Главная / Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ / Задания 10. Классификация и химические свойства солей

Задания 10. Классификация и химические свойства солей

Условие
1

BB9448

Среди перечисленных веществ кислой солью является

1) гидрид магния

2) гидрокарбонат натрия

3) гидроксид кальция

4) гидроксокарбонат меди

Решение

Ответ: 2

Пояснение:

Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидросульфат натрия. Следовательно, из всех предложенных вариантов к кислой соли относится гидрокарбонат натрия NaHCO3.

В гидриде магния MgH2 водород является анионом, т.е. имеет степень окисления -1.

Гидроксид кальция Ca(OH)2 (гашеная известь) является основным гидроксидом или основанием. Основные гидроксиды — это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов или аммония и гидроксид-иона (OH) и в водном растворе диссоциируют с образованием анионов ОН и катионов.

Гидроксокарбонат меди (CuOH)2CO3 – основная соль металла меди и угольной кислоты. Основные соли (гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

2

923361

В схеме превращений соли CaCO3 NaClвеществом «X2» является

1) CaCO3

2) CaCl2

3) CaO

4) Ca(OH)2

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Карбонат кальция CaCO3 является нерастворимой в воде солью и взаимодействует с сильными кислотами, способными вытеснить слабую угольную кислоту H2CO3. В свою очередь, угольная кислота является неустойчивой и распадается на углекислый газ и воду:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Далее образованная соль хлорид кальция CaCl2 вступает в реакцию обмена с карбонатом натрия Na2CO3 с образованием осадка CaCO3:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

Следовательно, веществом X2 является карбонат кальция CaCO3.

3

EBABDA

В схеме превращений соли FeCl2 веществом «X2» является

1) FeO

2) Fe(OH)3

3) FeCl2

4) FeCl3

Решение

Ответ: 2

Пояснение:

Хлорид железа (II) FeCl2 – растворимая средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты, взаимодействует с щелочами с образованием не растворимого в воде осадка белого цвета:

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Образующийся гидроксид железа (II) Fe(OH)2 на влажном воздухе со временем темнеет, окисляясь до гидроксида трехвалентного железа Fe(OH)3:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

4

9D7D69

К кислым солям не относится вещество, формула которого

1) NH4Cl

2) NaHS

3) Ca(HCO3)2

4) NaH2PO4

Решение

Ответ: 1

Пояснение:

Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и анион кислотного остатка. Кислых солей не образуют одноосновные кислоты, например, HNO3, HNO2, HCl.

Кислыми солями являются гидросульфид натрия NaHS (соль сероводородной кислоты H2S), гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2 (соль угольной кислоты H2CO3) и дигидрофосфат натрия NaH2PO4 (соль фосфорной кислоты H3PO4).

Хлорид аммония NH4Cl является средней солью (соль хлороводородной кислоты HCl).

5

6C092A

Взаимодействие карбоната натрия с раствором хлорида кальция относят к реакциям

1) разложения

2) обмена

3) замещения

4) соединения

Решение

Ответ: 2

Пояснение:

Реакция между двумя растворимыми солями карбонатом натрия и раствором хлорида кальция протекает по схеме:

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

Данная реакция принадлежит к реакциям обмена (реакция обмена – реакция между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями). В результате этой реакции образуется осадок карбонат кальция CaCO3.

К реакциям соединения относят реакции между двумя простыми веществами или двумя сложными, при этом образуется одно сложное или одно более сложное вещество.

К реакциям замещения относят реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного.

6

325C08

Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с

1) K2SO4

2) MgSO4

3) HNO3

4) Ca(OH)2

Решение

Ответ: 4

Пояснение:

Хлорид алюминия AlCl3 является растворимой солью, поэтому может в реакциях обмена взаимодействовать с щелочами и растворимыми солями с образованием осадка.

AlCl3 + K2SO4 → реакция не протекает: ионы Al3+, Cl, K+, SO42- не образуют осадков;

AlCl3 + MgSO4 → реакция не протекает: ионы Al3+, Cl, Mg2+, SO42- не образуют осадков;

AlCl3 + HNO3 → реакция не протекает: ионы Al3+, Cl, H+, NO3 не образуют осадков.

Реакция обмена между хлоридом алюминия AlCl3 и щелочью Ca(OH)2 протекает за счет образования нерастворимого гидроксида алюминия Al(OH)3:

2AlCl3 + 3Ca(OH)2 = 2Al(OH)3↓ + 3CaCl2

7

B15D89

Раствор хлорида железа(II) реагирует с

1) фосфатом серебра

2) нитратом цинка

3) сульфатом калия

4) сульфидом натрия

Решение

Ответ: 4

Пояснение:

Хлорид железа (II) (FeCl2) является растворимой солью, поэтому вступает в реакции обмена с другими растворимыми солями и щелочами, если в результате образуется осадок.

Из всех предложенных вариантов осадок образуется только при взаимодействии с сульфидом натрия Na2S за счет образования осадка FeS:

FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl

Ag3PO4 – не растворимая в воде соль, поэтому в реакциях обмена в водных растворах не участвует.

FeCl2 + Zn(NO3)2 → реакция не протекает: ионы Fe2+, Cl, Zn2+, NO3 не образуют осадков;

FeCl2 + K2SO4 → реакция не протекает: ионы Fe2+, Cl, K+, SO42− не образуют осадков.

8

A56360

Раствор нитрата кальция взаимодействует с

1) KNO3

2) BaCl2

3) Na2CO3

4) FeCl3

Решение

Ответ: 3

Пояснение:

Из предложенных вариантов нитрат кальция (Ca(NO3)2) вступает в реакцию обмена только с карбонатом натрия (Na2CO3) с образованием нерастворимого карбоната кальция:

Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaNO3

Нитрат-анион не образует осадков с катионами K+, Ba2+, Na+ и Fe3+.

Катион кальция также не образует осадков с оставшимися анионами: NO3 и Cl.

9

3ECB66

Гидрокарбонат кальция при обычных условиях взаимодействует с

1) CO2

2) SiO2

3) HNO3

4) BaSO4

Решение

Ответ: 3
Пояснение:
При обычных условиях гидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) взаимодействует с сильной азотной кислотой, которая вытесняет слабую неустойчивую угольную кислоту из ее соли. Угольная кислота распадается на CO2 и воду:

Ca(HCO3)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O

Соль BaSO4 является нерастворимой, не взаимодействует с солью Ca(HCO3)2.
Также кислая соль — гидрокарбонат кальция — не взаимодействует с кислотными оксидами CO2 и SiO2.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.