Тренировочный вариант 14 Широкопояс Борисов.

Тренировочный вариант №14.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое число d-электронов.

1) Cr          2) V          3) Cu          4) Mn          5) Na

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 
 
 
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств высших оксидов.

1) Si          2) Ag          3) Cl          4) F          5) S

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
 
 
 
Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, низшую степень окисления которых нельзя рассчитать по формуле: № группы – 8.

1) H          2) Br          3) Si          4) N          5) Mn

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, для которых характерен одинаковый тип связи.

1) SiO2
2) Mn
3) NH3
4) B
5) NaCl

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы оксидов: А) основного; Б) несолеобразующего; В) кислотного.

1) оксид марганца (IV) 2) оксид хрома (III) 3) оксид магния
4) оксид углерода (II) 5) оксид цинка 6) оксид алюминия
7) оксид железа (III) 8) оксид бериллия 9) оксид хрома (VI)
 

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Задание №6

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, в результате чего образовался бурый аморфный осадок. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом наблюдалось образование осадка и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания.

1) BaCO3
2) FeSO4
3) NaHCO3
4) Cr2(SO4)3
5) FeBr3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с  каждым из  которых  это  вещество  может  взаимодействовать:  к   каждой   позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) SO2

Б) Zn(OH)2

В) Li

Г) ZnI2

1) O2, KOH, Br2(р-р)

2) CuSO4, Pb(NO3)2, Ba(OH)2

3) S, KOH, O2

4) NaOH, HCl, CaO

5) CH3OH, P, H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CaCO3 + CO2 + H2O →

Б) Ca + HNO(разб.) →

В) Ca(HCO3)2 + HNO3

Г) Ca(HCO3)2

1) Ca(OH)2 + CO2 + NO2

2) Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

3) Ca(NO3)2 + NO2 + H2O

4) CaCO3 + CO2 + H2O

5) CaCO3 + Ca(NO3)2 + H2O

6) Ca(HCO3)2

7) Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2

8) Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:MnO2 X MnCl2 KOH Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) хлор
2) соляная кислота
3) оксид марганца (III)
4) манганат калия
5) гидроксид марганца (II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №10

Установите соответствие между общей формулой веществ и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) эти вещества с общей формулой принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВ

КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ

А) CnH2n-2

Б) CnH2n-4

В) CnH2n

1) ароматические углеводороды

2) циклоалканы

3) алкатриены

4) циклоалкены

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не могут существовать в виде геометрических изомеров.

1) 2-метилбутен-2

2) пентен-2

3) 2-метилгексен-3

4) 1,1-дифенилэтен

5) 1,2-дибромпропен

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №12

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые не могут вступать в реакцию радикального замещения с хлором.

1) толуол

2) кумол

3) бензойная кислота

4) этан

5) бензол

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два утверждения, несправедливые для фенилаланина.

1) растворим в воде

2) имеет формулу C6H5–CH2–NH2

3) встречается в природе

4) вступает в реакции с кислотами

5) относится к классу фенолов

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 

Задание №14

Установите соответствие между схемой реакции окисления и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ(-Ы)

окисление этилена и ацетилена

1) пропановая кислота и уксусная кислота

2) углекислый газ

3) пропановая кислота и углекислый газ

4) ацетальдегид

5) уксусная кислота

6) этиленгликоль

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №15

Установите соответствие между схемой реакции и продуктом, который образуется в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) CH3CH2Cl

2) CH3CH2NO2

3) тринитрат глицерина

4) ClCH2-CH2Cl

5) CH2=CH2

6) дивинил

7) (C2H5)2O

8) этилэтаноат

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:уксусная кислота Cl2, Pкрасн. X Y глицин

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) HCl

2) CH3NH2

3) NH3

4) ClCH2COOH

5) H2O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №17

Из предложенного перечня выберите все реакции, в которые может вступать фенол.

1) галогенирование

2) поликонденсация

3) этерификация

4) гидрирование

5) гидрогалогенирование

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня воздействий выберите все такие, которые приводят к изменению скорости реакции

2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2

1) понижение температуры

2) повышение давления

3) добавление воды

4) добавление карбоната кальция

5) снижение концентрации катионов Ca2+ в растворе

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней химического элемента: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ЭЛЕМЕНТА

Cr2O72-+ 6Cl- + 14H+  = 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O

3Cl2 + 6OH = ClO3- + 5Cl- + 3H2O

2MnO4- + 2OH- + SO32- = 2MnO42- + H2O + SO42-

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
2) окислитель
3) восстановитель
4) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №20

Установите соответствие между неметаллом и способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НЕМЕТАЛЛ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

А) Cl2

Б) Н2

В) О2

1) электролиз раствора сульфида серебра

2) электролиз расплава бромида калия

3) электролиз раствора соляной кислоты

4) электролиз раствора сульфата меди

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) фенол 
2) муравьиная кислота
3) фторид натрия
4) серная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

 

Ответ:
       
Задание №22

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) нагревание системы

Б) уменьшение давления

В) добавление мела

Г) добавление оксида кальция

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №23

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь паров метанола, водород и угарный газ, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

СO(г) + 2Н2(г) ⇆ СН3ОН(г)

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации метанола (X) и угарного газа (Y).

ВЕЩЕСТВО СO Н2 СН3ОН
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л 0,25 0,1 1,05
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л    0,4  

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,15 моль/л
2) 0,90 моль/л
3) 0,40 моль/л
4) 1,05 моль/л
5) 0,10 моль/л
6) 1,20 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №24

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) H2CO2 и C6H5COOH

Б) C6H5NH3I и C6H5CH2NH3Cl

В) глюкоза и сахароза

Г) Na2CO3 и K2S

1) Cu(OH)2

2) CO

3) Na2CO3

4) FeCl3

5) Cr

6) CsNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       

Задание №25

Установите соответствие между веществом и способом его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) перекись водорода

Б) стеарат натрия

В) бензоат натрия

1) используется для осветления волос

2) твердое мыло

3) жидкое мыло

4) удаление накипи

5) консервант в пищевой промышленности

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Из раствора массой 1,3 кг с массовой доли хлората калия 6% выпарили 200 г и добавили 30 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе.  (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:___________________ %.

Задание №27

Разложение карбоната свинца происходит в соответствии с термохимическим уравнением

PbCO3(тв) → PbO(тв) + CO2(г) – 87 кДж

Сколько энергии нужно затратить для получения 112 л (н.у.) углекислого газа по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Оцените выход реакции разложения карбоната кальция, если известно, что после прокаливания образца соли массой 20 г его масса уменьшилась на 38,5% (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия, концентрированная бромоводородная кислота.  Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа желто-зеленого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают друг с другом в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

К раствору, содержащему нитрит калия и гидроксид калия, добавили металлический цинк. При протекании реакции наблюдали образование газа с резким запахом. Полученный газ окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся газообразное вещество пропустили при нагревании над металлическим цинком. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:X1фотосинтез X2 X3 X4 1-бромбутен-2 полимеризация X5

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

Навеску нитрата серебра массой 3,4 г подвергли нагреванию, в результате чего был получен твердый остаток. К полученному остатку было добавлено 15 г 25%-ного раствора иодида натрия. Рассчитайте массовые доли солей в растворе, если известно, что твердый остаток, оставшийся после прокаливания, имеет массу на 0,434 г меньшую, чем исходная навеска нитрата серебра.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

Задание №34

При сгорании 4,95 г органического вещества в качестве единственных продуктов сгорания образовались углекислый газ массой 14,3 г и вода массой 2,25 г. Известно, что при гидролизе данного соединения в щелочной среде образуются две соли.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №14

№ задания, ответ № задания, ответ

1) 14

2) 351

3) 15

4) 13

5) 349

6) 53

7) 1452

8) 6284

9) 25

10) 432

11) 14

12) 35

13) 25

14) 4226

15) 6317

16) 43

17) 124

18) 13

19) 242

20) 334

21) 4213

22) 1133

23) 23

24) 1414

25) 125

26) 9,56

27) 435

28) 87,5

Ответы ко второй части варианта №14

Задание 29

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

5∙ | 2Cl-1 − 2ē → Cl20

2∙ | Mn+7 + 5ē → Mn+2

хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем;

марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание 30

Ba(NO3)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH4NO3

Ba2+ + 2NO3- + 2NH4+ + SO42- = BaSO4 + 2NH4+ + 2NO3-

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Задание 31

1) KNO2 + 5KOH + 3Zn + 5H2O = 3K2[Zn(OH)4] + NH3

2) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

3) 2Zn + 2NO = 2ZnO + N2

4) ZnO + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2

Задание 32

уравнение фотосинтеза

уравнение брожения глюкозы

синтез бутадиена-1,3 по реакции Лебедева

гидробромирование дивинила

полимеризация 1-бромбутена-2

Задание 33

Навеску нитрата серебра массой 3,4 г подвергли нагреванию, в результате чего был получен твердый остаток. К полученному остатку было добавлено 15 г 25%-ного раствора иодида натрия. Рассчитайте массовые доли солей в растворе, если известно, что твердый остаток, оставшийся после прокаливания, имеет массу на 0,434 г меньшую, чем исходная навеска нитрата серебра.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

Решение:

Запишем уравнение разложения нитрата серебра:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2   (I)

Вычислим количество вещества нитрата серебра, вступившего в реакцию:
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль

После завершения реакции масса нитрата серебра уменьшилась на 0,434 г и составила 2,966 г.

Пусть х моль серебра образовалось, тогда в результате превращения осталось (0,02 − х) моль нитрата серебра.

Составим уравнение для нахождения х.
108х + 170(0,02 − х) = 2,966 г, откуда х = 0,007 моль.

Таким образом, в результате реакции образовалось 0,007 моль серебра и осталось 0,013 моль нитрата серебра.

Вычислим массу и количество вещество иодида натрия:
m(NaI) = m(р-ра) · w(NaI) = 15 г · 0,25 = 3,75 г;
n(NaI) = m/M = 3,75 г/150 г/моль = 0,025 моль.

Между иодидом натрия и нитратом серебра протекает обменная реакция:

AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3

где в избытке содержится иодид натрия, в недостатке − нитрат серебра; следовательно, в осадок выпадает 0,013 моль иодида серебра, также образуется 0,013 моль нитрата натрия и остается в растворе 0,012 моль иодида натрия.

Вычислим массы нитрата натрия и нитрата серебра:
m(AgNO3) = M · n = 170 г/моль · 0,013 моль = 2,21 г;
m(NaNO3) = M · n = 85 г/моль · 0,013 моль = 1,105 г;
m(NaI) = M · n = 150 г/моль · 0,012 моль = 1,8 г;
m(AgI) = M · n = 235 г/моль · 0,013 моль = 3,055 г.

Вычислим массу образовавшегося раствора:
m(р-ра) = m(р-ра NaI) + m(AgNO3) − m(AgI) = 15 г + 2,21 г − 3,055 г = 14,155 г.

Массовые доли солей (нитрата натрия и иодида натрия) в растворе равны:
w(NaNO3) = m(NaNO3)/m(р-ра) · 100% = 1,105 г/14,155 г · 100% = 7,81%;
w(NaI) = m(NaI)/m(р-ра) · 100% = 1,8 г/14,155 г · 100% = 12,72%.

Задание 34

При сгорании 4,95 г органического вещества в качестве единственных продуктов сгорания образовались углекислый газ массой 14,3 г и вода массой 2,25 г. Известно, что при гидролизе данного соединения в щелочной среде образуются две соли.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Вычислим количество вещества углекислого газа и воды, образующихся при сгорании органического вещества.
n(CO2) = m/M = 14,3/44 = 0,325 моль, откуда n(C) = 0,325 моль, m(C) = 12 . 0,325 = 3,9 г.
n(H2O) = m/M = 2,25/18 = 0,125 моль, откуда n(H) = 0,125 . 2 = 0,25 моль и m(H) = 0,25 г.

В данном соединении присутствует кислород, поэтому m(O) = m(орг. в-ва) − m(C) − m(H) = 4,95 г − 3,9 г − 0,25 г = 0,8 г.

Количество вещества кислорода: n(O) = m/M = 0,8/16 = 0,05 моль.
n(C) : n(H) : n(O) = 0,325 : 0,25 : 0,05 = 6,5 : 5 : 1 = 13 : 10 : 2.

C13H10O2 − истинная формула данного соединения.

Данное соединение при щелочном гидролизе образует две соли, которые являются фенолятом и солью бензойной кислоты.

Исходным соединением является фенилбензоат.фенолбензоат

Запишем уравнение кислотного гидролиза фенилбензоата:кислотный гидролиз фенилбензоата

 

Комментариев 55
  1. Татьяна

    Спасибо, за Вашу работу!

  2. Сагид

    Почему в 5-ом задании КH2PO4 средняя соль, а не кислая

    • Сергей Широкопояс

      в задании формула не KH2PO4, а КH2PO2

  3. Ляна

    как распечать вариант с этого сайта? подскажите пожалуйста

    • Сергей Широкопояс

      клавиши ctrl P нажмите одновременно

      • Ляна

        Спасибо большое!))

  4. Тамара

    Огромное спасибо Вам !
    Сергей,а в 19 номере реакцию этерификации нельзя выбрать?

    • Сергей Широкопояс

      фенол не вступает в реакцию этерификации.
      Его сложные эфиры существуют, но получают их не реакцией с карбоновыми кислотами, а реакцией с ангидридами или хлорангидридами карбоновых кислот

  5. Нина

    Неверный ответ в задании15

    • Сергей Широкопояс

      верный

  6. Вася

    Здравствуйте, вопрос относительно 15 задания. Правильных вариантов ответа три, а выбрать можно всего два. 1 утверждение несправедливо для фенилаланина, т.к она ОГРАНИЧЕННО растворяется в воде, а не ХОРОШО(http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4714.html). Какой логикой руководствоваться при решении ваших вариантов, когда стоит выбор между несколькими ответами?

    • Сергей Широкопояс

      Соглашусь что не очень корректно говорить о хорошей растворимости. Он просто растворим. Тут есть два очевидных неправильных ответа. Думаю, Вы и сами знаете какие это ответы. Если вам не нравятся варианты можете просто решать варианты других авторов. Замечание по вопросу учтено на будущее.

  7. Макс

    Почему в 7ом ответ 13, когда ещё и 5ый ответ подходит?!

    • Сергей Широкопояс

      бромид-ион не окисляется действием нитрит-ионов

  8. Фрося

    Скажите, пожалуйста, 25 задание, вариант Б
    Как С6Н5NH3I и C6H5CH2NH3Cl реагируют с FeCl3
    Могу предположить, что в реакции с йодпроизводным железо станет +2 и в осадок выпадет йод
    Верно рассуждаю?

    • Сергей Широкопояс

      верно. в этом и уловка

  9. Рамил

    в 17 под Г ответ 5 а не 7

    • Сергей Широкопояс

      нет, все правильно. при более низкой температуре будет простой эфир.

  10. Александра

    В номере 34 в конце считается количество вещества NaI, и молярная масса этой соли равна 150, это ведь ошибка,верно? Мr(Na)=23, a Mr(I)=127,следовательно в сумме получается 160

    • Сергей Широкопояс

      не знаю, как у Вас тут 160 получается. Воспользуйтесь калькулятором.

  11. Кирилл

    Здравствуйте, что неправильно в моем уравнении в 34 задаче?
    3,4-170x+108x-46x-16x=2,966
    x=0,0035
    X это количество прореагировавшего нитрата серебра

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! После варианта есть решение задачи, можно посмотреть его и сравнить со своим. При анализе, возможно, придет понимание.

  12. Кирилл

    Можно было такое уравнение составить:
    46x+16x=0,434( это масса газов)

  13. Софья

    В 4-ом задании ошибка — и у оксида кремния (IV), и у бора кристаллическая решетка атомная.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Читаем внимательно условия задания, тогда и вопрос отпадет.

  14. Юлия

    добрый вечер, в 27 задании случайно не опечатка в ответе? разве ответ не 9,8?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нет, там все верно.

  15. Лев

    Вечер добрый. Можно ли в 34 задаче реакцию между нитратом серебра и иодидом натрия брать в формате ОВР (NaNO3 + I2 + Ag)? Спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нет, увидим только осадок AgI.

  16. НИКИТА

    Здравствуйте. Можете прокомментировать ответы к 6 номеру.(не понятно почему окид рубидия реагирует с водородом)

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Не путаем рубидий и свинец.

  17. наталья

    здравствуйте, почему в 1 задании у хрома и марганца одинаковое число электронов? Разве их не пять у марганца и четыре у хрома? или там где-то проскок есть…

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, не забываем про проскок электрона у хрома.

  18. Андрей

    Объясните, пожалуйста, почему в задании 20 не подходит ответ 4. Я понимаю, что CaCO3 нерастворимый, но площадь контакта раствора с мелом все равно будет увеличена, значит реакция прйдет быстрее.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Не путаем измельчение твердого реагента и его добавление. Важна не поверхность, а удельная поверхность. Она увеличивается только за счет измельчения.

  19. Марина

    Благодарю за очень интересные варианты! В 29 меньше моля углекислого газа получается. Почему карбоната больше моля затрачено? У меня получилось 90 г в ответе

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Проверьте расчеты, пожалуйста. Ответ указан верный на сайте.

      • Марина

        До, точно. Я невнимательна. Взяла карбонат кальция

  20. Дарья

    В третьем водород не подходит, поскольку условно его относят к седьмой группе, а 7-8=-1, что является низшей степенью окисления водорода

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В рамках ЕГЭ водород находится в первой группе.

      • Анна

        Здравствуйте, подскажите пожалуйста, как в 28 задаче получается такой ответ?
        Я находила теоретическую массу продуктов и практическую, и подставляла в формула выхода продукта реакции. Решала другим способом : нашла массу разложившейся части карбоната и тоже подставила в формулу выхода реакции. Спасибо!

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Начать надо с того, за счет чего уменьшается масса навески при прокаливании. Тогда станет проще и понятнее.

  21. Наталия

    Добрый день, подскажите, почему в задании 8 в реакции Ca c HNO3 будет образовываться нитрат аммония? Кислота ведь не очень разбавленная, а металл активный. Или выбираем по принципу, что NO2 с концентрированной кислотой не будет выделяться ни при каких условиях?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Считаем, что достаточно разбавленная.

  22. Арина

    Здравствуйте, можно уточнить по заданию 34. В условии сказано, что «при гидролизе данного соединения образуются 2 соли». Но если фенилбензоат освоят, получится спирт и соль карбоновый кислоты, или я не понимаю. Читаю решение, бесполезно (

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Фенол реагирует со щелочами и дает фенолят, который можно отнести к солям.

      • Арина

        Спасибо большое, забыла)

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          На связи

  23. Алина Горбунова

    Почему в 22 задании при добавлении мела химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции, а не прямой?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Оно не влияет на положение равновесия.

  24. Алина Горбунова

    Помогите, пожалуйста, с 28 заданием. никак не получается нужный ответ. принцип понятен, видимо ошибка в расчётах.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Для решения нужно понимать, что изменение массы происходит за счет СО2. Он и весит 38,5% от исходной навески.

  25. Миля

    Добрый вечер!! объясните, пожалуйста, под буквой Б ответ в 24 задании, а-то я что-то не понимаю ><

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Вспоминаем неорганику, ОВР между йодид-ионом и Fe(3+).

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.