13-й вариант ЕГЭ по химии Широкопояс Борисов.

Тренировочный вариант №13.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите, наиболее распространенные изотопы каких элементов содержат одинаковое число нейтронов.

1) O          2) S          3) Na          4) Mg          5) F

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения валентности, проявляемой ими в водородных соединениях.

1) Br          2) Cl          3) Ge          4) Si          5) S

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
 
 
 
Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые в соответствующих водородных соединениях проявляют валентность, равную IV.

1) N          2) C          3) Ge          4) P          5) Al

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №4

Из предложенного перечня характеристик выберите две, не относящиеся к веществам с ионным строением.

  • 1) высокая электропроводность расплавов и водных растворов
  • 2) в таких веществах может иметь место ковалентная связь
  • 3) в обычных условиях являются твердыми
  • 4) газообразное или жидкое состояние в обычных условиях
  • 5) в таких веществах не бывает никаких химических связей, кроме ионных

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты; Б) сильной кислоты; В) амфотерного гидроксида.

1) гидроксид марганца (II) 2) гидроксид хрома (II) 3) гидроксид серы (VI)
4) гидроксид лития 5) гидроксид азота (III) 6) гидроксид стронция
7) гидроксид магния 8) гидроксид фосфора (V) 9) гидроксид цинка
 

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

[adsp-pro-3]

Задание №6

В заданной схеме превращенийAl2(SO4)3 белый осадок Z

веществами X и Y являются:

1) Cu(OH)2
2) NaOH
3) NH3
4) NaHCO3
5) BaCl2

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №7

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) цинк

Б) сера

В) сульфат меди (II)

Г) гидроксид натрия

1) O2, KOH, Cl2

2) H2S, BaCl2, Mg

3) SO3, Fe, HCl

4) SO2, HCl, Al

5) HCl, KOH, Al2O3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) P4 и KOH (р-р)

Б) K2HPO4 и H3PO4

В) K2HPO4 и KOH

Г) PCl5 и KOH (изб.)

1) KH2PO4

2) K3PO4, HCl и H2O

3) KH2PO2 и PH3

4) K3PO4 и H2O

5) H3PO4, KCl и H2O

6) K3PO4, KCl и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:Fe(NO3)2 X FeS Y FeCl2

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H2S
2) Na2S
3) KCl
4) PbCl2
5) HCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

[adsp-pro-3]

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ

А) C2H5C(O)C3H7

Б) CH3OC(O)CH3

В) HCOOCH3

1) простые эфиры

2) сложные эфиры

3) углеводы

4) кетоны

5) альдегиды

6) спирты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами изопрена.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание 12

Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование муравьиной кислоты.

1) CH3OH + CuO

2) CO + H2O

3) HCOONa + HCl

4) HCOOCH3 + KOH

5) HCHO + [Ag(NH3)2]OH

6) C6H5OC(O)H + H2O(H+)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Задана следующая схема превращений веществ:глицин + аланин X OH− H2O Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

список веществ для 15 задания

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 

[adsp-pro-3]

Задание №14

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащих продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) C2H4Cl2 + KOH(спирт. р-р)

Б) C2H4 + H2O (H+) →

В) C2H2 + H2O (Hg2+) →

Г) C2H4Cl2 + Zn

1) CH3-CH3

2) CH4

3) CH3-CH2-OH

4) CH2=CH2

5) HC≡CH

6) CH3-CHO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №15

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом − продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) пропанол-1

Б) ацетат аммония

В) этиленгликоль

Г) пропанол-1

1) этановая кислота

2) аминоуксусная кислота

3) 1,1-дихлорпропан

4) 1-хлорпропан

5) пропилен

6) 1,2-дихлорэтан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:ацетальдегид X HCl Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) уксусная кислота

2) этилен

3) 1,2-дихлорэтан

4) этанол

5) хлорэтан

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №17

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются экзотермическими.

1) 2HI = H2 + I2

2) CO + 2H2 = CH3OH

3) N2 + O2 = 2NO

4) CaO + CO2 = CaCO3

5) (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2

6) 2NH3 = N2 + 3H2

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые протекают при обычных условиях.

1) Al + H2SO4 (5%-ный р-р)

2) Zn + H2SO4 (5%-ный р-р)

3) Fe + H2SO4 (5%-ный р-р)

4) Cu + H2SO4 (5%-ный р-р)

5) Cu + CH3COOH (10%-ный р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между схемой реакции и свойством аммиака в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АММИАКА

А) NH3 + HCl →

Б) Al2(SO4)3 + NH3(р-р) →

В) NH3 + O2 (кат.)→

1) окислитель

2) восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №20

Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МЕТАЛЛ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

А) Ag

Б) Al

В) Ba

1) электролиз раствора солей

2) электролиз расплава хлорида

3) электролиз расплава оксида

4) электролиз расплава криолита

5) электролиз раствора оксида в расплаве криолита

6) электролиз расплава нитрата

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) аммиак (0,1 моль/л)
2) уксусная кислота (0,01 моль/л)
3) гидроксид натрия (0,1 моль/л)
4) нитрат калия (0,2 моль/л)

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

 

Ответ:
       
Задание №22

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2HCl(г) + Q

Б) 2NO2(г) ⇄ N2O4(ж) + Q

В) 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г) – Q

Г) PCl3(г) + Cl2(г) ⇄ PCl5(тв.) + Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №23

В замкнутый реактор поместили смесь паров йода, йодоводород и водород, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация водорода была равна 0,07 моль/л, а равновесные концентрации йодоводорода, водорода и паров йода - 0,01 моль/л, 0,08 моль/л и 0,02 моль/л соответственно.

Определите исходные концентрации йодоводорода (X) и йода (Y).

 

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,04 моль/л
2) 0,07 моль/л
3) 0,03 моль/л
4) 0,05 моль/л
5) 0,01 моль/л
6) 0,02 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №24

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na2SO4 и K2SiO3

Б) KI и Ca(NO3)2

В) H2O и H2SO4 (р-р)

Г) RbOH (р-р) и CH3OH

1) AgCl

2) AlCl3

3) NaCl

4) H2O2 (H+)

5) Cu(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       

[adsp-pro-3]

Задание №25

Установите соответствие между смесью веществ и способом разделения данной смеси: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СМЕСЬ СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ

А) вода и речной песок

Б) нефть и вода

В) поваренная соль и вода

1) отстаивание и использование делительной воронки

2) выпаривание

3) фильтрование

4) перегонка

5) действие магнитом

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Смешали два раствора сахара, причем первый раствор имел концентрацию 12%, а второй − 31%. В результате смешения этих растворов было получено 230 кг раствора с концентрацией 21%. Чему равна масса (в кг) использованного 31%-ного раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ кг.

Задание №27

Рассчитайте тепловой эффект реакции образования 1 моль хлороводорода из простых веществ, если при взаимодействии 3,55 г хлора с водородом выделяется 9,2 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Вычислите массовую долю примеси циклогексана в образце бензола, если 8 г такой смеси может поглотить 6,72 л (н.у.) водорода в условиях реакции гидрирования. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, хлорид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

[adsp-pro-3]

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Оксид железа (II) прокаливали некоторое время в токе воздуха. Полученный твердый остаток, растворили в избытке разбавленной серной кислоты, в результате чего был получен сернокислый раствор двух солей. К полученному раствору добавили по каплям раствор пероксида водорода, в результате чего был получен раствор, содержащий только одно растворенное вещество. Через полученный раствор пропустили оксид серы (IV), при этом наблюдали изменение окраски раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуются 17,6 г углекислого газа и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую формулу C4H7O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

Электролиз 292,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия проводили до тех пор, пока не сравнялись массовые доли соли и щёлочи. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 60 г. Какой объём углекислого газа (л, н.у.) необходимо пропустить через эту пробу, для того чтобы в ней образовалась кислая соль, содержащая в своем составе 1,68 моль протонов.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.).

Ответы к первой части варианта №13

№ задания, ответ № задания, ответ

1) 34

2) 452

3) 23

4) 45

5) 339

6) 34

7) 1124

8) 3146

9) 25

10) 422

11) 25

12) 36

13) 53

14) 5364

15) 4165

16) 45

17) 124

18) 123

19) 442

20) 152

21) 2413

22) 3212

23) 35

24) 2452

25) 312

26) 108,9

27) 92

28) 2,5

[adsp-pro-3]

Ответы ко второй части варианта №13

Задание 29

2KBr(тв) + 2H2SO4(конц.) = K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O

1∙ | 2Br-1 − 2ē → Br20

1∙ | S+6 + 2ē → S+4

бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем;

сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Вариант ответа, в котором вместо сульфата записан гидросульфат также является верным.

Задание 30

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2CO2 + 2H2O

HCO3- + H+ = CO2 + H2O

Задание 31

1) 6FeO + O2 = 2Fe3O4

2) Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

3) 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

4) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4

Задание 32

CH3CH2OH + HBr = CH3CH2Br + H2O

2CH3CH2Br + 2Na = CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr

2CH3CH2OH = CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2

CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 = CH3CH2CH2CH3

CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 = CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br

Задание 33

В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуется 17,6 г углекислого газа и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C4H7O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Вычислим количество вещества углекислого газа и воды, образующихся при сгорании органического вещества А.
n(CO2) = m/M = 17,6/44 = 0,4 моль, откуда n(C) = 0,4 моль, m(C) = 12 . 0,4 = 4,8 г.
n(H2O) = m/M = 6,3/18 = 0,35 моль, откуда n(H) = 0,35 . 2 = 0,7 моль и m(H) = 0,7 г.

В данном соединении кислород отсутствует, поскольку m(H) + m(C) = 5,5 г и масса органического вещества А составляет также 5,5 г.

C4H7 − простейшая формула данного соединения, но поскольку число атомов водорода не является четным числом, для установления истинной формулы соединения индексы должны быть удвоены.

Таким образом, C8H14 − истинная формула данного соединения А.

При окислении исходного вещества А избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C4H7O, следовательно, истинной формулой соединения Б является C8H14O2.

Поскольку молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение, то исходным соединением А является 1,2-диметилциклогексен, структурная формула которого:1,2-диметилциклогексен

Реакция окисления 1,2-диметилциклогексена сернокислым раствором дихромата калия выглядит следующим образом:окисление 1,2-диметилциклогексена дихроматом калия

 

Задание 34

Электролиз 292,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия проводили до тех пор, пока не сравнялись массовые доли соли и щёлочи. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 60 г. Какой объём углекислого газа (л, н.у.) необходимо пропустить через эту пробу, для того чтобы в ней образовалась кислая соль, содержащая в своем составе 1,68 моль протонов.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

Решение:

Запишем уравнение электролиза:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 (I)

mисх.(NaCl) = mисх.р-ра(NaCl) · ωисх.(NaCl)/100% = 292,5 · 0,1 = 29,25 г
nисх.(NaCl) = mисх.(NaCl)/M(NaCl) = 29,25/58,5 = 0,5 моль

Пусть в результате электролиза образовалось x моль гидроксида натрия.

Тогда, масса образовавшегося в результате электролиза гидроксида натрия равна:
m(NaOH) = M · n = 40x г

исходя из уравнения (I) количество вещества хлорида натрия вступившего в реакцию электролиза равно количеству вещества образовавшегося гидроксида натрия, т.е.
nизрасх.(NaCl) = n(NaOH) = x моль

тогда количество вещества оставшегося после электролиза хлорида натрия будет равно:
nост.(NaCl) = nисх.(NaCl) − nизрасх.(NaCl) = (0,5 – x) моль

тогда масса оставшегося после электролиза хлорида натрия будет равна:
mост.(NaCl) = M(NaCl) · nост.(NaCl) = 58,5 · (0,5 – x) = (29,25 – 58,5х) г

В условии сказано, что в результате электролиза стали равны массовые доли соли и щелочи. Фактически это означает, что стали равны массы хлорида натрия и гидроксида натрия.

Т.е. 29,25 – 58,5х = 40x
решая уравнение, находим, что
29,25 = 98,5x
x = 0,297

т.е. n(NaOH) = 0,297 моль

Рассчитаем массу раствора после электролиза. Для этого нужно из массы исходного раствора вычесть массы выделившихся водорода и хлора.
Исходя из уравнения электролиза:
n(H2) = n(Cl2) = n(NaOH)/2 = 0,297/2 = 0,1485 моль
m(H2) = M · n = 2 · 0,1485 = 0,297 г
m(Cl2) = M · n = 71 · 0,1485 = 10,544 г

Тогда
mпосле эл-за(р-ра) = mисх.р-ра(NaCl) – m(H2) – m(Cl2) = 292,5 – 0,297 – 10,544 = 281,659 г

Во всем растворе после электролиза содержится 0,297 моль NaOH. Для установления количества вещества гидроксида натрия в порции раствора 60 г составим пропорцию:

281,659 г раствора – 0,297 моль NaOH
60 г раствора – y моль NaOH

Решая уравнение 281,659y = 60 · 0,297
находим, что у = 0,0633

таким образом
nв пробе(NaOH) = у моль = 0,0633 моль,

При пропускании углекислого будут последовательно протекать две реакции. Сначала щелочь реагирует с углекислым газом с образованием карбоната:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (II)

Затем, после того как вся щелочь израсходуется, дальнейшее пропускание CO2 будет приводить к образованию гидрокарбоната:

Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 (III)

(Ожидаемой ошибкой у ученика здесь является запись только уравнения (III). Такой вариант является неверным, поскольку в таком случае оказывается, что в растворе одновременно сосуществуют щелочь и кислая соль, что, очевидно, невозможно).
nII(CO2) = nв пробе(NaOH)/2 = 0,0633/2 = 0,03165 моль

Далее нужно вычислить количество NaHCO3. В 1 атоме натрия содержится 11 протонов, атоме водорода - 1 протон, атоме углерода - 6 протонов, атоме кислорода - 8 протонов. Тогда на одну формульную единицу приходится:
N(p) = 11 + 1 + 6 + 3 · 8 = 42 протона

Вычислим количество соли по условиям задачи:
n(NaHCO3) = n(p)/42 = 1,68/42 = 0,04 моль

Далее проведем расчет количества и объема углекислого газа:
nIII(CO2) = n(NaHCO3)/2 = 0,04/2 = 0,02 моль
nобщее(CO2) = nIII(CO2) + nII(CO2) = 0,02 + 0,03165 = 0,05165 моль
Vобщее(CO2) = Vm · nобщее(CO2) = 22,4 · 0,05165 = 1,16 л.

 

 

[adsp-pro-10]

Комментариев 107
  1. Ида

    Сергей, спасибо за варианты, помощь, за Вашу очень нужную работу! Было бы очень удобно, если бы можно было скачать вариант и распечатать, не очень удобно решать с экрана, спасибо за понимание!

    • Сергей Широкопояс

      https://vk.com/topic-98151683_40920419

  2. Катя

    Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, почему в седьмом номере не подходит пятое (BaCl2)?

    • Артём

      Мне тоже не понятно

      • Сергей Широкопояс

        Если предположить что это сульфат бария в продуктах, то вопрос, как вы его получите по обеим реакциям.

        • Артём

          Там же не говорится, что нужно получить одно в-во по обеим реакциям. Там говорится, что нужно получить белое в-во, коим является сульфат бария.

          • Сергей Широкопояс

            Л — логика. Обе стрелки ведут к одному веществу — осадку Z.

  3. Елена

    в последнем уравнении задания 33 отсутствует коэффициент «5» перед формулами органического вещества

    • Сергей Широкопояс

      спасибо, действительно, упустили.
      исправлено

  4. Анна

    Здравствуйте, не могли бы вы объяснить. почему в 20 вопросе не подходит железо? Заранее спасибо.

    • Сергей Широкопояс

      так как железо менее активно, чем цинк и алюминий

  5. Анастасия

    Добрый день! Объясните, пожалуйста, как происходит гидролиз дипептида в задании 15? И в задании 25 почему раствор гидроксид рубидия и метанол можно различить реакцией с хлоридом алюминия?

    • Сергей Широкопояс

      1) щелочной гидролиз (OH) приводит к образованию солей амикисот ЩМ или ЩЗМ
      2) гидроксид рубидия это щелочь, при добавлении ее к раствору хлорида алюминия в осадок может выпасть белый гидроксид алюминия

      • Макс

        Здравствуйте, я наверное чего-то очень простого не понимаю, но почему для разделения не подойдет AgCl ?

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Хлорид серебра нерастворим, не поможет.

  6. Сергей

    Здравствуйте, есть вопрос по поводу 34- го задания. В вопросе говорится: какой объем СО2 надо взять, чтобы масса кислой соли равнялась 3,36г, для этого же надо идти от обратного. т.е. от кислой соли => 3.36/84= 0.04 моль.
    1) 2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O
    2) Na2CO3+ CO2= 2NaHCO3
    Если нам надо именно определенную массу соли, то:
    n(CO2)во второй = 0,02 моль
    n(CO2) 1-й = n(Na2CO3) во 2-1= 0,02 моля
    n(CO2) общ = 0,02+0,02=0,04 моль
    V(CO2) = 0,04*22,4= 0,896л
    А если будет CO2 как указано в ответе(1,16л), то масса кислой соли будет: 5,31468г
    возможно не очень доходчиво объяснил, фото своего решения могу скинуть
    моя почта: tregubovs01@gmail.com

    • Сергей Широкопояс

      Я извиняюсь, но у меня нет возможности смотреть решения. Таких просьб много, а дела у меня еще есть. С задачей все в порядке. Вариант опубликован уже давно, имеет 13,5 тыс просмотров. если бы там была ошибка мне бы о ней много людей написали. Задача у нас решена верно, в этом можно не сомневаться.

    • Екатерина

      масса кислой соли, по вашей логике, будет 4,35 г, но не как 5,31468

      • Сергей Широкопояс

        Не по моей логике, а по здравой логике. у этого варианта уже 20 тыс просмотров. Попались в ловушку, которая есть в задаче не пеняйте на задачу.

  7. Константин

    Здраствуйте.Почему в 22 задании для получения Ba не подходит электролиз расплава нитрата?

    • Сергей Широкопояс

      электролиз расплавов нитрата это всегда неверный ответ при любой формулировке такого типа заданий. Во-первых, все нитраты разлагаются при нагревании. Во-вторых, при разложении нитратов образующийся кислород в начальный момент времени является атомарным. Это чрезвычайно сильный окислитель, действия которого не выдержит ни один электрод

      • Константин

        Спасибо большое за объяснение.

  8. Екатерина

    подскажите пожалуйста название продукта окисления 1,2-диметилциклогексена в 35 задаче?

    • Сергей Широкопояс

      2,7-октандион

  9. Илья

    Добрый день! Рекомендую осознать последовательность происходящих в задаче процессов. После остановки электролиза раствора хлорида натрия в растворе имеется некоторое количество щелочи. Далее в этот раствор пропускают углекислый газ, который поглощается щелочью, которая находится в избытке, с образованием карбоната натрия. Как только щелочь кончилась, мы переходим к следующей реакции, а именно образованию гидрокарбоната натрия из части образовавшегося ранее карбоната. Если понять, что последовательность реакций именно такова, то решение адекватно и соответствует истине.

  10. Григорий

    Немного странной мне кажется формулировка про «простейшую молекулярную формулу» в задаче 35. Понятно, что C4H7O быть не может, поэтому надо умножать на 2, но такая формулировка вообще может считаться верной в условиях задачи? Согласно такой логике «простейшей молекулярной формулой» бензола, например, будет «CH», а у молочной кислоты, пентоз и гексоз — «СH2O». Это не претензия, а скорее сомнение в том, что такое допустят на реальном экзаменационном варианте.

    • Сергей Широкопояс

      Согласен разве что с тем, что термин «простейшая молекулярная формула» не очень корректен, правильнее говорить просто «простейшая формула». Это я исправил. Остальное в задаче все корректно.
      Все верно, простейшая формула бензола СН. Также верно и то, что простейшая формула молочной кислоты и многих углеводов CH2O.
      Не вижу никакой проблемы в такой форулировке, поскольку когда решается задача 35 ищем то мы как раз в первую очередь простейшую формулу. Если Вы ученик, Ваша задача тренироваться и решать те подборки заданий, которым доверяете, а не выискивать, что бы такое не выучить чтобы меньше работать. Если учитель то вопрос странный.

  11. Авва

    Добрый вечер! Скажите, можно ли в 25 задаче 3)серную кислоту и воду различить с помощью 1) AgCl? Спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Что вода, что раствор серной кислоты не дадут заметного эффекта при добавлении к ним хлорида серебра. Для того, чтобы различить данные вещества, отлично подойдет гидроксид меди (II). Там эффект будет мгновенным и однозначным.

  12. Антонина

    Объясните, пожалуйста, почему в 19 задании разложение йодоводорода — это экзотермический процесс?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Важное исключение, которое стоит помнить для ЕГЭ.

  13. Антонина

    Объясните, пожалуйста, какие реакции называются реакциями олигомеризации?
    И второй вопрос: какие исключения ещё стоит запомнить (это касается моего предыдущего вопроса и вашего последнего ответа). С уважением, А.И.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Олигомер — объединение немногих, единиц. Например, двух молекул ацетилена в винилацетилен, трех — в бензол. А запомнить надо синтез/разложение йодоводорода и NO.

  14. Антонина

    Очень благодарна Вам за разъяснение!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Обращайтесь.

  15. Мария

    Здравствуйте, можно узнать, пожалуйста, почему в 25, чтобы различить KI и Ca(NO3)2 нужен H2O2?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Йодид в таких условиях будет окисляться, что увидим по изменению окраски раствора.

  16. Камила

    Здравствуйте. Почему в 10 задании подходит сульфид натрия, но не подходит сероводород?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Слабая кислота не вытеснит сильную, нет обмена с H2S.

      • Илида

        А как же совместный гидролиз?

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Сероводород и сульфид путать не надо.

  17. Камила

    Еще вопрос по поводу 14-го задания. В ответе указаны цифры 3,6. Скажите, пожалуйста, как образуется муравьиная кислота в шестой реакции?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Гидролиз фенилформиата, сложного эфира муравьиной кислоты.

  18. Лика

    Здравствуйте, объясните, пожалуйста, почему нельзя в седьмом задании использовать гидроксид натрия. Заранее спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! При избытке щелочи получим растворимое комплексное соединение, а не осадок.

  19. Sergei

    Здравствуйте! А как может проходить гидролиз фенилформиата, если реакции фенола и муравьиной кислоты нет. Или это будет какой-то необратимый гидролиз?

    • Сергей Широкопояс

      необратимый гидролиз

  20. Роберт

    Здравствуйте. Почему в 7 номере не едкий натр? Ведь там тоже будет осадок, а вот аммиак зачем, не пойму…

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В избытке щелочи осадок растворится, а в аммиаке — нет.

  21. Алёна

    Здравствуйте ! Почему под буквой А в 25-ом — второе ? Спасибо за ответ.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! С силикатом будет взаимное усиление гидролиза.

  22. Оля

    Добрый день! А в 1 номере точно 34? Разве не 35?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Все точно.

      • Оля

        Всё, поняла, спасибо.

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Не за что.

  23. Виктория

    Здравствуйте, от чего зависит скорость реакции в 20 задании?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! От активности реагентов и гомогенности/гетерогенности реакции.

  24. Шамиль

    Можете пояснить, пожалуйста, что такое реакции олигомеризации.
    Встречаю в первый раз и по школьной программе не проходили.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Олигомер — молекула, полученная объединением нескольких поменьше. Полимер — очень многих. Под олигомеризацией понимаем, например, димеризацию (две молекулы), тримеризацию (три молекулы), тетрамеризацию (четыре) и подобное. Несколько штук.

  25. Сергей

    Добрый день. Почему в 34 задаче вариантом ответа не может быть циклооктен?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Тогда не будет выполняться условие про продукт окисления. Не впишемся в молекулярную формулу.

      • Макс

        Здравствуйте, а есть такие условия, в которых будет получаться диаль ?

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! В рамках ЕГЭ сомнительно.

  26. Полина

    Добрый день! Подскажите пожалуйста, какие видимые изменения будут при различении сульфата натрия и силиката калия при действии хлорида алюминия? (24е задание 13го варианта) Какие реакции будут происходить? Заранее спасибо)))

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Будет происходить взаимное усиление гидролиза с образованием осадков кремниевой кислоты и гидроксида алюминия.

  27. Полина

    Скажите пожалуйста, если я на ЕГЭ правильно уравняю реакцию, но коэффициенты будут в 2 раза больше, и я их не сокращу, это будет считаться ошибкой?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нет, не будет. Допустимы дробные и кратные коэффициенты.

  28. Незнайка

    Можете объяснить как решать 27 задание, заранее спасибо !

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Можно начать с записи уравнения химической реакции, а далее перейти к пропорции по молям.

  29. .

    Здравствуйте
    Объясните,пожалуйста,почему во 2ом задании отвтет 452,а не 425?
    И в 6ом задании,если написать 43 будет ошибкой??

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Водородные соединения — это SiH4, H2S, HCl. Про 6 ошибки не будет.

  30. сара

    Здравствуйте, почему в 20 задании нельзя для получения Al использовать электролиз расплава хлоридов, ведь этот способ описан и в школьных учебниках и в раздичных пособиях(в Дороькине точно есть)
    спасибо за ответ

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Доронькина лучше убрать подальше, источник плохой. А расплавить безводный хлорид алюминия не так просто, поскольку он возгоняется при нагревании.

  31. Валерия

    Здравствуйте, скажите пожалуйста, почему в 24 под Б не подходит гидроксид меди(овр с йодидом калия)? И в 12 задании, разве не может получиться муравьиная кислота во 2 реакции?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Напрямую из угарного газа кислота образовываться не будет, а ОВР йодид калия + гидроксид меди(II) затруднена в силу нерастворимости гидроксида.

  32. Алла

    Добрый день. Можно ли как вариант ответа в 34 задаче рассмотреть 1,2-диэтилциклобутен-1?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Очень экзотично, но в принципе можно.

  33. Louise Lovegood

    Здравствуйте, почему нельзя взять 1 вариант ответа в 3 задании?Спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Водородное соединение азота — аммиак, там валентность атома азота равна III.

  34. Николай

    Доброго времени суток, уважаемые составители! Хотел бы спросить у вас несколько вещей:
    1) Возможно ли в 32 задании в первой реакции написать дегидратацию пропанола-1(или 2)? И если на ЕГЭ попадётся (Прямо 180° и H2SO4 и будет получатся пропилен), что лучше брать: пропанол-1 или 2?
    2) Возможно ли взаимодействие СО+H2O = HCOOH не в рамках ЕГЭ? Если нет, то скажите, пожалуйста, почему данная реакция не идёт?
    Спасибо Вам Огромное!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! По первому вопросу соглашусь, дегидратациия тоже подойдет. Какой из изомерных спиртов брать — нет разницы. По второму скажу так. Очень велик соблазн считать СО ангидридом муравьиной кислоты, однако не забываем про тройную связь внутри его молекулы. Перестройка нужна настолько большая и энергозатратная, что реакция с водой не представляется возможной при разумных условиях.

  35. Иван

    Здравствуйте, какие видимые изменения будут происходить в 24-ом номере под буквой Г?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Будет осадок гидроксида алюминия и ничего в другом случае.

  36. Нариман

    Здравствуйте, у меня вопрос почему в 18 в правильный ответ входят 1 и 3 ведь эти металлы оксидной плёнкой покрываются и не могут реагировать при обычных условиях

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Раствор с концентрацией 5% относится к разбавленным и ничего пассивировать не будет.

  37. Лиза

    Здравствуйте, не могли бы вы пояснить почему для того что бы различить в 24-ом силикат калия и сульфат натрия мы использовали хлорид алюминия

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! С силикатом пойдет обмен по типу взаимного усиления гидролиза. Увидим осадок.

  38. Татьяна

    Здравствуйте, спасибо большое за варианты и за вашу работу! У меня вопрос, почему в 20 задании (13 вариант). Под цифрой 5 электроиз РАСТВОРА оксида в расплаве криолита. Может я что то путаю.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! При производстве алюминия сначала плавят криолит, а потом в образовавшемся расплаве растворяют оксид алюминия. Получаем при этом раствор оксида в расплавленном криолите в качестве среды.

  39. Али

    2 вопроса!
    Во-первых, почему в 18 задании подходят ответы 1 и 3, когда в условии сказано при ОБЫЧНЫХ условиях. Что железо, что алюминий будут покрываться оксидной пленкой (пассивация), из-за чего их реакция с кислотой невозможна.
    Во-вторых, почему в 27 задании ответ «92»? разве 92 кДж образуются не на 2 моль Хлороводорода (если судить по реакции). Чтобы найти на 1 моль надо ведь на 2 разделить. Разве нет?
    Заранее спасибо!!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Эффект пассивации есть только в концентрированной кислоте, а в задании до нее очень далеко. А в 27 нужно внимательно читать условия. На 1 моль чего просят тепловой эффект.

  40. Динара

    Здравствуйте! спасибо за интересные задания. Можно ли в 32 задании за вещество Х1 взять бутен-2, дегидрированием его получаем Х4 (бутин-2), бромированием Х4 (бутина-2) получаем 2,2,3,3-тетрабромбутан, из Х1 (бутена-2) гидробромированием получаем Х2 (2-бромбутан). Вещество Х3 — 2,3-дибромбутан получаем радикальным бромированием 2-бромбутана. далее в присутствии избытка спиртового раствора щелочи на 2,3-дибромбутан получаем бутин-2. Заранее благодарю за ответ.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Алкины не получают дегидрированием алкенов.

  41. Динара Садыкова

    дегидрирование алкенов — это же один из способов получения алкинов

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нет, это не так.

  42. Елена

    Скажите, где я ошибаюсь при решении 27 задачи. Рассуждаю так: для образований 1моль хлороводорода требуется 0,5 моль хлора. По условию при взаимодействии водорода с 0,1 моль хлора выделяется 9,2 Кдж энергии, значит если в реакцию вступит 0,5 моль хлора ,выделится 46 Кдж. В ответе 92 КДж. Никак не пойму почему.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нужно внимательно перечитать условия и пересчитать.

  43. Нина

    Сергей, в 33 задаче вместо массы воды в граммах напис аны мл. Надеюсь, вы исправите.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! 1 мл воды весит 1 г.

  44. Елена

    Здравствуйте, действительно, нужно внимательнее читать условия.Пересчитала. все получилось. Спасибо за интересные задания.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Все для вас.

  45. Мария

    Здравствуйте! подскажите, в задании с овр если концентрация серной кислоты не указана, то можно использовать и разбавленную, и концентрированную?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, верно.

  46. Сергей

    Почему в 27 ответ 92, а не 46. Реакция H2+Cl2=2HCl
    v(HCl)=2*v(Cl2)=0,1*2=0,2 моль
    1 моль — x
    0,2 моль — 9,2 кдж
    x= 9,2:2=46 кдж

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В условиях приведено «на 1 моль», а не на два.

  47. Samir

    В 22 задании в последнем пункте ошибка , там слева и справа количество газов одинаково . Давление не влияет

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нет, количество разное: 0 и 2 моль.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.