Задания 24. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе» Задание №1 232378 К 70 г раствора с массовой долей хлорида кальция 40% добавили 18 мл воды и 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.) Решение Ответ: 40 Пояснение: Массовая доля растворенного вещества рассчитывается по формуле: w(в-во)% = m(в-ва)/m(р-ра).100%, где m(в-ва) – масса растворенного вещества, m(р-ра) – масса раствора). В исходном растворе масса CaCl2 равна: m1(CaCl2) = m1(р-ра). w1(CaCl2)/100% = 70 г . 40%/100% = 28 г Плотность воды равна 1г/мл, поэтому в исходный раствор было добавлено 18 г воды. Масса CaCl2 в новом растворе: m2(CaCl2) = 28 г + 12 г = 40 г Масса раствора: m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(H2O) + m (CaCl2) = 70 г + 18 г + 12 г = 100 г Таким образом, w2(CaCl2)% = m2(CaCl2)/m2(р-ра).100% = 40 г /100 г . 100% = 40% Задание №2 243D86 Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл? Решение Ответ: 73,45 г Пояснение: Вычислим массу раствора по формуле: m(р-ра) = V(р-ра) . ρ(р-ра), где V(р-ра) – объем раствора, ρ(р-ра) – плотность раствора. m(р-ра) = 500 мл . 1,13 г/мл = 565 г (0,5 л = 500 мл) Масса растворенного карбоната натрия: m(Na2CO3) = 565 г . 0,13 = 73,45 г Задание №3 045EDE Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5%? Решение Ответ: 5,6 г Пояснение: CaO является основным оксидом, поэтому взаимодействует с водой с образованием щелочи: CaO + H2O → Ca(OH)2 Масса щелочи в растворе равна: m(Ca(OH)2) = m(р-ра) . w(Ca(OH)2) = 495 г . 0,015 = 7,425 г Количество вещества гидроксида кальция: ν(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 7,425 г/74 г/моль = 0,1 моль По уравнению реакции ν(Ca(OH)2) = ν(CaO), следовательно, ν(CaO) = 0,1 моль m(CaO) = M(CaO) . ν(CaO) = 0,1 моль . 56 г/моль = 5,6 г [adsp-pro-3]
