Главная / Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ / РАЗБОР ДОСРОЧНОГО ВАРИАНТА ЕГЭ ПО ХИМИИ 2017.

РАЗБОР ДОСРОЧНОГО ВАРИАНТА ЕГЭ ПО ХИМИИ 2017.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) S     2)     Na     3) Al     4) Si     5) Mg

Условие
1
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат один неспаренный электрон.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Ответ:
Решение

Ответ: 23
Пояснение:
Запишем электронную формулу для каждого из указанных химических элементов и изобразим электроно-графическую формулу последнего электронного уровня:
1) S: 1s22s22p63s23p4

2) Na:  1s22s22p63s1

3) Al:  1s22s22p63s23p1

4) Si:   1s22s22p63s23p2

5) Mg:   1s22s22p63s2
2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания восстановительных свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 

Решение

Ответ: 352
Пояснение:
В главных подгруппах таблицы Менделеева металлы расположены под диагональю бор-астат, а также в побочных подгруппах. Таким образом, к металлам из указанного списка относятся Na, Al и Mg.
Металлические и, следовательно, восстановительные свойства элементов возрастают при движении влево по периоду и вниз по подгруппе.
Таким образом, металлические свойства перечисленных выше металлов возрастают в ряду Al, Mg, Na

3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединении с кислородом проявляют степень окисления +4.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 

Решение

Ответ: 14
Пояснение:
Основные степени окисления элементов из представленного списка в сложных веществах:
Сера – «-2», «+4» и «+6»
Натрий Na – «+1» (единственная)
Алюминий Al – «+3» (единственная)
Кремний Si – «-4», «+4»
Магний Mg – «+2» (единственная)

4

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

1) KCl

2) KNO3

3) H3BO3

4) H2SO4

5) PCl3

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 

Решение

Ответ: 12

Пояснение:

Определить наличие ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав его структурных единиц одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

Исходя из этого критерия, ионный тип связи имеет место в соединениях KCl и KNO3.

Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в составе его структурной единицы содержится катион аммония (NH4+) или его органические аналоги — катионы алкиламмония RNH3+, диалкиламония R2NH2+, триалкиламмония R3NH+ и тетраалкиламмония R4N+, где R — некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH3)4NCl между катионом (CH3)4+ и хлорид-ионом Cl.

 

5

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) N2O3

Б) Al2O3

В) HClO4

 

КЛАСС/ГРУППА

1) кислоты

2) кислотные оксиды

3) оснóвные оксиды

4) амфотерные оксиды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 241

Пояснение:

N2O3 – оксид неметалла. Все оксиды неметаллов кроме N2O, NO, SiO и CO относятся к кислотным.

Al2O3 – оксид металла в степени окисления +3. Оксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также BeO, ZnO, SnO и PbO, относятся к амфотерным.

HClO4 – типичный представитель кислот, т.к. при диссоциации в водном растворе из катионов образуются только катионы Н+ :

HClO4 = H+ + ClO4

 

6

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует цинк.

1) азотная кислота (р-р)

2) гидроксид железа(II)

3) сульфат магния (р-р)

4) гидроксид натрия (р-р)

5) хлорид алюминия (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

1) Азотная кислота – сильный окислитель и реагирует со всеми металлами кроме платины и золота.

2) Гидроксид железа (ll) – нерастворимое основание. С нерастворимыми гидроксидами металлы не реагируют вообще, а с растворимыми (щелочами) реагируют только три металла – Be, Zn, Al.

3) Сульфат магния – соль более активного металла, чем цинк, в связи с чем реакция не протекает.

4) Гидроксид натрия – щелочь (растворимый гидроксид металла). С щелочами из металлов работают только Be, Zn, Al.

5) AlCl3 – соль более активного, чем цинк металла, т.е. реакция невозможна.

 

7

Из предложенного перечня веществ выберите два оксида, которые реагируют с водой.

1) BaO

2) CuO

3) NO

4) SO3

5) PbO2

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 

Решение

Ответ: 14

Пояснение:

Из оксидов с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов,  а также все кислотные оксиды кроме SiO2.

Таким образом, подходят варианты ответов 1 и 4:

BaO + H2O = Ba(OH)2

SO3 + H2O = H2SO4

 

8

В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате реакции наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня веществ выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) бромоводород

2) аммиак

3) нитрат натрия

4) оксид серы(IV)

5) хлорид алюминия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 

Решение

Ответ: 52

Пояснение:

Солями среди указанных веществ являются только нитрат натрия и хлорид алюминия. Все нитраты, как и соли натрия растворимы, в связи с чем осадок нитрат натрия не может дать в принципе ни с одним из реагентов. Поэтому, солью X может являться только хлорид алюминия.

Распространенная ошибка среди сдающих ЕГЭ по химии это непонимание того, что в водном растворе аммиак образует слабое основание – гидроксид аммония в связи с протеканием реакции:

NH3 + H2O <=> NH4OH

В связи с этим водный раствор аммиака дает осадок при смешении с растворами солей металлов, образующих нерастворимые гидроксиды:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

 

9

В заданной схеме превращений

Cu      X    > CuCl2      Y    > CuI

веществами Х и Y являются:

1) AgI

2) I2

3) Cl2

4) HCl

5) KI

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 

Решение

Ответ: 35

Пояснение:

Медь – металл, расположенный в ряду активности правее водорода, т.е. не реагирует с кислотами (кроме H2SO4 (конц.) и HNO3). Таким образом, образование хлорида меди (ll) возможно в нашем случае только при реакции с хлором:

Cu + Cl2 = CuCl2

Иодид-ионы  (I) не могут сосуществовать в одном растворе с ионами двухвалентной меди, т.к. окисляются ими:

Cu2+ + 3I = CuI + I2

 

10

Установите соответствие между уравнением реакции и веществом- окислителем в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) H2 + 2Li = 2LiH

Б) N2H4 + H2 = 2NH3

В) N2O + H2 = N2 + H2O

Г) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O

 

ОКИСЛИТЕЛЬ

1) H2

2) N2

3) N2O

4) N2H4

5) Li

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1433
Пояснение:
Окислителем в реакции является то вещество, которое содержит элемент, понижающий свою степень окислениярешение задания 10 демоварианта ЕГЭ по химии 2017
11

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Cu(NO3)2

Б) Al(OH)3

В) ZnCl2

Г) Cu

1) NaOH, Mg, Ba(OH)2

2) HCl, LiOH, H2SO4 (р-р)

3) BaCl2, Pb(NO3)2, S

4) CH3COOH, KOH, FeS

5) O2, Br2, HNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1215

Пояснение:

А) Cu(NO3)2 + NaOH и Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 – аналогичные взаимодействия. Соль с гидроксидом металла реагирует в том случае если исходные вещества растворимы, а в продуктах есть осадок, газ или малодиссоциирующее вещество. И для первой и для второй реакции оба требования выполняются:

Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2

­ Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Na(NO3)2 + Cu(OH)2

Cu(NO3)2 + Mg – соль с металлом реагирует в том случае, если свободный металл активнее того, что входит в состав соли. Магний в ряду активности расположен левее меди, что говорит о его большей активности, следовательно, реакция протекает:

Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu

Б) Al(OH)3 – гидроксид металла в степени окисления +3. Гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Be(OH)2 и Zn(OH)2, относятся к амфотерным.

По определению, амфотерными гидроксидами называют те,  которые реагируют с щелочами и почти всеми растворимыми кислотами. По этой причине сразу же можно сделать вывод, что подходит вариант ответа 2:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + LiOH (р-р) = Li[Al(OH)4] или Al(OH)3 + LiOH(тв.) =to=> LiAlO2 + 2H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

В) ZnCl2 + NaOH  и ZnCl2 + Ba(OH)2 – взаимодействие типа «соль + гидроксид металла». Объяснение дано в п.А.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Следует отметить, что при избытке NaOH и Ba(OH)2:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba[Zn(OH)4] + BaCl2

Г) Br2, O2 – сильные окислители. Из металлов не реагируют только с серебром, платиной, золотом:

Cu + Br2     > CuBr2

2Cu + O2      > 2CuO

HNO3 – кислота с сильными окислительными свойствами, т.к. окисляет не катионами водорода, а кислотообразующим элементом – азотом N+5. Реагирует со всеми металлами кроме платины и золота:

4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

8HNO3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

12

Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, принадлежащего к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CnH2n+2O

Б) CnH2nO2

В) CnH2n+2O2

1) этиленгликоль

2) пропанол

3) муравьиная кислота

4) глицерин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 231

Пояснение:

Название вещества Структурная формула Молекулярная формула
этиленгликоль C2H6O2
пропанол CH3-CH2-CH2-OH C3H8O
муравьиная кислота HCOOH CH2O
глицерин C3H8O3

 

13

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются изомерами циклопентана.

1) 2-метилбутан

2) 1,2-диметилциклопропан

3) пентен-2

4) гексен-2

5) циклопентен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 

Решение

Ответ: 23
Пояснение:
Циклопентан имеет молекулярную формулу C5H10. Напишем структурные и молекулярные формулы перечисленных в условии веществ

Название вещества Структурная формула Молекулярная формула
циклопентан C5H10
2-метилбутан C5H12
1,2-диметилциклопропан C5H10
пентен-2 C5H10
гексен-2 C6H12
циклопентен C5H8
14

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, каждое из которых реагирует с раствором перманганата калия.

1) метилбензол

2) циклогексан

3) метилпропан

4) бензол

5) стирол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 

Решение

Ответ: 15

Пояснение:

Из углеводородов с водным раствором перманганата калия реагируют те, которые содержат в своей структурной формуле С=С или C≡C связи, а также гомологи бензола (кроме самого бензола).
Таким образом подходит метилбензол и стирол.

 

15

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми взаимодействует фенол.

1) соляная кислота

2) гидроксид натрия

3) железо

4) азотная кислота

5) сульфат натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

Фенол обладает слабыми кислотными свойствами, выраженными более ярко, чем у спиртов. По этой причине, фенолы в отличие от спиртов реагируют с щелочами:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Фенол содержит в своей молекуле гидроксильную группу непосредственно прикрепленную к бензольному кольцу. Гидрокси-группа является ориентантом первого рода, то есть облегчает реакции замещения в орто- и пара-положениях:

 

16

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу.

1) глюкоза

2) сахароза

3) фруктоза

4) рибоза

5) крахмал

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 

Решение

Ответ: 25

Пояснение:

Все перечисленные вещества являются углеводами. Из углеводов гидролизу не подвергаются моносахариды. Глюкоза, фруктоза и рибоза являются моносахаридами, сахароза — дисахарид, а крахмал — полисахарид. Следовательно гидролизу подвергаются из указанного списка сахароза и крахмал.

17

Задана следующая схема превращений веществ:

1,2-дибромэтан → X → бромэтан → Y → этилформиат

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) этанол

2) этаналь

3) этилен

4) хлорэтан

5) ацетилен

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ: 

Решение

Ответ: 31

Пояснение:

решение задания 17 досрочного ЕГЭ по химии 2017

18

Установите соответствие между названием исходного вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА

А) пропан

Б) циклогексан

В) циклопропан

Г) изобутан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2134

Пояснение:

Замещение при вторичном атоме углерода протекает в большей степени, чем при первичном. Таким образом, основным продуктом бромирования пропана является 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:

Циклогексан — циклоалкан с размером цикла более 4-х атомов углерода. Циклоалканы с размером цикла более 4-х атомов углерода при взаимодействии с галогенами вступают в реакцию замещения с сохранением цикла:

Циклопропан и циклобутан — циклоалканы с минимальным размером цикла преимущественно вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом цикла:

Замещение атомов водорода при третичном атоме углерода происходит в большей степени, чем при вторичном и первичном. Таким образом, бромирование изобутана протекает преимущественно следующим образом:

19

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, которое является продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) CH3CHO  Cu(OH) >

Б) CH3CHO     H  >

В) CH3CH2OH  CuO >

Г) CH3CH2OH  HSO, t°  >

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) этанол

2) ацетат калия

3) ацетальдегид

4) диэтиловый эфир

5) ацетат меди(II)

6) этановая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 6134

Пояснение:

Нагревание альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди приводит к окислению альдегидной группы до карбоксильной:

Альдегиды и кетоны восстанавливаются водородом в присутствии никеля, платины или палладия до спиртов:

Первичные и вторичные спирты окисляются раскаленным CuO до альдегидов и кетонов соответственно:

При действии концентрированной серной кислоты на этанол при нагревании возможно образование двух различных продуктов. При нагревании до температуры ниже 140 оС преимущественно протекает межмолекулярная дегидратация с образованием диэтилового эфира, а при нагревании более 140оС — внутримолекулярная, в результате которой образуется этилен:

20

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция термического разложения которых является окислительно-восстановительной.

1) нитрат алюминия

2) гидрокарбонат калия

3) гидроксид алюминия

4) карбонат аммония

5) нитрат аммония

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ: 

Решение

Ответ: 15

Пояснение:

Окислительно-восстановительными называют такие реакции в результате протекания которых химические один или более химических элемента изменяют свою степень окисления.

Реакции разложения абсолютно всех нитратов относятся к окислительно-восстановительным. Нитраты металлов от Mg до Cu включительно разлагаются до оксида металла, диоксида азота и молекулярного кислорода:

Все гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при незначительном нагревании (60оС) до карбоната металла, углекислого газа и воды. При этом изменения степеней окисления не происходит:

Нерастворимые оксиды разлагаются при нагревании. Реакция при этом не является окислительно-восстановительной  т.к. ни один химический элемент степень окисления в результате нее не меняет:

Карбонат аммония разлагается при нагревании на углекислый газ, воду и аммиак. Реакция не является окислительно-восстановительной:

Нитрат аммония разлагается на оксид азота (I) и воду. Реакция относится к ОВР:

21

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом.

1) понижение температуры

2) повышение давления в системе

3) уменьшение концентрации водорода

4) увеличение концентрации азота

5) использование ингибитора

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ: 

Решение

Ответ: 24

Пояснение:

1) понижение температуры:

Скорость любой реакции при понижении температуры снижается

2) повышение давления в системе:

Повышение давления увеличивает скорость любой реакции, в которой принимает участие хотя бы одно газообразное вещество.

3) уменьшение концентрации водорода

Уменьшение концентрации всегда снижает скорость реакции

4) увеличение концентрации азота

Увеличение концентрации реагентов всегда повышает скорость реакции

5) использование ингибитора

Ингибиторами называют вещества, которые замедляют скорость реакции.

22

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NaBr

Б) Mg(NO3)2

В) AlCl3

Г) CuSO4

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) кислород и металл

2) водород и кислород

3) галоген и металл

4) водород и сера

5) водород и галоген

6) водород и азот

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 5251

Пояснение:

А) NaBr → Na+ + Br

За катод между собой конкурируют катионы Na+ и молекулы воды.

Катионы щелочных металлов, а также магния и алюминия не способны восстановиться в условиях водного раствора ввиду высокой активности. По этой причине вместо них восстанавливаются молекулы воды в соответствии с уравнением:

2H2O + 2e → H2 + 2OH

За анод  между собой конкурируют анионы Cl и молекулы воды.

Анионы, состоящие из одного химического элемента (кроме F) выигрывают конкуренцию у молекул воды за окисление на аноде:

2Cl -2e → Cl2

 Таким образом подходит вариант ответа 5 (водород и галоген).

Б) Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3

За катод между собой конкурируют катионы Mg2+ и молекулы воды.

Катионы щелочных металлов, а также магния и алюминия не способны восстановиться в условиях водного раствора ввиду высокой активности. По этой причине вместо них восстанавливаются молекулы воды в соответствии с уравнением:

2H2O + 2e → H2 + 2OH

За анод  между собой конкурируют анионы NO3 и молекулы воды.

Кислотные остатки, содержащие кислотообразующий элемент в высшей степени окисления, проигрывают конкуренцию молекулам воды за окисление на аноде:

2H2O — 4e → O2 + 4H+

Таким образом, подходит ответ 2 (водород и кислород).

В) AlCl3  → Al3+ + 3Cl

Катионы щелочных металлов, а также магния и алюминия не способны восстановиться в условиях водного раствора ввиду высокой активности. По этой причине вместо них восстанавливаются молекулы воды в соответствии с уравнением:

2H2O + 2e → H2 + 2OH

За анод  между собой конкурируют анионы Cl и молекулы воды.

Анионы, состоящие из одного химического элемента (кроме F) выигрывают конкуренцию у молекул воды за окисление на аноде:

2Cl -2e → Cl2

 Таким образом подходит вариант ответа 5 (водород и галоген).

Г) CuSO4  → Cu2+ + SO42-

Катионы металлов правее водорода в ряду активности легко восстанавливаются в условиях водного раствора:

Cu2+ + 2e → Cu0

Кислотные остатки, содержащие кислотообразующий элемент в высшей степени окисления, проигрывают конкуренцию молекулам воды за окисление на аноде:

2H2O — 4e → O2 + 4H+

Таким образом подходит вариант ответа 1 (кислород и металл).

23

Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) сульфат железа(III)

Б) хлорид хрома(III)

В) сульфат натрия

Г) сульфид натрия

1) нейтральная

2) щелочная

3) кислая

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3312

Пояснение:

А) сульфат железа(III) — Fe2(SO4)3

образован слабым «основанием» Fe(OH)3 и сильной кислотой H2SO4. Вывод — среда кислая

Б) хлорид хрома(III) — CrCl3

образован слабым «основанием» Cr(OH)3 и сильной кислотой HCl. Вывод — среда кислая

В) сульфат натрия — Na2SO4

Образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой H2SO4. Вывод — среда нейтральная

Г) сульфид натрия — Na2S

Образован сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2S. Вывод — среда щелочная.

24

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СO(г) + Cl2(г)    СOCl2(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

А) увеличение концентрации оксида углерода(II)

Б) повышение температуры

В) понижение давления

Г) увеличение концентрации хлора

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону обратной реакции

2) практически не смещается

3) смещается в сторону прямой реакции

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3113

Пояснение:

Смещение равновесия при внешнем воздействии на систему происходит таким образом, чтобы минимизировать эффект от этого внешнего воздействия (принцип Ле Шателье).

А) Увеличение концентрации CO приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, поскольку в результате нее уменьшается количество CO.

Б) Повышение температуры будет смещать равновесие в сторону эндотермической реакции. Поскольку прямая реакция является экзотермической (+Q), то равновесие будет смещаться в сторону обратной реакции.

В) Понижение давления будет смещать равновесие в сторону той реакции в результате которой происходит увеличение количества газов. В результате обратной реакции образуется больше газов, чем в результате прямой. Таким образом, равновесие сместится в сторону обратной реакции.

Г) Увеличение концентрации хлора приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, поскольку в результате нее уменьшается количество хлора.

25

Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

А) FeSO4 и FeCl2

Б) Na3PO4 и Na2SO4

В) KOH и Ca(OH)2

Г) KОН и KCl

 

РЕАГЕНТ

1) NH3 (р-р)

2) NaOH

3) Ba(NO3)2

4) MgCl2

5) Na2CO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 3454

Пояснение:

Различить два вещества с помощью третьего можно только в том случае, если эти два вещества по-разному с ним взаимодействуют, и, главное, эти отличия внешне различимы.

А) Растворы FeSO4 и FeCl2 можно различить с помощью раствора нитрата бария. В случае FeSO4 происходит образование белого осадка сульфата бария:

 FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2

В случае FeCl2 никаких видимых признаков взаимодействия нет, поскольку реакция не протекает.

Б) Растворы Na3PO4 и Na2SO4 можно различить с помощью раствора MgCl2. Раствор Na2SO4 в реакцию не вступает, а в случае Na3PO4 выпадает белый осадок фосфата магния:

2Na3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl

В) Растворы KOH и Ca(OH)2 можно различить с помощью раствора Na2CO3.   KOH с Na2CO3 не реагирует, а Ca(OH)2 дает с Na2CO3  белый осадок карбоната кальция:

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

Г) Растворы KОН и KCl можно различить с помощью раствора MgCl2. KCl с MgCl2 не реагирует, а смешение растворов KОН и MgCl2 приводит к образованию белого осадка гидроксида магния:

MgCl2 +  2KОН = Mg(OH)2↓ + 2KCl

 

26

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) аммиак

Б) тетрахлорид углерода

В) ацетон

Г) этилен

 

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) получение высокомолекулярных соединений

2) производство удобрений

3) в качестве растворителя

4) получение капрона

5) в качестве топлива

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2331
Пояснение:
Аммиак — используется в производстве азотистых удобрений. В частности, аммиак является сырьем для производства азотной кислоты, из которой в свою очередь получают удобрения — натриевую, калиевую и аммиачную селитры (NaNO3, KNO3, NH4NO3).
Тетрахлорид углерода и ацетон используются в качестве растворителей.
Этилен используется для получения высокомолекулярных соединений (полимеров), а именно полиэтилена.
Ответом к заданиям 27–29 является число.   Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин писать не нужно.
27
Какую массу гидроксида калия необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: ___________________________ г.
Решение

Ответ: 50

Пояснение:

Пусть масса гидроксида калия, которую необходимо растворить в 150 г воды, равна x г. Тогда масса полученного раствора будет составлять (150+х) г, а массовую долю щелочи в таком растворе можно выразить как x/(150+х). Из условия мы знаем, что массовая доля гидроксида калия равна 0,25 (или 25%). Таким образом, справедливо уравнение:

x/(150+х) = 0,25

4x = 150+x

x = 50

Таким образом, масса, которую необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25% равна 50 г.

 

28

В реакцию, термохимическое уравнение которой

MgO(тв.) + CO2(г) → MgCO3(тв.) + 102 кДж,

вступило 88 г углекислого газа. Какое количество теплоты выделится при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________________________ кДж.

Решение

Ответ: 204

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества углекислого газа:

n(CO2) = n(CO2)/ M(CO2) = 88/44 = 2 моль,

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль CO2 с оксидом магния выделяется 102 кДж. В нашем случае, количество углекислого газа составляет 2 моль. Обозначив количество теплоты, выделившейся при этом как x кДж можно записать следующую пропорцию:

1 моль CO2 – 102 кДж

2 моль CO2 – x кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

x = 204

Таким образом, количество теплоты, которая выделится при участии в реакции с оксидом магния 88 г углекислого газа составляет 204 кДж.

29

Определите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н.у.) водорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ___________________________ г.

Решение

Ответ: 6,5

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Рассчитаем количество вещества водорода:

n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

Поскольку в уравнении реакции перед цинком и водородом стоят равные коэффициенты, это означает, что и количества веществ цинка, вступившего в реакцию и водорода, образовавшегося в результате нее, также равны, т.е.

n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль, следовательно:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
30

Составьте уравнение реакции, используя для расстановки коэффициентов метод электронного баланса:

KI + KIO3 + … → … + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.
Решение

5KI + KIO3 + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

2I — 2e → I2        | ∙ 5

2I+5 + 10e → I2  | ∙ 1

I-1 (KI) — восстановитель, I+5  (KIO3) — окислитель.

31

Смесь газов, полученную при прокаливании нитрата меди(II), поглотили водой, при этом образовалась кислота. Фосфид кальция обработали водой, при этом выделился газ. Этот газ осторожно пропустили через горячий концентрированный раствор полученной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

2Cu(NO3)2     t°  > 2CuO + 4NO2↑ + O2

4NO2 + O2 + 2H2O       > 4HNO3

Ca3P2 + 6H2O       > 3Ca(OH)2 + 2PH3

PH3 + 8HNO3(конц.)     t°  > H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

 

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

Ответ:

C6H5COOH + CH3OH = C6H5COOCH3 + H2O

 

33

Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение

Ответ:

Пояснение:

Гидрокарбонат натрия при нагревании разлагается в соответствии с уравнением:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (I)

Получившийся твердый остаток, очевидно, состоит только из карбоната натрия. При растворении карбоната натрия в соляной кислоте протекает следующая реакция:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O (II)

Вычисли количество вещества гидрокарбоната натрия и карбоната натрия:

n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 43,34 г/84 г/моль ≈ 0,516 моль,

следовательно,

n(Na2CO3) =0,516 моль/2 = 0,258 моль.

Рассчитаем количество углекислого газа образовавшегося по реакции (II):

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,258 моль.

Вычислим массу чистого гидроксида натрия и его количество вещества:

m(NaOH) = mр-ра(NaOH)  ∙ ω(NaOH)/100% = 100 г ∙ 10%/100% = 10 г;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль.

Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия, в зависимости от их пропорций, может протекать в соответствии с двумя разными уравнениями:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (при избытке щелочи)

или

NaOH + CO2 = NaHCO3 (при избытке углекислого газа)

Из представленных уравнений следует, что только средняя соль получается при соотношении n(NaOH)/n(CO2) ≥2, а только кислая, при соотношении  n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1.

По расчетам ν(CO2) > ν(NaOH), следовательно:

n(NaOH)/n(CO2) ≤  1

Т.е. взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия происходит исключительно с образованием кислой соли, т.е. в соответствии с уравнением:

NaOH + CO2 = NaHCO3          (III)

Расчет проводим по недостатку щелочи. По уравнению реакци (III):

n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,25 моль, следовательно:

m(NaHCO3) = 0,25 моль ∙ 84 г/моль = 21 г.

Масса образовавшегося раствора будет складываться из массы раствора щелочи и массы поглощенного им углекислого газа.

Из уравнения реакции следует, что прореагировало, т.е. поглотилось только 0,25 моль CO2 из 0,258 моль. Тогда масса поглощенного CO2 составляет:

m(CO2) = 0,25 моль ∙ 44 г/моль = 11 г.

Тогда, масса раствора равна:

m(р-ра) = m(р-ра NaOH) + m(CO2) = 100 г + 11 г = 111 г,

а массовая доля гидрокарбоната натрия в растворе таким образом будет равна:

ω(NaHCO3) = 21 г/111 г ∙ 100% ≈ 18,92%.

34

При сгорании 16,2 г органического вещества нециклического строения получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 16,2 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды и данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции гидратации органического вещества.

Решение

Ответ:

Пояснение:

1) Для определения элементного состава вычислим количества веществ углекислого газа, воды и затем массы входящих в них элементов:

n(CO2) = 26,88 л/22,4 л/моль = 1,2 моль;

n(CO2) = n(C) = 1,2 моль; m(C) = 1,2 моль ∙ 12 г/моль = 14,4 г.

n(H2O) = 16,2 г/18 г/моль = 0,9 моль; n(H) = 0,9 моль ∙ 2 = 1,8 моль; m(H) = 1,8 г.

m(орг. в-ва) = m(C) + m(H) = 16,2 г, следовательно, в органическом веществе кислорода нет.

Общая формула органического соединения — CxHy.

x : y = ν(C) : ν(H) = 1,2 : 1,8 = 1 : 1,5 = 2 : 3 = 4 : 6

Таким образом простейшая формула вещества C4H6. Истинная формула может вещества может совпадать с простейшей, а может и отличаться от нее в целое число раз. Т.е. быть, например, С8Н12, С12H18 и т.д.

В условии сказано, что углеводород является нециклическим и одна его молекула может присоединить только одну молекулу воды. Такое возможно при наличии в структурной формуле вещества только одной кратной связи (двойной или тройной). Поскольку искомый углеводород является нециклическим, очевидно, что одна кратная связь может быть только для вещества с формулой C4H6. В случае остальных углеводородов с большей молекулярной массой количество кратных связей везде больше одной. Таким образом, молекулярная формула вещества C4H6 совпадает с простейшей.

2) Молекулярная формула органического вещества – C4H6.

3) Из углеводородов с аммиачным раствором оксида серебра взаимодействуют алкины, у которых тройная связь расположена на конце молекулы. Для того чтобы взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра не было, алкин состава C4H6 должен быть следующего строения:

CH3-C≡C-CH3

4) Гидратация алкинов протекает в присутствии солей двухвалентной ртути:

комментариев 8
  1. Никита

    Во 2-ом задании ответ точно правильный ?

    • Сергей Широкопояс

      Да, была опечатка. Ответ противоречил пояснению

  2. Инна

    Здравствуйте ! Во втором задании 352 , видимо , должно быть .

    • Сергей Широкопояс

      Спасибо, Инна. Исправлено

  3. олег

    32 задание не дописано. В последней реакции будет метилбензоат?

  4. Амина

    Здравствуйте.В 9 задании ответ с пояснением не совпадает

    • Сергей Широкопояс

      совпадает

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.