Тренировочный вариант №13.

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Задание №1

Определите, наиболее распространенные изотопы каких элементов содержат одинаковое число нейтронов.

  • 1. O
  • 2. S
  • 3. Na
  • 4. Mg
  • 5. F

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения валентности, проявляемой ими в водородных соединениях.

  • 1. Br
  • 2. Cl
  • 3. Ge
  • 4. Si
  • 5. S

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
 
 
 
Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые в соответствующих водородных соединениях проявляют валентность, равную IV.

  • 1. N
  • 2. C
  • 3. Ge
  • 4. P
  • 5. Al

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №4

Из предложенного перечня характеристик выберите две, не относящиеся к веществам с ионным строением.

  • 1. высокая электропроводность расплавов и водных растворов
  • 2. в таких веществах может иметь место ковалентная связь
  • 3. в обычных условиях являются твердыми
  • 4. газообразное или жидкое состояние в обычных условиях
  • 5. в таких веществах не бывает никаких химических связей, кроме ионных

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №5

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) P2O5

Б) H3PO2

В) Mn2O7

1) одноосновная кислота

2) несолеобразующий оксид

3) трехосновная кислота

4) основный оксид

5) кислотный оксид

6) двухосновная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Задание №6

Из приведенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует металлическая медь.

  • 1. хлорид железа (III)
  • 2. хлорид хрома (II)
  • 3. йод
  • 4. бромид железа (II)
  • 5. бромид марганца
  • 6. водород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №7

В заданной схеме превращенийAl2(SO4)3 белый осадок Z

веществами X и Y являются:

  • 1. Cu(OH)2
  • 2. NaOH
  • 3. NH3
  • 4. NaHCO3
  • 5. BaCl2

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №8

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) цинк

Б) сера

В) сульфат меди (II)

Г) гидроксид натрия

1) O2, KOH, Cl2

2) H2S, BaCl2, Mg

3) SO3, Fe, HCl

4) SO2, HCl, Al

5) HCl, KOH, Al2O3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №9

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) P4 и KOH (р-р)

Б) K2HPO4 и H3PO4

В) K2HPO4 и KOH

Г) PCl5 и KOH (изб.)

1) KH2PO4

2) K3PO4, HCl и H2O

3) KH2PO2 и PH3

4) K3PO4 и H2O

5) H3PO4, KCl и H2O

6) K3PO4, KCl и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №10

Задана следующая схема превращений веществ:Fe(NO3)2 X FeS Y FeCl2

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  • 1. H2S
  • 2. Na2S
  • 3. KCl
  • 4. PbCl2
  • 5. HCl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №11

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ

А) C2H5C(O)C3H7

Б) CH3OC(O)CH3

В) HCOOCH3

1) простые эфиры

2) сложные эфиры

3) углеводы

4) кетоны

5) альдегиды

6) спирты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №12

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами изопрена.

1) 2-метилбутадиен-1,3

2) 1-метилциклобутен

3) дивинил

4) циклопентадиен-1,3

5) винилциклопропан

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в реакцию олигомеризации.

1) пропин

2) метан

3) ацетилен

4) циклопентан

5) метилциклогексан

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание 14

Из предложенного перечня взаимодействий выберите два таких, в результате которых возможно образование муравьиной кислоты.

1) CH3OH + CuO

2) CO + H2O

3) HCOONa + HCl

4) HCOOCH3 + KOH

5) HCHO + [Ag(NH3)2]OH

6) C6H5OC(O)H + H2O(H+)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №15

Задана следующая схема превращений веществ:глицин + аланин X OH− H2O Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

список веществ для 15 задания

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 

Задание №16

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащих продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) C2H4Cl2 + KOH(спирт. р-р)

Б) C2H4 + H2O (H+) →

В) C2H2 + H2O (Hg2+) →

Г) C2H4Cl2 + Zn

1) CH3-CH3

2) CH4

3) CH3-CH2-OH

4) CH2=CH2

5) HC≡CH

6) CH3-CHO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №17

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом − продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) пропанол-1

Б) ацетат аммония

В) этиленгликоль

Г) пропанол-1

1) этановая кислота

2) аминоуксусная кислота

3) 1,1-дихлорпропан

4) 1-хлорпропан

5) пропилен

6) 1,2-дихлорэтан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №18

Задана следующая схема превращений веществ:ацетальдегид X HCl Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) уксусная кислота

2) этилен

3) 1,2-дихлорэтан

4) этанол

5) хлорэтан

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №19

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые являются экзотермическими.

1) 2HI = H2 + I2

2) CO + 2H2 = CH3OH

3) N2 + O2 = 2NO

4) CaCO3 = CaO + CO2

5) (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2

6) 2NH3 = N2 + 3H2

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №20

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые протекают с наибольшей скоростью при обычных условиях.

1) Al + H2SO4 (5%-ный р-р)

2) Zn + H2SO4 (5%-ный р-р)

3) Fe + H2SO4 (5%-ный р-р)

4) Cu + H2SO4 (5%-ный р-р)

5) Cu + CH3COOH (10%-ный р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 

Задание №21

Установите соответствие между схемой реакции и свойством аммиака в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АММИАКА

А) NH3 + HCl →

Б) Al2(SO4)3 + NH3(р-р) →

В) NH3 + O2 (кат.)→

1) окислитель

2) восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №22

Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МЕТАЛЛ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

А) Cu

Б) Ag

В) Al

Г) Ba

1) электролиз раствора солей

2) электролиз расплава хлорида

3) электролиз расплава оксида

4) электролиз расплава криолита

5) электролиз раствора оксида в расплаве криолита

6) электролиз расплава нитрата

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №23

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) KClO

Б) K2CO3

В) CrCl3

Г) CuSO4

1) гидролизуется по катиону и по аниону

2) гидролизу не подвергается

3) гидролизуется по катиону

4) гидролизуется по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №24

Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) H2(г) + Cl2(г) ⇄ 2HCl(г) + Q

Б) 2NO2(г) ⇄ N2O4(ж) + Q

В) 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г) – Q

Г) PCl3(г) + Cl2(г) ⇄ PCl5(тв.) + Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №25

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na2SO4 и K2SiO3

Б) KI и Ca(NO3)2

В) H2O и H2SO4 (р-р)

Г) RbOH (р-р) и CH3OH

1) AgCl

2) AlCl3

3) NaCl

4) H2O2 (H+)

5) Cu(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       

Задание №26

Установите соответствие между смесью веществ и способом разделения данной смеси: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СМЕСЬ СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ

А) вода и речной песок

Б) нефть и вода

В) поваренная соль и вода

1) отстаивание и использование делительной воронки

2) выпаривание

3) фильтрование

4) перегонка

5) действие магнитом

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №27

Смешали два раствора сахара, причем первый раствор имел концентрацию 12%, а второй − 31%. В результате смешения этих растворов было получено 230 кг раствора с концентрацией 21%. Чему равна масса (в кг) использованного 31%-ного раствора? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ кг.

Задание №28

Рассчитайте объем газа (в литрах), образующегося при взаимодействии 6,72 л хлора (н.у.) с избытком водорода. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:___________________ л.

Задание №29

Вычислите массу гидроксида алюминия (в граммах), который можно получить из 50 г сульфата алюминия по реакции обмена с необходимым количеством гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат натрия, алюминат натрия, бромид калия, углекислый газ, хлорид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием вещества бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №31

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №32

Оксид железа (II) прокаливали некоторое время в токе воздуха. Полученный твердый остаток, растворили в избытке разбавленной серной кислоты, в результате чего был получен сернокислый раствор двух солей. К полученному раствору добавили по каплям раствор пероксида водорода, в результате чего был получен раствор, содержащий только одно растворенное вещество. Через полученный раствор пропустили оксид серы (IV), при этом наблюдали изменение окраски раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:X1 кат., t C3H6 Br2

 

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №34

Электролиз 292,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия проводили до тех пор, пока не сравнялись массовые доли соли и щёлочи. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 60 г. Какой объём углекислого газа (л, н.у.) необходимо пропустить через эту пробу, для того чтобы в ней образовалась кислая соль массой 3,36 г.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

Задание №35

В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуются 17,6 г углекислого газа (н.у.) и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C4H7O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №13

№ задания, ответ № задания, ответ

1) 34

2) 452

3) 23

4) 45

5) 515

6) 13

7) 34

8) 1124

9) 3146

10) 25

11) 422

12) 25

13) 13

14) 36

15) 53

16) 5364

17) 4165

18) 45

19) 12

20) 12

21) 442

22) 1152

23) 4433

24) 3212

25) 2452

26) 312

27) 108,9

28) 13,44

29) 22,8

Ответы ко второй части варианта №13

Задание 30

2KBr(тв) + 2H2SO4(конц.) = K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O

1∙ | 2Br-1 − 2ē → Br20

1∙ | S+6 + 2ē → S+4

бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем;

сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Вариант ответа, в котором вместо сульфата записан гидросульфат также является верным.

Задание 31

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O

2Na+ + 2HCO3- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2CO2 + 2H2O

HCO3- + H+ = CO2 + H2O

Задание 32

1) 6FeO + O2 = 2Fe3O4

2) Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

3) 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

4) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4

Задание 33

дегидрирование пропана

бромирование пропена

получение пропина из 1,2-дибромпропана

тримеризация пропина

окисление 1,3,5-триметилбензола перманганатом в кислой среде

Задание 34

Электролиз 292,5 г 10%-ного раствора хлорида натрия проводили до тех пор, пока не сравнялись массовые доли соли и щёлочи. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 60 г. Какой объём углекислого газа (л, н.у.) необходимо пропустить через эту пробу, для того чтобы в ней образовалась кислая соль массой 3,36 г.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

Решение:

Запишем уравнение электролиза:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 (I)

mисх.(NaCl) = mисх.р-ра(NaCl) · ωисх.(NaCl)/100% = 292,5 · 0,1 = 29,25 г,
nисх.(NaCl) = mисх.(NaCl)/M(NaCl) = 29,25/58,5 = 0,5 моль,

Пусть в результате электролиза образовалось x моль гидроксида натрия.

Тогда, масса образовавшегося в результате электролиза гидроксида натрия равна:
m(NaOH) = M · n = 40x г,

исходя из уравнения (I) количество вещества хлорида натрия вступившего в реакцию электролиза равно количеству вещества образовавшегося гидроксида натрия, т.е.
nизрасх.(NaCl) = n(NaOH) = x моль,

тогда количество вещества оставшегося после электролиза хлорида натрия будет равно:
nост.(NaCl) = nисх.(NaCl) − nизрасх.(NaCl) = (0,5 – x) моль,

тогда масса оставшегося после электролиза хлорида натрия будет равна:
mост.(NaCl) = M(NaCl) · nост.(NaCl) = 58,5 · (0,5 – x) = (29,25 – 58,5х) г

В условии сказано, что в результате электролиза стали равны массовые доли соли и щелочи. Фактически это означает, что стали равны массы хлорида натрия и гидроксида натрия.

Т.е. 29,25 – 58,5х = 40x
решая уравнение, находим, что
29,25 = 98,5x
x = 0,297;

т.е. n(NaOH) = 0,297 моль,

Рассчитаем массу раствора после электролиза. Для этого нужно из массы исходного раствора вычесть массы выделившихся водорода и хлора.
Исходя из уравнения электролиза:
n(H2) = n(Cl2) = n(NaOH)/2 = 0,297/2 = 0,1485 моль,
m(H2) = M · n = 2 · 0,1485 = 0,297 г,
m(Cl2) = M · n = 71 · 0,1485 = 10,544 г,

Тогда,
mпосле эл-за(р-ра) = mисх.р-ра(NaCl) – m(H2) – m(Cl2) = 292,5 – 0,297 – 10,544 = 281,659 г

Во всем растворе после электролиза содержится 0,297 моль NaOH. Для установления количества вещества гидроксида натрия в порции раствора 60 г составим пропорцию:

281,659 г раствора – 0,297 моль NaOH
60 г раствора – y моль NaOH,

Решая уравнение 281,659y = 60 · 0,297
находим, что у = 0,0633

таким образом,
nв пробе(NaOH) = у моль = 0,0633 моль,

При пропускании углекислого будут последовательно протекать две реакции. Сначала щелочь реагирует с углекислым газом с образованием карбоната:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (II)

Затем, после того как вся щелочь израсходуется, дальнейшее пропускание CO2 будет приводить к образованию гидрокарбоната:

Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 (III)

(Ожидаемой ошибкой у ученика здесь является запись только уравнения (III). Такой вариант является неверным, поскольку в таком случае оказывается, что в растворе одновременно сосуществуют щелочь и кислая соль, что, очевидно, невозможно).
nII(CO2) = nв пробе(NaOH)/2 = 0,0633/2 = 0,03165 моль,
n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 3,36/84 = 0,04 моль,
nIII(CO2) = n(NaHCO3)/2 = 0,04/2 = 0,02 моль,
nобщее(CO2) = nIII(CO2) + nII(CO2) = 0,02 + 0,03165 = 0,05165 моль,
Vобщее(CO2) = Vm · nобщее(CO2) = 22,4 · 0,05165 = 1,16 л.

Задание 35

В результате сгорания 5,5 г некоторого органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образуется 17,6 г углекислого газа (н.у.) и 6,3 мл воды. При окислении данного вещества избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C4H7O. Известно, что молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции окисления вещества А избытком сернокислого раствора дихромата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Вычислим количество вещества углекислого газа и воды, образующихся при сгорании органического вещества А.
n(CO2) = m/M = 17,6/44 = 0,4 моль, откуда n(C) = 0,4 моль, m(C) = 12 . 0,4 = 4,8 г.
n(H2O) = m/M = 6,3/18 = 0,35 моль, откуда n(H) = 0,35 . 2 = 0,7 моль и m(H) = 0,7 г.

В данном соединении кислород отсутствует, поскольку m(H) + m(C) = 5,5 г и масса органического вещества А составляет также 5,5 г.

C4H7 − простейшая формула данного соединения, но поскольку число атомов водорода не является четным числом, для установления истинной формулы соединения индексы должны быть удвоены.

Таким образом, C8H14 − истинная формула данного соединения А.

При окислении исходного вещества А избытком сернокислого водного раствора дихромата калия образуется вещество Б, имеющее простейшую молекулярную формулу C4H7O, следовательно, истинной формулой соединения Б является C8H14O2.

Поскольку молекула вещества Б имеет неразветвленный углеродный скелет и симметричное строение, то исходным соединением А является 1,2-диметилциклогексен, структурная формула которого:1,2-диметилциклогексен

Реакция окисления 1,2-диметилциклогексена сернокислым раствором дихромата калия выглядит следующим образом:окисление 1,2-диметилциклогексена дихроматом калия

 

 

Комментариев 18
  1. Ида

    Сергей, спасибо за варианты, помощь, за Вашу очень нужную работу! Было бы очень удобно, если бы можно было скачать вариант и распечатать, не очень удобно решать с экрана, спасибо за понимание!

    • Сергей Широкопояс

      https://vk.com/topic-98151683_40920419

  2. Катя

    Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, почему в седьмом номере не подходит пятое (BaCl2)?

    • Артём

      Мне тоже не понятно

      • Сергей Широкопояс

        Если предположить что это сульфат бария в продуктах, то вопрос, как вы его получите по обеим реакциям.

        • Артём

          Там же не говорится, что нужно получить одно в-во по обеим реакциям. Там говорится, что нужно получить белое в-во, коим является сульфат бария.

          • Сергей Широкопояс

            Л — логика. Обе стрелки ведут к одному веществу — осадку Z.

  3. Елена

    в последнем уравнении задания 33 отсутствует коэффициент «5» перед формулами органического вещества

    • Сергей Широкопояс

      спасибо, действительно, упустили.
      исправлено

  4. Анна

    Здравствуйте, не могли бы вы объяснить. почему в 20 вопросе не подходит железо? Заранее спасибо.

    • Сергей Широкопояс

      так как железо менее активно, чем цинк и алюминий

  5. Анастасия

    Добрый день! Объясните, пожалуйста, как происходит гидролиз дипептида в задании 15? И в задании 25 почему раствор гидроксид рубидия и метанол можно различить реакцией с хлоридом алюминия?

    • Сергей Широкопояс

      1) щелочной гидролиз (OH) приводит к образованию солей амикисот ЩМ или ЩЗМ
      2) гидроксид рубидия это щелочь, при добавлении ее к раствору хлорида алюминия в осадок может выпасть белый гидроксид алюминия

  6. Сергей

    Здравствуйте, есть вопрос по поводу 34- го задания. В вопросе говорится: какой объем СО2 надо взять, чтобы масса кислой соли равнялась 3,36г, для этого же надо идти от обратного. т.е. от кислой соли => 3.36/84= 0.04 моль.
    1) 2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O
    2) Na2CO3+ CO2= 2NaHCO3
    Если нам надо именно определенную массу соли, то:
    n(CO2)во второй = 0,02 моль
    n(CO2) 1-й = n(Na2CO3) во 2-1= 0,02 моля
    n(CO2) общ = 0,02+0,02=0,04 моль
    V(CO2) = 0,04*22,4= 0,896л
    А если будет CO2 как указано в ответе(1,16л), то масса кислой соли будет: 5,31468г
    возможно не очень доходчиво объяснил, фото своего решения могу скинуть
    моя почта: tregubovs01@gmail.com

    • Сергей Широкопояс

      Я извиняюсь, но у меня нет возможности смотреть решения. Таких просьб много, а дела у меня еще есть. С задачей все в порядке. Вариант опубликован уже давно, имеет 13,5 тыс просмотров. если бы там была ошибка мне бы о ней много людей написали. Задача у нас решена верно, в этом можно не сомневаться.

  7. Константин

    Здраствуйте.Почему в 22 задании для получения Ba не подходит электролиз расплава нитрата?

    • Сергей Широкопояс

      электролиз расплавов нитрата это всегда неверный ответ при любой формулировке такого типа заданий. Во-первых, все нитраты разлагаются при нагревании. Во-вторых, при разложении нитратов образующийся кислород в начальный момент времени является атомарным. Это чрезвычайно сильный окислитель, действия которого не выдержит ни один электрод

      • Константин

        Спасибо большое за объяснение.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.