кислород, водород 4) металл, галоген 5) водород, галоген

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 115

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) HClO₄
2) NH₄NO₃
3) KF
4) Na₂SO₄

Запишите номера веществ в порядке увеличения значения рН их водных растворов.

Решение

Ответ: 1243

Задание №22

Установите соответствие между воздействием и направлением, в которое это воздействие сместит равновесие обратимой реакции

HCOOCH_3(ж.) + H₂O_(ж.) ⇄ HCOOH_(ж.) + СH₃OH_(ж.) – Q

каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление твердого гидроксида натрия Б) добавление воды В) понижение температуры Г) добавление катализатора	1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции 3) практически не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1123

Задание №23

В реактор постоянного объема поместили смесь фтороводорода и озона. Исходная концентрация фтороводорода была равна 0,12 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

2HF_(г.) + O_3(г.) ⇄ F_2(г.) + H₂O_(г.) + O_2(г.)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором равновесные концентрации фтороводорода и озона составили 0,04 моль/л и 0,09 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрации кислорода (X) и исходную концентрацию озона (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,04 моль/л
2) 0,07 моль/л
3) 0,09 моль/л
4) 0,14 моль/л
5) 0,13 моль/л
6) 0,30 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 15

Задание №24

Установите соответствие между реагентами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) NaHCO₃ и H₂SO₄ Б) Zn(OH)₂ и KOH В) Ca(HCO₃)₂ и Ca(OH)₂ Г) NaOH_(р-р) и AlCl_{3(р-р, изб.)}	1) выпадение осадка 2) выпадение белого осадка 3) выделение бесцветного газа 4) растворение осадка 5) изменение цвета раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3422

Задание №25

Установите соответствие между полимером и его мономером: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ПРИМЕНЕНИЕ
А) дивиниловый каучук Б) полиэтилен В) натуральный каучук	1) ацетилен 2) бутадиен-1,3 3) этен 4) изопрен

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 234

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Какую массу воды нужно выпарить из 350 г 15%-ного раствора нитрата аммония для получения 20%-ного раствора этой же соли? (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 87,5

Задание №27

Определите количество теплоты (в кДж), которое выделится при взаимодействии 896 л (н.у.) оксида азота(I) в соответствии с термохимическим уравнением:

2N₂O_(г.) + S_(тв.) = SO_2(г.) + 2N_2(г.) + 461 кДж.

Ответ запишите с точностью до целых.

Решение

Ответ: 9220

Задание №28

Навеску технического карбида алюминия массой 90 г, содержащего в качестве примеси углерод, обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом образовалось 320,4 г соли. Определите массовую долю примесей в исходной навеске. Ответ округлите с точностью до целых.

Решение

Ответ: 4

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, гидросульфат калия, оксид меди(I), серная кислота, оксид хрома(III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, которые в соответствующих условиях вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием раствора двух солей, одна из которых имеет жёлтую окраску. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

хром в степени окисления +3 (или оксид хрома(III)) является восстановителем;
азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) – окислителем.

Задание №30

Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения только одной реакции с участием выбранных веществ.

Решение

KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O
K⁺ + H⁺ + SO₄^2- + K⁺ + OH^- = 2K⁺ + SO₄^2- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O

Задание №31

Сульфид алюминия растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Образовавшееся соединение серы обработали раствором нитрата хрома(III). Выделившийся осадок отфильтровали, высушили и смешали с перхлоратом натрия и гидроксидом натрия. Получившуюся соль желтого цвета выделили и обработали раствором ацетата серебра. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) Al₂S₃ + 8NaOH = 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂S
2) 3Na₂S + 2Cr(NO₃)₃ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3H₂S + 6NaNO₃
3) 8Cr(OH)₃ + 3NaClO₄ + 16NaOH = 8Na₂CrO₄ + 3NaCl + 20H₂O
4) Na₂CrO₄ + 2CH₃COOAg = Ag₂CrO₄ + 2CH₃COONa

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Задание №33

При сгорании 14,55 г органического вещества А образовалось 5,04 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды, 1,68 л азота и 7,95 г карбоната натрия. Известно, что вещество А образуется при действии избытка раствора гидроксида натрия на вещество Б. При этом вторым продуктом является хлорид натрия. На основании данных в задаче:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение получения вещества А из органического вещества Б. (Используйте структурные формулы органических веществ).

Решение

n(CO₂) = V : Vm = 5,04 : 22,4 = 0,225 моль
n(Na₂CO₃) = m : M = 7,95 : 106 = 0,075 моль
n(C) = n(CO₂) + n(Na₂CO₃) = 0,225 + 0,075 = 0,3 моль
n(Na) = 2n(Na₂CO₃) = 0,15 моль
n(H₂O) = m : M = 5,4 : 18 = 0,3 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,6 моль
n(N₂) = V : Vm = 1,68 : 22,4 = 0,075 моль
n(N) = 2n(N₂) = 0,15 моль
m(O) = 14,55 − 0,3 · 12 − 0,6 · 1 − 0,15 · 23 − 0,15 · 14 = 4,8 г
n(O) = m : M = 4,8 : 16 = 0,3 моль
n(C) : n(H) : n(O) : n(N) : n(Na) = 0,3 : 0,6 : 0,3 : 0,15 : 0,15 = 2 : 4 : 2 : 1 : 1
Молекулярная формула вещества А: C₂H₄O₂NNa
Структурная формула вещества А выглядит следующим образом:

Задание №34

Растворимость сульфата меди(II) составляет 25 г на 100 г воды в условиях проведения эксперимента. Через насыщенный раствор, полученный растворением 125 г медного купороса (CuSO₄ ‧ 5H₂O) в необходимом количестве воды, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 1,12 л газа. К полученному раствору добавили 100 мл раствора карбоната натрия с концентрацией 0,5 моль/л. Определите массовую долю сульфата меди в образовавшемся растворе. (Плотность всех растворов принять равной 1 г/мл).

Решение

Запишем уравнения химических реакций:

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu↓ + O₂↑ + 2H₂SO₄ (I)
H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O (II)

ω(CuSO₄)_эт = m(CuSO₄)/(m(CuSO₄) + m(H₂O)) = 25/(25 + 100) = 0,2;
n(CuSO₄ ∙ 5H₂O) = m/M = 125/250 = 0,5 моль = n(CuSO₄);
m(CuSO₄) = 0,5 ∙ 160 = 80 г;
m(насыщ. р-ра CuSO₄) = 80/0,2 = 400 г; n(O₂) = V/Vₘ = 1,12/22,4 = 0,05 моль n(прор. CuSO₄) = n(Cu) = n(H₂SO₄) = 2n(O₂) = 2 · 0,05 = 0,1 моль – по уравнению реакции (I);
n(Na₂CO₃) = V(р-ра Na₂CO₃) · с(р-ра Na₂CO₃) = 0,5 · 0,1 = 0,05 моль – недостаток по уравнению реакции (II);
n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,05 моль – по уравнению реакции (II);
n(ост. CuSO₄) = n(CuSO₄) - n(прор. CuSO₄) = 0,5 - 0,1 = 0,4 моль;
m(ост. CuSO₄) = n · M = 0,4 · 160 = 64 г;
m(конеч. р-ра) = m(насыщ. р-ра CuSO₄) - m(Cu) - m(O₂) + m(р-ра Na₂CO₃) - m(CO₂);
m(Cu) = n · M = 0,1 · 64 = 6,4 г;
m(O₂) = n · M = 0,05 · 32 = 1,6 г;
m(CO₂) = n · M = 0,05 · 44 = 2,2 г;
m(конеч.р-ра) = 400 -6,4 - 1,6 + 100 · 1 - 2,2 = 489,8 г
ω(ост. CuSO₄) = m(ост. CuSO₄)/m(р-ра) = 64/489,8 = 0,1307 (13,07%)