Задания 30. Окислительно-восстановительные реакции.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Вариант ответа:

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

2 | Mn⁺⁷ + ē → Mn⁺⁶

7 | S⁺⁴ – 2ē → S⁺⁶

Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота.

Решение

Первый вариант ответа:

2KBr_(тв.) + 3H₂SO_4(конц.) → 2KHSO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

1| 2Br-1 - 2ē → Br₂

1| S⁺⁶ + 2ē → S⁺⁴

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Второй вариант ответа:

2KBr_(тв.) + 2H₂SO_4(конц.) → K₂SO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

1| 2Br-1 - 2ē → Br₂

1| S⁺⁶ + 2ē → S⁺⁴

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия.

Решение

Вариант ответа:

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 | Mn⁺⁴ + ē → Mn⁺²

1 | 2Cl^-1 – 2ē → Cl⁰₂

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +4 (или диоксид марганца) – окислителем.

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, гидроксид натрия, оксид серы (VI), бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Первый вариант ответа:

6NaOH + 3Br₂ = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O (при нагревании)

5 | Br⁰₂ + 2ē → 2Br^-1

1 | Br⁰₂ – 10ē → 2Br⁺⁵

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является и окислителем, и восстановителем.

Второй вариант ответа:

2NaOH + Br₂ = NaBrO + NaBr + H₂O (на холоде)

1 | Br⁰₂ + 2ē → 2Br^-1

1 | Br⁰₂ – 2ē → 2Br⁺¹

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Вариант ответа:

Br₂ + K₂SO₃ + H₂O = K₂SO₄ + 2HBr

1 | Br₂⁰ + 2ē → 2Br^-

1 | S⁺⁴ - 2ē → S⁺⁶

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (сульфит калия) является восстановителем.

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Первый вариант ответа:

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1 | S^2- - 8ē → S⁺⁶

8 | N⁺⁵ + ē → N⁺⁴

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (ll)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем

Второй вариант ответа:

С + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

1 l C⁰ - 4ē → C⁺⁴

4 l N⁺⁵ + 1ē → N⁺⁴

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) -окислителем.

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Вариант ответа:

3H₂O₂ + 2Cr(OH)₃ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

3 | 2O^-1 +2ē → 2O^-2

2 | Cr⁺³ - 3ē → Cr⁺⁶

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (lll)) – восстановителем.

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Вариант ответа:

2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

2 | Fe⁺³ + 1ē → Fe⁺²

1 | 2I^-1 – 2ē → I₂

Железо в степени окисления +3 (или гидроксид железа (lll)) является окислителем

Йод в степени окисления -1 (или йодоводородная кислота) – восстановителем.

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Вариант ответа:

NaNO₂ + NH₄Cl = NaCl + N₂ + 2H₂O

1 | 2N⁺³ + 6ē → N⁰₂

1 | 2N^-3 – 6ē → N⁰₂

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем.

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Первый вариант ответа:

8NaI₍_тв_.) + 9H₂SO₄₍_конц_.) → 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O + 8NaHSO₄

4∙| 2I^- - 2ē → I₂

1∙| S⁺⁶ + 8ē → S^-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Второй вариант ответа:

8NaI + 5H₂SO₄₍_конц_.) = 4I₂ + H₂S + 4H₂O + 4Na₂SO₄

4∙| 2I^- - 2ē → I₂

1∙| S⁺⁶ + 8ē → S^-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Вариант ответа:

FeO + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

1∙| Fe²⁺ - 1ē → Fe³⁺

1∙| N⁺⁵ + 1ē → N⁺⁴

Железо в степени окисления +2 (или оксид железа (II)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Вариант ответа:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1∙| 2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³

3∙| 2Cl^- - 2ē → Cl⁰₂

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) – восстановителем.

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Вариант ответа:

K₂Cr₂O₇ + 6KBr + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3Br₂ + 7H₂O

1∙| 2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³

3∙| 2Br^- - 2ē → Br⁰₂

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) – восстановителем.

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

. Решение

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄+ 6KBr + 8H₂O

2∙| Cr⁺³ - 3ē → Cr⁺⁶

3∙| Br₂ + 2ē → 2Br^-

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем.

Второй вариант ответа:

Br₂ + 2KOH = KBrO + KBr + H₂O

1∙| Br₂ + 2ē → 2Br^-1

1∙| Br₂ - 2ē → 2Br⁺¹

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является и окислителем, и восстановителем.

Третий вариант ответа:

3Br₂ + 6KOH = KBrO₃ + 5KBr + 3H₂O

5∙| Br₂ + 2ē → 2Br^-1

1∙| Br₂ - 10ē → 2Br⁺⁵

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Первый вариант ответа:

3Cu₂O + Na₂Cr₂O₇ + 10H₂SO₄ → 6CuSO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 10H₂O

3∙| 2Cu⁺¹ - 2ē → 2Cu⁺²

1∙| 2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) - окислителем.

Второй вариант ответа:

Cu₂O + 3H₂SO₄(конц.) = 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O

1∙| 2Cu⁺¹ -2ē → 2Cu⁺²

1∙| S⁺⁶ + 2ē → S⁺⁴

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) - окислителем.

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Первый вариант ответа:

3KNO₃ + 8Al + 5KOH + 18H₂O = 3NH₃ + 8K[Al(OH)₄]

3∙| N⁺⁵ + 8ē → N^-3

8∙| Al⁰ - 3ē → Al³⁺

Азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) является окислителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Второй вариант ответа:

2Al + 6KOH = 2KAlO₂ + 2K₂O + 3H₂↑

3∙| 2H⁺¹ + 2ē → H₂

2∙| Al - 3ē → Al⁺³

Водород в степени окисления +1 (или гидроксид калия) является восстановителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Третий вариант ответа:

2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

3∙| 2H⁺¹ + 2ē → H₂

2∙| Al - 3ē → Al⁺³

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.

Водород в степени окисления +1 (гидроксид калия или вода) является восстановителем.

В случае третьего варианта из уравнения реакции однозначно сказать вода или гидроксид калия является окислителем нельзя, т.к. оба вещества содержат водород в степени окисления +1. Однако, исходя из механизма протекания реакции следует, что все-таки окисление происходит водой.

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Первый вариант ответа:

SO₂ + 2HNO₃= H₂SO₄ + 2NO₂

1∙| S⁺⁴ - 2ē → S⁺⁶

2∙| N⁺⁵ +1ē → N⁺⁴

Сера в степени окисления +4 (или диоксид серы) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Второй вариант ответа:

P₂O₃ + 4HNO₃ + H₂O = 2H₃PO₄ + 4NO₂

1∙| 2P⁺³ - 4ē → 2P⁺⁵

4∙| N⁺⁵ +1ē → N⁺⁴

Фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора (III)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия

Решение

Вариант ответа:

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

1∙| Fe⁺² - 1ē → Fe⁺³

1∙| N⁺⁵ + 1ē → N⁺⁴

Железо в степени окисления +2 (или нитрат железа (II)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Вариант ответа:

2KMnO₄ + 3K₂S + 4H₂O = 2MnO₂ + 3S + 8KOH

2∙| Mn⁺⁷ + 3ē → Mn⁺⁴

3∙| S^-2 – 2ē → S⁰

Сера в степени окисления -2 (или сульфид калия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Решение

Вариант ответа:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

1∙ | 2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³

6∙ | Fe⁺² – 1ē → Fe⁺³

Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.

Широкопояс С.И.

Раздел: Решение реальных заданий ЕГЭ в формате 2024-2025 года

151 202

А ты хочешь получить

100 баллов по Химии?

ЖМИ И УЗНАЙ КАК

Комментарии

16.05.2018 / 14:03

Анжелла

Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, имеем ли мы право брать концентрированные вещества, если об этом не сказано в условии. Например, в задании 10 по условию просто H2SO4, а в ключах концентрированная.

Ответить

16.05.2018 / 17:30

Сергей Широкопояс

имеем

Ответить

19.05.2018 / 08:38

Ульяна

Вопрос к 10 номеру:

Почему в первом варианте ответа йод и сероводород со стрелочками

А во втором — без?

И ставятся ли стрелки в случае с Br2(это же жидкость)?

Ответить

19.05.2018 / 11:42

Сергей Широкопояс

Стрелки, обозначающие газ и осадок можно как ставить, так и не ставить. В случае с бромом вопрос хороший. Я бы не стал, как минимум, потому, что это спорно

Ответить

31.05.2018 / 22:08

Алексей

Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, почему в 13 номере будет восстанавливаться бром? Распространена подобная реакция с соединениями йода, но бром же не такой сильный восстановитель, как йод. Возможна ли подобная реакция с хлоридом калия с выделением хлора?

Ответить

31.05.2018 / 22:34

Сергей Широкопояс

Там бром не восстанавливается, а окисляется, т.к. степень окисления повышается (была -1, стала 0).

В данной реакции одинаково будут вести себя все галогениды, кроме фторидов

Ответить

19.11.2019 / 21:27

Зарина

Здравствуйте! Во 2 задании в условии дается алюминат, как правильно написать, ведь алюминаты это общее название (бывают метаалюминаты — NaAIO2 и ортоалюминаты — Na3AIO3). В заданиях не будут конкретизировать?

Ответить

28.11.2019 / 18:01

Сергей Широкопояс

для ЕГЭ если пишем реакцию и нужен алюмината — пишем только метаалюминат

Ответить

23.12.2019 / 12:46

Инна

Здравствуйте Сергей Иванович! В этом году в 30 задании указаны условия протекания. Помогите пожалуйста составить ОВР. Перечень: Йодид калия,ацетат натрия, серная кислота,хлорид стронция, хлорид меди (II), азотная кислота. Условие: изменение цвета раствора и выпадение белого осадка.

Ответить

23.12.2019 / 15:03

Сергей Широкопояс

2CuCl2 + 2KI = 2CuCl + I2 + KCl

либо

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCl

белый осадок — галогенид меди (I).

Оба варианта ответа верны и подходят

Ответить

25.12.2019 / 11:50

Инна

Спасибо,Сергей Иванович! А возможен такой вариант?

SrCl2 + KI + H2SO4 = SrSO4 + I2 + KCl +H2O

Это без коэффициентов. SrSO4 по аналогии с ВаSО4 может быть белым или йод будет тоже выпадать в осадок бурого цвета и перебьёт белый?

Ответить

27.12.2019 / 18:43

Сергей Широкопояс

Только за верный баланс балл в таком случае можно получить. Здесь по сути зачем-то к ОВР прибавлена еще реакция ионного обмена. Так делать не нужно.

Ответить

08.05.2020 / 19:28

Ильназ

Почему реакции в заданиях 2 и 10 отличаются продуктами , хотя реагенты одинаковы ( во 2 задании- Kbr, в 10-NaI)?

Ответить

10.05.2020 / 20:46

Сергей Широкопояс

у йодидов восстановительные свойства выражены сильнее, чем у бромидов

Ответить

31.05.2020 / 07:47

Владимир

Здравствуйте, Сергей Иванович. А можно ли в 10-м номере записать реакцию разложения при температуре ацетата бария на ацетон и карбонат бария. Это внутримолекулярная, но всё же ОВР (один атом углерода восстанавливается с +3 до +2, а другой окисляется с +3 до +4). Засчитают ли такой вариант ответа?

Ответить

01.06.2020 / 23:22

Сергей Широкопояс

реакции где участник только одно вещество из списка писать нельзя

Ответить

09.11.2020 / 23:57

Ольга

Здравствуйте. По заданию 16. С кислыми солями каких кислот взаимодействуют активные металлы? Судя по ответу, взаимодействие алюминия и гидрофосфата калия невозможно. Слабая диссоциация по третьей ступени?

Ответить

10.11.2020 / 17:02

Соавтор проекта Борисов И.С.

В данном случае даже не за третью ступень можно было бы зацепиться (она действительно незначительна), а, скорее, за гидролиз и щелочную среду в растворе этой соли. Естественно, что коррозия алюминия в растворе такой соли пойдет быстрее, чем в чистой воде. Однако вариант с использованием алюминия в качестве восстановителя в присутствии щелочи несколько более очевиден.

Ответить

19.12.2020 / 18:21

Полина

Здравствуйте! А во втором задании нельзя написать в качестве продуктов реакции сульфит калия, бром и воду

Ответить

19.12.2020 / 21:00

Соавтор проекта Борисов И.С.

Добрый день! Сульфит сам прореагирует с бромом в силу восстановительных свойств, потому и не стоит такого писать.

Ответить

25.03.2021 / 21:08

Ольга

Здравствуйте! А в задании 13 можно другой вариант написать? Бромид калия и серная кислота в качестве окислителя?