Тренировочный вариант №1.
| Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться. |
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число спаренных электронов на внешнем энергетическом уровне:
1) Ca 2) F 3) Al 4) S 5) Na
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, принадлежащих к главной подгруппе одной группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания атомного радиуса.
1) Na 2) Ag 3) K 4) Au 5) Cs
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые способны проявлять степени окисления +1, +3 и +5 в сложных веществах:
1) N 2) Al 3) Cl 4) Si 5) C
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
1) Cl2
2) SiC
3) SiCl4
4) H2
5) Fe
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) пищевая сода Б) каустическая сода В) едкое кали |
КЛАСС/ГРУППА 1) основный оксид 2) кислотный оксид 3) щелочь 4) средняя соль 5) кислая соль 6) основная соль |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
1) мел
2) соляная кислота
3) аммиак
4) азот
5) раствор медного купороса
Запишите в поле ответа номера выбранных реагентов.
Сокращенному ионному уравнению
2H+ + CO32- = CO2 + H2O
соответствует взаимодействие между:
1) карбонатом калия и соляной кислотой
2) гидрокарбонатом калия и йодоводородной кислотой
3) карбонатом кальция и серной кислотой
4) карбонатом натрия и серной кислотой
5) карбонатом натрия и уксусной кислотой
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) нитрат серебра Б) оксид хрома (II) В) нитрат хрома (III) Г) цинк |
1) KOH, K2CO3, NaF 2) Na2CO3, O2, FeO 3) HNO3, H2, O2 4) KOH, HCl, NaI 5) KOH, CH3COOH, Ba(OH)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
| А) Al и KOH(р-р) Б) Al и H2SO4(разб.) В) Al2S3 и H2O Г) Al и H2O |
1) гидроксид алюминия и сера 2) гидроксид алюминия и сероводород 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород 4) сульфат алюминия и водород 5) алюминат калия и оксид алюминия 6) гидроксид алюминия и водород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:
1) карбонат свинца
2) нитрат свинца
3) магний
4) медь
5) оксид цинка
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
| А) (CH3)2CHNH2 Б) (CH3)3CNH2 В) (CH3)2CHOH Г) (CH3)3COH |
1) первичные амины 2) вторичные амины 3) третичные амины 4) альдегиды 5) первичные спирты 6) вторичные спирты 7) третичные спирты |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
1) н-бутан
2) циклопропан
3) циклопентен
4) этен
5) пропан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
1) н-бутан
2) изобутан
3) н-бутанол
4) этанол
5) 1,4-дибромбутан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
1) H2
2) K
3) Cu
4) KOH
5) K2Cr2O7 (H2SO4)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
1) сульфат натрия
2) бензол
3) метан
4) метанол
5) глицин
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Установите соответствие между дигалогеналканом и продуктом его взаимодействия со спиртовым раствором щелочи: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ДИГАЛОГЕНАЛКАН | ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
| А) 1,2-дихлорэтан Б) 1,2-дихлорпропан В) 2,3-дибромбутан Г) 1,1-дибромбутан |
1) пропилен 2) бутин-1 3) бутин-2 4) ацетилен 5) пропин 6) 2-метилпропен |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между названием спирта и основным продуктом его внутримолекулярной дегидратации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ СПИРТА | ПРОДУКТ ДЕГИДРАТАЦИИ |
| А) 2-метилпропанол-2 Б) 2,4-диметилпентанол-3 В) 3-метилбутанол-2 Г) 2-метилбутанол-2 |
1) 2,4-диметилпентен-3 2) 3-метилбутен-2 3) 2-метилпропен 4) 2,4-диметилпентен-2 5) 2-метилбутен-2 6) 2,4-диметилпентен-1 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задана следующая схема превращений веществ
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) (NH4)2CO3
2) H2
3) Cu(OH)2
4) CuO
5) CH2O
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Из предложенного перечня типов реакций выберите два таких, к которым можно отнести реакцию
4KClO3 = KCl + 3KClO4
1) каталитическая
2) некаталитическая
3) сопропорционирования
4) диспропорционирования
5) соединения
6) нейтрализации
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
1) литий и раствор соляной кислоты
2) растворы сульфита калия и бромида натрия
3) железо и сера
4) цинк и раствор щелочи
5) натрий и кремний
Запишите в поле ответа номера выбранных пар реагентов.
Установите соответствие между формулой частицы и окислительно-восстановительной функцией, которую может проявлять в ней азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ЧАСТИЦА | АЗОТ В НЕЙ |
| 1) NO2 2) NO3− 3) Mg3N2 |
1) не может проявлять ни окислительных, ни восстановительных свойств 2) может быть только окислителем 3) может быть только восстановителем 4) может быть как окислителем, так и восстановителем |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между веществом и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) Al(NO3)3 Б) AgF В) KF Г) AgNO3 |
1) H2, F2, KOH 2) Al, NO2, H2 3) Ag, O2 4) H2, O2 5) H2, Al 6) Ag, NO2, H2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
| А) CuS Б) K2CO3 В) CrCl3 Г) Pb(NO3)2 |
1) гидролизуется и по катиону, и по аниону 2) гидролизу не подвергается 3) гидролизуется по катиону 4) гидролизуется по аниону |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами..
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) CO2(г) + C(тв.) ⇄ 2CO(г)– Q Б) 2CO(г) + O2(г) ⇄ 2CO2(г) + Q В) C3H8(г) ⇄ 3C(тв.) + 4H2(г) – Q Г) COCl2(г) ⇄ CO(г) + Cl2(г) – Q |
1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ | РЕАГЕНТ |
| А) ZnBr2 и MgBr2 Б) KF и HNO3 В) KI и KF Г) NaCl и HCl |
1) AgNO3(р-р) 2) H2SO4(р-р) 3) KOH(р-р) 4) NaCl(р-р) 5) KHCO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами..
Установите соответствие между кратким описанием и соответствующим ему процессом нефтепереработки: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОПИСАНИЕ | ПРОЦЕСС НЕФТЕПЕРЕРАБОТКИ |
| А) процесс, приводящий к образованию углеводородов с меньшим числом атомов углерода в молекуле Б) процесс, приводящий к увеличению концентрации ароматических углеводородов в бензине В) процесс разделения нефти на фракции с различными температурами кипения |
1) риформинг 2) перегонка 3) крекинг |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
| Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. |
Ответ:___________________ г.
Реакция серы с фтором происходит согласно термохимическому уравнению
S(ромб) + 3F2(г) → SF6(г) + Q
Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 50 г фторида серы (VI) выделяется 413 кДж энергии. Ответ округлите до целых.
Ответ:___________________ кДж.
Ответ:___________________ г.
| Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. |
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Через водный раствор сульфата железа (III) пропустили избыток сероводорода. Полученный осадок отфильтровали и растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ поглотили водным раствором гидроксида бария, после чего к полученному раствору добавили раствор нитрата аммония и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
К 47 г насыщенного раствора сульфата меди добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди. (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди и железом никакие соли в осадок не выпадают.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
При сжигании навески неизвестного вещества массой 3,5 г образовалось 4,48 л углекислого (н.у.) газа и 2,7 г воды. Определите молекулярную формулу вещества и его структуру, если известно, что оно не реагирует с аммиачным раствором оксидом серебра и способно полимеризоваться.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водорода в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).
Ответы к первой части варианта №1
| № задания, ответ | №задания, ответ |
| 1) 13 2) 135 3) 13 4) 14 5) 533 6) 25 7) 14 8) 4315 9) 3426 10) 32 11) 1167 12) 15 13) 23 14) 25 15) 45 |
16) 4532 17) 3455 18) 41 19) 24 20) 14 21) 423 22) 4343 23) 2433 24) 2122 25) 3515 26) 312 27) 1,76 28) 1206 29) 0,45 |
Ответы ко второй части варианта №1
Задание 30
Вариант ответа:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
6∙ | Fe+2 – 1ē → Fe+3
Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.
Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.
Задание 31
Вариант ответа:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Задание 32
1) Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + S + H2SO4
2) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 → Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2N2 + 4H2O
комментарий к 4-й реакции: нитрат аммония имеет температуру разложения около 200 oC, то есть не будет разлагаться в водном растворе.
Задание 33
1) Бензойная кислота является производным бензола, содержащим ориентант II-го рода (мета-ориентант) — карбоксильную группу. Производные бензола с ориентантами II-го рода имеют более низкую активность, чем сам бензол, и реакции замещения в их случае происходят по мета-положению по отношению к заместителю:
2) 
3) 
4) 
5) 
Задание 34
К 47 г насыщенного раствора сульфата меди добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди. (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди и железом никакие соли в осадок не выпадают.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
FeSO4 + Na2S = Na2SO4 + FeS
Рассчитаем массовую долю сульфата меди в стандартном насыщенном растворе, полученном растворением 20,5 г CuSO4 в 100 г воды.
ωст.(CuSO4) = mст.(CuSO4)/mст.(р-ра CuSO4) = mст.(CuSO4)/(mст.(H2O) + mст.(CuSO4)) = 20,5 г/(20,5 г + 100 г) = 0,1701 или 17,01 %
Концентрация насыщенного раствора для любой соли при одной и той же температуре величина постоянная, поэтому концентрация раствора массой 47 г из задачи совпадает с концентрацией раствора, полученного смешением 100 г воды с 20,5 г сульфата меди.
Тогда:
mисх.(CuSO4) = mисх.(р-ра CuSO4)⋅ ωст.(CuSO4)/100% = 47 г⋅0,1701 = 8 г
n(CuSO4) = n(CuSO4)/M(CuSO4) = 8/160 = 0,05 моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 5,6/56 = 0,1 моль
nреаг.(Fe) = n(CuSO4) = 0,05 моль
mреаг.(Fe) = nреаг.(Fe)⋅M(Fe) = 0,05⋅56 = 2,8 г
n(Cu) = nреаг.(Fe) = 0,05 моль
m(Cu) = n(Cu)⋅M(Cu) = 0,05⋅64 = 3,2 г
mисх.(Na2S) = mисх.(р-ра Na2S)⋅w(Na2S)/100% = 117⋅0,1 = 11,7 г
nисх.(Na2S) = nисх.(Na2S)/M(Na2S) = 11,7/78 = 0,15 моль
nреаг.(Na2S) = n(FeSO4) = 0,05 моль
nост.(Na2S) = 0,15 – 0,05 = 0,1 моль
mост.(Na2S) = 78⋅0,1 = 7,8 г
n(FeS) = n(FeSO4) = 0,05 моль
m(FeS) = n(FeS)⋅M(FeS) = 0,05⋅88 = 4,4 г
m(конечного раствора) = m(р-ра CuSO4) + mреаг.(Fe) – m(Cu) + mисх.(р-ра Na2S) – m(FeS) = 47 г + 2,8 г – 3,2 г + 117 г – 4,4 г = 159,2 г
ωконечн.(Na2S) = 100%⋅mост.(Na2S)/m(конечного раствора) = 100%⋅7,8 г/159,2 г = 4,9 %
Задание 35
При сжигании навески неизвестного вещества массой 3,5 г образовалось 4,48 л углекислого (н.у.) газа и 2,7 г воды. Определите молекулярную формулу вещества и его структуру, если известно, что оно не реагирует с аммиачным раствором оксидом серебра и способно полимеризоваться.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водорода в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение:
n(CO2) = V(CO2)/Vm(CO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(C) = n(CO2) = 0,2 моль
m(C) = n(C)*M(C) = 0,2*12 = 2,4 г
n(H2O) = n(H2O)/M(H2O) = 2,7/18 = 0,15 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2*0,15 = 0,3 моль
m(H) = n(H)*M(H) = 0,3*1 = 0,3 г
Проверим, есть ли в искомом соединении кислород:
m(O) = m(в-ва) — m(C) — m(H) = 3,5 г – 2,4 г – 0,3 г = 0,8 г, т.е. m(O) ≠ 0, значит кислород в соединении есть.
n(O) = m(O)/M(O) = 0,8/16 = 0,05 моль
Пусть простейшая формула искомого соединения CxHyOz, тогда:
x:y:z = n(C): n(H): n(O) = 0,2:0,3:0,05 = 4:6:1
т.е. простейшая формула искомого вещества C4H6O
Истинная формула может отличаться от простейшей в целое число раз, т.е. ее можно записать как (C4H6O)k или C4kH6kOk, где k – некоторое целое положительное число. Задача на определение формулы в ЕГЭ считается решенной, если найдено хотя бы одно решение, удовлетворяющее условиям задачи. Поэтому будем искать решение, перебирая варианты, начиная с самого первого возможного значения k, т.е. единицы.
В случае, если k=1, истинная формула совпадает с простейшей, т.е. C4H6O.
Поскольку сказано, что искомое соединение способно полимеризоваться и не вступает в реакцию серебряного зеркала, можно предположить, что его структура будет иметь вид:
Тогда уравнение его взаимодействия с избытком водорода будет записываться следующим образом:
возможен ли вариант с бутадиеном-1,3,ол-1? CH2=CH-CH=CH-OH
Здравствуйте. Непонятно к какому вопросу комментарий, уточните, пожалуйста
Возможен ли вариант с бутадиеном-2,3-ол-1
СН2=С=СН-СН2-ОН
в 35 задании?
Рискованный вариант ответа я бы сказал, ну с натяжкой пойдет. Не совсем понятно как эта штука будет полимеризоваться
Спасибо за ответ.
Сергей Иванович, скажите, пожалуйста, а в вопросе 10, где для получения PbS, в ответах дано взаимодействие сероводорода с нитратом свинца. А разве полученный сульфид, не будет реагировать с азотной кислотой ?
Хороший вопрос. Если кислота достаточно разбавлена реакция будет затруднена. Также затрудняет протекание реакции с разбавленной азотной кислотой чрезвычайно низкая растворимость сульфида свинца.
Спасибо за ответ. Отдельное спасибо за появление тренировочных вариантов. Ваш сайт очень помогает в подготовке к ЕГЭ.
Скажите,пожалуйста,почему в 4 задании ответ не 23,а 13,у хлора разве не ковалентная неполярная связь?
Сергей! Скажите пожалуйста,почему в 10 задании сероводродная кислота не реагирует с карбонатом свинца? Слабая нерастворимую соль более сильной кислоты не растворит?
сероводородная кислота очень слабая, а карбонат свинца нерастворим, это затрудняет взаимодействие, т.к. слишком мало свободных ионов для образования осадка. На самом деле, в этом задании проверяется понимание того, что с растворимой солью, как минимум, реакция более вероятна.
Здравствуйте!Подскажите,почему в 7 заданий не подходит второй вариант ответа?
так как гидрокарбонат калия в ионных уравнениях записывается так K+ + HCO3−
Сергей Иванович, здравствуйте! А почему в задании 32 в продуктах указан FeSO4, а не FeS? Ведь «пропустили избыток сероводорода». Тем более FeS, в отличие от FeSO4, нерастворим. А в первую очередь должна образоваться нерастворимая соль.
Сильные кислоты слабыми не вытесняются. Исключение — действие сероводорода на водные растворы солей меди, свинца, ртути или серебра
Сергей Иванович, скажите, почему в 30 заднии в электронном балансе нужно перед хромом ставить коэффициенты, ведь до реакции хрома было два(К2Cr2O7) и после два(Cr2(SO4)3)?
можно ставить, можно не ставить, оба варианта оформления верны
Сергей Иванович, здравствуйте! Скажите, пожалуйста, в задании 27 ответ может быть 1,77 , а не 1,76?
просто если провести проверку с условием, то с ответом 1,77 получится 15,002965. С ответом 1,76 — 14,9973643. Как быть?
Также по поводу 29 задачи, если мы берем сумму масс продуктов взаимодействия, то получается 0,457 г.
Как тогда ответ 0,45?
В таких задачах старайтесь промежуточные числа в расчетах округлять, сохраняя больше чисел после запятой. Округление советую делать в самом последнем действии.
По поводу 29: кто сказал что оба реагента прореагировали полностью. Тут имеет место избыток одного из реагентов. В 29 задачи избыток/недостаток не дают правда. Это задание сложнее для тренировки.
Вы хорошо поработали над 34 задачей))) Даже наша учительница не смогла ее решить
это печально, задача вполне уровня сложности ЕГЭ.
Скажите, пожалуйста, почему в 8 задании в первом пункте нельзя взять вариант (1)? В ответах 4
реакция нитрата серебра со фторидом натрия не протекает, см. таблицу растворимости (фторид серебра растворим, в отличие от остальных его галогенидов)
Сергей Иванович, скажите, пожалуйста, а в 34-й задаче разве не нужно вычесть из массы общего раствора массу непрореагировавшего Fe, который в избытке в первой реакции?
Сомневаюсь, что в решении ошибка, так как вариант просмотрели более 20 тысяч раз, мне бы на указали на это уже давно. Поищите внимательнее ошибку у себя.
Может Fe непрореагировавший уже вычтен? Изначально его 5,6 ,но ,как мы видим из решения, прибавляют 2,8 (масса прореагировавшего) . Может здесь просто не показано действие,где к массе раствора сначала прибавляют 5,6 ,а потом ещё вычитают массу Fe оставшегося (5,6-2,8=2,8). Здесь сразу пишут 2,8.
В том, чтобы прибавлять 5,6 затем вычитать 2,8 нет никакого физического смысла. Железо растворилось полностью потом передумало и часть вылезла в виде металла обратно?
С точки зрения происходящих процессов, надо прибавлять только то железо, которое перешло в раствор. Масса прореагировавшего (растворившегося) железа посчитана -2,8 г