Задания 26. Расчеты массы вещества или объема газов по параметрам одного из участвующих в реакции веществ Задание №1 BAA200 Какой объем (н.у.) оксида углерода (II) можно окислить кислородом в объеме 27 л (н.у.)? 1. 54 л 2. 27 л 3. 13,5 л 4. 50 л Решение Ответ: 1 Пояснение: Реакция окисления оксида углерода (II) протекает следующим образом (C+2 → C+4): 2CO + O2 = 2CO2 По уравнению реакции количество вещества CO в 2 раза больше количества вещества O2, поэтому ν(CO) = 2ν(O2), следовательно, V(O2) = 2V(O2) (из уравнения для газов V = Vm.ν, где Vm = 22,4 л/моль при н.у.). Таким образом, имеем: V(O2) = 2V(O2) = 27 л .2 = 54 л. Задание №2 1CE85C Объем (н.у.) оксида углерода (IV), который образуется при окислении 2 л (н.у.) оксида углерода (II) кислородом воздуха, равен 1. 1 л 2. 2 л 3. 3 л 4. 4 л Решение Ответ: 2 Пояснение: Углекислый газ CO2 образуется при окислении угарного газа CO кислородом: 2CO + O2 = 2CO2 По уравнению реакции ν(CO2) = ν(CO), следовательно, V(CO2) = V(CO) (из уравнения V = Vm.ν, где Vm = 22,4 л/моль при н.у.). V(CO2) = V(CO) = 2 л. Задание №3 6DEEEC Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объем (н.у.) прореагировавшего газа составил __________ л. (Запишите число с точностью до сотых.) Решение Ответ: 13,44 Пояснение: Реакция образования средней соли сульфата аммония протекает по схеме: H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 Масса вещества вычисляется по формуле: m = M . ν, где M – молярная масса вещества [г/моль], ν – количество вещества [моль]. Найдем количество прореагировавшей серной кислоты (M(H2SO4) = 98 г/моль): ν(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 29,4 г/98 г/моль = 0,3 моль. По уравнению реакции: ν(NH3) = 2ν(H2SO4) = 0,3 моль . 2 = 0,6 моль. Объем газов вычисляется по формуле: V = Vm.ν, где Vm = 22,4 л/моль при н.у. Таким образом, V(NH3) = Vm . ν(NH3) = 22,4 л/моль . 0,6 моль = 13,44 л. Задание №4 C39336 Какой объём (н.у.) газа образуется в результате взаимодействия угарного газа с 9 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.) Решение Прежде всего запишем уравнение реакции: 2CO + O2 = 2CO2 Далее задачу можно решать двумя способами: Первый способ: Рассчитаем количество вещества кислорода: v(O2) = V(O2) / Vm = 9 л / 22,4 л/моль = 0,402 моль По уравнению реакции: v(CO2) = 2 ∙ v(O2) = 2 ∙ 0,402 = 0,804 моль Следовательно: V(CO2) = v(CO2) ∙ Vm = 0,804 моль ∙ 22,4 л/моль = 18 л Второй способ: Следствием из закона Авогадро является то, что объемы газов, находящихся в одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как и количества молей этих газов. Т.е. если по уравнению реакции 2∙vпрореаг. (O2) = vобр.(CO2) то это значит, что 2∙Vпрореаг. (O2) = Vобр.(CO2) т.е. Vобр.(CO2) = 2 ∙ 9 л = 18 л. [adsp-pro-3]
