Задания 30 (C1) (2016). Окислительно-восстановительные реакции (старый формат).

Задание №1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Fe(CrO₂)₂ + HNO_3(конц.) → … + Cr(NO₃)₃ + …+ H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Fe⁺² − 1e → Fe⁺³ |1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ |1

Fe⁺²(Fe(CrO₂)₂) – восстановитель, N⁺⁵(HNO_3(конц.)) - окислитель

Fe(CrO₂)₂ + 10HNO₃₍_конц.) → Fe(NO₃)₃ + 2Cr(NO₃)₃ + NO₂↑ + 5H₂O

Задание №2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KClO₃ + … + H₂SO₄ → I₂ + … + KCl + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2I^-1 − 2e → I₂⁰ |3

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 |1

Cl⁺⁵(KClO₃) – окислитель, I^-1(KI) - восстановитель

KClO₃ + 6KI + 3H₂SO₄ → 3I₂ + 3K₂SO₄ + KCl + 3H₂O

Задание №3

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na₂SO₃ + Zn + … → H₂S + … + NaCl + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Zn⁰ − 2e → Zn⁺² |3

S⁺⁴ + 6e → S^-2 |1

S⁺⁴(Na₂SO₃) – окислитель, Zn - восстановитель

Na₂SO₃ + 3Zn + 8HCl → H₂S + 3ZnCl₂ + 2NaCl + 3H₂O

Задание №4

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HMnO₄ + SO₂ + … → … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

S⁺⁴ − 2e → S⁺⁶ |5

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² |2

S⁺⁴(SO₂) – восстановитель, Mn⁺⁷(HMnO₄) - окислитель

2HMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 3H₂SO₄ + 2MnSO₄

Задание №5

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO₂ + … + H₂SO₄ → N₂ + FeCl₃ + Fe₂(SO₄)₃ + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Fe⁺² − 1e → Fe⁺³ |6

2N⁺³ + 6e → N₂⁰ |1

N⁺³(KNO₂) – окислитель, Fe⁺²(FeCl₂) - восстановитель

2KNO₂ + 6FeCl₂ + 4H₂SO₄ → N₂ + 4FeCl₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

Задание №6

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + … → Na₂SO₄ + … + NaBr + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2Cr⁺³ − 6e → 2Cr⁺⁶ |1

Br₂ + 2e → 2Br^-1 |3

Cr⁺³ (Cr₂(SO₄)₃) – восстановитель, Br₂ - окислитель

Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 16NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

Задание №7

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Ca(HS)₂ + HNO_3(конц.) → Ca(NO₃)₂ + ... + ... + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2S^-2 − 16e → 2S⁺⁶ |1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ |16

S^-2 (Ca(HS)₂) – восстановитель, N⁺⁵(HNO₃) - окислитель

Ca(HS)₂ + 18HNO₃₍_конц_.) → Ca(NO₃)₂ + 2H₂SO₄ + 16NO₂ + 8H₂O

Задание №8

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO₂ + ... + HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + KNO₃ + ...

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

N⁺³ − 2e → N⁺⁵ |3

2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³ |1

N⁺³ (KNO₂) – восстановитель, Cr⁺⁶(K₂Cr₂O₇) - окислитель

3KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + 8HNO₃ → 2Cr(NO₃)₃ + 5KNO₃ + 4H₂O

Задание №9

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO₂ + CrSO₄ + … → N₂ + … + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Cr⁺² − 1e → Cr⁺³ |6

2N⁺³ + 6e → N₂ |1

Cr⁺² (CrSO₄) – восстановитель, N⁺³(KNO₂) - окислитель

2KNO₂ + 6CrSO₄ + 4H₂SO₄ → N₂ + 3Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

Задание №10

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NH₃ + KMnO₄ + … → N₂ + … + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2N^-3 − 6e → N₂ |5

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² |6

N^-3 (NH₃) – восстановитель, Mn⁺⁷(KMnO₄) - окислитель

10NH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ → 5N₂ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 24H₂O

Задание №11

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Zn + KMnO₄ + … → … + K₂SO₄ + ZnSO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Zn⁰ − 2e → Zn⁺² |5

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² |2

Zn – восстановитель, Mn⁺⁷(KMnO₄) - окислитель

5Zn + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5ZnSO₄ + 8H₂O

Задание №12

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PCl₃ + HNO₃ + … → NO + HCl + …

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

P⁺³ − 2e → P⁺⁵ |3

N⁺⁵ + 3e → N⁺² |2

P⁺³(PCl₃) – восстановитель, N⁺⁵(HNO₃) - окислитель

3PCl₃ + 2HNO₃ + 8H₂O → 2NO + 9HCl + 3H₃PO₄

Задание №13

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H₃PO₃ + KMnO₄ + … → H₃PO₄ + … + KCl + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

P⁺³ − 2e → P⁺⁵ |5

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² |2

P⁺³(H₃PO₃) – восстановитель, Mn⁺⁷(KMnO₄) - окислитель

5H₃PO₃ + 2KMnO₄ + 6HCl → 5H₃PO₄ + 2MnCl₂ + 2KCl + 3H₂O

Задание №14

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Ca₃P₂ + KMnO₄ + … → Ca₃(PO₄)₂ + … + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2P^-3 − 16e → 2P⁺⁵ |5

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² 16

P^-3(Ca₃P₂) – восстановитель, Mn⁺⁷(KMnO₄) - окислитель

5Ca₃P₂ + 16KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 5Ca₃(PO₄)₂ + 16MnSO₄ + 8K₂SO₄ + 24H₂O

Задание №15

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaClO₃ + MnO₂ + … → ... + NaCl + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Mn⁺⁴ − 2e → Mn⁺⁶ |3

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^-1 |1

Mn⁺⁴(MnO₂) – восстановитель, Cl⁺⁵(NaClO₃) - окислитель

NaClO₃ + 3MnO₂ + 6NaOH → 3Na₂MnO₄ + NaCl + 3H₂O

Задание №16

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

AlP + HNO₃₍_конц_.) → Al(NO₃)₃ + … + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

P^-3 – 8e → P⁺⁵ |1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ |8

P^-3 (AlP) – восстановитель, N⁺⁵ (HNO₃) - окислитель

AlP + 11HNO₃₍_конц_.) → Al(NO₃)₃ + H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Задание №17

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeO + HNO₃₍_конц_.) → … + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Fe⁺² – 1e → Fe⁺³ |1

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ |1

Fe⁺² (FeO) – восстановитель, N⁺⁵ (HNO₃) - окислитель

FeO + 4HNO_3(конц.) → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Широкопояс С.И.

Раздел: Решение реальных заданий ЕГЭ в формате 2024-2025 года

76 392

А ты хочешь получить

100 баллов по Химии?

ЖМИ И УЗНАЙ КАК

Комментарии

23.04.2017 / 12:54

Инна

Все понятно со степенями , когда есть элементы , а вот как угадать элементы ? Неужели все реакции надо знать . По — моему , для школьника это нереально !

Ответить

07.06.2017 / 18:01

Инна

В 14 задаче ( задания 30 ) никак не могу понять почему 2 фосфора отдают 16 электронов , ведь один — 6 ( из степени -3 в степень +5 ) .

Ответить

07.06.2017 / 18:06

Инна

Все, уже поняла !

Ответить

07.06.2017 / 18:50

Сергей Широкопояс

отлично!)

Ответить

18.06.2017 / 12:14

Татьяна

7) Как вариант, в качестве продукта окисления гидросульфида может быть сернистый газ.

8) Возможны три варианта решения, кроме предложенного еще с хроматом калия и оксидом хрома (VI) в качестве окислителей.

9) Образование азота из нитрита в кислой среде — вызывает сомнение. Возможно, среда щелочная (КОН) и образуется хромат калия?

15) Из-за неустойчивости манганата калия, в качестве продукта реакции окисления оксида марганца, думаю, можно рассматривать и перманганат калия. И еще вполне можно создать среду гидроксидом калия, привычнее будет формула продукта))

Ответить

18.06.2017 / 18:11

Сергей Широкопояс

7) в принципе да, согласен. На самом деле, очевидно, если смешать эти реагенты, то реакция пойдет одновременно по двум разным путям — часть гидросульфида окислится до серной кислоты, часть до SO2

8) может быть, такое иногда бывает

9) задания воссозданы из решений учениками реальных экзаменов ЕГЭ, получившими наибольшие баллы. По поводу щелочной среды и хромата калия — сомнительно, нитрит — не настолько сильный окислитель, чтобы превратить Cr3+ в Cr+6

15) нежелательно, т.к. по школьной программе — щелочная среда подразумевает именно манганат

Ответить

16.03.2021 / 13:28

Александр Бенер

В 14 задании перед серной кислотой и водой коэффициент 12.

Ответить

20.03.2021 / 15:20

Соавтор проекта Борисов И.С.

Добрый день! В решении коэффициенты верно.

Ответить

18.12.2021 / 19:40

Татьяна

В 9 задании, почему мы в электронном балансе не пишем: 2Сr в +2 степени ок. -2 е = 2Cr в +3 степени ок. ?

У нас же весь хром перешел в 2 атома хрома в +3 ст. окисления. Это нужно учесть в электронном балансе?

Спасибо!

Ответить

18.12.2021 / 21:03

Соавтор проекта Борисов И.С.

Добрый день! Только наше желание брать два атома хрома в баланс или один. Обязательным это не является.

Ответить

19.12.2021 / 13:23

Татьяна

в 14 реакции мы учитываем и пишем 2 атома фосфора… Если на экзамене я не учту в эл балансе и напишу по-моему желанию, это не будет ошибкой?

Ответить

19.12.2021 / 13:38

Соавтор проекта Борисов И.С.

Не будет. Основное — степени окисления и правильное количество электронов с адекватным знаком.

Ответить

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован

Задания 30 (C1) (2016). Окислительно-восстановительные реакции (старый формат).

Отменить ответ