Химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных.

2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

Химические свойства средних солей

Взаимодействие средних солей с металлами

Реакция соли с металлом протекает в том случае, если исходный свободный металл более активен, чем тот, который входит в состав исходной соли. Узнать о том, какой металл более активен, можно, воспользовавшись электрохимическим рядом напряжений металлов.

Так, например, железо взаимодействует с сульфатом меди в водном растворе, поскольку является более активным, чем медь (левее в ряду активности):

Fe + CuSO4 → Cu↓ + FeSO4

В то же время железо не реагирует с раствором хлорида цинка, поскольку оно менее активно, чем цинк:

Fe + ZnCl2

Следует отметить, что такие активные металлы, как щелочные и щелочноземельные, при их добавлении к водным растворам солей будут прежде всего реагировать не с солью, а входящей в состав растворов водой.

Взаимодействие средних солей с гидроксидами металлов

Оговоримся, что под гидроксидами металлов в данном случае понимаются соединения вида Me(OH)x.

Для того чтобы средняя соль реагировала с гидроксидом металла, должны одновременно (!) выполняться два требования:

  • в предполагаемых продуктах должен быть обнаружен осадок или газ;
  • исходная соль и исходный гидроксид металла должны быть растворимы.

Рассмотрим пару случаев, для того чтобы усвоить данное правило.

Определим, какие из реакций ниже протекают, и напишем уравнения протекающих реакций:

  • 1) PbS + KOH
  • 2) FeCl3 + NaOH

Рассмотрим первое взаимодействие сульфида свинца и гидроксида калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», обозначив таким образом, что пока не известно, протекает ли реакция на самом деле:

PbS + 2KOH

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид свинца (II), который, судя по таблице растворимости, нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако, вывод о том, что реакция протекает, пока сделать нельзя, так как мы не проверили удовлетворение еще одного обязательного требования – растворимости исходных соли и гидроксида. Сульфид свинца – нерастворимая соль, а значит реакция не протекает, так как не выполняется одно из обязательных требований для протекания реакции между солью и гидроксидом металла. Т.е.:

сульфид свинца не реагирует с щелочами

Рассмотрим второе предполагаемое взаимодействие между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия. Запишем предполагаемую реакцию ионного обмена и пометим ее слева и справа «шторками», как и в первом случае:

║FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl║

В предполагаемых продуктах мы видим гидроксид железа (III), который нерастворим и должен выпадать в осадок. Однако сделать вывод о протекании реакции пока еще нельзя. Для этого надо еще убедиться в растворимости исходных соли и гидроксида. Оба исходных вещества растворимы, значит мы можем сделать вывод о том, что реакция протекает. Запишем ее уравнение:

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

Реакции средних солей с кислотами

Средняя соль реагирует с кислотой в том случае, если образуется осадок или слабая кислота.

Распознать осадок среди предполагаемых продуктов практически всегда можно по таблице растворимости. Так, например, серная кислота реагирует с нитратом бария, поскольку в осадок выпадает нерастворимый сульфат бария:

Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3

Распознать слабую кислоту по таблице растворимости нельзя, поскольку многие слабые кислоты растворимы в воде. Поэтому список слабых кислот следует выучить. К слабым кислотам относят H2S, H2CO3, H2SO3, HF, HNO2, H2SiO3 и все органические кислоты.

Так, например, соляная кислота реагирует с ацетатом натрия, поскольку образуется слабая органическая кислота (уксусная):

CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl

Следует отметить, что сероводород H2S является не только слабой кислотой, но и плохо растворим в воде, в связи с чем выделяется из нее в виде газа (с запахом тухлых яиц):

Na2S + 2HCl → H2S↑ + 2NaCl

Кроме того, обязательно следует запомнить, что слабые кислоты — угольная и сернистая — являются неустойчивыми и практически сразу же после образования разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + SO2↑

Выше было сказано, что реакция соли с кислотой идет в том случае, если образуется осадок или слабая кислота. Т.е. если нет осадка и в предполагаемых продуктах присутствует сильная кислота, то реакция не пойдет. Однако есть случай, формально не попадающий под это правило, когда концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород при действии на твердые хлориды:

H2SO4(конц.) + NaCl = HCl + NaHSO4

Однако, если брать не концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, а растворы этих веществ, то реакция действительно не пойдет:

Реакции средних солей с другими средними солями

Реакция между средними солями протекает в том случае, если одновременно (!) выполняются два требования:

  • исходные соли растворимы;
  • в предполагаемых продуктах есть осадок или газ.

Например, сульфат бария не реагирует с карбонатом калия, поскольку несмотря на то что в предполагаемых продуктах есть осадок (карбонат бария), не выполняется требование растворимости исходных солей.

В то же время хлорид бария реагирует с карбонатом калия в растворе, поскольку обе исходные соли растворимы, а в продуктах есть осадок:

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl

Газ при взаимодействии солей образуется в единственном случае – если смешивать при нагревании раствор любого нитрита с раствором любой соли аммония:

NaNO2 + NH4Cl → N2↑+ 2H2O + NaCl

Причина образования газа (азота) заключается в том, что в растворе одновременно находятся катионы NH4+ и анионы NO2 , образующие термически неустойчивый нитрит аммония, разлагающийся в соответствии с уравнением:

NH4NO2 → N2↑ + 2H2O

Реакции термического разложения солей

Разложение карбонатов

Все нерастворимые карбонаты, а также карбонаты лития и аммония термически неустойчивы и разлагаются при нагревании. Карбонаты металлов разлагаются до оксида металла и углекислого газа:

CaCO3 → CaO + CO2↑

Li2CO3 → Li2O + CO2↑

а карбонат аммония дает три продукта – аммиак, углекислый газ и воду:

(NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O

Разложение нитратов

Абсолютно все нитраты разлагаются при нагревании, при этом тип разложения зависит от положения металла в ряду активности. Схема разложения нитратов металлов представлена на следующей иллюстрации:

Так, например, в соответствии с этой схемой уравнения разложения нитрата натрия, нитрата алюминия и нитрата ртути записываются следующим образом:

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑

4Al(NO3)3→ 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2↑ + O2↑

Также следует отметить специфику разложения нитрата аммония и нитрата железа (II):

разложение нитрата аммонияразложение нитрата железа 2

Реакция разложения нитрата железа (II) снова стала встречаться в ЕГЭ по химии. В заданиях фигурирует формулировка о его разложении в токе воздуха, однако, что в токе воздуха, что без него, уравнение будет одинаковым. Писать оксид FeO при разложении нитрата железа (II) будет ошибкой.

Разложение солей аммония

Термическое разложение солей аммония чаще всего сопровождается образованием аммиака:

NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2↑

NH4Cl → NH3↑ + HCl↑

(NH4)2SO4 = NH3 + NH4HSO4

В случае, если кислотный остаток обладает окислительными свойствами, вместо аммиака образуется какой-либо продукт его окисления, например, молекулярный азот N2 или оксид азота (I):

NH4NO2 → N2↑ + 2H2O

(NH4)2Cr2O7 → N2↑ + Cr2O3 + 4Н2O

разложение нитрата аммония NH4NO3

Разложение хлората калия

Реакция разложения хлората калия может протекать по-разному. В присутствии катализатора (как правило MnO2), реакция приводит к образованию хлорида калия и кислорода:

каталитическое разложение хлората калия

Без катализатора, реакция будет протекать по типу диспропорционирования:

разложение хлората калия без катализатора

Химические свойства кислых солей

Отношение кислых солей к щелочам и кислотам

Кислые соли реагируют с щелочами. При этом, если щелочь содержит тот же металл, что и кислая соль, то образуются средние соли:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

Также, если в кислотном остатке кислой соли осталось два или более подвижных атомов водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование как средней:

так и другой кислой соли с меньшим числом атомов водорода в кислотном остатке:

NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O

Важно отметить, что кислые соли реагируют с любыми щелочами, в том числе и теми, которые образованы другим металлом. Например:

Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами аналогично соответствующим средним солям:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑

2KHS + H2SO4 → K2SO4 + 2H2S↑

Более подробно, с разбором алгоритмов составления уравнений, взаимодействие кислых солей (в частности, гидрокарбонатов, дигидрофосфатов и гидрофосфатов) со щелочами рассмотрено в данной публикации. 

 

Термическое разложение кислых солей

Все кислые соли при нагревании разлагаются. В рамках программы ЕГЭ по химии из реакций разложения кислых солей следует усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при температуре более 60 оС. При этом образуются карбонат металла, углекислый газ и вода:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + CO2↑ + H2O

Последние две реакции являются основной причиной образования накипи на поверхности водонагревательных элементов в электрических чайниках, стиральных машинах и т.д.

Гидрокарбонат аммония разлагается без твердого остатка с образованием двух газов и паров воды:

NH4HCO3 → NH3↑ + Н2O + CO2↑

Химические свойства основных солей

Основные соли всегда реагируют со всеми сильными кислотами. При этом могут образоваться средние соли, если использовались кислота с тем же кислотным остатком, что и в основной соли, или смешанные соли, если кислотный остаток в основной соли отличается от кислотного остатка реагирующей с ней кислоты:

Cu(OH)Cl + HCl → CuCl2 + H2O

Cu(OH)Cl + HBr → CuBrCl + H2O

Также для основных солей характерны реакции разложения при нагревании, например:

(CuOH)2CO3 t°→ 2CuO + CO2↑ + H2O

Химические свойства комплексных солей (на примере соединений алюминия и цинка)

В рамках программы ЕГЭ по химии следует усвоить химические свойства таких комплексных соединений алюминия и цинка, как тетрагидроксоалюминаты и третрагидроксоцинкаты.

Тетрагидроксоалюминатами и тетрагидроксоцинкатами называют соли, анионы которых имеют формулы [Al(OH)4] и [Zn(OH)4]2- соответственно. Рассмотрим химические свойства таких соединений на примере солей натрия:

Данные соединения, как и другие растворимые комплексные, хорошо диссоциируют, при этом практически все комплексные ионы (в квадратных скобках) остаются целыми и не диссоциируют дальше:

Действие избытка сильной кислоты на данные соединения приводит к образованию двух солей:

Na[Al(OH)4] + 4HCl → NaCl + AlCl3 + 4H2O

При действии же на них недостатка сильных кислот в новую соль переходит только активный металл. Алюминий и цинк в составе гидроксидов выпадают в осадок:

Na[Al(OH)4] + HCl → NaCl + Al(OH)3↓ + H2O

Осаждение гидроксидов алюминия и цинка сильными кислотами не является удачным выбором, поскольку сложно добавить строго необходимое для этого количество сильной кислоты, не растворив при этом часть осадка. По этой причине для этого используют углекислый газ, обладающий очень слабыми кислотными свойствами и благодаря этому не способный растворить осадок гидроксида:

Na[Al(OH)4] + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓

Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 → 2NaHCO3 + Zn(OH)2↓

В случае тетрагидроксоалюмината осаждение гидроксида также можно проводить, используя диоксид серы и сероводород:

Na[Al(OH)4] + SO2 → NaHSO3 + Al(OH)3↓

В случае тетрагидроксоцинката осаждение сероводородом невозможно, поскольку в осадок вместо гидроксида цинка выпадает его сульфид:2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

При упаривании растворов тетрагидроксоцинката и тетрагидроксоалюмината с последующим прокаливанием данные соединения переходят соответственно в цинкат и алюминат:

Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2 + 2H2O

Na[Al(OH)4] → NaAlO2 + 2H2O

Комментариев 118
  1. Катя

    здравствуйте. реагируют ли основные соли с щелочами?

    • Сергей Широкопояс

      однозначного ответа нет. единственное, что точно можно сказать, так это то, что основные соли образованные амфотерными гидроксидами будут.

  2. Катя

    спасибо за ответ, а также за замечательные материалы на сайте.
    спасибо за ваш труд.

    • Алина

      подскажите, пожалуйста, реагируют ли вместе средняя соль и кислая соль?

      • Соавтор проекта Борисов И.С.

        Добрый день! Да, в некоторых случаях могут. Например, взаимное усиление гидролиза или гидросульфат с карбонатом.

  3. Катя

    И ещё один вопрос.
    Попались такие реакции:
    1. (CuOH)2CO3 + 4HBr = 2CuBr2+CO2+3H2O
    2. 2NaHCO3 + Br(OH)2= Na2CO3+BrCO3+2H2O.
    Они верны? Не будут образовываться смешанные и двойные соли?

    • Сергей Широкопояс

      да верно, только, видимо, во втором уравнении подразумевался Ba, а не бром.

      На самом деле, вместо двойной соли при взаимодействии NaHCO3 и KOH, можно записать:

      2NaHCO3 + 2KOH = K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O

      И юмор заключается в том, что оба варианта записи верны, т.к. и двойная соль — карбонат калия-натрия и смесь карбоната калия и карбоната натрия в водном растворе это фактически одно и то же.

      Связано это с тем, что в обоих случаях в растворах просто будут плавать ионы Na+, K+ и CO32- и то, как их группировать, по большому счету, не имеет значения

      • Катя

        Ой. Да, подразумевался барий.
        Спасибо за объяснение.Действительно, с ионами часто возникают двоякие ситуации.

      • Светлана

        А разве в первой реакции не должна была образоваться смешанная соль?

        • Сергей Широкопояс

          Первая реакция здесь — взаимодействие железа и CuSO4. Образование смешанной соли здесь невозможно в принципе

      • катод

        Так было написано,чтоесли кислая соль имеет тот же метал,что и реагирующая с ним щёлочь с таким же металом,при образовании дадут среднюю соль,но тут же разные металы,или они дают две средние соли сразу?

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Возможен вариант с двумя средними солями.

  4. Андрей

    В реакции ошибка:
    Тетрагидроксоалюминат натрия + сероводород = гидросульфид натрия + гидроксид алюминия (3)
    не хватает воды:
    Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3 + H20

    • Сергей Широкопояс

      Верно, спасибо. Исправлено

  5. Анатолий

    Наконец разобрался с разложением, спасибо

  6. Степан

    Здравствуйте. Вы пишете, что карбонаты металлов разлагаются до их оксидов и углекислого газа. Просматривая теоретический материал по неорг. химии я обнаружил, что разложение карбоната серебра и ртути идет по другому механизму:
    2Ag2CO3 = 4Ag + 2CO2+ O2

    А про разложение карбоната ртути в разных источниках вообще пишут по-разному.
    Вы об этом не упоминаете, т. к. этого нет на экзамене, или потому что это не так?

    • Сергей Широкопояс

      Этого нет на ЕГЭ. Но вообще, все логично, ведь оксид серебра термически не устойчив и разлагается на металл и кислород

  7. Камиль

    Здравствуйте,а как будет реагировать khco3 с ZnO и k2so3 c ZnO?Будет образовываться цинкат?

  8. Наташа

    При сплавливании с кислыми солями оксиды металлов проявляют основные свойства
    Цинкат не получится — будет ZnCO3, K2CO3, H2O,
    Сульфит аналогично

    • Сергей Широкопояс

      Уважаемая Наталья! Извините, конечно, но во-первых, не «сплавливании», а «сплавлении». Во-вторых, понять бы еще к чему относится Ваш комментарий. Не нашел ни одного абзаца к чему бы это могло относиться. Уточните, пожалуйста

  9. Фатима

    спасибо ВАМ! ВЫ — лучший!!!

  10. Анна

    Позвольте вопрос, на ваш взгляд пойдет реакция
    Ca(NO3)2+H3PO4=Ca3(PO4)2 +HNO3 ,осадок и сильная кислота или тут идет невозможность вытеснения слабой кислоты из соли сильной.

    • Сергей Широкопояс

      реакция не пойдет

  11. Вадим

    Почему BaCO3+2HCl-> BaCl2+H2O+CO2
    реакция пойдёт, хотя соль неастворима?

    • Сергей Широкопояс

      да, реакция пойдет

  12. Стас Хомяковский

    В реакции тертрагидроксоцинката натрия с сероводородом пропущена квадратная скобка

    • Сергей Широкопояс

      добавлено

      • Анна Шин.

        здравствуйте, реагируют ли кислотные оксиды, а именно P2O5, SO2, SO3, CO2, SiO2 с амфотерными оксидами? И реагируют ли они с комплексными солями (тетрагидроксоцинкатами и -алюминатами)? Спасибо!

  13. Ольга

    Здравствуйте. Как взаимодействует хлорид аммония и кислород?

    • Сергей Широкопояс

      они не реагируют

  14. Жирафик

    Следует уточнить, что нерастворимые кислые соли не будут реагировать с щелочью.

    • Сергей Широкопояс

      будут

  15. Яна

    Здравствуйте! Можете добавить разложение хлоратов с кат. и без? Заранее спасибо =)

    • Соавтор проекта, Борисов И.С.

      Добрый день! Вещь полезная, добавили.

  16. Дмитрий

    Как нейтрализовать кислотную соль на одежде и сохранить одежду?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Если серная и, отчасти, азотная кислота попала на ткань, содержащую природные волокна (хлопок, лен, шерсть), то с большой вероятностью она ее повредит. Для аккуратной нейтрализации в принципе могу посоветовать обычную питьевую соду — NaHCO3. Наиболее мягкий и бережный, на мой взгляд, реагент.

  17. Яна

    Здравствуйте! Спасибо большое за очень полезную информацию!
    Можно ли добавить в блок про взаимодействие средних солей с кислотами информацию про нерастворимые соли (например, отличие карбоната кальция от тех же нерастворимых сульфидов Pb/Cu/Ag, галогенидов серебра и сульфата бария)?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Специфические свойства сульфидов меди, серебра, свинца относятся, скорее, к исключению из правил, которое уместно разобрать в иных темах. Свойства галогенидов серебра и сульфата бария не противоречат изложенным в статье идеям, а также в материале сайта, касающемся ионного обмена. Соли сильных кислот, поэтому в обмен с иными сильными кислотами вступать не будут, а с солями и основаниями не реагируют по причине собственной нерастворимости.

  18. Кристина

    Здравствуйте,как понять что соль не растворяется в кислоте?в таблице растворимости же растворимость в воде,а чтобы пошла реакция соль с кислотой одно из условий нерастворимость соли в кислоте

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Если соль нерастворима в воде и образована остатком сильной кислоты, тот же BaSO4, реакции с иной кислотой и растворения наблюдать не будем. Отдельный случай — особо нерастворимые и устойчивые сульфиды: PbS, Ag2S, CuS (в рамках ЕГЭ). Они не реагируют ни с какими кислотами, кроме кислот-окислителей: H2SO4(конц) и HNO3.

  19. Кристина

    А если соль нерастворима и образована слабой кислотой? например li3po4 с hcl или другими кислотами будет реагировать?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Сильная кислота может вытеснить слабую из ее соли и растворимость — не помеха. Кроме исключения, которое описал выше.

  20. Александр

    Здравствуйте, непонятно,когда при получении кислой соли вода будет в продуктах и почему? например ca(oh)2+co2 изб воды в продуктах не будет,а если в избытке щелочь то будет,или ba(oh)2+2h3po4-ba(h2po4)2+h2o здесь опять есть.как разобраться?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Вода в реакциях — разменная монета: где-то нужна, а где-то нет. Рекомендую при записи оставлять немного места в продуктах и реагентах. Если без воды уравнять не получилось, то соображаем, куда ее нужно добавить, в какую часть реакции.

  21. Яна

    Здравствуйте!
    В реакции тетрагидроксоцинката с оксидом серы (IV) будет образовываться гидроксид цинка или малорастворимый сульфит цинка?
    Заранее спасибо!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Считаем, что гидроксид. По жизни там, скорее, не сульфит будет даже, а основный сульфит.

  22. Дарья

    Здравствуйте! Подскажите пожалуйста, что получается при взаимодействии основной соли и кислоты, содержащей иной кислотный остаток, нежели в соли?
    Например : Mg(OH)2SO4 + HCL =
    На разных ресурсах разная информация, где-то даже указано на образование двойной соли, но как ей тут получиться, если нет катиона второго металла? Спасибо!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! На мой взгляд, ничего сложного тут нет. Просто получим две средних соли: сульфат и хлорид магния. В растворе будет просто набор ионов. При попытке упарить из этого раствора воду могут получиться кристаллы разного состава, но я все же склоняюсь к тому, что получим кристаллогидраты сульфата магния и хлорида магния по отдельности.

      • Дарья

        Спасибо за ответ!

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Не за что. Обращайтесь

  23. Татьяна

    Добрый вечер! Подскажите, пожалуйста, 2Na[AL(OH)₄] + 4H₂SO₄ (изб.) → Na₂SO₄ + AL2(SO₄)3 + 8H₂O можно было написать гидросульфат натрия? По какому принципу мы пишем кислую соль.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Теоретически, конечно, можно, однако я бы не стал этого делать. Считаем, что в разбавленных водных растворах гидросульфит-ион хорошо диссоциирует сам по себе, поэтому такой раствор уже больше сульфат и серная кислота. Не советую писать кислую соль серной кислоты в случаях, кроме реакции концентрированной серной кислоты с чем-то. Например, с безводным NaCl при получении газообразного хлороводорода.

  24. Полина

    Здравствуйте! Можете,пожалуйста, уточнить: при взаимодействии дигидрофосфата магния с избытком гидроксида натрия получится две средние соли:
    3Мg(H2PO4)2+12KOH=Mg3(PO4)2+4K3PO4+12H2O?

    Или всё-таки возможно образование гидроксида магния:
    Mg(H2PO4)2+6KOH=Mg(OH)2+2K3PO4+4H2O?
    (Попалась реакция в таком виде. Но ведь полученный в недостатке щелочи нерастворимый фосфат магния не сможет реагировать дальше с избытком NaOH,образуя Mg(OH)2)?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Попалось, видимо, в плохом и ненадежном источнике, советую им больше не пользоваться. Две средние соли и вода, первый вариант верно.

  25. Данила

    Здравствуйте! При прорешивании 34 задачи мне встретилась такая реакция: NaHSO4+Ba(OH)2 —> BaSO4+NaOH+H2O. Т.е. здесь идет образование осадка и щёлочи, а судя по вашему теоретическому материалу, должно образоваться две соли: BaSO4 и Na2SO4. Кому верить?)

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Думаем головой и руководствуемся основными принципами ионного обмена. При избытке гидроксида бария будет его сульфат и гидроксид натрия. Если взять меньше, то можно получить две средние соли. Рекомендую записать обе реакции, расставить коэффициенты и осознать смысл моего сообщения, получится проще.

      • Данила

        Да, действительно, в условии сказано про избыток. Спасибо за пояснение)

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          На связи с вами.

  26. Полина

    Спасибо большое! Дело в том, что это было в презентации на вебинаре химфака МГУ от 10 декабря 2020, информация очень смутила,но возможности уточнить онлайн, к сожалению, не было.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      На связи с вами.

    • Полина

      Источник должен был быть надёжным…Есть скрин слайда,но тут нельзя прикрепить…

      • Соавтор проекта Борисов И.С.

        Думаю, с вопросом разобрались.

  27. Данил

    Здравствуйте! Спасибо большое за отличный материал!
    Уточните, пожалуйста, взаимодействие гидрофосфата натрия с нитратом серебра протекает следующем образом:

    3Na2HPO4 + 6AgNO3 = 6NaNO3 + H3PO4 + 2Ag3PO4?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Реакция на бумаге выглядит разумно, но стоит уточнить возможность образования в таких условиях фосфата серебра. Он не всегда образуется по причине неподходящего рН.

  28. Данил

    Уточните, пожалуйста, при взаимодействии гидроксида калия с гидрокарбонатом натрия реакция протекает так: 2NaHCO3 + 2KOH= Na2CO3 +K2CO3+H2O , независимо от количества щелочи?

    В одном из вариантов попалась альтернативная реакция в избытке щелочи: NaHCO3+2KOH=NaOH+K2CO3+H2O, но какая тут движущая сила? Ни карбонат натрия, ни карбонат калия (образующиеся в недостатке щелочи) с гидроксидом калия не реагируют, целесообразно ли ее так писать?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, два карбоната и вода. Реакция ниже — глупость, лучше там варианты не брать.

  29. Полина

    Здравствуйте! Уточните, пожалуйста, почему при взаимодействии тетрагидроксоцинката натрия с избытком углекислого газа образуется гидроксид цинка, а не гидроксокарбонат цинка? Ведь гидроксид цинка может реагировать с СО2, образуя оснОвную соль?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В рамках ЕГЭ несколько упрощаем ряд вещей из неорганики. Считаем, что будет гидроксид.

  30. Гульназ

    Здравствуйте. Объясните пожалуйста, почему NaHCO3 не реагирует с Ca(NO3)2 ?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Спорный момент с ЕГЭ 2020 года. По мнению составителей реакции нет, в жизни она есть. По простой логике обмена ее быть не должно, поскольку осадок не образуется. На деле все несколько сложнее оказывается.

  31. Михаил

    Здравствуйте. Как кислые соли и основные соли реагируют со средними солями? Ведь возможна же реакция Ba(NO3)2 + KHSO4 = HNO3 + BaSO4+ KNO3

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, возможна за счет образования сульфата бария и неустойчивости его гидросульфата.

  32. Василиса

    Здравствуйте, а в каких случаях разложения солей аммония образуется кислая соль?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Если мне не изменяет память, то такое можно наблюдать при разложении гидрофосфата аммония.

  33. Екатерина

    Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, нужно ли расписывать на ионы анионы кислых солей, задающих кислотную среду раствора (HSO3⁻, HP2O4⁻, HSO4⁻)?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В рамках ЕГЭ можем расписать гидросульфат-ион.

  34. Артём

    Здравствуйте, будет ли реагировать Na2C03 и H2C03 ?, заранее спасибо

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, будут, поскольку возможно образование кислой соли.

  35. Елена

    Здравствуйте, можете пожалуйста объяснить, реагируют кислые соли со средними.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Реагировать могут, например, в случае взаимного усиления гидролиза. Самое частое, пожалуй.

  36. Дарья

    Здравствуйте. Почему в теории про реакции средней соли с кислотой не указано условие, что кислота должна быть сильнее кислоты в соли?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Если внимательно прочитать статью, то указание на этот факт есть.

  37. Лиза

    Здравствуйте, я хочу понять почему про наличии в растворе Zn(OH)2 и H2S будет выпадать ZnS
    А с Al(OH)3 не будет взаимодействовать

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Все дело в произведении растворимостей данных веществ. Чем эта величина ниже, тем вероятнее выпадет такой осадок. У сульфида цинка ПР меньше, чем у гидроксида, поэтому выпадает он. С сульфидом алюминия сложнее, поскольку он подвергается необратимому гидролизу, в присутствии воды не живет.

  38. Полина

    Здравствуйте! Подскажите пожалуйста, как записывать ионные уравнения для реакций с основными солями? Недавно в статграде попалась реакция основного карбоната цинка и соляной кислоты. Как будет выглядеть ионное уравнение? Заранее спасибо)))

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Варианты статграда едва ли являются адекватными для подготовки к ЕГЭ. Рекомендую брать варианты Широкопояса, Дацук, Ермолаева, там надежно и по делу. А по реакции скажу, что основный карбонат цинка плохо растворим, поэтому расписывать его на ионы нет смысла.

  39. Эльмира

    Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, почему реакция разложение хлората калия без катализатора будет протекать по типу сопропорционирования, т е элемент переходит в общую ст окисления? Это же реакция диспропорционирования, хлор -1 и +7? Если я ошибаюсь, то расскажите, что же все таки такое это сопропорционирование?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Диспропорционрование — расхождение степени окисления элемента в продуктах. До реакции была одна, а после реакции появились две новые. Сопропорционирование — наоборот. Там две степени одного элемента до реакции сходятся к одной новой после реакции.

      • Давид

        Здравствуйте! Тогда и получается, что реакция разложения хлората калия без катализатора является реакцией диспропорционирования!

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Верно.

  40. Ольга

    Добрый день! Могут ли гидрокарбонаты взаимодействовать с солями алюминия и железа с протеканием совместного гидролиза продукта? Например, AlCl3 + NaHCO3 + H2O= Al(OH)3 + NaCl + CO2 или FeBr3 + KHCO3 + H2O = Fe(OH)3 + CO2 + KBr или эти реакции не идут?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, будут. Ничего не мешает.

  41. Ольга

    Спасибо за ответ, я слышала мнение, что с кислыми солями не могут образовываться основания. Но здесь ведь среда раствора у гидрокарбонатов всё равно щелочная? Поэтому тоже не вижу препятствий для реакции.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Лучше написать еще раз, про какую именно реакцию идет речь.

      • Ольга

        Добрый день! Я спрашивала изначально про реакции гидрокарбоната с хлоридом алюминия или бромидом железа (III). Я писала эти реакции и не сомневалась, что там образуются гидроксиды алюминия и железа, но мне потом сказали, что гидроксид не может образовываться в реакции с кислой солью, так как ионы водорода не дают образоваться гидроксогруппам. В литературе подтверждения или какого-то правила на этот счёт я не нашла.

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Не слушайте тех, кто это говорил. Все там идет, без проблем. По крайней мере, в описанных вами случаях. Никакой кислотности гидрокарбонат не создаст.

  42. Ольга

    Добрый день!
    Спасибо большое за ваши ответы!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Не за что

  43. Аня

    Спасибо вам большое за ваш труд!!! Все понятно

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Не за что

  44. Елизавета

    Здравствуйте, в данной статье встретила следующую реакцию 2 NaHCO3 + 2KOH —->>>> K2CO3 + Na2CO3 +2H2O. В другом источнике эта же реакция, но в другом виде NaHCO3 + KOH —->>>> KNaCO3 + H2O. Что предпочтительнее указывать в рамках ЕГЭ дабы избежать потерю балла?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Писать двойную соль не надо, лучше два отдельных карбоната.

  45. Никита Ильин

    В разделе разложения хлората калия написано реакция идет по типу сопропорционирования. Наверное, должно быть диспропорционирования

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Благодарю за бдительность, исправил.

  46. Ангелина

    Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, будет ли несолеобразующий СО реагировать с щелочами?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Только в расплаве.

  47. Людмила

    Здравствуйте! Подскажите, почему не пойдет реакция H2SO4 + Ba(NO2)2 = BaSO4(осадок) +2HNO2?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Пройдет.

  48. Мага

    Могут ли кислые соли реагировать с средними солями , если да , то в каких случаях ?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, могут. Случаи взаимного усиления гидролиза и еще ОВР возможно.

  49. Свет

    Добрый день! Могут ли на экзамене засчитать реакцию разрушения тетрагидроксоцинката сероводородом, если в продуктах вместо NaHS написали среднею соль: = ZnS+ Na2S+ H2O

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! По жизни это не будет истиной, но потенциально могут засчитать. Дождемся результатов.

  50. Елена

    Добрый день. Скажите , пожалуйста, при взаимодействии гидрофосфата натрия с нитратом кальция кроме нитрата натрия получим гидрофосфат кальция или фосфат кальция?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Только гидрофосфат.

  51. Петр

    Добрый день! Скажите, пожалуйста, в случае тетрагидроксоцинката осаждение гидроксида цинка можно проводить, используя диоксид серы? Или только углекислый газ?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! На бумаге можно и то, и другое. На практике все сложнее.

  52. Амина

    кислота+кислая соль что получится?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Возможны разные варианты. Если не ОВР, то может произойти обмен с образованием новых соли и кислоты.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.