Тренировочный вариант №14.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое число d-электронов.

1) Cr 2) V 3) Cu 4) Mn 5) Na

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств высших оксидов.

1) Si 2) Ag 3) Cl 4) F 5) S

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, низшую степень окисления которых нельзя рассчитать по формуле: № группы – 8.

1) H 2) Br 3) Si 4) N 5) Mn

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, для которых характерен одинаковый тип связи.

1) SiO₂
2) Mn
3) NH₃
4) B
5) NaCl

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы оксидов: А) основного; Б) несолеобразующего; В) кислотного.

1) оксид марганца (IV)	2) оксид хрома (III)	3) оксид магния
4) оксид углерода (II)	5) оксид цинка	6) оксид алюминия
7) оксид железа (III)	8) оксид бериллия	9) оксид хрома (VI)

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №6

Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, в результате чего образовался бурый аморфный осадок. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом наблюдалось образование осадка и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания.

1) BaCO₃
2) FeSO₄
3) NaHCO₃
4) Cr₂(SO₄)₃
5) FeBr₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) SO₂

Б) Zn(OH)₂

В) Li

Г) ZnI₂

1) O₂, KOH, Br_2(р-р)

2) CuSO₄, Pb(NO₃)₂, Ba(OH)₂

3) S, KOH, O₂

4) NaOH, HCl, CaO

5) CH₃OH, P, H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CaCO₃ + CO₂ + H₂O →

Б) Ca + HNO₃(разб.) →

В) Ca(HCO₃)₂+ HNO₃ →

Г) Ca(HCO₃)₂

1) Ca(OH)₂+ CO₂ + NO₂

2) Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

3) Ca(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

4) CaCO₃ + CO₂ + H₂O

5) CaCO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O

6) Ca(HCO₃)₂

7) Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂

8) Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ: MnO2 X MnCl2 KOH Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) хлор
2) соляная кислота
3) оксид марганца (III)
4) манганат калия
5) гидроксид марганца (II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №10

Установите соответствие между общей формулой веществ и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) эти вещества с общей формулой принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВ

КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ

А) C_nH_2n-2

Б) C_nH_2n-4

В) C_nH_2n

1) ароматические углеводороды

2) циклоалканы

3) алкатриены

4) циклоалкены

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не могут существовать в виде геометрических изомеров.

1) 2-метилбутен-2

2) пентен-2

3) 2-метилгексен-3

4) 1,1-дифенилэтен

5) 1,2-дибромпропен

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №12

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые не могут вступать в реакцию радикального замещения с хлором.

1) толуол

2) кумол

3) бензойная кислота

4) этан

5) бензол

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два утверждения, несправедливые для фенилаланина.

1) растворим в воде

2) имеет формулу C₆H₅–CH₂–NH₂

3) встречается в природе

4) вступает в реакции с кислотами

5) относится к классу фенолов

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №14

Установите соответствие между схемой реакции окисления и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ПРОДУКТ(-Ы)

окисление этилена и ацетилена

1) пропановая кислота и уксусная кислота

2) углекислый газ

3) пропановая кислота и углекислый газ

4) ацетальдегид

5) уксусная кислота

6) этиленгликоль

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №15

Установите соответствие между схемой реакции и продуктом, который образуется в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) CH₃CH₂Cl

2) CH₃CH₂NO₂

3) тринитрат глицерина

4) ClCH₂-CH₂Cl

5) CH₂=CH₂

6) дивинил

7) (C₂H₅)₂O

8) этилэтаноат

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ: уксусная кислота Cl2, Pкрасн. X Y глицин

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) HCl

2) CH₃NH₂

3) NH₃

4) ClCH₂COOH

5) H₂O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №17

Из предложенного перечня выберите все реакции, в которые может вступать фенол.

1) галогенирование

2) поликонденсация

3) этерификация

4) гидрирование

5) гидрогалогенирование

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня воздействий выберите все такие, которые приводят к изменению скорости реакции

2H⁺ + CaCO₃ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

1) понижение температуры

2) повышение давления

3) добавление воды

4) добавление карбоната кальция

5) снижение концентрации катионов Ca²⁺ в растворе

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней химического элемента: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ЭЛЕМЕНТА

Cr₂O₇^2-+ 6Cl^- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3Cl₂ + 7H₂O

3Cl₂ + 6OH⁻ = ClO₃^- + 5Cl^- + 3H₂O

2MnO₄^- + 2OH^- + SO₃^2- = 2MnO₄^2- + H₂O + SO₄^2-

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
2) окислитель
3) восстановитель
4) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №20

Установите соответствие между неметаллом и способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НЕМЕТАЛЛ

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

А) Cl₂

Б) Н₂

В) О₂

1) электролиз раствора сульфида серебра

2) электролиз расплава бромида калия

3) электролиз раствора соляной кислоты

4) электролиз раствора сульфата меди

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) фенол
2) муравьиная кислота
3) фторид натрия
4) серная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Ответ:

Задание №22

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) нагревание системы

Б) уменьшение давления

В) добавление мела

Г) добавление оксида кальция

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №23

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь паров метанола, водород и угарный газ, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

СO_(г) + 2Н_2(г) ⇆ СН₃ОН_(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации угарного газа, метанола и водорода были равны 0,25 моль/л, 1,05 моль/л и 0,1 моль/л, а равновесная концентрация водорода - 0,4 моль/л соответственно.

Определите равновесные концентрации метанола (X) и угарного газа (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,15 моль/л
2) 0,90 моль/л
3) 0,40 моль/л
4) 1,05 моль/л
5) 0,10 моль/л
6) 1,20 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №24

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А) H₂CO₂ и C₆H₅COOH

Б) C₆H₅NH₃I и C₆H₅CH₂NH₃Cl

В) глюкоза и сахароза

Г) Na₂CO₃ и K₂S

1) Cu(OH)₂

2) CO

3) Na₂CO₃

4) FeCl₃

5) Cr

6) CsNO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №25

Установите соответствие между веществом и способом его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) перекись водорода

Б) стеарат натрия

В) бензоат натрия

1) используется для осветления волос

2) твердое мыло

3) жидкое мыло

4) удаление накипи

5) консервант в пищевой промышленности

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Из раствора массой 1,3 кг с массовой доли хлората калия 6% выпарили 200 г и добавили 30 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:___________________ %.

Задание №27

Разложение карбоната свинца происходит в соответствии с термохимическим уравнением

PbCO_3(тв) → PbO_(тв) + CO_2(г) – 87 кДж

Сколько энергии нужно затратить для получения 112 л (н.у.) углекислого газа по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Оцените выход реакции разложения карбоната кальция, если известно, что после прокаливания образца соли массой 20 г его масса уменьшилась на 38,5% (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия, концентрированная бромоводородная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа желто-зеленого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают друг с другом в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

К раствору, содержащему нитрит калия и гидроксид калия, добавили металлический цинк. При протекании реакции наблюдали образование газа с резким запахом. Полученный газ окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся газообразное вещество пропустили при нагревании над металлическим цинком. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

При сгорании 4,95 г органического вещества в качестве единственных продуктов сгорания образовались углекислый газ массой 14,3 г и вода массой 2,25 г. Известно, что при гидролизе данного соединения в щелочной среде образуются две соли.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

Пробу насыщенного раствора нитрата серебра массой 14,2 г выпарили досуха, а остаток подвергли непродолжительному прокаливанию. В результате был получено твердое вещество, которое добавили к 45 г 25%-ного раствора иодида натрия. Рассчитайте массовые доли солей в образовавшемся растворе, если известно, что для растворения соли из твердого остатка, оставшегося после прокаливания, понадобилось на 35% меньше воды, чем содержалось в исходном насыщенном растворе соли. Растворимость нитрата серебра в условиях эксперимента составляет 255 г/100 г воды.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №14

№ задания, ответ

1) 14

2) 351

3) 15

4) 13

5) 349

6) 53

7) 1452

8) 6284

9) 25

10) 432

11) 14

12) 35

13) 25

14) 4226

15) 6317

16) 43

17) 124

18) 13

19) 242

20) 334

21) 4213

22) 1133

23) 23

24) 1414

25) 125

26) 9,56

27) 435

28) 87,5

Ответы ко второй части варианта №14

Задание 29

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

5∙ | 2Cl^-1 − 2ē → Cl₂⁰

2∙ | Mn⁺⁷ + 5ē → Mn⁺²

хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем;

марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание 30

Ba(NO₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ = BaSO₄ + 2NH₄NO₃

Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2NH₄⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ + 2NH₄⁺+ 2NO₃^-

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

Задание 31

1) KNO₂ + 5KOH + 3Zn + 5H₂O = 3K₂[Zn(OH)₄] + NH₃

2) 4NH3 + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

3) 2Zn + 2NO = 2ZnO + N₂

4) ZnO + Na₂CO₃ = Na₂ZnO₂ + CO₂

Задание 32

6CO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂

C₆H₁₂O₆ = 2CH₃CH₂OH + 2CO₂

5CH₃CH₂OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5CH₃COOH + 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 11H₂O

CH₃COOH + Br₂ = BrCH₂COOH + HBr

5CH₃CH=CHCH₂Br + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ = 5CH₃COOH + 5BrCH₂COOH + 4K₂SO₄ + 8MnSO₄ + 12H₂O

Задание 33

Решение:

Вычислим количество вещества углекислого газа и воды, образующихся при сгорании органического вещества.
n(CO₂) = m/M = 14,3/44 = 0,325 моль, откуда n(C) = 0,325 моль, m(C) = 12 ^. 0,325 = 3,9 г.
n(H₂O) = m/M = 2,25/18 = 0,125 моль, откуда n(H) = 0,125 ^. 2 = 0,25 моль и m(H) = 0,25 г.

В данном соединении присутствует кислород, поэтому m(O) = m(орг. в-ва) − m(C) − m(H) = 4,95 г − 3,9 г − 0,25 г = 0,8 г.

Количество вещества кислорода: n(O) = m/M = 0,8/16 = 0,05 моль.
n(C) : n(H) : n(O) = 0,325 : 0,25 : 0,05 = 6,5 : 5 : 1 = 13 : 10 : 2.

C₁₃H₁₀O₂ − истинная формула данного соединения.

Данное соединение при щелочном гидролизе образует две соли, которые являются фенолятом и солью бензойной кислоты.

Исходным соединением является фенилбензоат. фенолбензоат

Запишем уравнение кислотного гидролиза фенилбензоата: кислотный гидролиз фенилбензоата

Задание 34

Решение:

Запишем уравнение разложения нитрата серебра:

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ (I)

Вычислим массу и количество вещества нитрата серебра в исходном растворе. Для этого составим пропорцию через данные о растворимости:
14,2 г раствора - х г соли
355 г раствора - 255 г соли

х = 10,2 г

n(AgNO₃ исх.) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 10,2/170 = 0,06 моль

В остатке после прокаливания осталась соль. Поскольку для ее растворения потребовалось на 35% меньше воды, то логично предположить, что самой соли на 35% меньше, чем было до прокаливания. Вычислим количество и массу остатка нитрата серебра:

n(AgNO₃ ост.) = n(AgNO₃ исх.) · (100% - 35%)/100% = 0,06 · 0,65 = 0,039 моль
m(AgNO₃ ост.) = n(AgNO₃ ост.) · M(AgNO₃) = 0,039 · 170 = 6,63 г

Вычислим массу и количество вещество иодида натрия:
m(NaI) = m(р-ра) · w(NaI) = 45 · 0,25 = 11,25 г;
n(NaI) = m/M = 11,25 /150 = 0,075 моль.

Между иодидом натрия и нитратом серебра протекает обменная реакция:

AgNO₃ + NaI = AgI + NaNO₃,

где в избытке содержится иодид натрия, в недостатке − нитрат серебра; следовательно, в осадок выпадает 0,039 моль иодида серебра, также образуется 0,039 моль нитрата натрия и остается в растворе 0,036 моль иодида натрия.

Вычислим массы солей:
m(NaNO₃) = M · n = 85 · 0,039 = 3,315 г;
m(NaI) = M · n = 150 · 0,036 = 5,4 г;
m(AgI) = M · n = 235 · 0,039 = 9,165 г.

Вычислим массу образовавшегося раствора:
m(р-ра) = m(р-ра NaI) + m(AgNO₃) − m(AgI) = 45 + 6,63 − 9,165 = 42,465 г.

Массовые доли солей (нитрата натрия и иодида натрия) в растворе равны:
w(NaNO₃) = m(NaNO₃)/m(р-ра) · 100% = 3,315/42,465 · 100% = 7,81%;
w(NaI) = m(NaI)/m(р-ра) · 100% = 5,4/42,465 · 100% = 12,72%.