Тренировочный вариант №11. Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться. Задание №1 Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых на 3d-подуровне содержат десять электронов. 1) Cu 2) Mn 3) Ni 4) Co 5) Se Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №2 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств образованных ими водородных соединений. 1) O 2) Mg 3) N 4) Se 5) C Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ: Задание №3 Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не проявляют постоянную степень окисления в сложных веществах. 1) H 2) F 3) O 4) Ca 5) Cs Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №4 Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь. 1) C2H6 2) NH4Cl 3) NH3 4) HCl 5) H2O Запишите в поле ответа номера выбранных соединений. Ответ: Задание №5 Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли; Б) гидроксида; В) оксида. 1) CsCrO2 2) FeOOH 3) BaO2 4) H2SO3 5)SiCl4 6) CS2 7) PH3 8) CaO2 9) MnO2 Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами. Ответ: А Б В [adsp-pro-3] Задание №6 Гидроксид X подвергли нагреванию, в результате чего он разложился с образованием оксида Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания. 1) SiO2 2) NaOH 3) H2SiO3 4) Na2O2 5) Na2O Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №7 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) ZnSO4 Б) K В) H2S Г) Al2O3 1) H2SO4, K2O, HCl 2) Li, SO2, CuCl2 3) CH3OH, H2O, P 4) Na3PO4, Ba(NO3)2, NaOH 5) H2O, Sn, AgNO3 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №8 Установите соответствие между исходными веществами и хромсодержащим продуктом, образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ХРОМСОДЕРЖАЩИЙ ПРОДУКТ А) KOH(тв.) + Cr(OH)3 Б) KOH(тв.) + KNO3(тв.) + Cr2O3 В) KCrO2(тв.) + HNO3(конц.) Г) K2CrO4 + HNO3(р-р) 1) KCrO2 2) K3[Cr(OH)6] 3) K2Cr2O7 4) K2CrO4 5) Cr(NO3)3 6) Cr(NO3)2 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №9 В заданной схеме превращений Xпростое вещество Y веществами X и Y являются соответственно: 1) NaCl 2) CuI 3) Cl2 4) I2 5) Cu Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №10 Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА А) C2H7N Б) C2H5NO2 В) (CH3)3N 1) соли аминов 2) галогеналканы 3) нитроалкены 4) вторичные амины 5) третичные амины 6) аминокислоты Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №11 Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат в своем составе карбоксильную группу. 1) этиловый эфир аминоуксусной кислоты 2) глицилаланин 3) анилин 4) фенол 5) трифторуксусная кислота Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: Задание 12 Из предложенного перечня превращений выберите все такие, которые могут быть осуществлены в одну стадию. 1) C6H5Cl → C6H5OH 2) C2H5Cl → C2H5OH 3) CH3COOH → CH3COOC6H5 4) CH3COOH → CH3CH2OH 5) C2H5OH → CH2=CH–CH=CH2 Запишите в поле ответа номера выбранных превращений. Ответ:___________________ Задание №13 Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют и с глюкозой, и с целлюлозой. 1) водород 2) сульфат меди (II) 3) гидроксид железа (III) 4) азотная кислота 5) кислород Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: [adsp-pro-3] Задание №14 Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) CH3-CH2-CH=CH2 + KMnO4 Б) CH3-CH2-C≡CH + H2O В) CH3-CH2-CH=CH2 + H2 Г) CH3-CH2-C≡CH + Ag2O 1) CH3-C(O)-CH2-CH3 2) CO2 и CH3-CH2-COOH 3) CH3-CH2-C≡CAg 4) CH3-CH2-CH2-COOAg 5) CH3-CH2-CH2-CHO 6) CH3-CH2-CH2-CH3 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №15 Установите соответствие между схемой реакции и ее углеродсодержащим продуктом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ А) CH3OH Б) CH3OH В) CH3OH Г) HCHO 1) формальдегид 2) углекислый газ 3) муравьиная кислота 4) диметиловый эфир 5) формиат калия 6) метилат калия Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №16 В заданной схеме превращений веществами X и Y являются: 1) H2O 2) KOH 3) C2H5OH 4) HNO2 5) NH3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №17 Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые являются каталитическими. 1) 2SO2 + O2 = 2SO3 2) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3) CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + H2O + CO2 4) S + O2 = SO2 5) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 6) 4KClO3 =KCl + 3KClO4 Запишите в поле ответа номера выбранных реакций. Ответ:___________________ Задание №18 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции. Zn(тв.) + 2OH- + 2H2O → [Zn(OH)4]2- + H2(г)↑ 1) измельчение цинка 2) уменьшение температуры 3) добавление твердой щелочи 4) увеличение концентрации ионов [Zn(OH)4]2- 5) испарение части воды из раствора Запишите в поле ответа номера выбранных воздействий. Ответ:___________________ Задание №19 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством железа в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА А) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Б) 2FeCl2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4HCl + SO2 + 2H2O В) FeO + 2HBr → FeBr2+ H2O 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №20 Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС А) ZnBr2 Б) Hg(NO3)2 В) AgF 1) Hg2+ + 2e- → Hg0 2) 2Br- − 2e- → Br20 3) 2H2O – 4e- → O2 + 4H+ 4) 2F-− 2e- → F20 5) Zn2+ + 2e- → Zn0 6) Ag+ + e- → Ag0 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. Задание №21 Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) сульфат калия (0,1 моль/л) 2) уксусная кислота (0,001 моль/л) 3) гидроксид бария (0,1 моль/л) 4) гидроксид калия (0,11 моль/л) Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов. Ответ: Задание №22 Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. FeO(тв.) + CO(г) ⇄ Fe(тв.) + CO2(г) – Q ВОЗДЕЙСТВИЕ СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ А) уменьшение температуры Б) уменьшение давления В) добавление железа Г) увеличение объема реакционного сосуда 1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции 3) практически не смещается Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №23 В замкнутый реактор поместили смесь оксидов азота (II) и (IV) с кислородом, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + O2(г) ⇆ 2NO2(г) в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации оксидов азота (II) и (IV) равнялась 0,01 и 0,015 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (II) и кислорода - 0,005 моль/л и 0,0375 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида азота (IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,025 моль/л 2) 0,020 моль/л 3) 0,035 моль/л 4) 0,040 моль/л 5) 0,050 моль/л 6) 0,055 моль/л Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №24 Установите соответствие между реагирующими веществами и свойством образующегося газообразного продукта: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА СВОЙСТВО ГАЗООБРАЗНОГО ПРОДУКТА РЕАКЦИИ А) K2Cr2O7(тв.) + HCl(конц.) Б) Cu + H2SO4(конц.) В) Cu + HNO3(конц.) Г) Zn + H2SO4(разб.) 1) бесцветный без запаха 2) бесцветный с запахом тухлых яиц 3) желто-зеленый без запаха 4) бесцветный с резким запахом 5) желто-зеленый с резким запахом 6) бурый без запаха 7) бурый с резким запахом Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г [adsp-pro-3] Задание №25 Установите соответствие между углеводородом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УГЛЕВОДОРОД СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ А) толуол Б) этилен В) метан 1) выделение из природного газа 2) крекинг тяжелых нефтяных фракций 3) ароматизация углеводородов нефти 4) тримеризацией ацетилена 5) гидролиз тристеарата глицерина Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. Задание №26 Рассчитайте массу 12%-ного раствора серной кислоты (в граммах), полученного при разбавлении 30%-ного раствора массой 155 г. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ г. Задание №27 Разложение гидроксида меди (II) происходит в соответствии с термохимическим уравнением Cu(OH)2(тв.) → CuO(тв.) + H2O(г) – 46 кДж Рассчитайте количество энергии (в кДж), которое нужно затратить на разложение 9,8 г исходного вещества. (Ответ округлите до десятых.) Ответ:___________________ кДж. Задание №28 Рассчитайте массовую долю примесей в образце графита массой 15 г, если при его полном сгорании было получено 26,88 л (н.у.) углекислого газа. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ:___________________ %. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: угарный газ, бромид калия, уксусная кислота, ацетат бария, йодид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Задание №29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. [adsp-pro-3] Задание №30 Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. Задание №31 Нитрат серебра прокалили. Образовавшееся твердое вещество обработали концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ поглотили большим избытком концентрированного водного раствора гидроксида калия. К полученному сильнощелочному раствору добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Задание №32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Задание №33 Некоторое органическое соединение содержит по массе 10,69% азота, 24,43% кислорода и 54,96% углерода. Известно, что данное соединение используется в производстве волокон. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекул; 3) напишите уравнение реакции искомого вещества с раствором соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ). Задание №34 Электролиз 312 г раствора хлорида бария, в котором соотношение числа атомов кислорода и бария равно 104:1, проводили до тех пор, пока объем газообразных продуктов не составил 4,48 л (н.у.). Из полученного раствора была отобрана порция массой 30,47 г. Рассчитайте массу 5%-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения катионов бария в отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.). Ответы к первой части варианта №11 № задания, ответ №задания, ответ 1) 15 2) 135 3) 13 4) 35 5) 149 6) 31 7) 4321 8) 1453 9) 24 10) 465 11) 25 12) 25 13) 45 14) 2163 15) 1462 16) 45 17) 12 18) 135 19) 224 20) 233 21) 3412 22) 2333 23) 42 24) 5471 25) 321 26) 387,5 27) 4,6 28) 4 [adsp-pro-3] Ответы ко второй части варианта №11 Задание 29 8NaI + 5H2SO4 = 4I2 + 4Na2SO4 + H2S + 4H2O 4∙ | 2I-1 − 2ē → I2o 1∙ | S+6 + 8ē → S-2 сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем. йод в степени окисления -1 (или йодид натрия) – восстановителем. Задание 30 Вариант ответа (СH3COO)2Ba + H2SO4 = BaSO4 + 2CH3COOH 2СH3COO- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2CH3COOH 2СH3COO- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2CH3COOH Т.е. полное и сокращенное ионные уравнения совпадают. Задание 31 1) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 2) 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 3) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O 4) K2SO3 + 2KOH + 2KMnO4 = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O Задание 32 1) CO + NaOH → HCOONa 2) HCOONa + H3PO4 → NaH2PO4 + HCOOH 3) HCOOH + CH3CH2OH → HC(O)OCH2CH3 + H2O 4) CH3CH2OH + PCl5 → CH3CH2Cl + POCl3 + HCl 5) HCOONa + CH3CH2Cl → HC(O)OCH2CH3 + NaCl Задание 33 Некоторое органическое соединение содержит по массе 10,69% азота, 24,43% кислорода и 54,96% углерода. Известно, что данное соединение используется в производстве волокон. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекул; 3) напишите уравнение реакции искомого вещества с раствором соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ). Решение: w(H) = 100% − w(N) − w(O) − w(C) = 100% − 10,69% − 24,43% − 54,96% = 9,92 %, Пусть у нас есть 100 г искомого вещества. Тогда массы химических элементов будут численно равны их массовым долям в %. Тогда: n(C) = m(C)/M(C) = 54,96/12 = 4,58 моль, n(H) = m(H)/M(H) = 9,92/1 = 9,92 моль, n(O) = m(O)/M(O) = 24,43/16 = 1,52 моль, n(N) = m(N)/M(N) = 10,69/14 = 0,763 моль, n(C) : n(H) : n(O) : n(N) = 4,58 : 9,92 : 1,52 : 0,763 = 6 : 13 : 2 : 1 Таким образом, простейшая формула искомого соединения имеет вид: C6H13O2N Исходя из того, что искомое вещество применяется в производстве волокон, мы можем заключить, что это 6-аминогексановая кислота (она же ε-капроновая кислота): Тогда уравнение взаимодействия искомого соединения с раствором соляной кислоты будет иметь вид: Задание 34 Электролиз 312 г раствора хлорида бария, в котором соотношение числа атомов кислорода и бария равно 104:1, проводили до тех пор, пока объем газообразных продуктов не составил 4,48 л (н.у.). Из полученного раствора была отобрана порция массой 30,47 г. Рассчитайте массу 5%-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения катионов бария в отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.) Решение: Пусть в растворе было х моль хлорида бария и у моль воды. Тогда там находилось х моль атомов бария и у моль атомов кислорода. Массы соли и воды можно выразить следующим образом: mисх.(BaCl2) = n · M = 208x г mисх.(H2O) = n · M = 18у г Составим систему уравнений: у/х = 104/1 208х + 18у = 312 104х = у 2у + 18у = 312 104х = у 20у = 312 у = 15,6 х = 0,15 nисх.(BaCl2) = mисх.(BaCl2)/M(BaCl2) = 31,2/208 = 0,15 моль, n(газов) = V(газов)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль. Уравнение электролиза водного раствора хлорида бария: BaCl2 + 2H2O = Ba(OH)2 + Cl2 + H2 (I) Если предположить, что весь хлорид бария вступил в реакцию электролиза, то образовались бы хлор и водород в количестве по 0,15 моль, т.е. суммарно количество газов составило бы 0,3 моль. Отсюда можно сделать вывод, что при электролизе израсходовалась не вся соль, и электролиз воды не успел начаться. Исходя из уравнения электролиза: n(Cl2) = n(H2), следовательно: n(Cl2) = n(H2) = n(газов)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль. Рассчитаем массу раствора после электролиза. Для этого надо рассчитать массу водорода и хлора, которые выделились при электролизе, и вычесть сумму их масс из массы раствора до электролиза. m(Cl2) = n(Cl2) · M(Cl2) = 0,1 · 71 = 7,1 г, m(H2) = n(H2) · M(H2) = 0,1 · 2 = 0,2 г, mр-ра после эл-за = mисх. р-ра(BaCl2) − m(Cl2) − m(H2) = 312 − 7,1 −0,2 = 304,7 г. Исходя из уравнения (I) n(Ba(OH)2) = nизрасх.(BaCl2) = n(Cl2) = 0,1 моль, nост.(BaCl2) = nисх.(BaCl2) − nизрасх.(BaCl2) = 0,15 − 0,1 = 0,05 моль, Из рассчитаем какая часть раствора была отобрана: m(порции)/mр-ра после эл-за = 30,47/304,7 = 0,1 , т.е. отобрали порцию, составляющую 1/10 от его общей массы. Следовательно, отобрали 1/10 каждого компонента раствора. Т.е. nв порции(BaCl2) = 0,1 · nост.(BaCl2) = 0,1 · 0,05 = 0,005 моль, nв порции(Ba(OH)2) = 0,1 · n(Ba(OH)2) = 0,1 · 0,1 = 0,01 моль, BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl (II) Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaOH (III) nII(Na2CO3) = nв порции(BaCl2) = 0,005 моль, nIII(Na2CO3) = nв порции(Ba(OH)2) = 0,01 моль nобщ.(Na2CO3) = nII(Na2CO3) + nIII(Na2CO3) = 0,005 + 0,01 = 0,015 моль, mобщ.(Na2CO3) = nобщ.(Na2CO3) · M(Na2CO3) = 0,015 · 106 = 1,59 г, mр-ра(Na2CO3) = mобщ.(Na2CO3)/w(Na2CO3) = 1,59/0,05 = 31,8 г [adsp-pro-10]
