Главная / Решение реальных заданий ЕГЭ в формате 2018 года / Задания 30 (C1) (2016). Окислительно-восстановительные реакции (старый формат).

Задания 30 (C1) (2016). Окислительно-восстановительные реакции (старый формат).

Условие
1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Fe(CrO2)2 + HNO3(конц.) → … + Cr(NO3)3 + …+ H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Fe+2 − 1e → Fe+3 |1

N+5 + 1e → N+4 |1

Fe+2(Fe(CrO2)2) – восстановитель, N+5(HNO3(конц.)) — окислитель

Fe(CrO2)2 + 10HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + 2Cr(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KClO3 + … + H2SO4 → I2 + … + KCl + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2I-1 − 2e → I20 |3

Cl+5 + 6e → Cl-1 |1

Cl+5(KClO3) – окислитель, I-1(KI) — восстановитель

KClO3 + 6KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + KCl + 3H2O

3

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na2SO3 + Zn + … → H2S + … + NaCl + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Zn0 − 2e → Zn+2 |3

S+4 + 6e → S-2 |1

S+4(Na2SO3) – окислитель, Zn — восстановитель

Na2SO3 + 3Zn + 8HCl → H2S + 3ZnCl2 + 2NaCl + 3H2O

4

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HMnO4 + SO2 + … → … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

S+4 − 2e → S+6 |5

Mn+7 + 5e → Mn+2 |2

S+4(SO2) – восстановитель, Mn+7(HMnO4) — окислитель

2HMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 3H2SO4 + 2MnSO4

5

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + … + H2SO4 → N2 + FeCl3 + Fe2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Fe+2 − 1e → Fe+3 |6

2N+3 + 6e → N20 |1

N+3(KNO2) – окислитель, Fe+2(FeCl2) — восстановитель

2KNO2 + 6FeCl2 + 4H2SO4 → N2 + 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

6

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr2(SO4)3 + Br2 + … → Na2SO4 + … + NaBr + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2Cr+3 − 6e → 2Cr+6 |1

Br2 + 2e → 2Br-1 |3

Cr+3 (Cr2(SO4)3) – восстановитель, Br2 — окислитель

Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH → 3Na2SO4 + 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

7

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Ca(HS)2 + HNO3(конц.) → Ca(NO3)2 + … + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2S-2 − 16e → 2S+6 |1

N+5 + 1e → N+4 |16

S-2 (Ca(HS)2) – восстановитель, N+5(HNO3) — окислитель

Ca(HS)2 + 18HNO3(конц.) → Ca(NO3)2 + 2H2SO4 + 16NO2 + 8H2O

8

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + … + HNO3 → Cr(NO3)3 + KNO3 + …

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

N+3 − 2e → N+5 |3

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |1

N+3 (KNO2) – восстановитель, Cr+6(K2Cr2O7) — окислитель

3KNO2 + K2Cr2O7 + 8HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 5KNO3 + 4H2O

9

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + CrSO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Cr+2 − 1e → Cr+3 |6

2N+3 + 6e → N2 |1

Cr+2 (CrSO4) – восстановитель, N+3(KNO2) — окислитель

2KNO2 + 6CrSO4 + 4H2SO4 → N2 + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

10

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NH3 + KMnO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2N-3 − 6e → N2 |5

Mn+7 + 5e → Mn+2 |6

N-3 (NH3) – восстановитель, Mn+7(KMnO4) — окислитель

10NH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O

11

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Zn + KMnO4 + … → … + K2SO4 + ZnSO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Zn0 − 2e → Zn+2 |5

Mn+7 + 5e → Mn+2 |2

Zn – восстановитель, Mn+7(KMnO4) — окислитель

5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5ZnSO4 + 8H2O

12

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PCl3 + HNO3 + … → NO + HCl + …

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

P+3 − 2e → P+5 |3

N+5 + 3e → N+2 |2

P+3(PCl3) – восстановитель, N+5(HNO3) — окислитель

3PCl3 + 2HNO3 + 8H2O → 2NO + 9HCl + 3H3PO4

13

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H3PO3 + KMnO4 + … → H3PO4 + … + KCl + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

P+3 − 2e → P+5 |5

Mn+7 + 5e → Mn+2 |2

P+3(H3PO3) – восстановитель, Mn+7(KMnO4) — окислитель

5H3PO3 + 2KMnO4 + 6HCl → 5H3PO4 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O

14

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Ca3P2 + KMnO4 + … → Ca3(PO4)2  + … + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2P-3 − 16e → 2P+5 |5

Mn+7 + 5e → Mn+2 16

P-3(Ca3P2) – восстановитель, Mn+7(KMnO4) — окислитель

5Ca3P2 + 16KMnO4 + 24H2SO4 → 5Ca3(PO4)2 + 16MnSO4 + 8K2SO4 + 24H2O

15

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaClO3 + MnO2 + … → … + NaCl + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Mn+4 − 2e → Mn+6 |3

Cl+5 + 6e → Cl-1 |1

Mn+4(MnO2) – восстановитель, Cl+5(NaClO3) — окислитель

NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O

16

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

AlP + HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + … + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

P-3 – 8e → P+5 |1

N+5 + 1e → N+4 |8

P-3 (AlP) – восстановитель, N+5 (HNO3) — окислитель

AlP + 11HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

17

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeO + HNO3(конц.) → … + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Fe+2 – 1e → Fe+3 |1

N+5 + 1e → N+4 |1

Fe+2 (FeO) – восстановитель, N+5 (HNO3) — окислитель

FeO + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

комментариев 6
  1. Инна

    Все понятно со степенями , когда есть элементы , а вот как угадать элементы ? Неужели все реакции надо знать . По — моему , для школьника это нереально !

  2. Инна

    В 14 задаче ( задания 30 ) никак не могу понять почему 2 фосфора отдают 16 электронов , ведь один — 6 ( из степени -3 в степень +5 ) .

  3. Инна

    Все, уже поняла !

    • Сергей Широкопояс

      отлично!)

  4. Татьяна

    7) Как вариант, в качестве продукта окисления гидросульфида может быть сернистый газ.
    8) Возможны три варианта решения, кроме предложенного еще с хроматом калия и оксидом хрома (VI) в качестве окислителей.
    9) Образование азота из нитрита в кислой среде — вызывает сомнение. Возможно, среда щелочная (КОН) и образуется хромат калия?
    15) Из-за неустойчивости манганата калия, в качестве продукта реакции окисления оксида марганца, думаю, можно рассматривать и перманганат калия. И еще вполне можно создать среду гидроксидом калия, привычнее будет формула продукта))

    • Сергей Широкопояс

      7) в принципе да, согласен. На самом деле, очевидно, если смешать эти реагенты, то реакция пойдет одновременно по двум разным путям — часть гидросульфида окислится до серной кислоты, часть до SO2
      8) может быть, такое иногда бывает
      9) задания воссозданы из решений учениками реальных экзаменов ЕГЭ, получившими наибольшие баллы. По поводу щелочной среды и хромата калия — сомнительно, нитрит — не настолько сильный окислитель, чтобы превратить Cr3+ в Cr+6
      15) нежелательно, т.к. по школьной программе — щелочная среда подразумевает именно манганат

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.