Тренировочный вариант №14. Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться. Задание №1 Определите, атомы каких элементов в основном состоянии содержат одинаковое число d-электронов. 1) Cr 2) V 3) Cu 4) Mn 5) Na Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №2 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств высших оксидов. 1) Si 2) Ag 3) Cl 4) F 5) S Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ: Задание №3 Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, низшую степень окисления которых нельзя рассчитать по формуле: № группы – 8. 1) H 2) Br 3) Si 4) N 5) Mn Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №4 Из предложенного перечня выберите два соединения, для которых характерен одинаковый тип связи. 1) SiO2 2) Mn 3) NH3 4) B 5) NaCl Запишите номера выбранных ответов. Ответ: Задание №5 Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы оксидов: А) основного; Б) несолеобразующего; В) кислотного. 1) оксид марганца (IV) 2) оксид хрома (III) 3) оксид магния 4) оксид углерода (II) 5) оксид цинка 6) оксид алюминия 7) оксид железа (III) 8) оксид бериллия 9) оксид хрома (VI) Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами. Ответ: А Б В [adsp-pro-3] Задание №6 Даны две пробирки с раствором вещества X. В одну из них добавили раствор аммиака, в результате чего образовался бурый аморфный осадок. В другую пробирку добавили раствор вещества Y. При этом наблюдалось образование осадка и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания. 1) BaCO3 2) FeSO4 3) NaHCO3 4) Cr2(SO4)3 5) FeBr3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №7 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) SO2 Б) Zn(OH)2 В) Li Г) ZnI2 1) O2, KOH, Br2(р-р) 2) CuSO4, Pb(NO3)2, Ba(OH)2 3) S, KOH, O2 4) NaOH, HCl, CaO 5) CH3OH, P, H2O Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №8 Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в ходе этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) CaCO3 + CO2 + H2O → Б) Ca + HNO3 (разб.) → В) Ca(HCO3)2 + HNO3 → Г) Ca(HCO3)2 1) Ca(OH)2 + CO2 + NO2 2) Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 3) Ca(NO3)2 + NO2 + H2O 4) CaCO3 + CO2 + H2O 5) CaCO3 + Ca(NO3)2 + H2O 6) Ca(HCO3)2 7) Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 8) Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №9 Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) хлор 2) соляная кислота 3) оксид марганца (III) 4) манганат калия 5) гидроксид марганца (II) Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №10 Установите соответствие между общей формулой веществ и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) эти вещества с общей формулой принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВ КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ А) CnH2n-2 Б) CnH2n-4 В) CnH2n 1) ароматические углеводороды 2) циклоалканы 3) алкатриены 4) циклоалкены Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №11 Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не могут существовать в виде геометрических изомеров. 1) 2-метилбутен-2 2) пентен-2 3) 2-метилгексен-3 4) 1,1-дифенилэтен 5) 1,2-дибромпропен Запишите номера выбранных ответов. Ответ: Задание №12 Из предложенного перечня выберите все вещества, которые не могут вступать в реакцию радикального замещения с хлором. 1) толуол 2) кумол 3) бензойная кислота 4) этан 5) бензол Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №13 Из предложенного перечня выберите два утверждения, несправедливые для фенилаланина. 1) растворим в воде 2) имеет формулу C6H5–CH2–NH2 3) встречается в природе 4) вступает в реакции с кислотами 5) относится к классу фенолов Запишите номера выбранных ответов. Ответ: [adsp-pro-3] Задание №14 Установите соответствие между схемой реакции окисления и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ(-Ы) 1) пропановая кислота и уксусная кислота 2) углекислый газ 3) пропановая кислота и углекислый газ 4) ацетальдегид 5) уксусная кислота 6) этиленгликоль Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №15 Установите соответствие между схемой реакции и продуктом, который образуется в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ 1) CH3CH2Cl 2) CH3CH2NO2 3) тринитрат глицерина 4) ClCH2-CH2Cl 5) CH2=CH2 6) дивинил 7) (C2H5)2O 8) этилэтаноат Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №16 Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) HCl 2) CH3NH2 3) NH3 4) ClCH2COOH 5) H2O Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №17 Из предложенного перечня выберите все реакции, в которые может вступать фенол. 1) галогенирование 2) поликонденсация 3) этерификация 4) гидрирование 5) гидрогалогенирование Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №18 Из предложенного перечня воздействий выберите все такие, которые приводят к изменению скорости реакции 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 1) понижение температуры 2) повышение давления 3) добавление воды 4) добавление карбоната кальция 5) снижение концентрации катионов Ca2+ в растворе Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №19 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней химического элемента: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ЭЛЕМЕНТА Cr2O72-+ 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O 3Cl2 + 6OH− = ClO3- + 5Cl- + 3H2O 2MnO4- + 2OH- + SO32- = 2MnO42- + H2O + SO42- 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 2) окислитель 3) восстановитель 4) и окислитель, и восстановитель Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №20 Установите соответствие между неметаллом и способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НЕМЕТАЛЛ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ А) Cl2 Б) Н2 В) О2 1) электролиз раствора сульфида серебра 2) электролиз расплава бромида калия 3) электролиз раствора соляной кислоты 4) электролиз раствора сульфата меди Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. Задание №21 Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) фенол 2) муравьиная кислота 3) фторид натрия 4) серная кислота Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов. Ответ: Задание №22 Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) нагревание системы Б) уменьшение давления В) добавление мела Г) добавление оксида кальция 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №23 В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь паров метанола, водород и угарный газ, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции СO(г) + 2Н2(г) ⇆ СН3ОН(г) в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации угарного газа, метанола и водорода были равны 0,25 моль/л, 1,05 моль/л и 0,1 моль/л, а равновесная концентрация водорода - 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесные концентрации метанола (X) и угарного газа (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,15 моль/л 2) 0,90 моль/л 3) 0,40 моль/л 4) 1,05 моль/л 5) 0,10 моль/л 6) 1,20 моль/л Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №24 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) H2CO2 и C6H5COOH Б) C6H5NH3I и C6H5CH2NH3Cl В) глюкоза и сахароза Г) Na2CO3 и K2S 1) Cu(OH)2 2) CO 3) Na2CO3 4) FeCl3 5) Cr 6) CsNO3 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г [adsp-pro-3] Задание №25 Установите соответствие между веществом и способом его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ А) перекись водорода Б) стеарат натрия В) бензоат натрия 1) используется для осветления волос 2) твердое мыло 3) жидкое мыло 4) удаление накипи 5) консервант в пищевой промышленности Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. Задание №26 Из раствора массой 1,3 кг с массовой доли хлората калия 6% выпарили 200 г и добавили 30 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ:___________________ %. Задание №27 Разложение карбоната свинца происходит в соответствии с термохимическим уравнением PbCO3(тв) → PbO(тв) + CO2(г) – 87 кДж Сколько энергии нужно затратить для получения 112 л (н.у.) углекислого газа по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ:___________________ кДж. Задание №28 Оцените выход реакции разложения карбоната кальция, если известно, что после прокаливания образца соли массой 20 г его масса уменьшилась на 38,5% (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ %. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия, концентрированная бромоводородная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Задание №29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа желто-зеленого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. [adsp-pro-3] Задание №30 Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают друг с другом в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. Задание №31 К раствору, содержащему нитрит калия и гидроксид калия, добавили металлический цинк. При протекании реакции наблюдали образование газа с резким запахом. Полученный газ окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся газообразное вещество пропустили при нагревании над металлическим цинком. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Задание №32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Задание №33 При сгорании 4,95 г органического вещества в качестве единственных продуктов сгорания образовались углекислый газ массой 14,3 г и вода массой 2,25 г. Известно, что при гидролизе данного соединения в щелочной среде образуются две соли. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ). Задание №34 Пробу насыщенного раствора нитрата серебра массой 14,2 г выпарили досуха, а остаток подвергли непродолжительному прокаливанию. В результате был получено твердое вещество, которое добавили к 45 г 25%-ного раствора иодида натрия. Рассчитайте массовые доли солей в образовавшемся растворе, если известно, что для растворения соли из твердого остатка, оставшегося после прокаливания, понадобилось на 35% меньше воды, чем содержалось в исходном насыщенном растворе соли. Растворимость нитрата серебра в условиях эксперимента составляет 255 г/100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ответы к первой части варианта №14 № задания, ответ № задания, ответ 1) 14 2) 351 3) 15 4) 13 5) 349 6) 53 7) 1452 8) 6284 9) 25 10) 432 11) 14 12) 35 13) 25 14) 4226 15) 6317 16) 43 17) 124 18) 13 19) 242 20) 334 21) 4213 22) 1133 23) 23 24) 1414 25) 125 26) 9,56 27) 435 28) 87,5 [adsp-pro-3] Ответы ко второй части варианта №14 Задание 29 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 5∙ | 2Cl-1 − 2ē → Cl20 2∙ | Mn+7 + 5ē → Mn+2 хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем; марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем. Задание 30 Ba(NO3)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH4NO3 Ba2+ + 2NO3- + 2NH4+ + SO42- = BaSO4 + 2NH4+ + 2NO3- Ba2+ + SO42- = BaSO4 Задание 31 1) KNO2 + 5KOH + 3Zn + 5H2O = 3K2[Zn(OH)4] + NH3 2) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3) 2Zn + 2NO = 2ZnO + N2 4) ZnO + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2 Задание 32 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 C6H12O6 = 2CH3CH2OH + 2CO2 5CH3CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O CH3COOH + Br2 = BrCH2COOH + HBr 5CH3CH=CHCH2Br + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5CH3COOH + 5BrCH2COOH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O Задание 33 При сгорании 4,95 г органического вещества в качестве единственных продуктов сгорания образовались углекислый газ массой 14,3 г и вода массой 2,25 г. Известно, что при гидролизе данного соединения в щелочной среде образуются две соли. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ). Решение: Вычислим количество вещества углекислого газа и воды, образующихся при сгорании органического вещества. n(CO2) = m/M = 14,3/44 = 0,325 моль, откуда n(C) = 0,325 моль, m(C) = 12 . 0,325 = 3,9 г. n(H2O) = m/M = 2,25/18 = 0,125 моль, откуда n(H) = 0,125 . 2 = 0,25 моль и m(H) = 0,25 г. В данном соединении присутствует кислород, поэтому m(O) = m(орг. в-ва) − m(C) − m(H) = 4,95 г − 3,9 г − 0,25 г = 0,8 г. Количество вещества кислорода: n(O) = m/M = 0,8/16 = 0,05 моль. n(C) : n(H) : n(O) = 0,325 : 0,25 : 0,05 = 6,5 : 5 : 1 = 13 : 10 : 2. C13H10O2 − истинная формула данного соединения. Данное соединение при щелочном гидролизе образует две соли, которые являются фенолятом и солью бензойной кислоты. Исходным соединением является фенилбензоат. Запишем уравнение кислотного гидролиза фенилбензоата: Задание 34 Пробу насыщенного раствора нитрата серебра массой 14,2 г выпарили досуха, а остаток подвергли непродолжительному прокаливанию. В результате был получено твердое вещество, которое добавили к 45 г 25%-ного раствора иодида натрия. Рассчитайте массовые доли солей в образовавшемся растворе, если известно, что для растворения соли из твердого остатка, оставшегося после прокаливания, понадобилось на 35% меньше воды, чем содержалось в исходном насыщенном растворе соли. Растворимость нитрата серебра в условиях эксперимента составляет 255 г/100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Решение: Запишем уравнение разложения нитрата серебра: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 (I) Вычислим массу и количество вещества нитрата серебра в исходном растворе. Для этого составим пропорцию через данные о растворимости: 14,2 г раствора - х г соли 355 г раствора - 255 г соли х = 10,2 г n(AgNO3 исх.) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 10,2/170 = 0,06 моль В остатке после прокаливания осталась соль. Поскольку для ее растворения потребовалось на 35% меньше воды, то логично предположить, что самой соли на 35% меньше, чем было до прокаливания. Вычислим количество и массу остатка нитрата серебра: n(AgNO3 ост.) = n(AgNO3 исх.) · (100% - 35%)/100% = 0,06 · 0,65 = 0,039 моль m(AgNO3 ост.) = n(AgNO3 ост.) · M(AgNO3) = 0,039 · 170 = 6,63 г Вычислим массу и количество вещество иодида натрия: m(NaI) = m(р-ра) · w(NaI) = 45 · 0,25 = 11,25 г; n(NaI) = m/M = 11,25 /150 = 0,075 моль. Между иодидом натрия и нитратом серебра протекает обменная реакция: AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3, где в избытке содержится иодид натрия, в недостатке − нитрат серебра; следовательно, в осадок выпадает 0,039 моль иодида серебра, также образуется 0,039 моль нитрата натрия и остается в растворе 0,036 моль иодида натрия. Вычислим массы солей: m(NaNO3) = M · n = 85 · 0,039 = 3,315 г; m(NaI) = M · n = 150 · 0,036 = 5,4 г; m(AgI) = M · n = 235 · 0,039 = 9,165 г. Вычислим массу образовавшегося раствора: m(р-ра) = m(р-ра NaI) + m(AgNO3) − m(AgI) = 45 + 6,63 − 9,165 = 42,465 г. Массовые доли солей (нитрата натрия и иодида натрия) в растворе равны: w(NaNO3) = m(NaNO3)/m(р-ра) · 100% = 3,315/42,465 · 100% = 7,81%; w(NaI) = m(NaI)/m(р-ра) · 100% = 5,4/42,465 · 100% = 12,72%. [adsp-pro-10]
