Задания 30 (C1) (2016). Окислительно-восстановительные реакции (старый формат). Задание №1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Fe(CrO2)2 + HNO3(конц.) → … + Cr(NO3)3 + …+ H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Fe+2 − 1e → Fe+3 |1 N+5 + 1e → N+4 |1 Fe+2(Fe(CrO2)2) – восстановитель, N+5(HNO3(конц.)) - окислитель Fe(CrO2)2 + 10HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + 2Cr(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O Задание №2 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KClO3 + … + H2SO4 → I2 + … + KCl + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение 2I-1 − 2e → I20 |3 Cl+5 + 6e → Cl-1 |1 Cl+5(KClO3) – окислитель, I-1(KI) - восстановитель KClO3 + 6KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + KCl + 3H2O Задание №3 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na2SO3 + Zn + … → H2S + … + NaCl + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Zn0 − 2e → Zn+2 |3 S+4 + 6e → S-2 |1 S+4(Na2SO3) – окислитель, Zn - восстановитель Na2SO3 + 3Zn + 8HCl → H2S + 3ZnCl2 + 2NaCl + 3H2O Задание №4 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HMnO4 + SO2 + … → … + … Определите окислитель и восстановитель. Решение S+4 − 2e → S+6 |5 Mn+7 + 5e → Mn+2 |2 S+4(SO2) – восстановитель, Mn+7(HMnO4) - окислитель 2HMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 3H2SO4 + 2MnSO4 Задание №5 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 + … + H2SO4 → N2 + FeCl3 + Fe2(SO4)3 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Fe+2 − 1e → Fe+3 |6 2N+3 + 6e → N20 |1 N+3(KNO2) – окислитель, Fe+2(FeCl2) - восстановитель 2KNO2 + 6FeCl2 + 4H2SO4 → N2 + 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O [adsp-pro-3] Задание №6 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2(SO4)3 + Br2 + … → Na2SO4 + … + NaBr + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение 2Cr+3 − 6e → 2Cr+6 |1 Br2 + 2e → 2Br-1 |3 Cr+3 (Cr2(SO4)3) – восстановитель, Br2 - окислитель Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH → 3Na2SO4 + 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O Задание №7 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Ca(HS)2 + HNO3(конц.) → Ca(NO3)2 + ... + ... + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение 2S-2 − 16e → 2S+6 |1 N+5 + 1e → N+4 |16 S-2 (Ca(HS)2) – восстановитель, N+5(HNO3) - окислитель Ca(HS)2 + 18HNO3(конц.) → Ca(NO3)2 + 2H2SO4 + 16NO2 + 8H2O Задание №8 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 + ... + HNO3 → Cr(NO3)3 + KNO3 + ... Определите окислитель и восстановитель. Решение N+3 − 2e → N+5 |3 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |1 N+3 (KNO2) – восстановитель, Cr+6(K2Cr2O7) - окислитель 3KNO2 + K2Cr2O7 + 8HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 5KNO3 + 4H2O Задание №9 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 + CrSO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Cr+2 − 1e → Cr+3 |6 2N+3 + 6e → N2 |1 Cr+2 (CrSO4) – восстановитель, N+3(KNO2) - окислитель 2KNO2 + 6CrSO4 + 4H2SO4 → N2 + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O Задание №10 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NH3 + KMnO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение 2N-3 − 6e → N2 |5 Mn+7 + 5e → Mn+2 |6 N-3 (NH3) – восстановитель, Mn+7(KMnO4) - окислитель 10NH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O [adsp-pro-3] Задание №11 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Zn + KMnO4 + … → … + K2SO4 + ZnSO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Zn0 − 2e → Zn+2 |5 Mn+7 + 5e → Mn+2 |2 Zn – восстановитель, Mn+7(KMnO4) - окислитель 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5ZnSO4 + 8H2O Задание №12 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PCl3 + HNO3 + … → NO + HCl + … Определите окислитель и восстановитель. Решение P+3 − 2e → P+5 |3 N+5 + 3e → N+2 |2 P+3(PCl3) – восстановитель, N+5(HNO3) - окислитель 3PCl3 + 2HNO3 + 8H2O → 2NO + 9HCl + 3H3PO4 Задание №13 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H3PO3 + KMnO4 + … → H3PO4 + … + KCl + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение P+3 − 2e → P+5 |5 Mn+7 + 5e → Mn+2 |2 P+3(H3PO3) – восстановитель, Mn+7(KMnO4) - окислитель 5H3PO3 + 2KMnO4 + 6HCl → 5H3PO4 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O Задание №14 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Ca3P2 + KMnO4 + … → Ca3(PO4)2 + … + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение 2P-3 − 16e → 2P+5 |5 Mn+7 + 5e → Mn+2 16 P-3(Ca3P2) – восстановитель, Mn+7(KMnO4) - окислитель 5Ca3P2 + 16KMnO4 + 24H2SO4 → 5Ca3(PO4)2 + 16MnSO4 + 8K2SO4 + 24H2O Задание №15 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NaClO3 + MnO2 + … → ... + NaCl + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+4 − 2e → Mn+6 |3 Cl+5 + 6e → Cl-1 |1 Mn+4(MnO2) – восстановитель, Cl+5(NaClO3) - окислитель NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O [adsp-pro-3] Задание №16 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: AlP + HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + … + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение P-3 – 8e → P+5 |1 N+5 + 1e → N+4 |8 P-3 (AlP) – восстановитель, N+5 (HNO3) - окислитель AlP + 11HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + H3PO4 + 8NO2 + 4H2O Задание №17 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeO + HNO3(конц.) → … + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Fe+2 – 1e → Fe+3 |1 N+5 + 1e → N+4 |1 Fe+2 (FeO) – восстановитель, N+5 (HNO3) - окислитель FeO + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O [adsp-pro-10]
