Окислительно-восстановительные реакции. Задания из ЕГЭ 2016 года.

Задания 30 (C1) (2016). Окислительно-восстановительные реакции (старый формат).

Задание №1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Fe(CrO2)2 + HNO3(конц.) → … + Cr(NO3)3 + …+ H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Fe+2 − 1e → Fe+3 |1

N+5 + 1e → N+4 |1

Fe+2(Fe(CrO2)2) – восстановитель, N+5(HNO3(конц.)) - окислитель

Fe(CrO2)2 + 10HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + 2Cr(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

Задание №2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KClO3 + … + H2SO4 → I2 + … + KCl + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2I-1 − 2e → I20 |3

Cl+5 + 6e → Cl-1 |1

Cl+5(KClO3) – окислитель, I-1(KI) - восстановитель

KClO3 + 6KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + KCl + 3H2O

Задание №3

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na2SO3 + Zn + … → H2S + … + NaCl + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Zn0 − 2e → Zn+2 |3

S+4 + 6e → S-2 |1

S+4(Na2SO3) – окислитель, Zn - восстановитель

Na2SO3 + 3Zn + 8HCl → H2S + 3ZnCl2 + 2NaCl + 3H2O

Задание №4

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HMnO4 + SO2 + … → … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

S+4 − 2e → S+6 |5

Mn+7 + 5e → Mn+2 |2

S+4(SO2) – восстановитель, Mn+7(HMnO4) - окислитель

2HMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 3H2SO4 + 2MnSO4

Задание №5

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + … + H2SO4 → N2 + FeCl3 + Fe2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Fe+2 − 1e → Fe+3 |6

2N+3 + 6e → N20 |1

N+3(KNO2) – окислитель, Fe+2(FeCl2) - восстановитель

2KNO2 + 6FeCl2 + 4H2SO4 → N2 + 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

Задание №6

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr2(SO4)3 + Br2 + … → Na2SO4 + … + NaBr + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2Cr+3 − 6e → 2Cr+6 |1

Br2 + 2e → 2Br-1 |3

Cr+3 (Cr2(SO4)3) – восстановитель, Br2 - окислитель

Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH → 3Na2SO4 + 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

Задание №7

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Ca(HS)2 + HNO3(конц.) → Ca(NO3)2 + ... + ... + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2S-2 − 16e → 2S+6 |1

N+5 + 1e → N+4 |16

S-2 (Ca(HS)2) – восстановитель, N+5(HNO3) - окислитель

Ca(HS)2 + 18HNO3(конц.) → Ca(NO3)2 + 2H2SO4 + 16NO2 + 8H2O

Задание №8

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + ... + HNO3 → Cr(NO3)3 + KNO3 + ...

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

N+3 − 2e → N+5 |3

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 |1

N+3 (KNO2) – восстановитель, Cr+6(K2Cr2O7) - окислитель

3KNO2 + K2Cr2O7 + 8HNO3 → 2Cr(NO3)3 + 5KNO3 + 4H2O

Задание №9

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + CrSO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Cr+2 − 1e → Cr+3 |6

2N+3 + 6e → N2 |1

Cr+2 (CrSO4) – восстановитель, N+3(KNO2) - окислитель

2KNO2 + 6CrSO4 + 4H2SO4 → N2 + 3Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

Задание №10

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NH3 + KMnO4 + … → N2 + … + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2N-3 − 6e → N2 |5

Mn+7 + 5e → Mn+2 |6

N-3 (NH3) – восстановитель, Mn+7(KMnO4) - окислитель

10NH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5N2 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O

Задание №11

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Zn + KMnO4 + … → … + K2SO4 + ZnSO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Zn0 − 2e → Zn+2 |5

Mn+7 + 5e → Mn+2 |2

Zn – восстановитель, Mn+7(KMnO4) - окислитель

5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5ZnSO4 + 8H2O

Задание №12

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PCl3 + HNO3 + … → NO + HCl + …

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

P+3 − 2e → P+5 |3

N+5 + 3e → N+2 |2

P+3(PCl3) – восстановитель, N+5(HNO3) - окислитель

3PCl3 + 2HNO3 + 8H2O → 2NO + 9HCl + 3H3PO4

Задание №13

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H3PO3 + KMnO4 + … → H3PO4 + … + KCl + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

P+3 − 2e → P+5 |5

Mn+7 + 5e → Mn+2 |2

P+3(H3PO3) – восстановитель, Mn+7(KMnO4) - окислитель

5H3PO3 + 2KMnO4 + 6HCl → 5H3PO4 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O

Задание №14

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Ca3P2 + KMnO4 + … → Ca3(PO4)2  + … + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

2P-3 − 16e → 2P+5 |5

Mn+7 + 5e → Mn+2 16

P-3(Ca3P2) – восстановитель, Mn+7(KMnO4) - окислитель

5Ca3P2 + 16KMnO4 + 24H2SO4 → 5Ca3(PO4)2 + 16MnSO4 + 8K2SO4 + 24H2O

Задание №15

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaClO3 + MnO2 + … → ... + NaCl + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Mn+4 − 2e → Mn+6 |3

Cl+5 + 6e → Cl-1 |1

Mn+4(MnO2) – восстановитель, Cl+5(NaClO3) - окислитель

NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O

Задание №16

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

AlP + HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + … + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

P-3 – 8e → P+5 |1

N+5 + 1e → N+4 |8

P-3 (AlP) – восстановитель, N+5 (HNO3) - окислитель

AlP + 11HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

Задание №17

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeO + HNO3(конц.) → … + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Fe+2 – 1e → Fe+3 |1

N+5 + 1e → N+4 |1

Fe+2 (FeO) – восстановитель, N+5 (HNO3) - окислитель

FeO + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

Комментариев 12
  1. Инна

    Все понятно со степенями , когда есть элементы , а вот как угадать элементы ? Неужели все реакции надо знать . По — моему , для школьника это нереально !

  2. Инна

    В 14 задаче ( задания 30 ) никак не могу понять почему 2 фосфора отдают 16 электронов , ведь один — 6 ( из степени -3 в степень +5 ) .

  3. Инна

    Все, уже поняла !

    • Сергей Широкопояс

      отлично!)

  4. Татьяна

    7) Как вариант, в качестве продукта окисления гидросульфида может быть сернистый газ.
    8) Возможны три варианта решения, кроме предложенного еще с хроматом калия и оксидом хрома (VI) в качестве окислителей.
    9) Образование азота из нитрита в кислой среде — вызывает сомнение. Возможно, среда щелочная (КОН) и образуется хромат калия?
    15) Из-за неустойчивости манганата калия, в качестве продукта реакции окисления оксида марганца, думаю, можно рассматривать и перманганат калия. И еще вполне можно создать среду гидроксидом калия, привычнее будет формула продукта))

    • Сергей Широкопояс

      7) в принципе да, согласен. На самом деле, очевидно, если смешать эти реагенты, то реакция пойдет одновременно по двум разным путям — часть гидросульфида окислится до серной кислоты, часть до SO2
      8) может быть, такое иногда бывает
      9) задания воссозданы из решений учениками реальных экзаменов ЕГЭ, получившими наибольшие баллы. По поводу щелочной среды и хромата калия — сомнительно, нитрит — не настолько сильный окислитель, чтобы превратить Cr3+ в Cr+6
      15) нежелательно, т.к. по школьной программе — щелочная среда подразумевает именно манганат

  5. Александр Бенер

    В 14 задании перед серной кислотой и водой коэффициент 12.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В решении коэффициенты верно.

  6. Татьяна

    В 9 задании, почему мы в электронном балансе не пишем: 2Сr в +2 степени ок. -2 е = 2Cr в +3 степени ок. ?
    У нас же весь хром перешел в 2 атома хрома в +3 ст. окисления. Это нужно учесть в электронном балансе?
    Спасибо!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Только наше желание брать два атома хрома в баланс или один. Обязательным это не является.

      • Татьяна

        в 14 реакции мы учитываем и пишем 2 атома фосфора… Если на экзамене я не учту в эл балансе и напишу по-моему желанию, это не будет ошибкой?

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Не будет. Основное — степени окисления и правильное количество электронов с адекватным знаком.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.