Тренировочный вариант №1.
| Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться. |
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число спаренных электронов на внешнем энергетическом уровне:
1) Ca 2) F 3) Al 4) S 5) Na
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, принадлежащих к главной подгруппе одной группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания атомного радиуса.
1) Na 2) Ag 3) K 4) Au 5) Cs
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые способны проявлять степени окисления +1, +3 и +5 в сложных веществах:
1) N 2) Al 3) Cl 4) Si 5) C
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
1) Cl2
2) SiC
3) SiCl4
4) H2
5) Fe
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) пищевая сода Б) каустическая сода В) едкое кали |
КЛАСС/ГРУППА 1) основный оксид 2) кислотный оксид 3) щелочь 4) средняя соль 5) кислая соль 6) основная соль |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
1) мел
2) соляная кислота
3) аммиак
4) азот
5) раствор медного купороса
Запишите в поле ответа номера выбранных реагентов.
Сокращенному ионному уравнению
2H+ + CO32- = CO2 + H2O
соответствует взаимодействие между:
1) карбонатом калия и соляной кислотой
2) гидрокарбонатом калия и йодоводородной кислотой
3) карбонатом кальция и серной кислотой
4) карбонатом натрия и серной кислотой
5) карбонатом натрия и уксусной кислотой
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) нитрат серебра Б) оксид хрома (II) В) нитрат хрома (III) Г) цинк |
1) KOH, K2CO3, NaF 2) Na2CO3, O2, FeO 3) HNO3, H2, O2 4) KOH, HCl, NaI 5) KOH, CH3COOH, Ba(OH)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
| А) Al и KOH(р-р) Б) Al и H2SO4(разб.) В) Al2S3 и H2O Г) Al и H2O |
1) гидроксид алюминия и сера 2) гидроксид алюминия и сероводород 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород 4) сульфат алюминия и водород 5) алюминат калия и оксид алюминия 6) гидроксид алюминия и водород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:
1) карбонат свинца
2) нитрат свинца
3) магний
4) медь
5) оксид цинка
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
| А) (CH3)2CHNH2 Б) (CH3)3CNH2 В) (CH3)2CHOH Г) (CH3)3COH |
1) первичные амины 2) вторичные амины 3) третичные амины 4) альдегиды 5) первичные спирты 6) вторичные спирты 7) третичные спирты |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
1) н-бутан
2) циклопропан
3) циклопентен
4) этен
5) пропан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
1) н-бутан
2) изобутан
3) н-бутанол
4) этанол
5) 1,4-дибромбутан
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
1) H2
2) K
3) Cu
4) KOH
5) K2Cr2O7 (H2SO4)
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
1) сульфат натрия
2) бензол
3) метан
4) метанол
5) глицин
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Установите соответствие между дигалогеналканом и продуктом его взаимодействия со спиртовым раствором щелочи: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ДИГАЛОГЕНАЛКАН | ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
| А) 1,2-дихлорэтан Б) 1,2-дихлорпропан В) 2,3-дибромбутан Г) 1,1-дибромбутан |
1) пропилен 2) бутин-1 3) бутин-2 4) ацетилен 5) пропин 6) 2-метилпропен |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между названием спирта и основным продуктом его внутримолекулярной дегидратации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ СПИРТА | ПРОДУКТ ДЕГИДРАТАЦИИ |
| А) 2-метилпропанол-2 Б) 2,4-диметилпентанол-3 В) 3-метилбутанол-2 Г) 2-метилбутанол-2 |
1) 2,4-диметилпентен-3 2) 3-метилбутен-2 3) 2-метилпропен 4) 2,4-диметилпентен-2 5) 2-метилбутен-2 6) 2,4-диметилпентен-1 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задана следующая схема превращений веществ
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) (NH4)2CO3
2) H2
3) Cu(OH)2
4) CuO
5) CH2O
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Из предложенного перечня типов реакций выберите два таких, к которым можно отнести реакцию
4KClO3 = KCl + 3KClO4
1) каталитическая
2) некаталитическая
3) сопропорционирования
4) диспропорционирования
5) соединения
6) нейтрализации
Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.
1) литий и раствор соляной кислоты
2) растворы сульфита калия и бромида натрия
3) железо и сера
4) цинк и раствор щелочи
5) натрий и кремний
Запишите в поле ответа номера выбранных пар реагентов.
Установите соответствие между формулой частицы и окислительно-восстановительной функцией, которую может проявлять в ней азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ЧАСТИЦА | АЗОТ В НЕЙ |
| 1) NO2 2) NO3− 3) Mg3N2 |
1) не может проявлять ни окислительных, ни восстановительных свойств 2) может быть только окислителем 3) может быть только восстановителем 4) может быть как окислителем, так и восстановителем |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между веществом и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) Al(NO3)3 Б) AgF В) KF Г) AgNO3 |
1) H2, F2, KOH 2) Al, NO2, H2 3) Ag, O2 4) H2, O2 5) H2, Al 6) Ag, NO2, H2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
| А) CuS Б) K2CO3 В) CrCl3 Г) Pb(NO3)2 |
1) гидролизуется и по катиону, и по аниону 2) гидролизу не подвергается 3) гидролизуется по катиону 4) гидролизуется по аниону |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами..
Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) CO2(г) + C(тв.) ⇄ 2CO(г)– Q Б) 2CO(г) + O2(г) ⇄ 2CO2(г) + Q В) C3H8(г) ⇄ 3C(тв.) + 4H2(г) – Q Г) COCl2(г) ⇄ CO(г) + Cl2(г) – Q |
1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ | РЕАГЕНТ |
| А) ZnBr2 и MgBr2 Б) KF и HNO3 В) KI и KF Г) NaCl и HCl |
1) AgNO3(р-р) 2) H2SO4(р-р) 3) KOH(р-р) 4) NaCl(р-р) 5) KHCO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами..
Установите соответствие между кратким описанием и соответствующим ему процессом нефтепереработки: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОПИСАНИЕ | ПРОЦЕСС НЕФТЕПЕРЕРАБОТКИ |
| А) процесс, приводящий к образованию углеводородов с меньшим числом атомов углерода в молекуле Б) процесс, приводящий к увеличению концентрации ароматических углеводородов в бензине В) процесс разделения нефти на фракции с различными температурами кипения |
1) риформинг 2) перегонка 3) крекинг |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
| Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. |
Ответ:___________________ г.
Реакция серы с фтором происходит согласно термохимическому уравнению
S(ромб) + 3F2(г) → SF6(г) + Q
Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 50 г фторида серы (VI) выделяется 413 кДж энергии. Ответ округлите до целых.
Ответ:___________________ кДж.
Ответ:___________________ г.
| Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. |
| Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:
раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ. |
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Через водный раствор сульфата железа (III) пропустили избыток сероводорода. Полученный осадок отфильтровали и растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ поглотили водным раствором гидроксида бария, после чего к полученному раствору добавили раствор нитрата аммония и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
К 47 г насыщенного раствора сульфата меди добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди. (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди и железом никакие соли в осадок не выпадают.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
При сжигании навески неизвестного вещества массой 3,5 г образовалось 4,48 л углекислого (н.у.) газа и 2,7 г воды. Определите молекулярную формулу вещества и его структуру, если известно, что оно не реагирует с аммиачным раствором оксидом серебра и способно полимеризоваться.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водорода в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).
Ответы к первой части варианта №1
| № задания, ответ | №задания, ответ |
| 1) 13 2) 135 3) 13 4) 14 5) 533 6) 25 7) 14 8) 4315 9) 3426 10) 32 11) 1167 12) 15 13) 23 14) 25 15) 45 |
16) 4532 17) 3455 18) 41 19) 24 20) 14 21) 423 22) 4343 23) 2433 24) 2122 25) 3515 26) 312 27) 1,76 28) 1206 29) 0,45 |
Ответы ко второй части варианта №1
Задание 30
Вариант ответа:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O
1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
6∙ | Fe+2 – 1ē → Fe+3
Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.
Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.
Задание 31
Вариант ответа:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Задание 32
1) Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + S + H2SO4
2) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 → Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O
4) Ba(NO2)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2N2 + 4H2O
комментарий к 4-й реакции: нитрат аммония имеет температуру разложения около 200 oC, то есть не будет разлагаться в водном растворе.
Задание 33
1) Бензойная кислота является производным бензола, содержащим ориентант II-го рода (мета-ориентант) — карбоксильную группу. Производные бензола с ориентантами II-го рода имеют более низкую активность, чем сам бензол, и реакции замещения в их случае происходят по мета-положению по отношению к заместителю:
2) 
3) 
4) 
5) 
Задание 34
К 47 г насыщенного раствора сульфата меди добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди. (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди и железом никакие соли в осадок не выпадают.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
FeSO4 + Na2S = Na2SO4 + FeS
Рассчитаем массовую долю сульфата меди в стандартном насыщенном растворе, полученном растворением 20,5 г CuSO4 в 100 г воды.
ωст.(CuSO4) = mст.(CuSO4)/mст.(р-ра CuSO4) = mст.(CuSO4)/(mст.(H2O) + mст.(CuSO4)) = 20,5 г/(20,5 г + 100 г) = 0,1701 или 17,01 %
Концентрация насыщенного раствора для любой соли при одной и той же температуре величина постоянная, поэтому концентрация раствора массой 47 г из задачи совпадает с концентрацией раствора, полученного смешением 100 г воды с 20,5 г сульфата меди.
Тогда:
mисх.(CuSO4) = mисх.(р-ра CuSO4)⋅ ωст.(CuSO4)/100% = 47 г⋅0,1701 = 8 г
n(CuSO4) = n(CuSO4)/M(CuSO4) = 8/160 = 0,05 моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 5,6/56 = 0,1 моль
nреаг.(Fe) = n(CuSO4) = 0,05 моль
mреаг.(Fe) = nреаг.(Fe)⋅M(Fe) = 0,05⋅56 = 2,8 г
n(Cu) = nреаг.(Fe) = 0,05 моль
m(Cu) = n(Cu)⋅M(Cu) = 0,05⋅64 = 3,2 г
mисх.(Na2S) = mисх.(р-ра Na2S)⋅w(Na2S)/100% = 117⋅0,1 = 11,7 г
nисх.(Na2S) = nисх.(Na2S)/M(Na2S) = 11,7/78 = 0,15 моль
nреаг.(Na2S) = n(FeSO4) = 0,05 моль
nост.(Na2S) = 0,15 – 0,05 = 0,1 моль
mост.(Na2S) = 78⋅0,1 = 7,8 г
n(FeS) = n(FeSO4) = 0,05 моль
m(FeS) = n(FeS)⋅M(FeS) = 0,05⋅88 = 4,4 г
m(конечного раствора) = m(р-ра CuSO4) + mреаг.(Fe) – m(Cu) + mисх.(р-ра Na2S) – m(FeS) = 47 г + 2,8 г – 3,2 г + 117 г – 4,4 г = 159,2 г
ωконечн.(Na2S) = 100%⋅mост.(Na2S)/m(конечного раствора) = 100%⋅7,8 г/159,2 г = 4,9 %
Задание 35
При сжигании навески неизвестного вещества массой 3,5 г образовалось 4,48 л углекислого (н.у.) газа и 2,7 г воды. Определите молекулярную формулу вещества и его структуру, если известно, что оно не реагирует с аммиачным раствором оксидом серебра и способно полимеризоваться.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водорода в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение:
n(CO2) = V(CO2)/Vm(CO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(C) = n(CO2) = 0,2 моль
m(C) = n(C)*M(C) = 0,2*12 = 2,4 г
n(H2O) = n(H2O)/M(H2O) = 2,7/18 = 0,15 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2*0,15 = 0,3 моль
m(H) = n(H)*M(H) = 0,3*1 = 0,3 г
Проверим, есть ли в искомом соединении кислород:
m(O) = m(в-ва) — m(C) — m(H) = 3,5 г – 2,4 г – 0,3 г = 0,8 г, т.е. m(O) ≠ 0, значит кислород в соединении есть.
n(O) = m(O)/M(O) = 0,8/16 = 0,05 моль
Пусть простейшая формула искомого соединения CxHyOz, тогда:
x:y:z = n(C): n(H): n(O) = 0,2:0,3:0,05 = 4:6:1
т.е. простейшая формула искомого вещества C4H6O
Истинная формула может отличаться от простейшей в целое число раз, т.е. ее можно записать как (C4H6O)k или C4kH6kOk, где k – некоторое целое положительное число. Задача на определение формулы в ЕГЭ считается решенной, если найдено хотя бы одно решение, удовлетворяющее условиям задачи. Поэтому будем искать решение, перебирая варианты, начиная с самого первого возможного значения k, т.е. единицы.
В случае, если k=1, истинная формула совпадает с простейшей, т.е. C4H6O.
Поскольку сказано, что искомое соединение способно полимеризоваться и не вступает в реакцию серебряного зеркала, можно предположить, что его структура будет иметь вид:
Тогда уравнение его взаимодействия с избытком водорода будет записываться следующим образом:
возможен ли вариант с бутадиеном-1,3,ол-1? CH2=CH-CH=CH-OH
Здравствуйте. Непонятно к какому вопросу комментарий, уточните, пожалуйста
Возможен ли вариант с бутадиеном-2,3-ол-1
СН2=С=СН-СН2-ОН
в 35 задании?
Рискованный вариант ответа я бы сказал, ну с натяжкой пойдет. Не совсем понятно как эта штука будет полимеризоваться
Спасибо за ответ.
Сергей Иванович, скажите, пожалуйста, а в вопросе 10, где для получения PbS, в ответах дано взаимодействие сероводорода с нитратом свинца. А разве полученный сульфид, не будет реагировать с азотной кислотой ?
Хороший вопрос. Если кислота достаточно разбавлена реакция будет затруднена. Также затрудняет протекание реакции с разбавленной азотной кислотой чрезвычайно низкая растворимость сульфида свинца.
Спасибо за ответ. Отдельное спасибо за появление тренировочных вариантов. Ваш сайт очень помогает в подготовке к ЕГЭ.
Скажите,пожалуйста,почему в 4 задании ответ не 23,а 13,у хлора разве не ковалентная неполярная связь?
Сергей! Скажите пожалуйста,почему в 10 задании сероводродная кислота не реагирует с карбонатом свинца? Слабая нерастворимую соль более сильной кислоты не растворит?
сероводородная кислота очень слабая, а карбонат свинца нерастворим, это затрудняет взаимодействие, т.к. слишком мало свободных ионов для образования осадка. На самом деле, в этом задании проверяется понимание того, что с растворимой солью, как минимум, реакция более вероятна.
Здравствуйте!Подскажите,почему в 7 заданий не подходит второй вариант ответа?
так как гидрокарбонат калия в ионных уравнениях записывается так K+ + HCO3−
Сергей Иванович, здравствуйте! А почему в задании 32 в продуктах указан FeSO4, а не FeS? Ведь «пропустили избыток сероводорода». Тем более FeS, в отличие от FeSO4, нерастворим. А в первую очередь должна образоваться нерастворимая соль.
Сильные кислоты слабыми не вытесняются. Исключение — действие сероводорода на водные растворы солей меди, свинца, ртути или серебра
Сергей Иванович, скажите, почему в 30 заднии в электронном балансе нужно перед хромом ставить коэффициенты, ведь до реакции хрома было два(К2Cr2O7) и после два(Cr2(SO4)3)?
можно ставить, можно не ставить, оба варианта оформления верны