


Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
2 | Mn+7 + ē → Mn+6
7 | S+4 – 2ē → S+6
Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
2KBr(тв.) + 3H2SO4(конц.) → 2KHSO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
1| 2Br-1 - 2ē → Br2
1| S+6 + 2ē → S+4
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем
Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем
Второй вариант ответа:
2KBr(тв.) + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
1| 2Br-1 - 2ē → Br2
1| S+6 + 2ē → S+4
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем
Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1 | Mn+4 + ē → Mn+2
1 | 2Cl-1 – 2ē → Cl02
Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +4 (или диоксид марганца) – окислителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидроксид натрия, оксид серы (VI), бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (при нагревании)
5 | Br02 + 2ē → 2Br-1
1 | Br02 – 10ē → 2Br+5
Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.
Второй вариант ответа:
2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O (на холоде)
1 | Br02 + 2ē → 2Br-1
1 | Br02 – 2ē → 2Br+1
Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
Br2 + K2SO3 + H2O = K2SO4 + 2HBr
1 | Br20 + 2ē → 2Br-
1 | S+4 - 2ē → S+6
Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем
Сера в степени окисления +4 (сульфит калия) является восстановителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
1 | S2- - 8ē → S+6
8 | N+5 + ē → N+4
Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (ll)) является восстановителем
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем
Второй вариант ответа:
С + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
1 l C0 - 4ē → C+4
4 l N+5 + 1ē → N+4
Углерод в степени окисления 0 является восстановителем
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) -окислителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O
3 | 2O-1 +2ē → 2O-2
2 | Cr+3 - 3ē → Cr+6
Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем
Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (lll)) – восстановителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
2 | Fe+3 + 1ē → Fe+2
1 | 2I-1 – 2ē → I2
Железо в степени окисления +3 (или гидроксид железа (lll)) является окислителем
Йод в степени окисления -1 (или йодоводородная кислота) – восстановителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O
1 | 2N+3 + 6ē → N02
1 | 2N-3 – 6ē → N02
Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем
Азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
8NaI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O + 8NaHSO4
4∙| 2I- - 2ē → I2
1∙| S+6 + 8ē → S-2
Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.
Второй вариант ответа:
8NaI + 5H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 4H2O + 4Na2SO4
4∙| 2I- - 2ē → I2
1∙| S+6 + 8ē → S-2
Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
1∙| Fe2+ - 1ē → Fe3+
1∙| N+5 + 1ē → N+4
Железо в степени окисления +2 (или оксид железа (II)) является восстановителем
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
3∙| 2Cl- - 2ē → Cl02
Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем
Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) – восстановителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3Br2 + 7H2O
1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
3∙| 2Br- - 2ē → Br02
Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем
Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) – восстановителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
. РешениеВариант ответа:
Первый вариант ответа:
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
2∙| Cr+3 - 3ē → Cr+6
3∙| Br2 + 2ē → 2Br-
Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем
Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем.
Второй вариант ответа:
Br2 + 2KOH = KBrO + KBr + H2O
1∙| Br2 + 2ē → 2Br-1
1∙| Br2 - 2ē → 2Br+1
Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.
Третий вариант ответа:
3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O
5∙| Br2 + 2ē → 2Br-1
1∙| Br2 - 10ē → 2Br+5
Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O
3∙| 2Cu+1 - 2ē → 2Cu+2
1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем
Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) - окислителем.
Второй вариант ответа:
Cu2O + 3H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
1∙| 2Cu+1 -2ē → 2Cu+2
1∙| S+6 + 2ē → S+4
Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем
Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) - окислителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]
3∙| N+5 + 8ē → N-3
8∙| Al0 - 3ē → Al3+
Азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) является окислителем.
Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.
Второй вариант ответа:
2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2↑
3∙| 2H+1 + 2ē → H2
2∙| Al - 3ē → Al+3
Водород в степени окисления +1 (или гидроксид калия) является восстановителем.
Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.
Третий вариант ответа:
2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑
3∙| 2H+1 + 2ē → H2
2∙| Al - 3ē → Al+3
Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем.
Водород в степени окисления +1 (гидроксид калия или вода) является восстановителем.
В случае третьего варианта из уравнения реакции однозначно сказать вода или гидроксид калия является окислителем нельзя, т.к. оба вещества содержат водород в степени окисления +1. Однако, исходя из механизма протекания реакции следует, что все-таки окисление происходит водой.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеПервый вариант ответа:
SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2
1∙| S+4 - 2ē → S+6
2∙| N+5 +1ē → N+4
Сера в степени окисления +4 (или диоксид серы) является восстановителем.
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Второй вариант ответа:
P2O3 + 4HNO3 + H2O = 2H3PO4 + 4NO2
1∙| 2P+3 - 4ē → 2P+5
4∙| N+5 +1ē → N+4
Фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора (III)) является восстановителем.
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
1∙| Fe+2 - 1ē → Fe+3
1∙| N+5 + 1ē → N+4
Железо в степени окисления +2 (или нитрат железа (II)) является восстановителем.
Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH
2∙| Mn+7 + 3ē → Mn+4
3∙| S-2 – 2ē → S0
Сера в степени окисления -2 (или сульфид калия) является восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
РешениеВариант ответа:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
6∙ | Fe+2 – 1ē → Fe+3
Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.
Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.
Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, имеем ли мы право брать концентрированные вещества, если об этом не сказано в условии. Например, в задании 10 по условию просто H2SO4, а в ключах концентрированная.
имеем
Вопрос к 10 номеру:
Почему в первом варианте ответа йод и сероводород со стрелочками
А во втором — без?
И ставятся ли стрелки в случае с Br2(это же жидкость)?
Стрелки, обозначающие газ и осадок можно как ставить, так и не ставить. В случае с бромом вопрос хороший. Я бы не стал, как минимум, потому, что это спорно
Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, почему в 13 номере будет восстанавливаться бром? Распространена подобная реакция с соединениями йода, но бром же не такой сильный восстановитель, как йод. Возможна ли подобная реакция с хлоридом калия с выделением хлора?
Там бром не восстанавливается, а окисляется, т.к. степень окисления повышается (была -1, стала 0).
В данной реакции одинаково будут вести себя все галогениды, кроме фторидов
Здравствуйте! Во 2 задании в условии дается алюминат, как правильно написать, ведь алюминаты это общее название (бывают метаалюминаты — NaAIO2 и ортоалюминаты — Na3AIO3). В заданиях не будут конкретизировать?
для ЕГЭ если пишем реакцию и нужен алюмината — пишем только метаалюминат
Здравствуйте Сергей Иванович! В этом году в 30 задании указаны условия протекания. Помогите пожалуйста составить ОВР. Перечень: Йодид калия,ацетат натрия, серная кислота,хлорид стронция, хлорид меди (II), азотная кислота. Условие: изменение цвета раствора и выпадение белого осадка.
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl + I2 + KCl
либо
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4KCl
белый осадок — галогенид меди (I).
Оба варианта ответа верны и подходят
Спасибо,Сергей Иванович! А возможен такой вариант?
SrCl2 + KI + H2SO4 = SrSO4 + I2 + KCl +H2O
Это без коэффициентов. SrSO4 по аналогии с ВаSО4 может быть белым или йод будет тоже выпадать в осадок бурого цвета и перебьёт белый?
Только за верный баланс балл в таком случае можно получить. Здесь по сути зачем-то к ОВР прибавлена еще реакция ионного обмена. Так делать не нужно.
Почему реакции в заданиях 2 и 10 отличаются продуктами , хотя реагенты одинаковы ( во 2 задании- Kbr, в 10-NaI)?
у йодидов восстановительные свойства выражены сильнее, чем у бромидов
Здравствуйте, Сергей Иванович. А можно ли в 10-м номере записать реакцию разложения при температуре ацетата бария на ацетон и карбонат бария. Это внутримолекулярная, но всё же ОВР (один атом углерода восстанавливается с +3 до +2, а другой окисляется с +3 до +4). Засчитают ли такой вариант ответа?
реакции где участник только одно вещество из списка писать нельзя
Здравствуйте. По заданию 16. С кислыми солями каких кислот взаимодействуют активные металлы? Судя по ответу, взаимодействие алюминия и гидрофосфата калия невозможно. Слабая диссоциация по третьей ступени?
В данном случае даже не за третью ступень можно было бы зацепиться (она действительно незначительна), а, скорее, за гидролиз и щелочную среду в растворе этой соли. Естественно, что коррозия алюминия в растворе такой соли пойдет быстрее, чем в чистой воде. Однако вариант с использованием алюминия в качестве восстановителя в присутствии щелочи несколько более очевиден.
Здравствуйте! А во втором задании нельзя написать в качестве продуктов реакции сульфит калия, бром и воду
Добрый день! Сульфит сам прореагирует с бромом в силу восстановительных свойств, потому и не стоит такого писать.
Здравствуйте! А в задании 13 можно другой вариант написать? Бромид калия и серная кислота в качестве окислителя?
Добрый день! Да, возможно.