Главная / Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ / Задания 7. Химические свойства простых веществ

Задания 7. Химические свойства простых веществ

Условие
1

4B8ED6

При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется

1) NaAlO2

2) AlH3

3) Na[Al(OH)4]

4) Al2O3

Ответ: 1

Пояснение:

При сплавлении алюминия с щелочью NaOH образует алюминат натрия по реакции (температура реакции ~ 400˚C):

2(NaOH.H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + H2

С растворами щелочей алюминий реагирует с образованием тетрагидроксоалюминатов:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + H2

2

20E8B1

С водой при комнатной температуре реагируют:

1) барий и медь

2) алюминий и ртуть

3) кальций и литий

4) серебро и натрий

Ответ: 3

Пояснение:

С водой при комнатной температуре реагируют только металлы главных подгрупп I и II групп(кроме магния и бериллия):

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

Элементы побочных подгрупп I и II групп Ag, Cu, Hg с водой не взаимодействуют.

Al при обычных условиях достаточно инертен, так как покрыт защитной пленкой оксида Al2O3. После снятия оксидной пленки (механически или амальгамированием) алюминий реагирует с водой:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 2H2

3

ACE94D

Только окислительные свойства способен проявлять

1) Кислород

2) Фтор

3) Хлор

4) Азот

Ответ: 2

Пояснение:

Среди перечисленных неметаллов самым сильным окислителем является фтор, обладающий наибольшей электроотрицательностью среди всех элементов. Чуть более слабыми окислительными свойствами обладает неметалл кислород, однако в соединении со фтором (OF2) кислород обладает положительной степенью окисления, проявляя тем самым восстановительные свойства. Азот и хлор, электроотрицательность которых меньше, способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

4
101435

Реакция возможна между

1) Ag и K2SO4 (р-р)

2) Zn и KCl (р-р)

3) Mg и SnCl2 (р-р)

4) Ag и CuSO4 (р-р)

Ответ: 3

Пояснение:

Для того чтобы реакция замещения между металлом и раствором соли была практически осуществима, необходимо выполнение следующего условия: металл должен располагаться в ряду активности металлов левее металла, входящего в состав соли.

Поэтому серебро Ag не вступает в реакцию ни с раствором сульфата калия K2SO4, ни с раствором сульфата меди CuSO4, цинк Zn также не вступает в реакцию с хлоридом калия KCl.

Практически осуществима реакция между магнием и раствором хлорида олова (магний стоит левее олова в :

Mg + SnCl2 (р-р) = MgCl2 + Sn.

5

77041B

Общим свойством меди и железа является их способность растворяться в

1) воде

2) серной кислоте (р-р)

3) растворе щелочи

4) азотной кислоте (конц.)

Ответ: 4

Пояснение:

Общим свойством меди и железа является их способность растворяться в концентрированной азотной кислоте при нагревании:

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Fe + 6HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (при нагревании)

С водяным паром раскаленное железо реагирует, медь не реагирует:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

Медь находится в ряду активностей металлов после водорода, поэтому как менее активный металл не способно вытеснить водород из кислот-неокислителей (за исключением конц. HNO3 и конц. H2SO4)

С разбавленной серной кислотой Cu не взаимодействует.

Fe расположено в ряду активностей металлов до водорода, поэтому взаимодействует с разбавленными растворами соляной и серной кислот с образованием соответствующих солей:

Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2

Электролизом 30%-ного раствора щелочи на железном аноде можно получить ферраты – соли не существующей в свободном виде железной кислоты H2FeO4

Fe + 2KOH + 2H2O → K2FeO4 + 3H2

Медь, являясь переходным металлом, с щелочами не взаимодействует.

6
25BBD7

Хлор реагирует с каждым из двух веществ:

1) O2 и Ne

2) Fe и NaI

3) N2 и He

4) NaF и O2

Ответ: 2

Пояснение:

Хлор (Cl2) является неметаллом (сильным окислителем), поэтому может взаимодействовать с металлами с образованием солей – хлоридов:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (Fe окисляется до Fe+3)

Обладая большей электроотрицательностью, чем галогены йод и бром, и, следовательно, являясь более сильным окислителем, хлор способен вытеснять бром и йод из их солей:

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

С кислородом хлор способен образовывать оксиды, в которых он проявляет степени окисления от +1 до +7: Cl2O, ClO2, Cl2O5 и Cl2O7. Они нестабильны термически и фотохимически.

С фторидами металлов (NaF) реакция не проходит, поскольку фтор, являясь сильнейшим окислителем, не может быть восстановлен хлором.

Хлор не реагирует с благородными газами (He, Ne) и химически инертным азотом (N2).

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.