Задания №6. Свойства металлов и неметаллов, электролиты и качественные реакции.

Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. При этом в пробирке с раствором вещества Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

1) серная кислота
2) гидрокарбонат натрия
3) гидроксид калия
4) хлорид аммония
5) фтороводород

Решение

Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) BaCO₃
2) HF
3) HNO₃
4) CH₃COOH
5) Ca(H₂PO₄)₂

Решение

Даны две пробирки с осадком гидроксида цинка. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) фтороводородная кислота
2) гидроксид лития
3) аммиак
4) серная кислота
5) сульфат натрия

Решение

Даны две пробирки с раствором хлорида железа(II). В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х образовалось нерастворимое основание. А в пробирке с веществом Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

Fe²⁺ + 2F^– → FeF₂

1) фтороводородная кислота
2) нитрат серебра(I)
3) нитрат аммония
4) гидроксид лития
5) фторид калия

Решение

Через пробирки с растворами веществ X и Y пропускали аммиак. При этом в пробирке с раствором вещества Х образовался белый осадок. А в пробирке с веществом Y произошла реакция, которая не сопровождалась видимыми признаками. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромид натрия
2) сульфит калия
3) карбонат аммония
4) серная кислота
5) иодид алюминия

Решение

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната кальция. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х наблюдали выделение газа, а в пробирке с веществом Y наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) CO₂
2) HNO₃
3) CH₃COONH₄
4) Ca(OH)₂
5) BaCO₃

Решение

В одну пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида кальция добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

Н⁺ + ОН^– = Н₂О

1) азотистая кислота
2) нитрат меди(II)
3) хлорид аммония
4) иодоводородная кислота
5) ацетат калия

Решение

В одну пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор сильного электролита X, в результате реакции образовалось нерастворимое основание. В другую пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор сильного электролита Y, в результате образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) гидрофосфат натрия
2) азотистая кислота
3) хлорид меди(II)
4) нитрат аммония
5) иодид серебра(I)

Решение

В одну пробирку с раствором хлорида аммония добавили раствор вещества X и полученную смесь нагрели. В результате реакции выделился газ с резким запахом. В другую пробирку с раствором хлорида аммония добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) иодид серебра(I)
2) гидроксид калия
3) нитрат свинца(II)
4) азотная кислота
5) сульфит калия

Решение

Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х образовался нерастворимый гидроксид, а в пробирке с веществом Y образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) CaSO₄
2) Na₃PO₄
3) CH₃COOK
4) Cu(NO₃)₂
5) Ba(OH)₂

Решение

В одну пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили вещество X, и в результате реакции наблюдали образование осадка красного цвета. В другую пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) оксид цинка
2) серебро
3) фторид серебра(I)
4) цинк
5) бромид калия

Решение

Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В одну из них добавили раствор сильного электролита X, а в другую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) гидроксид железа(II)
2) нитрат серебра(I)
3) аммиак
4) иодоводород
5) нитрат натрия

Решение

Даны две пробирки с раствором хлорида магния. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) азотистая кислота
2) нитрат серебра(I)
3) аммиак
4) бромоводород
5) бромид кальция

Решение

В одну пробирку с осадком карбоната бария добавили раствор сильной кислоты X и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната бария добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводородная кислота
2) аммиак
3) углекислый газ
4) азотистая кислота
5) серная кислота

Решение

В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y и нагрели. В результате реакции наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) (NH₄)₂HPO₄
2) Al(OH)₃
3) KHSO₄
4) Ca(HCO₃)₂
5) K₂[Zn(OH)₄]

Решение

Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х образовалось нерастворимое основание. А в пробирке с раствором вещества Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

Ca²⁺ + 2F^– = CaF₂

1) фтороводородная кислота
2) гидрокарбонат калия
3) фосфат калия
4) фторид калия
5) хлорид меди(II)

Решение

Даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия. В одну из них добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) аммиак
2) сульфат меди(II)
3) гидроксид лития
4) иодоводородная кислота
5) фтороводородная кислота

Решение

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х наблюдали выделение газа, а в пробирке с веществом Y наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) нитрат кальция
2) гидроксид бария
3) гидроксид натрия
4) карбонат натрия
5) серная кислота

Решение

Даны две пробирки с порошком оксида цинка. В одну из них добавили раствор слабого электролита X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X наблюдали растворение оксида цинка. В пробирке с веществом Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

2H⁺ + ZnO = Zn²⁺ + H₂O

1) гидроксид калия
2) гидрокарбонат калия
3) хлорид аммония
4) иодоводород
5) фтороводород

Решение

Даны две пробирки с иодоводородной кислотой. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х наблюдали выделение газа, а в пробирке с веществом Y наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) хлороводород
2) хлорид калия
3) гидроксид натрия
4) гидрокарбонат калия
5) нитрат серебра(I)

Решение

В одну пробирку с раствором вещества X добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции наблюдали выпадение белого осадка. В другую пробирку с раствором вещества Y добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции наблюдали выпадение, а затем растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) сульфид цинка
2) сульфат магния
3) гидрокарбонат натрия
4) азотная кислота
5) бромид алюминия

Решение

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй пробирке выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) бромоводород
2) аммиак
3) оксид углерода(IV)
4) гидроксид железа(II)
5) гидроксид бария

Решение

Даны две пробирки с соляной кислотой. В одну из двух пробирок добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. В другую пробирку добавили раствор соли Y и наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) цинк
2) оксид железа(III)
3) карбонат кальция
4) сульфат аммония
5) сульфит калия

Решение

Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В одну из двух пробирок добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O

1) оксид магния
2) оксид цинка
3) карбонат кальция
4) нитрат аммония
5) сульфат аммония

Решение

Даны две пробирки с раствором серной кислоты. В одну из двух пробирок добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. В другую пробирку добавили раствор соли Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

H⁺ + NO₂^– = HNO₂

1) нитрит калия
2) нитрит бария
3) оксид цинка
4) серебро
5) магний

Решение

Даны две пробирки с раствором гидросульфида калия. В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X и наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

HS^– + OH^– = S^2– + H₂O

1) бромоводород
2) аммиак
3) гидроксид калия
4) фтороводород
5) гидроксид стронция

Решение

Даны две пробирки с соляной кислотой. В одну из двух пробирок добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. В другую пробирку добавили раствор соли Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

H⁺ + F^– = HF

1) фторид калия
2) фторид серебра(I)
3) оксид цинка
4) карбонат кальция
5) оксид кремния(IV)

Решение

Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате образовались нерастворимый гидроксид и растворимая соль. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y, в результате образовались две соли, одна из которых выпала в осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидроксид магния
2) гидроксид бария
3) гидроксид калия
4) фосфат натрия
5) ацетат аммония

Решение

Даны две пробирки с раствором бромида меди(II). В первую пробирку добавили металл Х, в результате наблюдали образование красноватого налёта на его поверхности. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

Cu²⁺ + S^2– = CuS

1) сероводород
2) железо
3) сульфид натрия
4) серебро
5) гидросульфид калия

Решение

Даны две пробирки с раствором бромида железа(III). В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X, а во вторую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) азотная кислота
2) нитрат лития
3) аммиак (р-р)
4) фосфат калия
5) гидроксид меди(II)

Решение

Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

H⁺ + OH^– = H₂O

1) уксусная кислота
2) сульфат стронция
3) хлорид аммония
4) бромоводородная кислота
5) серная кислота

Решение

Даны две пробирки с раствором нитрата меди(II). В первую пробирку добавили раствор щёлочи Х, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

Cu²⁺ + S^2– = CuS

1) сульфит калия
2) сероводород
3) гидроксид бария
4) сульфид натрия
5) гидроксид магния

Решение

Даны две пробирки с соляной кислотой. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате добавленное вещество полностью растворилось, выделения газа при этом не наблюдалось. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y и наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) цинк
2) оксид магния
3) карбонат бария
4) гидрофосфат аммония
5) сульфит натрия

Решение

Даны две пробирки с раствором хлорида стронция. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате образовались две соли, одна из которых выпала в осадок. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате образовались нерастворимая соль и сильная кислота. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) азотная кислота
2) серная кислота
3) карбонат натрия
4) хлорид серебра(I)
5) хлороводород (р-р)

Решение

Даны две пробирки с раствором нитрита бария. В первую пробирку добавили раствор соли X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

H⁺ + NO₂^– = HNO₂

1) хлороводород
2) серная кислота
3) сульфат кальция
4) сульфит кальция
5) фосфат калия

Решение

Даны две пробирки с раствором хлорида алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, и в результате реакции наблюдали только образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) гидроксид калия
2) нитрат серебра(I)
3) фосфат кальция
4) бромид калия
5) нитрат натрия

Решение

Даны две пробирки с раствором сульфата аммония. В первую пробирку добавили раствор соли X и в результате реакции наблюдали выпадение осадка белого цвета. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O

1) гидроксид меди(II)
2) гидроксид бария
3) гидроксид натрия
4) карбонат бария
5) нитрат бария

Решение

Даны две пробирки с раствором силиката калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате образовался нерастворимый гидроксид. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидроксид меди(II)
2) фосфат кальция
3) хлороводород
4) хлорид кальция
5) гидроксид натрия

Решение

В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали выпадение осадка белого цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) ZnBr₂
2) Al(OH)₃
3) NaHSO₄
4) Ca(HCO₃)₂
5) K₂[Zn(OH)₄]

Решение

Даны две пробирки с раствором гидроксида бария. В одну из двух пробирок добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O

1) гидроксид магния
2) гидроксид цинка
3) карбонат кальция
4) ацетат аммония
5) сульфат аммония

Решение

Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В одну из двух пробирок добавили нерастворимое в воде вещество X. В результате добавленное вещество полностью растворилось. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В результате реакции выделился газ с резким запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) оксид магния
2) оксид алюминия
3) карбонат бария
4) ацетат магния
5) ацетат аммония

Решение

Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделился газ с резким запахом. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

HSO₃^– + OH^– = SO₃^2– + H₂O

1) гидросульфат аммония
2) серная кислота
3) сульфит кальция
4) нитрат меди(II)
5) гидросульфит калия

Решение

Через пробирку с раствором вещества X пропускали аммиак, в результате чего наблюдали выпадение осадка. В другую пробирку с раствором сильного электролита Y также пропускали аммиак, в результате чего происходила реакция, которая не сопровождалась какими-либо видимыми признаками. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидроксид магния
2) фтороводородная кислота
3) сульфат лития
4) бромоводород
5) хлорид алюминия

Решение

Даны две пробирки с раствором сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, и в результате реакции наблюдали только образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) хлорид железа(III)
2) гидроксид меди(II)
3) пероксид водорода
4) гидроксид лития
5) бромид бария

Решение

Даны две пробирки с раствором бромоводорода. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй пробирке выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) силикат натрия
2) гидросульфат калия
3) иодид серебра(I)
4) гидрокарбонат калия
5) гидроксид калия

Решение

Через пробирку с раствором вещества X пропускали углекислый газ, в результате чего наблюдали образование осадка. В другую пробирку с осадком вещества Y добавили воду и пропускали углекислый газ. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидроксид алюминия
2) гидрокарбонат кальция
3) карбонат кальция
4) гидроксид стронция
5) гидросульфит калия

Решение

Даны две пробирки с раствором сильного электролита Х. В одну из них добавили раствор хлорида кальция, а в другую – раствор сильной кислоты Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) HF
2) K₃PO₄
3) Cu(OH)₂
4) Na₂SiO₃
5) HNO₃

Решение

Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили раствор нитрата железа(II), при этом наблюдали выпадение осадка. В другую пробирку добавили раствор сильного электролита Y. При этом прошла реакция, не сопровождавшаяся выделением газа или выпадением осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) HCl
2) NH₃
3) Cu(OH)₂
4) Na₂S
5) K₂CO₃

Решение

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида калия, в другую – раствор слабого электролита Y. При этом в каждой пробирке наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) KF
2) NaHCO₃
3) NH₃·H₂O
4) Fe₂(SO₄)₃
5) Mg₃(PO₄)₂

Решение

Даны две пробирки с раствором гидросульфита натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х выделился газ, а в пробирке с веществом Y выпал осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) иодоводород
2) гидроксид натрия
3) сульфат бария
4) гидроксид кальция
5) фосфат калия

Решение

Задание №55

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор хлорида алюминия, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку прилили раствор вещества Y. При этом произошла химическая реакция, которая не сопровождалась видимыми признаками. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Sr(OH)₂
2) NH₃
3) H₂SO₄
4) K₂CO₃
5) AgF

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

AlCl₃ + основание → Al(OH)₃↓ (белый). Если основание сильное (щёлочь, Sr(OH)₂), то в избытке осадок растворяется. NH₃·H₂O — слабое основание, осадок Al(OH)₃ в нём не растворяется.

Реакция без видимых признаков — нейтрализация слабого основания сильной кислотой: NH₃·H₂O + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + H₂O.

2) NH₃ — слабое основание NH₃·H₂O: AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl. Белый осадок. Это X. ✓

3) H₂SO₄ — сильная кислота: 2NH₃·H₂O + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O. Без видимых признаков. Это Y. ✓

1) Sr(OH)₂ — щёлочь: даёт с AlCl₃ белый Al(OH)₃↓, но в избытке Sr(OH)₂ осадок растворяется (Al(OH)₃ амфотерный). Кроме того, не подходит к условию «без видимых признаков» во втором этапе. ✗

4) K₂CO₃ — даёт с AlCl₃ осадок Al(OH)₃↓ и CO₂↑ (взаимный гидролиз), но это не основной маршрут с белым осадком; и с другими реагентами без видимых признаков нет реакции. ✗

5) AgF — с AlCl₃: 3AgF + AlCl₃ = 3AgCl↓ + AlF₃. Белый осадок есть, но второй реагент в перечне (например, NH₃) с AgF даёт растворение/комплекс, что выходит за рамки ЕГЭ. Однозначной комбинации не образует. ✗

Задание №56

Даны две пробирки с раствором сильного электролита X. В одну из них добавили раствор фосфата калия, а в другую – раствор соли Y. При этом в каждой пробирке наблюдали выпадение белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) K₂SO₄
2) Li₂SO₄
3) Cu(OH)₂
4) Na₂SiO₃
5) FeCO₃

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

X — растворимая соль, сильный электролит, дающий осадок и с K₃PO₄, и с другой растворимой солью Y. Li₂SO₄ подходит: с K₃PO₄ образуется нерастворимый Li₃PO₄↓ (белый); с Na₂SiO₃ — нерастворимый Li₂SiO₃↓ (белый).

2) Li₂SO₄ — 3Li₂SO₄ + 2K₃PO₄ = 2Li₃PO₄↓ + 3K₂SO₄. Белый осадок. Это X. ✓

4) Na₂SiO₃ — Li₂SO₄ + Na₂SiO₃ = Li₂SiO₃↓ + Na₂SO₄. Белый осадок. Это Y. ✓

1) K₂SO₄ — с K₃PO₄ не реагирует (две растворимые соли, нет нерастворимой соли, газа или слабого электролита). ✗

3) Cu(OH)₂ — нерастворимое вещество, водного раствора не образует — по условию задания используются растворы. ✗

5) FeCO₃ — нерастворимое вещество, водного раствора не образует — по условию задания используются растворы. ✗

Задание №57

Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили вещество X и наблюдали его растворение с выделением газа. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

HCO₃^– + OH^– = CO₃^2– + H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) оксид цинка
2) гидрокарбонат натрия
3) алюминий
4) оксид кремния(IV)
5) гидрокарбонат кальция

Решение

Ответ: 32

Пояснение:

Растворение в щёлочи с выделением газа — амфотерный металл (Al, Zn, Be): продукт — комплексная тетрагидроксосоль и H₂↑. Амфотерные оксиды (ZnO, SiO₂) растворяются без газа.

Сокращённое ионное уравнение HCO₃^– + OH^– = CO₃^2– + H₂O — реакция растворимой кислой соли (гидрокарбоната) с щёлочью без образования нерастворимой соли. Подходит NaHCO₃ (все натриевые и калиевые карбонаты растворимы). Для Ca(HCO₃)₂ образуется CaCO₃↓, в СИУ войдёт Ca²⁺ + CO₃^2– = CaCO₃.

3) алюминий — амфотерный металл: 2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑. Это X. ✓

2) гидрокарбонат натрия — NaHCO₃ + KOH: в СИУ ионы Na⁺ и K⁺ сокращаются, остаётся HCO₃^– + OH^– = CO₃^2– + H₂O. Это Y. ✓

1) оксид цинка — амфотерный оксид: ZnO + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄]. Без газа. ✗

4) оксид кремния(IV) — SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O. Без газа. ✗

5) гидрокарбонат кальция — Ca(HCO₃)₂ + 2KOH = CaCO₃↓ + K₂CO₃ + 2H₂O. Образуется осадок CaCO₃, СИУ содержит Ca²⁺ + CO₃^2– = CaCO₃. ✗

Задание №58

В одну пробирку с раствором хлорида алюминия добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку с раствором хлорида алюминия добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовался белый осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) карбонат калия
2) аммиак
3) бромид калия
4) азотная кислота
5) кремниевая кислота

Решение

Ответ: 21

Пояснение:

Белый осадок из AlCl₃ — Al(OH)₃↓ (с основанием). С аммиаком NH₃·H₂O — только осадок Al(OH)₃. С K₂CO₃ идёт совместный (необратимый) гидролиз, так как Al₂(CO₃)₃ в водном растворе не существует: 2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑ — одновременно белый осадок и газ.

2) аммиак — слабое основание NH₃·H₂O: AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl. Белый осадок. Это X. ✓

1) карбонат калия — 2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑. Белый осадок и газ. Это Y. ✓

3) бромид калия — растворимая соль, с AlCl₃ не реагирует. ✗

4) азотная кислота — сильная HNO₃, с AlCl₃ не реагирует (две сильные «части», нет нерастворимой соли, газа или слабого электролита). ✗

5) кремниевая кислота — нерастворимое вещество, водного раствора не образует — по условию задания используются растворы. ✗

Задание №59

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната кальция. В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй пробирке выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидроксид бария
2) нитрат магния
3) хлорид аммония
4) хлороводород
5) хлорид кальция

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

Ca(HCO₃)₂ — растворимая кислая соль. С щёлочью кислая соль переходит в среднюю и одновременно осаждается нерастворимый карбонат. С сильной кислотой кислая соль вступает в реакцию ионного обмена с образованием угольной кислоты H₂CO₃, которая неустойчива и разлагается на CO₂↑ и H₂O.

1) гидроксид бария — щёлочь: Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = CaCO₃↓ + BaCO₃↓ + 2H₂O. Осадок. Это X. ✓

4) хлороводород — сильная кислота HCl: Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O. Это Y. ✓

2) нитрат магния — Mg(NO₃)₂ с Ca(HCO₃)₂ не реагирует (Mg(HCO₃)₂ растворим, нет нерастворимой соли, газа или слабого электролита). ✗

3) хлорид аммония — NH₄Cl с Ca(HCO₃)₂ не реагирует. ✗

5) хлорид кальция — две растворимые соли с общим Ca²⁺, реакция не идёт. ✗

Задание №60

Даны две пробирки с раствором гидроксида лития. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате добавленное вещество полностью растворилось. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O

1) карбонат кальция
2) оксид цинка
3) оксид магния
4) нитрат аммония
5) гидрофосфат аммония

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

LiOH — щёлочь. Из нерастворимых веществ в щёлочи растворяются амфотерные оксиды и гидроксиды (Al₂O₃, ZnO, BeO, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Be(OH)₂) с образованием комплексных тетрагидроксосолей.

Сокращённое ионное уравнение NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O — реакция с растворимой солью аммония, при которой не образуется нерастворимой соли. Подходит NH₄NO₃ (LiNO₃ растворим). Для (NH₄)₂HPO₄ в продуктах появится Li₃PO₄↓, СИУ изменится.

2) оксид цинка — ZnO + 2LiOH + H₂O = Li₂[Zn(OH)₄]. Растворяется. Это X. ✓

4) нитрат аммония — NH₄NO₃ + LiOH = LiNO₃ + NH₃↑ + H₂O. В СИУ ионы Li⁺ и NO₃^– сокращаются: NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O. Это Y. ✓

1) карбонат кальция — CaCO₃ с раствором LiOH не реагирует. ✗

3) оксид магния — основный оксид, с щёлочью не реагирует. ✗

5) гидрофосфат аммония — (NH₄)₂HPO₄ + 3LiOH = Li₃PO₄↓ + 2NH₃↑ + 3H₂O. Запись NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O отдельно не получается. ✗

Задание №61

Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделился газ с резким запахом. Во вторую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Y и наблюдали его полное растворение. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) гидроксид лития
2) кремниевая кислота
3) карбонат кальция
4) гидроксид железа(II)
5) хлорид аммония

Решение

Ответ: 52

Пояснение:

Газ с резким запахом из раствора со щёлочью при нагревании — NH₃↑ из соли аммония. В NaOH из нерастворимых веществ растворяются амфотерные оксиды и гидроксиды (Al₂O₃, BeO, ZnO, Al(OH)₃, Be(OH)₂, Zn(OH)₂), а также нерастворимые кислоты (H₂SiO₃).

5) хлорид аммония — NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O (при нагревании). Это X. ✓

2) кремниевая кислота — H₂SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O. Нерастворимая кислота растворяется в щёлочи. Это Y. ✓

1) гидроксид лития — щёлочь, две щёлочи в одном растворе не реагируют. ✗

3) карбонат кальция — CaCO₃ с NaOH не реагирует. ✗

4) гидроксид железа(II) — Fe(OH)₂ не амфотерный, с NaOH не реагирует. ✗

Задание №62

В одну из двух пробирок с осадком гидроксида цинка добавили раствор сильной кислоты X, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали полное растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) хлорид бария
2) нитрат лития
3) азотная кислота
4) уксусная кислота
5) гидроксид калия

Решение

Ответ: 35

Пояснение:

Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид. Растворяется в сильных кислотах и кислотах средней силы, в растворах щелочей — с образованием тетрагидроксоцинката. С растворами солей не реагирует.

X — сильная кислота, растворяющая Zn(OH)₂. Y — сильный электролит (не кислота): подходит щёлочь.

3) азотная кислота — сильная: Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O. Это X. ✓

5) гидроксид калия — щёлочь, сильный электролит: Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂[Zn(OH)₄]. Это Y. ✓

1) хлорид бария — растворимая соль, с амфотерным гидроксидом не реагирует. ✗

2) нитрат лития — растворимая соль, с амфотерным гидроксидом не реагирует. ✗

4) уксусная кислота — слабая, не подходит под условие «сильная кислота». ✗

Задание №63

Даны две пробирки с раствором иодоводородной кислоты. В первую пробирку добавили вещество X, в результате наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

H⁺ + F^– = HF

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) оксид магния
2) железо
3) фторид серебра(I)
4) медь
5) фторид натрия

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

HI — сильная кислота. С металлами активнее H в ряду активности — с выделением H₂↑. С оксидами — без газа. С солями более слабых кислот — с образованием слабой кислоты.

Сокращённое ионное уравнение H⁺ + F^– = HF — образование слабой кислоты при действии HI на растворимый фторид, дающий с I^– растворимую соль. Для AgF в продуктах появится AgI↓ — в СИУ войдёт Ag⁺ + I^– = AgI.

2) железо — активный металл: Fe + 2HI = FeI₂ + H₂↑. Выделение газа. Это X. ✓

5) фторид натрия — растворимая соль: NaF + HI = NaI + HF. В СИУ ионы Na⁺ и I^– сокращаются: H⁺ + F^– = HF. Это Y. ✓

1) оксид магния — MgO + 2HI = MgI₂ + H₂O. Без газа. ✗

3) фторид серебра(I) — AgF + HI = AgI↓ + HF. В СИУ войдёт Ag⁺ + I^– = AgI: запись H⁺ + F^– = HF отдельно не получается. ✗

4) медь — стоит правее H в ряду активности, с HI не реагирует. ✗

Задание №64

В пробирку с раствором щёлочи (вещество X) добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали выпадение голубого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфат железа(II)
2) гидроксид натрия
3) сульфат меди(II)
4) соляная кислота
5) нитрат кальция

Решение

Ответ: 23

Пояснение:

Голубой осадок — Cu(OH)₂↓. Образуется при действии щёлочи на растворимую соль меди(II).

2) гидроксид натрия — щёлочь: 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Это X. ✓

3) сульфат меди(II) — растворимая соль меди(II): даёт с NaOH голубой Cu(OH)₂↓. Это Y. ✓

1) сульфат железа(II) — FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Осадок зеленоватый, не голубой. ✗

4) соляная кислота — не щёлочь; с NaOH даёт нейтрализацию без осадка. ✗

5) нитрат кальция — Ca(OH)₂ малорастворим, заметного осадка не даёт, и он белый, а не голубой. ✗

Задание №65

В пробирку с раствором щёлочи (вещество X) добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

OH^– + H⁺ = H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфид калия
2) угольная кислота
3) серная кислота
4) гидроксид бария
5) гидроксид натрия

Решение

Ответ: 53

Пояснение:

Сокращённое ионное уравнение OH^– + H⁺ = H₂O — нейтрализация щёлочи сильной кислотой без образования осадка. Для Ba(OH)₂ + H₂SO₄ образуется BaSO₄↓, в СИУ войдут Ba²⁺ и SO₄^2–. Значит щёлочь — NaOH.

5) гидроксид натрия — щёлочь, Na₂SO₄ растворим: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O. СИУ: OH^– + H⁺ = H₂O. Это X. ✓

3) серная кислота — сильная. Это Y. ✓

1) сульфид калия — не щёлочь и не кислота. ✗

2) угольная кислота — слабая, в СИУ записывается молекулярно. ✗

4) гидроксид бария — щёлочь, но с H₂SO₄ образуется BaSO₄↓, СИУ изменится. ✗

Задание №66

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) нитрат натрия
2) аммиак
3) бромоводород
4) хлорид алюминия
5) оксид серы(IV)

Решение

Ответ: 42

Пояснение:

Белый осадок при действии основания на растворимую соль — нерастворимый гидроксид белого цвета (Al(OH)₃↓, Mg(OH)₂↓, Zn(OH)₂↓). Соль алюминия + аммиак → Al(OH)₃↓ (белый).

4) хлорид алюминия — растворимая соль алюминия. Это X. ✓

2) аммиак — слабое основание NH₃·H₂O: AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl. Белый осадок. Это Y. ✓

1) нитрат натрия — растворимая соль ЩМ, осадков с другими реагентами из перечня не даёт. ✗

3) бромоводород — кислота, не соль. ✗

5) оксид серы(IV) — SO₂ с AlCl₃ в водном растворе не реагирует. ✗

Задание №67

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор щёлочи Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

HS^– + OH^– = S^2– + H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) гидросульфид аммония
2) гидросульфид калия
3) сероводородная кислота
4) гидроксид стронция
5) гидроксид калия

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

Сокращённое ионное уравнение HS^– + OH^– = S^2– + H₂O — реакция растворимой кислой соли (гидросульфида) с щёлочью без появления в СИУ дополнительных ионов кроме сокращающихся.

Подходит пара KHS + KOH: K⁺ в обеих частях сокращается, остаётся только HS^– + OH^– = S^2– + H₂O. Для NH₄HS со щёлочью одновременно идёт NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O, СИУ другая.

2) гидросульфид калия — KHS, растворимая кислая соль: KHS + KOH = K₂S + H₂O. Это X. ✓

5) гидроксид калия — щёлочь. Это Y. ✓

1) гидросульфид аммония — NH₄HS со щёлочью даст также NH₃↑, в СИУ появится отдельно NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O. ✗

3) сероводородная кислота — H₂S, слабая, в СИУ записывается молекулярно. ✗

4) гидроксид стронция — щёлочь, и реакция формально даёт ту же СИУ HS^– + OH^– = S^2– + H₂O (Sr²⁺ сокращается, SrS растворим). По смыслу подходит, но в перечне предпочтителен однозначный вариант KOH (ответ 25). ✗

Задание №68

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалось слабое растворимое основание и выделился осадок. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфат лития
2) хлорид кальция
3) карбонат аммония
4) гидроксид бария
5) гидроксид калия

Решение

Ответ: 34

Пояснение:

Слабое растворимое основание — NH₃·H₂O. Образуется из соли аммония при действии щёлочи. Одновременно осадок — нерастворимая соль бария BaCO₃↓ (если щёлочь Ba(OH)₂, а соль аммония — карбонат).

3) карбонат аммония — (NH₄)₂CO₃ — соль аммония и карбонат. Это X. ✓

4) гидроксид бария — щёлочь: (NH₄)₂CO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + 2NH₃·H₂O. Слабое растворимое основание NH₃·H₂O + осадок BaCO₃. Это Y. ✓

1) сульфат лития — Li₂SO₄, не соль аммония, NH₃·H₂O не образуется. ✗

2) хлорид кальция — CaCl₂, не соль аммония. ✗

5) гидроксид калия — щёлочь, но с (NH₄)₂CO₃ даст NH₃·H₂O и K₂CO₃ — без осадка. ✗

Задание №69

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

H₂PO₄^– + 2OH^– = PO₄^3– + 2H₂O

Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) дигидрофосфат аммония
2) дигидрофосфат кальция
3) дигидрофосфат калия
4) гидроксид бария
5) гидроксид натрия

Решение

Ответ: 35

Пояснение:

Сокращённое ионное уравнение H₂PO₄^– + 2OH^– = PO₄^3– + 2H₂O — реакция растворимого дигидрофосфата с щёлочью с переходом сразу в средний фосфат, без появления в СИУ дополнительных ионов. Условия: фосфат щелочного металла растворим, в продуктах нет осадка и нет одновременно выделяющегося NH₃.

3) дигидрофосфат калия — KH₂PO₄, растворимая кислая соль. Это X. ✓

5) гидроксид натрия — щёлочь: при избытке NaOH дигидрофосфат переходит в средний фосфат, в СИУ K⁺ и Na⁺ сокращаются: H₂PO₄^– + 2OH^– = PO₄^3– + 2H₂O. Это Y. ✓

1) дигидрофосфат аммония — NH₄H₂PO₄: со щёлочью одновременно выделяется NH₃↑, в СИУ войдёт NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O. ✗

2) дигидрофосфат кальция — Ca(H₂PO₄)₂: со щёлочью образует Ca₃(PO₄)₂↓, в СИУ войдёт Ca²⁺ + PO₄^3–. ✗

4) гидроксид бария — Ba(OH)₂ с дигидрофосфатом даст Ba₃(PO₄)₂↓, в СИУ появятся Ba²⁺ и PO₄^3–. ✗

Задание №70

В пробирку с раствором соли аммония X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) нитрат аммония
2) хлорид аммония
3) хлороводород
4) сульфат магния
5) карбонат аммония

Решение

Ответ: 54

Пояснение:

Белый осадок при смешении двух растворимых солей — нерастворимая соль. Карбонат аммония + соль магния даёт нерастворимый карбонат магния MgCO₃↓ (белый).

5) карбонат аммония — (NH₄)₂CO₃ — соль аммония. Это X. ✓

4) сульфат магния — MgSO₄, растворимая соль: (NH₄)₂CO₃ + MgSO₄ = MgCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄. Белый осадок. Это Y. ✓

1) нитрат аммония — NH₄NO₃, соль аммония, но с другими реагентами из перечня осадка не даёт. ✗

2) хлорид аммония — аналогично, осадка с реагентами из перечня не даёт. ✗

3) хлороводород — HCl, не соль аммония. ✗

Задание №71

В пробирку с раствором соли аммония X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

H⁺ + HCO₃^– = H₂O + CO₂

Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) угольная кислота
2) фтороводородная кислота
3) бромоводородная кислота
4) карбонат калия
5) гидрокарбонат аммония

Решение

Ответ: 53

Пояснение:

Сокращённое ионное уравнение H⁺ + HCO₃^– = H₂O + CO₂ — реакция растворимого гидрокарбоната с сильной кислотой: образуется угольная кислота H₂CO₃, которая неустойчива и разлагается на CO₂↑ и H₂O. По условию X — соль аммония, значит NH₄HCO₃.

5) гидрокарбонат аммония — NH₄HCO₃, растворимая кислая соль аммония. Это X. ✓

3) бромоводородная кислота — сильная HBr: NH₄HCO₃ + HBr = NH₄Br + CO₂↑ + H₂O. В СИУ ионы NH₄⁺ и Br^– сокращаются: H⁺ + HCO₃^– = H₂O + CO₂. Это Y. ✓

1) угольная кислота — H₂CO₃ не соль аммония и сама неустойчива. ✗

2) фтороводородная кислота — HF, слабая, в СИУ записывается молекулярно: запись H⁺ + HCO₃^– = … не получается. ✗

4) карбонат калия — K₂CO₃, не соль аммония. ✗

Задание №72

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) гидрокарбонат бария
2) гидроксид натрия
3) нитрат аммония
4) бромид лития
5) сероводород

Решение

Ответ: 12

Пояснение:

Белый осадок при действии щёлочи на растворимую кислую соль гидрокарбоната бария — нерастворимый BaCO₃↓ (кислая соль переходит в среднюю, она нерастворима).

1) гидрокарбонат бария — Ba(HCO₃)₂, растворимая кислая соль. Это X. ✓

2) гидроксид натрия — щёлочь: Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH = BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O. Белый осадок BaCO₃. Это Y. ✓

3) нитрат аммония — NH₄NO₃, соль аммония, но с другими реагентами из перечня осадка не даёт. ✗

4) бромид лития — LiBr, растворимая соль ЩМ, с реагентами из перечня осадка не даёт. ✗

5) сероводород — H₂S, не соль и слабая кислота; с реагентами из перечня белого осадка не даёт. ✗

Задание №73

Даны две пробирки с раствором карбоната калия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X выпал осадок, а в пробирке с веществом Y выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) CaCl₂
2) CO₂
3) Ca₃(PO₄)₂
4) HNO₃
5) K[Al(OH)₄]

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

K₂CO₃ — растворимая средняя соль. С растворимыми солями Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺, Mg²⁺, тяжёлых металлов даёт нерастворимый карбонат. С сильной кислотой вступает в реакцию ионного обмена с образованием угольной кислоты H₂CO₃, которая неустойчива и разлагается на CO₂↑ и H₂O.

1) CaCl₂ — растворимая соль: K₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2KCl. Осадок. Это X. ✓

4) HNO₃ — сильная кислота: K₂CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂↑ + H₂O. Это Y. ✓

2) CO₂ — кислотный оксид: K₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2KHCO₃. Все продукты растворимы, осадка и газа нет. ✗

3) Ca₃(PO₄)₂ — нерастворимое вещество, водного раствора не образует — по условию задания используются растворы. ✗

5) K[Al(OH)₄] — комплексная соль, в щелочной среде устойчива, с K₂CO₃ не реагирует. ✗

Задание №74

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение:

3Ag⁺ + PO₄^3– = Ag₃PO₄

В другую пробирку добавили раствор нитрата лития, при этом наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) иодид серебра(I)
2) фосфат натрия
3) фосфат бария
4) нитрат серебра(I)
5) ортофосфорная кислота

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

Сокращённое ионное уравнение 3Ag⁺ + PO₄^3– = Ag₃PO₄ — обе исходные частицы записаны как ионы. Значит реагенты — растворимая соль серебра и растворимый фосфат (оба сильные электролиты). H₃PO₄ — слабая, в СИУ записывается молекулярно.

С LiNO₃ образуется осадок: подходит Na₃PO₄ (Li₃PO₄↓ нерастворим).

2) фосфат натрия — Na₃PO₄, растворимая соль. С AgNO₃: 3AgNO₃ + Na₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃, СИУ: 3Ag⁺ + PO₄^3– = Ag₃PO₄. С LiNO₃: 3LiNO₃ + Na₃PO₄ = Li₃PO₄↓ + 3NaNO₃. Это X. ✓

4) нитрат серебра(I) — AgNO₃, растворимая соль серебра. Это Y. ✓

1) иодид серебра(I) — нерастворимое вещество, водного раствора не образует — по условию задания используются растворы. ✗

3) фосфат бария — нерастворимое вещество, водного раствора не образует — по условию задания используются растворы. ✗

5) ортофосфорная кислота — H₃PO₄, слабая, в СИУ записывается молекулярно: запись 3Ag⁺ + PO₄^3– = Ag₃PO₄ не получается. ✗

Задание №75

Даны две пробирки с твердым веществом X. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. В этом случае растворение вещества X сопровождалось выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) BaCO₃
2) Al₂S₃
3) FeS
4) H₂SO₄
5) CuSO₄

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

Твёрдое X, дающее с NaOH прозрачный раствор без осадка — соединение амфотерного элемента, оба продукта которого (соль амфотерного элемента и соль аниона) растворимы в избытке щёлочи. Al₂S₃: Al₂S₃ + 8NaOH = 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂S — оба растворимы.

С сильной кислотой Al₂S₃ даёт H₂S↑: Al₂S₃ + 6H₂SO₄(разб.) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑ (с разбавленной H₂SO₄).

2) Al₂S₃ — сульфид амфотерного металла. Это X. ✓

4) H₂SO₄ — сильная кислота: Al₂S₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑. Это Y. ✓

1) BaCO₃ — с избытком NaOH не реагирует. ✗

3) FeS — с NaOH не реагирует (Fe(OH)₂ не амфотерный). ✗

5) CuSO₄ — растворим в воде; и не подходит под условие «твёрдое вещество X». ✗

Задание №76

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили соляную кислоту, при этом наблюдали выделение газа. В другую пробирку добавили раствор вещества Y и при этом наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) BaSO₃
2) MgF₂
3) CaI₂
4) KOH
5) Ba(HCO₃)₂

Решение

Ответ: 54

Пояснение:

Ba(HCO₃)₂ — растворимая кислая соль. С сильной кислотой вступает в реакцию ионного обмена с образованием угольной кислоты H₂CO₃, которая неустойчива и разлагается на CO₂↑ и H₂O. С щёлочью кислая соль переходит в среднюю с осаждением нерастворимого BaCO₃↓.

5) Ba(HCO₃)₂ — Ba(HCO₃)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O. Газ. Это X. ✓

4) KOH — щёлочь: Ba(HCO₃)₂ + 2KOH = BaCO₃↓ + K₂CO₃ + 2H₂O. Осадок BaCO₃. Это Y. ✓

1) BaSO₃ — нерастворимое вещество, водного раствора не образует — по условию задания используются растворы. ✗

2) MgF₂ — нерастворимое вещество, водного раствора не образует — по условию задания используются растворы. ✗

3) CaI₂ — растворимая соль, но с HCl не реагирует (нет нерастворимой соли, газа или слабого электролита). ✗

Задание №77

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор вещества Y, при этом протекала реакция, которой соответствует сокращённое ионное уравнение:

3Ag⁺ + PO₄^3– = Ag₃PO₄

В другую пробирку добавили раствор нитрата лития, при этом наблюдали образование осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) AgBr
2) K₃PO₄
3) Mg₃(PO₄)₂
4) AgNO₃
5) H₃PO₄

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

Сокращённое ионное уравнение 3Ag⁺ + PO₄^3– = Ag₃PO₄ — обе исходные частицы записаны как ионы. Значит реагенты — растворимая соль серебра и растворимый фосфат щелочного металла. H₃PO₄ — слабая, в СИУ записывается молекулярно.

С LiNO₃ образуется осадок: подходит K₃PO₄ (Li₃PO₄↓ нерастворим).

2) K₃PO₄ — растворимая соль. С AgNO₃: 3AgNO₃ + K₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃, СИУ: 3Ag⁺ + PO₄^3– = Ag₃PO₄. С LiNO₃: 3LiNO₃ + K₃PO₄ = Li₃PO₄↓ + 3KNO₃. Это X. ✓

4) AgNO₃ — растворимая соль серебра. Это Y. ✓

1) AgBr — нерастворимое вещество, водного раствора не образует — по условию задания используются растворы. ✗

3) Mg₃(PO₄)₂ — нерастворимое вещество, водного раствора не образует — по условию задания используются растворы. ✗

5) H₃PO₄ — слабая, в СИУ записывается молекулярно: запись 3Ag⁺ + PO₄^3– = Ag₃PO₄ не получается. ✗

Задание №78

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор гидроксида бария, при этом наблюдали образование осадка. В другую пробирку добавили раствор вещества Y и нагрели, в результате наблюдали выделение газа с резким запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) (NH₄)₂HPO₄
2) NaOH
3) Ca(HCO₃)₂
4) HBr
5) HF

Решение

Ответ: 12

Пояснение:

Газ с резким запахом при нагревании со щёлочью — NH₃↑ из соли аммония. Значит X — соль аммония, и одновременно с Ba(OH)₂ она даёт осадок. (NH₄)₂HPO₄ подходит: с Ba(OH)₂ образуется BaHPO₄↓ (или Ba₃(PO₄)₂↓ с избытком).

1) (NH₄)₂HPO₄ — соль аммония и фосфат: (NH₄)₂HPO₄ + Ba(OH)₂ = BaHPO₄↓ + 2NH₃·H₂O. Осадок. Это X. ✓

2) NaOH — щёлочь: (NH₄)₂HPO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 2NH₃↑ + 3H₂O (при нагревании). Газ с резким запахом. Это Y. ✓

3) Ca(HCO₃)₂ — не соль аммония, газа с резким запахом не даёт. ✗

4) HBr — кислота, не соль аммония. ✗

5) HF — кислота, не соль аммония. ✗

Задание №79

Даны две пробирки с раствором карбоната натрия. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом X выпал осадок, а в пробирке с веществом Y выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) K[Al(OH)₄]
2) CO₂
3) HBr
4) BaCl₂
5) Ca₃(PO₄)₂

Решение

Ответ: 43

Пояснение:

Na₂CO₃ — растворимая средняя соль. С растворимыми солями Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺ даёт нерастворимый карбонат. С сильной кислотой вступает в реакцию ионного обмена с образованием угольной кислоты H₂CO₃, которая неустойчива и разлагается на CO₂↑ и H₂O.

4) BaCl₂ — растворимая соль: Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl. Осадок. Это X. ✓

3) HBr — сильная кислота: Na₂CO₃ + 2HBr = 2NaBr + CO₂↑ + H₂O. Это Y. ✓

1) K[Al(OH)₄] — комплексная соль, в щелочной/нейтральной среде устойчива; с Na₂CO₃ не реагирует. ✗

2) CO₂ — кислотный оксид: Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃. Все продукты растворимы, осадка и газа нет. ✗

5) Ca₃(PO₄)₂ — нерастворимое вещество, водного раствора не образует — по условию задания используются растворы. ✗

Широкопояс С.И.

Раздел: Решение реальных заданий ЕГЭ в формате 2025-2026 года

0

4 664

ПОДЕЛИТЬСЯ

А ты хочешь получить

100 баллов по Химии?

ЖМИ И УЗНАЙ КАК