Задания 30. Окислительно-восстановительные реакции. Задание №1 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O 2 | Mn+7 + ē → Mn+6 7 | S+4 – 2ē → S+6 Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем. Задание №2 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, концентрированная серная кислота. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Первый вариант ответа: 2KBr(тв.) + 3H2SO4(конц.) → 2KHSO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O 1| 2Br-1 - 2ē → Br2 1| S+6 + 2ē → S+4 Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем Второй вариант ответа: 2KBr(тв.) + 2H2SO4(конц.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O 1| 2Br-1 - 2ē → Br2 1| S+6 + 2ē → S+4 Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем Задание №3 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: азот, хлороводород, оксид фосфора (V), диоксид марганца, ацетат калия. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 1 | Mn+4 + ē → Mn+2 1 | 2Cl-1 – 2ē → Cl02 Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем. Марганец в степени окисления +4 (или диоксид марганца) – окислителем. Задание №4 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидроксид натрия, оксид серы (VI), бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Первый вариант ответа: 6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (при нагревании) 5 | Br02 + 2ē → 2Br-1 1 | Br02 – 10ē → 2Br+5 Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем. Второй вариант ответа: 2NaOH + Br2 = NaBrO + NaBr + H2O (на холоде) 1 | Br02 + 2ē → 2Br-1 1 | Br02 – 2ē → 2Br+1 Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем. Задание №5 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: углекислый газ, сульфат натрия, бром, бромоводород, сульфит калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: Br2 + K2SO3 + H2O = K2SO4 + 2HBr 1 | Br20 + 2ē → 2Br- 1 | S+4 - 2ē → S+6 Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем Сера в степени окисления +4 (сульфит калия) является восстановителем. [adsp-pro-3] Задание №6 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат кальция, углерод, сульфид меди, азотная кислота, тетрагидроксоалюминат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Первый вариант ответа: CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O 1 | S2- - 8ē → S+6 8 | N+5 + ē → N+4 Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (ll)) является восстановителем Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем Второй вариант ответа: С + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O 1 l C0 - 4ē → C+4 4 l N+5 + 1ē → N+4 Углерод в степени окисления 0 является восстановителем Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) -окислителем. Задание №7 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: 3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O 3 | 2O-1 +2ē → 2O-2 2 | Cr+3 - 3ē → Cr+6 Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (lll)) – восстановителем. Задание №8 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: карбонат натрия, иодоводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид железа (III), хлорид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O 2 | Fe+3 + 1ē → Fe+2 1 | 2I-1 – 2ē → I2 Железо в степени окисления +3 (или гидроксид железа (lll)) является окислителем Йод в степени окисления -1 (или йодоводородная кислота) – восстановителем. Задание №9 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфид железа (II), гидроксид натрия, гидроксид алюминия, нитрит натрия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O 1 | 2N+3 + 6ē → N02 1 | 2N-3 – 6ē → N02 Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем Азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем. Задание №10 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: иодид натрия, ацетат бария, уксусная кислота, серная кислота, угарный газ. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Первый вариант ответа: 8NaI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O + 8NaHSO4 4∙| 2I- - 2ē → I2 1∙| S+6 + 8ē → S-2 Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем. Второй вариант ответа: 8NaI + 5H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 4H2O + 4Na2SO4 4∙| 2I- - 2ē → I2 1∙| S+6 + 8ē → S-2 Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем. [adsp-pro-3] Задание №11 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид железа (II), хлорид бария, гидроксид натрия, оксид кремния (IV), концентрированная азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 1∙| Fe2+ - 1ē → Fe3+ 1∙| N+5 + 1ē → N+4 Железо в степени окисления +2 (или оксид железа (II)) является восстановителем Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем. Задание №12 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 3∙| 2Cl- - 2ē → Cl02 Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) – восстановителем. Задание №13 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3Br2 + 7H2O 1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 3∙| 2Br- - 2ē → Br02 Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) – восстановителем. Задание №14 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид калия, бром, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: Первый вариант ответа: 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O 2∙| Cr+3 - 3ē → Cr+6 3∙| Br2 + 2ē → 2Br- Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем. Второй вариант ответа: Br2 + 2KOH = KBrO + KBr + H2O 1∙| Br2 + 2ē → 2Br-1 1∙| Br2 - 2ē → 2Br+1 Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем. Третий вариант ответа: 3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3H2O 5∙| Br2 + 2ē → 2Br-1 1∙| Br2 - 10ē → 2Br+5 Бром в степени окисления 0 (или Br2) является и окислителем, и восстановителем. Задание №15 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота, гидрокарбонат натрия, дихромат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Первый вариант ответа: 3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O 3∙| 2Cu+1 - 2ē → 2Cu+2 1∙| 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) - окислителем. Второй вариант ответа: Cu2O + 3H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O 1∙| 2Cu+1 -2ē → 2Cu+2 1∙| S+6 + 2ē → S+4 Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) - окислителем. [adsp-pro-3] Задание №16 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат калия, углекислый газ, алюминий, гидрофосфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Первый вариант ответа: 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4] 3∙| N+5 + 8ē → N-3 8∙| Al0 - 3ē → Al3+ Азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) является окислителем. Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем. Второй вариант ответа: 2Al + 6KOH = 2KAlO2 + 2K2O + 3H2↑ 3∙| 2H+1 + 2ē → H2 2∙| Al - 3ē → Al+3 Водород в степени окисления +1 (или гидроксид калия) является восстановителем. Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем. Третий вариант ответа: 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑ 3∙| 2H+1 + 2ē → H2 2∙| Al - 3ē → Al+3 Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) - восстановителем. Водород в степени окисления +1 (гидроксид калия или вода) является восстановителем. В случае третьего варианта из уравнения реакции однозначно сказать вода или гидроксид калия является окислителем нельзя, т.к. оба вещества содержат водород в степени окисления +1. Однако, исходя из механизма протекания реакции следует, что все-таки окисление происходит водой. Задание №17 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора (III), азотная кислота, оксид железа (III), оксид серы (IV), карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Первый вариант ответа: SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2 1∙| S+4 - 2ē → S+6 2∙| N+5 +1ē → N+4 Сера в степени окисления +4 (или диоксид серы) является восстановителем. Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем. Второй вариант ответа: P2O3 + 4HNO3 + H2O = 2H3PO4 + 4NO2 1∙| 2P+3 - 4ē → 2P+5 4∙| N+5 +1ē → N+4 Фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора (III)) является восстановителем. Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем. Задание №18 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид алюминия, сульфат меди (II), нитрат железа (II), концентрированная азотная кислота, гидроксид калия Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 1∙| Fe+2 - 1ē → Fe+3 1∙| N+5 + 1ē → N+4 Железо в степени окисления +2 (или нитрат железа (II)) является восстановителем. Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) - окислителем. Задание №19 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфат бария, сульфид калия, сульфат натрия, ацетат бария, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: 2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2MnO2 + 3S + 8KOH 2∙| Mn+7 + 3ē → Mn+4 3∙| S-2 – 2ē → S0 Сера в степени окисления -2 (или сульфид калия) является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем. Задание №20 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Решение Вариант ответа: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O 1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 6∙ | Fe+2 – 1ē → Fe+3 Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем. Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем. [adsp-pro-10]
