Задания 24. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

Ответ: 40

Пояснение:

Массовая доля растворенного вещества рассчитывается по формуле:

w(в-во)% = m(в-ва)/m(р-ра)^.100%, где m(в-ва) – масса растворенного вещества, m(р-ра) – масса раствора).

В исходном растворе масса CaCl₂ равна:

m₁(CaCl₂) = m₁(р-ра)^. w₁(CaCl₂)/100% = 70 г ^. 40%/100% = 28 г

Плотность воды равна 1г/мл, поэтому в исходный раствор было добавлено 18 г воды.

Масса CaCl₂ в новом растворе:

m₂(CaCl₂) = 28 г + 12 г = 40 г

Масса раствора:

m₂(р-ра) = m₁(р-ра) + m(H₂O) + m (CaCl₂) = 70 г + 18 г + 12 г = 100 г

Таким образом,

w₂(CaCl₂)% = m₂(CaCl₂)/m₂(р-ра)^.100% = 40 г /100 г ^. 100% = 40%

Ответ: 73,45 г

Пояснение:

Вычислим массу раствора по формуле:

m(р-ра) = V(р-ра) ^. ρ(р-ра), где V(р-ра) – объем раствора, ρ(р-ра) – плотность раствора.

m(р-ра) = 500 мл ^. 1,13 г/мл = 565 г (0,5 л = 500 мл)

Масса растворенного карбоната натрия:

m(Na₂CO₃) = 565 г ^. 0,13 = 73,45 г

Ответ: 5,6 г

Пояснение:

CaO является основным оксидом, поэтому взаимодействует с водой с образованием щелочи:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Масса щелочи в растворе равна:

m(Ca(OH)₂) = m(р-ра) ^. w(Ca(OH)₂) = 495 г ^. 0,015 = 7,425 г

Количество вещества гидроксида кальция:

ν(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂) = 7,425 г/74 г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции

ν(Ca(OH)₂) = ν(CaO), следовательно, ν(CaO) = 0,1 моль

m(CaO) = M(CaO) ^. ν(CaO) = 0,1 моль ^. 56 г/моль = 5,6 г