Тренировочный вариант №1.

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число спаренных электронов на внешнем энергетическом уровне:

  • 1. Ca
  • 2. F
  • 3. Al
  • 4. S
  • 5. Na

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, принадлежащих к главной подгруппе одной группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания атомного радиуса.

  • 1. Na
  • 2. Ag
  • 3. K
  • 4. Au
  • 5. Cs

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые способны проявлять степени окисления +1, +3 и +5 в сложных веществах:

  • 1. N
  • 2. Al
  • 3. Cl
  • 4. Si
  • 5. C

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
Задание №4

Из предложенного перечня веществ выберите два с таким же типом химической связи, как у кремния.

  • 1. Cl2
  • 2. SiC
  • 3. SiCl4
  • 4. H2
  • 5. Fe

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ:
Задание №5

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
  • А) пищевая сода
  • Б) каустическая сода
  • В) едкое кали
  • 1) основный оксид
  • 2) кислотный оксид
  • 3) щелочь
  • 4) средняя соль
  • 5) кислая соль
  • 6) основная соль

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
АБВ
Задание №6

Из предложенного списка реагентов выберите два таких, которые взаимодействуют с хромом при обычных условиях.

  • 1. мел
  • 2. соляная кислота
  • 3. аммиак
  • 4. азот
  • 5. раствор медного купороса

Запишите в поле ответа номера выбранных реагентов.

Ответ:
Задание №7

Сокращенному ионному уравнению

2H+ + CO32- = CO2 + H2O

соответствует взаимодействие между:

  • 1. карбонатом калия и соляной кислотой
  • 2. гидрокарбонатом калия и йодоводородной кислотой
  • 3. карбонатом кальция и серной кислотой
  • 4. карбонатом натрия и серной кислотой
  • 5. карбонатом натрия и уксусной кислотой

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
Задание №8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
  • А) нитрат серебра
  • Б) оксид хрома (II)
  • В) нитрат хрома (III)
  • Г) цинк
  • 1) KOH, K2CO3, NaF
  • 2) Na2CO3, O2, FeO
  • 3) HNO3, H2, O2
  • 4) KOH, HCl, NaI
  • 5) KOH, CH3COOH, Ba(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
АБВГ
Задание №9

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
  • А) Al и KOH(р-р)
  • Б) Al и H2SO4(разб.)
  • В) Al2S3 и H2O
  • Г) Al и H2O
  • 1) гидроксид алюминия и сера
  • 2) гидроксид алюминия и сероводород
  • 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород
  • 4) сульфат алюминия и водород
  • 5) алюминат калия и оксид алюминия
  • 6) гидроксид алюминия и водород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
АБВГ
Задание №10

В заданной схеме превращений

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:

  • 1. карбонат свинца
  • 2. нитрат свинца
  • 3. магний
  • 4. медь
  • 5. оксид цинка

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
Задание №11

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
  • А) (CH3)2CHNH2
  • Б) (CH3)3CNH2
  • В) (CH3)2CHOH
  • Г) (CH3)3COH
  • 1) первичные амины
  • 2) вторичные амины
  • 3) третичные амины
  • 4) альдегиды
  • 5) первичные спирты
  • 6) вторичные спирты
  • 7) третичные спирты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
АБВГ
Задание №12

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются гомологами.

  • 1. н-бутан
  • 2. циклопропан
  • 3. циклопентен
  • 4. этен
  • 5. пропан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:
Задание №13

Из приведенного списка соединений выберите два таких, из которых в одну стадию не может быть получен дивинил.

  • 1. н-бутан
  • 2. изобутан
  • 3. н-бутанол
  • 4. этанол
  • 5. 1,4-дибромбутан

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:
Задание №14

Из предложенного перечня реагентов выберите такие, которые вступают в реакцию с циклогексанолом:

  • 1. H2
  • 2. K
  • 3. Cu
  • 4. KOH
  • 5. K2Cr2O7 (H2SO4)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:
Задание №15

Из предложенного перечня соединений, выберите два вещества, с которыми может вступать в реакцию аминоуксусная кислота.

  • 1. сульфат натрия
  • 2. бензол
  • 3. метан
  • 4. метанол
  • 5. глицин

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:
Задание №16

Установите соответствие между дигалогеналканом и продуктом его взаимодействия со спиртовым раствором щелочи: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ДИГАЛОГЕНАЛКАН ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
  • А) 1,2-дихлорэтан
  • Б) 1,2-дихлорпропан
  • В) 2,3-дибромбутан
  • Г) 1,1-дибромбутан
  • 1) пропилен
  • 2) бутин-1
  • 3) бутин-2
  • 4) ацетилен
  • 5) пропин
  • 6) 2-метилпропен

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
АБВГ
Задание №17

Установите соответствие между названием спирта и основным продуктом его внутримолекулярной дегидратации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СПИРТА ПРОДУКТ ДЕГИДРАТАЦИИ
  • А) 2-метилпропанол-2
  • Б) 2,4-диметилпентанол-3
  • В) 3-метилбутанол-2
  • Г) 2-метилбутанол-2
  • 1) 2,4-диметилпентен-3
  • 2) 3-метилбутен-2
  • 3) 2-метилпропен
  • 4) 2,4-диметилпентен-2
  • 5) 2-метилбутен-2
  • 6) 2,4-диметилпентен-1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
АБВГ
Задание №18

Задана следующая схема превращений веществ

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  • 1. (NH4)2CO3
  • 2. H2
  • 3. Cu(OH)2
  • 4. CuO
  • 5. CH2O

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:
Задание №19

Из предложенного перечня типов реакций выберите два таких, к которым можно отнести реакцию

4KClO3 = KCl + 3KClO4

  • 1. каталитическая
  • 2. некаталитическая
  • 3. сопропорционирования
  • 4. диспропорционирования
  • 5. соединения
  • 6. нейтрализации

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Ответ:
Задание №20

Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре:

  • 1. литий и раствор соляной кислоты
  • 2. растворы сульфита калия и бромида натрия
  • 3. железо и сера
  • 4. цинк и раствор щелочи
  • 5. натрий и кремний

Запишите в поле ответа номера выбранных пар реагентов.

Ответ:
Задание №21

Установите соответствие между формулой частицы и окислительно-восстановительной функцией, которую может проявлять в ней азот: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЧАСТИЦА АЗОТ В НЕЙ
  • 1) NO2
  • 2) NO3
  • 3) Mg3N2
  • 1) не может проявлять ни окислительных, ни восстановительных свойств
  • 2) может быть только окислителем
  • 3) может быть только восстановителем
  • 4) может быть как окислителем, так и восстановителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
АБВ
Задание №22

Установите соответствие между веществом и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
  • А) Al(NO3)3
  • Б) AgF
  • В) KF
  • Г) AgNO3
  • 1) H2, F2, KOH
  • 2) Al, NO2, H2
  • 3) Ag, O2
  • 4) H2, O2
  • 5) H2, Al
  • 6) Ag, NO2, H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
АБВГ
Задание №23

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
  • А) CuS
  • Б) K2CO3
  • В) CrCl3
  • Г) Pb(NO3)2
  • 1) гидролизуется и по катиону, и по аниону
  • 2) гидролизу не подвергается
  • 3) гидролизуется по катиону
  • 4) гидролизуется по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
АБВГ
Задание №24

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
  • А) CO2(г) + C(тв.) ⇄ 2CO(г)– Q
  • Б) 2CO(г) + O2(г) ⇄ 2CO2(г) + Q
  • В) C3H8(г) ⇄ 3C(тв.) + 4H2(г) – Q
  • Г) COCl2(г) ⇄ CO(г) + Cl2(г) – Q
  • 1) смещается в сторону прямой реакции
  • 2) смещается в сторону обратной реакции
  • 3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
АБВГ
Задание №25

Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ
  • А) ZnBr2 и MgBr2
  • Б) KF и HNO3
  • В) KI и KF
  • Г) NaCl и HCl
  • 1) AgNO3(р-р)
  • 2) H2SO4(р-р)
  • 3) KOH(р-р)
  • 4) NaCl(р-р)
  • 5) KHCO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
АБВГ
Задание №26

Установите соответствие между кратким описанием и соответствующим ему процессом нефтепереработки: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОПИСАНИЕ ПРОЦЕСС НЕФТЕПЕРЕРАБОТКИ
  • А) процесс, приводящий к образованию углеводородов с меньшим числом атомов углерода в молекуле
  • Б) процесс, приводящий к увеличению концентрации ароматических углеводородов в бензине
  • В) процесс разделения нефти на фракции с различными температурами кипения
  • 1) риформинг
  • 2) перегонка
  • 3) крекинг

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
АБВ

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №27

Какую массу соли надо добавить к 150 г 14%-ного раствора нитрата бария для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 15%. Запишите число с точностью до сотых.

Ответ:___________________ г.

Задание №28

Реакция серы с фтором происходит согласно термохимическому уравнению

S(ромб) + 3F2(г) → SF6(г) + Q

Рассчитайте тепловой эффект реакции Q, если при образовании 50 г фторида серы (VI) выделяется 413 кДж энергии. Ответ округлите до целых.

Ответ:___________________ кДж.

Задание №29

Какую массу фосфида магния (в граммах) можно получить из 240 мг металла и 217 мг фосфора? Ответ округлите до сотых.

Ответ:___________________ г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

раствор серной кислоты, гидроксид меди (II), дихромат калия, диоксид кремния, сульфат железа (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №31

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Задание №32

Через водный раствор сульфата железа (III) пропустили избыток сероводорода. Полученный осадок отфильтровали и растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ поглотили водным раствором гидроксида бария, после чего к полученному раствору добавили раствор нитрата аммония и нагрели. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание №33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №34

К 47 г насыщенного раствора сульфата меди добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди. (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди и железом никакие соли в осадок не выпадают.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задание №35

При сжигании навески неизвестного вещества массой 3,5 г образовалось 4,48 л углекислого (н.у.) газа и 2,7 г воды. Определите молекулярную формулу вещества и его структуру, если известно, что оно не реагирует с аммиачным раствором оксидом серебра и способно полимеризоваться.

На основании данных условия задания:

  1. проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
  2. составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  3. напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водорода в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №1

№ Задания, ответ № Задания, ответ
  • 1) 13
  • 2) 135
  • 3) 13
  • 4) 14
  • 5) 533
  • 6) 25
  • 7) 14
  • 8) 4315
  • 9) 3426
  • 10) 32
  • 11) 1167
  • 12) 15
  • 13) 23
  • 14) 25
  • 15) 45
  • 16) 4532
  • 17) 3455
  • 18) 41
  • 19) 24
  • 20) 14
  • 21) 423
  • 22) 4343
  • 23) 2433
  • 24) 2122
  • 25) 3515
  • 26) 312
  • 27) 1,76
  • 28) 1206
  • 29) 0,45

Ответы ко второй части варианта №1

Задание 30

Вариант ответа:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

1∙ | 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3

6∙ | Fe+2 – 1ē → Fe+3

Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.

Задание 31

Вариант ответа:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Задание 32

1) Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + S + H2SO4

2) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3) 2Ba(OH)2 + 4NO2 → Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O

4) Ba(NO2)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2N2 + 4H2O

Комментарий к 4-й реакции: нитрат аммония имеет температуру разложения около 200 oC,  то есть не будет разлагаться в водном растворе.

Задание 33

1) Бензойная кислота является производным бензола, содержащим ориентант II-го рода (мета-ориентант) - карбоксильную группу. Производные бензола с ориентантами II-го рода имеют более низкую активность, чем сам бензол, и реакции замещения в их случае происходят по мета-положению по отношению к заместителю:

нитрование бензойной кислоты

2) мета-нитробензойная кислота + KOH

3) 

4) 

5) 

Задание 34

К 47 г насыщенного раствора сульфата меди добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди. (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди и железом никакие соли в осадок не выпадают.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

FeSO4 + Na2S = Na2SO4 + FeS

Рассчитаем массовую долю сульфата меди в стандартном насыщенном растворе, полученном растворением 20,5 г CuSO4 в 100 г воды.

ωст.(CuSO4) = mст.(CuSO4)/mст.(р-ра CuSO4) = mст.(CuSO4)/(mст.(H2O) + mст.(CuSO4)) = 20,5 г/(20,5 г + 100 г) = 0,1701 или 17,01 %

Концентрация насыщенного раствора для любой соли при одной и той же температуре величина постоянная, поэтому концентрация раствора массой 47 г из задачи совпадает с концентрацией раствора, полученного смешением 100 г воды с 20,5 г сульфата меди.

Тогда:

mисх.(CuSO4) = mисх.(р-ра CuSO4)⋅ ωст.(CuSO4)/100% = 47 г⋅0,1701 = 8 г

n(CuSO4) = n(CuSO4)/M(CuSO4) = 8/160 = 0,05 моль

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 5,6/56 = 0,1 моль

nреаг.(Fe) = n(CuSO4) = 0,05 моль

mреаг.(Fe) = nреаг.(Fe)⋅M(Fe) = 0,05⋅56 = 2,8 г

n(Cu) = nреаг.(Fe) = 0,05 моль

m(Cu) = n(Cu)⋅M(Cu) = 0,05⋅64 = 3,2 г

mисх.(Na2S) = mисх.(р-ра Na2S)⋅w(Na2S)/100% = 117⋅0,1 = 11,7 г

nисх.(Na2S) = nисх.(Na2S)/M(Na2S) = 11,7/78 = 0,15 моль

nреаг.(Na2S) = n(FeSO4) = 0,05 моль

nост.(Na2S) = 0,15 – 0,05 = 0,1 моль

mост.(Na2S) = 78⋅0,1 = 7,8 г

n(FeS) = n(FeSO4) = 0,05 моль

m(FeS) = n(FeS)⋅M(FeS) = 0,05⋅88 = 4,4 г

m(конечного раствора) = m(р-ра CuSO4) + mреаг.(Fe) – m(Cu) +  mисх.(р-ра Na2S) – m(FeS) = 47 г + 2,8 г – 3,2 г + 117 г – 4,4 г = 159,2 г

ωконечн.(Na2S) = 100%⋅mост.(Na2S)/m(конечного раствора) = 100%⋅7,8 г/159,2 г = 4,9 %

Задание 35

При сжигании навески неизвестного вещества массой 3,5 г образовалось 4,48 л углекислого (н.у.) газа и 2,7 г воды. Определите молекулярную формулу вещества и его структуру, если известно, что оно не реагирует с аммиачным раствором оксидом серебра и способно полимеризоваться.

На основании данных условия задания:

  1. проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
  2. составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  3. напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водорода в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

n(CO2) = V(CO2)/Vm(CO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(C) = n(CO2) = 0,2 моль

m(C) = n(C)*M(C) = 0,2*12 = 2,4 г

n(H2O) = n(H2O)/M(H2O) = 2,7/18 = 0,15 моль

n(H) = 2n(H2O) = 2*0,15 = 0,3 моль

m(H) = n(H)*M(H) = 0,3*1 = 0,3 г

Проверим, есть ли в искомом соединении кислород:

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 3,5 г – 2,4 г – 0,3 г = 0,8 г, т.е. m(O) ≠ 0, значит кислород в соединении есть.

n(O) = m(O)/M(O) = 0,8/16 = 0,05 моль

Пусть простейшая формула искомого соединения CxHyOz, тогда:

x:y:z = n(C): n(H): n(O) = 0,2:0,3:0,05 = 4:6:1

т.е. простейшая формула искомого вещества C4H6O

Истинная формула может отличаться от простейшей в целое число раз, т.е. ее можно записать как (C4H6O)k или C4kH6kOk, где k – некоторое целое положительное число. Задача на определение формулы в ЕГЭ считается решенной, если найдено хотя бы одно решение, удовлетворяющее условиям задачи. Поэтому будем искать решение, перебирая варианты, начиная с самого первого возможного значения k, т.е. единицы.

В случае, если k=1, истинная формула совпадает с простейшей, т.е. C4H6O.

Поскольку сказано, что искомое соединение способно полимеризоваться и не вступает в реакцию серебряного зеркала, можно предположить, что его структура будет иметь вид:

бутенон

Тогда уравнение его взаимодействия с избытком водорода будет записываться следующим образом:

Комментариев 27
  1. ЕЛЕНА

    возможен ли вариант с бутадиеном-1,3,ол-1? CH2=CH-CH=CH-OH

    • Сергей Широкопояс

      Здравствуйте. Непонятно к какому вопросу комментарий, уточните, пожалуйста

  2. Анна

    Возможен ли вариант с бутадиеном-2,3-ол-1
    СН2=С=СН-СН2-ОН
    в 35 задании?

    • Сергей Широкопояс

      Рискованный вариант ответа я бы сказал, ну с натяжкой пойдет. Не совсем понятно как эта штука будет полимеризоваться

  3. Ирина

    Сергей Иванович, скажите, пожалуйста, а в вопросе 10, где для получения PbS, в ответах дано взаимодействие сероводорода с нитратом свинца. А разве полученный сульфид, не будет реагировать с азотной кислотой ?

    • Сергей Широкопояс

      Хороший вопрос. Если кислота достаточно разбавлена реакция будет затруднена. Также затрудняет протекание реакции с разбавленной азотной кислотой чрезвычайно низкая растворимость сульфида свинца.

  4. Ирина

    Спасибо за ответ. Отдельное спасибо за появление тренировочных вариантов. Ваш сайт очень помогает в подготовке к ЕГЭ.

  5. Настя

    Скажите,пожалуйста,почему в 4 задании ответ не 23,а 13,у хлора разве не ковалентная неполярная связь?

  6. Татьяна

    Сергей! Скажите пожалуйста,почему в 10 задании сероводродная кислота не реагирует с карбонатом свинца? Слабая нерастворимую соль более сильной кислоты не растворит?

    • Сергей Широкопояс

      сероводородная кислота очень слабая, а карбонат свинца нерастворим, это затрудняет взаимодействие, т.к. слишком мало свободных ионов для образования осадка. На самом деле, в этом задании проверяется понимание того, что с растворимой солью, как минимум, реакция более вероятна.

  7. Элла

    Здравствуйте!Подскажите,почему в 7 заданий не подходит второй вариант ответа?

    • Сергей Широкопояс

      так как гидрокарбонат калия в ионных уравнениях записывается так K+ + HCO3

  8. Татьяна

    Сергей Иванович, здравствуйте! А почему в задании 32 в продуктах указан FeSO4, а не FeS? Ведь «пропустили избыток сероводорода». Тем более FeS, в отличие от FeSO4, нерастворим. А в первую очередь должна образоваться нерастворимая соль.

    • Сергей Широкопояс

      Сильные кислоты слабыми не вытесняются. Исключение — действие сероводорода на водные растворы солей меди, свинца, ртути или серебра

  9. Алексей

    Сергей Иванович, скажите, почему в 30 заднии в электронном балансе нужно перед хромом ставить коэффициенты, ведь до реакции хрома было два(К2Cr2O7) и после два(Cr2(SO4)3)?

    • Сергей Широкопояс

      можно ставить, можно не ставить, оба варианта оформления верны

  10. Андрей

    Сергей Иванович, здравствуйте! Скажите, пожалуйста, в задании 27 ответ может быть 1,77 , а не 1,76?
    просто если провести проверку с условием, то с ответом 1,77 получится 15,002965. С ответом 1,76 — 14,9973643. Как быть?
    Также по поводу 29 задачи, если мы берем сумму масс продуктов взаимодействия, то получается 0,457 г.
    Как тогда ответ 0,45?

    • Сергей Широкопояс

      В таких задачах старайтесь промежуточные числа в расчетах округлять, сохраняя больше чисел после запятой. Округление советую делать в самом последнем действии.

      По поводу 29: кто сказал что оба реагента прореагировали полностью. Тут имеет место избыток одного из реагентов. В 29 задачи избыток/недостаток не дают правда. Это задание сложнее для тренировки.

  11. Валерий

    Вы хорошо поработали над 34 задачей))) Даже наша учительница не смогла ее решить

    • Сергей Широкопояс

      это печально, задача вполне уровня сложности ЕГЭ.

  12. Ella

    Скажите, пожалуйста, почему в 8 задании в первом пункте нельзя взять вариант (1)? В ответах 4

    • Сергей Широкопояс

      реакция нитрата серебра со фторидом натрия не протекает, см. таблицу растворимости (фторид серебра растворим, в отличие от остальных его галогенидов)

  13. Ольга

    Сергей Иванович, скажите, пожалуйста, а в 34-й задаче разве не нужно вычесть из массы общего раствора массу непрореагировавшего Fe, который в избытке в первой реакции?

    • Сергей Широкопояс

      Сомневаюсь, что в решении ошибка, так как вариант просмотрели более 20 тысяч раз, мне бы на указали на это уже давно. Поищите внимательнее ошибку у себя.

    • Настя

      Может Fe непрореагировавший уже вычтен? Изначально его 5,6 ,но ,как мы видим из решения, прибавляют 2,8 (масса прореагировавшего) . Может здесь просто не показано действие,где к массе раствора сначала прибавляют 5,6 ,а потом ещё вычитают массу Fe оставшегося (5,6-2,8=2,8). Здесь сразу пишут 2,8.

      • Сергей Широкопояс

        В том, чтобы прибавлять 5,6 затем вычитать 2,8 нет никакого физического смысла. Железо растворилось полностью потом передумало и часть вылезла в виде металла обратно?
        С точки зрения происходящих процессов, надо прибавлять только то железо, которое перешло в раствор. Масса прореагировавшего (растворившегося) железа посчитана -2,8 г

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.