Тренировочный вариант №13. Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться. Задание №1 Определите, наиболее распространенные изотопы каких элементов содержат одинаковое число нейтронов. 1) O 2) S 3) Na 4) Mg 5) F Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №2 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения валентности, проявляемой ими в водородных соединениях. 1) Br 2) Cl 3) Ge 4) Si 5) S Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ: Задание №3 Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые в соответствующих водородных соединениях проявляют валентность, равную IV. 1) N 2) C 3) Ge 4) P 5) Al Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №4 Из предложенного перечня характеристик выберите две, не относящиеся к веществам с ионным строением. 1) высокая электропроводность расплавов и водных растворов 2) в таких веществах может иметь место ковалентная связь 3) в обычных условиях являются твердыми 4) газообразное или жидкое состояние в обычных условиях 5) в таких веществах не бывает никаких химических связей, кроме ионных Запишите номера выбранных ответов. Ответ: Задание №5 Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты; Б) сильной кислоты; В) амфотерного гидроксида. 1) гидроксид марганца (II) 2) гидроксид хрома (II) 3) гидроксид серы (VI) 4) гидроксид лития 5) гидроксид азота (III) 6) гидроксид стронция 7) гидроксид магния 8) гидроксид фосфора (V) 9) гидроксид цинка Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами. Ответ: А Б В [adsp-pro-3] Задание №6 В заданной схеме превращений веществами X и Y являются: 1) Cu(OH)2 2) NaOH 3) NH3 4) NaHCO3 5) BaCl2 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №7 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) цинк Б) сера В) сульфат меди (II) Г) гидроксид натрия 1) O2, KOH, Cl2 2) H2S, BaCl2, Mg 3) SO3, Fe, HCl 4) SO2, HCl, Al 5) HCl, KOH, Al2O3 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №8 Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) P4 и KOH (р-р) Б) K2HPO4 и H3PO4 В) K2HPO4 и KOH Г) PCl5 и KOH (изб.) 1) KH2PO4 2) K3PO4, HCl и H2O 3) KH2PO2 и PH3 4) K3PO4 и H2O 5) H3PO4, KCl и H2O 6) K3PO4, KCl и H2O Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №9 Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) H2S 2) Na2S 3) KCl 4) PbCl2 5) HCl Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №10 Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ А) C2H5C(O)C3H7 Б) CH3OC(O)CH3 В) HCOOCH3 1) простые эфиры 2) сложные эфиры 3) углеводы 4) кетоны 5) альдегиды 6) спирты Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №11 Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами изопрена. Запишите номера выбранных ответов. Ответ: Задание 12 Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование муравьиной кислоты. 1) CH3OH + CuO 2) CO + H2O 3) HCOONa + HCl 4) HCOOCH3 + KOH 5) HCHO + [Ag(NH3)2]OH 6) C6H5OC(O)H + H2O(H+) Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №13 Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. Запишите номера выбранных ответов. Ответ: [adsp-pro-3] Задание №14 Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащих продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) C2H4Cl2 + KOH(спирт. р-р) Б) C2H4 + H2O (H+) → В) C2H2 + H2O (Hg2+) → Г) C2H4Cl2 + Zn 1) CH3-CH3 2) CH4 3) CH3-CH2-OH 4) CH2=CH2 5) HC≡CH 6) CH3-CHO Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №15 Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом − продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ А) пропанол-1 Б) ацетат аммония В) этиленгликоль Г) пропанол-1 1) этановая кислота 2) аминоуксусная кислота 3) 1,1-дихлорпропан 4) 1-хлорпропан 5) пропилен 6) 1,2-дихлорэтан Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №16 Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) уксусная кислота 2) этилен 3) 1,2-дихлорэтан 4) этанол 5) хлорэтан Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №17 Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются экзотермическими. 1) 2HI = H2 + I2 2) CO + 2H2 = CH3OH 3) N2 + O2 = 2NO 4) CaO + CO2 = CaCO3 5) (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 6) 2NH3 = N2 + 3H2 Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №18 Из предложенного перечня выберите все реакции, которые протекают при обычных условиях. 1) Al + H2SO4 (5%-ный р-р) 2) Zn + H2SO4 (5%-ный р-р) 3) Fe + H2SO4 (5%-ный р-р) 4) Cu + H2SO4 (5%-ный р-р) 5) Cu + CH3COOH (10%-ный р-р) Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №19 Установите соответствие между схемой реакции и свойством аммиака в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АММИАКА А) NH3 + HCl → Б) Al2(SO4)3 + NH3(р-р) → В) NH3 + O2 (кат.)→ 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №20 Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. МЕТАЛЛ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ А) Ag Б) Al В) Ba 1) электролиз раствора солей 2) электролиз расплава хлорида 3) электролиз расплава оксида 4) электролиз расплава криолита 5) электролиз раствора оксида в расплаве криолита 6) электролиз расплава нитрата Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. Задание №21 Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) аммиак (0,1 моль/л) 2) уксусная кислота (0,01 моль/л) 3) гидроксид натрия (0,1 моль/л) 4) нитрат калия (0,2 моль/л) Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов. Ответ: Задание №22 Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2HCl(г) + Q Б) 2NO2(г) ⇄ N2O4(ж) + Q В) 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г) – Q Г) PCl3(г) + Cl2(г) ⇄ PCl5(тв.) + Q 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №23 В замкнутый реактор поместили смесь паров йода, йодоводород и водород, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г) в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация водорода была равна 0,07 моль/л, а равновесные концентрации йодоводорода, водорода и паров йода - 0,01 моль/л, 0,08 моль/л и 0,02 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации йодоводорода (X) и йода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,04 моль/л 2) 0,07 моль/л 3) 0,03 моль/л 4) 0,05 моль/л 5) 0,01 моль/л 6) 0,02 моль/л Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №24 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) Na2SO4 и K2SiO3 Б) KI и Ca(NO3)2 В) H2O и H2SO4 (р-р) Г) RbOH (р-р) и CH3OH 1) AgCl 2) AlCl3 3) NaCl 4) H2O2 (H+) 5) Cu(OH)2 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г [adsp-pro-3] Задание №25 Установите соответствие между смесью веществ и способом разделения данной смеси: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СМЕСЬ СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ А) вода и речной песок Б) нефть и вода В) поваренная соль и вода 1) отстаивание и использование делительной воронки 2) выпаривание 3) фильтрование 4) перегонка 5) действие магнитом Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. Задание №26 Смешали два раствора сахара, причем первый раствор имел концентрацию 12%, а второй − 31%. В результате смешения этих растворов было получено 230 кг раствора с концентрацией 21%. Чему равна масса (в кг) использованного 31%-ного раствора? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ кг. Задание №27 Рассчитайте тепловой эффект реакции образования 1 моль хлороводорода из простых веществ, если при взаимодействии 3,55 г хлора с водородом выделяется 9,2 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ:___________________ кДж. Задание №28 Вычислите массовую долю примеси циклогексана в образце бензола, если 8 г такой смеси может поглотить 6,72 л (н.у.) водорода в условиях реакции гидрирования. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ %. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, хлорид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Задание №29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. [adsp-pro-3] Задание №30 Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. Задание №31 Оксид железа (II) прокаливали некоторое время в токе воздуха. Полученный твердый остаток, растворили в избытке разбавленной серной кислоты, в результате чего был получен сернокислый раствор двух солей. К полученному раствору добавили по каплям раствор пероксида водорода, в результате чего был получен раствор, содержащий только одно растворенное вещество. Через полученный раствор пропустили оксид серы (IV), при этом наблюдали изменение окраски раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Задание №32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Задание №33 В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуются 17,6 г углекислого газа и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую формулу C4H7O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ). Задание №34 Электролиз 292,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия проводили до тех пор, пока не сравнялись массовые доли соли и щёлочи. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 60 г. Какой объём углекислого газа (л, н.у.) необходимо пропустить через эту пробу, для того чтобы в ней образовалась кислая соль, содержащая в своем составе 1,68 моль протонов. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.). Ответы к первой части варианта №13 № задания, ответ № задания, ответ 1) 34 2) 452 3) 23 4) 45 5) 339 6) 34 7) 1124 8) 3146 9) 25 10) 422 11) 25 12) 36 13) 53 14) 5364 15) 4165 16) 45 17) 124 18) 123 19) 442 20) 152 21) 2413 22) 3212 23) 35 24) 2452 25) 312 26) 108,9 27) 92 28) 2,5 [adsp-pro-3] Ответы ко второй части варианта №13 Задание 29 2KBr(тв) + 2H2SO4(конц.) = K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O 1∙ | 2Br-1 − 2ē → Br20 1∙ | S+6 + 2ē → S+4 бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем; сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем. Вариант ответа, в котором вместо сульфата записан гидросульфат также является верным. Задание 30 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2CO2 + 2H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O Задание 31 1) 6FeO + O2 = 2Fe3O4 2) Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 3) 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O 4) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4 Задание 32 CH3CH2OH + HBr = CH3CH2Br + H2O 2CH3CH2Br + 2Na = CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr 2CH3CH2OH = CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 = CH3CH2CH2CH3 CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 = CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br Задание 33 В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуется 17,6 г углекислого газа и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C4H7O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ). Решение: Вычислим количество вещества углекислого газа и воды, образующихся при сгорании органического вещества А. n(CO2) = m/M = 17,6/44 = 0,4 моль, откуда n(C) = 0,4 моль, m(C) = 12 . 0,4 = 4,8 г. n(H2O) = m/M = 6,3/18 = 0,35 моль, откуда n(H) = 0,35 . 2 = 0,7 моль и m(H) = 0,7 г. В данном соединении кислород отсутствует, поскольку m(H) + m(C) = 5,5 г и масса органического вещества А составляет также 5,5 г. C4H7 − простейшая формула данного соединения, но поскольку число атомов водорода не является четным числом, для установления истинной формулы соединения индексы должны быть удвоены. Таким образом, C8H14 − истинная формула данного соединения А. При окислении исходного вещества А избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C4H7O, следовательно, истинной формулой соединения Б является C8H14O2. Поскольку молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение, то исходным соединением А является 1,2-диметилциклогексен, структурная формула которого: Реакция окисления 1,2-диметилциклогексена сернокислым раствором дихромата калия выглядит следующим образом: Задание 34 Электролиз 292,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия проводили до тех пор, пока не сравнялись массовые доли соли и щёлочи. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 60 г. Какой объём углекислого газа (л, н.у.) необходимо пропустить через эту пробу, для того чтобы в ней образовалась кислая соль, содержащая в своем составе 1,68 моль протонов. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.) Решение: Запишем уравнение электролиза: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 (I) mисх.(NaCl) = mисх.р-ра(NaCl) · ωисх.(NaCl)/100% = 292,5 · 0,1 = 29,25 г nисх.(NaCl) = mисх.(NaCl)/M(NaCl) = 29,25/58,5 = 0,5 моль Пусть в результате электролиза образовалось x моль гидроксида натрия. Тогда, масса образовавшегося в результате электролиза гидроксида натрия равна: m(NaOH) = M · n = 40x г исходя из уравнения (I) количество вещества хлорида натрия вступившего в реакцию электролиза равно количеству вещества образовавшегося гидроксида натрия, т.е. nизрасх.(NaCl) = n(NaOH) = x моль тогда количество вещества оставшегося после электролиза хлорида натрия будет равно: nост.(NaCl) = nисх.(NaCl) − nизрасх.(NaCl) = (0,5 – x) моль тогда масса оставшегося после электролиза хлорида натрия будет равна: mост.(NaCl) = M(NaCl) · nост.(NaCl) = 58,5 · (0,5 – x) = (29,25 – 58,5х) г В условии сказано, что в результате электролиза стали равны массовые доли соли и щелочи. Фактически это означает, что стали равны массы хлорида натрия и гидроксида натрия. Т.е. 29,25 – 58,5х = 40x решая уравнение, находим, что 29,25 = 98,5x x = 0,297 т.е. n(NaOH) = 0,297 моль Рассчитаем массу раствора после электролиза. Для этого нужно из массы исходного раствора вычесть массы выделившихся водорода и хлора. Исходя из уравнения электролиза: n(H2) = n(Cl2) = n(NaOH)/2 = 0,297/2 = 0,1485 моль m(H2) = M · n = 2 · 0,1485 = 0,297 г m(Cl2) = M · n = 71 · 0,1485 = 10,544 г Тогда mпосле эл-за(р-ра) = mисх.р-ра(NaCl) – m(H2) – m(Cl2) = 292,5 – 0,297 – 10,544 = 281,659 г Во всем растворе после электролиза содержится 0,297 моль NaOH. Для установления количества вещества гидроксида натрия в порции раствора 60 г составим пропорцию: 281,659 г раствора – 0,297 моль NaOH 60 г раствора – y моль NaOH Решая уравнение 281,659y = 60 · 0,297 находим, что у = 0,0633 таким образом nв пробе(NaOH) = у моль = 0,0633 моль, При пропускании углекислого будут последовательно протекать две реакции. Сначала щелочь реагирует с углекислым газом с образованием карбоната: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (II) Затем, после того как вся щелочь израсходуется, дальнейшее пропускание CO2 будет приводить к образованию гидрокарбоната: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 (III) (Ожидаемой ошибкой у ученика здесь является запись только уравнения (III). Такой вариант является неверным, поскольку в таком случае оказывается, что в растворе одновременно сосуществуют щелочь и кислая соль, что, очевидно, невозможно). nII(CO2) = nв пробе(NaOH)/2 = 0,0633/2 = 0,03165 моль Далее нужно вычислить количество NaHCO3. В 1 атоме натрия содержится 11 протонов, атоме водорода - 1 протон, атоме углерода - 6 протонов, атоме кислорода - 8 протонов. Тогда на одну формульную единицу приходится: N(p) = 11 + 1 + 6 + 3 · 8 = 42 протона Вычислим количество соли по условиям задачи: n(NaHCO3) = n(p)/42 = 1,68/42 = 0,04 моль Далее проведем расчет количества и объема углекислого газа: nIII(CO2) = n(NaHCO3)/2 = 0,04/2 = 0,02 моль nобщее(CO2) = nIII(CO2) + nII(CO2) = 0,02 + 0,03165 = 0,05165 моль Vобщее(CO2) = Vm · nобщее(CO2) = 22,4 · 0,05165 = 1,16 л. [adsp-pro-10]
