Задания 7. Химические свойства простых веществ Задание №1 4B8ED6 При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется 1. NaAlO2 2. AlH3 3. Na[Al(OH)4] 4. Al2O3 Решение Ответ: 1 Пояснение: При сплавлении алюминия с щелочью NaOH образует алюминат натрия по реакции (температура реакции ~ 400˚C): 2(NaOH.H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + H2↑ С растворами щелочей алюминий реагирует с образованием тетрагидроксоалюминатов: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + H2↑ Задание №2 20E8B1 С водой при комнатной температуре реагируют: 1) барий и медь 2) алюминий и ртуть 3) кальций и литий 4) серебро и натрий Решение Ответ: 3 Пояснение: С водой при комнатной температуре реагируют только металлы главных подгрупп I и II групп(кроме магния и бериллия): 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ Элементы побочных подгрупп I и II групп Ag, Cu, Hg с водой не взаимодействуют. Al при обычных условиях достаточно инертен, так как покрыт защитной пленкой оксида Al2O3. После снятия оксидной пленки (механически или амальгамированием) алюминий реагирует с водой: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 2H2↑ Задание №3 ACE94D Только окислительные свойства способен проявлять 1) Кислород 2) Фтор 3) Хлор 4) Азот Решение Ответ: 2 Пояснение: Среди перечисленных неметаллов самым сильным окислителем является фтор, обладающий наибольшей электроотрицательностью среди всех элементов. Чуть более слабыми окислительными свойствами обладает неметалл кислород, однако в соединении со фтором (OF2) кислород обладает положительной степенью окисления, проявляя тем самым восстановительные свойства. Азот и хлор, электроотрицательность которых меньше, способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Задание №4 101435 Реакция возможна между 1. Ag и K2SO4 (р-р) 2. Zn и KCl (р-р) 3. Mg и SnCl2 (р-р) 4. Ag и CuSO4 (р-р) Решение Ответ: 3 Пояснение: Для того чтобы реакция замещения между металлом и раствором соли была практически осуществима, необходимо выполнение следующего условия: металл должен располагаться в ряду активности металлов левее металла, входящего в состав соли. Поэтому серебро Ag не вступает в реакцию ни с раствором сульфата калия K2SO4, ни с раствором сульфата меди CuSO4, цинк Zn также не вступает в реакцию с хлоридом калия KCl. Практически осуществима реакция между магнием и раствором хлорида олова (магний стоит левее олова в : Mg + SnCl2 (р-р) = MgCl2 + Sn. Задание №5 77041B Общим свойством меди и железа является их способность растворяться в 1) воде 2) серной кислоте (р-р) 3) растворе щелочи 4) азотной кислоте (конц.) Решение Ответ: 4 Пояснение: Общим свойством меди и железа является их способность растворяться в концентрированной азотной кислоте при нагревании: Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Fe + 6HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (при нагревании) С водяным паром раскаленное железо реагирует, медь не реагирует: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ Медь находится в ряду активностей металлов после водорода, поэтому как менее активный металл не способно вытеснить водород из кислот-неокислителей (за исключением конц. HNO3 и конц. H2SO4) С разбавленной серной кислотой Cu не взаимодействует. Fe расположено в ряду активностей металлов до водорода, поэтому взаимодействует с разбавленными растворами соляной и серной кислот с образованием соответствующих солей: Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2↑ Электролизом 30%-ного раствора щелочи на железном аноде можно получить ферраты – соли не существующей в свободном виде железной кислоты H2FeO4 Fe + 2KOH + 2H2O → K2FeO4 + 3H2↑ Медь, являясь переходным металлом, с щелочами не взаимодействует. [adsp-pro-3] Задание №6 25BBD7 Хлор реагирует с каждым из двух веществ: 1. O2 и Ne 2. Fe и NaI 3. N2 и He 4. NaF и O2 Решение Ответ: 2 Пояснение: Хлор (Cl2) является неметаллом (сильным окислителем), поэтому может взаимодействовать с металлами с образованием солей – хлоридов: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (Fe окисляется до Fe+3) Обладая большей электроотрицательностью, чем галогены йод и бром, и, следовательно, являясь более сильным окислителем, хлор способен вытеснять бром и йод из их солей: 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2↓ С кислородом хлор способен образовывать оксиды, в которых он проявляет степени окисления от +1 до +7: Cl2O, ClO2, Cl2O5 и Cl2O7. Они нестабильны термически и фотохимически. С фторидами металлов (NaF) реакция не проходит, поскольку фтор, являясь сильнейшим окислителем, не может быть восстановлен хлором. Хлор не реагирует с благородными газами (He, Ne) и химически инертным азотом (N2).
