


Медь (Cu) относится к d-элементам и расположена в IB группе периодической таблицы Д.И.Менделеева. Электронная конфигурация атома меди в основном состоянии записывается виде 1s22s22p63s23p63d104s1 вместо предполагаемой формулы 1s22s22p63s23p63d94s2. Другими словами, в случае атома меди наблюдается так называемый «проскок электрона» с 4s-подуровня на 3d-подуровень. Для меди, кроме нуля, возможны степени окисления +1 и +2. Степень окисления +1 склонна к диспропорционированию и стабильна лишь в нерастворимых соединениях типа CuI, CuCl, Cu2O и т. д., а также в комплексных соединениях, например, [Cu(NH3)2]Cl и [Cu(NH3)2]OH. Соединения меди в степени окисления +1 не имеют конкретной окраски. Так, оксид меди (I) в зависимости от размеров кристаллов может быть темно-красный (крупные кристаллы) и желтый (мелкие кристаллы), CuCl и CuI — белыe, а Cu2S — черно-синий. Более химически устойчивой является степень окисления меди, равная +2. Соли, содержащие медь в данной степени окисления, имеют синюю и сине-зеленую окраску.
Медь является очень мягким, ковким и пластичным металлом с высокой электро- и теплопроводностью. Окраска металлической меди красно-розовая. Медь находится в ряду активности металлов правее водорода, т.е. относится к малоактивным металлам.
В обычных условиях медь с кислородом не взаимодействует. Для протекания реакции между ними требуется нагрев. В зависимости от избытка или недостатка кислорода и температурных условий может образовать оксид меди (II) и оксид меди (I):
Реакция серы с медью в зависимости от условий проведения может приводить к образованию как сульфида меди (I), так и сульфида меди (II). При нагревании смеси порошкообразных Cu и S до температуры 300-400оС образуется сульфид меди (I):
При избытке серы и проведении реакции при температуре более 400оС образуется сульфид меди (II). Однако, более простым способом получения сульфида меди (II) из простых веществ является взаимодействие меди с серой, растворенной в сероуглероде:
Данная реакция протекает при комнатной температуре.
С фтором, хлором и бромом медь реагирует, образуя галогениды с общей формулой CuHal2, где Hal – F, Cl или Br:
Cu + Br2 = CuBr2
В случае с йодом — самым слабым окислителем среди галогенов — образуется иодид меди (I):
С водородом, азотом, углеродом и кремнием медь не взаимодействует.
Кислотами-неокислителями являются практически все кислоты, кроме концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации. Поскольку кислоты-неокислители в состоянии окислить только металлы, находящиеся в ряду активности до водорода; это означает, что медь с такими кислотами не реагирует.
С концентрированной серной кислотой медь реагирует как при нагревании, так и при комнатной температуре. При нагревании реакция протекает в соответствии с уравнением:
Поскольку медь не является сильным восстановителем, сера восстанавливается в данной реакции только до степени окисления +4 (в SO2).
Реакция меди с разбавленной HNO3 приводит к образованию нитрата меди (II) и монооксида азота:
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Концентрированная HNO3 легко реагирует с медью при обычных условиях. Отличие реакции меди с концентрированной азотной кислотой от взаимодействия с разбавленной азотной кислотой заключается в продукте восстановления азота. В случае концентрированной HNO3 азот восстанавливается в меньшей степени: вместо оксида азота (II) образуется оксид азота (IV), что связано с большей конкуренцией между молекулами азотной кислоты в концентрированной кислоте за электроны восстановителя (Cu):
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Медь реагирует с некоторыми оксидами неметаллов. Например, с такими оксидами, как NO2, NO, N2O медь окисляется до оксида меди (II), а азот восстанавливается до степени окисления 0, т.е. образуется простое вещество N2:
В случае диоксида серы, вместо простого вещества (серы) образуется сульфид меди(I). Связано это с тем, что медь с серой, в отличие от азота, реагирует:
При спекании металлической меди с оксидом меди (II) при температуре 1000-2000 оС может быть получен оксид меди (I):
Также металлическая медь может восстановить при прокаливании оксид железа (III) до оксида железа (II):
Медь вытесняет менее активные металлы (правее нее в ряду активности) из растворов их солей:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Также имеет место интересная реакция, в которой медь растворяется в соли более активного металла – железа в степени окисления +3. Однако противоречий нет, т.к. медь не вытесняет железо из его соли, а лишь восстанавливает его со степени окисления +3 до степени окисления +2:
Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2
Последняя реакция используется при производстве микросхем на стадии травления медных плат.
Медь со временем подвергается коррозии при контакте с влагой, углекислым газом и кислородом воздуха:
2Cu + H2O + СО2 + О2 = (CuOН)2СO3
В результате протекания данной реакции медные изделия покрываются рыхлым сине-зеленым налетом гидроксокарбоната меди (II).
Цинк Zn находится в IIБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация валентных орбиталей атомов химического элемента в основном состоянии 3d104s2. Для цинка возможна только одна единственная степень окисления, равная +2. Оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(ОН)2 обладают ярко выраженными амфотерными свойствами.
Цинк при хранении на воздухе тускнеет, покрываясь тонким слоем оксида ZnO. Особенно легко окисление протекает при высокой влажности и в присутствии углекислого газа вследствие протекания реакции:
2Zn + H2O + O2 + CO2 → Zn2(OH)2CO3
Пар цинка горит на воздухе, а тонкая полоска цинка после накаливания в пламени горелки сгорает в нем зеленоватым пламенем:
При нагревании металлический цинк также взаимодействует с галогенами, серой, фосфором:
С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует.
Цинк реагирует с кислотами-неокислителями с выделением водорода:
Zn + H2SO4 (20%) → ZnSO4 + H2↑
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Особенно легко растворяется в кислотах технический цинк, поскольку содержит в себе примеси других менее активных металлов, в частности, кадмия и меди. Высокочистый цинк по определенным причинам устойчив к воздействию кислот. Для того чтобы ускорить реакцию, образец цинка высокой степени чистоты приводят в соприкосновение с медью или добавляют в раствор кислоты немного соли меди.
При температуре 800-900oC (красное каление) металлический цинк, находясь в расплавленном состоянии, взаимодействует с перегретым водяным паром, выделяя из него водород:
Zn + H2O = ZnO + H2↑
Цинк реагирует также и с кислотами-окислителями: серной концентрированной и азотной.
Цинк как активный металл может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу и даже сероводород.
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
Состав продуктов восстановления азотной кислоты определяется концентрацией раствора:
Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Zn + 8HNO3(40%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
4Zn +10HNO3(20%) = 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
5Zn + 12HNO3(6%) = 5Zn(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
4Zn + 10HNO3(0,5%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
На направление протекания процесса влияют также температура, количество кислоты, чистота металла, время проведения реакции.
Цинк реагирует с растворами щелочей, при этом образуются тетрагидроксоцинкаты и водород:
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Zn + Ba(OH)2 + 2H2O = Ba[Zn(OH)4] + H2↑
С безводными щелочами цинк при сплавлении образует цинкаты и водород:
В сильнощелочной среде цинк является крайне сильным восстановителем, способным восстанавливать азот в нитратах и нитритах до аммиака:
4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O → 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑
Благодаря комплексообразованию цинк медленно растворяется в растворе аммиака, восстанавливая водород:
Zn + 4NH3·H2O → [Zn(NH3)4](OH)2 + H2↑ + 2H2O
Также цинк восстанавливает менее активные металлы (правее него в ряду активности) из водных растворов их солей:
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4
Хром — элемент VIB группы таблицы Менделеева. Электронная конфигурация атома хрома записывается как 1s 22s 22p 63s 23p63d54s1, т.е. в случае хрома, также как и в случае атома меди, наблюдается так называемый «проскок электрона»
Наиболее часто проявляемыми степенями окисления хрома являются значения +2, +3 и +6. Их следует запомнить, и в рамках программы ЕГЭ по химии можно считать, что других степеней окисления хром не имеет.
При обычных условиях хром устойчив к коррозии как на воздухе, так и в воде.
Раскаленный до температуры более 600 oС порошкообразный металлический хром сгорает в чистом кислороде образуя окcид хрома (III):
4Cr + 3O2 = ot=> 2Cr2O3
С хлором и фтором хром реагирует при более низких температурах, чем с кислородом (250 и 300 oC соответственно):
2Cr + 3F2 = ot=> 2CrF3
2Cr + 3Cl2 = ot=> 2CrCl3
С бромом же хром реагирует при температуре красного каления (850-900 oC):
2Cr + 3Br2 = ot=> 2CrBr3
С азотом металлический хром взаимодействует при температурах более 1000 oС:
2Cr + N2 =ot=> 2CrN
С серой хром может образовывать как сульфид хрома (II) так и сульфид хрома (III), что зависит от пропорций серы и хрома:
Cr + S =ot=> CrS
2Cr + 3S =ot=> Cr2S3
С водородом хром не реагирует.
Хром относится к металлам средней активности (расположен в ряду активности металлов между алюминием и водородом). Это означает, что реакция протекает между раскаленным до красного каления хромом и перегретым водяным паром:
2Cr + 3H2O =ot=> Cr2O3 + 3H2↑
Хром при обычных условиях пассивируется концентрированными серной и азотной кислотами, однако, растворяется в них при кипячении, при этом окисляясь до степени окисления +3:
Cr + 6HNO3(конц.) =to=> Cr(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
2Cr + 6H2SO4(конц) =to=> Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
В случае разбавленной азотной кислоты основным продуктом восстановления азота является простое вещество N2:
10Cr + 36HNO3(разб) = 10Cr(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O
Хром расположен в ряду активности левее водорода, а это значит, что он способен выделять H2 из растворов кислот-неокислителей. В ходе таких реакций в отсутствие доступа кислорода воздуха образуются соли хрома (II):
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑
Cr + H2SO4(разб.) = CrSO4 + H2↑
При проведении же реакции на открытом воздухе, двухвалентный хром мгновенно окисляется содержащимся в воздухе кислородом до степени окисления +3. При этом, например, уравнение с соляной кислотой примет вид:
4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O
При сплавлении металлического хрома с сильными окислителями в присутствии щелочей хром окисляется до степени окисления +6, образуя хроматы:
Железо Fe, химический элемент, находящийся в VIIIB группе и имеющий порядковый номер 26 в таблице Менделеева. Распределение электронов в атоме железа следующее 26Fe1s22s22p63s23p63d64s2, то есть железо относится к d-элементам, поскольку заполняемым в его случае является d-подуровень. Для него наиболее характерны две степени окисления +2 и +3. У оксида FeO и гидроксида Fe(OH)2 преобладают основные свойства, у оксида Fe2O3 и гидроксида Fe(OH)3 заметно выражены амфотерные. Так оксид и гидроксид железа (lll) в некоторой степени растворяются при кипячении в концентрированных растворах щелочей, а также реагируют с безводными щелочами при сплавлении. Следует отметить что степень окисления железа +2 весьма неустойчива, и легко переходит в степень окисления +3. Также известны соединения железа в редкой степени окисления +6 – ферраты, соли не существующей «железной кислоты» H2FeO4. Указанные соединения относительно устойчивы лишь в твердом состоянии, либо в сильнощелочных растворах. При недостаточной щелочности среды ферраты довольно быстро окисляют даже воду, выделяя из нее кислород.
При сгорании в чистом кислороде железо образует, так называемую, железную окалину, имеющую формулу Fe3O4 и фактически представляющую собой смешанный оксид, состав которого условно можно представить формулой FeO∙Fe2O3. Реакция горения железа имеет вид:
3Fe + 2O2 =to=> Fe3O4
При нагревании железо реагирует с серой, образуя сульфид двухвалентого железа:
Fe + S =to=> FeS
Либо же при избытке серы дисульфид железа:
Fe + 2S =to=> FeS2
Всеми галогенами кроме йода металлическое железо окисляется до степени окисления +3, образуя галогениды железа (lll):
2Fe + 3F2 =to=> 2FeF3 – фторид железа (lll)
2Fe + 3Cl2 =to=> 2FeCl3 – хлорид железа (lll)
2Fe + 3Br2 =to=> 2FeBr3 – бромид железа (lll)
Йод же, как наиболее слабый окислитель среди галогенов, окисляет железо лишь до степени окисления +2:
Fe + I2 =to=> FeI2 – йодид железа (ll)
Следует отметить, что соединения трехвалентного железа легко окисляют иодид-ионы в водном растворе до свободного йода I2 при этом восстанавливаясь до степени окисления +2. Примеры, подобных реакций из банка ФИПИ:
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
Железо с водородом не реагирует (с водородом из металлов реагируют только щелочные металлы и щелочноземельные):
Так как железо расположено в ряду активности левее водорода, это значит, что оно способно вытеснять водород из кислот-неокислителей (почти все кислоты кроме H2SO4 (конц.) и HNO3 любой концентрации):
Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Нужно обратить внимание на такую уловку в заданиях ЕГЭ, как вопрос на тему того до какой степени окисления окислится железо при действии на него разбавленной и концентрированной соляной кислоты. Правильный ответ – до +2 в обоих случаях.
Ловушка здесь заключается в интуитивном ожидании более глубокого окисления железа (до с.о. +3) в случае его взаимодействия с концентрированной соляной кислотой.
С концентрированными серной и азотной кислотами в обычных условиях железо не реагирует по причине пассивации. Однако, реагирует с ними при кипячении:
2Fe + 6H2SO4 = ot=> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 6HNO3 =ot=> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Обратите внимание на то, что разбавленная серная кислота окисляет железо до степени окисления +2, а концентрированная до +3.
На влажном воздухе железо весьма быстро подвергается ржавлению:
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
С водой в отсутствие кислорода железо не реагирует ни в обычных условиях, ни при кипячении. Реакция с водой протекает лишь при температуре выше температуры красного каления (>800 оС). т.е.:
Здравствуйте, в Вашей статье написано, что цинк непосредственно не реагирует с водородом, но в учебнике 11 кл (автор Габриелян, профильный уровень) дается реакция Zn + H2 = ZnH2 (t).
Подскажите как быть в таких ситуациях, когда информация расходится с учебником? Как данное взаимодействие идет согласно ЕГЭ?
Спасибо,
Ольга
Следует считать, что с водородом реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы.
Спасибо, получается, что и магний тоже не реагирует с водородом?
В обычных условиях нет. Только под давлением при нагревании
Здравствуйте, есть ли на вашем сайте уравнения разложения перманганатов и дихроматов?
не помню, поищите
Ничего специфического там знать ненадо. Два уравнения разложения — для дихромата аммония и для перманганата калия. Всё.
Добрый день, в свойствах меди написано, что при взаимодействии меди с серой (при недостатке серы) образуется сульфид *серы* (ll). Должно быть, имелось в виду сульфид *меди* (ll)?
да, конечно, исправлено
Здравствуйте. Свойства марганца не спрашивают на ЕГЭ?
формально по кодификатору его нет.
Небольшую часть свойств надо в рамках окислительно восстановительных переходов перманганата, манганата и диоксида марганца, солей марганца II.
Здравствуйте. А хром не реагирует с фосфором?
не реагирует
Здравствуйте. Может ли железо реализовать с фосфором, кремнием или углеродом?
считаем для ЕГЭ, что нет
Здравствуйте! Ответьте ,пожалуйста, теории с этого сайта хватить для подготовке к ЕГЭ на высокие баллы? Сайт очень понравился не хотелось бы искать другой.
теории хватит.
Могу посоветовать решение вариантов кроме наших:
1) Ермолаев
2) Дацук
Спасибо за ответ!
Все амфотерные способны реагировать с щелочами?
Все.
Но гидроксид железа 3 и оксид железа 3 реагируют со щелочами только при сплавлении.
Оксид хрома три тоже только при сплавлении со щелочами.
Cu(OH)2 иногда относят к амфотерным, практически не реагирует вообще, условно можно считать его основным
Здравствуйте. Почему на вашем сайте есть только химич.св-ва простых веществ, а химич.св-ва неорганич. соединений нет?
Согласен, что для полноценного изучения неорганики надо рассматривать все классы соединений и химию элементов. Эта теория написана по пунктам кодификатора, она годится для повторения материала. Думаю, я еще напишу отдельный интернет учебник по органике и неорганике, чтобы по нему можно было полноценно готовиться
.
Здравствуйте! В химических свойствах железа сначала написано, что и концентрированная, и разбавленная серная кислота окисляет железо до с.о +2. И в следующем же абзаце написано, что стоит обратить внимание на то, что концентрированная серная окисляет до +3. Так как в итоге влияет на железо концентрированная серная кислота?
и концентрированнная, и разбавленная СОЛЯНАЯ — там написано
Здравствуйте! А простые в-ва Fe и Cr реагируют с щелочами?
Добрый день! Нет, не реагируют. Частое заблуждение. Реакция пойдет с заметной скоростью только в присутствии сильного окислителя.
Еще вопрос, амфотерные оксиды реагируют со всеми основными оксидами, или только с теми, которым соответствуют щелочи? Например, ZnO+CuO= будет реакция?
Добрый день! В рамках ЕГЭ условно считаем, что только с оксидами ЩМ и ЩЗМ. По жизни при сплавлении окисдов можно получить много различных твердых фаз, однако нас это уже не касается.
Медь реагирует с концентрированным раствором гидроксида натрия?
Добрый день! Нет, не реагирует.
Здравствуйте! А какие точные продукты реакции Cu + N2O ? Везде по-разному пишут. Где-то CuO, a где-то Cu2O. Какая информация будет актуальной для ЕГЭ 2021 года?
Добрый день! Разумнее будет написать CuO, поскольку исходим из предположения, что окислителя достаточное количество.
Здравствуйте, взаимодействует ли медь с нерастворимыми основаниями, например: Cu+Zn(OH)2
Добрый день! Нет, не будет.
Ржавение же пишется, насколько мне известно. (Ошибка там, где коррозия)
Добрый день! Уточнил вопрос, с точки зрения русского языка все верно. Употребляется именно такое наименование для процесса.
Добрый день! А образование цементита как учитывать?
Добрый день! В рамках ЕГЭ подобные соединения нас не интересуют.
при взаимодействии хрома с йодом какая соль получается: CrI2 или CrI3?
Возможны оба варианта, зависит от условий проведения процесса.
Сайт просто супер! Очень подробно расписана вся нужна информация
Все для вас!
Здравствуйте!
Какое вещество является основным в составе ржавчины — Fe2O3 или Fe(OH)3?
Добрый день! Ржавчина — фаза переменного состава, зависит от многих факторов. Точной формулы нет, могу предложить что-то вроде xFe2O3*yFe(OH)3. Иногда встречается вариант FeO(OH).
Здравствуйте. Почему некоторые свойства «не берутся» для ЕГЭ, как это определяется?
Добрый день! Определяется содержимым кодификатора и программ учебников, рекомендованных министерством. За годы проведения экзамена сложилось определенное понимание, что можно давать, а что — нет.
Здравствуйте, подскажите пожалуйста, а пойдет реакция медь с сульфатом ртути или сульфатом серебра. Если нет то почему? Ведь медь стоит в ряду напряжения до этих металлов. Спасибо!
Добрый день! Действительно, если исходить из положения металлов в ряду активности, то вполне можно предположить замещение. Однако есть факторы, которые могут затруднить процесс. В случае сульфата серебра будет мешать его плохая растворимость, что вполне может снизить его реальный окислительно-восстановительный потенциал. У сульфата ртути (II) проблема в том, что он склонен гидролизоваться с образованием малорастворимых основных солей, тоже плохо. Таким образом, предложенные вами реакции, вероятно, будут идти сложнее, чем кажется на первый взгляд. Для установления истины я бы обратился к реальному эксперименту.
Добрый день! Уточните, пожалуйста, при взаимодействии хлорида железа (III) с избытком щелочи образуется ли комплекс?
В учебнике написано, что гидроксид железа (III) реагирует только с концентрированными растворами щелочей. Если написано избыток щелочи ( а не концентрированный раствор), то не пойдёт?
Добрый день! Нет, никакие гидроксокомплексы железа мы не рассматриваем.
Добрый день, а оксид жлеза 3 действительно не реагирует с кислородом ?
Добрый день! А во что он при этом перейдет на ваш взгляд? Мне представить затруднительно.
Доброго времени суток! Хотелось бы уточнить, реакция Cr с H2SO4(конц) в вашей статье указан продукт SO2, в школьном учебнике продукты отличаются, вместо SO2 указано простое вещество S. Как быть? Какой продукт лучше указывать в рамках ЕГЭ?
Добрый день! Нужно понимать, что в подобных реакциях часто образуется смесь продуктов, а мы лишь принимаем главным один из них. На ЕГЭ про хром вряд ли спросят в силу определенных сложностей. Я бы написал SO2 как более понятный школьнику вариант.
Добрый день! В данном материале указано, что хром реагирует и с серной и с азотной кислотами. Однако в материале на Вашем сайте в теме «Характерные химические свойства кислот», в таблице для хрома везде указана пассивация. Какой информации верить с точки зрения ЕГЭ?
Спасибо за ответ!
Добрый день! На ЕГЭ глубоко этот вопрос затрагивать не будут.
Здравствуйте! Цинк при взаимодействии с азотной кислотой дает разные продукты при различных концентрациях кислоты. А если на ЕГЭ не указывается концентрация кислоты в процентах, а просто написано , например Zn + HNO3(разб.) , какой газ пишем в продукте? Видела разные версии ответов. Хотелось бы узнать именно ваше мнение. Запуталась уже, что писать не могу определиться: NO, N2O, N2, NO2? С серной кислотой то же. Цинк считается активным металлом? Где-то пишут, что активные металлы с азотной разб. выделяют N2 и цинк в этом же списке выделяет N2. Очень буду благодарна, если , наконец-то, пойму это.
Добрый день! На ЕГЭ все однозначно, к стенке не прижмут. Обычно просят до NO2 с концентрированной кислотой писать.
Спасибо за ответ!)))
На связи
Добрый день. Подскажите с какой позиции можно объяснить данную реакцию:
3Cu + Al2O3 = 3CuO + 2Al. Если учесть, что медь в ряду активности металлов стоит правее?
Добрый день! А почему она идет?
Здравствуйте. Cr + HNO3(разб.) = Cr(NO3)3 + N2 + H2O Эта реакция может идти и с выделением NO. Но как понять, что именно выделится? Встретилась реакция на сайте «Решу ЕГЭ» В условиях ничего не указано. Выделилось NO, а я написал N2
Добрый день! Не рекомендую Решу ЕГЭ для подготовки к экзамену, много лишнего или ошибочного. В рамках ЕГЭ азот в таких реакциях не пишем.
Такая хорошая статья, что фоксфорд почти не редактируя забрал себе 🙂
https://foxford.ru/wiki/himiya/stroenie-i-svoystva-hroma-i-ego-soedineniy?utm_referrer=https%3A%2F%2Fwww.google.com%2F
Добрый день! Материалы много кто растаскивает. Это уже давно привычно.
Добрый день! Хром в реакциях с фтором, хлором и бромом переходит в степень окисления +3. А как он реагирует с йодом?
Добрый день! Про фтор я бы не стал писать. Про йод возможен вариант до +3, на ЕГЭ такие тонкости не нужны.
В реакциях хрома с растворами солей, например, меди(+2), хром переходит в +2 или идет ОВР до хрома +3?
Добрый день! До +3.