Задания 26. Расчеты массы вещества или объема газов по параметрам одного из участвующих в реакции веществ
BAA200
Какой объем (н.у.) оксида углерода (II) можно окислить кислородом в объеме 27 л (н.у.)?
- 1. 54 л
- 2. 27 л
- 3. 13,5 л
- 4. 50 л
Ответ: 1
Пояснение:
Реакция окисления оксида углерода (II) протекает следующим образом (C+2 → C+4):
2CO + O2 = 2CO2
По уравнению реакции количество вещества CO в 2 раза больше количества вещества O2, поэтому ν(CO) = 2ν(O2), следовательно, V(O2) = 2V(O2) (из уравнения для газов V = Vm.ν, где Vm = 22,4 л/моль при н.у.).
Таким образом, имеем: V(O2) = 2V(O2) = 27 л .2 = 54 л.
1CE85C
Объем (н.у.) оксида углерода (IV), который образуется при окислении 2 л (н.у.) оксида углерода (II) кислородом воздуха, равен
- 1. 1 л
- 2. 2 л
- 3. 3 л
- 4. 4 л
Ответ: 2
Пояснение:
Углекислый газ CO2 образуется при окислении угарного газа CO кислородом:
2CO + O2 = 2CO2
По уравнению реакции ν(CO2) = ν(CO), следовательно, V(CO2) = V(CO) (из уравнения V = Vm.ν, где Vm = 22,4 л/моль при н.у.).
V(CO2) = V(CO) = 2 л.
6DEEEC
Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объем (н.у.) прореагировавшего газа составил __________ л.
(Запишите число с точностью до сотых.)
РешениеОтвет: 13,44
Пояснение:
Реакция образования средней соли сульфата аммония протекает по схеме:
H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
Масса вещества вычисляется по формуле:
m = M . ν,
где M – молярная масса вещества [г/моль], ν – количество вещества [моль].
Найдем количество прореагировавшей серной кислоты (M(H2SO4) = 98 г/моль):
ν(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 29,4 г/98 г/моль = 0,3 моль.
По уравнению реакции:
ν(NH3) = 2ν(H2SO4) = 0,3 моль . 2 = 0,6 моль.
Объем газов вычисляется по формуле:
V = Vm.ν, где Vm = 22,4 л/моль при н.у.
Таким образом,
V(NH3) = Vm . ν(NH3) = 22,4 л/моль . 0,6 моль = 13,44 л.
C39336
Какой объём (н.у.) газа образуется в результате взаимодействия угарного газа с 9 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)
РешениеПрежде всего запишем уравнение реакции:
2CO + O2 = 2CO2
Далее задачу можно решать двумя способами:
Первый способ:
Рассчитаем количество вещества кислорода:
v(O2) = V(O2) / Vm = 9 л / 22,4 л/моль = 0,402 моль
По уравнению реакции:
v(CO2) = 2 ∙ v(O2) = 2 ∙ 0,402 = 0,804 моль
Следовательно:
V(CO2) = v(CO2) ∙ Vm = 0,804 моль ∙ 22,4 л/моль = 18 л
Второй способ:
Следствием из закона Авогадро является то, что объемы газов, находящихся в одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как и количества молей этих газов. Т.е. если по уравнению реакции 2∙vпрореаг. (O2) = vобр.(CO2) то это значит, что
2∙Vпрореаг. (O2) = Vобр.(CO2) т.е.
Vобр.(CO2) = 2 ∙ 9 л = 18 л.