Главная / Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ / Задания 34 (C5). Нахождение формулы органического вещества

Задания 34 (C5). Нахождение формулы органического вещества

Условие
1

2С297B

В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

Ответ: C2H6

Пояснение:

Сплавление одноосновной натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия протекает по реакции:

R-COONa + NaOH = RH↑ + Na2CO3

Пусть x г/моль – молярная масса радикала R натриевой соли карбоновой кислоты.

Поскольку по уравнению реакции:

ν(R-COONa) = ν (NaOH) = ν (RH) = ν (Na2CO3), то

m(NaOH)/M(NaOH) = m(RH)/M(RH)

Молярные массы гидроксида натрия и газообразного углеводорода:

M(NaOH) = 40 г/моль, M(RH) = (x + 1) г/моль.

Имеем:

4,8 г/40 г/моль = 3,6 г/(x + 1) г/моль.

Отсюда:

x = 29 г/моль.

Обозначим радикал R как CnH2n+1, тогда

M(R) = M(CnH2n+1) = (14n + 1) г/моль, n = 2.

Газообразным органическим соединением, выделяющимся при сплавлении натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия, является этан — C2H6.

2

4DB77A

При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.

Ответ: N2H4; H2N-NH2

Пояснение:

Поскольку азотсодержащее соединение не содержит кислород, реакция его горения протекает по схеме:

NxHy + y/4 O2 → x/2 N2↑ + y/2 H2O

Молярную массу этого азотсодержащего соединения вычисляем по формуле:

M(NxHy) = DH2 . M(H2), где DH2 – плотность этого вещества по водорода, M(H2) – молярная масса водорода [г/моль].

Следовательно,

M(NxHy) = DH2 . M(H2) = 16 . 2 г/моль = 32 г/моль

Так как объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота V(NxHy) = V(N2), то ν(NxHy) = ν(N2).

Следовательно, y/4 = x/2, y = 2x.
Простейшая формула азотсодержащего соединения NH2. Этой простейшей формуле соответствует молекула гидразина N2H4 (NH2-NH2) – бесцветная гигроскопичная жидкость с неприятным запахом.

3

23BE20

Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

Ответ: C3H6 – пропилен, изомер — циклопропан

Пояснение:

Общая молекулярная формула алкенов – CnH2n.

Реакция взаимодействия алкена с бромоводородом:

CnH2n + HBr → CnH2n+1Br

Поскольку ν(CnH2n) = ν(HBr) = ν(CnH2n+1Br),

следовательно, ν(CnH2n) = ν(CnH2n+1Br) = 1 моль

Молярную массу алкена вычисляем по формуле:

M(CnH2n+1Br) = Dвозд . M(возд), где Dвозд – плотность алкена по воздуху, M(возд.) = 29 г/моль – молярная масса воздуха

M(CnH2n+1Br) = Dвозд . M(возд) = 4,24 . 29 г/моль = 123 г/моль

Молярную массу монобромпроизводного можно представить в виде:

M(CnH2n+1Br) = 14n + 1+ 80 = 123 г/моль, где n – количество атомов углерода в алкене.

Отсюда n = 3.

Искомым алкеном является пропилен – C3H6.

Изомером пропилена является циклопропан.

4

20D44C

При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

Ответ: C2H7N, диметиламин CH3-NH-CH3

Пояснение:

Общая молекулярная формула предельных аминов – CnH2n+3N.

Горение предельного вторичного амина протекает по реакции:

2CnH2n+3N + (6n+3)/2 O2 → 2nCO2↑ + N2↑ + (2n+3)H2O

Найдем количества азота и углекислого газа:

ν(N2) = V(N2)/Vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль, следовательно, ν(N) = 2ν(N2) = 0,2 моль и m(N) = 0,2 моль . 14 г/моль = 2,8 г

ν(CO2) = ν(C) = V(CO2)/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль и m(C) = 0,4 моль . 12 г/моль = 4,8 г

Масса и количество водорода в молекуле амина равны:

m(H) = 9 г − 4,8 г − 2,8 г = 1,4 г; ν(H) = m(H)/M(H) = 1,4 г/1г/моль = 1,4 моль;

ν(H2O) = 1/2ν(H) = 0,7 моль

Из уравнения реакции следует, что при сгорании 2 молей CnH2n+3N образуется 2n молей. CO2 , 1 моль N2 и (2n+3) моль H2O

Пусть x моль – количество прореагировавшего амина, тогда по пропорции:

(2n+3) моль H2O 0,7 моль
2n моль CO 0,4 моль
1 моль N2 0,1 моль
2 моль CnH2n+3N x моль

Отсюда x = 0,2 моль, n = 2, таким образом молекулярная формула искомого амина C2H7N, т.е. это диметиламин CH3-NH-CH3.

5

AF2472

При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

Ответ: C3H6O (пропаналь)

Пояснение:

Предельный альдегид окисляется гидроксидом меди (II) до карбоновой кислоты, в результате реакции выпадает осадок Cu2O красного цвета:

CnH2nO + 2Cu(OH)2 → CnH2nO2 + Cu2O↓ + 2H2O

Вычислим количество образовавшегося осадка Cu2O:

υ(Cu2O) = m(Cu2O)/M(Cu2O) = 28,8 г/144 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции ν(Cu2O) = ν(CnH2nO), следовательно, ν(CnH2nO) = 0,2 моль

Вычислим молярную массу предельного альдегида:

M(CnH2nO) = m(CnH2nO)/υ(CnH2nO) = 11,6 г/0,2 моль = 58 г/моль

Молярную массу представим в виде:

M(CnH2nO) = 14n + 16 г/моль,

отсюда n = 3, то есть молекулярная формула искомого альдегида C3H6O. Данной молекулярной формуле может соответствовать только альдегид, имеющий строение CH3-CH2-C(O)H (пропаналь)

6

48FF65

Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

Ответ: C3H9N (триметиламин)

Пояснение:

Общая молекулярная формула предельного токсичного амина – CnH2n+3N.

Относительная молекулярная масса третичного амина равна:

Mr(CnH2n+3N) = 12n + 2n + 3 + 14 = 14n + 17

Формула для расчета массовой доли азота в молекуле:

w(N) = Ar(N)/Mr(CnH2n+3N), где w(N) – массовая доля азота в молекуле

В условиях данной задачи

0,2373 = 14/(14n + 17), отсюда n = 3

Молекулярная формула предельного третичного амина – C3H9N (триметиламин).

7

8CFACF

При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнения реакции этого вещества с избытком бромной воды.

Ответ:

  • 1) CxHy, x=4, y=6
  • 2) C4H6
  • 3) CH3-C≡C-CH3
  • 4) CH3-C≡C-CH3 + 2Br2(водн.) → CH3-CBr2-CBr2-CH3

Пояснение:

reshenie zada4i 8CFACF 5

8

D9D199

При сгорании 18,8 г органического вещества получили 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 10,8 мл воды. Известно, что это вещество реагирует как с гидроксидом натрия, так и с бромной водой.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции данного вещества с бромной водой.

Ответ:

  • 1) CxHyOz, x=6, y=6, z=1
  • 2) C6H6O
  • 3) Структурная формула вещества:strukturnaja formula phenola
  • 4) Уравнение реакции с бромной водой:

vzaimodejstvie broma i phenola

Пояснение:

1) Вычислим количества углекислого газа и воды, образующихся при горении органического вещества:

kart zada4i 8CFACF 1-01
kart zada4i 8CFACF 2

Вычислим массы углерода и водорода, входящих в состав органического вещества:

kart zada4i 8CFACF 3

Поскольку вещество реагирует с гидроксидом натрия и с бромной водой, это говорит о наличии кратных связей и атомов кислорода в молекуле.

Вычислим массу и количество вещества кислорода, входящего в состав органического вещества:

kart zada4i 8CFACF 4

Запишем формулу органического вещества в виде CxHyOz, тогда:

kart zada4i 8CFACF 5

3) Структурная формула вещества:

strukturnaja formula phenola

4) Уравнение взаимодействия с бромной водой:

vzaimodejstvie broma i phenola

9

D9D199

При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;.

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;.

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;.

4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего третичного спирта.

Ответ:

  • 1) CxHy, x=5, y=10
  • 2) C5H10
  • 3) CH3-C(CH3)=CH-CH3 – 2-метилбутен-2
  • 4) Уравнение реакции дегидратации:zadacha 88D81D - 7

Пояснение:

1) Вычислим количества углекислого газа и воды, образующихся при горении органического вещества:

zadacha 88D81D - 1

Вычислим молярную массу и количество органического вещества и массы входящих в него углерода и водорода:

zadacha-88D81D-2 2

Так как zadacha 88D81D - 3, то молекула органического вещества состоит только из атомов углерода и водорода.

Представим формулу орг. вещества в виде CxHy, тогда реакция горения выглядит следующим образом:

CxHy plus kislorod

x : y = 1,25 : 2,5 = 1 : 2

При горении 0,25 моль органического вещества образуется 1,25 моль CO2 и 1,25 моль H2O. Исходя из пропорции, при горении 1 моль органического вещества образуется 5 моль CO2 и 5 моль H2O. Отсюда x = 5, y = 10.

2) Следовательно, молекулярная формула вещества – C5H10

3) Так как это вещество может быть получено дегидратацией третичного спирта, то это – 2-метилбутен-2.

Структурная формула 2-метилбутена -2 zadacha 88D81D - 6

4) 2-метилбутен-2 можно получить дегидратацией третичного спирта – 2-метилбутанола-2:

zadacha 88D81D - 7

10

6C992B

Некоторое органическое соединение содержит 40,0% углерода и 53,3% кислорода по массе. Известно, что это соединение реагирует с оксидом меди (II).

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II).

Ответ:

  • 1) CxHyOz, z = 2, x = 2, y = 4
  • 2) C2H4O2
  • 3) CH3COOH
  • 4) 2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O

Пояснение:

1) Запишем данное органическое соединение в виде CxHyOz.

Вычислим процентное содержание содержащегося в нем водорода:

6C992B vodoroda - togda 2, тогда

6C992B togda - poskolku

Поскольку соединение реагирует с оксидом меди(II), оно может принадлежать либо к классу спиртов, либо к классу карбоновых кислот.

Если z = 1, то x = 1, y = 2 и молекулярная формула органического соединения — CH2O, что соответствует формуле молекулы формальдегида. Однако альдегиды не реагируют с CuO.

Если z = 2, то x = 2, y = 4 и молекулярная формула органического соединения — C2H4O2, что соответствует формуле молекулы уксусной кислоты.

2) C2H4O2 – молекулярная формула уксусной кислоты

3) CH3COOH – структурная формула уксусной кислоты (класс карбоновых кислот)

4) Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди (II) с образованием ацетата меди (II) и воды:

2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O

11

28F5A4

Некоторое органическое соединение содержит 69,6% кислорода по массе. Молярная масса этого соединения в 1,586 раза больше молярной массы воздуха. Известно также, что это вещество способно вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с пропанолом-2.

Ответ:

  • 1) CnH2nO2, n = 1
  • 2) CH2O2
  • 3) HCOOH – структурная формула муравьиной килоты
  • 4) murav'inaja kislota pljus izopropilovyj spirt ravno izopropilformiat

Пояснение:

1) Так как данное органическое соединение вступает в реакцию этерификации со спиртом, следовательно, оно относится к классу карбоновых кислот.

Вычислим молярную массу этого вещества:

moljarnaja massa organicheskogo veshhestva razdelit' na moljarnuju massu vozduha, следовательно,

moljarnaja massa organicheskogo veshhestva ravno 29 g na mol' umnozhit' na 1 i 586

Так как соединение принадлежит к классу карбоновых кислот, его молекулярная формула – CnH2nO2.
Представим относительную молекулярную массу карбоновой кислоты в виде:

moljarnaja massa CnH2nO2 ravno 14n pljus 32, тогда

massovaja dolja kisloroda ravno dve atomnyh massy kisloroda razdelit' na molekuljarnuju massu CnH2nO2   или ,   69 i 6 ravno 32 razdelit' na 14n pljus 32 umnozhit' na 100 procentov

отсюда n = 1.

2) CH2O2

3) HCOOH – структурная формула муравьиной кислоты

4) Реакция этерификации муравьиной кислоты с изопропанолом протекает с образованием изопропилформиата и воды:

murav'inaja kislota pljus izopropilovyj spirt ravno izopropilformiat

12

93F837

Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате реакции получили галогенопроизводное массой 39,94 г и 6,75 г воды. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Ответ: C5H12O

Пояснение:

Запишем формулу предельного одноатомного спирта  в виде CnH2n+1OH.

При взаимодействии этого спирта с хлороводородом образуется хлоралкан и вода:

CnH2n+1OH + HCl → CnH2n+1Cl + H2O

Вычислим количество образующейся воды:

njuH2O ravno mH2O razdelit' MH2O

По уравнению реакции njuCnH2nplus1OH ravno njuCnH2nplus1OH ravno njuH2O, следовательно, njuCnH2nplus1Cl ravno 0i375 mol'

Вычислим молярную массу хлорпроизводного:

MCnH2nplus1Cl ravno mCnH2nplus1Cl razd njuCnH2nplus1Cl

Представим относительную молекулярную массу хлорпроизводного в виде:

MCnH2nplus1Cl ravno 12n plus 2n plus 1 plus 35i5 ravno 14n plus 35i5, тогда 14n plus 36i5 ravno 106i5

Отсюда n=5

Молекулярная формула предельного одноатомного спирта – C5H12O.

13

FD2A62

В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

Ответ: C3H8

Пояснение:

При сплавлении натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия образуются алкан и карбонат натрия:

R-COONa + NaOH → R-H↑ + Na2CO3

Вычислим количество вещества образующегося карбоната натрия:

njuNa2CO3 ravno mNa2CO3 razd na MNa2CO3 ravno 46i64 razd 106 ravno 0i44 mol'

По уравнению реакции ν(Na2CO3) = ν(R-H), следовательно, ν(R-H) = 0,44 моль

MjuRH ravno mRH razd na njuRH ravno 19i36 razd 0i46 ravno 44 g na mol'

Запишем формулу алкана RH в виде CnH2n+2, тогда

M(CnH2n+2) = 14n + 2 = 44 г/моль, Mr(CnH2n+2) = 14n + 2 = 44

Отсюда n = 3

Газообразным органическим веществом является пропан.

Молекулярная формула органического соединения — C3H8.

14

2C297B

В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

Ответ: C2H6

Пояснение:

Данная задача очень похожа на предыдущую (№FD2A62 ).

При сплавлении натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия образуются алкан и карбонат натрия:

R-COONa + NaOH → R-H↑ + Na2CO3

Вычислим количество вещества гидроксида натрия:

nnjuNaOH ravno mNaOH razd na MNaOH ravno 4i8 razd 40 ravno 0i12 mol'

По уравнению реакции ν(NaOH) = ν(R-H), следовательно, ν(R-H) = 0,12 моль

MRH ravno mRH razd njuRH ravno 3i6 razd 0i12 ravno 30 g na mol'

Запишем формулу алкана RH в виде CnH2n+2, тогда

M(CnH2n+2) = 14n + 2 = 30 г/моль, Mr(CnH2n+2) = 14n + 2 = 30

Отсюда n = 2

Газообразным органическим веществом является этан.

Молекулярная формула органического соединения – C2H6.

15

7C6695

При взаимодействии 8,96 л (н.у.) бромоводорода с равным объемом газообразного амина получено продукт массой 50,4 г. Определите молекулярную формулу амина.

Ответ: C2H7N

Пояснение:

Поскольку при взаимодействии амина с бромоводородом в соотношении 1:1 образуется только один продукт, это значит, что исходный амин является насыщенным. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

CnH2n+3N + HBr → CnH2n+4NBr

Вычислим количество вещества HBr:

njuHBr ravno VHBr razd Vm ravno 8i96 razd 22i4 ravno 0i4 mol'

По уравнению реакции ν(CnH2n+3N) = ν(HBr) = ν(CnH2n+4NBr), следовательно, ν(CnH2n+4NBr) = 0,4 моль

Вычислим молярную и молекулярную массы соли:

MCnH2nplusNBr ravno mCnH2nplusNBr razd njuCnH2nplusNBr nju 50i4 g razd 0i4 mol' ravno 126 g na mol'

M(CnH2n+4NBr) = 14n + 98 = 126 г/моль, Mr(CnH2n+4NBr) = 14n + 98 = 126

Отсюда n = 2

Молекулярная формула газообразного амина – C2H7N.

16

CEE1C9

В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 24,38 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 6,9 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

Ответ: C2H6

Пояснение:

При сплавлении натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия образуются алкан и карбонат натрия:

R-COONa + NaOH → R-H↑ + Na2CO3

Вычислим количество вещества образующегося карбоната натрия:

njuNa2CO3 ravno mNa2CO3 razd MNa2CO3 ravno 24i38 razd 106 ravno 0i23 mol'

По уравнению реакции ν(Na2CO3) = ν(R-H), следовательно, ν(R-H) = 0,23 моль

MRH ravno mRH razd njuRH ravno 6i9 razd 23 ravno 30 g na mol'

Запишем формулу алкана RH в виде CnH2n+2, тогда

M(CnH2n+2) = 14n + 2 = 30 г/моль, Mr(CnH2n+2) = 14n + 2 = 30

Отсюда n = 2

Газообразным органическим веществом является этан.

Молекулярная формула органического соединения – C2H6.

17

D977E1

Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что в результате присоединения хлора к 1,008 л (н.у.) алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного.

Ответ: C3H6

Пояснение:

Реакция присоединения между алкеном и хлором протекает следующим образом:

CnH2n + Cl2 → CnH2nCl2

Вычислим количество вещества алкена:

njuCnH2n ravno VCnH2n razd Vm ravno 1i008 razd 22i4 ravno 0i045 mol'

По уравнению реакции ν(CnH2n) = ν(CnH2nCl2), следовательно, ν(CnH2nCl2) = 0,045 моль

Вычислим молярную массу дихлорпроизводного алкана:

MCnH2nCl2 ravno mCnH2nCl2 razd nju CnH2nCl2 ravno 5i09 razd 0i045 ravno 113 g na mol'

Запишем молярную массу хлорпроизводного алкена:

M(CnH2nCl2) = 14n + 71 = 113 г/моль, Mr(CnH2nCl2) = 14n + 71 = 113

Отсюда n = 3

Органическим веществом является пропилен.

Молекулярная формула алкена – C3H6.

18

D977E1

При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

Ответ: C3H8О

Пояснение:

При взаимодействии предельного одноатомного спирта с металлическим натрием образуется алкоголят натрия, и выделяется водород:

2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2

Вычислим количество вещества выделяющегося водорода:

njuH2 ravno VH2 razd Vm ravno 5i6 razd 22i4 ravno 0i25 mol'

По уравнению реакции ν(CnH2n+1OH) = 2ν(H2), следовательно, ν(CnH2n+1OH) = 0,5 моль

Вычислим молярную массу предельного одноатомного спирта:

MCnH2nplus1OH ravno mCnH2nplus1OH razd njuCnH2nplus1OH ravno 30 razd 0i5 ravno 60 g na mol' arial

Запишем молярную и молекулярную массы предельного одноатомного спирта в виде:

M(CnH2n+1OH) = 14n + 18 = 60 г/моль, Mr(CnH2n+1OH) = 14n + 18 = 60

Отсюда n = 3

Молекулярная формула предельного одноатомного спирта – C3H8O.

19

F5D441

При взаимодействии 22 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

Ответ: C5H12О

Пояснение:

При взаимодействии предельного одноатомного спирта с металлическим натрием образуется алкоголят натрия, и выделяется водород:

2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2

Вычислим количество вещества выделяющегося водорода:

F5D441 1

По уравнению реакции ν(CnH2n+1OH) = 2ν(H2), следовательно, ν(CnH2n+1OH) = 0,25 моль

Вычислим молярную массу предельного одноатомного спирта:

F5D441 2

Запишем молярную и молекулярную массы предельного одноатомного спирта в виде:

M(CnH2n+1OH) = 14n + 18 = 88 г/моль, Mr(CnH2n+1OH) = 14n + 18 = 88

Отсюда n = 5

Молекулярная формула предельного одноатомного спирта – C5H12O.

20

B61339

При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.

Ответ: C2H6О

Пояснение:

При взаимодействии предельного одноатомного спирта с металлическим натрием образуется алкоголят натрия, и выделяется водород:

2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2

Вычислим количество вещества выделяющегося водорода:

B61339 1

По уравнению реакции ν(CnH2n+1OH) = 2ν(H2), следовательно, ν(CnH2n+1OH) = 0,5 моль

Вычислим молярную массу предельного одноатомного спирта:

B61339 2

Запишем молярную и молекулярную массы предельного одноатомного спирта в виде:

M(CnH2n+1OH) = 14n + 18 = 46 г/моль, Mr(CnH2n+1OH) = 14n + 18 = 46

Отсюда n = 2

Предельным одноатомным спиртом является этанол.

Молекулярная формула предельного одноатомного спирта – C2H6O.

21

9E0BA3

В результате реакции предельного двухатомного спирта массой 30,4 г с избытком металлического натрия получено 8,96 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Ответ: C3H8O2

Пояснение:

Запишем формулу двухатомного спирта в виде CnH2n+2O2, тогда реакция между двухатомным спиртом и избытком металлического натрия протекает следующим образом:

CnH2n+2O2 + 2Na → CnH2nO2Na2 + H2

Вычислим количество вещества выделяющегося водорода:

njuH2 ravno VH2 razd Vm ravno 8i96 razd 22i4 ravno 0i4 mol'

По уравнению реакции ν(H2) = ν(CnH2n+2O2), следовательно, ν(CnH2n+2O2) = 0,4 моль и MCnH2nplus2O2 ravno mCnH2nplus2O2 razd njuCnH2nplus2O2 ravno 30i4 razd 0i4 ravno 76 g na mol'

Вычислим молярную и молекулярную массы двухатомного спирта:

M(CnH2n+2O2) = 14n + 34 = 76 г/моль, Mr(CnH2n+2O2) = 14n + 34 = 76

Отсюда n = 3

Молекулярная формула предельного двухатомного спирта – C3H8O2.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.