Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС Задания №27. Тепловой эффект химической реакции.
Запись на курс подготовки к ЕГЭ 2027
Для быстрого перехода к другому типу заданий (обозначены номером, соответствующим заданию КИМ ЕГЭ), можно воспользоваться панелью:
Задание №1
Какое количество теплоты выделится в результате реакции гашения извести в соответствии с термохимическим уравнением реакции
CaO(тв) + H2O(ж) = Ca(OH)2(тв) + 67 кДж,
если в реакцию вступило 22,4 г негашёной извести? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ _______________ кДж
Ответ: 26,8 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль CaO выделяется 67 кДж теплоты.
1. Найдём молярную массу оксида кальция:
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль.
Следовательно, 1 моль CaO имеет массу 56 г.
2. Составим пропорцию и найдём количество теплоты:
56 г CaO — 67 кДж
22,4 г CaO — x кДж
x = 22,4 · 67/56 = 26,8 кДж.
Ответ: 26,8 кДж.
Задание №2
Какой объём азота (н.у.) образуется в результате восстановления оксида азота(I) углеродом в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2N2O(г) + C(тв) = CO2(г) + 2N2(г) + 556,7 кДж,
если при этом выделилось 2226,8 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ _______________л
Ответ: 179,2 л.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при выделении 556,7 кДж теплоты образуется 2 моль азота.
1. Составим пропорцию и найдём количество вещества азота:
556,7 кДж — 2 моль N2
2226,8 кДж — x моль N2
x = 2226,8 · 2/556,7 = 8 моль.
2. Рассчитаем объём азота при н.у.:
При н.у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль.
V(N2) = n · Vm = 8 · 22,4 = 179,2 л.
Ответ: 179,2 л.
Задание №3
Какая масса метанола образовалась из синтез-газа в соответствии с термохимическим уравнением реакции
CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж) + 109 кДж,
если при этом выделилось 5450 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________г
Ответ: 1600 г.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при образовании 1 моль метанола выделяется 109 кДж теплоты.
1. Составим пропорцию и найдём количество вещества метанола:
109 кДж — 1 моль CH3OH
5450 кДж — x моль CH3OH
x = 5450 · 1/109 = 50 моль.
2. Рассчитаем молярную массу метанола:
M(CH3OH) = 12 + 4 · 1 + 16 = 32 г/моль.
3. Определим массу образовавшегося метанола:
m(CH3OH) = n · M = 50 · 32 = 1600 г.
Ответ: 1600 г.
Задание №4
Вычислите массу ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2CH3CHO(ж) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 4H2O(г) + 2385 кДж,
если при этом выделяется 477 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ _______________ г
Ответ: 17,6 г.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при сгорании 2 моль ацетальдегида выделяется 2385 кДж теплоты.
1. Найдём молярную массу ацетальдегида:
M(CH3CHO) = 2 · 12 + 4 · 1 + 16 = 44 г/моль.
2. Определим массу 2 моль ацетальдегида:
m(CH3CHO) = n · M = 2 · 44 = 88 г.
Следовательно, при сгорании 88 г ацетальдегида выделяется 2385 кДж теплоты.
3. Составим пропорцию и найдём массу ацетальдегида:
88 г CH3CHO — 2385 кДж
x г CH3CHO — 477 кДж
x = 88 · 477/2385 = 17,6 г.
Ответ: 17,6 г.
Задание №5
Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
C(тв) + O2(г) = CO2(г) + 393,3 кДж.
Вычислите объём кислорода (н.у.), который необходим для получения 944 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________л
Ответ: 54 л.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при сгорании углерода расходуется 1 моль кислорода и выделяется 393,3 кДж теплоты. При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
1. Составим пропорцию и найдём объём кислорода:
393,3 кДж — 22,4 л O2
944 кДж — x л O2
x = 944 · 22,4/393,3 = 53,76 л.
2. Округлим полученный объём до целых:
V(O2) = 54 л.
Ответ: 54 л.
Задание №6
При взаимодействии 5,6 л (н.у.) оксида серы(IV) с избытком кислорода выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции.
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 152 кДж.
Пояснение:
Тепловой эффект в уравнении относится к количествам веществ, указанным коэффициентами. Перед SO2 стоит коэффициент 2, поэтому требуется определить количество теплоты для 2 моль SO2.
1. Найдём объём 2 моль оксида серы(IV) при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
V(SO2) = n · Vm = 2 · 22,4 = 44,8 л.
2. Составим пропорцию и определим тепловой эффект реакции:
5,6 л SO2 — 19 кДж
44,8 л SO2 — Q кДж
Q = 44,8 · 19/5,6 = 152 кДж.
Ответ: 152 кДж.
Задание №7
Определите количество теплоты, которое поглощается при восстановлении оксида железа(III) водородом объёмом 201,6 л (н.у.) в соответствии с термохимическим уравнением реакции
Fe2O3(тв) + 3H2(г) = 2Fe(тв) + 3H2O(г) – 89,6 кДж.
(Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 268,8 кДж.
Пояснение:
Знак «–» перед тепловым эффектом показывает, что реакция протекает с поглощением теплоты. По уравнению при взаимодействии 3 моль H2 поглощается 89,6 кДж теплоты.
1. Найдём объём 3 моль водорода при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
V(H2) = 3 · 22,4 = 67,2 л.
2. Составим пропорцию и найдём количество поглощённой теплоты:
67,2 л H2 — 89,6 кДж
201,6 л H2 — Q кДж
Q = 201,6 · 89,6/67,2 = 268,8 кДж.
Ответ: 268,8 кДж.
Задание №8
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3(тв) = 2KCl(тв) + 3O2(г) + 91 кДж,
выделилось 273 кДж теплоты. Какая масса хлората калия вступила в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________г
Ответ: 735 г.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при разложении 2 моль KClO3 выделяется 91 кДж теплоты.
1. Найдём молярную массу хлората калия:
M(KClO3) = 39 + 35,5 + 3 · 16 = 122,5 г/моль.
2. Определим массу 2 моль хлората калия:
m(KClO3) = 2 · 122,5 = 245 г.
Следовательно, при разложении 245 г KClO3 выделяется 91 кДж теплоты.
3. Составим пропорцию и найдём массу хлората калия:
245 г KClO3 — 91 кДж
x г KClO3 — 273 кДж
x = 245 · 273/91 = 735 г.
Ответ: 735 г.
Задание №9
Вычислите количество теплоты, выделяющееся при разложении 51,2 г нитрита аммония в соответствии с термохимическим уравнением реакции
NH4NO2(кр) = N2(г) + 2H2O(г) + 316 кДж.
(Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 252,8 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при разложении 1 моль NH4NO2 выделяется 316 кДж теплоты.
1. Найдём молярную массу нитрита аммония:
M(NH4NO2) = 2 · 14 + 4 · 1 + 2 · 16 = 64 г/моль.
2. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
64 г NH4NO2 — 316 кДж
51,2 г NH4NO2 — Q кДж
Q = 51,2 · 316/64 = 252,8 кДж.
Ответ: 252,8 кДж.
Задание №10
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2CH3Cl(г) + 2Na(тв) = C2H6(г) + 2NaCl(тв) + 763 кДж,
выделилось 381,5 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) хлорметана, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ _______________л
Ответ: 22,4 л.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при взаимодействии 2 моль CH3Cl выделяется 763 кДж теплоты.
1. Найдём объём 2 моль хлорметана при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
V(CH3Cl) = 2 · 22,4 = 44,8 л.
2. Составим пропорцию и найдём объём хлорметана:
763 кДж — 44,8 л CH3Cl
381,5 кДж — x л CH3Cl
x = 381,5 · 44,8/763 = 22,4 л.
Ответ: 22,4 л.
Задание №11
Окисление диоксида серы протекает в соответствии с термохимическим уравнением
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + 198 кДж.
Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 268,8 л (н.у.) диоксида серы. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 1188 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при окислении 2 моль SO2 выделяется 198 кДж теплоты.
1. Найдём объём 2 моль диоксида серы при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
V(SO2) = 2 · 22,4 = 44,8 л.
2. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
44,8 л SO2 — 198 кДж
268,8 л SO2 — Q кДж
Q = 268,8 · 198/44,8 = 1188 кДж.
Ответ: 1188 кДж.
Задание №12
Определите объём кислорода (н.у.), необходимый для получения 120 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции
3Fe(тв) + 2O2(г) = Fe3O4(тв) + 1200 кДж.
(Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ _______________л
Ответ: 4,48 л.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при взаимодействии 2 моль O2 выделяется 1200 кДж теплоты.
1. Найдём объём 2 моль кислорода при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
V(O2) = 2 · 22,4 = 44,8 л.
2. Составим пропорцию и найдём необходимый объём кислорода:
1200 кДж — 44,8 л O2
120 кДж — x л O2
x = 120 · 44,8/1200 = 4,48 л.
Ответ: 4,48 л.
Задание №13
Определите количество теплоты, которое выделяется при окислении серы кислородом, взятым в объёме 100,8 л (н.у.), в соответствии с термохимическим уравнением реакции
S(тв) + O2(г) = SO2(г) + 298 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 1341 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль O2 выделяется 298 кДж теплоты.
1. Определим объём 1 моль кислорода при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
Следовательно, 22,4 л O2 соответствуют 298 кДж теплоты.
2. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
22,4 л O2 — 298 кДж
100,8 л O2 — Q кДж
Q = 100,8 · 298/22,4 = 1341 кДж.
Ответ: 1341 кДж.
Задание №14
Вычислите количество выделившейся теплоты, если в реакцию вступает 3,5 моль кислорода в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2H2O(ж) + 4NO2(г) + O2(г) = 4HNO3(ж) + 258 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 903 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль O2 выделяется 258 кДж теплоты.
1. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
1 моль O2 — 258 кДж
3,5 моль O2 — Q кДж
Q = 3,5 · 258/1 = 903 кДж.
Ответ: 903 кДж.
Задание №15
Определите количество теплоты, которое выделится при обжиге 720 г FeS2 согласно термохимическому уравнению реакции
4FeS2(тв) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв) + 3310 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 4965 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при обжиге 4 моль FeS2 выделяется 3310 кДж теплоты.
1. Найдём молярную массу дисульфида железа:
M(FeS2) = 56 + 2 · 32 = 120 г/моль.
2. Определим массу 4 моль FeS2:
m(FeS2) = 4 · 120 = 480 г.
Следовательно, при обжиге 480 г FeS2 выделяется 3310 кДж теплоты.
3. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
480 г FeS2 — 3310 кДж
720 г FeS2 — Q кДж
Q = 720 · 3310/480 = 4965 кДж.
Ответ: 4965 кДж.
Задание №16
Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 3,6 моль кремния с фтором в соответствии с термохимическим уравнением реакции
Si(тв) + 2F2(г) = SiF4(г) + 1615 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 5814 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль Si выделяется 1615 кДж теплоты.
1. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
1 моль Si — 1615 кДж
3,6 моль Si — Q кДж
Q = 3,6 · 1615/1 = 5814 кДж.
Ответ: 5814 кДж.
Задание №17
В реакцию, термохимическое уравнение которой
MgO(тв) + CO2(г) = MgCO3(тв) + 102 кДж,
вступило 88 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделится при этом? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 204 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при взаимодействии 1 моль CO2 выделяется 102 кДж теплоты.
1. Найдём молярную массу углекислого газа:
M(CO2) = 12 + 2 · 16 = 44 г/моль.
Следовательно, 1 моль CO2 имеет массу 44 г.
2. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
44 г CO2 — 102 кДж
88 г CO2 — Q кДж
Q = 88 · 102/44 = 204 кДж.
Ответ: 204 кДж.
Задание №18
Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж.
Определите количество теплоты, которое выделяется в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 1,15 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при образовании 2 моль NH3 выделяется 92 кДж теплоты.
1. Найдём объём 2 моль аммиака при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
V(NH3) = 2 · 22,4 = 44,8 л.
2. Переведём заданный объём аммиака в литры:
560 мл = 0,56 л.
3. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
44,8 л NH3 — 92 кДж
0,56 л NH3 — Q кДж
Q = 0,56 · 92/44,8 = 1,15 кДж.
Ответ: 1,15 кДж.
Задание №19
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
SnO(тв) + C(тв) = Sn(тв) + CO(г) – 176 кДж,
поглотилось 35,2 кДж теплоты. Вычислите массу оксида олова(II), взятого для реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________г
Ответ: 27 г.
Пояснение:
Знак «–» перед тепловым эффектом показывает, что реакция протекает с поглощением теплоты. По уравнению при взаимодействии 1 моль SnO поглощается 176 кДж теплоты.
1. Найдём молярную массу оксида олова(II):
M(SnO) = 119 + 16 = 135 г/моль.
Следовательно, 1 моль SnO имеет массу 135 г.
2. Составим пропорцию и найдём массу оксида олова(II):
176 кДж — 135 г SnO
35,2 кДж — x г SnO
x = 35,2 · 135/176 = 27 г.
Ответ: 27 г.
Задание №20
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж,
выделилось 80,2 кДж теплоты. Вычислите количество вещества углекислого газа, выделенного в этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ _______________ моль
Ответ: 0,1 моль.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при образовании 1 моль CO2 выделяется 802 кДж теплоты.
1. Составим пропорцию и найдём количество вещества углекислого газа:
802 кДж — 1 моль CO2
80,2 кДж — x моль CO2
x = 80,2 · 1/802 = 0,1 моль.
Ответ: 0,1 моль.
Задание №21
Для окисления глюкозы в соответствии с термохимическим уравнением реакции
C6H12O6(тв) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) + 2800 кДж,
потребовалось 9 моль кислорода. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 4200 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при взаимодействии 6 моль O2 выделяется 2800 кДж теплоты.
1. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
6 моль O2 — 2800 кДж
9 моль O2 — Q кДж
Q = 9 · 2800/6 = 4200 кДж.
Ответ: 4200 кДж.
Задание №22
Какое количество вещества аммиака вступает в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г) + 1268 кДж,
если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________моль
Ответ: 2 моль.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при взаимодействии 4 моль NH3 выделяется 1268 кДж теплоты.
1. Составим пропорцию и найдём количество вещества аммиака:
1268 кДж — 4 моль NH3
634 кДж — x моль NH3
x = 634 · 4/1268 = 2 моль.
Ответ: 2 моль.
Задание №23
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
3Fe3O4(тв) + 8Al(тв) = 9Fe(тв) + 4Al2O3(тв) + 3330 кДж,
восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 2220 кДж.
Пояснение:
Железная окалина в уравнении представлена веществом Fe3O4. По термохимическому уравнению при восстановлении 3 моль Fe3O4 выделяется 3330 кДж теплоты.
1. Найдём молярную массу оксида железа Fe3O4:
M(Fe3O4) = 3 · 56 + 4 · 16 = 232 г/моль.
2. Определим массу 3 моль Fe3O4:
m(Fe3O4) = 3 · 232 = 696 г.
Следовательно, при восстановлении 696 г Fe3O4 выделяется 3330 кДж теплоты.
3. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
696 г Fe3O4 — 3330 кДж
464 г Fe3O4 — Q кДж
Q = 464 · 3330/696 = 2220 кДж.
Ответ: 2220 кДж.
Задание №24
При сжигании ацетилена в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2C2H2(г) + 5O2(г) = 4CO2(г) + 2H2O(г) + 930 кДж,
выделилось 186 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) кислорода затрачен на сжигание ацетилена? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ _______________ л
Ответ: 22,4 л.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при выделении 930 кДж теплоты расходуется 5 моль O2.
1. Найдём объём 5 моль кислорода при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
V(O2) = 5 · 22,4 = 112 л.
2. Составим пропорцию и найдём объём затраченного кислорода:
930 кДж — 112 л O2
186 кДж — x л O2
x = 186 · 112/930 = 22,4 л.
Ответ: 22,4 л.
Задание №25
В ходе реакции, термохимическое уравнение которой
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж,
было затрачено 450 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________ л
Ответ: 56 л.
Пояснение:
Знак «–» перед тепловым эффектом показывает, что реакция протекает с поглощением теплоты. По уравнению при образовании 1 моль CO2 поглощается 180 кДж теплоты.
1. Определим объём 1 моль углекислого газа при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
Следовательно, при поглощении 180 кДж образуется 22,4 л CO2.
2. Составим пропорцию и найдём объём образовавшегося газа:
180 кДж — 22,4 л CO2
450 кДж — x л CO2
x = 450 · 22,4/180 = 56 л.
Ответ: 56 л.
Задание №26
Определите количество теплоты, которая выделится при сгорании 112 л (н.у.) метана в соответствии с термохимическим уравнением реакции
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 4010 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при сгорании 1 моль CH4 выделяется 802 кДж теплоты.
1. Определим объём 1 моль метана при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
Следовательно, при сгорании 22,4 л CH4 выделяется 802 кДж теплоты.
2. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
22,4 л CH4 — 802 кДж
112 л CH4 — Q кДж
Q = 112 · 802/22,4 = 4010 кДж.
Ответ: 4010 кДж.
Задание №27
При образовании 8,96 л (н.у.) газообразного аммиака в соответствии с уравнением
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + Q,
выделилось 18,36 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект этой реакции? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ _______________ кДж
Ответ: 91,8 кДж.
Пояснение:
Тепловой эффект реакции относится к количествам веществ, указанным коэффициентами. По уравнению образуется 2 моль NH3.
1. Найдём объём 2 моль аммиака при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
V(NH3) = 2 · 22,4 = 44,8 л.
2. Составим пропорцию и определим тепловой эффект реакции:
8,96 л NH3 — 18,36 кДж
44,8 л NH3 — Q кДж
Q = 44,8 · 18,36/8,96 = 91,8 кДж.
Ответ: 91,8 кДж.
Задание №28
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4FeS2(тв) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв) + 3310 кДж,
выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу образовавшегося оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________ г
Ответ: 640 г.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при выделении 3310 кДж теплоты образуется 2 моль Fe2O3.
1. Найдём молярную массу оксида железа(III):
M(Fe2O3) = 2 · 56 + 3 · 16 = 160 г/моль.
2. Определим массу 2 моль Fe2O3:
m(Fe2O3) = 2 · 160 = 320 г.
Следовательно, при выделении 3310 кДж образуется 320 г Fe2O3.
3. Составим пропорцию и найдём массу оксида железа(III):
3310 кДж — 320 г Fe2O3
6620 кДж — x г Fe2O3
x = 6620 · 320/3310 = 640 г.
Ответ: 640 г.
Задание №29
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
C(графит) + O2(г) = CO2(г) + 393 кДж,
выделилось 786 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) углекислого газа при этом образовался? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ _______________л
Ответ: 44,8 л.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при выделении 393 кДж теплоты образуется 1 моль CO2.
1. Определим объём 1 моль углекислого газа при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
Следовательно, при выделении 393 кДж образуется 22,4 л CO2.
2. Составим пропорцию и найдём объём углекислого газа:
393 кДж — 22,4 л CO2
786 кДж — x л CO2
x = 786 · 22,4/393 = 44,8 л.
Ответ: 44,8 л.
Задание №30
В ходе реакции, термохимическое уравнение которой
N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – 180 кДж,
было затрачено 394 кДж теплоты. Определите объём (н.у.) получившегося при этом оксида азота(II). (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________л
Ответ: 98 л.
Пояснение:
Знак «–» перед тепловым эффектом показывает, что реакция протекает с поглощением теплоты. По уравнению при образовании 2 моль NO поглощается 180 кДж теплоты.
1. Найдём объём 2 моль оксида азота(II) при н.у.:
При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
V(NO) = 2 · 22,4 = 44,8 л.
2. Составим пропорцию и найдём объём образовавшегося газа:
180 кДж — 44,8 л NO
394 кДж — x л NO
x = 394 · 44,8/180 = 98,06 л ≈ 98 л.
Ответ: 98 л.
Задание №31
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
Fe2O3(тв) + 3H2(г) = 2Fe(тв) + 3H2O(г) – 89,6 кДж,
поглотилось 100 кДж теплоты. Вычислите количество водорода, израсходованного в этой реакции. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ _______________моль
Ответ: 3,35 моль.
Пояснение:
Знак «–» перед тепловым эффектом показывает, что реакция протекает с поглощением теплоты. По уравнению при взаимодействии 3 моль H2 поглощается 89,6 кДж теплоты.
1. Составим пропорцию и найдём количество израсходованного водорода:
89,6 кДж — 3 моль H2
100 кДж — x моль H2
x = 100 · 3/89,6 = 3,348… моль ≈ 3,35 моль.
Ответ: 3,35 моль.
Задание №32
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
C(тв) + O2(г) = CO2(г) + 393,3 кДж
выделилось 1179,9 кДж теплоты. Вычислите массу сгоревшего углерода. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________г
Ответ: 36 г.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при сгорании 1 моль углерода выделяется 393,3 кДж теплоты.
1. Определим массу 1 моль углерода:
M(C) = 12 г/моль.
Следовательно, при сгорании 12 г углерода выделяется 393,3 кДж теплоты.
2. Составим пропорцию и найдём массу сгоревшего углерода:
393,3 кДж — 12 г C
1179,9 кДж — x г C
x = 1179,9 · 12/393,3 = 36 г.
Ответ: 36 г.
Задание №33
При сгорании 6 г магния в кислороде выделилось 150 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции, уравнение которой
2Mg(тв) + O2(г) = 2MgO(тв) + Q.
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________ кДж
Ответ: 1200 кДж.
Пояснение:
Тепловой эффект реакции относится к количествам веществ, указанным коэффициентами. По уравнению сгорает 2 моль Mg.
1. Найдём массу 2 моль магния:
M(Mg) = 24 г/моль.
m(Mg) = 2 · 24 = 48 г.
2. Составим пропорцию и определим тепловой эффект реакции:
6 г Mg — 150 кДж
48 г Mg — Q кДж
Q = 48 · 150/6 = 1200 кДж.
Ответ: 1200 кДж.
Задание №34
Разложение нитрата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции
2KNO3(тв) = 2KNO2(тв) + O2(г) – 255 кДж.
Вычислите количество теплоты, которое поглощается при получении 2 моль кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________ кДж
Ответ: 510 кДж.
Пояснение:
Знак «–» перед тепловым эффектом показывает, что реакция протекает с поглощением теплоты. По уравнению при образовании 1 моль O2 поглощается 255 кДж теплоты.
1. Составим пропорцию и найдём количество поглощённой теплоты:
1 моль O2 — 255 кДж
2 моль O2 — Q кДж
Q = 2 · 255/1 = 510 кДж.
Ответ: 510 кДж.
Задание №35
В соответствии с термохимическим уравнением реакции
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 177 кДж
поглотилось 17,7 кДж теплоты. Определите массу разложившегося известняка в процессе реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________ г
Ответ: 10 г.
Пояснение:
Знак «–» перед тепловым эффектом показывает, что реакция протекает с поглощением теплоты. По уравнению при разложении 1 моль CaCO3 поглощается 177 кДж теплоты.
1. Найдём молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO3) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100 г/моль.
Следовательно, при разложении 100 г CaCO3 поглощается 177 кДж теплоты.
2. Составим пропорцию и найдём массу разложившегося известняка:
177 кДж — 100 г CaCO3
17,7 кДж — x г CaCO3
x = 17,7 · 100/177 = 10 г.
Ответ: 10 г.
Задание №36
В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) + 484 кДж,
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________г
Ответ: 108 г.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при образовании 2 моль H2O выделяется 484 кДж теплоты.
1. Найдём массу 2 моль воды:
M(H2O) = 2 · 1 + 16 = 18 г/моль.
m(H2O) = 2 · 18 = 36 г.
Следовательно, при образовании 36 г воды выделяется 484 кДж теплоты.
2. Составим пропорцию и найдём массу образовавшейся воды:
484 кДж — 36 г H2O
1452 кДж — x г H2O
x = 1452 · 36/484 = 108 г.
Ответ: 108 г.
Задание №37
Какое количество теплоты выделится при образовании хлорида аммония массой 107 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(тв) + 179,6 кДж.
(Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ _______________ кДж
Ответ: 359,2 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при образовании 1 моль NH4Cl выделяется 179,6 кДж теплоты.
1. Найдём молярную массу хлорида аммония:
M(NH4Cl) = 14 + 4 · 1 + 35,5 = 53,5 г/моль.
Следовательно, при образовании 53,5 г NH4Cl выделяется 179,6 кДж теплоты.
2. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
53,5 г NH4Cl — 179,6 кДж
107 г NH4Cl — Q кДж
Q = 107 · 179,6/53,5 = 359,2 кДж.
Ответ: 359,2 кДж.
Задание №38
Определите количество теплоты, которое выделится при окислении 8 моль серы в соответствии с термохимическим уравнением реакции
S(ромб.) + O2(г) = SO2(г) + 296 кДж.
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 2368 кДж.
Пояснение:
По термохимическому уравнению при окислении 1 моль серы выделяется 296 кДж теплоты.
1. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
1 моль S — 296 кДж
8 моль S — Q кДж
Q = 8 · 296/1 = 2368 кДж.
Ответ: 2368 кДж.
Задание №39
При взаимодействии 1,8 моль меди с разбавленным раствором азотной кислоты выделилось 214,8 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции, уравнение которой
3Cu(тв) + 8HNO3(р‑р) = 3Cu(NO3)2(р‑р) + 2NO(г) + 4H2O(ж) + Q.
(Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________кДж
Ответ: 358 кДж.
Пояснение:
Тепловой эффект реакции относится к количествам веществ, указанным коэффициентами. По уравнению в реакцию вступает 3 моль Cu.
1. Составим пропорцию и определим тепловой эффект реакции:
1,8 моль Cu — 214,8 кДж
3 моль Cu — Q кДж
Q = 3 · 214,8/1,8 = 358 кДж.
Ответ: 358 кДж.
Задание №40
При обжиге 1 моль пирита выделяется 827,5 кДж теплоты. Найдите массу прореагировавшего пирита, если при его обжиге выделилось 82 750 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________ кг
Ответ: 12 кг.
Пояснение:
Пирит имеет формулу FeS2. При обжиге 1 моль FeS2 выделяется 827,5 кДж теплоты.
1. Найдём молярную массу пирита:
M(FeS2) = 56 + 2 · 32 = 120 г/моль.
Следовательно, при обжиге 120 г пирита выделяется 827,5 кДж теплоты.
2. Составим пропорцию и найдём массу прореагировавшего пирита:
827,5 кДж — 120 г FeS2
82 750 кДж — x г FeS2
x = 82 750 · 120/827,5 = 12 000 г.
3. Переведём массу пирита в килограммы:
12 000 г = 12 кг.
Ответ: 12 кг.
Задание №41
При полном окислении 900 мг глюкозы C6H12O6 выделяется 15,84 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, которое выделится при окислении 1 моль глюкозы. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________ кДж
Ответ: 3168 кДж.
Пояснение:
Чтобы определить количество теплоты для 1 моль глюкозы, сравним массу окислившейся глюкозы с её молярной массой.
1. Переведём массу глюкозы в граммы:
900 мг = 0,9 г.
2. Найдём молярную массу глюкозы:
M(C6H12O6) = 6 · 12 + 12 · 1 + 6 · 16 = 180 г/моль.
Следовательно, 1 моль глюкозы имеет массу 180 г.
3. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
0,9 г C6H12O6 — 15,84 кДж
180 г C6H12O6 — Q кДж
Q = 180 · 15,84/0,9 = 3168 кДж.
Ответ: 3168 кДж.
Задание №42
При образовании 1 моль оксида алюминия из алюминия и кислорода выделяется 1676 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции, в которой при взаимодействии алюминия с кислородом получилось 25,5 г Al2O3. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ _______________ кДж
Ответ: 419 кДж.
Пояснение:
При образовании 1 моль Al2O3 выделяется 1676 кДж теплоты.
1. Найдём молярную массу оксида алюминия:
M(Al2O3) = 2 · 27 + 3 · 16 = 102 г/моль.
Следовательно, при образовании 102 г Al2O3 выделяется 1676 кДж теплоты.
2. Составим пропорцию и найдём количество выделившейся теплоты:
102 г Al2O3 — 1676 кДж
25,5 г Al2O3 — Q кДж
Q = 25,5 · 1676/102 = 419 кДж.
Ответ: 419 кДж.
ПОДЕЛИТЬСЯ
Комментарии
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован
