Задания 11. Взаимосвязь неорганических веществ Задание №1 FA0CD2 В схеме превращений веществами Х1 и Х2 являются соответственно 1. Ва(OH)2 и ВаCl2 2. Ва(OH)2 и ВаSO4 3. ВаCl2 и ВаSO4 4. ВаCl2 и ВаO Решение Ответ: 1 Пояснение: Барий – щелечноземельный металл (элемент главной подгруппы II группы), взаимодействует с водой с образованием щелочи: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ Щелочь (Ba(OH)2) взаимодействует с кислотами с образованием соответствующих солей и воды. Однако в задании в качестве второго реагента необходимо использовать HCl, поскольку BaSO4 – не растворимая в воде соль, которую невозможно перевести в раствор кислотами (с HNO3 не реагирует). Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Нитрат бария (Ba(NO3)2) можно получить, обработав раствор хлорида бария нитратом серебра. В результате реакции образуется «белый творожистый» осадок AgCl: BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ Кроме того, соль BaCl2 невозможно превратить в BaO (в водных растворах BaO взаимодействует с водой с образованием щелочи). Задание №2 56DE1C В схеме превращений веществами Х1 и Х2 являются соответственно 1. Fe2S3 и Fe2O3 2. FePO4 и FeO 3. FeBr3 и Fe2O3 4. FeCl3 и Fe(NO3)3 Решение Ответ: 4 Пояснение: Сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3) – растворимая в воде соль, поэтому вступает в реакцию обмена с хлоридом бария BaCl2 с образованием нерастворимого сульфата бария (BaSO4): Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3 Образующийся хлорид железа (III) (FeCl3) также вступает в реакцию обмена с нитратом серебра (AgNO3) с образованием «белого творожистого» осадка (AgCl): FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + AgCl↓ Нитрат железа (III) (Fe(NO3)3) также вступает в реакцию обмена с щелочью с образованием нерастворимого гидроксида железа (III) (Fe(OH)3): Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 В водном растворе получить сульфид железа (III) (Fe2S3) невозможно, т.к., являясь солью слабого основания и слабой кислоты, в водном растворе он полностью гидролизуется до гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) и сероводорода (H2S). Фосфат железа (III) (FePO4) является нерастворимой солью и его невозможно перевести в оксид железа (II) (FeO). Из сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3) можно получить бромид железа (III) (FeBr3) действием бромида бария (BaBr2), однако далее в водном растворе оксид железа (III) (Fe2O3) получить невозможно. Задание №3 408639 В схеме превращений веществами X и Y являются соответственно 1. HCl и NaOH 2. Cl2 и KOH 3. CuCl2 и Ca(OH)2 4. AgCl и Cu(OH)2 Решение Ответ: 2 Пояснение: Являясь сильным окислителем, Cl2 окисляет железо до Fe+3. Далее в реакции обмена растворимых соли FeCl3 и KOH образуется Fe(OH)3. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl Железо, стоящее в ряду активностей металлов левее водорода, способно вытеснить водород из HCl, в результате чего образуется FeCl2 и выделяется водород: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Далее хлорид железа (II) вступает в реакцию обмена с щелочью NaOH, в результате образуется Fe(OH)2: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Железо, стоящее в ряду активностей металлов левее меди, способно ее вытеснить из CuCl2, в результате чего образуется FeCl2 и выделяется водород: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu↓ Далее хлорид железа (II) вступает в реакцию обмена с щелочью Ca(OH)2, в результате образуется Fe(OH)2: FeCl2 + Ca(OH)2 → Fe(OH)2↓ + CaCl2 Соль AgCl не растворима в воде, не вступает в реакции с железом.
