Тренировочный вариант №15

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Задание №1

Определите, каким элементам для завершения внешнего энергетического уровня не хватает одного электрона. 

  • 1. Al
  • 2. Na
  • 3. F
  • 4. H
  • 5. O

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 
 
 
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы Д.И. Менделеева.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения валентности, проявляемой ими в летучих водородных соединениях.

  • 1. Br
  • 2. Cl
  • 3. Ge
  • 4. Si
  • 5. S

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
 
 
 
Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, которые не способны проявлять отрицательную степень окисления в соединениях.

  • 1. Cr
  • 2. Sr
  • 3. H
  • 4. Si
  • 5. P

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, для которых прочность связи в молекуле наименьшая.

  • 1. HF
  • 2. HCl
  • 3. HI
  • 4. HBr
  • 5. N2

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №5

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) PO(OH)3

Б) P2O3

В) H3PO3

1) основный гидроксид

2) кислотный оксид

3) амфотерный гидроксид

4) трехосновная кислота

5) двухосновная кислота

6) амфотерный оксид 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Задание №6

Из приведенного перечня простых веществ выберите два таких, с которыми взаимодействует фосфор.

  • 1. кислород
  • 2. иод
  • 3. азот
  • 4. свинец
  • 5. водород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №7

Раствор кислоты X вступил в реакцию с сильным электролитом Y. Известно, что вещество X существует в растворе преимущественно в непродиссоциированном виде. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые удовлетворяют условию задания.

  • 1. Ca(OH)2
  • 2. CaO
  • 3. HClO4
  • 4. CH3COOH
  • 5. HNO3

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №8

Установите соответствие между формулой вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) FeO

Б) KOH

В) CO2

Г) Al

1) N2, Zn, S

2) HNO3, H2, CO

3) C, Sr(OH)2, Mg

4) Ba(OH)2(р-р), CuO, HCl

5) S, CO, Cr2O3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №9

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) N2 + KOH(р-р) →

Б) S + KOH(р-р) →

В) P + KOH(р-р) →

Г) C + KOH(р-р) →

1) K2HPO2 + PH3

2) KNO3 + NH3

3) K2SO3 + K2S + H2O

4) KH2PO2 + PH3

5) K2CO3 + CH4

6) K3PO4 + PH3

7) KNO2 + NH3

8) исходные вещества не взаимодействуют

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №10

Задана следующая схема превращений веществ:Na2CO3 X Y H2O Na[Al(OH)4]

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  • 1. оксид алюминия
  • 2. хлорид алюминия
  • 3. фторид алюминия
  • 4. алюминат натрия
  • 5. карбонат алюминия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №11

Установите соответствие между общей формулой веществ и классом/группой органических соединений, для которых эта общая формула подходит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ

А) CnH2n+1NO2

Б) CnH2n+3N

В) CnH2nO2

1) карбоновые кислоты

2) нитроалкены

3) аминокислоты

4) предельные амины

5) непредельные амины

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №12

Из предложенного перечня формул выберите две таких, которые не могут соответствовать веществам с кратными связями в молекуле. 

1) C3H8O3

2) C5H10O

3) C4H10O

4) C4H9N

5) C2H4O

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют со стиролом, но не реагируют с бензолом.

1) перманганат калия

2) водород

3) кислород

4) гидроксид натрия

5) хлороводород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание 14

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут быть использованы для синтеза ацетона. 

1) ацетат кальция

2) кумол

3) пропионат кальция

4) пропионовая кислота

5) бутин-2

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №15

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не могут взаимодействовать с глюкозой. 

1) фруктоза

2) гидроксид меди (II)

3) водород

4) перманганат калия

5) бромид калия

6) азот

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 

Задание №16

Установите соответствие между названием углеводорода и продуктом его окисления сернокислым водным раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УГЛЕВОДОРОД ПРОДУКТЫ

А) стирол

Б) циклогексен

В) изопропилбензол

Г) циклопентан

1) бензойная кислота и муравьиная кислота

2) циклогексанон

3) циклогесандиол-1,2

4) бензойная кислота и углекислый газ

5) гександиовая кислота

6) циклопентанон

7) исходный углеводород не окисляется в данных условиях

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №17

Установите соответствие между исходным веществом и органическим продуктом, который образуется в результате его сплавления с гидроксидом натрия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТ 

А) CH3COONa

Б) NaOOC-CH2-CH2-COONa

В) C6H5COONa

Г) CH3-C6H4-COONa

1) бензол

2) этан

3) пропан

4) бутан

5) толуол

6) метан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №18

Задана следующая схема превращений веществ:метиламин X метанол Y хлорметан

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Cl2

2) HCl

3) KOH

4) NH3

5) HNO2

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №19

Из предложенного перечня типов реакций выберите два таких, к которым можно отнести термическое разложение хлората калия до хлорида калия и кислорода. 

1) некаталитическая

2) нейтрализации

3) необратимая

4) замещения

5) каталитическая

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №20

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два таких, которые приведут к изменению скорости реакции

Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2.

1) добавление дополнительного количества хрома

2) увеличение концентрации ионов хрома

3) измельчение хрома

4) увеличение концентрации катионов водорода

5) повышение давления

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 

Задание №21

Установите соответствие между выделенным символом химического элемента в формуле вещества и свойством, которое этот элемент может проявлять в реакциях с другими веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СВОЙСТВО ВЫДЕЛЕННОГО ЭЛЕМЕНТА

1) CH4

2) CuO

3) HI

1) может быть только окислителем

2) может быть только восстановителем

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) может быть как окислителем, так и восстановителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №22

Установите соответствие между формулой соли и процессом, протекающим на аноде при электролизе ее водного раствора: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС

А) CrCl3

Б) CuCl2

В) K2CO3

Г) AgNO3

1) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

2) K+  + e- → K0

3) Cu2++ 2e- → Cu0

4) 2Cl- − 2e- → Cl20

5) 2H2O – 4e- → O2 + 4H+

6) Cr3+ + 3e- → Cr0

7) 2CO32- − 4e- → 2CO2 + O20

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №23

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) LiI

2) KClO

3) NaClO2

4) RbClO3

1) гидролизуется по катиону и по аниону

2) гидролизу не подвергается

3) гидролизуется  по катиону

4) гидролизуется по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №24

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

BaO(тв.) + CO2(г) BaCO3(тв.) + Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) охлаждение системы

Б) уменьшение давления

В) добавление оксида бария

Г) добавление карбоната бария

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №25

Установите соответствие между исходными веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) фенол + FeCl3(р-р)

Б) KMnO4 + СH3CHO + H2SO4

В) KMnO4 + СH3CHO + KOH

Г) KMnO4 + СH3CHO(р-р)

1) обесцвечивание раствора

2) изменение окраски раствора на зеленую

3) обесцвечивание раствора и образование осадка

4) изменение окраски раствора на фиолетовую

5) изменение окраски раствора на желтую

6) нет признаков реакции

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       

Задание №26

Установите соответствие между областью применения и веществом, которое используется в этой области: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ ВЕЩЕСТВО

А) производство отбеливателей

Б) получение удобрений

В) сварка и резка металлов

1) CH2=CH-CH=CH2

2) CO

3) C2H2

4) Cl2

5) NH3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №27

При охлаждении 200 г 30%-ного раствора соли из раствора выпало 20 г растворенного вещества. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе (в %).  (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ %.

Задание №28

Рассчитайте объем оксида азота (IV) (в л, н.у.), образовавшегося при разложении нитрата алюминия, если объем выделившегося при этом кислорода составил 5,6 л. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ л.

Задание №29

Рассчитайте максимальный объем углекислого газа (л, н.у.), который может быть поглощен раствором, содержащим 20 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ л.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сероводород, дихромат калия, серная кислота, нитрат цинка, нитрат серебра, хлорид аммония.  Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите такие, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к потере одной молекулой восстановителя шести электронов. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №31

Из предложенного перечня веществ выберите такие, которые вступают в реакцию ионного обмена и эта реакция сопровождается образованием осадка черного цвета. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №32

Раствор гидрокарбоната бария смешали с раствором сульфата алюминия. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор силиката натрия, при этом газ поглотился не полностью, а в результате реакции выпал студенистый осадок. Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток смешали с фосфатом кальция, коксом и подвергли сплавлению.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:C6H6 X1 X2 винилбензол X3 этилбензоатПри написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

 

Задание №34

Смесь массой 12 г, состоящую из карбоната калия и оксида алюминия подвергли сплавлению, в результате чего был получен твёрдый остаток, представляющий собой одно вещество. Полученный твёрдый остаток был полностью растворен в 215,6 г 25%-ного раствора серной кислоты, после чего к полученному раствору было добавлено 165,6 г 10%-ного карбоната калия. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

Задание №35

При сгорании 2,45 г неизвестного органического вещества А образовались 3,52 г углекислого газа, 1,08 г воды и 0,73 г хлороводорода. Известно, что это вещество реагирует с водным раствором гидрокарбоната калия с выделением бесцветного газа, может быть получено присоединением хлороводорода к непредельному соединению Б, а также то, что молекула вещества А содержит один третичный атом углерода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение получения вещества А взаимодействием непредельного вещества Б с хлороводородом (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Ответы к первой части варианта №15

№ задания, ответ № задания, ответ

1) 34

2) 452

3) 12

4) 34

5) 425

6) 12

7) 41

8) 2534

9) 8348

10) 14

11) 341

12) 13

13) 15

14) 12

15) 56

16) 4547

17) 6215

18) 52

19) 35

20) 34

21) 212

22) 4455

23) 2442

24) 1233

25) 4123

26) 453

27) 22,2

28) 22,4

29) 11,2

Ответы ко второй части варианта №15

Задание 30

H2S + 3H2SO4 = 4SO2 + 4H2O

1∙ | S-2 − 6ē → S+4

3∙ | S+6 + 2ē → S+4

сера в степени окисления -2 (или сероводород) является восстановителем;

сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Задание 31

2AgNO3 + H2S = Ag2S + 2HNO3

2Ag+ + 2NO3- + H2S = Ag2S + 2H+ + 2NO3-

2Ag+ + H2S = Ag2S + 2H+

Задание 32

1) 3Ba(HCO3)2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2

2) Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO3

3) H2SiO3 = SiO2 + H2

4) 3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

Задание 33

этилбензол + хлор на светувариант 15 Широкопояс C6H5COOH + C2H5OH

 

Задание 34

Смесь массой 12 г, состоящую из карбоната калия и оксида алюминия подвергли сплавлению, в результате чего был получен твёрдый остаток, представляющий собой одно вещество. Полученный твёрдый остаток был полностью растворен в 215,6 г 25%-ного раствора серной кислоты, после чего к полученному раствору было добавлено 165,6 г 10%-ного карбоната калия. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

Решение:

При сплавлении карбоната калия с оксидом алюминия протекает следующая реакция:

K2CO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + CO2     (I)

Исходя из условия того, что в результате сплавления оксида алюминия и карбоната калия образовалось только одно вещество можно сделать вывод о том, что оба реагента полностью вступили в реакцию, а полученный твердый остаток представлял собой алюминат калия.
Пусть количество вещества карбоната калия, вступившего в реакцию, равно х моль. Тогда, количество вещества оксида алюминия, вступившего в реакцию, также будет равно х моль.
В свою очередь карбонат калия в количестве х моль будет иметь массу:
m(K2CO3) = M(K2CO3) · nI(K2CO3) = 138х г,

а х моль оксида алюминия:
m(Al2O3) = M(Al2O3) · n(Al2O3) = 102x г,

Тогда масса исходной смеси карбоната калия и оксида алюминия будет равна:
m(исх. смеси) = mI(K2CO3) + m(Al2O3) = 138х + 102x = 240x г,

Из условия мы знаем, что масса исходной смеси равна также 12 г. Составим уравнение:
240х = 12
x = 0,05 моль

Таким образом,
nI(K2CO3) = n(Al2O3) = 0,05 моль.

Исходя из уравнения реакции (I) количество вещества алюмината калия будет равно:
n(KAlO2) = 2 · nI(K2CO3) = 2 · 0,05 = 0,1 моль,

Тогда, масса алюмината будет равна:
m(KAlO2) = n(KAlO2) · M(KAlO2) = 0,1 · 98 = 9,8 г,

Рассчитаем количество вещества серной кислоты в ее исходном растворе:
mисх.(H2SO4) = wисх.(H2SO4) · mисх. р-ра(H2SO4)/100% = 0,25 · 215,6 = 53,9 г,
nисх.(H2SO4) = mисх.(H2SO4)/M(H2SO4) = 53,9/98 = 0,55 моль,

Запишем уравнение реакции алюмината калия с раствором серной кислоты:

2KAlO2 + 4H2SO4 = K2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O     (II)

Из уравнения реакции (II) следует, что количество вещества серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминатом в 2 раза больше, чем количество вещества алюмината:
nII(H2SO4) = 2n(KAlO2) = 2 · 0,1 = 0,2 моль.

Таким после прибавления алюмината к раствору серной кислоты, в растворе остается серная кислота в количестве:
nост. после II(H2SO4) = nисх.(H2SO4) − nII(H2SO4) = 0,55 − 0,2 = 0,35 моль.

Рассчитаем количество вещества карбоната калия в добавленном 10%-ном растворе:
mв исх. р-ре(K2CO3) = wисх.(K2CO3) · mисх. р-ра(K2CO3)/100% = 0,1 · 165,6 = 16,56 г,
nв исх. р-ре(K2CO3) = mв исх. р-ре(K2CO3)/M(K2CO3) = 16,56/138 = 0,12 моль,

Карбонат калия, попадая в раствор, содержащий одновременно серную кислоту и сульфат алюминия в первую очередь будет реагировать с серной кислотой. Реакция будет протекать в соответствии с уравнением:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2   (III)

Исходя из уравнения реакции (III) следует, что количество вещества серной кислоты, вступившей в реакцию с карбонатом калия будет равно:
nIII(H2SO4) = nв исх. р-ре(K2CO3) = 0,12 моль.

После протекания реакции (III) в растворе остается еще:
nост. после III(H2SO4) =  nост. после II(H2SO4) − nIII(H2SO4) = 0,35 − 0,12 = 0,23 моль.

Таким образом, поскольку серной кислоты избыток, реакция карбоната калия с сульфатом алюминия не успеет начаться.

В свою очередь, масса серной кислоты в конечном растворе будет равна:
mост. после III(H2SO4) = nост. после III(H2SO4) · Mост. после III(H2SO4) = 0,23 · 98 = 22,54 г.

Для того чтобы рассчитать массовую долю серной кислоты в конечном растворе необходимо рассчитать массу конечного раствора:
mконечного р-ра = m(KAlO2) + mисх. р-ра(H2SO4) + mисх. р-ра(K2CO3) – mIII(CO2)

Значение всех необходимых величин известны кроме массы углекислого газа, образовавшегося в реакции (III). Найдем её.
nIII(CO2) = nIII(K2CO3) = 0,12 моль, тогда
mIII(CO2) = nIII(CO2) · M(CO2) = 0,12 · 44 = 5,28 г,

Таким образом,
mконечного р-ра = m(KAlO2) + mисх. р-ра(H2SO4) + mисх. р-ра(K2CO3) – mIII(CO2) = 9,8 + 215,6 + 165,6 − 5,28 = 385,72 г

Тогда:
wв конечном растворе(H2SO4) = 100% · mост. после III(H2SO4)/mконечного р-ра = 100% · 22,54/385,72 = 5,84%.

Задание 35

При сгорании 2,45 г неизвестного органического вещества А образовались 3,52 г углекислого газа, 1,08 г воды и 0,73 г хлороводорода. Известно, что это вещество реагирует с водным раствором гидрокарбоната калия с выделением бесцветного газа, может быть получено присоединением хлороводорода к непредельному соединению Б, а также то, что молекула вещества А содержит один третичный атом углерода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение получения вещества А взаимодействием непредельного вещества Б с хлороводородом (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

n(CO2) = m/M =  3,52/44 = 0,08 моль, тогда, n(C) = n(CO2) = 0,08 моль,

следовательно, m(C) = n(C) · M(C) = 0,08 · 12 = 0,96 г,

n(H2O) = m/M = 1,08/18 = 0,06 моль, тогда, nиз воды(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,06 = 0,12 моль,

n(HCl) = m/M = 0,73/36,5 = 0,02 моль, тогда, nиз HCl(H) = n(HCl) = 0,02 моль,

тогда nобщее(H) = nиз воды(H) + nиз HCl(H) = 0,12 + 0,02 = 0,14 моль,

тогда mобщее(H) =  M · n = 1 · 0,14 = 0,14 г,

n(Cl) = n(HCl) = 0,02 моль,

m(Cl) = M · n = 35,5 · 0,02 = 0,71 г

m(O) = m(в-ва А) − m(C) − m(H) − m(Cl) = 2,45 − 0,96 − 0,14 − 0,71 = 0,64 г

n(O) = m/M = 0,64/16 = 0,04 моль.

n(C) : n(H) : n(O) : n(Cl) = 0,08 : 0,14 : 0,04 : 0,02 = 4 : 7 : 2 : 1.

Таким образом, простейшая формула искомого органического соединения C4H7O2Cl.

Предположим, что данная формула является истинной. В условии сказано что в молекуле этого вещества содержится один третичный атом углерода, а также то, что вещество реагирует с раствором гидрокарбоната натрия с выделением газа.
По всей видимости, вещество представляет собой:

Также сказано, что вещество, А может быть получено присоединением хлороводорода к непредельному веществу Б.

Веществом Б может являться 2-метилпропеновая кислота. Для данного вещества характерно присоединение галогеноводородов против правила Марковникова, в связи с чем веществом А будет являться

А уравнение получения вещества А из вещества Б будет иметь вид:вариант 15 Широкопояс

Комментариев 19
  1. Анна

    Здравствуйте! Почему в номере 5 H3PO3 записали к двухосновным кислотам?
    И в номере 9, ну не проходят в школе, что степень окисления фосфора может быть + 1!

    • Сергей Широкопояс

      1) Потому, что это двухосновная кислота. И это, представьте, нужно знать
      2) Ну плохо, что я скажу. Это уравнение надо выучить
      На будущее, выражайтесь менее эмоционально. Иначе буду вынужден отправлять Ваши комментарии в черный список. Спасибо

  2. Татьяна

    Здравствуйте! В ответах на задание 21 4 цифры, должно быть 3. Извините. Спасибо.

    • Сергей Широкопояс

      спасибо, лишний ответ удалил

  3. оля

    почему в 29 ответ 11,2, а не 5,6?

    • Сергей Широкопояс

      так как по условию имеется ввиду уравнение с образованием гидрокарбоната

  4. Елена

    Скажите пожалуйста, почему в 6 задании выбор веществ с которыми взаимодействует фосфор только кислород и иод. А водород?

    • Сергей Широкопояс

      с водородом фосфор не реагирует.

  5. Алина

    Почему в 34 задаче избыток серной кислоты не будет реагировать с сульфатами калия и алюминия, образовывая кислые соли?

    • Сергей Широкопояс

      в разбавленных растворах гидросульфаты не образуются

  6. Алексей

    Можете вкратце объяснить 12 задание

  7. Кирилл

    Почему в задании 20 Cu+2 не может быть восстановителем?
    Медь имеет степень окисления +3 и соответствующий оксид образуется при реакции Cu+2 с пероксокислотами (H3PO5/H2S2O8)

    • Сергей Широкопояс

      можно выпендриваться сколько угодно, но это не лучший способ получить максимальный балл на ЕГЭ.

  8. Полина

    Пожалуйста, напишите решение задания 27. Я пробовала решить двумя способами, получается 17,6%.

    • Сергей Широкопояс

      в исходном растворе было 60 г раств. вещества. выпало 20 г, осталось в растворе 40.
      Масса раствора была 200 уменьшилась также на 20 г, то есть стала равна 180 г
      100*40/180 = 22,2 %

  9. Мария

    Объясните пожалуйста, почему в 32 во второй реакции образуется гидрокарбонат, если сказано, что газ поглотился не полностью?

    • Сергей Широкопояс

      как раз таки все логично:) его было настолько много, что он поглотился не полностью следовательно, его был избыток

  10. Сагид

    У меня в 33 задание начало не соответствует вашему, хотя и приводит к тому же результату.
    1) C6H6 + Cl2 —> C6H5Cl + HCl
    2) C6H5Cl + CH3-CH2-Cl + 2Na —> C6H5-CH2-CH3 +2NaCl
    3) C6H5-CH2-CH3 —>C6H5-CH=CH2 + H2
    Так ведь можно?

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.