Главная / Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ / Задания 24. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

Задания 24. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

Условие
1

232378

К 70 г раствора с массовой долей хлорида кальция 40% добавили 18 мл воды и 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 40

Пояснение:

Массовая доля растворенного вещества рассчитывается по формуле:

w(в-во)% = m(в-ва)/m(р-ра).100%, где m(в-ва) – масса растворенного вещества, m(р-ра) – масса раствора).

В исходном растворе масса CaCl2 равна:

m1(CaCl2) = m1(р-ра). w1(CaCl2)/100% = 70 г . 40%/100% = 28 г

Плотность воды равна 1г/мл, поэтому в исходный раствор было добавлено 18 г воды.

Масса CaCl2 в новом растворе:

m2(CaCl2) = 28 г + 12 г = 40 г

Масса раствора:

m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(H2O) + m (CaCl2) = 70 г + 18 г + 12 г = 100 г

Таким образом,

w2(CaCl2)% = m2(CaCl2)/m2(р-ра).100% = 40 г /100 г . 100% = 40%

2

243D86

Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл?

Ответ: 73,45 г

Пояснение:

Вычислим массу раствора по формуле:

m(р-ра) = V(р-ра) . ρ(р-ра), где V(р-ра) – объем раствора, ρ(р-ра) – плотность раствора.

m(р-ра) = 500 мл . 1,13 г/мл = 565 г (0,5 л = 500 мл)

Масса растворенного карбоната натрия:

m(Na2CO3) = 565 г . 0,13 = 73,45 г

3

045EDE

Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5%?

Ответ: 5,6 г

Пояснение:

CaO является основным оксидом, поэтому взаимодействует с водой с образованием щелочи:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Масса щелочи в растворе равна:

m(Ca(OH)2) = m(р-ра) . w(Ca(OH)2) = 495 г . 0,015 = 7,425 г

Количество вещества гидроксида кальция:

ν(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2) = 7,425 г/74 г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции

ν(Ca(OH)2) = ν(CaO), следовательно, ν(CaO) = 0,1 моль

m(CaO) = M(CaO) . ν(CaO) = 0,1 моль . 56 г/моль = 5,6 г

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.