


Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.
Определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое число d-электронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств высших оксидов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, низшую степень окисления которых нельзя рассчитать по формуле: № группы – 8.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из предложенного перечня выберите два соединения, для которых характерен одинаковый тип связи.
1) SiO2
2) Mn
3) NH3
4) B
5) NaCl
Запишите номера выбранных ответов.
Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы оксидов: А) основного; Б) несолеобразующего; В) кислотного.
1) оксид марганца (IV) | 2) оксид хрома (III) | 3) оксид магния |
4) оксид углерода (II) | 5) оксид цинка | 6) оксид алюминия |
7) оксид железа (III) | 8) оксид бериллия | 9) оксид хрома (VI) |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, в результате чего образовался бурый аморфный осадок. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом наблюдалось образование осадка и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания.
1) BaCO3
2) FeSO4
3) NaHCO3
4) Cr2(SO4)3
5) FeBr3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
А) SO2 Б) Zn(OH)2 В) Li Г) ZnI2 | 1) O2, KOH, Br2(р-р) 2) CuSO4, Pb(NO3)2, Ba(OH)2 3) S, KOH, O2 4) NaOH, HCl, CaO 5) CH3OH, P, H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) CaCO3 + CO2 + H2O → Б) Ca + HNO3 (разб.) → В) Ca(HCO3)2 + HNO3 → Г) Ca(HCO3)2 | 1) Ca(OH)2 + CO2 + NO2 2) Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 3) Ca(NO3)2 + NO2 + H2O 4) CaCO3 + CO2 + H2O 5) CaCO3 + Ca(NO3)2 + H2O 6) Ca(HCO3)2 7) Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 8) Ca(NO3)2 + CO2 + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) хлор
2) соляная кислота
3) оксид марганца (III)
4) манганат калия
5) гидроксид марганца (II)
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y |
Установите соответствие между общей формулой веществ и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) эти вещества с общей формулой принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВ | КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ |
А) CnH2n-2 Б) CnH2n-4 В) CnH2n | 1) ароматические углеводороды 2) циклоалканы 3) алкатриены 4) циклоалкены |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не могут существовать в виде геометрических изомеров.
1) 2-метилбутен-2
2) пентен-2
3) 2-метилгексен-3
4) 1,1-дифенилэтен
5) 1,2-дибромпропен
Запишите номера выбранных ответов.
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые не могут вступать в реакцию радикального замещения с хлором.
1) толуол
2) кумол
3) бензойная кислота
4) этан
5) бензол
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:___________________
Из предложенного перечня выберите два утверждения, несправедливые для фенилаланина.
1) растворим в воде
2) имеет формулу C6H5–CH2–NH2
3) встречается в природе
4) вступает в реакции с кислотами
5) относится к классу фенолов
Запишите номера выбранных ответов.
Установите соответствие между схемой реакции окисления и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ПРОДУКТ(-Ы) |
| 1) пропановая кислота и уксусная кислота 2) углекислый газ 3) пропановая кислота и углекислый газ 4) ацетальдегид 5) уксусная кислота 6) этиленгликоль |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Установите соответствие между схемой реакции и продуктом, который образуется в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
| 1) CH3CH2Cl 2) CH3CH2NO2 3) тринитрат глицерина 4) ClCH2-CH2Cl 5) CH2=CH2 6) дивинил 7) (C2H5)2O 8) этилэтаноат |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) HCl
2) CH3NH2
3) NH3
4) ClCH2COOH
5) H2O
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y |
Из предложенного перечня выберите все реакции, в которые может вступать фенол.
1) галогенирование
2) поликонденсация
3) этерификация
4) гидрирование
5) гидрогалогенирование
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:___________________
Из предложенного перечня воздействий выберите все такие, которые приводят к изменению скорости реакции
2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2
1) понижение температуры
2) повышение давления
3) добавление воды
4) добавление карбоната кальция
5) снижение концентрации катионов Ca2+ в растворе
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:___________________
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней химического элемента: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ЭЛЕМЕНТА |
Cr2O72-+ 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O 3Cl2 + 6OH− = ClO3- + 5Cl- + 3H2O 2MnO4- + 2OH- + SO32- = 2MnO42- + H2O + SO42- | 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Установите соответствие между неметаллом и способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НЕМЕТАЛЛ | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ |
А) Cl2 Б) Н2 В) О2 | 1) электролиз раствора сульфида серебра 2) электролиз расплава бромида калия 3) электролиз раствора соляной кислоты 4) электролиз раствора сульфата меди |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
1) фенол
2) муравьиная кислота
3) фторид натрия
4) серная кислота
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.
Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) нагревание системы Б) уменьшение давления В) добавление мела Г) добавление оксида кальция | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь паров метанола, водород и угарный газ, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции
СO(г) + 2Н2(г) ⇆ СН3ОН(г)
в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации угарного газа, метанола и водорода были равны 0,25 моль/л, 1,05 моль/л и 0,1 моль/л, а равновесная концентрация водорода - 0,4 моль/л соответственно.
Определите равновесные концентрации метанола (X) и угарного газа (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,15 моль/л
2) 0,90 моль/л
3) 0,40 моль/л
4) 1,05 моль/л
5) 0,10 моль/л
6) 1,20 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
X | Y |
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА | РЕАКТИВ |
А) H2CO2 и C6H5COOH Б) C6H5NH3I и C6H5CH2NH3Cl В) глюкоза и сахароза Г) Na2CO3 и K2S | 1) Cu(OH)2 2) CO 3) Na2CO3 4) FeCl3 5) Cr 6) CsNO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Установите соответствие между веществом и способом его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
А) перекись водорода Б) стеарат натрия В) бензоат натрия | 1) используется для осветления волос 2) твердое мыло 3) жидкое мыло 4) удаление накипи 5) консервант в пищевой промышленности |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Из раствора массой 1,3 кг с массовой доли хлората калия 6% выпарили 200 г и добавили 30 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ:___________________ %.
Разложение карбоната свинца происходит в соответствии с термохимическим уравнением
PbCO3(тв) → PbO(тв) + CO2(г) – 87 кДж
Сколько энергии нужно затратить для получения 112 л (н.у.) углекислого газа по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:___________________ кДж.
Оцените выход реакции разложения карбоната кальция, если известно, что после прокаливания образца соли массой 20 г его масса уменьшилась на 38,5% (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:___________________ %.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия, концентрированная бромоводородная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа желто-зеленого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают друг с другом в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
К раствору, содержащему нитрит калия и гидроксид калия, добавили металлический цинк. При протекании реакции наблюдали образование газа с резким запахом. Полученный газ окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся газообразное вещество пропустили при нагревании над металлическим цинком. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
При сгорании 4,95 г органического вещества в качестве единственных продуктов сгорания образовались углекислый газ массой 14,3 г и вода массой 2,25 г. Известно, что при гидролизе данного соединения в щелочной среде образуются две соли.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
Пробу насыщенного раствора нитрата серебра массой 14,2 г выпарили досуха, а остаток подвергли непродолжительному прокаливанию. В результате был получено твердое вещество, которое добавили к 45 г 25%-ного раствора иодида натрия. Рассчитайте массовые доли солей в образовавшемся растворе, если известно, что для растворения соли из твердого остатка, оставшегося после прокаливания, понадобилось на 35% меньше воды, чем содержалось в исходном насыщенном растворе соли. Растворимость нитрата серебра в условиях эксперимента составляет 255 г/100 г воды.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
№ задания, ответ | № задания, ответ |
1) 14 2) 351 3) 15 4) 13 5) 349 6) 53 7) 1452 8) 6284 9) 25 10) 432 11) 14 12) 35 13) 25 14) 4226 | 15) 6317 16) 43 17) 124 18) 13 19) 242 20) 334 21) 4213 22) 1133 23) 23 24) 1414 25) 125 26) 9,56 27) 435 28) 87,5 |
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
5∙ | 2Cl-1 − 2ē → Cl20
2∙ | Mn+7 + 5ē → Mn+2
хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем;
марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.
Ba(NO3)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH4NO3
Ba2+ + 2NO3- + 2NH4+ + SO42- = BaSO4 + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- = BaSO4
1) KNO2 + 5KOH + 3Zn + 5H2O = 3K2[Zn(OH)4] + NH3
2) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3) 2Zn + 2NO = 2ZnO + N2
4) ZnO + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
C6H12O6 = 2CH3CH2OH + 2CO2
5CH3CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
CH3COOH + Br2 = BrCH2COOH + HBr
5CH3CH=CHCH2Br + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5CH3COOH + 5BrCH2COOH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O
При сгорании 4,95 г органического вещества в качестве единственных продуктов сгорания образовались углекислый газ массой 14,3 г и вода массой 2,25 г. Известно, что при гидролизе данного соединения в щелочной среде образуются две соли.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение:
Вычислим количество вещества углекислого газа и воды, образующихся при сгорании органического вещества.
n(CO2) = m/M = 14,3/44 = 0,325 моль, откуда n(C) = 0,325 моль, m(C) = 12 . 0,325 = 3,9 г.
n(H2O) = m/M = 2,25/18 = 0,125 моль, откуда n(H) = 0,125 . 2 = 0,25 моль и m(H) = 0,25 г.
В данном соединении присутствует кислород, поэтому m(O) = m(орг. в-ва) − m(C) − m(H) = 4,95 г − 3,9 г − 0,25 г = 0,8 г.
Количество вещества кислорода: n(O) = m/M = 0,8/16 = 0,05 моль.
n(C) : n(H) : n(O) = 0,325 : 0,25 : 0,05 = 6,5 : 5 : 1 = 13 : 10 : 2.
C13H10O2 − истинная формула данного соединения.
Данное соединение при щелочном гидролизе образует две соли, которые являются фенолятом и солью бензойной кислоты.
Исходным соединением является фенилбензоат.
Запишем уравнение кислотного гидролиза фенилбензоата:
Пробу насыщенного раствора нитрата серебра массой 14,2 г выпарили досуха, а остаток подвергли непродолжительному прокаливанию. В результате был получено твердое вещество, которое добавили к 45 г 25%-ного раствора иодида натрия. Рассчитайте массовые доли солей в образовавшемся растворе, если известно, что для растворения соли из твердого остатка, оставшегося после прокаливания, понадобилось на 35% меньше воды, чем содержалось в исходном насыщенном растворе соли. Растворимость нитрата серебра в условиях эксперимента составляет 255 г/100 г воды.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
Запишем уравнение разложения нитрата серебра:
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 (I)
Вычислим массу и количество вещества нитрата серебра в исходном растворе. Для этого составим пропорцию через данные о растворимости:
14,2 г раствора - х г соли
355 г раствора - 255 г соли
х = 10,2 г
n(AgNO3 исх.) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 10,2/170 = 0,06 моль
В остатке после прокаливания осталась соль. Поскольку для ее растворения потребовалось на 35% меньше воды, то логично предположить, что самой соли на 35% меньше, чем было до прокаливания. Вычислим количество и массу остатка нитрата серебра:
n(AgNO3 ост.) = n(AgNO3 исх.) · (100% - 35%)/100% = 0,06 · 0,65 = 0,039 моль
m(AgNO3 ост.) = n(AgNO3 ост.) · M(AgNO3) = 0,039 · 170 = 6,63 г
Вычислим массу и количество вещество иодида натрия:
m(NaI) = m(р-ра) · w(NaI) = 45 · 0,25 = 11,25 г;
n(NaI) = m/M = 11,25 /150 = 0,075 моль.
Между иодидом натрия и нитратом серебра протекает обменная реакция:
AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3,
где в избытке содержится иодид натрия, в недостатке − нитрат серебра; следовательно, в осадок выпадает 0,039 моль иодида серебра, также образуется 0,039 моль нитрата натрия и остается в растворе 0,036 моль иодида натрия.
Вычислим массы солей:
m(NaNO3) = M · n = 85 · 0,039 = 3,315 г;
m(NaI) = M · n = 150 · 0,036 = 5,4 г;
m(AgI) = M · n = 235 · 0,039 = 9,165 г.
Вычислим массу образовавшегося раствора:
m(р-ра) = m(р-ра NaI) + m(AgNO3) − m(AgI) = 45 + 6,63 − 9,165 = 42,465 г.
Массовые доли солей (нитрата натрия и иодида натрия) в растворе равны:
w(NaNO3) = m(NaNO3)/m(р-ра) · 100% = 3,315/42,465 · 100% = 7,81%;
w(NaI) = m(NaI)/m(р-ра) · 100% = 5,4/42,465 · 100% = 12,72%.
Спасибо, за Вашу работу!
Почему в 5-ом задании КH2PO4 средняя соль, а не кислая
в задании формула не KH2PO4, а КH2PO2
как распечать вариант с этого сайта? подскажите пожалуйста
клавиши ctrl P нажмите одновременно
Спасибо большое!))
Огромное спасибо Вам !
Сергей,а в 19 номере реакцию этерификации нельзя выбрать?
фенол не вступает в реакцию этерификации.
Его сложные эфиры существуют, но получают их не реакцией с карбоновыми кислотами, а реакцией с ангидридами или хлорангидридами карбоновых кислот
СПАСИБО!
Неверный ответ в задании15
верный
Здравствуйте, вопрос относительно 15 задания. Правильных вариантов ответа три, а выбрать можно всего два. 1 утверждение несправедливо для фенилаланина, т.к она ОГРАНИЧЕННО растворяется в воде, а не ХОРОШО(http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4714.html). Какой логикой руководствоваться при решении ваших вариантов, когда стоит выбор между несколькими ответами?
Соглашусь что не очень корректно говорить о хорошей растворимости. Он просто растворим. Тут есть два очевидных неправильных ответа. Думаю, Вы и сами знаете какие это ответы. Если вам не нравятся варианты можете просто решать варианты других авторов. Замечание по вопросу учтено на будущее.
Почему в 7ом ответ 13, когда ещё и 5ый ответ подходит?!
бромид-ион не окисляется действием нитрит-ионов
Скажите, пожалуйста, 25 задание, вариант Б
Как С6Н5NH3I и C6H5CH2NH3Cl реагируют с FeCl3
Могу предположить, что в реакции с йодпроизводным железо станет +2 и в осадок выпадет йод
Верно рассуждаю?
верно. в этом и уловка
в 17 под Г ответ 5 а не 7
нет, все правильно. при более низкой температуре будет простой эфир.
В номере 34 в конце считается количество вещества NaI, и молярная масса этой соли равна 150, это ведь ошибка,верно? Мr(Na)=23, a Mr(I)=127,следовательно в сумме получается 160
не знаю, как у Вас тут 160 получается. Воспользуйтесь калькулятором.
Здравствуйте, что неправильно в моем уравнении в 34 задаче?
3,4-170x+108x-46x-16x=2,966
x=0,0035
X это количество прореагировавшего нитрата серебра
Добрый день! После варианта есть решение задачи, можно посмотреть его и сравнить со своим. При анализе, возможно, придет понимание.
Добрый день. Как думаете, если в 34 задаче неверно расставил коэффициенты в одном уравнении, но ответ получился верным, сколько баллов снимут?
Добрый день! Если решение и ответ верные, то 3 балла.
Можно было такое уравнение составить:
46x+16x=0,434( это масса газов)
В 4-ом задании ошибка — и у оксида кремния (IV), и у бора кристаллическая решетка атомная.
Добрый день! Читаем внимательно условия задания, тогда и вопрос отпадет.
добрый вечер, в 27 задании случайно не опечатка в ответе? разве ответ не 9,8?
Добрый день! Нет, там все верно.
Вечер добрый. Можно ли в 34 задаче реакцию между нитратом серебра и иодидом натрия брать в формате ОВР (NaNO3 + I2 + Ag)? Спасибо.
Добрый день! Нет, увидим только осадок AgI.
Здравствуйте. Можете прокомментировать ответы к 6 номеру.(не понятно почему окид рубидия реагирует с водородом)
Добрый день! Не путаем рубидий и свинец.
здравствуйте, почему в 1 задании у хрома и марганца одинаковое число электронов? Разве их не пять у марганца и четыре у хрома? или там где-то проскок есть…
Добрый день! Да, не забываем про проскок электрона у хрома.
Объясните, пожалуйста, почему в задании 20 не подходит ответ 4. Я понимаю, что CaCO3 нерастворимый, но площадь контакта раствора с мелом все равно будет увеличена, значит реакция прйдет быстрее.
Добрый день! Не путаем измельчение твердого реагента и его добавление. Важна не поверхность, а удельная поверхность. Она увеличивается только за счет измельчения.
Благодарю за очень интересные варианты! В 29 меньше моля углекислого газа получается. Почему карбоната больше моля затрачено? У меня получилось 90 г в ответе
Добрый день! Проверьте расчеты, пожалуйста. Ответ указан верный на сайте.
До, точно. Я невнимательна. Взяла карбонат кальция
В третьем водород не подходит, поскольку условно его относят к седьмой группе, а 7-8=-1, что является низшей степенью окисления водорода
Добрый день! В рамках ЕГЭ водород находится в первой группе.
Здравствуйте, подскажите пожалуйста, как в 28 задаче получается такой ответ?
Я находила теоретическую массу продуктов и практическую, и подставляла в формула выхода продукта реакции. Решала другим способом : нашла массу разложившейся части карбоната и тоже подставила в формулу выхода реакции. Спасибо!
Добрый день! Начать надо с того, за счет чего уменьшается масса навески при прокаливании. Тогда станет проще и понятнее.
Добрый день, подскажите, почему в задании 8 в реакции Ca c HNO3 будет образовываться нитрат аммония? Кислота ведь не очень разбавленная, а металл активный. Или выбираем по принципу, что NO2 с концентрированной кислотой не будет выделяться ни при каких условиях?
Добрый день! Считаем, что достаточно разбавленная.
Здравствуйте, можно уточнить по заданию 34. В условии сказано, что «при гидролизе данного соединения образуются 2 соли». Но если фенилбензоат освоят, получится спирт и соль карбоновый кислоты, или я не понимаю. Читаю решение, бесполезно (
Добрый день! Фенол реагирует со щелочами и дает фенолят, который можно отнести к солям.
Спасибо большое, забыла)
На связи
Почему в 22 задании при добавлении мела химическое равновесие смещается в сторону обратной реакции, а не прямой?
Добрый день! Оно не влияет на положение равновесия.
Помогите, пожалуйста, с 28 заданием. никак не получается нужный ответ. принцип понятен, видимо ошибка в расчётах.
Добрый день! Для решения нужно понимать, что изменение массы происходит за счет СО2. Он и весит 38,5% от исходной навески.
Добрый вечер!! объясните, пожалуйста, под буквой Б ответ в 24 задании, а-то я что-то не понимаю ><
Добрый день! Вспоминаем неорганику, ОВР между йодид-ионом и Fe(3+).
Добрый день. Почему в 7 задании.в этот ответ 5, разве не 2, там со всеми солями осадки получаются?что получится в реакциии метанола с йодидом цинка?
Добрый день! В ответах все верно, рекомендую еще раз их посмотреть.
Здравствуйте, почему в 3 задании — ответ 15. Разве Марганец будет подходить под формулу номер группы — 8?
Почему не азот?
Добрый день! Марганца нет в ответе.
Здравствуйте! Будет ли считаться ошибкой в 34 задании добавление к массе раствора массы воды, необходимой для растворения оставшегося после прокаливания нитрата серебра? Или информация о массе воды необходима только для расчета массы и количества оставшегося AgNO3?
Добрый день! Только для расчета.
Подскажите, пожалуйста, в 18 задании почему добавление карбоната не изменяет скорость реакции, ведь по сути она должна идти медленее?
Добрый день! Нерастворим, не влияет.
Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, 23 задание. Как может у исходного вещества равновесная концентрация быть больше исходной.
Добрый день! На то оно и равновесие, что сдвинуться может в любую сторону.