


Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.
Определите, наиболее распространенные изотопы каких элементов содержат одинаковое число нейтронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения валентности, проявляемой ими в водородных соединениях.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые в соответствующих водородных соединениях проявляют валентность, равную IV.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из предложенного перечня характеристик выберите две, не относящиеся к веществам с ионным строением.
Запишите номера выбранных ответов.
Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты; Б) сильной кислоты; В) амфотерного гидроксида.
1) гидроксид марганца (II) | 2) гидроксид хрома (II) | 3) гидроксид серы (VI) |
4) гидроксид лития | 5) гидроксид азота (III) | 6) гидроксид стронция |
7) гидроксид магния | 8) гидроксид фосфора (V) | 9) гидроксид цинка |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
А | Б | В |
В заданной схеме превращений
веществами X и Y являются:
1) Cu(OH)2
2) NaOH
3) NH3
4) NaHCO3
5) BaCl2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y |
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
А) цинк Б) сера В) сульфат меди (II) Г) гидроксид натрия | 1) O2, KOH, Cl2 2) H2S, BaCl2, Mg 3) SO3, Fe, HCl 4) SO2, HCl, Al 5) HCl, KOH, Al2O3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) P4 и KOH (р-р) Б) K2HPO4 и H3PO4 В) K2HPO4 и KOH Г) PCl5 и KOH (изб.) | 1) KH2PO4 2) K3PO4, HCl и H2O 3) KH2PO2 и PH3 4) K3PO4 и H2O 5) H3PO4, KCl и H2O 6) K3PO4, KCl и H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) H2S
2) Na2S
3) KCl
4) PbCl2
5) HCl
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y |
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ |
А) C2H5C(O)C3H7 Б) CH3OC(O)CH3 В) HCOOCH3 | 1) простые эфиры 2) сложные эфиры 3) углеводы 4) кетоны 5) альдегиды 6) спирты |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами изопрена.
Запишите номера выбранных ответов.
Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование муравьиной кислоты.
1) CH3OH + CuO
2) CO + H2O
3) HCOONa + HCl
4) HCOOCH3 + KOH
5) HCHO + [Ag(NH3)2]OH
6) C6H5OC(O)H + H2O(H+)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:___________________
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
Запишите номера выбранных ответов.
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащих продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
А) C2H4Cl2 + KOH(спирт. р-р) Б) C2H4 + H2O (H+) → В) C2H2 + H2O (Hg2+) → Г) C2H4Cl2 + Zn | 1) CH3-CH3 2) CH4 3) CH3-CH2-OH 4) CH2=CH2 5) HC≡CH 6) CH3-CHO |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом − продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
А) пропанол-1 Б) ацетат аммония В) этиленгликоль Г) пропанол-1 | 1) этановая кислота 2) аминоуксусная кислота 3) 1,1-дихлорпропан 4) 1-хлорпропан 5) пропилен 6) 1,2-дихлорэтан |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) уксусная кислота
2) этилен
3) 1,2-дихлорэтан
4) этанол
5) хлорэтан
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y |
Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются экзотермическими.
1) 2HI = H2 + I2
2) CO + 2H2 = CH3OH
3) N2 + O2 = 2NO
4) CaO + CO2 = CaCO3
5) (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2
6) 2NH3 = N2 + 3H2
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:___________________
Из предложенного перечня выберите все реакции, которые протекают при обычных условиях.
1) Al + H2SO4 (5%-ный р-р)
2) Zn + H2SO4 (5%-ный р-р)
3) Fe + H2SO4 (5%-ный р-р)
4) Cu + H2SO4 (5%-ный р-р)
5) Cu + CH3COOH (10%-ный р-р)
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:___________________
Установите соответствие между схемой реакции и свойством аммиака в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО АММИАКА |
А) NH3 + HCl → Б) Al2(SO4)3 + NH3(р-р) → В) NH3 + O2 (кат.)→ | 1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
МЕТАЛЛ | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ |
А) Ag Б) Al В) Ba | 1) электролиз раствора солей 2) электролиз расплава хлорида 3) электролиз расплава оксида 4) электролиз расплава криолита 5) электролиз раствора оксида в расплаве криолита 6) электролиз расплава нитрата |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) аммиак (0,1 моль/л)
2) уксусная кислота (0,01 моль/л)
3) гидроксид натрия (0,1 моль/л)
4) нитрат калия (0,2 моль/л)
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.
Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2HCl(г) + Q Б) 2NO2(г) ⇄ N2O4(ж) + Q В) 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г) – Q Г) PCl3(г) + Cl2(г) ⇄ PCl5(тв.) + Q | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
В замкнутый реактор поместили смесь паров йода, йодоводород и водород, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции
H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г)
в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация водорода была равна 0,07 моль/л, а равновесные концентрации йодоводорода, водорода и паров йода - 0,01 моль/л, 0,08 моль/л и 0,02 моль/л соответственно.
Определите исходные концентрации йодоводорода (X) и йода (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,04 моль/л
2) 0,07 моль/л
3) 0,03 моль/л
4) 0,05 моль/л
5) 0,01 моль/л
6) 0,02 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
X | Y |
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА | РЕАКТИВ |
А) Na2SO4 и K2SiO3 Б) KI и Ca(NO3)2 В) H2O и H2SO4 (р-р) Г) RbOH (р-р) и CH3OH | 1) AgCl 2) AlCl3 3) NaCl 4) H2O2 (H+) 5) Cu(OH)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Установите соответствие между смесью веществ и способом разделения данной смеси: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СМЕСЬ | СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ |
А) вода и речной песок Б) нефть и вода В) поваренная соль и вода | 1) отстаивание и использование делительной воронки 2) выпаривание 3) фильтрование 4) перегонка 5) действие магнитом |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Смешали два раствора сахара, причем первый раствор имел концентрацию 12%, а второй − 31%. В результате смешения этих растворов было получено 230 кг раствора с концентрацией 21%. Чему равна масса (в кг) использованного 31%-ного раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:___________________ кг.
Рассчитайте тепловой эффект реакции образования 1 моль хлороводорода из простых веществ, если при взаимодействии 3,55 г хлора с водородом выделяется 9,2 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:___________________ кДж.
Вычислите массовую долю примеси циклогексана в образце бензола, если 8 г такой смеси может поглотить 6,72 л (н.у.) водорода в условиях реакции гидрирования. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:___________________ %.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, хлорид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Оксид железа (II) прокаливали некоторое время в токе воздуха. Полученный твердый остаток, растворили в избытке разбавленной серной кислоты, в результате чего был получен сернокислый раствор двух солей. К полученному раствору добавили по каплям раствор пероксида водорода, в результате чего был получен раствор, содержащий только одно растворенное вещество. Через полученный раствор пропустили оксид серы (IV), при этом наблюдали изменение окраски раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуются 17,6 г углекислого газа и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую формулу C4H7O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ).
Электролиз 292,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия проводили до тех пор, пока не сравнялись массовые доли соли и щёлочи. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 60 г. Какой объём углекислого газа (л, н.у.) необходимо пропустить через эту пробу, для того чтобы в ней образовалась кислая соль, содержащая в своем составе 1,68 моль протонов.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.).
№ задания, ответ | № задания, ответ |
1) 34 2) 452 3) 23 4) 45 5) 339 6) 34 7) 1124 8) 3146 9) 25 10) 422 11) 25 12) 36 13) 53 14) 5364 | 15) 4165 16) 45 17) 124 18) 123 19) 442 20) 152 21) 2413 22) 3212 23) 35 24) 2452 25) 312 26) 108,9 27) 92 28) 2,5 |
2KBr(тв) + 2H2SO4(конц.) = K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
1∙ | 2Br-1 − 2ē → Br20
1∙ | S+6 + 2ē → S+4
бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем;
сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.
Вариант ответа, в котором вместо сульфата записан гидросульфат также является верным.
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2CO2 + 2H2O
HCO3- + H+ = CO2 + H2O
1) 6FeO + O2 = 2Fe3O4
2) Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
3) 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
4) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
CH3CH2OH + HBr = CH3CH2Br + H2O
2CH3CH2Br + 2Na = CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr
2CH3CH2OH = CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2
CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 = CH3CH2CH2CH3
CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 = CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br
В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуется 17,6 г углекислого газа и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C4H7O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение:
Вычислим количество вещества углекислого газа и воды, образующихся при сгорании органического вещества А.
n(CO2) = m/M = 17,6/44 = 0,4 моль, откуда n(C) = 0,4 моль, m(C) = 12 . 0,4 = 4,8 г.
n(H2O) = m/M = 6,3/18 = 0,35 моль, откуда n(H) = 0,35 . 2 = 0,7 моль и m(H) = 0,7 г.
В данном соединении кислород отсутствует, поскольку m(H) + m(C) = 5,5 г и масса органического вещества А составляет также 5,5 г.
C4H7 − простейшая формула данного соединения, но поскольку число атомов водорода не является четным числом, для установления истинной формулы соединения индексы должны быть удвоены.
Таким образом, C8H14 − истинная формула данного соединения А.
При окислении исходного вещества А избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C4H7O, следовательно, истинной формулой соединения Б является C8H14O2.
Поскольку молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение, то исходным соединением А является 1,2-диметилциклогексен, структурная формула которого:
Реакция окисления 1,2-диметилциклогексена сернокислым раствором дихромата калия выглядит следующим образом:
Электролиз 292,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия проводили до тех пор, пока не сравнялись массовые доли соли и щёлочи. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 60 г. Какой объём углекислого газа (л, н.у.) необходимо пропустить через эту пробу, для того чтобы в ней образовалась кислая соль, содержащая в своем составе 1,68 моль протонов.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)
Решение:
Запишем уравнение электролиза:
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 (I)
mисх.(NaCl) = mисх.р-ра(NaCl) · ωисх.(NaCl)/100% = 292,5 · 0,1 = 29,25 г
nисх.(NaCl) = mисх.(NaCl)/M(NaCl) = 29,25/58,5 = 0,5 моль
Пусть в результате электролиза образовалось x моль гидроксида натрия.
Тогда, масса образовавшегося в результате электролиза гидроксида натрия равна:
m(NaOH) = M · n = 40x г
исходя из уравнения (I) количество вещества хлорида натрия вступившего в реакцию электролиза равно количеству вещества образовавшегося гидроксида натрия, т.е.
nизрасх.(NaCl) = n(NaOH) = x моль
тогда количество вещества оставшегося после электролиза хлорида натрия будет равно:
nост.(NaCl) = nисх.(NaCl) − nизрасх.(NaCl) = (0,5 – x) моль
тогда масса оставшегося после электролиза хлорида натрия будет равна:
mост.(NaCl) = M(NaCl) · nост.(NaCl) = 58,5 · (0,5 – x) = (29,25 – 58,5х) г
В условии сказано, что в результате электролиза стали равны массовые доли соли и щелочи. Фактически это означает, что стали равны массы хлорида натрия и гидроксида натрия.
Т.е. 29,25 – 58,5х = 40x
решая уравнение, находим, что
29,25 = 98,5x
x = 0,297
т.е. n(NaOH) = 0,297 моль
Рассчитаем массу раствора после электролиза. Для этого нужно из массы исходного раствора вычесть массы выделившихся водорода и хлора.
Исходя из уравнения электролиза:
n(H2) = n(Cl2) = n(NaOH)/2 = 0,297/2 = 0,1485 моль
m(H2) = M · n = 2 · 0,1485 = 0,297 г
m(Cl2) = M · n = 71 · 0,1485 = 10,544 г
Тогда
mпосле эл-за(р-ра) = mисх.р-ра(NaCl) – m(H2) – m(Cl2) = 292,5 – 0,297 – 10,544 = 281,659 г
Во всем растворе после электролиза содержится 0,297 моль NaOH. Для установления количества вещества гидроксида натрия в порции раствора 60 г составим пропорцию:
281,659 г раствора – 0,297 моль NaOH
60 г раствора – y моль NaOH
Решая уравнение 281,659y = 60 · 0,297
находим, что у = 0,0633
таким образом
nв пробе(NaOH) = у моль = 0,0633 моль,
При пропускании углекислого будут последовательно протекать две реакции. Сначала щелочь реагирует с углекислым газом с образованием карбоната:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (II)
Затем, после того как вся щелочь израсходуется, дальнейшее пропускание CO2 будет приводить к образованию гидрокарбоната:
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 (III)
(Ожидаемой ошибкой у ученика здесь является запись только уравнения (III). Такой вариант является неверным, поскольку в таком случае оказывается, что в растворе одновременно сосуществуют щелочь и кислая соль, что, очевидно, невозможно).
nII(CO2) = nв пробе(NaOH)/2 = 0,0633/2 = 0,03165 моль
Далее нужно вычислить количество NaHCO3. В 1 атоме натрия содержится 11 протонов, атоме водорода - 1 протон, атоме углерода - 6 протонов, атоме кислорода - 8 протонов. Тогда на одну формульную единицу приходится:
N(p) = 11 + 1 + 6 + 3 · 8 = 42 протона
Вычислим количество соли по условиям задачи:
n(NaHCO3) = n(p)/42 = 1,68/42 = 0,04 моль
Далее проведем расчет количества и объема углекислого газа:
nIII(CO2) = n(NaHCO3)/2 = 0,04/2 = 0,02 моль
nобщее(CO2) = nIII(CO2) + nII(CO2) = 0,02 + 0,03165 = 0,05165 моль
Vобщее(CO2) = Vm · nобщее(CO2) = 22,4 · 0,05165 = 1,16 л.
Сергей, спасибо за варианты, помощь, за Вашу очень нужную работу! Было бы очень удобно, если бы можно было скачать вариант и распечатать, не очень удобно решать с экрана, спасибо за понимание!
https://vk.com/topic-98151683_40920419
Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, почему в седьмом номере не подходит пятое (BaCl2)?
Мне тоже не понятно
Если предположить что это сульфат бария в продуктах, то вопрос, как вы его получите по обеим реакциям.
Там же не говорится, что нужно получить одно в-во по обеим реакциям. Там говорится, что нужно получить белое в-во, коим является сульфат бария.
Л — логика. Обе стрелки ведут к одному веществу — осадку Z.
в последнем уравнении задания 33 отсутствует коэффициент «5» перед формулами органического вещества
спасибо, действительно, упустили.
исправлено
Здравствуйте, не могли бы вы объяснить. почему в 20 вопросе не подходит железо? Заранее спасибо.
так как железо менее активно, чем цинк и алюминий
Добрый день! Объясните, пожалуйста, как происходит гидролиз дипептида в задании 15? И в задании 25 почему раствор гидроксид рубидия и метанол можно различить реакцией с хлоридом алюминия?
1) щелочной гидролиз (OH—) приводит к образованию солей амикисот ЩМ или ЩЗМ
2) гидроксид рубидия это щелочь, при добавлении ее к раствору хлорида алюминия в осадок может выпасть белый гидроксид алюминия
Здравствуйте, я наверное чего-то очень простого не понимаю, но почему для разделения не подойдет AgCl ?
Добрый день! Хлорид серебра нерастворим, не поможет.
Здравствуйте, есть вопрос по поводу 34- го задания. В вопросе говорится: какой объем СО2 надо взять, чтобы масса кислой соли равнялась 3,36г, для этого же надо идти от обратного. т.е. от кислой соли => 3.36/84= 0.04 моль.
1) 2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O
2) Na2CO3+ CO2= 2NaHCO3
Если нам надо именно определенную массу соли, то:
n(CO2)во второй = 0,02 моль
n(CO2) 1-й = n(Na2CO3) во 2-1= 0,02 моля
n(CO2) общ = 0,02+0,02=0,04 моль
V(CO2) = 0,04*22,4= 0,896л
А если будет CO2 как указано в ответе(1,16л), то масса кислой соли будет: 5,31468г
возможно не очень доходчиво объяснил, фото своего решения могу скинуть
моя почта: tregubovs01@gmail.com
Я извиняюсь, но у меня нет возможности смотреть решения. Таких просьб много, а дела у меня еще есть. С задачей все в порядке. Вариант опубликован уже давно, имеет 13,5 тыс просмотров. если бы там была ошибка мне бы о ней много людей написали. Задача у нас решена верно, в этом можно не сомневаться.
масса кислой соли, по вашей логике, будет 4,35 г, но не как 5,31468
Не по моей логике, а по здравой логике. у этого варианта уже 20 тыс просмотров. Попались в ловушку, которая есть в задаче не пеняйте на задачу.
Здраствуйте.Почему в 22 задании для получения Ba не подходит электролиз расплава нитрата?
электролиз расплавов нитрата это всегда неверный ответ при любой формулировке такого типа заданий. Во-первых, все нитраты разлагаются при нагревании. Во-вторых, при разложении нитратов образующийся кислород в начальный момент времени является атомарным. Это чрезвычайно сильный окислитель, действия которого не выдержит ни один электрод
Спасибо большое за объяснение.
подскажите пожалуйста название продукта окисления 1,2-диметилциклогексена в 35 задаче?
2,7-октандион
Добрый день! Рекомендую осознать последовательность происходящих в задаче процессов. После остановки электролиза раствора хлорида натрия в растворе имеется некоторое количество щелочи. Далее в этот раствор пропускают углекислый газ, который поглощается щелочью, которая находится в избытке, с образованием карбоната натрия. Как только щелочь кончилась, мы переходим к следующей реакции, а именно образованию гидрокарбоната натрия из части образовавшегося ранее карбоната. Если понять, что последовательность реакций именно такова, то решение адекватно и соответствует истине.
Немного странной мне кажется формулировка про «простейшую молекулярную формулу» в задаче 35. Понятно, что C4H7O быть не может, поэтому надо умножать на 2, но такая формулировка вообще может считаться верной в условиях задачи? Согласно такой логике «простейшей молекулярной формулой» бензола, например, будет «CH», а у молочной кислоты, пентоз и гексоз — «СH2O». Это не претензия, а скорее сомнение в том, что такое допустят на реальном экзаменационном варианте.
Согласен разве что с тем, что термин «простейшая молекулярная формула» не очень корректен, правильнее говорить просто «простейшая формула». Это я исправил. Остальное в задаче все корректно.
Все верно, простейшая формула бензола СН. Также верно и то, что простейшая формула молочной кислоты и многих углеводов CH2O.
Не вижу никакой проблемы в такой форулировке, поскольку когда решается задача 35 ищем то мы как раз в первую очередь простейшую формулу. Если Вы ученик, Ваша задача тренироваться и решать те подборки заданий, которым доверяете, а не выискивать, что бы такое не выучить чтобы меньше работать. Если учитель то вопрос странный.
Добрый вечер! Скажите, можно ли в 25 задаче 3)серную кислоту и воду различить с помощью 1) AgCl? Спасибо.
Добрый день! Что вода, что раствор серной кислоты не дадут заметного эффекта при добавлении к ним хлорида серебра. Для того, чтобы различить данные вещества, отлично подойдет гидроксид меди (II). Там эффект будет мгновенным и однозначным.
Объясните, пожалуйста, почему в 19 задании разложение йодоводорода — это экзотермический процесс?
Добрый день! Важное исключение, которое стоит помнить для ЕГЭ.
Объясните, пожалуйста, какие реакции называются реакциями олигомеризации?
И второй вопрос: какие исключения ещё стоит запомнить (это касается моего предыдущего вопроса и вашего последнего ответа). С уважением, А.И.
Добрый день! Олигомер — объединение немногих, единиц. Например, двух молекул ацетилена в винилацетилен, трех — в бензол. А запомнить надо синтез/разложение йодоводорода и NO.
Очень благодарна Вам за разъяснение!
Обращайтесь.
Здравствуйте, можно узнать, пожалуйста, почему в 25, чтобы различить KI и Ca(NO3)2 нужен H2O2?
Добрый день! Йодид в таких условиях будет окисляться, что увидим по изменению окраски раствора.
Здравствуйте. Почему в 10 задании подходит сульфид натрия, но не подходит сероводород?
Добрый день! Слабая кислота не вытеснит сильную, нет обмена с H2S.
А как же совместный гидролиз?
Добрый день! Сероводород и сульфид путать не надо.
Еще вопрос по поводу 14-го задания. В ответе указаны цифры 3,6. Скажите, пожалуйста, как образуется муравьиная кислота в шестой реакции?
Добрый день! Гидролиз фенилформиата, сложного эфира муравьиной кислоты.
Здравствуйте, объясните, пожалуйста, почему нельзя в седьмом задании использовать гидроксид натрия. Заранее спасибо.
Добрый день! При избытке щелочи получим растворимое комплексное соединение, а не осадок.
Здравствуйте! А как может проходить гидролиз фенилформиата, если реакции фенола и муравьиной кислоты нет. Или это будет какой-то необратимый гидролиз?
необратимый гидролиз
Здравствуйте. Почему в 7 номере не едкий натр? Ведь там тоже будет осадок, а вот аммиак зачем, не пойму…
Добрый день! В избытке щелочи осадок растворится, а в аммиаке — нет.
Здравствуйте ! Почему под буквой А в 25-ом — второе ? Спасибо за ответ.
Добрый день! С силикатом будет взаимное усиление гидролиза.
Добрый день! А в 1 номере точно 34? Разве не 35?
Добрый день! Все точно.
Всё, поняла, спасибо.
Не за что.
Здравствуйте, от чего зависит скорость реакции в 20 задании?
Добрый день! От активности реагентов и гомогенности/гетерогенности реакции.
Можете пояснить, пожалуйста, что такое реакции олигомеризации.
Встречаю в первый раз и по школьной программе не проходили.
Добрый день! Олигомер — молекула, полученная объединением нескольких поменьше. Полимер — очень многих. Под олигомеризацией понимаем, например, димеризацию (две молекулы), тримеризацию (три молекулы), тетрамеризацию (четыре) и подобное. Несколько штук.
Добрый день. Почему в 34 задаче вариантом ответа не может быть циклооктен?
Добрый день! Тогда не будет выполняться условие про продукт окисления. Не впишемся в молекулярную формулу.
Здравствуйте, а есть такие условия, в которых будет получаться диаль ?
Добрый день! В рамках ЕГЭ сомнительно.
Добрый день! Подскажите пожалуйста, какие видимые изменения будут при различении сульфата натрия и силиката калия при действии хлорида алюминия? (24е задание 13го варианта) Какие реакции будут происходить? Заранее спасибо)))
Добрый день! Будет происходить взаимное усиление гидролиза с образованием осадков кремниевой кислоты и гидроксида алюминия.
Скажите пожалуйста, если я на ЕГЭ правильно уравняю реакцию, но коэффициенты будут в 2 раза больше, и я их не сокращу, это будет считаться ошибкой?
Добрый день! Нет, не будет. Допустимы дробные и кратные коэффициенты.
Можете объяснить как решать 27 задание, заранее спасибо !
Добрый день! Можно начать с записи уравнения химической реакции, а далее перейти к пропорции по молям.
Здравствуйте
Объясните,пожалуйста,почему во 2ом задании отвтет 452,а не 425?
И в 6ом задании,если написать 43 будет ошибкой??
Добрый день! Водородные соединения — это SiH4, H2S, HCl. Про 6 ошибки не будет.
Здравствуйте, почему в 20 задании нельзя для получения Al использовать электролиз расплава хлоридов, ведь этот способ описан и в школьных учебниках и в раздичных пособиях(в Дороькине точно есть)
спасибо за ответ
Добрый день! Доронькина лучше убрать подальше, источник плохой. А расплавить безводный хлорид алюминия не так просто, поскольку он возгоняется при нагревании.
Здравствуйте, скажите пожалуйста, почему в 24 под Б не подходит гидроксид меди(овр с йодидом калия)? И в 12 задании, разве не может получиться муравьиная кислота во 2 реакции?
Добрый день! Напрямую из угарного газа кислота образовываться не будет, а ОВР йодид калия + гидроксид меди(II) затруднена в силу нерастворимости гидроксида.
Добрый день. Можно ли как вариант ответа в 34 задаче рассмотреть 1,2-диэтилциклобутен-1?
Добрый день! Очень экзотично, но в принципе можно.
Здравствуйте, почему нельзя взять 1 вариант ответа в 3 задании?Спасибо.
Добрый день! Водородное соединение азота — аммиак, там валентность атома азота равна III.
Доброго времени суток, уважаемые составители! Хотел бы спросить у вас несколько вещей:
1) Возможно ли в 32 задании в первой реакции написать дегидратацию пропанола-1(или 2)? И если на ЕГЭ попадётся (Прямо 180° и H2SO4 и будет получатся пропилен), что лучше брать: пропанол-1 или 2?
2) Возможно ли взаимодействие СО+H2O = HCOOH не в рамках ЕГЭ? Если нет, то скажите, пожалуйста, почему данная реакция не идёт?
Спасибо Вам Огромное!
Добрый день! По первому вопросу соглашусь, дегидратациия тоже подойдет. Какой из изомерных спиртов брать — нет разницы. По второму скажу так. Очень велик соблазн считать СО ангидридом муравьиной кислоты, однако не забываем про тройную связь внутри его молекулы. Перестройка нужна настолько большая и энергозатратная, что реакция с водой не представляется возможной при разумных условиях.
Здравствуйте, какие видимые изменения будут происходить в 24-ом номере под буквой Г?
Добрый день! Будет осадок гидроксида алюминия и ничего в другом случае.
Здравствуйте, у меня вопрос почему в 18 в правильный ответ входят 1 и 3 ведь эти металлы оксидной плёнкой покрываются и не могут реагировать при обычных условиях
Добрый день! Раствор с концентрацией 5% относится к разбавленным и ничего пассивировать не будет.
Здравствуйте, не могли бы вы пояснить почему для того что бы различить в 24-ом силикат калия и сульфат натрия мы использовали хлорид алюминия
Добрый день! С силикатом пойдет обмен по типу взаимного усиления гидролиза. Увидим осадок.
Здравствуйте, спасибо большое за варианты и за вашу работу! У меня вопрос, почему в 20 задании (13 вариант). Под цифрой 5 электроиз РАСТВОРА оксида в расплаве криолита. Может я что то путаю.
Добрый день! При производстве алюминия сначала плавят криолит, а потом в образовавшемся расплаве растворяют оксид алюминия. Получаем при этом раствор оксида в расплавленном криолите в качестве среды.
2 вопроса!
Во-первых, почему в 18 задании подходят ответы 1 и 3, когда в условии сказано при ОБЫЧНЫХ условиях. Что железо, что алюминий будут покрываться оксидной пленкой (пассивация), из-за чего их реакция с кислотой невозможна.
Во-вторых, почему в 27 задании ответ «92»? разве 92 кДж образуются не на 2 моль Хлороводорода (если судить по реакции). Чтобы найти на 1 моль надо ведь на 2 разделить. Разве нет?
Заранее спасибо!!
Добрый день! Эффект пассивации есть только в концентрированной кислоте, а в задании до нее очень далеко. А в 27 нужно внимательно читать условия. На 1 моль чего просят тепловой эффект.
Здравствуйте! спасибо за интересные задания. Можно ли в 32 задании за вещество Х1 взять бутен-2, дегидрированием его получаем Х4 (бутин-2), бромированием Х4 (бутина-2) получаем 2,2,3,3-тетрабромбутан, из Х1 (бутена-2) гидробромированием получаем Х2 (2-бромбутан). Вещество Х3 — 2,3-дибромбутан получаем радикальным бромированием 2-бромбутана. далее в присутствии избытка спиртового раствора щелочи на 2,3-дибромбутан получаем бутин-2. Заранее благодарю за ответ.
Добрый день! Алкины не получают дегидрированием алкенов.
дегидрирование алкенов — это же один из способов получения алкинов
Добрый день! Нет, это не так.
Скажите, где я ошибаюсь при решении 27 задачи. Рассуждаю так: для образований 1моль хлороводорода требуется 0,5 моль хлора. По условию при взаимодействии водорода с 0,1 моль хлора выделяется 9,2 Кдж энергии, значит если в реакцию вступит 0,5 моль хлора ,выделится 46 Кдж. В ответе 92 КДж. Никак не пойму почему.
Добрый день! Нужно внимательно перечитать условия и пересчитать.
Сергей, в 33 задаче вместо массы воды в граммах напис аны мл. Надеюсь, вы исправите.
Добрый день! 1 мл воды весит 1 г.
Здравствуйте, действительно, нужно внимательнее читать условия.Пересчитала. все получилось. Спасибо за интересные задания.
Все для вас.
Здравствуйте! подскажите, в задании с овр если концентрация серной кислоты не указана, то можно использовать и разбавленную, и концентрированную?
Добрый день! Да, верно.
Почему в 27 ответ 92, а не 46. Реакция H2+Cl2=2HCl
v(HCl)=2*v(Cl2)=0,1*2=0,2 моль
1 моль — x
0,2 моль — 9,2 кдж
x= 9,2:2=46 кдж
Добрый день! В условиях приведено «на 1 моль», а не на два.
В 22 задании в последнем пункте ошибка , там слева и справа количество газов одинаково . Давление не влияет
Добрый день! Нет, количество разное: 0 и 2 моль.