Главная / Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ / Задания 32. Характерные химические свойства неорганических веществ

Задания 32. Характерные химические свойства неорганических веществ

Условие
1

CE7BF8

С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать раствор сульфата меди (II)?

1) гидроксид калия (раствор)

2) железо

3) нитрат бария (раствор)

4) оксид алюминия

5) оксид углерода (IV)

6) соляная кислота

7) фосфат натрия (раствор)

Ответ: 1237

Пояснение:

Сульфат меди (II) CuSO4 – растворимая в воде соль синего цвета, взаимодействует с растворимыми основаниями, кислотами и солями с образованием осадков или газов. Кроме того, сульфат меди вступает с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до меди, т.е. с теми, которые способны заместить медь в соли. Следовательно, из предложенного списка сульфат меди реагирует

— с гидроксидом калия KOH с образованием синего осадка Cu(OH)2:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

— железом, так как оно стоит перед медью в электрохимическом ряду напряжений металлов. В результате реакции выделяется медь, железо окисляется до степени окисления +2:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

— нитратом бария с образованием не растворимого в воде белого осадка — сульфата бария BaSO4:

Ba(NO3)2 + CuSO4 = BaSO4↓ + Cu(NO3)2

— фосфатом натрия с образованием не растворимого в воде голубого осадка – фосфата меди (II):

2Na3PO4 + 3CuSO4 = Cu3(PO4)2↓ + 3Na2SO4

2

ACE94D

Какие гидроксиды не взаимодействуют со щелочами?

1) Fe(OH)2

2) Cr(OH)3

3) Mg(OH)2

4) Ca(OH)2

5) Zn(OH)2

Ответ:134

Пояснение:

Амфотерные гидроксиды – сложные вещества, в зависимости от условий проявляющие либо кислотные, либо основные свойства, т.е. амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и щелочами.

Среди представленных ответов амфотерными гидроксидами являются гидроксид хрома (III) и гидроксид цинка.

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (сплавление)

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (растворение)

Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + H2O (сплавление)

Cr(OH)3 + 3NaOH(р-р) = Na3[Cr(OH)6]

Fe(OH)2, Ca(OH)2 и Mg(OH)2 – основные гидроксиды, не взаимодействуют с веществами, обладающими основными свойствами (Mg, Ca – элементы главной подгруппы II группы, Fe2+ — обладает основными свойствами).

3

ACE94D

Какие гидроксиды не взаимодействуют со щелочами?

1) Fe(OH)2

2) Cr(OH)3

3) Mg(OH)2

4) Ca(OH)2

5) Zn(OH)2

Ответ:134

Пояснение:

Амфотерные гидроксиды – сложные вещества, в зависимости от условий проявляющие либо кислотные, либо основные свойства, т.е. амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и щелочами.

Среди представленных ответов амфотерными гидроксидами являются гидроксид хрома (III) и гидроксид цинка.

Zn(OH)2 + 2NaOH(тв.) = Na2ZnO2 + 2H2O (сплавление)

Zn(OH)2 + 2NaOH(р-р) = Na2[Zn(OH)4]

Cr(OH)3 + NaOH(тв.) = NaCrO2 + H2O (сплавление)

Cr(OH)3 + 3NaOH(р-р) = Na3[Cr(OH)6]

Fe(OH)2, Ca(OH)2 и Mg(OH)2 – основные гидроксиды, не взаимодействуют с веществами, обладающими основными свойствами (Mg, Ca – элементы главной подгруппы II группы, Fe2+ — обладает основными свойствами).

4

F33AAC

При обычной температуре магний не взаимодействует с

1) водой в присутствии кислорода

2) растворами щелочей

3) разбавленными H2SO4 и HNO3

4) концентрированными H2SO4 и HNO3

5) серой

Ответ: 125

Пояснение:

В присутствии кислорода Mg окисляется до MgO, т.е. металл становится покрытым оксидной пленкой. Оксид магния MgO превращается в гидроксид Mg(OH)2 в горячей воде:

2Mg + O2 = 2MgO;       MgO + H2O = Mg(OH)2

Сульфид магния MgS образуется непосредственно из простых веществ при температуре 800oC:

Mg + S = MgS (t = 800oC)

С разбавленными и концентрированными растворами HNO3 и H2SO4 Mg реагирует при комнатной температуре. Поскольку Mg – металл, стоящий в ряду активностей металлов до водорода, в зависимости от концентрации азотной кислоты азот восстанавливается до различных степеней окисления:

Mg + 4HNO3(60%-ный р-р) = Mg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Mg + 8HNO3(30%-ный р-р) = 3Mg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

4Mg + 10HNO3(20%-ный р-р) = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

5Mg + 12HNO3(10%-ный р-р) = 5Mg(NO3)2 + N2↑ + 6H2O

4Mg + 10HNO3(3%-ный р-р) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

С концентрированной серной кислотой активный металл Mg реагирует, в результате сера +6 восстанавливается до -2:

4Mg + 5H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

Реакция Mg с разбавленным раствором серной кислоты:

Mg + H2SO4 (разб.) = MgSO4 + H2

Mg является основным металлом, поэтому не реагирует с основаниями, т.е. с NaOH реакция не проходит.

5

C5C6B5

При комнатной температуре хром взаимодействует с

1) HCl (разб.)

2) H2O

3) H2SO4(разб.)

4) N2

5) H2

Ответ: 13

Пояснение:

В электрохимическом ряду напряжений металлов хром находится до водорода, поэтому он вытесняет водород из растворов неокисляющих кислот:

Cr + 2HCl (разб.) = CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 (разб.) = CrSO4 + H2

Концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют хром. Хром может растворяться в них лишь при сильном нагревании, образуя соли хрома (III) и продукты восстановления кислоты:

Cr + 6HNO3 (конц.) = Cr(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

2Cr + 6H2SO4 (конц.) = Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O

В измельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой, образуя оксид хрома (III) и водород:

2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

С азотом хром реагирует при температуре выше 1000oC с образованием нитридов:

2Cr + N2 = 2CrN или 4Cr + N2 = 2Cr2N

С водородом не взаимодействует

6

4DF082

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) MgO + SO2

Б) MgO + SO3

В) MgO + H23

Г) MgO + H24

1) MgSO3

2) MgSO3 + Н2

3) MgSO3 + Н2O

4) MgSO4

5) MgSO4 + H2

6) MgSO4 + H2O

Ответ: А-1, Б-4, В-3, Г-6

Пояснение:

А) MgO + SO2 = MgSO3 – реакция соединения (из двух сложных веществ образуется одно более сложное)

Реакция между основным (MgO) и кислотным (SO2) оксидом протекает с образованием средней соли — сульфита магния MgSO3. Оксид серы (IV) соответствует сернистой кислоте H2SO3, поэтому в реакциях с щелочами или основными оксидами образуются соли сернистой кислоты с кислотным остатком SO32- — сульфиты.

Б) MgO + SO3 = MgSO4 – реакция соединения (из двух сложных веществ образуется одно более сложное)

Реакция между основным (MgO) и кислотным (SO3) оксидом протекает с образованием средней соли — сульфата магния MgSO4. Оксид серы (VI) соответствует серной кислоте H2SO4, поэтому в реакциях с щелочами или основными оксидами образуются соли серной кислоты с кислотным остатком SO42- — сульфаты.

В) MgO + H2SO3 = MgSO3 + H2O– реакция обмена (два сложных вещества – реагенты – обмениваются своими составными частями)

Реакция между основным оксидом (MgO) и сернистой кислотой (H2SO3) протекает с образованием средней соли — сульфита магния MgSO3 – и воды. При взаимодействии сернистой кислоты H2SO3 с щелочами или основными оксидами образуются соли сернистой кислоты с кислотным остатком SO32- — сульфиты.

Г) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O – реакция обмена (два сложных вещества – реагенты – обмениваются своими составными частями)

Реакция между основным оксидом (MgO) и серной кислотой (H2SO4) протекает с образованием средней соли — сульфата магния MgSO4 – и воды. При взаимодействии серной кислоты H2SO4 с щелочами или основными оксидами образуются соли серной кислоты с кислотным остатком SO42- — сульфаты.

7

B40780

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) оксид калия

Б) оксид углерода (II)

В) оксид хрома (III)

Г) оксид фосфора (V)

1) H2O, MgO, LiOH

2) Fe3O4, H2O, Si

3) H2, Fe3O4, O2

4) H2O, N2O5, H3PO4

5) H2SO4, NaOH, Al

6) Al, N2O5, H2O

Ответ: А-4, Б-3, В-5, Г-1

Пояснение:

А) Оксид калия K2O – основный оксид, поэтому взаимодействует с водой с образованием щелочи, кислотными оксидами с образованием солей и кислотами с образованием солей и воды:

K2O + H2O = 2KOH; K2O + N2O5 = 2KNO3

K2O + 2H3PO4 = 2KH2PO4 + H2O – образование кислой соли – дигидрофосфата калия

K2O + H3PO4 = K2HPO4 + H2O – образование кислой соли – гидрофосфата калия

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O – образование средней соли – фосфата калия

Б) Оксид углерода (II) CO – несолеобразующий оксид, обладающий окислительными и восстановительными свойствами.

3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 (CO – восстановитель: C+2 → C+4);

CO + 2H2 = CH3OH (современный промышленный синтез метанола на медь-цинковом оксидном катализаторе при 250oC и 7МПа; CO – окислитель: C+2 → C-2);

2CO + O2 = 2CO2 (CO – восстановитель: C+2 → C+4).

В) Оксид хрома (III) Cr2O3 – амфотерный оксид. Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность и взаимодействующие с кислотами и щелочами):

Cr2O3 + 6NaOH(р-р) + 3H2O = 2Na3[Cr(OH)6]

Cr2O3 + 2NaOH(тв.) = 2NaCrO2 + H2O

Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O

Cr2O3 + 6H2SO4 = 2Cr(HSO4)3 + 3H2O

Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr (алюмотермия, алюминий как более активный металл вытесняет хром из его оксида)

Г) Оксид фосфора (V) P2O5 – кислотный оксид, поэтому реагирует с водой с образованием соответствующей ортофосфорной кислоты, основными оксидами с образованием солей (ортофосфатов) и основаниями с образованием солей и воды:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (в P2O5 и H3PO4 степень окисления фосфора +5)

P2O5 + 3MgO = Mg3(PO4)2

P2O5 + 6LiOH = 2Li3PO4↓ + 3H2O

8
C7A8A2

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Ca

Б) ZnO

В) СuSO4

Г) Na2SO3

1) HCl, BaCl2, HNO3

2) Al, NaOH, Na2S

3) Cu, HCl, BaCl2

4) H2, HCl, NaOH

5) Р, HCl, O2

Ответ: А-5, Б-4, В-2, Г-1

Пояснение:

А) Кальций – щелочноземельный металл (элемент главной подгруппы II группы), взаимодействует с неметаллами, кислотами и окисляется кислородом до оксида:

6Ca + P4 = Ca3P2 (при нагревании)

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

2Ca + O2 = 2CaO (кальций горит красным пламенем с оранжевым оттенком)

Б) Оксид цинка (ZnO) – амфотерный оксид, т.е. солеобразующий оксид, проявляющий в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (то есть проявляющий амфотерность, взаимодействует с кислотами и щелочами).

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH(тв.) = Na2ZnO2 + H2O (сплавление)

ZnO + 2NaOH(тв.) + H2O = Na2[Zn(OH)4] (растворение)

ZnO можно восстановить до чистого металла водородом:

ZnO + H2 = Zn + H2O

В) Сульфат меди (II) (CuSO4) – растворимая в воде соль, вступает в реакции обмена с растворимыми солями и щелочами при условии, что образуется осадок, и в реакции замещения с более активными металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до меди:

2Al + 3CuSO4(р-р) = Al2(SO4)3 + Cu↓ (выделение металла красного цвета; реакция замещения)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (образование осадка; реакция обмена)

CuSO4 + Na2S = CuS↓ + Na2SO4 (образование осадка; реакция обмена)

Г) Сульфит натрия (Na2SO3) – растворимая в воде слабой сернистой кислоты, вступает в реакции обмена с образованием осадка и реагирует с сильными кислотами с выделением сернистого газа — SO2:

Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2NaCl (образование осадка; реакция обмена)

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O (выделение газа; реакция обмена)

Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑ + H2O (выделение газа; реакция обмена)

9

0147EE

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) N2

Б) CuO

В) HNO3

Г) CuSO4

1) H2, O2, Li

2) H2, CO, Al

3) Fe2O3, O2, CO2

4) S, Na2CO3, FeS

5) NaOH, BaCl2, KI

Ответ: А-1, Б-2, В-4, Г-5

Пояснение:

А) Азот (N2) весьма химически инертный газ. Ввиду своей химической инертности при обычных условиях реагирует с литием:

6Li + N2 = 2Li3N

С кислородом реагирует в электрическом разряде с образованием оксида азота (II) (NO):

N2 + O2 = 2NO

Кроме того, N2 обратимо связывает водород с образованием аммиака:

N2 + 3H2 = 2NH3 (T = 850oC, p = 4500 атм, выход 97%)

Б) Оксид меди (II) (CuO) – основный оксид двухвалентной меди. Способен восстанавливаться до чистого металла аммиаком, монооксидом углерода, водородом и углем:

CuO + H2 = Cu + H2O

CuO + CO = Cu + CO2

Кроме того, алюминий как более активный металл способен восстанавливать медь из ее оксида (алюмотермия):

3CuO + 2Al = Al2O3 + Cu

В) При длительном нагревании сера реагирует с кислотами-окислителями, в частности с концентрированной азотной кислотой:

S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

Также азотная кислота взаимодействует с солями слабых кислот:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O

FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3+ H2SO4 + 9NO2↑ + 5H2O

Г) Сульфат меди (II) (CuSO4) – растворимая в воде соль, вступает в реакции обмена с растворимыми солями и щелочами:

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (образование осадка; реакция обмена)

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ (образование осадка; реакция обмена)

Йодид меди (II) (CuI2) до настоящего времени не получен. При обработке растворов солей меди (II) растворами йодидов щелочных металлов выделяется йод:

2CuSO4 + 4KI = 2CuI + 2K2SO4 + I2

10

1B0234

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Br2

Б) SiO2

В) K2CO3

Г) Fe2(SO4)3

1) HF, NaOH, CaCO3

2) HCl, Al2O3, CaCl2

3) LiOH, KI, BaCl2

4) H2SO4, O2, CO2

5) Mg, H2S, H2

Ответ: А-5, Б-1, В-2, Г-3

Пояснение:

А) Реакция соединения – металл взаимодействует с неметаллом с образованием соли:

Mg + Br2 → MgBr2

Окислительно-восстановительная реакция – бром восстанавливает серу до S0:

H2S + Br2 → 2HBr + S↓

Реакция соединения – бром взаимодействует с водородом с образованием HBr:

H2 + Br2 → 2HBr

Б) Плавиковая кислота (HF) способна растворить оксид кремния:

SiO2 + 4HF→ SiF4 + 2H2O

SiO2 является кислотным оксидом, поэтому способен взаимодействовать с щелочами:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O

SiO2 взаимодействует с карбонатом кальция с образованием метасиликата кальция и оксида углерода (IV):

CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2

В) Соляная кислота является сильной, поэтому способна вытеснить слабую угольную. Образуясь, угольная кислота распадается на CO2 и воду:

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O

При сплавлении карбоната калия и оксида алюминия образуется алюминат калия, а также выделяется углекислый газ:

K2CO3 + Al2O3 → 2KAlO2 + CO2

При взаимодействии в растворе двух солей выпадает осадок – карбонат кальция:

K2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2KCl

Г) Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 вступает в реакции обмена с LiOH и BaCl2 с образованием осадков Fe(OH)3 и BaSO4:

Fe2(SO4)3 + 6LiOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Li2SO4

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → BaSO4↓ + 2FeCl3

Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 вступает в окислительно-восстановительную реакцию с образованием иодида калия:

Fe2(SO4)3 + 2KI → 2FeSO4 + I2↓ + K2SO4

11

AD348B

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) H2O

Б) O2

В) Si

Г) Fe2(SO4)3

1) P2O5, Na, Al2S3

2) H2S, FeO, NH3

3) Cl2, KOH, Ca

4) CO2, HF, CH4

5) H2S, NaOH, KI

Ответ: А-1, Б-2, В-3, Г-5

Пояснение:

1) Вода взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соответствующих кислот, щелочными и щелочноземельными металлами с образованием щелочи и выделением воды и способна гидролизовать сульфид алюминия:

3H2O + P2O5 → 2H3PO4

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

2) В кислороде горит сероводородом и аммиак. Кроме того, кислород способен окислить оксид железа (II) до оксида железа (III):

2H2S + O→ 2S↓ + 2H2O (горение в недостатке кислорода)

2H2S + 3O2 → 2SO2↑ + 2H2O (горение в избытке кислорода)

4NH3 + 3O→ 2N2↑ + 6H2O

4NH3 + 5O2 → 4NO↑ + 6H2O

4FeO + O2 → 2Fe2O3

В) Cl2 – сильный окислитель, способен окислить кремний:

Si + 2Cl2 → SiCl4

Водные растворы щелочей используются для травления кремния:

Si + 2KOH + H2O → K2SiO3 + 2H2

В реакциях с металлами кремний является окислителем:

2Ca + Si → Ca2Si

Г) Fe2(SO4)3 способен вступать в реакции обмена с растворимыми кислотами, солям и щелочами с образованием осадков:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

Различные восстановители способны восстановить Fe+3 до Fe+2:

Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + S↓ + H2SO4

2Fe+3 + 2e → 2Fe+2 | . 1 восстановление

S-2 – 2e → S0 | . 1 окисление

Fe2(SO4)3 + 2KI → 2FeSO4 + I2↓ + K2SO4

2Fe+3 + 2e → 2Fe+2 | . 1 восстановление

2I-1 – 2e → I20 | . 1 окисление

12

77B6F7

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Fe + Cl2

2) Fe + HCl

3) FeO + HCl

4) Fe2O3 + HCl

А) FeCl2

Б) FeCl3

В) FeCl2 + H2

Г) FeCl3 + H2

Д) FeCl2 + H2O

Е) FeCl3 + H2O

Ответ: 1-Б; 2-В; 3-Д; 4-Е

Пояснение:

1) Хлор, являясь сильным окислителем (окислительная способность галогенов убывает от F2 к I2), окисляет железо до Fe+3, в результате чего образуется FeCl3:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2) С железом соляная кислота (не является кислотой-окислителем) вступает в реакцию замещения, в результате которой образуется FeCl2 и выделяется водород:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

3) Соляная кислота не является кислотой-окислителем, поэтому не окисляет железо в оксиде FeO. Между FeO и соляной кислотой протекает реакция обмена с образованием соли и воды:

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

4) Между оксидом железа (III) и соляной кислотой протекает реакция обмена с образованием хлорида железа (III) и воды:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

13

AC3119

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) NaOH + CO2 (изб.)

2) NaOH (изб.) + CO2

3) Na + H2O

4) NaOH + HCl

А) NaOH + H2

Б) Na2CO3 + H2O

В) NaHCO3

Г) NaCl + H2O

Ответ: 1-В; 2-Б; 3-А; 4-Г

Пояснение:

1) Углекислый газ является кислотным оксидом, поэтому взаимодействует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов и щелочами с образованием солей. При избытке CO2 образуется кислая соль – гидрокарбонат натрия:

NaOH + CO2 → NaHCO3

2) Углекислый газ реагирует с щелочью NaOH с образованием соли. В данном случает при избытке щелочи образуется средняя соль – карбонат натрия Na2CO3:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

3) При взаимодействии щелочного или щелочноземельного металла в водой протекает реакция замещения с выделением большего количества теплоты:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

4) Между основанием (в данном случает щелочью NaOH) и кислотой (HCl) протекает реакция нейтрализации с образованием средней соли и воды:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

14

24C043

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
fe plus Cl2 HCl H2SO4

А) FeSO4 + H2

Б) Fe2(SO4)3 + H2

В) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Г) FeCl2 + H2

Д) FeCl3 + H2

Е) FeCl3

Ответ: 1-Е; 2-Г; 3-А; 4-В

Пояснение:

1) Хлор, являясь сильным окислителем (окислительная способность галогенов убывает от F2 к I2), окисляет железо до Fe+3, в результате чего образуется FeCl3.

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2) С железом соляная кислота (не является кислотой-окислителем) вступает в реакцию замещения, в результате которой образуется FeCl2 и выделяется водород:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

3) С разбавленной серной кислотой металлическое железо вступает в реакцию замещения с образованием FeSO4 и выделением водорода:

Fe + H2SO4 (разб.) → FeSO4 + H2

4) Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют железо (также хром, алюминий, цинк и т.д.), т.е. поверхность металла переходит в неактивное состояние, связанное с образованием оксидной пленки, препятствующей коррозии. Однако при нагревании концентрированная серная кислота (кислота-окислитель) растворяет оксидную пленку и окисляет железо до Fe+3:

fe plus H2SO4 conc

15

01B95A

С гидроксидом натрия реагирует:

1) хлорид лития

2) сульфат натрия

3) нитрат меди (II)

4) оксид серы (IV)

5) хлор

6) оксид меди (II)

7) серная кислота

Ответ: 3457

Пояснение:

Гидроксид натрия способен вступать в обменные реакции с растворимыми солями, если с результате реакции образуется нерастворимое соединение или выделяется газ:

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓  +Na2SO4

С кислотами и кислотными оксидами щелочь реагирует с образованием солей. В зависимости от избытка того или иного реагента образуются либо кислые, либо средние соли:

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

NaOH + SO2 → NaHSO3

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Cl2, являясь сильным окислителем, реагирует с холодным и горячим растворами щелочей, окисляясь до гипохлорита NaClO (в холодном растворе) и хлората NaClO3 (в горячем растворе) и восстанавливаясь до хлорида натрия NaCl:

NaOH plus Cl2

16

716E4B

С образованием нитрита металла и кислорода разлагаются при нагревании:

1) нитрат натрия

2) нитрат алюминия

3) нитрат калия

4) нитрат ртути

5) нитрат меди (II)

6) нитрат цинка

Ответ: 13

Пояснение:

Схема разложения нитратов:

нитрат металла (левее магния, кроме Li) → нитрит + O2

нитрат металла (в ряду активностей Mg – Cu, Li) → оксид металла + NO2↑ + O2

нитрат металла (правее Cu) → металл + NO2↑ + O2

нитрат аммония:

NH4NO3 strelka N2O plus 2H2O 2

Следовательно, из предложенных вариантов с образованием нитрита металла и выделением кислорода разлагаются нитрат натрия и нитрат калия:

razlozhenie NaNO3 i KNO3 2

Нитрат ртути разлагается с образованием металла, NO2 и O2, все остальные нитратов из предложенных вариантов – до оксида металла, NO2 и O2.

razlozhenie nitratov rtuti medi zinca i aluminija 2

17

46EB6D

С образованием оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода разлагаются при нагревании:

1) нитрат натрия

2) нитрат калия

3) нитрат алюминия

4) нитрат цинка

5) нитрат никеля

6) нитрат кальция

Ответ: 345

Пояснение:

Схема разложения нитратов:

нитрат металла (левее магния, кроме Li) → нитрит + O2

нитрат металла (в ряду активностей Mg – Cu, Li) → оксид металла + NO2↑ + O2

нитрат металла (правее Cu) → металл + NO2↑ + O2

нитрат аммония: NH4NO3 strelka N2O plus 2H2O 2

Следовательно, из предложенных вариантов с образованием NO2 и O2 разлагаются нитрат алюминия, нитрат цинка и нитрат никеля:

46EB6D-1 1

С образованием нитрита металла и выделением кислорода разлагаются нитрат натрия, нитрат калия и нитрат кальция:

46EB6D 2

18

743D18

Ортофосфорная кислота реагирует с:

1) медью при нагревании

2) нитратом натрия

3) аммиаком

4) гидроксидом калия

5) оксидом кальция

6) оксидом серы (IV)

7) азотной кислотой

Ответ: 345

Пояснение:

Ортофосфорная кислота не реагирует с медью, поскольку не является кислотой окислителем и не способна окислить металл, расположенный в ряду активностей правее водорода. Кроме этого, невозможно взаимодействие ортофосфорной кислоты с нитратом натрия, т.к. слабая ортофосфорная кислота не способна вытеснить сильную азотную кислоту из ее соли. Являясь кислотой, H3PO4 не реагирует с кислотным оксидом SO2 и азотной кислотой.

Ортофосфорная кислота взаимодействует с обладающими основными свойствами аммиаком, оксидом кальция и щелочью с образованием в зависимости от соотношения исходных реагентов кислых или средних солей:

NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4

2NH3 + H3PO4 → (NH4)2HPO4

KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O

2KOH + H3PO4 → K2HPO4 + 2H2O

3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O

CaO + 2H3PO4 → Ca(H2PO4)2 + H2O

CaO + H3PO4 → CaHPO4 + H2O

3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O

19

99F95F

Оксид кремния реагирует с:

1) карбонатом калия

2) водой

3) фтороводородной кислотой

4) сульфатом меди

5) магнием

6) фосфорной кислотой

Ответ: 135

Пояснение:

Оксид кремния при сплавлении с карбонатами способен вытеснить из них углекислый газ:

SiO2 plus K2CO3 ravno K2SiO3 plus CO2

Фтороводородная кислота способна растворить диоксид кремния:

SiO2 plus 6HF ravno H2SiF6 plus 2H2O

SiO2 способен окислить магний до оксида, при этом восстанавливаясь до Si:

2Mg plus SiO2 ravno 2MgO plus Si

Также, если магния избыток, может получаться вместо  кремния силицид магния Mg2Si:

4Mg plus SiO2 ravno 2MgO plus Mg2Si

Диоксид кремния не растворяется в воде и не взаимодействует с сульфатом меди. Являясь кислотным оксидом, SiO2 не реагирует с фосфорной кислотой.

20

FBF10C

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) KHCO3 + KOH

Б) KHCO3 + HCl

В) K2CO3 + HNO3

Г) K2CO3 + BaCl2

1) KNO3 + CO2 + H2O

2) KCl + Na2CO3

3) K2CO3 + H2O

4) KCl + H2O + CO2

5) BaCO3 + KCl

Ответ: А-3; Б-4; В-1; Г-5

Пояснение:

1) В щелочной среде кислая соль – гидрокарбонат калия – превращается в среднюю:

KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O

2-3) Сильные кислоты способны вытеснять слабую неустойчивую угольную кислоту из карбонатов и гидрокарбонатов:

KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2

K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2↑ + H2O

4) При взаимодействии двух растворимых солей – карбоната калия и хлорида бария – протекает обменная реакция с образованием нерастворимого карбоната бария и растворимого хлорида калия:

K2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2KCl

21

9CAD1E

Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, которыми они могут взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) оксид углерода (IV)

Б) оксид меди (II)

В) оксид кальция

Г) оксид углерода (II)

1) C, HNO3, Cu

2) Al, Fe2O3, H2O

3) Mg, Ca(OH) 2, H2O

4) NaOH, Cl2, O2

5) FeO, CO2, H2O

6) H2O, SiO2, H2SO4

Ответ: А-3; Б-1; В-6; Г-4

Пояснение:

А) Углекислый газ обладает слабыми окислительными свойствами за счет наличия углерода в максимальной степени окисления (C+4) и способен окислить активные металлы, например Mg, до оксида:

Mg + CO2 → MgO + CO↑

Кроме этого, CO2 является кислотным оксидом, поэтому может взаимодействовать с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов, а также щелочами с образованием солей:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

С водой углекислый газ образует слабую неустойчивую угольную кислоту:

CO2 + H2O → H2CO3

Б) Медь в оксиде (Cu+2) способна восстанавливаться до металла действием различных восстановителей (H2, CO, NH3):

CuO plus CO ravno Cu plus CO2

Оксиды металлов взаимодействуют с кислотами с образованием соответствующих солей:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Оксид меди (II) способен вступать в реакции конпропорционирования с медью с образованием оксида меди с промежуточной степенью окисления +1 (аналогично: Fe2O3 + Fe → 3FeO):

CuO plus Cu ravno Cu2O 2

В) CaO – оксид щелочноземельного металла, реагирует с водой с образованием щелочи, а также с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей:

CaO + H2O → Ca(OH)2

CaO plus SiO2 ravno CaSiO3

В зависимости от избытка и недостатка реагентов:

CaO + 2H2SO4 → Ca(HSO4)2 + H2O или CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Г) Угарный газ CO реагирует с расплавами щелочей с образованием соответствующих формиатов:

NaOH plus CO ravno HCOONa

Кроме того, CO реагирует с галогенами. В случае взаимодействия CO с хлором получается фосген:

CO plus Cl2 ravno COCl2

Угарный газ способен окислиться кислородом до CO2

2CO + O2 → 2CO2

22

78038D

Установите соответствие между названием оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) оксид кремния (IV)

Б) оксид азота (IV)

В) оксид бария

Г) оксид железа (III)

1) Al, HNO3, CO

2) FeO, CO2, H2O

3) C, KOH, CaCO3

4) NaOH, H2O, CaO

5) H2O, SO3, H3PO4

6) H2O, HNO3, Ca(OH) 2

Ответ: А-3; Б-4; В-5; Г-1

Пояснение:

А) Кремний в свободном виде можно получить обжигом диоксида кремния с коксом:

SiO2 plus 2C ravno Si plus 2CO

При кипячении аморфного диоксида кремния в концентрированном растворе щелочи образуется ортосиликат:

SiO2 + 4KOH(конц.) → K4SiO4 + 2H2O

При сплавлении щелочи с диоксидом кремния образуется метасиликат:

SiO2 plus 2KOH ravno K2SiO3 plus 2H2O

При сплавлении с карбонатами диоксид кремния вытесняет углекислый газ из солей:

SiO2 plus CaCO3 ravno CaSiO3 plus CO2

Б) При растворении диоксида азота в разбавленном растворе щелочи N+4 диспропорционирует с образованием двух солей – нитрата (N+5) и нитрита (N+3) натрия:

2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O

При растворении диоксида азота в воде N+4 также диспропорционирует с образованием кислот – азотной (N+5) и азотистой (N+3):

H2O + 2NO2 → HNO3 + HNO2

Поскольку образующаяся азотистая кислота неустойчива, при растворении диоксида азота в теплой воде помимо образования азотной кислоты выделяется NO:

H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO↑

Также и при пропускании диоксида азота над оксидом щелочного или щелочноземельного металла N+4 диспропорционирует с образованием двух солей – нитрата (N+5) и нитрита (N+3):

2CaO + 4NO2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2

В) Оксид бария является оксидом щелочноземельного металла, взаимодействует с водой с образованием щелочи, а также с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей:

BaO + H2O → Ba(OH)2

BaO + SO3 → BaSO4

В зависимости от избытка или недостатка реагентов образуются кислые или средние соли ортофосфорной кислоты:

BaO + 2H3PO4 → Ba(H2PO4)2 + H2O

BaO + H3PO4 → BaHPO4 + H2O

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O

Г) В ряду активностей металлов алюминий расположен левее железа, поэтому способен вытеснить его из оксида. Реакция протекает после поджига высокотемпературным пламенем, например, горящей магниевой ленты:

2Al + Fe2O3 →  2Fe + Al2O3

Оксид железа (III) является амфотерным оксидом (Fe+3), поэтому взаимодействует с кислотами и щелочами. При взаимодействии Fe2O3 с азотной кислотой образуется нитрат железа (III):

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Кроме того, при действии восстановителей (CO, H2, NH3) Fe2O3 восстанавливается:

Fe2O3 plus 3CO ravno 2Fe plus 3CO2

23

A15088

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими кремний.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
a Si plus Mg b Si plus NaOH r-r v Ca2Si plus H2O g SiO2 plus Mg

1) SiH4

2) H2SiO3

3) Na2SiO3

4) Mg2Si

5) CaSiO3

6) Si

Ответ: А-4; Б-3; В-1; Г-4,6

(задание несколько некорректное — пункту «Г» подходит два варианта ответа)

Пояснение:

А, Г) Силицид магния можно получить спеканием магния с кремнием в инертной атмосфере либо спеканием диоксида кремния с магнием в атмосфере водорода:

2Mg plus Si ravno Mg2Si i 4Mg plus SiO2 plus SiO2 Mg2Si plus 2MgO

Б) Для получения соли – метасиликата натрия — кремний подвергают выщелачиванию (травление):

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

В) Силицид кальция Ca2Si разлагается в холодной воде с образование щелочи и выделением силана:

Ca2Si + 4H2O → 2Ca(OH)2 + SiH4

Г) Кремний в свободном состоянии можно получить прокаливанием мелкого белого песка — диоксида кремния — с магнием. При этом образуется порошок бурого цвета — аморфный кремний:

2Mg plus SiO2 ravno Si plus 2MgO

24

D82961

Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать:

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) алюминий

Б) кислород

В) сера

Г) натрий

1) Fe2O3, HNO3(р-р), NaOH(р-р)

2) Fe, HNO3, H2

3) HI, Fe, P2O3

4) C2H5OH, H2O, Cl2

5) CaCl2, KOH, HCl

Ответ: А-1; Б-3; В-2; Г-4

Пояснение:

А) В ряду активностей металлов алюминий расположен левее железа, следовательно, может вытеснить его из оксида:

2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий (также хром, железо, цинк и т.д.), т.е. поверхность металла переходит в неактивное состояние, связанное с образованием оксидной пленки, препятствующей коррозии. Однако при нагревании концентрированные кислоты растворяет оксидную пленку и окисляют металл.

С разбавленным раствором азотной кислоты алюминий реагирует с образованием нитрата алюминия и оксида азота (I):

8Al + 30HNO3(разб.) → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O

Алюминий является амфотерным металлом, поэтому взаимодействует с кислотами и щелочами. При взаимодействии Al с горячим раствором щелочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Б) При пропускании кислорода воздуха через раствор иодоводородной кислоты на свету или в присутствии меди протекает окислительно-восстановительная реакция:

4HI + O2(возд.) → 2I2↓ + 2H2O

Кислород окисляет большинство металлов. В случает с железом образуется железная окалина – Fe3O4:

3Fe + 2O2 →  Fe3O4

Оксид фосфора (III) окисляется кислородом до оксида фосфора (V):

P2O5 plus O2 ravno P2O5

В) Сера – неметалл, обладающий как окислительными, так и восстановительными свойствами. При взаимодействии с металлом и водородом сера восстанавливается, а при действии сильных окислителей (концентрированных кислот, кислорода, галогенов) окисляется:

H2 plus S ravno H2S
Fe plus S ravno FeS

Следует помнить, что сульфида трехвалентного железа не существует.

S + 6HNO3(конц.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

Г) Натрий – щелочной металл, легко окисляясь, активно вступает в реакции замещения и реагирует с неметаллами:

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2

Реакция с водой протекает со взрывом:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

25

8F5C3D

Установите соответствие между простым веществом и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать:

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) сера

Б) кислород

В) хлор

Г) фосфор

1) H2S, KOH, C2H6

2) O2, SO3, C2H6

3) CH4, Zn, N2

4) Hg, HNO3, Cl2

5) O2, S, Cl2

Ответ: А-4; Б-3; В-1; Г-5

Пояснение:

А) Сера – неметалл, обладающий как окислительными, так и восстановительными свойствами. При взаимодействии с металлом и водородом сера восстанавливается, а при действии сильных окислителей (концентрированных кислот, кислорода, галогенов) окисляется:

S + Cl2 → SCl2

Hg plus S ravno HgS

S + 6HNO3(конц.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

Б) Кислород является сильным окислителем, поддерживает реакции горения. Все углеводороды горят с образованием углекислого газа и воды:

CH4 + 2O2 → CO2↑ + 2H2O

Кислород способен окислить большинство металлов, в результате чего образуется оксид:

2Zn + O2 → 2ZnO

Азот является весьма инертным газом, поэтому с кислородом реагирует в жестких условиях (20000C, Pt/MnO2):

N2 plus O2 ravno 2NO

В) Хлор является сильным окислителем (окислительная способность увеличивается от I2 к F2), способен вытеснить серу из сероводорода:

H2S + Cl2 → 2HCl + S↓

При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1 и Cl-1):

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи, молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

С предельными углеводородами галогены в присутствии света вступают в реакции замещения, протекающие по свободнорадиальному механизму:

CH3CH3 plus Cl2 ravno CH3CH2Cl plus HCl

Г) При взаимодействии с неметаллами фосфор проявляет восстановительные свойства. При действии сильных окислителей – кислорода и хлора – в зависимости от соотношений реагентов и температуры фосфор окисляется до P+3 и P+5 (на примере красного фосфора):

2P plus 3S ravno P2S3

2P(красн.) + 3O2 → 2P2O3

2P(красн.) + 5O2 → 2P2O5

2P(красн.) + 3Cl2 → 2PCl3

2P(красн.) + 5Cl2 → 2PCl5

26

C9B9AA

Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления.

СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) Fe → Fe2 (SO4)3 → Fe → FeCl2

Б) Si → Mg2Si → Mg(OH) 2 → MgSO4

В) Si → Ca2Si → Ca(OH)2 → CaSiO3

Г) Si → Ca2Si → SiH4 → SiO2

1) H2SO4, Mg, HCl

2) Ca, H2O, O2

3) H4SO4, Mg, Cl2

4) Mg, H2O, H2SO4

5) Ca, H2O, SiO2

Ответ: А-1; Б-4; В-5; Г-2

Пояснение:

А) Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют железо (также хром, алюминий, цинк и т.д.), т.е. поверхность металла переходит в неактивное состояние, связанное с образованием оксидной пленки, препятствующей коррозии. Однако при нагревании концентрированные кислоты растворяют оксидную пленку и окисляют металл.

С разбавленным раствором серной кислоты железо реагирует с образованием сульфата железа (II) и выделением водорода:

Fe + H2SO3(разб.) → FeSO4 + H2

При взаимодействии с концентрированной серной кислотой при нагревании железо окисляется до Fe+3, а сера, входящая в состав серной кислоты, восстанавливается до S+4:

2Fe plus 6H2SO4 ravno Fe2SO43 plus 3SO2 plus 6H2O

В ряду активностей металлов магний расположен левее железа, следовательно, может вытеснить его из раствора солей:

3Mg + Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe

При взаимодействии железа с соляной кислотой железо окисляется до Fe+2 (в отличие кислот-окислителей H2SO4(конц.) и HNO3, которые при нагревании окисляют его до Fe+3):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Б) При взаимодействии кремния с активными металлами образуются силициды:

2Mg plus Si ravno Mg2Si

Силициды легко гидролизуются водой с образованием основания и выделением моносилана – бесцветного газа с неприятным запахом:

Mg2Si + 4H2O → 2Mg(OH)2↓ + SiH4

При взаимодействии гидроксида магния с кислотой протекает с образованием соли – сульфата магния (происходит растворение осадка – Mg(OH)2):

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

В) Взаимодействие кремния с кальцием протекает аналогично магнию:

2Ca plus Si ravno Ca2Si

Силицид кальция гидролизуется водой с образованием щелочи и выделением моносилана:

Ca2Si + 4H2O → 2Ca(OH)2↓ + SiH4

При взаимодействии оснований с кислотными оксидами и кислотами протекают кислотно-основные реакции с образованием солей и воды:

Ca(OH)2 + SiO2 → CaSiO3 + H2O

Г) Реакции Si → Ca2Si → SiH4 аналогичны реакциям п. В.

В присутствии кислорода моносилан окисляется со вспышкой даже при температуре жидкого воздуха:

SiH4 + 2O2 → SiO2 + 2H2O

27

57FA80

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) FeO + HCl

Б) Fe2O3 + HCl

В) Fe3O4 + HCl

G Fe2O3 plus NaOH ravno

1) FeCl2 + FeCl3 + H2O

2) FeCl3 + H2O

3) FeCl2 + H2O

4) Na3[Fe(OH)6]

5) NaFeO2 + H2O

6) Fe(OH)3 + NaCl

Ответ: А-3; Б-2; В-1; Г-5

Пояснение:

А) Оксид железа (II) – оксид, проявляющий основные свойства. При взаимодействии с HCl протекает обменная реакция без изменения степени окисления железа:

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

Б) Оксид железа (III) – амфотерный оксид (также к амфотерным относятся Cr2O3, Al2O3, BeO, ZnO и т.д.). При взаимодействии с HCl также протекает обменная реакция без изменения степени окисления железа:

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

В) Fe3O4 – железная окалина, представляет собой смесь двух оксидов железа FeO и Fe2O3. Также вступает в обменную реакцию с соляной кислотой, в результате которой образуется смесь солей:

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Г) Поскольку оксид железа (III) является амфотерным оксидом, он проявляет как кислотные, так и основные свойства:

Fe2O3 plus 2NaOH ravno 2NaFeO2 plus H2O

28

51A137

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CaC2 + HCl

Б) Ca + H2O

В) CaO + H2O

Г) CaCO3 + H2O + CO2

1) CaCl2 + H2O

2) Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 + H2

4) CaCl2 + C2H2

5) Ca(HCO3)2

Ответ: А-4; Б-3; В-2; Г-5

Пояснение:

А) Взаимодействие карбида кальция с кислотами и водой является специфическим способом получения ацетилена (метан получают аналогичным способом из карбида алюминия Al4C3):

CaC2 + 2HCl → CaCl2 + HC≡CH↑

Б) Щелочные и щелочноземельные металлы бурно реагируют с водой с образованием щелочи и выделением водорода:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

В) Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов также активно взаимодействуют с водой с образованием щелочей:

CaO+ H2O → Ca(OH)2

Г) При пропускании углекислого газа через суспензию карбоната кальция средняя соль растворяется, превращаясь в кислую – гидрокарбонат кальция:

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

29

8C94EB

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2

Б) Ca(HCO3)2 + H2SO4

V CaHCO32 ravno

Г) CaCO3 + H2O + CO2

1) CaCO3 + H2O

2) CaCO3 + CO2+ H2O

3) CaSO4 + H2O

4) CaSO4 + CO2+ H2O

5) CaCO3 + CO2+ H2

6) Ca(HCO3)2

Ответ: А-1; Б-4; В-2; Г-6

Пояснение:

A) При взаимодействии кислых солей с щелочами образуются средние соли:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O

Б) При взаимодействии гидрокарбоната кальция серная кислота вытесняет более слабую угольную из ее соли:

Ca(HCO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2CO2↑ + 2H2O

В) При разложении гидрокарбоната кальция образуется средняя соль и выделяется углекислый газ:

CaHCO32 ravno CaCO3 plus CO2 plus H2O

Г) При пропускании углекислого газа через суспензию карбоната кальция средняя соль растворяется, превращаясь в кислую – гидрокарбонат кальция:

CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2

30

74DE1B

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) K2SiO3 + H2O + CO2

Б) K2SiO3 + HCl

В) AlCl3 + K2CO3 + H2O

Г) AlCl3 + KOH

1) Al(OH)3 + KCl

2) Al(OH)3 + KCl + CO2

3) SiO2 + KHCO3

4) KCl + H2SiO3

5) H2SiO3 + K2CO3

6) KCl + SiO2 + H2O

Ответ: А-5; Б-4; В-2; Г-1

Пояснение:

А) При пропускании через раствор силиката натрия или калия углекислого газа в осадок выпадает метакремниевая кислота:

K2SiO3 + H2O + CO2 → H2SiO3↓+ K2CO3

Б) Метакремниевая кислота также выпадает при обработке силикатов натрия или калия растворами кислот:

K2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓+ 2KCl

В) В присутствии растворимых карбонатов или сульфитов растворимые соли алюминия превращаются в Al(OH)3 и выделяются углекислый или сернистый газы соответственно (на примере хлорида алюминия и карбоната калия):

2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6KCl + 3CO2

Г) Растворимые соли алюминия вступают в реакции ионного обмена с другими растворимыми солями или щелочами, если образуется осадок:

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KCl

В избытке щелочи гидроксид алюминия растворяется с образованием комплексной соли – тетрагидроксоалюмината калия:

AlCl3 + 4KOH → K[Al(OH)4] + 3KCl

31

5BAD28

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A B V G

1) Zn(NO3)2 + H2

2) Zn(NO3)2 + H2O

3) K2ZnO2 + H2O

4) K2[Zn(OH)4]

5) ZnO + H2

6) ZnO + H2O

Ответ: А-3; Б-4; В-2; Г-6

Пояснение:

А-В) Zn (наряду с бериллием и алюминием) является амфотерным металлом, оксиды и гидроксиды которого проявляются как кислотные, так и основные свойства. При взаимодействии со щелочами в зависимости от условий (сплавление или растворение) оксид и гидроксид цинка образует либо цинкаты, либо тетрагидроксоцинкаты (на примере KOH):

Zn(OH)2 plus 2KOH ravno K2ZnO2 plus 2H2O

Zn(OH)2 + 2KOH(р-р) → K2[Zn(OH)4]

Сильная азотная кислота растворяет гидроксид цинка, при этом образуется растворимая соль – нитрат цинка:

Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O

Г) Нерастворимый в воде гидроксид цинка (так же, как и все нерастворимые гидроксиды металлов) разлагается при нагревании с образованием оксида и воды:

Zn(OH)2 ravno ZnO plus H2O

32

991BC4

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
BeOH2 plus NaOH SO3 SO2

1) BeSO3 + H2

2) BeSO3 + H2O

3) Na2[Be(OH)4]

4) BeSO4 + H2O

5) Na2BeO2 + H2

6) Na2BeO2 + H2O

Ответ: А-6; Б-3; В-4; Г-2

Пояснение:

А-Г) Бериллий (наряду с цинком и алюминием) является амфотерным металлом, этот металл, его оксиды и гидроксиды проявляются как кислотные, так и основные свойства. При взаимодействии со щелочами в зависимости от условий (сплавление или растворение) оксид и гидроксид бериллия образует либо бериллаты, либо тетрагидроксобериллаты (на примере NaOH):

BeOH2 plus 2NaOH ravno Na2BeO2 ravno 2H2O

Be(OH)2 + 2NaOH(р-р) → Na2[Zn(OH)4]

Кислотные оксиды взаимодействуют с гидроксидом бериллия с образованием соответствующих солей (SO3 – BeSO4; SO2 – BeSO3):

Be(OH)2 + SO3 → BeSO4 + H2O

Be(OH)2 + SO2 → BeSO3 + H2O

33

132CE9

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) оксид азота (IV)

Б) оксид бария

В) оксид цинка

Г) оксид хрома (III)

1) NaOH, P2O5, HCl

2) NaOH, O3, H2O

3) NaOH, H2O, HF

4) CO2, H2S, H2O

5) NH3, Ca(OH)2, O2

6) HNO3, O2, Br2

Ответ: А-2; Б-4; В-1; Г-1

Пояснение:

А) Оксид азота (IV) является кислотным оксидом, следовательно, диспропорционируя (2N+4 → N+3 + N+5), взаимодействует с водой, оксидами щелочных и щелочноземельных металлов и щелочами:

2NaOH + NO2 → NaNO3 + NaNO2

H2O + NO2 → HNO3 + HNO2

Сильным окислителем –озоном – окисляется до оксида азота (V):

2NO2 + O3 → N2O5+O2

Б) BaO – оксид щелочноземельного металла, взаимодействует с водой с образованием щелочи, кислотными оксидами и кислотами с образованием соответствующих солей:

BaO + H2O → Ba(OH)2

BaO + CO2 → BaCO3

BaO + 2H2S → Ba(HS)2 + H2O или BaO + H2S → BaS + H2O

В-Г) Оксиды хрома (III) и цинка являются амфорными, в зависимости от реагентов проявляют кислотные и основные основные свойства, т.е могут взаимодействовать с щелочами, оксидами щелочных и щелочноземельных металлов, кислотными оксидами и кислотами:

ZnO plus 2NaOH ravno Na2ZnO2 plus H2O

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

3ZnO plus P2O5 ravno Zn3PO42

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Cr2O3 plus 2NaOH ravno 2NaCrO2 plus H2O

Cr2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Cr(OH)6]

Cr2O3 plus P2O5 ravno 2CrPO4

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

34

8B7F82

Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктами их взаимодействия.

ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) S + H2SO4(конц.)

Б) Cu + H2SO4(конц.)

В) H2S+ O2(изб.)

Г) SO2 + Br2 + H2O

1) CuSO4 + SO2 + H2O

2) H2SO4 + HBr

3) SO2 + H2O

4) SO3 + H2O

5) S + H2O

6) CuSO4 + H2

Ответ: А-3; Б-1; В-3; Г-2

Пояснение:

А) Сера взаимодействует с концентрированной серной кислотой с образованием сернистого газа (реакция конпропорционирования, где S – восстановитель, H2SO4 – окислитель, образуется SO2 с промежуточной степенью окисления серы +4):

S + 2H2SO4(конц.) → 3SO2↑ + 2H2O

Б) Медь расположена в ряду активностей металлов правее водорода, поэтому реагирует только с кислотами-окислителями. Реакция с концентрированной серной кислотой протекает с образованием сульфата меди и сернистого газа:

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

В) В недостатке кислорода сероводород окисляется до молекулярной серы, в избытке кислорода – до SO2:

2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O

2H2S + 3O2 → 2SO2↑ + 2H2O

При пропускании сернистого газа через раствор сильных окислителей S+4 окисляется до S+6:

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.