Главная / Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ / Задания 31 (C2). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Задания 31 (C2). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

Условие
1

231FF9

Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) При нагревании натрия в атмосфере водорода (T = 250-400oC) образуется гидрид натрия):

2Na + H2 = 2NaH

2) При добавлении воды к гидриду натрия образуется щелочь NaOH, и выделяется водород:

NaH + H2O = NaOH + H2

3) При взаимодействии меди с концентрированным раствором азотной кислоты выделяется бурый газ — NO2:

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

4) При пропускании бурого газа NO2 через раствор щелочи протекает реакция диспропорционирования – азота N+4 одновременно окисляется и восстанавливается до N+5 и N+3:

2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O

(реакция диспропорционирования 2N+4 → N+5 + N+3).

2

9D3C39

Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия. Выделившийся осадок отделили и прокалили. Образовавшийся твердый остаток сплавили с железом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Формула железной окалины – Fe3O4.

При взаимодействии железной окалины с концентрированной азотной кислоты образуется нитрат железа и выделяется оксид азота NO2:

Fe3O4 + 10HNO3(конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

При взаимодействии нитрата железа с гидроксидом натрия выделяется осадок – гидроксид железа (III):

Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

Fe(OH)3 – амфотерный гидроксид, не растворимый в воде, разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

При сплавлении оксида железа (III) с железом образуется оксид железа (II):

Fe2O3 + Fe → 3FeO

3

1BD088

Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся вещество при нагревании обработали хлороводородом. Полученное простое вещество жёлто-зеленого цвета при нагревании вступило в реакцию с оксидом хрома (III) в присутствии гидроксида калия. При обработке раствора одной из образовавшихся солей хлоридом бария выпал желтый осадок. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При сжигании натрия на воздухе образуется пероксид натрия:

2Na + O2 → Na2O2

2) При взаимодействии пероксида натрия с хлороводородом при нагревании выделяется газ Cl2:

Na2O2 + 4HCl → 2NaCl + Cl2↑ + 2H2O

3) В щелочной среде хлор реагирует при нагревании с амфотерным оксидом хрома в образованием хромата и хлорида калия:

Cr2O3 + 3Cl2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O

2Cr+3 -6e → 2Cr+6 | . 3 — окисление

Cl2 + 2e → 2Cl | . 1 — восстановление

4) Осадок желтого цвета (BaCrO4) образуется при взаимодействии хромата калия и хлорида бария:

K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2KCl

4

D86D27

Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твёрдый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Цинк реагирует с гидроксидом калия с образование тетрагидроксоцинката калия (аналогично ведут себя Al и Be):

D86D27 1

2) Тетрагидроксоцинкат калия после при прокаливании теряет воду и превращается в цинкат калия:

D86D27 2 2

3) Цинкат калия при взаимодействии с соляной кислотой образует хлорид цинка, хлорид калия и воду:

D86D27 3 2

4) Хлорид цинка в результате взаимодействия с сульфидом аммония превращается в нерастворимый сульфид цинка — осадок белого цвета:

D86D27 4

5

BB65AD

Йодоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) Йодоводородная кислота нейтрализуется кислой солью слабой угольной кислоты, в результате чего выделяется углекислый газ и образуется NaCl:

HI + KHCO3 → KI + CO2↑ + H2O

2) Йодид калия вступает в окислительно-восстановительную реакцию с дихроматом калия в кислой среде, при этом Cr+6 восстанавливается до Cr+3, I окисляется до молекулярного I2, который выпадает в осадок:

6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2↓ + 7H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │ 1

2I -2e → I2 │ 3

3) При взаимодействии молекулярного йода с алюминием образуется йодид алюминия:

2Al + 3I2 → 2AlI3

4) При взаимодействии йодида алюминия с раствором сульфида калия в осадок выпадает Al(OH)3 и выделяется H2S. Образование Al2S3 не происходит в связи с полным гидролизом соли в водном растворе:

2AlI3 + 3K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 6KI + 3H2S↑

6

0DE4BF

Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте. К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты. Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При растворении карбида алюминия в бромоводородной кислоте образуется соль – бромид алюминия, и выделяется метан:

Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4

2) При взаимодействии бромида алюминия с раствором сульфита калия в осадок выпадает Al(OH)3 и выделяется сернистый газ — SO2:

2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 6KBr + 3SO2

3) Пропуская сернистый газ через подкисленный раствор дихромата калия, при этом Cr+6 восстанавливается до Cr+3, S+4 окисляется до S+6:

3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │ 1

S+4 -2e → S+6 │ 3

4) При взаимодействии сульфата хрома (III) с раствором нитрата бария образуется нитрат хрома (III), и в осадок выпадает сульфат бария белого цвета:

Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Cr(NO3)3

7

2F95FF

К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

1) Алюминий, а также бериллий и цинк, способен реагировать как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2) При пропускании углекислого газа через водный раствор тетрагидроксоалюмината натрия в осадок выпадает кристаллический гидроксид алюминия. Поскольку по условию через раствор пропускают избыток углекислого газа, образуется не карбонат, а гидрокарбонат натрия:

Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

3) Гидроксид алюминия является нерастворимым гидроксидом металла, следовательно, при нагревании разлагается на соответствующий оксид металла и воду:

2F95FF 3

4) Оксида алюминия, являющийся амфотерным оксидом, при сплавлении с карбонатами вытесняет из них углекислый газ с образованием алюминатов (не путать с тетрагидроксоалюминатами!):

2F95FF 4 2

8

4F4D5F

Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди (II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) Алюминий (также бериллий и цинк) реагирует как с водными растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При обработке алюминия водным раствором гидроксида натрия образуются тетрагидроксоалюминат натрия и водород:

2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

2) При пропускании водорода над нагретым порошком оксида меди (II) Cu+2 восстанавливается до Cu0: цвет порошка меняется с черного (CuO) на красный (Cu):

CuO plus H2 ravno Cu plus H2O

3) Медь растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием сульфата меди (II). Кроме того, при этом выделяется диоксид серы:

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

4) При добавлении сульфата меди к раствору иодида калия протекает окислительно-восстановительная реакция: Cu+2 восстанавливается до Cu+1, I окисляется до I2 (молекулярный йод выпадает в осадок):

CuSO4 + 4KI → 2CuI + 2K2SO4 + I2

9

E75549

Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) Электролиз раствора хлорида натрия:

Катод: 2H2O + 2e → H2 + 2OH

Aнод: 2Cl − 2e → Cl2

Таким образом, из раствора хлорида натрия в результате его электролиза выделяются газобразные H2 и Cl2, а в растворе остаются ионы Na+ и ОН. В общем виде уравнение записывается следующим образом:

2H2O + 2NaCl → H2↑ + 2NaOH + Cl2

2) При добавлении к раствору щелочи хлорида железа (III) протекает обменная реакция, в результате которой в осадок выпадает Fe(OH)3:

3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3) При прокаливании гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III) и вода:

2Fe(OH)3 ravno Fe2O3 plus 3H2O 2

4) При растворении оксида железа (III) в иодоводородной кислоте образуется FeI2, при этом I2 выпадает в осадок:

Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H2O

2Fe+3 + 2e → 2Fe+2│1

2I − 2e → I2 │1

10

49BE57

Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту.

1) При нагревании хлората калия в присутствии катализатора (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) образуется хлорид калия и выделяется кислород:

2KClO3 MnO2 t 2 KCl 3 O2

2) При сжигании железа в атмосфере кислорода образуется железная окалина, формула которой Fe3O4 (железная окалина представляет собой смешанный оксид Fe2O3 и FeO):

3 Fe plus 2 O2 ravno Fe3O4

3) При растворении железной окалины в избытке соляной кислоты образуется смесь хлоридов железа (II) и (III):

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

4) В присутствии сильного окислителя – дихромата натрия Fe+2 окисляется до Fe+3:

6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O

Fe+2 – 1e → Fe+3 │6

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1

11

058F94

Аммиак пропустили через бромоводородную кислоту. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отделили и нагрели с порошком цинка. На образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированным раствором серной кислоты, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При пропускании аммиака через бромоводородную кислоту образуется бромид аммония (реакция нейтрализации):

NH3 + HBr → NH4Br

2) При сливании растворов бромида аммония и нитрата серебра протекает реакция обмена между двумя солями, в результате которой выпадает осадок светло-желтого цвета – бромид серебра:

NH4Br + AgNO3 → AgBr↓ + NH4NO3

3) При нагревании бромида серебра с порошком цинка протекает реакция замещения – выделяется серебро:

2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr2

4) При действии на металл концентрированной серной кислоты образуется сульфат серебра и выделяется газ с неприятным запахом – диоксид серы:

2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

2Ag0 – 2e → 2Ag+ │1

S+6 + 2e → S+4 │1

12

9С278С

Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) Оксид хрома (VI) CrO3 является кислотным оксидом, следовательно, он взаимодействует со щелочью с образованием соли — хромата калия:

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

2) Хромат калия в кислой среде превращается без изменения степени окисления хрома в бихромат K2Cr2O7 – соль оранжевого цвета:

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

3) При обработке бихромата калия бромоводородной кислотой Cr+6 восстанавливается до Cr+3, при этом выделяется молекулярный бром:

K2Cr2O7 + 14HBr → 2CrBr3 + 2KBr + 3Br2 + 7H2O

2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 │1

2Br − 2e → Br2 │3

4) Бром как более сильный окислитель вытесняет серу из ее водородного соединения:

Br2 + H2S → 2HBr + S↓

13

E9F7DF

Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При нагревании порошка магния в атмосфере азота образуется нитрид магния:

3 Mg plus N2 ravno Mg3N2

2) Нитрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака:

Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2↓ + 2NH3

3) Аммиак обладает основными свойствами за счет наличия у атома азота неподеленной электронной пары и в качестве основания вступает в реакцию обмена с сульфатом хрома (III), в результате которой выделяется осадок серого цвета — Cr(OH)3:

6NH3 . H2O + Cr2(SO4)3 → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

4) Перекись водорода в щелочной среде окисляет Cr+3 до Cr+6, в результате чего образуется хромат калия:

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O

Cr+3 -3e → Cr+6 │2

2O + 2e → 2O-2 │3

14

775242

При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твердый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При взаимодействии амфотерного Al2O3 с азотной кислотой образуется соль – нитрат алюминия (реакция обмена):

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

2) При прокаливании нитрата алюминия образуется оксид алюминия, а также выделяются диоксид азота и кислород (алюминий принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидов металлов, NO2 и O2):

razlozhenie nitrata aljuminija

3) Металлический алюминий образуется при электролизе Al2O3 в расплавленном криолите Na2AlF6 при 960-970oC.

Схема электролиза Al2O3:

В расплаве протекает диссоциация оксида алюминия:

Al2O3 → Al3+ + AlO33-

K(-): Al3+ + 3e → Al0

A(+): 4AlO33- − 12e → 2Al2O3 + 3O2

Суммарное уравнение процесса:

jelektroliz oksida aljuminija

Жидкий алюминий собирается на дне электролизера.

4) При обработке алюминия концентрированным щелочным раствором, содержащим нитрат калия, выделяется аммиак, а также образуется тетрагидроксоалюминат калия (щелочная среда):

8Al + 5KOH + 3KNO3 + 18H2O → 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]

Al0 – 3e → Al+3 │8
N+5 + 8e → N-3 │3

15

8ААА8С

Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну их них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

1) При обработке сульфида железа (II) соляной кислотой образуется хлорид железа (II) и выделяется сероводород (реакция обмена):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

2) При обжиге сульфида железа (II) железо окисляется до степени окисления +3 (образуется Fe2O3) и выделяется диоксид серы:

FeS plus O2

3) При взаимодействии двух серосодержащих соединений SO2 и H2S протекает окислительно-восстановительная реакция (сопропорционирование), в результате которой выделяется сера:

2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O

S-2 – 2e → S0 │2

S+4 + 4e → S0 │1

4) При нагревании серы с концентрированной азотной кислотой образуются серная кислота и диоксид азота (окислительно-восстановительная реакция):

S + 6HNO3 (конц.) → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

S0 – 6e → S+6 │1

N+5 + e → N+4 │6

16

201E21

Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскаленным порошком оксида меди (II). Полученное при этом твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твердый остаток прокалили. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

1) Нитрид кальция реагирует с водой, образуя щелочь и аммиак:

Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3

2) Пропуская аммиак над раскаленным порошком оксида меди (II), медь в оксиде восстанавливается до металлической, при этом выделяется азот (в качестве восстановителей используют также водород, уголь, угарный газ и др.):

CuO plus NH3 ravno

Cu+2 + 2e → Cu0 │3

2N-3 – 6e → N20 │1

3) Медь, расположенная в ряду активностей металлов после водорода, взаимодействует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди и диоксида азота:

Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Cu0 — 2e → Cu+2 │1

N+5 +e → N+4 │2

4) При прокаливании нитрата меди образуется оксид меди, а также выделяются диоксид азота и кислород (медь принадлежит группе металлов (в ряду активности от щелочно-земельных до Cu включительно), нитраты которых разлагаются до оксидовметаллов, NO2 и O2):

razlozhenie nitrata zheleza III

17

ED7373

Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углем. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

1) Реакция взаимодействия кремния и хлора протекает при температуре 340-420oC в токе аргона с образованием хлорида кремния (IV):

Si plus Cl2

2) Хлорида кремния (IV) полностью гидролизуется, при этом образуется соляная кислота, а кремниевая кислота выпадает в осадок:

SiCl4 + 3H2O → H2SiO3↓ + 4HCl

3) При прокаливании кремниевая кислота разлагается до оксида кремния (IV) и воды:

H2SiO3 razlozhenie

4) При сплавлении диоксида кремния с углем и фосфатом кальция протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой образуются силикат кальция, фосфор, а также выделяется угарный газ:

poluchenie fosfora iz fosfata kal'cija uglja i peska

C0 − 2e → C+2             │10

4P+5 +20e → P40       │1

18

6065CF

Примечание! Подобный формат заданий устарел, но тем не менее задания такого вида заслуживают внимания, поскольку фактически в них требуется записать те же самые уравнения, которые встречаются и в КИМах ЕГЭ нового формата.

Даны вещества: железо, железная окалина, разбавленная соляная и концентрированная азотная кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

1) Соляная кислота реагирует с железом, окисляя его до степени окисления +2, при этом выделяется водород (реакция замещения):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2) Концентрированная азотная кислота пассивирует железо (т.е. на его поверхности образуется прочная защитная оксидная пленка), однако под воздействием высокой температуры железо окисляется концентрированной азотной кислотой до степени окисления +3:

reakcija zheleza s koncentrirovannoj azotnoj kislotoj pri nagrevanii

3) Формула железной окалины – Fe3O4 (смесь оксидов железа FeO и Fe2O3). Fe3O4 вступает в реакцию обмена с соляной кислотой, при этом образуются смесь двух хлоридов железа (II) и (III):

Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

4) Кроме того, железная окалина вступает в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной азотной кислотой, при этом содержащееся в ней Fe+2 окисляется до Fe+3:

Fe3O4 + 10HNO3 (конц.) → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

5) Железная окалина и железо при их спекании вступают в реакцию конпропорционирования (окислителем и восстановителем выступает один и тот же химический элемент):

Fe3O4 plus Fe

19

997634

Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

1) Хлор – ядовитый газ, обладающий высокой химической активностью, особенно энергично реагирует с красным фосфором. В атмосфере хлора фосфор самовозгорается и горит слабым зеленоватым пламенем. В зависимости от соотношения реагирующих веществ может получаться хлорид фосфора (III) или хлорид фосфора (V):

2P(красн.) + 3Cl2 → 2PCl3

2P(красн.) + 5Cl2 → 2PCl5

2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1  и  Cl-1):

Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

3) В результате взаимодействия водных растворов щелочи и серной кислоты образуются кислая либо средняя соль серной кислоты (в зависимости от концентрации реагентов):

KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)

4) Сильные окислители такие, как серная кислота, превращает фосфор в фосфорную кислоту:

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

20

1861D0

Даны вещества: оксид азота (IV), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

1) Медь, расположенная в ряду активностей металлов правее водорода, способна окисляться сильными кислотами-окислителями (H2SO4(конц.), HNO3 и т.д.):

Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

2) В результате взаимодействия раствора KOH с концентрированной серной кислотой образуются кислая соль – гидросульфат калия:

KOH + H2SO4(конц.) → KHSO4 + H2O

3) При пропускании бурого газа NO2    N+4 диспропорционирует на N+5 и N+3, в результате чего образуются нитрат и нитрит калия соответственно:

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O

4) При пропускании бурого газа через концентрированный раствор серной кислоты N+4 окисляется до N+5 и выделяется диоксид серы:

2NO2 + H2SO4(конц.) → 2HNO3 + SO2

21

B04BF9

Даны вещества: хлор, гидросульфид натрия, гидроксид калия (раствор), железо. Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

1) Хлор, являясь сильным окислителем, вступает в реакцию с железом, окисляя его до Fe+3:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2) При пропускании хлора через холодный концентрированный раствор щелочи образуются хлорид и гипохлорит (молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+1 и Cl-1):

2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O

Если хлор пропускать через горячий концентрированный раствор щелочи, молекулярный хлор диспропорционирует на Cl+5 и Cl-1, в результате чего образуются хлорат и хлорид соответственно:

3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

3) Хлор, обладающий более сильными окислительными свойствами, способен окислить входящую в состав кислой соли серу:

Cl2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓

4) Кислая соль – гидросульфид натрия в щелочной среде превращается в сульфид:

2NaHS + 2KOH → K2S + Na2S + 2H2O

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.