Главная / Решение реальных заданий ЕГЭ в формате 2018 года / Задания 34 (C4) (2016). Расчет массовой доли химического соединения в смеси

Задания 34 (C4) (2016). Расчет массовой доли химического соединения в смеси

Условие
1

Смесь карбоната магния и карбоната натрия нагрели, в результате чего выделилось 4,48 л газа (в расчете на н.у.). Остаток может прореагировать с 73 г 25%-ной соляной кислоты. Определите массовую долю карбоната натрия в смеси.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 23,98%

Пояснение:

Разложению подвергается только нерастворимый карбонат магния:

MgCO3 →  MgO + CO2↑ (нагревание)

С соляной кислотой реагируют образовавшийся оксид магния и карбонат натрия:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

Вычислим количество углекислого газа, выделяющегося при разложении карбоната магния, и соляной кислоты, реагирующей с оксидом магния и карбонатом натрия:

ν(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно, ν(MgO) = 0,2 моль

m(HCl) = m(р-ра HCl) · ω(HCl) = 73 г · 0,25 = 18,25 г

ν(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,25 г/36,5 г/моль = 0,5 моль

На реакцию с MgO расходуется 0,4 моль HCl, следовательно, на реакцию с Na2CO3 остается 0,1 моль.

ν(Na2CO3)=1/2ν(HCl), ν(Na2CO3) = 0,1 моль/2 = 0,05 моль

m(MgCO3) = 84 г/моль · 0,2 моль = 16,8 г

m(Na2CO3) = 106 г/моль · 0,05 моль = 5,3 г

ω(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(смеси) = 5,3 г/22,1 г ≈ 0,2398 (23,98%)

2

При нагревании карбоната кальция часть вещества разложилась, при этом выделился газ объемом 4,48 л (в пересчете на н.у.). К твердому остатку массой 41,2 г добавили 465,5 г избытка раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 11,25%

Пояснение:

При прокаливании карбоната кальция образуется оксид кальция и выделяется углекислый газ:

CaCO3  → CaO + CO2↑ (нагревание)

Вычислим количество вещества углекислого газа:

ν(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно, ν(CaO) = 0,2 моль и m(CaO) = 56 г/моль · 0,2 моль = 11,2 г.

Масса и количество вещества непрокаленного карбоната кальция равна:

mост.(CaCO3) = 41,2 г – 11,2 = 30 г; νост.(CaCO3) = 30 г/100 г/моль = 0,3 моль

С соляной кислотой реагируют и оксид кальция, и карбонат кальция:

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

Поскольку в реакции карбоната кальция с соляной кислотой выделяется углекислый газ, необходимо учитывать его массу:

νост.(CaCO3) = ν(CO2) = 0,3 моль, m(CO2) = 0,3 моль · 44 г/моль = 13,2 г

Общие количество вещества и масса хлорида кальция равны:

ν(CaCl2) = νост.(CaCO3) + ν(CaO) = 0,3 моль + 0,2 моль = 0,5 моль

m(CaCl2) = M(CaCl2) · ν(CaCl2) = 111 г/моль · 0,5 моль = 55,5 г

Массовая доля соли рассчитывается по формуле:

ω(CaCl2) = m(CaCl2)/m(р-ра) = 55,5 г/(465,5 г + 41,2 г − 13,2 г) = 0,1125 (11,25%)

3

При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. Масса твердого остатка составила 15,4 г. Этот остаток может прореагировать с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца и объем выделившихся газов (в пересчете на н.у.).

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 37 г; 11,2 л

Пояснение:

При разложении нитрата магния образуются оксид магния, диоксид азота и кислород:

2Mg(NO3)2  → 2MgO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)

Оксид магния реагирует с водой только при кипячении, поэтому с водным раствором щелочи взаимодействует оставшийся нитрат магния:

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

Вычислим массу и количество вещества щелочи, взаимодействующей с нитратом магния:

m(NaOH) = 20 г · 0,2 = 4 г; ν(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль, следовательно, количество вещества нитрата магния, реагирующего с щелочью, равно:

νост.(Mg(NO3)2) = 1/2ν(NaOH) = 0,1 моль/2 = 0,05 моль, при этом

mост.(Mg(NO3)2 ) = 148 г/моль · 0,05 моль = 7,4 г

Вычислим массу оксида магния:

m(MgO) = 15,4 г – 7,4 г = 8 г

ν(MgO) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль; ν(MgO) = ν(Mg(NO3)2); m(Mg(NO3)2 ) = 148 г/моль · 0,2 моль = 29,6 г

mобщ.(Mg(NO3)2 ) = 7,4 г + 29,6 г = 37 г

По уравнению реакции разложения нитрата магния:

ν(MgO) = 2/5ν(NO2 + O2), отсюда ν(NO2 + O2) = 5 · 0,2 моль/2 = 0,5 моль, V(NO2 + O2) = 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л

4

При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовалось 53,6 г твердого остатка. Этот остаток прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щелочи 24%. В результате этой реакции образовался раствор массой 206,4 г с массовой долей щелочи 15,5%. Определите объем выделившихся при разложении нитрата магния газов (в пересчете на н.у.).В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 33,6 л

Пояснение:

При разложении нитрата магния образуются оксид магния, диоксид азота и кислород:

2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)

Неразложившийся нитрат магния реагирует с водным раствором щелочи по реакции:

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

Вычислим исходные массу и количество вещества щелочи, взаимодействующей с нитратом магния:

mисх.(NaOH) = m(р-ра NaOH) · ω(NaOH) = 200 г · 0,24 = 48 г

νисх.(NaOH) = 48 г/40 г/моль = 1,2 моль

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия в полученном растворе:

mконеч.(NaOH) = m(р-ра NaOH) · ω(NaOH) = 206,4 г · 0,155 = 32 г

νконеч.(NaOH) = 32 г/40 г/моль = 0,8 моль, следовательно, прореагировало ν(NaOH) = 1,2 моль − 0,8 моль = 0,4 моль

По уравнению реакции нитрата магния со щелочью νост.(Mg(NO3)2) = 1/2ν(NaOH) = 0,2 моль;

mост.(Mg(NO3)2) = 148 г/моль · 0,2 моль = 29,6 г

Масса MgO в твердом остатке равна: m(MgO) = 53,6 г – 29,6 г = 24 г

ν(MgO) = 24 г/40 г/моль = 0,6 моль

По уравнению реакции разложения ν(MgO) = 2/5ν(NO2 + O2), следовательно, ν(NO2 + O2) = 5/2 · 0,6 моль = 1,5 моль

V(NO2 + O2) = 1,5 моль · 22,4 л/моль = 33,6 л

5

При нагревании образца нитрата меди (II) часть вещества разложилась, при этом образовалось 26,8 г твердого остатка. Объем выделившихся газов составил 5,6 л (в пересчете на н.у.). Остаток растворили в 50 мл воды и добавили 10%-ный раствор гидроксида натрия, способный полностью осадить ионы меди. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 12,23%

Пояснение:

При разложении нитрата меди образуются оксид меди, диоксид азота и кислород:

2Cu(NO3)2 →  2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)

С водным раствором щелочи взаимодействует нитрат меди:

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди:

ν(NO2 + O2) = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

По уравнению реакции ν(CuO) = ν(Cu(NO3)2) = 2/5 · 0,25 моль = 0,1 моль, следовательно, m(CuO) = 8 г

Масса и количество вещества оставшегося нитрата меди (II):

mост.(Cu(NO3)2) = 26,8 г – 8 г = 18,8 г; νост.(Cu(NO3)2) = 18,8 г/188 г /моль = 0,1 моль

νост.(Cu(NO3)2) = ν(Cu(OH)2) = 0,1 моль; νост.(Cu(NO3)2) = 1/2ν(NaOH)

ν(NaOH) = ν(NaNO3) = 0,2 моль; m(NaOH) = 8 г; m(р-ра NaOH) = 8 г/0,1 = 80 г

m(Cu(OH)2) = 0,1 моль · 98 г/моль = 9,8 г; m(NaNO3) = 0,2 моль · 85 г/моль = 17 г

Вычислим массу получившегося раствора с учетом того, что CuO не растворяется в воде:

m(р-ра) = 18,8 г + 50 г + 80 г – 9,8 г = 139 г

ω(NaNO3) = 17 г/139 г = 0,1223 (12,23%)

6

При разложении нитрата меди (II) выделилась смесь газов объемом 11,2 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 94 г. К остатку добавили 292 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 3,78%

Пояснение:

При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов – диоксида азота (IV) и кислорода:

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)

С водным раствором соляной кислоты реагирует оксид меди, образовавшийся при прокаливании нитрата меди (II):

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата меди:

ν(NO2 + O2) = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции ν(CuO) = 2/5 · ν(NO2 + O2) = 0,2 моль; m(CuO) = 0,2 моль · 80 г/моль = 16 г

Вычисли массу и количество вещества хлороводорода в исходном растворе:

mисх.(HCl) = 292 г · 0,1 = 29,2 г; νисх.(HCl) = 29,2 г/36,5 г/моль = 0,8 моль

По уравнению реакции взаимодействия оксида меди (II) с соляной кислотой νреаг.(HCl) = 2ν(CuO), следовательно, с CuO прореагировало νреаг.(HCl) = 2 · 0,2 моль = 0,4 моль

В растворе осталось νост.(HCl) = 0,8 моль – 0,4 моль = 0,4 моль; mост.(HCl) = 36,5 г/моль · 0,4 моль = 14,6 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = 94 г + 292 г = 386 г

Массовая доля соляной кислоты в образовавшемся растворе равна:

ω = mост.(HCl)/m(р-ра) · 100% = 14,6/386 г · 100% = 3,78%

7

При разложении нитрата серебра выделилась смесь газов объемом 6,72 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 25 г. После этого остаток поместили в 50 мл воды и добавили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 4,25%

Пояснение:

При разложении нитрата серебра выделяется серебро и выделяются диоксид азота и кислород:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2↑ + O2↑ (нагревание)

С водным раствором щелочи взаимодействует нитрат меди:

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

Серебро не взаимодействует с соляной кислотой.

Вычислим количество газов, образующихся при разложении нитрата серебра:

ν(NO2 + O2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль

По уравнению реакции разложения нитрата серебра:

ν(Ag) = 3/2ν(NO2 + O2), следовательно, ν(Ag) = 0,2 моль, m(Ag) = 108 г/моль · 0,2 моль = 21,6 г

Масса остатка складывается из образовавшегося при разложении нитрата серебра металлического серебра и не прореагировавшей полностью соли, следовательно,

mост.(AgNO3) = 25 г – 21,6 г = 3,4 г; νост.(AgNO3) = 3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль

Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты в ее исходном растворе:

mисх.(HCl) = 18,25 г · 0,2 = 3,65 г; νост.(HCl) = 3,65 г/36,5 г/моль = 0,1 моль

По уравнению взаимодействия нитрата серебра с соляной кислотой νост.(AgNO3) = ν(AgCl) = ν(HCl), следовательно, количество вещества и масса непрореагировавшей соляной кислоты:

νост.(HCl) = 0,1 моль – 0,02 моль = 0,08 моль; mост.(HCl) = 0,08 моль · 36,5 г/моль = 2,92 г

Вычислим массу выпавшего осадка AgCl:

m(AgCl) = M(AgCl) · ν(AgCl) = 0,02 моль · 143,5 г/моль = 2,87 г

Масса получившегося раствора равна:

m(р-ра) = 3,4 г + 18,25 г + 50 г – 2,87 г = 68,78 г

Массовая доля в получившемся растворе соляной кислоты равна:

ω(HCl) = mост.(HCl)/m(р-ра) = 2,92 г/68,78 г = 0,0425 (4,25%)

8

При нагревании образца нитрата железа (III) часть вещества разложилась. При этом образовалось 88,6 г твердого остатка. Этот остаток может прореагировать с 225 г 16%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата железа (III) и объем выделившейся смеси газов (в пересчете на н.у.).

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 121 г; 16,8 л

Пояснение:

При разложении нитрата железа (III) образуется смесь газов – диоксида азота (IV) и кислорода:

4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ (нагревание)

Оксид железа (III) со щелочами не взаимодействует. С гидроксидом натрия в реакцию вступает нитрат железа (III), при этом в осадок выпадает гидроксид железа (III):

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

Вычислим массу и количество вещества исходного гидроксида натрия:

mисх.(NaOH) = 225 г · 0,16 = 36 г; νисх.(NaOH) = 36 г/40 г/моль = 0,9 моль

Та часть вещества нитрата железа, которая не разложилась, вступает в обменную реакцию с гидроксидом натрия с образованием осадка – гидроксида железа (III).

По уравнению реакции нитрата железа (III) со щелочью:

νост.(Fe(NO3)3) = 1/3ν(NaOH), следовательно, νост.(Fe(NO3)3) = 0,9 моль/3 = 0,3 моль, mост.(Fe(NO3)3) = 242 г/моль · 0,3 моль = 72,6 г

Отсюда находим массу и количество вещества образовавшегося оксида железа (III):

m(Fe2O3) = 88,6 г – 72,6 г = 16 г; ν(Fe2O3) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль

Вычислим количество вещества и массу разложившегося нитрата железа (III):

νразл.(Fe(NO3)3) = 0,1 моль · 2 = 0,2 моль, mразл.(Fe(NO3)3) = 242 г/моль · 0,2 моль = 48,4 г

Вычислим общую массу нитрата железа (III):

mобщ.(Fe(NO3)3) = 48,4 г + 72,6 г = 121 г

Вычислим количество и объем выделившихся газов – диоксида азота и кислорода из уравнения разложения нитрата железа:

ν(NO2 + O2) = 0,1 моль/2 · 15 = 0,75 моль; V(NO2 + O2) = 0,75 моль · 22,4 л/моль = 16,8 л

9

При нагревании гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась, при этом выделилось 0,448 л углекислого газа (в пересчете на н.у.). Масса безводного остатка составила 4,64 г. Остаток добавили к 0,15%-ному раствору гидроксида кальция. При этом в растворе не осталось ионов кальция и карбонат-анионов. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 0,11%

Пояснение:

При нагревании гидрокарбоната натрия образуется средняя соль – карбонат натрия и выделяется углекислый газ:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (нагревание)

Поскольку в растворе не осталось ионов кальция и карбонат-анионов, следовательно, в осадок выпала средняя соль – карбонат кальция (гидрокарбонат кальция растворим в воде):

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH + H2O

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании гидрокарбоната:

ν(CO2) = 0,448 л/22,4 л/моль = 0,02 моль, следовательно, образовалось 0,02 моль карбоната натрия и прореагировало 0,04 моль гидрокарбоната натрия.

Вычислим массу образовавшегося карбоната и оставшегося гидрокарбоната натрия:

m(Na2CO3) = 106 г/моль · 0,02 моль = 2,12 г

m(NaHCO3) = 4,64 г – 2,12 г = 2,52 г; ν(NaHCO3) = 2,52 г/84 г/моль = 0,03 моль

С гидроксидом кальция взаимодействуют образовавшийся карбонат и неразложившийся гидрокарбонат натрия.

Поскольку с гидроксидом кальция вступают эквивалентные количества гидрокарбоната и карбоната натрия, то

ν(Ca(OH)2) = 0,02 моль + 0,03 моль = 0,05 моль; m(Ca(OH)2) = 74 г/моль · 0,05 моль = 3,7 г

Вычислим массу 0,15%-ного раствора гидроксида кальция:

m(р-ра Ca(OH)2) = 3,7 г/0,0015 = 2466,67 г

Карбонат кальция выпадает в осадок, поэтому его массу необходимо вычесть из массы образовавшегося раствора. Вычислим массу карбоната кальция:

ν(CaCO3) = 0,05 моль · 100 г/моль = 5 г

Вычислим количество вещества и массу гидроксида натрия:

ν(NaOH) = 0,02 моль · 2 + 0,03 моль = 0,07 моль; m(NaOH) = 0,07 моль · 40 г/моль = 2,8 г

Определим массу раствора и массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

m(р-ра) = 2466,67 г + 4,64 г – 5 г = 2466,31 г

ω(NaOH) = 2,8 г/2466,31 г · 100% = 0,11%

10

При нагревании нитрата меди (II) часть вещества разложилась, при этом образовался твердый остаток массой 50,8 г. Остаток прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей щелочи 20%. В результате этой реакции образовался раствор массой 159 г с массовой долей щелочи 13,84%. Определите объем выделившихся при разложении нитрата меди (II) газов (в пересчете на н.у.).

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 22,4 л

Пояснение:

При разложении нитрата меди (II) образуется смесь газов – диоксида азота (IV) и кислорода:

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

Вычислим исходные и конечные массы и количества вещества гидроксида натрия:

mисх.(NaOH) = 150 г · 0,2 = 30 г; νисх.(NaOH) = 30 г/40 г/моль = 0,75 моль;

mконеч.(NaOH) = 159 г · 0,1384 ≈ 22 г; νисх.(NaOH) = 22 г/40 г/моль ≈ 0,55 моль;

следовательно, с оставшимся нитратом меди (II) прореагировало:

νреаг.(NaOH) = 0,75 моль – 0,55 моль = 0,2 моль

По уравнению обменной реакции нитрата меди (II) с гидроксидом натрия ν(Cu(NO3)2) = 1/2ν(NaOH),

поэтому ν(Cu(NO3)2) = 0,2 моль/2 = 0,1 моль и m(Cu(NO3)2) = 188 г/моль · 0,1 моль = 18,8 г

Вычислим массу и количество вещества образовавшегося в результате разложения нитрата меди (II) оксида меди (II):

m(CuO) = 50,8 г – 18,8 г = 32 г; ν(CuO) = 32 г/80 г/моль = 0,4 моль

По уравнению реакции разложения нитрата меди (II) ν(CuO) = 2/5ν(NO2 + O2), следовательно,

ν(NO2 + O2) = 0,4 моль · 5/2 = 1 моль; V(NO2 + O2) = 1 моль · 22,4 л/моль = 22,4 л

11

Фосфид кальция массой 36,4 г подвергли гидролизу. Образовавшийся газ сожгли в избытке кислорода. Полученную кислоту смешали с 50 мл 25%-ного раствора натриевой щелочи (плотность ρ = 1,28 г/см3). Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: NaH2PO4; 46,51%

Пояснение:

Фосфид кальция гидролизуется с образованием щелочи и выделением фосфина:

Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3

В присутствии кислорода фосфин самопроизвольно воспламеняется:

PH3 + 2O2 → H3PO4

С гидроксидом натрия ортофосфорная кислота реагирует с образованием средней либо кислых солей ортофосфорной кислоты в зависимости от соотношений реагентов.

Вычислим количество вещества фосфида кальция:

ν(Ca3P2) = 36,4 г/182 г/моль = 0,2 моль

По уравнению гидролиза фосфида кальция ν(PH3) = 2ν(Ca3P2), следовательно, ν(PH3) = ν(H3PO4) = 2 · 0,2 моль = 0,4 моль

Вычислим массу раствора натриевой щелочи, массу и количество вещества гидроксида натрия:

m(р-ра NaOH) = V(р-ра NaOH) · ρ(р-ра NaOH) = 50 мл · 1,28 г/см3 = 64 г

m(NaOH) = 64 г · 0,25 = 16 г; ν(NaOH) = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль

По условию задачи ν(H3PO4) = ν(NaOH) = 0,4 моль, следовательно, продуктом реакции эквимолярных количеств щелочи и ортофосфорной кислоты является дигидроортофосфат натрия — NaH2PO4.

Уравнение реакции между эквимолярными количествами гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты записывается в виде:

H3PO4 + NaOH → H2O + NaH2PO4 (дигидроортофосфат натрия)

Для нахождения массы раствора необходимо вычислить массы ортофосфорной кислоты и дигидроортофосфата натрия:

m(H3PO4) = 0,4 моль · 98 г/моль = 39,2 г; m(NaH2PO4) = 0,4 моль · 120 г/моль = 48 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = 64 г + 39,2 г = 103,2 г

Определим массовую долю дигидроортофосфата натрия в образовавшемся растворе:

ω(NaH2PO4) = 48 г/103,2 г · 100% = 46,51%

12

При нагревании образца нитрата цинка часть вещества разложилась, при этом выделилось 5,6 л газов (в пересчете на н.у.). Остаток массой 64,8 г полностью растворили в минимальном объеме 28%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 19,26%

Пояснение:

При разложении нитрата цинка (соли амфотерного металла) образуются оксид цинка, бурый газ – диоксид азота (IV) и кислород:

2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)

Поскольку в условии задачи речь идет о полном растворении остатка, состоящего из оксида и нитрата цинка, то в итоге образуется комплексная соль цинка – тетрагидроксоцинкат натрия:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

Zn(NO3)2 + 4NaOH → Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3

Вычислим количество смеси газов – NO2 и O2:

ν(NO2 + O2) = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

По уравнению реакции ν(ZnO) = 2/5ν(NO2 + O2) = 2/5 · 0,25 моль = 0,1 моль

m(ZnO) = 81 г/моль · 0,1 моль = 8,1 г

Вычисли массу и количество вещества оставшегося нитрата цинка:

mост.(Zn(NO3)2) = 64,8 г – 8,1 г = 56,7 г; νост.(Zn(NO3)2) = 56,7 г/189 г/моль = 0,3 моль

По уравнениям реакции взаимодействия оксида цинка и нитрата цинка со щелочью, количество вещества и масса гидроксида натрия равно:

ν(NaOH) = 0,1 моль · 2 + 0,3 моль · 4 = 1,4 моль; m(NaOH) = 1,4 моль · 40 г/моль = 56 г

Вычислим массу щелочного раствора:

m(р-ра NaOH) = 56 г/0,28 = 200 г

Вычислим количество вещества и массу нитрата натрия:

ν(NaNO3) = 2νост.(Zn(NO3)2) = 2 · 0,3 моль = 0,6 моль; m(NaNO3) = 0,6 моль · 85 г/моль = 51 г

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю нитрата натрия в нем:

m(р-ра) = 64,8 г + 200 г = 264,8 г

ω(NaNO3) = 51 г/264,8 г · 100% = 19,26%

13

При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась, при этом выделилось 6,72 л газов (в пересчете на н.у.). Остаток массой 25,38 г полностью растворили в минимальном объеме 24%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 24,20%

Пояснение:

При разложении нитрата алюминия (соли амфотерного металла) образуются оксид алюминия, бурый газ – диоксид азота (IV) и кислород:

4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑ (нагревание)

Поскольку в условии задачи речь идет о полном растворении остатка, состоящего из оксида и нитрата алюминия, то в итоге образуется комплексная соль цинка – тетрагидроксоалюминат натрия:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

Al(NO3)3 + 4NaOH → Na[Al(OH)4] + 3NaNO3

Вычислим количество вещества газа, выделившегося при разложении нитрата алюминия:

ν(NO2 + O2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль

По уравнению реакции разложения нитрата алюминия ν(Al2O3) = 2/15ν(NO2 + O2), следовательно, ν(Al2O3) = 2/15ν(NO2 + O2) = 2/15 · 0,3 моль = 0,04 моль, m(Al2O3) = 0,04 моль · 102 г/моль = 4,08 г

Вычислим массу и количество вещества оставшегося нитрата алюминия:

mост.(Al(NO3)3) = 25,38 г – 4,08 г = 21,3 г; νост.(Al(NO3)3) = 21,3 г/213 г/моль = 0,1 моль

Вычислим количество вещества и массу взаимодействующего с оксидом и нитратом алюминия гидроксида натрия:

ν(NaOH) = 0,04 моль · 2 + 0,1 моль · 4 = 0,48 моль; m(NaOH) = 0,48 моль · 40 г/моль = 19,2 г

Масса 24%-ного раствора гидроксида натрия равна:

m(р-ра NaOH) = 19,2 г/0,24 = 80 г

Вычислим количество вещества и масса образовавшегося в результате реакции нитрата алюминия со щелочью нитрата натрия:

ν(NaNO3) = 3νост.(Al(NO3)3) = 0,1 моль · 3 = 0,3 моль; m(NaNO3) = 0,3 моль · 85 г/моль = 25,5 г

Вычислим массу образовавшегося раствора равна и массовую долю нитрата натрия:

m(р-ра) = 80 г + 25,38 г = 105,38 г

ω(NaNO3) = 25,5 г/105,38 г · 100% = 24,20%

14

При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась, в результате чего выделилось 4,48 л углекислого газа (в пересчете на н.у.). Масса безводного остатка составила 63,2 г. Остаток добавили к 20%-ному раствору соляной кислоты, при этом в растворе не осталось карбонат-анионов. Определите массовую долю хлорида натрия в образовавшемся растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 26,77%

Пояснение:

При разложении гидрокарбоната натрия образовалась средняя соль – карбонат натрия и выделился углекислый газ:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (нагревание)

Поскольку в растворе не осталось карбонат-анионов, следовательно, реакция карбоната и гидрокарбоната натрия с соляной кислотой прошла полностью:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании гидрокарбоната:

ν(CO2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно, образовалось 0,2 моль карбоната натрия и прореагировало 0,4 моль гидрокарбоната натрия.

Вычислим массы образовавшегося карбоната натрия и оставшегося после реакции разложения гидрокарбоната натрия:

m(Na2CO3) = 106 г/моль · 0,2 моль = 21,2 г; mост.(NaHCO3) = 63,2 г – 21,2 г = 42 г; отсюда

νост.(NaHCO3) = 42 г/84 г/моль = 0,5 моль

Вычислим количество вещества соляной кислоты, взаимодействующей с солями.

Поскольку ν(HCl) = 2 · ν(Na2CO3) + νост.(NaHCO3), то ν(HCl) = 2 · 0,2 моль + 0,5 моль = 0,9 моль и m(HCl) = 36,5 г/моль · 0,9 моль = 32,85 г.

Масса исходного раствора соляной кислоты равна:

m(р-ра HCl) = 32,85 г/0,2 = 164,25 г

Образующийся в результате реакции гидрокарбоната и карбоната натрия с соляной кислотой углекислый газ выделяется из раствора, вычислим его массу:

ν(CO2) = 0,2 моль + 0,5 моль = 0,7 моль; m(CO2) = 44 г/моль · 0,7 моль = 30,8 г

Вычислим количество и массу хлорида натрия в образовавшемся растворе:

ν(NaCl) = 0,2 моль · 2 + 0,5 моль = 0,9 моль; m(NaCl) = 58,5 г/моль · 0,9 моль = 52,65 г

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю хлорида натрия в нем:

m(р-ра) = 164,25 г + 63,2 – 30,8 = 196,65 г

ω(NaCl) = 52,65 г/196,65 г · 100% = 26,77%

15

При разложении образца карбоната бария выделился газ объемом 4,48 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 50 г. После этого остаток поместили в 100 мл воды и добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 5,63%

Пояснение:

При разложении карбоната бария – соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:

BaCO3 → BaO + CO2↑ (нагревание)

Карбонат бария в воде не растворяется. При взаимодействии оксида щелочно-земельного металла с водой образуется щелочь:

BaO + H2O → Ba(OH)2

С сульфатом натрия взаимодействует только гидроксид бария:

Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaOH

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария:

ν(CO2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,2 моль оксида бария и прореагировало также 0,2 моль карбоната бария.

Вычислим массу образовавшегося оксида бария, взаимодействующего с водой:

m(BaO) = 153 г/моль · 0,2 моль = 30,6 г; тогда масса оставшегося карбоната бария равна:

mост.(BaCO3) = 50 г – 30,6 г = 19,4 г

Плотность воды при н.у. ρ(H2O) = 1г/см3, следовательно, ее масса в 100 мл равна 100 г.

По уравнениям реакций ν(BaO) = ν(Ba(OH)2) = ν(BaSO4), следовательно, ν(Ba(OH)2) = ν(BaSO4) = 0,2 моль

Вычислим массу и количество сульфата натрия, взаимодействующего с щелочью:

m(Na2SO4) = 200 г · 0,2 = 40 г; ν(Na2SO4) = 40 г/142 г/моль ≈ 0,282 моль.

Поскольку по уравнению реакции щелочь и сульфат натрия реагируют в эквимолярных количествах, то в избытке количество вещества сульфата бария.

ν(NaOH) = 2ν(Ba(OH)2) = 0,2 моль · 2 = 0,4 моль, m(NaOH) = 40 г/моль · 0,4 моль = 16 г

В результате обменной реакции между гидроксидом бария и сульфатом натрия в осадок выпадает сульфат бария, поэтому необходимо учесть его массу при расчетах массы раствора:

ν(BaSO4) = 0,2 моль; m(BaSO4) = 233 г/моль · 0,2 моль = 46,6 г

Вычислим массу образовавшегося раствора с учетом того, что карбонат бария в воде не растворим, поэтому не вносит вклад в массу этого раствора:

m(р-ра) = 30,6 г + 100 г + 200 г – 46,6 г = 284 г

Определим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

ω(NaOH) = 16 г/284 г · 100% = 5,63%

16

При разложении образца карбоната бария выделился газ объемом 1,12 л (в пересчете на н.у.). Масса твердого остатка составила 27,35 г. После этого к остатку добавили 73 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в образовавшемся растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 11,41%

Пояснение:

При разложении карбоната бария – соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:

BaCO3 → BaO + CO2↑ (нагревание)

Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария:

ν(CO2) = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль, следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,05 моль оксида бария и прореагировало также 0,05 моль карбоната бария.

Вычислим массу образовавшегося оксида бария:

m(BaO) = 153 г/моль · 0,05 моль = 7,65 г

Вычислим массу и количество вещества оставшегося карбоната бария:

mост.(BaCO3) = 27,35 г – 7,65 г = 19,7 г; νост.(BaCO3) = 19,7 г/197 г/моль = 0,1 моль

С соляной кислотой взаимодействуют и оксид бария, и карбонат бария:

BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O

Вычислим количество вещество и массу хлороводорода, взаимодействующего с оксидом и карбонатом бария:

ν(HCl) = (0,05 моль + 0,1 моль) · 2 = 0,3 моль; m(HCl) = 36,5 г/моль · 0,3 моль = 10,95 г

Вычислим массу оставшегося хлороводорода:

mост.(HCl) = 73 г · 0,3 – 10,95 г = 10,95 г

Поскольку углекислый газ не вносит вклад в массу раствора, его массу необходимо вычесть:

m(CO2) = 44 г/моль · 0,1 моль = 4,4 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = 73 г + 27,35 г – 4,4 г = 95,95 г

Массовая доля оставшейся соляной кислоты в растворе равна:

ω(HCl) = mост.(HCl)/m(р-ра) · 100% = 10,95 г/95,95 г · 100% = 11,41%

17

При разложении образца нитрата магния выделилась смесь газов объемом 10,08 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 69,36 г. После этого остаток поместили в 100 мл воды и добавили к нему 240 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 3,81%

Пояснение:

При разложении нитрата магния образуются оксид магния, диоксид азота и кислород:

2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2↑ + O2↑(нагревание)

Вычислим количество смеси газов, выделившихся при прокаливании нитрата магния:

ν(газов) = 10,08 л/22,4 л/моль = 0,45 моль, следовательно, в результате реакции разложения нитрата магния образовалось 0,18 моль оксида магния и прореагировало также 0,18 моль нитрата магния.

Вычислим массу образовавшегося оксида магния:

m(MgO) = 40 г/моль · 0,18 моль = 7,2 г; тогда масса и количество вещества оставшегося нитрата магния равна:

mост.(Mg(NO3)2) = 69,36 г – 7,2 г = 62,16 г, νост.(Mg(NO3)2) = 62,16 г/148 г/моль = 0,42 моль

Плотность воды при н.у. ρ(H2O) = 1г/см3, следовательно, ее масса в 100 мл равна 100 г.

После того как остаток поместили в 100 мл воды, оставшийся нитрат магния растворился, оксид магния реагирует с водой только при кипячении, поэтому в раствор не переходит.

С гидроксидом натрия реагирует нитрат магния с образованием осадка – не растворимого в воде гидроксида магния:

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

По уравнению реакции ν(NaOH) = 2ν(Mg(NO3)2) = 2ν(Mg(OH)2), следовательно, ν(NaOH) = 0,84 моль, ν(Mg(OH)2) = 0,42 моль

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия, оставшегося при взаимодействии с нитратом магния, и массу гидроксида магния:

mост.(NaOH) = 240 г · 0,2 – 0,84 моль · 40 г/моль = 14,4 г;

m(Mg(OH)2) =0,42 моль · 58 г/моль = 24,36 моль.

Вычислим массу образовавшегося раствора с учетом нерастворимости оксида и гидроксида магния:

m(р-ра) = 62,16 г + 100 г + 240 г — 24,36 г = 377,8 г

Определим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:

ω(NaOH) = 14,4 г/377,8 г · 100% = 3,81%

18

При разложении образца нитрата меди (II) выделилась смесь газов объемом 2,8 л (в пересчете на н.у.). Масса остатка составила 32,2 г. После этого остаток поместили в 50 мл воды и добавили 160 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 1,79%

Пояснение:

При разложении нитрата меди (II) образуются оксид меди (II), бурый газ – диоксид азота (IV) и кислород:

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (нагревание)

Вычислим количество смеси газов – NO2 и O2:

ν(NO2 + O2) = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль

По уравнению реакции ν(CuO) = 2/5ν(NO2 + O2) = 2/5 · 0,25 моль = 0,05 моль, следовательно,

m(CuO) = 80 г/моль · 0,05 моль = 4 г

Вычисли массу и количество вещества оставшегося нитрата меди (II):

mост.(Cu(NO3)2) = 32,2 г – 4 г = 28,2 г; νост.(Cu(NO3)2) = 28,2 г/188 г/моль = 0,15 моль

Оксид меди (II) в воде не растворяется и не взаимодействует с щелочами, поэтому вклад в массу раствора вносить не будет. С гидроксидом натрия реагирует оставшийся нитрат меди (II):

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

По уравнению реакции взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом натрия ν(NaOH) = 2νост.(Cu(NO3)2) = 2ν(Cu(OH)2), следовательно, ν(Cu(OH)2) = 0,15 моль и ν(NaOH) = 0,3 моль.

>Вычислим массу оставшегося после реакции гидроксида натрия:

mост.(NaOH) = 160 г · 0,1 — 0,3 моль · 40 г/моль = 4 г

Для подсчета массы раствора необходимо учесть массу выпавшегося в осадок гидроксида меди (II):

m(Cu(OH)2) = 98 г/моль · 0,15 моль = 14,7 г

Плотность воды при н.у. ρ(H2O) = 1 г/см3, следовательно, ее масса в 50 мл равна 50 г.

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю оставшегося гидроксида натрия в нем:

m(р-ра) = 28,2 г + 50 г + 160 г – 14,7 г = 223,5 г

ω(NaOH) = mост.(NaOH)/m(р-ра) · 100% = 4 г/223,5 г · 100% = 1,79%

19

Сульфид цинка массой 48,5 г подвергли обжигу в избытке кислорода. Образовавшийся твердый продукт прореагировал с 460 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в образовавшемся растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 1,67%

Пояснение:

Сульфид цинка вступает в окислительно-восстановительную реакцию с кислородом, в результате чего образуются оксиды – ZnO и SO2:

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

Вычисли количество вещества сульфида и оксида цинка:

ν(ZnS) = 48,5 г/97 г/моль = 0,5 моль, ν(ZnS) = ν(ZnO) = 0,5 моль, отсюда

m(ZnO) = 0,5 моль · 81 г/моль = 40,5 г

По условию задачи в щелочном растворе содержится 1,15 моль KOH, а ZnO образовалось 0,5 моль в результате горения сульфида цинка, следовательно, эти соединения взаимодействуют между собой с образованием тетрагидроксоцинката:

ZnO + 2KOH + H2O → K2[Zn(OH)4]

Количество вещества гидроксида калия, реагирующего с оксидом цинка, определяется как ν(KOH) = 2ν(ZnO) = 0,5 моль · 2 = 1 моль

Вычислим массу непрореагировавшего гидроксида калия:

mост.(KOH) = 460 г · 0,14 – 1 моль · 56 г/моль = 8,4 г

Вычислим массу образовавшегося раствора и массовую долю оставшегося гидроксида калия в нем:

m(р-ра) = 40,5 г + 460 г = 500,5 г

ω(KOH) = mост.(KOH)/m(р-ра) · 100% = 8,4 г/500,5 г · 100% = 1,67%

20

Хлорат калия разложили в присутствии катализатора – оксида марганца (IV), в результате чего выделился кислород объемом 6,72 л (в пересчете на н.у.). Масса сухого остатка составила 16 г. Этот остаток прореагировал с 170 г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в образовавшемся растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 10,81%

Пояснение:

При разложении хлората калия в присутствии катализатора образуются хлорид калия и кислород:

2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (нагревание, кат. MnO2)

Вычислим количество вещества выделяющегося кислорода:

ν(O2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль, следовательно,

по уравнению реакции образуется ν(KCl) = 0,3 моль · 2/3 = 0,2 моль и расходуется 0,2 моль KClO3.

Вычислим массы образующегося хлорида калия:

m(KCl) = 0,2 моль · 74,5 г/моль = 14,9 г, отсюда mост.(KClO3) = 16 г – 14,9 г = 1,1 г

Таким образом, в результате прокаливания хлората калия образовалось 14,9 г хлорида калия и 1,1 г хлората калия не подверглась разложению.

В воде растворяются и хлорат, и хлорид, однако с раствором нитрата серебра взаимодействует только хлорид калия, в результате чего выпадает белый творожистый осадок – хлорид серебра:

KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3

По уравнению реакции ν(KCl) = ν(AgCl) = ν(KNO3) = 0,2 моль

Поскольку нитрата серебра дан в избытке, по завершении реакции он остается в растворе. Вычислим его оставшуюся после реакции массу:

mост.(AgNO3) = 170 г · 0,3 моль – 170 г/моль · 0,2 моль = 17 г

При расчете массы образующегося раствора необходимо учесть массу выпадающего в осадок хлорида серебра:

m(AgCl) = 143,5 г/моль · 0,2 моль = 28,7 г

Вычислим массу образовавшегося раствора:

m(р-ра) = 16 г + 170 г – 28,7 г = 157,3 г

Массовая доля оставшегося нитрата серебра в растворе равна:

ω(AgNO3) = 17 г/157,3 г · 100% = 10,81%

21

Цинк массой 78 г сожгли в присутствии серы массой 32 г. Образовавшийся твердый остаток добавили к 365 г 30%-ному раствору соляной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе.

В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Ответ: 4,97%

Пояснение:

При взаимодействии цинка с серой образуется соль – сульфид цинка:

Zn + S → ZnS (нагревание)

Вычислим количества серы и цинка, вступающих между собой в реакцию:

ν(Zn) = 78 г/65 г/моль = 1,2 моль, ν(S) = 32 г/32 г/моль = 1 моль, следовательно, в результате реакции соединения образуется 1 моль сульфида цинка и остается непрореагировавшим 0,2 моль Zn.

С раствором соляной кислоты реагируют и сульфид цинка, и цинк (цинк расположен в ряду активностей металлов левее водорода). Признак реакции – растворение осадка:

ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Таким образом, на взаимодействии с сульфидом цинка и цинком расходуется ν(HCl) = 1 моль · 2 + 0,2 моль · 2 = 2,4 моль или m(HCl) = 2,4 моль · 36,5 г/моль = 87,6 г

Для подсчета массы раствора необходимо учесть массы образующихся сероводорода и водорода:

m(H2S) = 1 моль · 34 г/моль = 34 г, m(H2) = 0,2 моль · 2 г/моль = 0,4 г

Масса образовавшегося раствора равна:

m(р-ра) = 78 г + 32 г + 365 г – 34 г – 0,4 г = 440,6 г

Вычислим массу оставшегося в растворе хлороводорода и его массовую долю :

mост.(HCl) = 365 г · 0,3 – 87,6 г = 21,9 г

ω(HCl) = mост.(HCl)/m(р-ра) · 100% = 21,9 г/440,6 г · 100% = 4,97%

комментариев 11
  1. Венера

    Урок «Химические свойства неорганических веществ» содержит дополнительный материал по свойствам веществ, которого нет в учебниках, а знать надо. Спасибо лектору. Ждём ваших уроков!

  2. Инна

    Сергей Иванович! Будете ли Вы размещать задания ЕГЭ 2017? Меня интересует задача про медный купорос, что-то дети с ней запурхались.

    • Сергей Широкопояс

      Все что найду разберу. Если есть хотя бы примерные формулировки заданий или скрины решений (которые появятся с результатами ЕГЭ) просьба присылать на почту shirokopoyas-s-i@yandex.ru

      • Елена

        Сергей Иванович, помогите пожалуйста решить задачу:
        Навеску нитрата марганца (II) прокалили, при этом выделился единственный газ бурого цвета объемом 2,24 л(н.у.). К твердому остатку добавили избыток воды, после чего нерастворившееся вещество отделили фильтрованием, высушили и затем полностью растворили в 80 г концентрированной соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю соли марганца в полученном растворе. Напишите уравнения всех проведенных реакций.

  3. Галина

    Задача 12,13. Могу ошибаться, но мне кажется, что при минимальном объеме щелочи, раствориться только остаток соли и оксид, и комплексная соль в 3 уравнении не образуется, а выделиться осадок гидроксида.

    • Сергей Широкопояс

      Если образуется не комплексная соль, а осадок гидроксида, тогда нельзя говорить о полном растворении

  4. Галина

    Сергей Иванович, поясните, пожалуйста. Почему в задаче N19 не рассматривается взаимодействие сернистого газа со щелочью?
    Заранее благодарю Галина Дильман.

    • Сергей Широкопояс

      Подразумевался твердый продукт. Добавлю это уточнение в условие. Спасибо!

  5. Адель

    Здравствуйте, объясните, пожалуйста, почему в 7ой задаче при расчете массы раствора мы учитываем только массу нитрата серебра? Если, например, в 6ой задаче мы учитываем массу всего остатка?

  6. Лариса

    Здравствуйте, поясните, почему в восьмой задаче трехвалентный оксид железа не взаимодействует со щелочью? Ведь это соединение обладает амфотерными свойствами

    • Сергей Широкопояс

      Да, он амфотерен, но его амфотерность проявляется только при сплавлении со щелочами, с растворами реакция практически не идет. Аналогично и гидроксид железа (III)

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.