РАЗБОР ДОСРОЧНОГО ВАРИАНТА ЕГЭ ПО ХИМИИ 2017.

Ответ: 23

Пояснение:

Запишем электронную формулу для каждого из указанных химических элементов и изобразим электроно-графическую формулу последнего электронного уровня:

1) S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

2) Na:  1s²2s²2p⁶3s¹

3) Al:  1s²2s²2p⁶3s²3p¹

4) Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

5) Mg:   1s²2s²2p⁶3s²

Ответ: 352

Пояснение:

В главных подгруппах таблицы Менделеева металлы расположены под диагональю бор-астат, а также в побочных подгруппах. Таким образом, к металлам из указанного списка относятся Na, Al и Mg.

Металлические и, следовательно, восстановительные свойства элементов возрастают при движении влево по периоду и вниз по подгруппе. Таким образом, металлические свойства перечисленных выше металлов возрастают в ряду Al, Mg, Na

Ответ: 14

Пояснение:

Основные степени окисления элементов из представленного списка в сложных веществах:

Сера – «-2», «+4» и «+6»

Натрий Na – «+1» (единственная)

Алюминий Al – «+3» (единственная)

Кремний Si – «-4», «+4»

Магний Mg – «+2» (единственная)

Ответ: 12

Пояснение:

Определить наличие ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав его структурных единиц одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

Исходя из этого критерия, ионный тип связи имеет место в соединениях KCl и KNO₃.

Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в составе его структурной единицы содержится катион аммония (NH₄⁺) или его органические аналоги — катионы алкиламмония RNH₃⁺, диалкиламония R₂NH₂⁺, триалкиламмония R₃NH⁺ и тетраалкиламмония R₄N⁺, где R — некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH₃)₄NCl между катионом (CH₃)₄⁺ и хлорид-ионом Cl⁻.

Ответ: 241

Пояснение:

N₂O₃ – оксид неметалла. Все оксиды неметаллов кроме N₂O, NO, SiO и CO относятся к кислотным.

Al₂O₃ – оксид металла в степени окисления +3. Оксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также BeO, ZnO, SnO и PbO, относятся к амфотерным.

HClO₄ – типичный представитель кислот, т.к. при диссоциации в водном растворе из катионов образуются только катионы Н⁺ :

HClO₄ = H⁺ + ClO₄^-

Ответ: 14

Пояснение:

1) Азотная кислота – сильный окислитель и реагирует со всеми металлами кроме платины и золота.

2) Гидроксид железа (ll) – нерастворимое основание. С нерастворимыми гидроксидами металлы не реагируют вообще, а с растворимыми (щелочами) реагируют только три металла – Be, Zn, Al.

3) Сульфат магния – соль более активного металла, чем цинк, в связи с чем реакция не протекает.

4) Гидроксид натрия – щелочь (растворимый гидроксид металла). С щелочами из металлов работают только Be, Zn, Al.

5) AlCl₃ – соль более активного, чем цинк металла, т.е. реакция невозможна.

Ответ: 14

Пояснение:

Из оксидов с водой реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов,  а также все кислотные оксиды кроме SiO₂.

Таким образом, подходят варианты ответов 1 и 4:

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Ответ: 52

Пояснение:

Солями среди указанных веществ являются только нитрат натрия и хлорид алюминия. Все нитраты, как и соли натрия растворимы, в связи с чем осадок нитрат натрия не может дать в принципе ни с одним из реагентов. Поэтому, солью X может являться только хлорид алюминия.

Распространенная ошибка среди сдающих ЕГЭ по химии это непонимание того, что в водном растворе аммиак образует слабое основание – гидроксид аммония в связи с протеканием реакции:

NH₃ + H₂O <=> NH₄OH

В связи с этим водный раствор аммиака дает осадок при смешении с растворами солей металлов, образующих нерастворимые гидроксиды:

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Ответ: 35

Пояснение:

Медь – металл, расположенный в ряду активности правее водорода, т.е. не реагирует с кислотами (кроме H₂SO_{4 (конц.)} и HNO₃). Таким образом, образование хлорида меди (ll) возможно в нашем случае только при реакции с хлором:

Cu + Cl₂ = CuCl₂

Иодид-ионы  (I^-) не могут сосуществовать в одном растворе с ионами двухвалентной меди, т.к. окисляются ими:

Cu²⁺ + 3I^- = CuI + I₂

Ответ: 1433

Пояснение:

Окислителем в реакции является то вещество, которое содержит элемент, понижающий свою степень окисления

Ответ: 1215

Пояснение:

А) Cu(NO₃)₂ + NaOH и Cu(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ – аналогичные взаимодействия. Соль с гидроксидом металла реагирует в том случае если исходные вещества растворимы, а в продуктах есть осадок, газ или малодиссоциирующее вещество. И для первой и для второй реакции оба требования выполняются:

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Cu(OH)₂↓

­ Cu(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ = Na(NO₃)₂ + Cu(OH)₂↓

Cu(NO₃)₂ + Mg – соль с металлом реагирует в том случае, если свободный металл активнее того, что входит в состав соли. Магний в ряду активности расположен левее меди, что говорит о его большей активности, следовательно, реакция протекает:

Cu(NO₃)₂ + Mg = Mg(NO₃)₂ + Cu

Б) Al(OH)₃ – гидроксид металла в степени окисления +3. Гидроксиды металлов в степени окисления +3,+4, а также в качестве исключений гидроксиды Be(OH)₂ и Zn(OH)₂, относятся к амфотерным.

По определению, амфотерными гидроксидами называют те,  которые реагируют с щелочами и почти всеми растворимыми кислотами. По этой причине сразу же можно сделать вывод, что подходит вариант ответа 2:

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + LiOH (р-р) = Li[Al(OH)₄] или Al(OH)₃ + LiOH(тв.) =to=> LiAlO₂ + 2H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

В) ZnCl₂ + NaOH  и ZnCl₂ + Ba(OH)₂ – взаимодействие типа «соль + гидроксид металла». Объяснение дано в п.А.

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

ZnCl₂ + Ba(OH)₂ = Zn(OH)₂ + BaCl₂

Следует отметить, что при избытке NaOH и Ba(OH)₂:

ZnCl₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl

ZnCl₂ + 2Ba(OH)₂ = Ba[Zn(OH)₄] + BaCl₂

Г) Br₂, O₂ – сильные окислители. Из металлов не реагируют только с серебром, платиной, золотом:

Cu + Br₂   ^t°  > CuBr₂

2Cu + O₂  ^t°  > 2CuO

HNO₃ – кислота с сильными окислительными свойствами, т.к. окисляет не катионами водорода, а кислотообразующим элементом – азотом N⁺⁵. Реагирует со всеми металлами кроме платины и золота:

4HNO_3(конц.) + Cu = Cu(NO₃₎₂ + 2NO₂ + 2H₂O

8HNO_3(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Ответ: 231

Пояснение:

Ответ: 23

Пояснение:

Циклопентан имеет молекулярную формулу C₅H₁₀. Напишем структурные и молекулярные формулы перечисленных в условии веществ

Ответ: 15

Пояснение:

Из углеводородов с водным раствором перманганата калия реагируют те, которые содержат в своей структурной формуле С=С или C≡C связи, а также гомологи бензола (кроме самого бензола).

Таким образом подходит метилбензол и стирол.

Ответ: 24

Пояснение:

Фенол обладает слабыми кислотными свойствами, выраженными более ярко, чем у спиртов. По этой причине, фенолы в отличие от спиртов реагируют с щелочами:

C₆H₅OH + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O

Фенол содержит в своей молекуле гидроксильную группу непосредственно прикрепленную к бензольному кольцу. Гидрокси-группа является ориентантом первого рода, то есть облегчает реакции замещения в орто- и пара-положениях:

Ответ: 25

Пояснение:

Все перечисленные вещества являются углеводами. Из углеводов гидролизу не подвергаются моносахариды. Глюкоза, фруктоза и рибоза являются моносахаридами, сахароза - дисахарид, а крахмал - полисахарид. Следовательно гидролизу подвергаются из указанного списка сахароза и крахмал.

Ответ: 31

Пояснение:

Ответ: 2134

Пояснение:

Замещение при вторичном атоме углерода протекает в большей степени, чем при первичном. Таким образом, основным продуктом бромирования пропана является 2-бромпропан, а не 1-бромпропан:

Циклогексан - циклоалкан с размером цикла более 4-х атомов углерода. Циклоалканы с размером цикла более 4-х атомов углерода при взаимодействии с галогенами вступают в реакцию замещения с сохранением цикла:

Циклопропан и циклобутан - циклоалканы с минимальным размером цикла преимущественно вступают в реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом цикла:

Замещение атомов водорода при третичном атоме углерода происходит в большей степени, чем при вторичном и первичном. Таким образом, бромирование изобутана протекает преимущественно следующим образом:

Ответ: 6134

Пояснение:

Нагревание альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди приводит к окислению альдегидной группы до карбоксильной:

Альдегиды и кетоны восстанавливаются водородом в присутствии никеля, платины или палладия до спиртов:

Первичные и вторичные спирты окисляются раскаленным CuO до альдегидов и кетонов соответственно:

При действии концентрированной серной кислоты на этанол при нагревании возможно образование двух различных продуктов. При нагревании до температуры ниже 140 оС преимущественно протекает межмолекулярная дегидратация с образованием диэтилового эфира, а при нагревании более 140оС - внутримолекулярная, в результате которой образуется этилен:

Ответ: 15

Пояснение:

Окислительно-восстановительными называют такие реакции в результате протекания которых химические один или более химических элемента изменяют свою степень окисления.

Реакции разложения абсолютно всех нитратов относятся к окислительно-восстановительным. Нитраты металлов от Mg до Cu включительно разлагаются до оксида металла, диоксида азота и молекулярного кислорода:

Все гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при незначительном нагревании (60^оС) до карбоната металла, углекислого газа и воды. При этом изменения степеней окисления не происходит:

Нерастворимые оксиды разлагаются при нагревании. Реакция при этом не является окислительно-восстановительной  т.к. ни один химический элемент степень окисления в результате нее не меняет:

Карбонат аммония разлагается при нагревании на углекислый газ, воду и аммиак. Реакция не является окислительно-восстановительной:

Нитрат аммония разлагается на оксид азота (I) и воду. Реакция относится к ОВР:

Ответ: 24

Пояснение:

1) понижение температуры:

Скорость любой реакции при понижении температуры снижается

2) повышение давления в системе:

Повышение давления увеличивает скорость любой реакции, в которой принимает участие хотя бы одно газообразное вещество.

3) уменьшение концентрации водорода

Уменьшение концентрации всегда снижает скорость реакции

4) увеличение концентрации азота

Увеличение концентрации реагентов всегда повышает скорость реакции

5) использование ингибитора

Ингибиторами называют вещества, которые замедляют скорость реакции.

Ответ: 5251

Пояснение:

А) NaBr → Na⁺ + Br^-

За катод между собой конкурируют катионы Na⁺ и молекулы воды.

Катионы щелочных металлов, а также магния и алюминия не способны восстановиться в условиях водного раствора ввиду высокой активности. По этой причине вместо них восстанавливаются молекулы воды в соответствии с уравнением:

2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^-

За анод  между собой конкурируют анионы Cl^- и молекулы воды.

Анионы, состоящие из одного химического элемента (кроме F^-) выигрывают конкуренцию у молекул воды за окисление на аноде:

2Cl^- -2e → Cl₂

Таким образом подходит вариант ответа 5 (водород и галоген).

Б) Mg(NO₃)₂ → Mg²⁺ + 2NO₃^-

За катод между собой конкурируют катионы Mg²⁺ и молекулы воды.

Катионы щелочных металлов, а также магния и алюминия не способны восстановиться в условиях водного раствора ввиду высокой активности. По этой причине вместо них восстанавливаются молекулы воды в соответствии с уравнением:

2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^-

За анод  между собой конкурируют анионы NO₃^- и молекулы воды.

Кислотные остатки, содержащие кислотообразующий элемент в высшей степени окисления, проигрывают конкуренцию молекулам воды за окисление на аноде:

2H₂O - 4e^- → O₂ + 4H⁺

Таким образом, подходит ответ 2 (водород и кислород).

В) AlCl₃  → Al³⁺ + 3Cl^-

Катионы щелочных металлов, а также магния и алюминия не способны восстановиться в условиях водного раствора ввиду высокой активности. По этой причине вместо них восстанавливаются молекулы воды в соответствии с уравнением:

2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^-

За анод  между собой конкурируют анионы Cl^- и молекулы воды.

Анионы, состоящие из одного химического элемента (кроме F^-) выигрывают конкуренцию у молекул воды за окисление на аноде:

2Cl^- -2e → Cl₂

Таким образом подходит вариант ответа 5 (водород и галоген).

Г) CuSO₄  → Cu²⁺ + SO₄^2-

Катионы металлов правее водорода в ряду активности легко восстанавливаются в условиях водного раствора:

Cu²⁺ + 2e → Cu⁰

Кислотные остатки, содержащие кислотообразующий элемент в высшей степени окисления, проигрывают конкуренцию молекулам воды за окисление на аноде:

2H₂O - 4e^- → O₂ + 4H⁺

Таким образом подходит вариант ответа 1 (кислород и металл).

Ответ: 3312

Пояснение:

А) сульфат железа(III) - Fe₂(SO₄)₃

образован слабым "основанием" Fe(OH)₃ и сильной кислотой H₂SO₄. Вывод - среда кислая

Б) хлорид хрома(III) - CrCl₃

образован слабым "основанием" Cr(OH)₃ и сильной кислотой HCl. Вывод - среда кислая

В) сульфат натрия - Na₂SO₄

Образован сильным основанием NaOH и сильной кислотой H₂SO₄. Вывод - среда нейтральная

Г) сульфид натрия - Na₂S

Образован сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂S. Вывод - среда щелочная.

Ответ: 3113

Пояснение:

Смещение равновесия при внешнем воздействии на систему происходит таким образом, чтобы минимизировать эффект от этого внешнего воздействия (принцип Ле Шателье).

А) Увеличение концентрации CO приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, поскольку в результате нее уменьшается количество CO.

Б) Повышение температуры будет смещать равновесие в сторону эндотермической реакции. Поскольку прямая реакция является экзотермической (+Q), то равновесие будет смещаться в сторону обратной реакции.

В) Понижение давления будет смещать равновесие в сторону той реакции в результате которой происходит увеличение количества газов. В результате обратной реакции образуется больше газов, чем в результате прямой. Таким образом, равновесие сместится в сторону обратной реакции.

Г) Увеличение концентрации хлора приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, поскольку в результате нее уменьшается количество хлора.

Ответ: 3454

Пояснение:

Различить два вещества с помощью третьего можно только в том случае, если эти два вещества по-разному с ним взаимодействуют, и, главное, эти отличия внешне различимы.

А) Растворы FeSO₄ и FeCl₂ можно различить с помощью раствора нитрата бария. В случае FeSO₄ происходит образование белого осадка сульфата бария:

 FeSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + FeCl₂

В случае FeCl₂ никаких видимых признаков взаимодействия нет, поскольку реакция не протекает.

Б) Растворы Na₃PO₄ и Na₂SO₄ можно различить с помощью раствора MgCl₂. Раствор Na₂SO₄ в реакцию не вступает, а в случае Na₃PO₄ выпадает белый осадок фосфата магния:

2Na₃PO₄ + 3MgCl₂ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

В) Растворы KOH и Ca(OH)₂ можно различить с помощью раствора Na₂CO₃.   KOH с Na₂CO₃ не реагирует, а Ca(OH)₂ дает с Na₂CO₃  белый осадок карбоната кальция:

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH

Г) Растворы KОН и KCl можно различить с помощью раствора MgCl₂. KCl с MgCl₂ не реагирует, а смешение растворов KОН и MgCl₂ приводит к образованию белого осадка гидроксида магния:

MgCl₂ +  2KОН = Mg(OH)₂↓ + 2KCl

Ответ: 2331

Пояснение:

Аммиак - используется в производстве азотистых удобрений. В частности, аммиак является сырьем для производства азотной кислоты, из которой в свою очередь получают удобрения - натриевую, калиевую и аммиачную селитры (NaNO₃, KNO₃, NH₄NO₃).

Тетрахлорид углерода и ацетон используются в качестве растворителей.

Этилен используется для получения высокомолекулярных соединений (полимеров), а именно полиэтилена.

Ответ: 50

Пояснение:

Пусть масса гидроксида калия, которую необходимо растворить в 150 г воды, равна x г. Тогда масса полученного раствора будет составлять (150+х) г, а массовую долю щелочи в таком растворе можно выразить как x/(150+х). Из условия мы знаем, что массовая доля гидроксида калия равна 0,25 (или 25%). Таким образом, справедливо уравнение:

x/(150+х) = 0,25

4x = 150+x

x = 50

Таким образом, масса, которую необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25% равна 50 г.

Ответ: 204

Пояснение:

Рассчитаем количество вещества углекислого газа:

n(CO₂) = n(CO₂)/ M(CO₂) = 88/44 = 2 моль,

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль CO₂ с оксидом магния выделяется 102 кДж. В нашем случае, количество углекислого газа составляет 2 моль. Обозначив количество теплоты, выделившейся при этом как x кДж можно записать следующую пропорцию:

1 моль CO₂ – 102 кДж

2 моль CO₂ – x кДж

Следовательно, справедливо уравнение:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

x = 204

Таким образом, количество теплоты, которая выделится при участии в реакции с оксидом магния 88 г углекислого газа составляет 204 кДж.

Ответ: 6,5

Пояснение:

Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Рассчитаем количество вещества водорода:

n(H₂) = V(H₂)/V_m = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

Поскольку в уравнении реакции перед цинком и водородом стоят равные коэффициенты, это означает, что и количества веществ цинка, вступившего в реакцию и водорода, образовавшегося в результате нее, также равны, т.е.

n(Zn) = n(H₂) = 0,1 моль, следовательно:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 г.

5KI + KIO₃ + 3H₂SO₄ → 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

2I^- - 2e → I₂ | ∙ 5

2I⁺⁵ + 10e → I₂ | ∙ 1

I^-1 (KI) - восстановитель, I⁺⁵  (KIO₃) - окислитель.

2Cu(NO₃)₂ ^t°> 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

4NO₂ + O₂ + 2H₂O > 4HNO₃

Ca₃P₂ + 6H₂O   > 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑

PH₃ + 8HNO_3(конц.)   ^t° > H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Ответ:

C₆H₅COOH + CH₃OH = C₆H₅COOCH₃ + H₂O

Ответ:

Пояснение:

Гидрокарбонат натрия при нагревании разлагается в соответствии с уравнением:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O (I)

Получившийся твердый остаток, очевидно, состоит только из карбоната натрия. При растворении карбоната натрия в соляной кислоте протекает следующая реакция:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O (II)

Вычисли количество вещества гидрокарбоната натрия и карбоната натрия:

n(NaHCO₃) = m(NaHCO₃)/M(NaHCO₃) = 43,34 г/84 г/моль ≈ 0,516 моль,

следовательно,

n(Na₂CO₃) =0,516 моль/2 = 0,258 моль.

Рассчитаем количество углекислого газа образовавшегося по реакции (II):

n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,258 моль.

Вычислим массу чистого гидроксида натрия и его количество вещества:

m(NaOH) = m_р-ра(NaOH)  ∙ ω(NaOH)/100% = 100 г ∙ 10%/100% = 10 г;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль.

Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия, в зависимости от их пропорций, может протекать в соответствии с двумя разными уравнениями:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (при избытке щелочи)

или

NaOH + CO₂ = NaHCO₃ (при избытке углекислого газа)

Из представленных уравнений следует, что только средняя соль получается при соотношении n(NaOH)/n(CO₂) ≥2, а только кислая, при соотношении  n(NaOH)/n(CO₂) ≤ 1.

По расчетам ν(CO₂) > ν(NaOH), следовательно:

n(NaOH)/n(CO₂) ≤  1

Т.е. взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия происходит исключительно с образованием кислой соли, т.е. в соответствии с уравнением:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃ (III)

Расчет проводим по недостатку щелочи. По уравнению реакци (III):

n(NaHCO₃) = n(NaOH) = 0,25 моль, следовательно:

m(NaHCO₃) = 0,25 моль ∙ 84 г/моль = 21 г.

Масса образовавшегося раствора будет складываться из массы раствора щелочи и массы поглощенного им углекислого газа.

Из уравнения реакции следует, что прореагировало, т.е. поглотилось только 0,25 моль CO₂ из 0,258 моль. Тогда масса поглощенного CO₂ составляет:

m(CO₂) = 0,25 моль ∙ 44 г/моль = 11 г.

Тогда, масса раствора равна:

m(р-ра) = m(р-ра NaOH) + m(CO₂) = 100 г + 11 г = 111 г,

а массовая доля гидрокарбоната натрия в растворе таким образом будет равна:

ω(NaHCO₃) = 21 г/111 г ∙ 100% ≈ 18,92%.

Ответ:

Пояснение:

1) Для определения элементного состава вычислим количества веществ углекислого газа, воды и затем массы входящих в них элементов:

n(CO₂) = 26,88 л/22,4 л/моль = 1,2 моль;

n(CO₂) = n(C) = 1,2 моль; m(C) = 1,2 моль ∙ 12 г/моль = 14,4 г.

n(H₂O) = 16,2 г/18 г/моль = 0,9 моль; n(H) = 0,9 моль ∙ 2 = 1,8 моль; m(H) = 1,8 г.

m(орг. в-ва) = m(C) + m(H) = 16,2 г, следовательно, в органическом веществе кислорода нет.

Общая формула органического соединения - C_xH_y.

x : y = ν(C) : ν(H) = 1,2 : 1,8 = 1 : 1,5 = 2 : 3 = 4 : 6

Таким образом простейшая формула вещества C₄H₆. Истинная формула может вещества может совпадать с простейшей, а может и отличаться от нее в целое число раз. Т.е. быть, например, С₈Н₁₂, С₁₂H₁₈ и т.д.

В условии сказано, что углеводород является нециклическим и одна его молекула может присоединить только одну молекулу воды. Такое возможно при наличии в структурной формуле вещества только одной кратной связи (двойной или тройной). Поскольку искомый углеводород является нециклическим, очевидно, что одна кратная связь может быть только для вещества с формулой C₄H₆. В случае остальных углеводородов с большей молекулярной массой количество кратных связей везде больше одной. Таким образом, молекулярная формула вещества C₄H₆ совпадает с простейшей.

2) Молекулярная формула органического вещества – C₄H₆.

3) Из углеводородов с аммиачным раствором оксида серебра взаимодействуют алкины, у которых тройная связь расположена на конце молекулы. Для того чтобы взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра не было, алкин состава C₄H₆ должен быть следующего строения:

CH₃-C≡C-CH₃

4) Гидратация алкинов протекает в присутствии солей двухвалентной ртути: