


Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2026
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые содержат два неспаренных электрона:
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
РешениеОтвет: 35
Из предложенного перечня выберите три s-элемента и расположите в порядке убывания восстановительных свойств, соответствующих им простых веществ.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
РешениеОтвет: 124
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в образованных ими кислородсодержащих анионах могут иметь одинаковую степень окисления:
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
РешениеОтвет: 35
Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, содержащих ковалентную неполярную связь:
Запишите номера выбранных ответов.
РешениеОтвет: 24
Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) основного оксида; Б) кислоты; В) неметалла.
1) BaO2 | 2) Na2O2 | 3) H2S |
4) H3P | 5) алмаз | 6) CaO |
7) пирит | 8) гипс | 9) марганец |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 635
Раствор хлорида алюминия разделили на две части. К первой части небольшими порциями добавляли раствор вещества Х, при этом наблюдалось выпадение осадка, а затем последующее его растворение. Ко второй части добавили избыток раствора вещества Y, в результате чего происходило выпадение белого осадка, при этом дальнейшего его растворения не происходило. Определите вещества Х и Y:
Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 32
Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГЕНТ | ВЕЩЕСТВА |
А) Fe | 1) H2O, HI, Al2O3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 3315
Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(-и) в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Na2CrO4 + H2SO4 → | 1) Na[Al(OH)4] + NaCl |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 2316
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 24
Установите соответствие между названием вещества и формулой, которой соответствует данное вещество: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
А) глицин | 1) C6H5COONH4 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 432
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются гомологами.
Запишите номера выбранных ответов.
РешениеОтвет: 24
Из предложенного перечня веществ выберите все, с которыми взаимодействуют как пропин, так и пропаналь.
1) H2
2) Cu
3) Ag2O (NH3)
4) O2
5) Cu(OH)2
Запишите номера выбранных ответов.
РешениеОтвет: 134
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует этиламин:
1) H2SO4
2) ) Ba(OH)2
3) HCOOH
4) NaOH
5) CH3CH3
Запишите номера выбранных ответов.
РешениеОтвет: 13
Установите соответствие между процессом и органическим продуктом, образующимся в результате этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОЦЕСС | ПРОДУКТ |
А) дегидрогалогенирование 1,1-дихлорэтана | 1) этен |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 3245
Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, которое преимущественно образуется в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАКЦИЯ | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
1) этанол 2) бутанол-2 3) бутанол-1 4) ацетилен 5) бутаналь 6) 1,3-дибромбутан |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 2321
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) пропаналь
2) 2-бромпропан
3) пропанон
4) 2,3-дибромбутан
5) пропандиол-1,2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 32
Установите соответствие между взаимодействием и типом реакции, которому соответствует данная реакция: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАКЦИЯ | ТИПЫ РЕАКЦИЙ |
А) H2S(р-р) + NaOH(р-р) → Б) HCl(р-р) + Ca → В) SO2(г.) + CaO(тв.) → | 1) соединения, гетерогенная 2) обмена, гетерогенная 3) обмена, гомогенная 4) гетерогенная, окислительно-восстановительная |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 341
Из приведенного перечня выберите все реакции, в которых повышение давления увеличивает скорость реакции.
1) получение этанола путем гидратации этилена
2) взаимодействие цинка с серой
3) омыление триолеата глицерина
4) обжиг пирита
5) взаимодействие хлороводорода с твердым гидроксидом натрия
Запишите номера выбранных ответов.
РешениеОтвет: 145
Установите соответствие между химической реакцией и окислительно-восстановительными свойствами азота в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАКЦИЯ | ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА АЗОТА |
А) NO2 + 2H2O → HNO3 + 2NO2 Б) N2O + H2 → N2 + H2O В) NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O | 1) только окислитель |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 314
Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЛЬ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
А) Mg(NO3)2 Б) Ba(ClO4)2 В) NaCl | 1) водород, кислород 2) металл, кислород 3) металл, кислород, водород 4) металл, галоген 5) водород, галоген |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 114
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) HClO4
2) NH4NO3
3) KF
4) Na2SO4
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения рН их водных растворов.
РешениеОтвет: 1243
Установите соответствие между воздействием и направлением, в которое это воздействие сместит равновесие обратимой реакции
HCOOCH3(ж.) + H2O(ж.) ⇄ HCOOH(ж.) + СH3OH(ж.) – Q
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) добавление твердого гидроксида натрия Б) добавление воды В) понижение температуры Г) добавление катализатора | 1) в сторону прямой реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
РешениеОтвет: 1123
В реактор постоянного объема поместили смесь фтороводорода и озона. Исходная концентрация фтороводорода была равна 0,12 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором равновесные концентрации фтороводорода и озона составили 0,04 моль/л и 0,09 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрации кислорода (X) и исходную концентрацию озона (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,04 моль/л
2) 0,07 моль/л
3) 0,09 моль/л
4) 0,14 моль/л
5) 0,13 моль/л
6) 0,30 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 15
Установите соответствие между реагентами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРИЗНАК РЕАКЦИИ |
А) NaHCO3 и H2SO4 Б) Zn(OH)2 и KOH В) Ca(HCO3)2 и Ca(OH)2 Г) NaOH(р-р) и AlCl3(р-р, изб.) | 1) выпадение осадка 2) выпадение белого осадка 3) выделение бесцветного газа 4) растворение осадка 5) изменение цвета раствора |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 3422
Установите соответствие между полимером и его мономером: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО | ПРИМЕНЕНИЕ |
А) дивиниловый каучук Б) полиэтилен В) натуральный каучук | 1) ацетилен 2) бутадиен-1,3 3) этен 4) изопрен |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответ: 234
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Какую массу воды нужно выпарить из 350 г 15%-ного раствора нитрата аммония для получения 20%-ного раствора этой же соли? (Запишите число с точностью до десятых.)
РешениеОтвет: 87,5
Определите количество теплоты (в кДж), которое выделится при взаимодействии 896 л (н.у.) оксида азота(I) в соответствии с термохимическим уравнением:
Ответ запишите с точностью до целых.
Ответ: 9220
Навеску технического карбида алюминия массой 90 г, содержащего в качестве примеси углерод, обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом образовалось 320,4 г соли. Определите массовую долю примесей в исходной навеске. Ответ округлите с точностью до целых.
Ответ: 4
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
нитрат калия, гидросульфат калия, оксид меди(I), серная кислота, оксид хрома(III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, которые в соответствующих условиях вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием раствора двух солей, одна из которых имеет жёлтую окраску. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеCr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
хром в степени окисления +3 (или оксид хрома(III)) является восстановителем;
азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) – окислителем.
Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения только одной реакции с участием выбранных веществ.
РешениеKHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O
K+ + H+ + SO42- + K+ + OH- = 2K+ + SO42- + H2O
H+ + OH- = H2O
Сульфид алюминия растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Образовавшееся соединение серы обработали раствором нитрата хрома(III). Выделившийся осадок отфильтровали, высушили и смешали с перхлоратом натрия и гидроксидом натрия. Получившуюся соль желтого цвета выделили и обработали раствором ацетата серебра. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
1) Al2S3 + 8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S
2) 3Na2S + 2Cr(NO3)3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S + 6NaNO3
3) 8Cr(OH)3 + 3NaClO4 + 16NaOH = 8Na2CrO4 + 3NaCl + 20H2O
4) Na2CrO4 + 2CH3COOAg = Ag2CrO4 + 2CH3COONa
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
При сгорании 14,55 г органического вещества А образовалось 5,04 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды, 1,68 л азота и 7,95 г карбоната натрия. Известно, что вещество А образуется при действии избытка раствора гидроксида натрия на вещество Б. При этом вторым продуктом является хлорид натрия. На основании данных в задаче:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение получения вещества А из органического вещества Б. (Используйте структурные формулы органических веществ).
Растворимость сульфата меди(II) составляет 25 г на 100 г воды в условиях проведения эксперимента. Через насыщенный раствор, полученный растворением 125 г медного купороса (CuSO4 ‧ 5H2O) в необходимом количестве воды, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 1,12 л газа. К полученному раствору добавили 100 мл раствора карбоната натрия с концентрацией 0,5 моль/л. Определите массовую долю сульфата меди в образовавшемся растворе. (Плотность всех растворов принять равной 1 г/мл).
Запишем уравнения химических реакций:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu↓ + O2↑ + 2H2SO4 (I)
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O (II)
ω(CuSO4)эт = m(CuSO₄)/(m(CuSO₄) + m(H₂O)) = 25/(25 + 100) = 0,2;
n(CuSO4 ∙ 5H2O) = m/M = 125/250 = 0,5 моль = n(CuSO4);
m(CuSO4) = 0,5 ∙ 160 = 80 г;
m(насыщ. р-ра CuSO4) = 80/0,2 = 400 г; n(O2) = V/Vₘ = 1,12/22,4 = 0,05 моль n(прор. CuSO4) = n(Cu) = n(H2SO4) = 2n(O2) = 2 · 0,05 = 0,1 моль – по уравнению реакции (I);
n(Na2CO3) = V(р-ра Na2CO3) · с(р-ра Na2CO3) = 0,5 · 0,1 = 0,05 моль – недостаток по уравнению реакции (II);
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,05 моль – по уравнению реакции (II);
n(ост. CuSO4) = n(CuSO4) - n(прор. CuSO4) = 0,5 - 0,1 = 0,4 моль;
m(ост. CuSO4) = n · M = 0,4 · 160 = 64 г;
m(конеч. р-ра) = m(насыщ. р-ра CuSO4) - m(Cu) - m(O2) + m(р-ра Na2CO3) - m(CO2);
m(Cu) = n · M = 0,1 · 64 = 6,4 г;
m(O2) = n · M = 0,05 · 32 = 1,6 г;
m(CO2) = n · M = 0,05 · 44 = 2,2 г;
m(конеч.р-ра) = 400 -6,4 - 1,6 + 100 · 1 - 2,2 = 489,8 г
ω(ост. CuSO4) = m(ост. CuSO4)/m(р-ра) = 64/489,8 = 0,1307 (13,07%)