Задания 30 (C1). Окислительно-восстановительные реакции Задание №1 9446B6 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + … Определите окислитель и восстановитель. Решение N+5+ 3e → N+2 │4 реакция восстановления Si0 − 4e → Si+4 │3 реакция окисления N+5 (HNO3) – окислитель, Si – восстановитель 3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2SiF6 + 4NO +8H2O Задание №2 D1C2FF Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: B+ HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + … Определите окислитель и восстановитель. Решение N+5 + 1e → N+4 │3 реакция восстановления B0 -3e → B+3 │1 реакция окисления N+5 (HNO3) – окислитель, B0 – восстановитель B+ 3HNO3 + 4HF → HBF4 + 3NO2 + 3H2O Задание №3 4CB684 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + … Определите окислитель и восстановитель. Решение 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановления 2Cl-1 -2e → Cl20 │3 реакция окисления Cr+6 (K2Cr2O7) – окислитель, Cl-1 (HCl) – восстановитель K2Cr2O7 + 14HCl → 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O Задание №4 93C0B2 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2(SO4)3 + … + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Br20 + 2e → 2Br-1 │3 реакция восстановления 2Cr+3 - 6e → 2Cr+6 │1 реакция окисления Br2 – окислитель, Cr+3 (Cr2(SO4)3) – восстановитель Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O Задание №5 4EAECB Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + … + H2SO4 → l2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановления 2I-1 -2e → l20 │3 реакция окисления Cr+6 (K2Cr2O7) – окислитель, l-1 (Hl) – восстановитель K2Cr2O7 + 6HI + 4H2SO4 → 3l2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O [adsp-pro-3] Задание №6 19B787 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H2S + HMnO4 → S + MnO2 + … Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 3e → Mn+4 │2 реакция восстановления S-2 -2e → S0 │3 реакция окисления Mn+7 (HMnO4) – окислитель, S-2 (H2S) – восстановитель 3H2S + 2HMnO4 → 3S + 2MnO2 + 4H2O Задание №7 C49D0A Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H2S + HClO3 → S + HCl + … Определите окислитель и восстановитель. Решение Cl+5 + 6e → Cl-1 │1 реакция восстановления S-2 -2e → S0 │3 реакция окисления Mn+7 (HMnO4) – окислитель, S-2 (H2S) – восстановитель 3H2S + HClO3 → 3S + HCl + 3H2O Задание №8 01851F Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO + HClO4 + … → HNO3 + HCl Определите окислитель и восстановитель. Решение Cl+7 + 8e → Cl-1 │3 реакция восстановления N+2 -3e → N+5 │8 реакция окисления Cl+7 (HClO4) – окислитель, N+2 (NO) – восстановитель 8NO + 3HClO4 + 4H2O → 8HNO3 + 3HCl Задание №9 705904 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + H2S + H2SO4→ MnSO4 + S + … + … Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления S-2 -2e → S0 │5 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, S-2 (H2S) – восстановитель 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O Задание №10 9EA799 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + KBr + H2SO4→ MnSO4 + Br2 + … + … Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления 2Br-1 -2e → Br20 │5 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, Br-1 (KBr) – восстановитель 2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O [adsp-pro-3] Задание №11 DCC9A7 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PH3 + HClO3 → HCl + … Определите окислитель и восстановитель. Решение Cl+5 + 6e → Cl-1 │4 реакция восстановления P-3 − 8e → P+5 │3 реакция окисления Cl+5 (HClO3) – окислитель, P-3 (H3PO4) – восстановитель 3PH3 + 4HClO3 → 4HCl + 3H3PO4 Задание №12 F02C85 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + … Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 3e → Mn+4 │8 реакция восстановления P-3 − 8e → P+5 │3 реакция окисления Mn+7 (HMnO4) – окислитель, P-3 (H3PO4) – восстановитель 3PH3 + 8HMnO4 → 8MnO2 + 3H3PO4 + 4H2O Задание №13 30CC22 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO + KClO + … → KNO3 + KCl + … Определите окислитель и восстановитель. Решение Cl+1 + 2e → Cl-1 │3 реакция восстановления N+2 − 3e → N+5 │2 реакция окисления Cl+1 (KClO) – окислитель, N+2 (NO) – восстановитель 2NO + 3KClO + 2KOH → 2KNO3 + 3KCl + H2O Задание №14 E6F10F Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PH3 + AgNO3 + … → Ag + … + HNO3 Определите окислитель и восстановитель. Решение Ag+1 + 1e → Ag0 │8 реакция восстановления P-3 - 8e → P+5 │1 реакция окисления Ag+1 (AgNO3) – окислитель, P-3 (PH3) – восстановитель PH3 + 8AgNO3 + 4H2O → 8Ag + H3PO4 + 8HNO3 Задание №15 67E63E Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 + … + H2SO4 → I2 + NO + … + … Определите окислитель и восстановитель. Решение N+3 + 1e → N+2 │ 2 реакция восстановления 2I-1 − 2e → I20 │ 1 реакция окисления N+3 (KNO2) – окислитель, I-1 (HI) – восстановитель 2KNO2 + 2HI + H2SO4 → I2 + 2NO + K2SO4 + 2H2O [adsp-pro-3] Задание №16 E749B1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na2SO3 + Cl2 + … → Na2SO4 + … Определите окислитель и восстановитель. Решение Cl20 + 2e → 2Cl-1 │1 реакция восстановления S+4 − 2e → S+6 │1 реакция окисления Cl20 – окислитель, S+4 (Na2SO3) – восстановитель Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl Задание №17 592C69 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + MnSO4 + H2O→ MnO2 + … + … Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 3e → Mn+4 │2 реакция восстановления Mn+2 − 2e → Mn+4 │3 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, Mn+2 (MnSO4) – восстановитель 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 Задание №18 E5AFF2 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 + … + H2O → MnO2 + … + KOH Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 3e → Mn+4 │2 реакция восстановления N+3 − 2e → N+5 │3 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, N+3 (KNO2) – восстановитель 3KNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2 + 3KNO3 + 2KOH Задание №19 8CCB01 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr2O3 + … + KOH → KNO2 +K2CrO4 + … Определите окислитель и восстановитель. Решение N+5 + 2e → N+3 │3 реакция восстановления 2Cr+3 − 6e → 2Cr+6 │1 реакция окисления N+5 (KNO3) – окислитель, Cr+3 (Cr2O3) – восстановитель Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 3KNO2 +2K2CrO4 + 2H2O Задание №20 201CED Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: I2 + K2SO3 + … → K2SO4 +… + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение I20 + 2e → 2I-1 │1 реакция восстановления S+4 - 2e → S+6 │1 реакция окисления I2 – окислитель, S+4 (K2SO3) – восстановитель I2 + K2SO3 +2KOH → K2SO4 +2KI + H2O [adsp-pro-3] Задание №21 06C4FB Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + NH3 → MnO2 +N2 + … + … Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 3e → Mn+4 │2 реакция восстановления 2N-3 − 6e → N20 │1 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, N-3 (NH3) – восстановитель 2KMnO4 + 2NH3 → 2MnO2 +N2 + 2KOH + 2H2O Задание №22 71FE92 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO2 + P2O3 + … → NO + K2HPO4 + … Определите окислитель и восстановитель. Решение N+4 + 2e → N+2 │2 реакция восстановления 2P+3 - 4e → 2P+5 │1 реакция окисления N+4 (NO2) – окислитель, P+3 (P2O3) – восстановитель 2NO2 + P2O3 + 4KOH → 2NO + 2K2HPO4 + H2O Задание №23 9BC971 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + H2SO4 → I2 + H2S + … + … Определите окислитель и восстановитель. Решение S+6 + 8e → S-2 │1 реакция восстановления 2I-1 − 2e → I20 │4 реакция окисления S+6 (H2SO4) – окислитель, I-1 (KI) – восстановитель 8KI + 5H2SO4 → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O Задание №24 124A93 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления 2Fe+2 − 2e → 2Fe+3 │5 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, Fe+2 (FeSO4) – восстановитель 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Задание №25 F87323 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 1e → Mn+6 │2 реакция восстановления S+4 − 2e → S+6 │1 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, S+4 (Na2SO3) – восстановитель Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O [adsp-pro-3] Задание №26 0C4795 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H2O2 + … + H2SO4 → O2 + MnSO4 + … + … Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления 2O-1 − 2e → O20 │5 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, O-1 (H2O2) – восстановитель 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Задание №27 3CAE5F Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + … + … Определите окислитель и восстановитель. Решение 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановления S-2 − 2e → S0 │3 реакция окисления Cr+6 (K2Cr2O7) – окислитель, S-2 (H2S) – восстановитель K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O Задание №28 86AFEE Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + … + … Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления 2Cl-1 − 2e → Cl20 │5 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, Cl-1 (HCl) – восстановитель 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O Задание №29 B28A1E Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: CrCl2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1 реакция восстановления Cr+2 − 1e → Cr+3 │6 реакция окисления Cr+6 (K2Cr2O7) – окислитель, Cr+2 (CrCl2) – восстановитель 6CrCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl → 8CrCl3 + 2KCl + 7H2O Задание №30 A0115E Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2CrO4 + HCl → CrCl3 + … + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Cr+6 + 3e → Cr+3 │2 реакция восстановления 2Cl-1 − 2e → Cl20 │3 реакция окисления Cr+6 (K2CrO4) – окислитель, Cl-1 (HCl) – восстановитель 2K2CrO4 + 16HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 4KCl + 8H2O [adsp-pro-3] Задание №31 F603A1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + … + H2SO4 → I2 + MnSO4 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления 2l-1 − 2e → l20 │5 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, l-1 (Kl) – восстановитель 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O Задание №32 CF7B18 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4 + KClO3 + KOH → K2FeO4 + KCl + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Cl+5 + 6e → Cl-1 │2 реакция восстановления Fe+2 − 4e → Fe+6 │3 реакция окисления Cl+5 (KClO3) – окислитель, Fe+2 (FeSO4) – восстановитель 3FeSO4 + 2KClO3 + 12KOH → 3K2FeO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O Задание №33 AB6590 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4 + KClO3 + … → Fe2(SO4)3 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Cl+5 + 6e → Cl-1 │1 реакция восстановления 2Fe+2 − 2e → 2Fe+3 │3 реакция окисления Cl+5 (KClO3) – окислитель, Fe+2 (FeSO4) – восстановитель 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O Задание №34 ABF717 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NH3 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 1e → Mn+6 │8 реакция восстановления N-3 − 8e → N+5 │1 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, N-3 (NH3) – восстановитель NH3 + 8KMnO4 + 9KOH → KNO3 + 8K2MnO4 + 6H2O Задание №35 88F340 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu + … + H2SO4 → NO2 + … + Na2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение N+5 + 1e → N+4 │2 реакция восстановления Cu0 − 2e → Cu+2 │1 реакция окисления N+5 (NaNO3) – окислитель, Cu – восстановитель Cu + 2NaNO3 + 2H2SO4 → 2NO2 + CuSO4 + Na2SO4 + 2H2O [adsp-pro-3] Задание №36 5255AE Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + … Определите окислитель и восстановитель. Решение F20 + 2e → 2F-1 │1 реакция восстановления Br+5 − 2e → Br+7 │1 реакция окисления F2 – окислитель, Br+5 (NaBrO3) – восстановитель NaBrO3 + F2 + 2NaOH → 2NaF + NaBrO4 + H2O Задание №37 633459 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NaNO3 + Cu + … → … + Na2SO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение N+5 + 1e → N+4 │2 реакция восстановления Cu0 − 2e → Cu+2 │1 реакция окисления N+5 (NaNO3) – окислитель, Cu – восстановитель 2NaNO3 + Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + Na2SO4 + 2NO2 + 2H2O Задание №38 1DE9A9 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления N+3 − 2e → N+5 │5 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, N-3 (KNO2) – восстановитель 5KNO2 + 2KMnO4 + 6HCl → 5KNO3 + 2MnCl2 + 2KCl + 3H2O Задание №39 65C72F Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KClO3 + CrCl3 + … → K2CrO4 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Cl+5 + 6e → Cl-1 │1 реакция восстановления Cr+3 − 3e → Cr+6 │2 реакция окисления Cl+5 (KClO3) – окислитель, Cr+3 (CrCl3) – восстановитель KClO3 + 2CrCl3 + 10KOH → 2K2CrO4 + 7KCl + 5H2O Задание №40 8F2272 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2MnO4 + … → MnBr2 + Br2 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+6 + 4e → Mn+2 │1 реакция восстановления 2Br-1 − 2e → Br20 │2 реакция окисления Mn+6 (K2MnO4) – окислитель, Br-1 (HBr) – восстановитель K2MnO4 + 8HBr → MnBr2 + 2Br2 + 2KBr + 4H2O Задание №41 D3F527 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na2SO3 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Mn+7 + 5e → Mn+2 │2 реакция восстановления S+4 − 2e → S+6 │5 реакция окисления Mn+7 (KMnO4) – окислитель, S+4 (Na2SO3) – восстановитель 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O [adsp-pro-3] Задание №42 22D8DB Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KIO3 + KI + … → I2 + K2SO4 + … Определите окислитель и восстановитель. Решение 2I+5 + 10e → I20 │1 реакция восстановления 2I-1 − 2e → I20 │5 реакция окисления I+5 (KIO3) – окислитель, I-1 (KI) – восстановитель 2KIO3 + 10KI + 6H2SO4 → 6I2 + 6K2SO4 + 6H2O Задание №43 4BCC5E Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Fe(OH)3 + Br2 + … → K2FeO4 + … + H2O Определите окислитель и восстановитель. Решение Br20 + 2e → 2Br-1 │3 реакция восстановления Fe+3 − 3e → Fe+6 │2 реакция окисления Br2 – окислитель, Fe+3 (Fe(OH)3) – восстановитель 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
