Вариант №2 ЕГЭ 2025.

Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2026

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в основном состоянии содержат одинаковое количество валентных электронов:

1) V 2) Li 3) P 4) Mg 5) S

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Решение

Ответ: 13

Задание №2

Из предложенного перечня выберите три элемента, которые находятся в одном периоде периодической таблицы Д.И. Менделеева.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания атомного радиуса.

1) V 2) Li 3) P 4) Mg 5) S

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Решение

Ответ: 534

Задание №3

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых одинаковая разность между значениями высшей и низшей степенями окисления:

1) V 2) Li 3) P 4) Mg 5) S

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Решение

Ответ: 35

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, содержащих одну связь. образованную по донорно-акцепторному механизму:

1) (NH₄)₂SO₄
2) NaOH
3) N₂
4) NH₄Cl
5) HNO₃

Запишите номера выбранных ответов.

Решение

Ответ: 14

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) кислой соли; Б) амфотерного оксида ; В) средней соли.

1) карборунд	2) CO₂	3) Al₂O₃
4) NH₄Cl	5) гидрокарбонат калия	6) (CuOH)₂CO₃
7) HClO₄	8) NO	9) гашёная известь

Запишите в поле ответа номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 534

Задание №6

Даны две пробирки с веществом (NH₄)₂SO₄. В одну добавили раствор вещества Х, произошла реакция, которую описывает сокращенное ионное уравнение:

NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O

Во вторую добавили раствор вещества Y. В результате выпал осадок, выделение газа не наблюдалось.

1) NaOH
2) Ba(OH)₂
3) Sr(NO₃)₂
4) K₂CO₃
5) H₂SO₄

Решение

Ответ: 13

Задание №7

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) BaCl₂

Б) SO₂

В) HCl

Г) AlCl₃

1) KOH, Cl₂, K₂SO₄

2) K₂SO₃, AgNO₃, K₃PO₄

3) SiO₂, S, Na₂CO₃

4) Hg, CuO, FeS

5) H₂S, O₂, Li₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2522

Задание №8

Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(-и) в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) KHSO₃ + KOH →

Б) Si + KOH →

В) SiO₂ + KOH →

Г) K₂SO₃ + HCl →

1) K₂SO₃ + H₂O

2) KCl + SO₂ + H₂O

3) K₂SiO₃ + H₂

4) K₂SiO₃ + H₂O

5) Ва(ОН)₂ + NaHCO₃

6) KCl + K₂SO₄ + H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1342

Задание №9

В данной схеме превращений

веществами X и Y являются:

1) Fe(OH)₂
2) Fe(OH)₃
3) NaNO₃
4) Fe(NO₃)₂
5)) Fe(NO₃)₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 25

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА

КЛАСС/ГРУППА

А) дифениламин

Б) анилин

В) метилдиэтиламин

1) первичный амин

2) вторичный амин

3) третичный амин

4) аминокислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 213

Задание №11

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых имеются две π-связи.

1) акриловая кислота

2) масляная кислота

3) бутилэтиловый эфир

4) олеиновая кислота

5) стеариновая кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 14

Задание №12

Из предложенного перечня выберите все реакции, в результате которых образуется метан.

1) сплавление ацетата калия с гидроксидом калия

2) гидролиз карбида алюминия

3) восстановление формальдегида водородом на платине

4) гидролиз карбида кальция

5) термическое разложение ацетата кальция

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 12

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию поликонденсации:

1) этиламин

2) глюкоза

3) глицин

4) трипальмитат глицерина

5) целлюлоза

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 23

Задание №14

Установите соответствие между процессом и органическим продуктом, образующимся в результате этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОЦЕСС

ПРОДУКТ

А) гидратация пропена

Б) гидратация пропина

В) окисление пропена холодным раствором перманганата калия

Г) окисление метилпропена сернокислым раствором перманганата калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2343

Задание №15

Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, которое преимущественно образуется в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) гидрирование ацетона

Б) окисление пропанола-2 оксидом меди(II)

В) пиролиз ацетата кальция

Г) окисление пропаналя Ag₂O (NH₃)

1) пропанон

2) уксусная кислота

3) пропионовая кислота

4) пропионат аммония

5) пропионовый альдегид

6) изопропиловый спирт

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 6114

Задание №16

В заданной схеме превращений

веществами X и Y являются:

1) CH₃C(O)H

2) CH₃CH₃

3) C₂H₂

4) CH₃COOH

5) CH₃CH₂OH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 31

Задание №17

Установите соответствие между взаимодействием и типом реакции, с помощью которой его можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ

ТИПЫ РЕАКЦИЙ

А) CH₃CH=CH₂+ H₂O →

Б) BrCH₂CH₂CH₂Br + Mg →

В) NaOH + CH₃CCl₃→

1) гидролиза, некаталитическая

2) присоединения, гомогенная

3) гидратации, каталитическая

4) дегалогенирования, необратимая

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 341

Задание №18

Из приведенного перечня выберите все реакции, скорость протекания которых при обычных условиях выше, чем скорость взаимодействия порошка цинка с 10%-ным водным раствором соляной кислоты.

1) взаимодействие гранул цинка с 2%-ным водным раствором уксусной кислоты

2) взаимодействие раствора нитрата бария с раствором серной кислоты

3) взаимодействие цинковой пыли с 10%-ным водным раствором соляной кислоты

4) взаимодействие натрия с серой

5) взаимодействие железа с концентрированной серной кислотой

Запишите в поле ответа номера выбранных воздействий.

Решение

Ответ: 23

Задание №19

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

А) P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Б) NaNO₂ + Na → Na₂O + N₂

В) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

1) +3 → 0

2) +5 → +4

3) +5 → +1

4) +3 → +1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 213

Задание №20

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) нитрат никеля

Б) бромид меди

В) хлорид кальция

1) металл, кислород

2) металл, кислород, водород

3) металл, галоген

4) водород, галоген

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 234

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) K₂S
2) NH₄NO₃
3) HCl
4) Na₂SO₄

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Решение

Ответ: 1423

Задание №22

Установите соответствие между воздействием и направлением, в которое сместит это воздействие равновесие обратимой реакции

NH₄⁺_(p-p) + H₂O_(ж) ⇌ NH₃∙ H₂O_(p-p) + H⁺_(p-p) – Q

к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ

СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ

А) повышение температуры

Б) добавление твёрдого хлорида аммония

В) пропускание хлороводорода

Г) пропускание аммиака

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1122

Задание №23

В реактор постоянного объема поместили оксид азота(IV), водяной пар и кислород. При этом исходные концентрации оксида азота(IV) и воды составляли 0,16 моль/л и 0,48 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции

4NO_2(г) + 2H₂O_(г) + O_2(г) ⇄ 4HNO_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация воды составила 0,41 моль/л. Определите равновесные концентрации оксида азота(IV) (X) и азотной кислоты (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,02 моль/л
2) 0,07 моль/л
3) 0,09 моль/л
4) 0,23 моль/л
5) 0,30 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 14

Задание №24

Установите соответствие между реагентами и признаком, наблюдаемом при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) Zn(OH)₂ и HNO₃

Б) KOH и Al(OH)₃

В) Ca(HCO₃)₂ и Ca(OH)₂

Г) NaOH и K₂Cr₂O₇

1) выпадение осадка

2) растворение осадка

3) видимые признаки не наблюдаются

4) изменение цвета раствора

5) выделение газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2214

Задание №25

Установите соответствие между веществом и его возможным применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ПРИМЕНЕНИЕ

А) KClO₃

Б) ) Ca₃(PO₄)₂

В) NaCl

1) пищевая добавка

2) производство красителей

3) производство спичек

4) производство удобрений

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 341

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Какую массу (в г) 12%-ного раствора соли надо добавить к 400 г 5%-ного раствора этой же соли, чтобы получить раствор с концентрацией 10%. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 1000

Задание №27

Определите количество теплоты (в кДж), которое поглотилось при разложении 2,17 г оксида ртути (II), если взаимодействие протекало в соответствии с термохимическим уравнением:

2HgO_(тв.) = 2Hg_(тв.) + O_2(г.) – 180 кДж.

Ответ округлите с точностью до десятых.

Решение

Ответ: 0,9

Задание №28

При взаимодействии образца технического фенола массой 10 г с избытком натрия выделилось 1,12 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю примесей в этом образце. Ответ дайте в процентах в виде целого числа.

Решение

Ответ: 6

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

аммиак, сульфит калия, гидроксид железа(III), бром, гидроксид калия, хлорная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно- восстановительной реакции между которыми образуются две соли, которые не проявляют окислительных свойств. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Br₂ + K₂SO₃ + 2KOH = 2KBr + K₂SO₄ + H₂O

сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) является восстановителем;
бром в степени окисления 0 – окислителем.

Задание №30

Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании реакции ионного обмена между которыми происходит растворение осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Fe(OH)₃ + 3HClO₄ = Fe(ClO₄)₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3ClO₄^- = Fe³⁺ + 3ClO₄^- + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

Задание №31

Сульфид железа(II) поместили в концентрированный раствор азотной кислоты, в результате в растворе образовалась соль и кислота, а из раствора выделился бурый газ. Все образовавшиеся вещества выделили. Соль растворили в воде и добавили раствор гидрокарбоната калия, кислоту поместили в раствор силиката калия, а полученный бурый газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Решение

1) FeS + 12HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 9NO₂ + 5H₂O
2) Fe(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Fe(OH)₃ + 3KNO₃ + 3CO₂
3) H₂SO₄ + K₂SiO₃ = K₂SO₄ + H₂SiO₃
4) 2NO₂ + 2KOH = KNO₃ + KNO₂ + H₂O

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Задание №33

При сгорании 5,45 г органического вещества А образуется 3,92 л (н.у.) углекислого газа, 2,7 г воды и 2,65 г карбоната натрия. При нагревании органического вещества А со щелочью образуется вещество Б, которое не имеет π-связей, а также вторичных и четвертичных атомов углерода. На основании данных в задаче:
На основании данных условия задачи:
1) проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение получения вещества Б из органического вещества А.

Решение

Определим количества продуктов сгорания и количества атомов углерода, водорода и натрия в искомом веществе:
n(CO₂) = V / V_m = 3,92 / 22,4 = 0,175 моль
n(Na₂CO₃) = m / M = 2,65 / 106 = 0,025 моль
n(C) = n(CO₂) + n(Na₂CO₃) = 0,175 + 0,025 = 0,2 моль
n(Na) = 2n(Na₂CO₃) = 0,05 моль
n(H₂O) = m / M = 2,7 / 18 = 0,15 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0,3 моль
Вычитанием из общей массы навески масс атомов углерода, водорода и натрия, определим массу, а затем и количество кислорода:
m(O) = 5,45 – 0,2 · 12 – 0,3 · 1 – 0,05 · 23 = 1,6 г
n(O) = m / M = 1,6 / 16 = 0,1 моль
n(C) : n(H) : n(O) : n(Na) = 0,2 : 0,3 : 0,1 : 0,05 = 4 : 6 : 2 : 1 = 8 : 12 : 4 : 2

Молекулярная формула вещества А: C₈H₁₂O₄Na₂

Структурная формула вещества А выглядит следующим образом:

Задание №34

Раствор нитрата меди(II) объемом 400 мл с молярной концентрацией 1,5 моль/л и плотностью 1,15 г/мл подвергли электролизу. Процесс остановили после того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 700 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 2 моль/л и плотностью 1,12 г/мл. Определите массовую долю щелочи в образовавшемся растворе.

Решение

Запишем уравнения химических реакций:

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu↓ + O₂↑ + 4HNO₃ (I)
HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O (II)
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ 2NaNO₃ (III)

Вычислим количество вещества исходных реагентов и продуктов:
n(Cu(NO₃)₂)_исх. = c · V = 1,5 · 0,4 = 0,6 моль
n(O₂) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль
n(NaOH)_исх. = c · V = 2 · 0,7 = 1,4 моль
Вычислим количества продуктов реакции в полученном растворе:
n(HNO₃) = 4 · n(O₂) = 0,2 · 4 = 0,8 моль
n(Cu(NO₃)₂)_ост. = 0,6 – 0,2 · 2 = 0,2 моль
n(NaOH)_II = n(HNO₃) = 0,8 моль
n(NaOH)_III = n(Cu(NO₃)₂)_ост. · 2 = 0,2 · 2 = 0,4 моль
n(NaOH)_ост. = 1,4 – 0,8 – 0,4 = 0,2 моль;
m(NaOH)_ост. = n · M = 0,2 · 40 = 8 г
Вычислим массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе:
n(Cu) = 2 · n(O₂) = 0,4 моль
n(Cu(OH)₂) = n(Cu(NO₃)₂)_ост. = 0,2 моль
m(конеч. р-ра) = m(р-ра(Cu(NO₃)₂)) – m(Cu) – m(О₂) + m(р-ра(NaOH)) – m(Cu(OH)₂))
m(конеч. р-ра) = 400 · 1,15 – 0,4 · 64 – 0,2 · 32 + 700 · 1,12 – 0,2 · 98 = 1192,4 г
ω(NaOH в конеч. р-ре) = (8 / 1192,4) · 100% = 0,67%