Тест на гидролиз бинарных соединений и взаимное усиление гидролиза. Задание №1 Какие из приведенных бинарных соединений необратимо гидролизуются в воде? Число верных ответов может оказаться любым 1. Ca2Si 2. CaF2 3. CaBr2 4. Ba3N2 5. Mg3P2 Решение Ответ: 145 Задание №2 Какие из приведенных бинарных соединений необратимо гидролизуются в воде? Число верных ответов может оказаться любым 1. NaI 2. NaH 3. K3P 4. K4Si 5. RbBr Решение Ответ: 234 Задание №3 Какие из приведенных бинарных соединений необратимо гидролизуются в воде? Число верных ответов может оказаться любым 1. SrH2 2. NaBr 3. CaC2 4. Al4C3 5. Na3N Решение Ответ: 1345 Задание №4 Какие из приведенных бинарных соединений необратимо гидролизуются в воде? Число верных ответов может оказаться любым 1. Ca3N2 2. Cs3P 3. RbF 4. Ba2Si 5. K2S Решение Ответ: 124 Задание №5 Какие из приведенных бинарных соединений необратимо гидролизуются в воде? Число верных ответов может оказаться любым 1. CaC2 2. K3N 3. Li3P 4. BeCl2 5. Ba3N2 Решение Ответ: 1235 Задание №6 Какие из приведенных солей не могут образоваться в растворе? Число верных ответов может оказаться любым 1. FeI2 2. FeCl3 3. Fe2(SO4)3 4. Fe2(CO3)3 5. FeSO4 Решение Ответ: 4 Задание №7 Какие из приведенных солей не могут образоваться в растворе? Число верных ответов может оказаться любым 1. CrCl2 2. CrBr3 3. Cr2S3 4. Cr2(SO4)3 5. Cr2(CO3)3 Решение Ответ: 35 Задание №8 Какие из приведенных солей не могут образоваться в растворе? Число верных ответов может оказаться любым 1. Al(NO3)3 2. AlI3 3. Al2(CO3)3 4. Al2S3 5. Al2(SO3)3 Решение Ответ: 345 Задание №9 Какие из приведенных солей не могут существовать в растворе? Число верных ответов может оказаться любым 1. Cr(NO3)3 2. AlBr3 3. Al2S3 4. FeSO4 5. FeBr2 Решение Ответ: 3 Задание №10 Какие из приведенных солей не могут существовать в растворе? Число верных ответов может оказаться любым 1. Al2(CO3)3 2. Fe(NO3)2 3. Fe2(CO3)3 4. Cr2(SO3)3 5. AlCl3 Решение Ответ: 134 [adsp-pro-3] Задание №11 В каких из приведенных пар веществ при взаимодействии будет выделяться газ? Число верных ответов может оказаться любым 1. Ca2Si + H2O 2. Na3P + HCl 3. Mg3N2 + H2O 4. KCl + HBr 5. NaCl + H2O Решение Ответ: 123 Задание №12 В каких из приведенных пар веществ при взаимодействии не будет выделяться газ? Число верных ответов может оказаться любым 1. MgH2 + HCl 2. CaH2 + H2O 3. Li3N + HCl 4. Cs2S + HCl 5. CaC2 + H2O Решение Ответ: 3 Задание №13 В каких из приведенных пар веществ при взаимодействии будет выделяться газ? Число верных ответов может оказаться любым 1. NaCl + HI 2. K3P + H2O 3. Al4C3 + HCl 4. Ca3N2 + H2O 5. Mg2Si + HCl Решение Ответ: 2345 Задание №14 В каких из приведенных пар веществ при взаимодействии не будет выделяться газ? Число верных ответов может оказаться любым 1. CaC2 + H2O 2. Na3N + H2O 3. Li3N + HCl 4. MgBr2 + H2O 5. KH + HCl Решение Ответ: 34 Задание №15 В каких из приведенных пар веществ при взаимодействии будет выделяться газ? Число верных ответов может оказаться любым 1. Ba3P2 + H2O 2. CaH2 + H2O 3. Mg3N2 + HCl 4. Al4C3 + H2O 5. Li3P + HCl Решение Ответ: 1245 Задание №16 Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(III) с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Решение Ответ: PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl Задание №17 Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(V) с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Решение Ответ: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl Задание №18 Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O Задание №19 Запишите уравнение взаимодействия бромида фосфора(V) с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: PBr5 + 4H2O = H3PO4 + 5HBr Задание №20 Запишите уравнение взаимодействия бромида фосфора(III) с раствором гидроксида лития. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: PBr3 + 5LiOH = Li2HPO3 + 3LiBr + 2H2O [adsp-pro-3] Задание №21 Запишите уравнение взаимодействия бромида фосфора(V) с раствором едкого натра. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: PBr5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaBr + 4H2O Задание №22 Запишите уравнение взаимодействия хлорида кремния с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl Задание №23 Запишите уравнение взаимодействия бромида кремния с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: SiBr4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HBr Задание №24 Запишите уравнение взаимодействия иодида кремния с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: SiI4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HI Задание №25 Запишите уравнение взаимодействия хлорида кремния с раствором гидроксида лития. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: SiCl4 + 6LiOH = Li2SiO3 + 4LiCl + 3H2O Задание №26 Запишите уравнение взаимодействия бромида кремния с избытком раствора гидроксида натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: SiBr4 + 6NaOH = Na2SiO3 + 4NaBr + 3H2O Задание №27 Запишите уравнение взаимодействия иодида кремния с раствором гидроксида калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: SiI4 + 6KOH = K2SiO3 + 4KI + 3H2O Задание №28 Запишите уравнение взаимодействия карбида алюминия с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 Задание №29 Запишите уравнение взаимодействия карбида алюминия с избытка раствора бромоводородной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: Al4C3 + 12HBr = 4AlBr3 + 3CH4 Задание №30 Запишите уравнение взаимодействия карбида алюминия с избытком водного раствора едкого натра. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: Al4C3 + 4NaOH + 12H2O = 4Na[Al(OH)4] + 3CH4 [adsp-pro-3] Задание №31 Запишите уравнение взаимодействия карбида кальция с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 Задание №32 Запишите уравнение взаимодействия карбида кальция с разбавленной серной кислотой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: CaC2 + H2SO4 = CaSO4 + C2H2 Задание №33 Запишите уравнение взаимодействия силицида магния с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 Задание №34 Запишите уравнение взаимодействия силицида магния с бромоводородной кислотой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: Mg2Si + 4HBr = 2MgBr2 + SiH4 Задание №35 Запишите уравнение взаимодействия нитрида натрия с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 Задание №36 Запишите уравнение взаимодействия нитрида калия с раствором соляной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: K3N + 4HCl = 3KCl + NH4Cl Задание №37 Запишите уравнение взаимодействия фосфида кальция с водой. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 Задание №38 Запишите уравнение взаимодействия фосфида кальция с избытком водного раствора бромоводородной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей уравнения знак равенства. Решение Ответ: Ca3P2 + 6HBr = 3CaBr2 + 2PH3 Задание №39 При смешении хлорного железа с избытком раствора карбоната натрия выпал бурый осадок. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Решение Ответ: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Задание №40 При смешении бромного железа с избытком раствора питьевой соды выделился бесцветный газ. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Решение Ответ: FeBr3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3 + 3NaBr + 3CO2 [adsp-pro-3] Задание №41 При смешении сульфата хрома(III) с избытком раствора сульфида калия выпал серый осадок и выделился газ с резким запахом. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Решение Ответ: Cr2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 + 3H2S Задание №42 При смешении нитрата хрома(III) с избытком раствора сульфита натрия выпал серый осадок и выделился газ с резким запахом. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Решение Ответ: 2Cr(NO3)3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 6NaNO3 + 3SO2 Задание №43 При смешении хлорида хрома(III) с избытком раствора карбоната натрия выпал серый осадок и выделился бесцветный газ без запаха. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Решение Ответ: 2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Задание №44 При смешении бромида хрома (III) с избытком раствора гидрокарбоната натрия выпал серый осадок и выделился бесцветный газ без запаха. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Решение Ответ: CrBr3 + 3NaHCO3 = Cr(OH)3 + 3NaBr + 3CO2 Задание №45 При смешении сульфата алюминия с избытком раствора сульфида натрия выпал студенистый осадок и выделился ядовитый газ с неприятным запахом. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Решение Ответ: Al2(SO4)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3H2S Задание №46 При смешении раствора сульфата алюминия с избытком водного раствора сульфита калия выпал студенистый осадок и выделился газ с резким запахом. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Решение Ответ: Al2(SO4)3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 3SO2 Задание №47 При смешении нитрата алюминия с избытком раствора поташа выпал студенистый осадок и выделился газ. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Решение Ответ: 2Al(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KNO3 + 3CO2 Задание №48 При смешении бромида алюминия с избытком раствора питьевой соды выпал студенистый осадок и выделился газ. Запишите уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства. Решение Ответ: AlBr3 + 3NaHCO3 = Al(OH)3 + 3NaBr + 3CO2 Задание №49 Запишите уравнение взаимодействия гидрида кальция с водой. Решение Ответ: CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 Задание №50 Запишите уравнение взаимодействия гидрида натрия с соляной кислотой. Решение Ответ: NaH + HCl = NaCl + H2 [adsp-pro-3] Задание №51 Запишите уравнение взаимодействия нитрида кальция с избытком раствора бромоводородной кислоты. Решение Ответ: Ca3N2 + 8HBr = 3CaBr2 + 2NH4Br Задание №52 Определите объем газа, который можно получить при взаимодействии 15 г сульфида алюминия с водой. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 6,72 Задание №53 Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 10 г сульфида хрома (III) с водой. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 10,3 Задание №54 Рассчитайте массу водорода, которую можно получить, исходя из 1,2 г гидрида натрия и избытка воды. Ответ приведите в миллиграммах и округлите до целых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 100 Задание №55 Определите массовую долю кислоты в растворе, полученную при смешении 20 г фосфида натрия и 200 г 18,25% раствора соляной кислоты. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 6,85 Задание №56 Вычислите суммарную массу солей, образовавшихся при взаимодействии 5 г нитрида магния с избытком раствора бромоводорода. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 37,4 Задание №57 Определите массу хлорида кальция, образовавшегося при взаимодействии 2,1 г гидрида кальция с 15 г 36% раствора соляной кислоты. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 5,55 Задание №58 Навеску сульфида алюминия с массовой долей инертных примесей 10% обработали избытком раствора иодоводородной кислоты. Выделившийся газ имеет массу 5,1 г. Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 8,3 Задание №59 Смесь гидрида кальция и фосфида кальция массой 20,3 г обработали водой. Определите массовую долю гидрида в исходной смеси, если известно, что выделилось 4,48 л фосфина. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 10,34 Задание №60 Смесь фосфида магния и нитрида натрия массой 21,7 г обработали 200 мл воды. Определите массовую долю щелочи в образовавшемся растворе, если известно, что массовая доля нитрида в исходной смеси 38,25%. Считать, что в условиях эксперимента все газообразные продукты полностью улетучиваются из раствора. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 6,13 Пояснение: Уравнения реакций: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3 Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3 m(Na3N) = ω(Na3N) · m(смеси)/100% = 38,25% · 21,7 г/100% = 8,3 г ν(Na3N) = m(Na3N)/M(Na3N) = 8,3 г / 83 г/моль = 0,1 моль m(Mg3P2) = 21,7 г – 8,3 г = 13,4 г ν(Mg3P2) = 13,4 г / 134 г/моль = 0,1 моль Масса раствора всегда равна сумме масс того, что смешали минус массы того, что выпало на дно в виде осадка и/или улетело в виде газа. Таким образом, масса полученного раствора будет равна: m(р-ра) = m(смеси) + m(H2O) – m(Mg(OH)2) – m(NH3) – m(PH3) Находим массы того, что нам пока неизвестно: m(H2O) = V(H2O) · ρ(H2O) = 200 мл · 1 г/мл = 200 г; ν(Mg(OH)2) = 3·ν(Mg3P2) = 3 · 0,1 моль = 0,3 моль, следовательно, m(Mg(OH)2) = M(Mg(OH)2) · ν(Mg(OH)2) = 58 г/моль · 0,3 моль = 17,4 г ν(NH3) = ν(Na3N) = 0,1 моль, следовательно, m(NH3) = M(NH3) · ν(NH3) = 17 г/моль · 0,1 моль = 1,7 г ν(PH3) = 2 · ν(Mg3P2) = 2 · 0,1 моль = 0,2 моль, следовательно, m(PH3) = m(PH3) · ν(PH3) = 34 г/моль · 0,2 моль = 6,8 г Тогда, масса раствора, будет равна: m(р-ра) = m(смеси) + m(H2O) – m(Mg(OH)2) – m(NH3) – m(PH3) = 21,7 г + 200 г - 17,4 г – 1,7 г – 6,8 г = 195,8 г ν(NaOH) = 3·ν(Na3P) = 3·0,1 моль = 0,3 моль m(NaOH) = M(NaOH) · ν(NaOH) = 40 г/моль·0,3 моль = 12 г ω(NaOH) = 100% · m(NaOH) / m(р-ра) = 100% · 12 г/195,8 г = 6,13 г [adsp-pro-3] Задание №61 Навеску нитрида кальция массой 14,8 г растворили в 200 г 18,25% раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 3,4 Задание №62 Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном при смешении 43,1 г бромида фосфора (V) и 160 мл воды. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 4,83 Задание №63 Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 34 г хлорида кремния (IV) и 36 мл воды. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 15,6 Задание №64 Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 20,85 г хлорида фосфора (V) и 400 мл 10% раствора едкого натра (плотность 1,12 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 6,24 Задание №65 Вычислите массовую долю щелочи в растворе, полученном при взаимодействии 3,48 г бромида кремния (IV) и 35 мл 10% раствора гидроксида калия (плотность 1,12 г/мл). Ответ приведите в процентах и округлите до сотых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 1,31 Задание №66 При обработке 30 г раствора хлорида алюминия избытком сульфида натрия выпало 2,34 г осадка. Определите массовую долю хлорида алюминия в исходном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 13,35 Задание №67 Определите объем газа, который выделяется при обработке 16,25 г хлорида железа (III) избытком раствора поташа. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 3,36 Задание №68 Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 13,35 г хлорида алюминия и 300 г 10% раствора гидрокарбоната калия. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 7,64 Задание №69 Вычислите массу карбоната калия необходимую для полного осаждения металла из 99 мл 15% раствора хлорного железа (плотность 1,1 г/см3). Ответ приведите в граммах и округлите до десятых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 20,7 Задание №70 Навеску гидрида кальция, содержащую примесь карбоната кальция, обработали водой. Выделившийся газ занимает объем 3,36 л. Если к полученной смеси добавить избыток соляной кислоты, то выделится еще 112 мл газа. Определите массовую долю гидрида в исходной смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 86,3 Задание №71 Навеску сульфида алюминия массой 45 г, содержащего примесь серы, обработали большим количеством воды. При этом выпал осадок, а выделившийся газ имел объем 18,144 л. Определите массовую долю серы в образовавшемся осадке. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения). Решение Ответ: 9,7 [adsp-pro-10]
