Главная / Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ / Задания 30 (C1). Окислительно-восстановительные реакции

Задания 30 (C1). Окислительно-восстановительные реакции

Условие
1

9446B6

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + …

Определите окислитель и восстановитель.

N+5+ 3e → N+2 │4 реакция восстановления

Si0 − 4e → Si+4 │3 реакция окисления

N+5 (HNO3) – окислитель, Si – восстановитель

3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2SiF6 + 4NO +8H2O

2

D1C2FF

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

B+ HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + …

Определите окислитель и восстановитель.

N+5 + 1e → N+4 │3 реакция восстановления

B0 -3e → B+3 │1 реакция окисления

N+5 (HNO3) – окислитель,  B0 – восстановитель

B+ 3HNO3 + 4HF → HBF4 + 3NO2 + 3H2O

3

4CB684

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановления

2Cl-1 -2e → Cl20 │3 реакция окисления

Cr+6 (K2Cr2O7) – окислитель,  Cl-1 (HCl) – восстановитель

K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

4

93C0B2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr2(SO4)3 + … + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Br20 + 2e → 2Br-1 │3 реакция восстановления

2Cr+3 — 6e → 2Cr+6 │1 реакция окисления

Br2 – окислитель,  Cr+3 (Cr2(SO4)3) – восстановитель

Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O

5

4EAECB

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + … + H2SO4 → l2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановления

2I-1 -2e → l20 │3 реакция окисления

Cr+6 (K2Cr2O7) – окислитель,  l-1 (Hl) – восстановитель

K2Cr2O7 + 6HI + 4H2SO4 → 3l2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

6

19B787

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H2S + HMnO4 → S + MnO2  + …

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 3e → Mn+4 │2 реакция восстановления

S-2 -2e → S0 │3 реакция окисления

Mn+7 (HMnO4) – окислитель,  S-2 (H2S) – восстановитель

3H2S + 2HMnO4 → 3S + 2MnO2 + 4H2O

7

C49D0A

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H2S + HClO3 → S + HCl  + …

Определите окислитель и восстановитель.

Cl+5 + 6e → Cl-1 │1 реакция восстановления

S-2 -2e → S0 │3 реакция окисления

Mn+7 (HMnO4) – окислитель,  S-2 (H2S) – восстановитель

3H2S + HClO3 → 3S + HCl + 3H2O

8

01851F

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + HClO4 + … → HNO3 + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

Cl+7 + 8e → Cl-1 │3 реакция восстановления

N+2 -3e → N+5 │8 реакция окисления

Cl+7 (HClO4) – окислитель,  N+2 (NO) – восстановитель

8NO + 3HClO4 + 4H2O → 8HNO3 + 3HCl

9

705904

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + H2S + H2SO4→ MnSO4 + S + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления

S-2 -2e → S0 │5 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель,  S-2 (H2S) – восстановитель

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

10

9EA799

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + KBr + H2SO4→ MnSO4 + Br2 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления

2Br-1 -2e → Br20 │5 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель,  Br-1 (KBr) – восстановитель

2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

11

DCC9A7

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3 + HClO3 → HCl + …

Определите окислитель и восстановитель.

Cl+5 + 6e → Cl-1 │4 реакция восстановления

P-3 − 8e → P+5 │3 реакция окисления

Cl+5 (HClO3) – окислитель, P-3 (H3PO4) – восстановитель

3PH3 + 4HClO3 → 4HCl + 3H3PO4

12

F02C85

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 3e → Mn+4 │8 реакция восстановления

P-3 − 8e → P+5 │3 реакция окисления

Mn+7 (HMnO4) – окислитель, P-3 (H3PO4) – восстановитель

3PH3 + 8HMnO4 → 8MnO2 + 3H3PO4 + 4H2O

13

30CC22

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + KClO + … → KNO3 + KCl + …

Определите окислитель и восстановитель.

Cl+1 + 2e → Cl-1 │3 реакция восстановления

N+2 − 3e → N+5 │2 реакция окисления

Cl+1 (KClO) – окислитель, N+2 (NO) – восстановитель

2NO + 3KClO + 2KOH → 2KNO3 + 3KCl + H2O

14

E6F10F

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

PH3 + AgNO3 + … → Ag + … + HNO3

Определите окислитель и восстановитель.

Ag+1 + 1e → Ag0 │8 реакция восстановления

P-3 — 8e → P+5 │1 реакция окисления

Ag+1 (AgNO3) – окислитель, P-3 (PH3) – восстановитель

PH3 + 8AgNO3 + 4H2O → 8Ag + H3PO4 + 8HNO3

15

67E63E

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + … + H2SO4 → I2 + NO + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

N+3 + 1e → N+2 │ 2 реакция восстановления

2I-1 − 2e → I20 │ 1 реакция окисления

N+3 (KNO2) – окислитель, I-1 (HI) – восстановитель

2KNO2 + 2HI + H2SO4 → I2 + 2NO + K2SO4 + 2H2O

16

E749B1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na2SO3 + Cl2 + … → Na2SO4 + …

Определите окислитель и восстановитель.

Cl20 + 2e → 2Cl-1 │1 реакция восстановления

S+4 − 2e → S+6 │1 реакция окисления

Cl20  – окислитель, S+4 (Na2SO3) – восстановитель

Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl

17

592C69

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + MnSO4 + H2O→ MnO2 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 3e → Mn+4 │2 реакция восстановления

Mn+2 − 2e → Mn+4 │3 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель, Mn+2 (MnSO4) – восстановитель

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

18

E5AFF2

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + … + H2O → MnO2 + … + KOH

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 3e → Mn+4 │2 реакция восстановления

N+3 − 2e → N+5 │3 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель,  N+3 (KNO2) – восстановитель

3KNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH

19

8CCB01

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr2O3 + … + KOH → KNO2 +K2CrO4 + …

Определите окислитель и восстановитель.

N+5 + 2e → N+3 │3 реакция восстановления

2Cr+3 − 6e → 2Cr+6 │1 реакция окисления

N+5 (KNO3) – окислитель, Cr+3 (Cr2O3) – восстановитель

Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 3KNO2 +2K2CrO4 + 2H2O

20

201CED

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

I2 + K2SO3 + … → K2SO4 +… + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

I20 + 2e → 2I-1 │1 реакция восстановления

S+4 — 2e → S+6 │1 реакция окисления

I2 – окислитель,  S+4 (K2SO3) – восстановитель

I2 + K2SO3 +2KOH → K2SO4 +2KI + H2O

21

06C4FB

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + NH3 → MnO2 +N2 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 3e → Mn+4 │2 реакция восстановления

2N-3 − 6e → N20 │1 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель,  N-3 (NH3) – восстановитель

2KMnO4 + 2NH3 → 2MnO2 +N2 + 2KOH + 2H2O

22

71FE92

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO2 + P2O3 + … → NO + K2HPO4 + …

Определите окислитель и восстановитель.

N+4 + 2e → N+2 │2 реакция восстановления

2P+3 — 4e → 2P+5 │1 реакция окисления

N+4 (NO2) – окислитель,  P+3 (P2O3) – восстановитель

2NO2 + P2O3 + 4KOH → 2NO + 2K2HPO4 + H2O

23

9BC971

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H2SO4 → I2 + H2S + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

S+6 + 8e → S-2 │1 реакция восстановления

2I-1 − 2e → I20 │4 реакция окисления

S+6 (H2SO4) – окислитель,  I-1 (KI) – восстановитель

8KI + 5H2SO4 → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O

24

124A93

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeSO4 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления

2Fe+2 − 2e → 2Fe+3 │5 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель,  Fe+2 (FeSO4) – восстановитель

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

25

F87323

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 1e → Mn+6 │2 реакция восстановления

S+4 − 2e → S+6 │1 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель,  S+4 (Na2SO3) – восстановитель

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

26

0C4795

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H2O2 + … + H2SO4 → O2 + MnSO4 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления

2O-1 − 2e → O20 │5 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель,  O-1 (H2O2) – восстановитель

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

27

3CAE5F

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановления

S-2 − 2e → S0 │3 реакция окисления

Cr+6 (K2Cr2O7) – окислитель,  S-2 (H2S) – восстановитель

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

28

86AFEE

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления

2Cl-1 − 2e → Cl20 │5 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель,  Cl-1 (HCl) – восстановитель

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

29

B28A1E

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

CrCl2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановления

Cr+2 − 1e → Cr+3 │6 реакция окисления

Cr+6 (K2Cr2O7) – окислитель,  Cr+2 (CrCl2) – восстановитель

6CrCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl → 8CrCl3 + 2KCl + 7H2O

30

A0115E

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2CrO4 + HCl → CrCl3 + … + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Cr+6 + 3e → Cr+3 │2 реакция восстановления

2Cl-1 − 2e → Cl20 │3 реакция окисления

Cr+6 (K2CrO4) – окислитель,  Cl-1 (HCl) – восстановитель

2K2CrO4 + 16HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 4KCl + 8H2O

31

F603A1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + … + H2SO4 → I2 + MnSO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления

2l-1 − 2e → l20 │5 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель, l-1 (Kl) – восстановитель

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

32

CF7B18

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeSO4 + KClO3 + KOH → K2FeO4 + KCl + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Cl+5 + 6e → Cl-1 │2 реакция восстановления

Fe+2 − 4e → Fe+6 │3 реакция окисления

Cl+5 (KClO3) – окислитель,  Fe+2 (FeSO4) – восстановитель

3FeSO4 + 2KClO3 + 12KOH → 3K2FeO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O

33

AB6590

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeSO4 + KClO3 + … → Fe2(SO4)3 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Cl+5 + 6e → Cl-1 │1 реакция восстановления

2Fe+2 − 2e → 2Fe+3 │3 реакция окисления

Cl+5 (KClO3) – окислитель,  Fe+2 (FeSO4) – восстановитель

6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl  + 3H2O

34

ABF717

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NH3 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 1e → Mn+6 │8 реакция восстановления

N-3 − 8e → N+5 │1 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель,  N-3 (NH3) – восстановитель

NH3 + 8KMnO4 + 9KOH → KNO3 + 8K2MnO4 + 6H2O

35

88F340

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cu + … + H2SO4 → NO2 + … + Na2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

N+5 + 1e → N+4 │2 реакция восстановления

Cu0 − 2e → Cu+2 │1 реакция окисления

N+5 (NaNO3) – окислитель,  Cu – восстановитель

Cu + 2NaNO3 + 2H2SO4 → 2NO2 + CuSO4 + Na2SO4 + 2H2O

36

5255AE

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + …

Определите окислитель и восстановитель.

F20 + 2e → 2F-1 │1 реакция восстановления

Br+5 − 2e → Br+7 │1 реакция окисления

F2 – окислитель,  Br+5 (NaBrO3) – восстановитель

NaBrO3 + F2 + 2NaOH → 2NaF + NaBrO4 + H2O

37

633459

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaNO3 + Cu + … → … + Na2SO4 + NO2 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

N+5 + 1e → N+4 │2 реакция восстановления

Cu0 − 2e → Cu+2 │1 реакция окисления

N+5 (NaNO3) – окислитель,  Cu – восстановитель

2NaNO3 + Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + Na2SO4 + 2NO2 + 2H2O

38

1DE9A9

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления

N+3 − 2e → N+5 │5 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель,  N-3 (KNO2) – восстановитель

5KNO2 + 2KMnO4 + 6HCl → 5KNO3 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O

39

65C72F

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KClO3 + CrCl3 + … → K2CrO4 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Cl+5 + 6e → Cl-1 │1 реакция восстановления

Cr+3 − 3e → Cr+6 │2 реакция окисления

Cl+5 (KClO3) – окислитель,  Cr+3 (CrCl3) – восстановитель

KClO3 + 2CrCl3 + 10KOH → 2K2CrO4 + 7KCl + 5H2O

40

8F2272

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2MnO4 + … → MnBr2 + Br2 + … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+6 + 4e → Mn+2 │1 реакция восстановления

2Br-1 − 2e → Br20 │2 реакция окисления

Mn+6 (K2MnO4) – окислитель,  Br-1 (HBr) – восстановитель

K2MnO4 + 8HBr → MnBr2 + 2Br2 + 2KBr + 4H2O

41

D3F527

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na2SO3 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления

S+4 − 2e → S+6 │5 реакция окисления

Mn+7 (KMnO4) – окислитель,  S+4 (Na2SO3) – восстановитель

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

42

22D8DB

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KIO3 + KI + … → I2 + K2SO4 + …

Определите окислитель и восстановитель.

2I+5 + 10e → I20 │1 реакция восстановления

2I-1 − 2e → I20 │5 реакция окисления

I+5 (KIO3) – окислитель,  I-1 (KI) – восстановитель

2KIO3 + 10KI + 6H2SO4 → 6I2 + 6K2SO4 + 6H2O

43

4BCC5E

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Fe(OH)3 + Br2 + … → K2FeO4 + …  + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Br20 + 2e → 2Br-1 │3 реакция восстановления

Fe+3 − 3e → Fe+6 │2 реакция окисления

Br2 – окислитель,  Fe+3 (Fe(OH)3) – восстановитель

2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

комментария 2
  1. Нара

    В 28 задании кислород не уравнен

    • Сергей Широкопояс

      спасибо, исправил

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.