Тренировочный вариант №17. Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться. Задание №1 Определите, атомы каких элементов на 3d-подуровне содержат 5 электронов. 1) Ga 2) Cr 3) As 4) Mn 5) V Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №2 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, принадлежащих главной подгруппе одной группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения заряда ядра атома. 1) F 2) Cs 3) Zn 4) Li 5) Na Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ: Задание №3 Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, высшая степень окисления которых равна +2. 1) O 2) Zn 3) Fe 4) Cr 5) S Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №4 Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют наиболее низкие температуры плавления. 1) AlH3 2) NH3 3) CaH2 4) H2Se 5) KH Запишите номера выбранных ответов. Ответ: Задание №5 Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) пероксида; Б) вещества молекулярного строения; В) амфотерного оксида. 1) KFeO2 2) FeF2 3) ZnO2 4) SiO2 5) SiCl4 6) FeS2 7) K3P 8) MgO 9) MnO2 Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами. Ответ: А Б В [adsp-pro-3] Задание №6 В двух пробирках находится раствор гидрокарбоната калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате чего наблюдали только выделение газа. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) хлорид аммония 2) кислород 3) соляная кислота 4) йодид алюминия 5) оксид углерода (II) Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №7 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) Ba(OH)2 Б) CuSO4 В) HCl Г) CuO 1) гидроксид натрия, сульфид цинка, оксид железа(II) 2) фторид натрия, хлорид цезия, фосфат калия 3) хлорид кальция, сероводород, нитрат бария 4) водород, медь, йодоводородная кислота 5) углекислый газ, бромоводородная кислота, йодоводородная кислота Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №8 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) FeO + HNO3(разб.) → Б) Fe3O4 + O2 (to) → В) FeS2 + O2 (to) → Г) Fe(OH)3 + HI → 1) Fe(NO3)2 + H2O 2) Fe(NO3)3 + NO + H2O 3) FeO + SO2 4) Fe2O3 + SO2 5) FeI3 + H2O 6) FeI2 + I2 + H2O 7) Fe2O3 8) FeO 9) исходные вещества не взаимодействуют Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №9 Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) оксид хрома (III) 2) дихромат натрия 3) гидроксид хрома (II) 4) хромат натрия 5) хром Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №10 Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ А) кумол Б) аланин В) глицин 1) фенолы 2) амины 3) спирты 4) аминокислоты 5) углеводороды Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №11 Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются структурными изомерами. 1) бутаналь 2) изопропиловый спирт 3) пропионовый альдегид 4) 2-метилпропаналь 5) бутанол-1 Запишите номера выбранных ответов. Ответ: Задание 12 Из предложенного перечня веществ выберите все, которые могут образоваться при окислении циклогексена растворами перманганата калия в различных средах. 1) гександиовая кислота 2) уксусная кислота 3) адипинат калия 4) циклогександиол-1,2 5) циклогексан Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №13 Из предложенного перечня выберите две реакции, в результате протекания которых образуется бензиламин. 1) C6H5CH2NO2 + Al + KOH → 2) C6H5CH2NO2 + Zn + HCl(изб.) → 3) C6H5CH2NO2 + HNO3 → 4) C6H5CH2Cl + HNO3 → 5) C6H5CH2Br + NH3(изб.) → Запишите номера выбранных ответов. Ответ: [adsp-pro-3] Задание №14 Установите соответствие между исходным веществом, которое реагируют с бромоводородом и продуктом, который преимущественно образуется в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТ А) 2-фенилпропен Б) метилциклопропан В) стирол Г) пропилен 1) 2-бром-2-фенилпропан 2) 1-бром-2-фенилпропан 3) 2-бромбутан 4) 1,3-дибромбутан 5) 1-бром-1-фенилэтан 6) 1-фенил-2-бромэтан 7) 1-бромпропан 8) 2-бромпропан Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №15 Установите соответствие между исходным веществом и конечным продуктом его окисления избытком подкисленного раствора перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТ А) CH3CHO Б) НСНО В) CH3OH Г) CH3CH2OH 1) уксусная кислота 2) метановая кислота 3) оксид углерода (IV) 4) этандиол-1,2 5) карбонат калия 6) ацетальдегид Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №16 Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) Cu(OH)2 2) H2 3) C4H6 4) C2H5OC2H5 5) CuO Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №17 Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. 1) обмена 2) некаталитическая 3) экзотермическая 4) эндотермическая 5) каталитическая Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №18 Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорости которых будут при комнатной температуре больше, чем у железа и 98%-ной серной кислоты. 1) Fe + H2SO4(8%-ный р-р) 2) HCOOH(р-р) + Ba(OH)2(р-р) 3) Cu + O2 4) Fe + H2SO4(4%-ный р-р) 5) Fe + H2SO4(12%-ный р-р) Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №19 Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительным свойством, которое он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ИОНА СВОЙСТВО ИОНА А) ClO3- Б) Fe3+ В) Al3+ 1) может быть только восстановителем 2) может быть и окислителем, и восстановителем 3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 4) может быть только окислителем Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №20 Установите соответствие между формулой соли и продуктами, выделяющимися на электродах при электролизе водного раствора этой соли: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) CH3COOLi Б) FeSO4 В) Zn(NO3)2 1) Fe, SO2, O2, H2 2) H2, CO2, C2H6 3) Fe, H2, O2 4) H2, O2 5) Na, H2, O2 6) Zn, H2, O2 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. Задание №21 Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) серная кислота (0,1 моль/л) 2) хлоруксусная кислота (0,1 моль/л) 3) гидроксид бария (0,1 моль/л) 4) аммиак (0,11 моль/л) Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов. Ответ: Задание №22 Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) использование активных катализаторов Б) повышение температуры В) увеличение давления Г) удаление аммиака 1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции 3) практически не смещается Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №23 В замкнутый реактор поместили смесь оксидов азота (II) и (IV) с кислородом, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + O2(г) ⇆ 2NO2(г) в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации оксидов азота (II) и (IV) были равны 0,01 моль/л и 0,015 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и оксида азота (IV) - 0,0375 моль/л и 0,02 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,025 моль/л 2) 0,020 моль/л 3) 0,005 моль/л 4) 0,040 моль/л 5) 0,050 моль/л 6) 0,055 моль/л Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №24 Установите соответствие между формулой вещества и реагентом, применяющимся для обнаружения этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТ А) CH3CНO Б) H2CO В) C2H5COOH Г) C6H6O 1) фенолфталеин 2) HBr 3) FeCl3 4) сода 5) Ag2O в NH3(р-р) Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г [adsp-pro-3] Задание №25 Установите соответствие между веществом и способом его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ А) бутадиен-1,3 Б) толуол В) этиленгликоль 1) в качестве растворителя 2) производство каучука 3) производство этанола 4) в составе антифриза Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. Задание №26 К 8%-ному раствору ацетата кальция, содержащему 10 г растворенного вещества, последовательно добавили 5 г этой же соли и далее выпарили 10 мл воды. Рассчитайте массовую долю ацетата кальция (в %) в конечном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ %. Задание №27 Определите количество энергии, которое можно получить при сжигании 1,6 г серы в кислороде. Тепловой эффект образования оксида серы (IV) из простых веществ равен 296 кДж/моль. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ кДж. Задание №28 Определите выход фосфата калия, если из 53,9 г фосфорной кислоты и избытка гидроксида калия было получено 110 г соли. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ %. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, бромид калия, оксид хрома (III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ. Задание №29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает при сплавлении реагентов и в результате нее образуется плав желтого цвета. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. [adsp-pro-3] Задание №30 Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми может приводить к образованию комплексной соли. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ. Задание №31 Железную окалину растворили в йодоводородной кислоте. К полученному раствору соли добавили раствор нитрата меди (II). Выпавшую в осадок соль выделили и обработали концентрированной серной кислотой. Образовавшееся простое вещество растворили в горячем растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Задание №32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Задание №33 При сжигании 9,45 г неизвестного органического вещества было получено 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 4,95 г воды, а также 2,1 г азота. Известно, что кислотный гидролиз этого соединения в присутствии соляной кислоты приводит к образованию только одной соли. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ. Задание №34 Электролиз 1000 г раствора сульфата меди (II), в котором на 3 атома меди приходится 152 атома кислорода, проводили до тех пор, пока на аноде не выделилось 2,24 л газообразного простого вещества (н.у.). После этого из образовавшегося раствора была отобрана проба массой 246 г и к ней было добавлено 26,5 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном в результате добавления раствора карбоната натрия к отобранной пробе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ответы к первой части варианта №17 № задания, ответ № задания, ответ 1) 24 2) 254 3) 12 4) 24 5) 359 6) 34 7) 5314 8) 2746 9) 42 10) 544 11) 14 12) 134 13) 15 14) 1358 15) 1331 16) 23 17) 35 18) 1245 19) 224 20) 236 21) 3421 22) 3211 23) 43 24) 5543 25) 214 26) 12,5 27) 14,8 28) 94,3 [adsp-pro-3] Ответы ко второй части варианта №17 Задание 29 Cr2O3 + KClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + KCl + 2H2O 1∙ | 2Cr+3 − 6ē → 2Cr+6 1∙ | Cl+5 + 6ē → Cl-1 хром в степени окисления +3 (или оксид хрома (III)) является восстановителем; хлор в степени окисления +5 (или хлорат калия) – окислителем. Задание 30 Al2(SO4)3 + 8NaOH = 3Na2SO4 + 2Na[Al(OH)4] 2Al3+ + 3SO42- + 8Na+ + 8OH- = 6Na+ + 3SO42- + 2Na+ + 2[Al(OH)4]- Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]- Задание 31 1) Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O 2) 2FeI2 + 2Cu(NO3)2 = 2CuI + I2 + 2Fe(NO3)2 3) 2CuI + 4H2SO4 = 2CuSO4 + 2SO2 + I2 + 4H2O 4) 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O Задание 32 Задание 33 При сжигании 9,45 г неизвестного органического вещества было получено 6,72 л углекислого газа, 4,95 г воды, а также 2,1 г азота. Известно, что кислотный гидролиз этого соединения в присутствии соляной кислоты приводит к образованию только одной соли. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ). Решение: n(CO2) = V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль, следовательно, n(C) = n(CO2) = 0,3 моль тогда, m(C) = n · M = 0,3 · 12 = 3,6 г, n(H2O) = m/M = 4,95/18 = 0,275 моль, следовательно, n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,275 = 0,55 моль, тогда, m(H) = n · M = 0,55 · 1 = 0,55 г, n(N2) = m/M = 2,1/28 = 0,075 моль, следовательно, n(N) = 2n(N2) = 2 · 0,075 = 0,15 моль, m(N) = n · M = 0,15 · 14 = 2,1 г. m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) − m(N) = 9,45 − 3,6 − 0,55 − 2,1 = 3,2 г, n(O) = m/M = 3,2/16 = 0,2 моль, n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 0,3 : 0,55 : 0,15 : 0,2 = 2 : 3,667 : 1 : 1,333 = 6 : 11 : 3 : 4. Таким образом простейшая формула искомого вещества C6H11N3O4. Предположим, что данная простейшая формула является также истинной молекулярной формулой вещества. Тогда, учитывая, что искомое вещество гидролизуется, а при его гидролизе образуется только одна соль, логично предположить, что данное вещество представляет собой трипептид, образованный глицином (глицилглицилглицин). Тогда его структурная формула может быть записана следующим образом: А уравнение его гидролиза в присутствии соляной кислоты будет иметь вид: Задание 34 Электролиз 1000 г раствора сульфата меди (II), в котором на 3 атома меди приходится 152 атома кислорода, проводили до тех пор, пока на аноде не выделилось 2,24 л газообразного простого вещества (н.у.). После этого из образовавшегося раствора была отобрана проба массой 246 г и к ней было добавлено 26,5 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю сульфата меди(II) в растворе, полученном в результате добавления раствора карбоната натрия к отобранной пробе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Решение: Уравнение реакции: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2 Газообразное вещество, образовавшееся на катоде это кислород. Рассчитаем его количество вещества: n(O2) = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль, Тогда количество вещества выделившейся металлической меди будет: n(Cu) = 2n(O2) = 2 · 0,1 = 0,2 моль, m(O2) = M · n = 32 · 0,1 = 3,2 г, m(Cu) = M · n = 64 · 0,2 = 12,8 г, Найдем массу раствора после электролиза: m(р-ра после эл-за) = m(исх. р-ра CuSO4) − m(Cu) − m(O2) = 1000 − 12,8 − 3,2 = 984 г, Пусть в исходном растворе было х моль сульфата меди и у моль воды. Тогда там было х моль атомов меди и 4х + у моль атомов кислорода. При этом масса соли была равна 160х г, а воды - 18у г. Составим систему уравнений: 160х + 18у = 1000 х/(4х+у) = 3/152 160х + 18у = 1000 152х = 12х + 3у 160х + 18у = 1000 140х = 3у 160х + 18у = 1000 840х = 18у х = 1 у = 46,67 nисх.(CuSO4) = х = 1 моль, Рассчитаем количества веществ, содержащихся в растворе после электролиза. n(H2SO4) = n(Cu) = 0,2 моль, nизрасх.(CuSO4) = n(H2SO4) = 0,2 моль, nост.(CuSO4) = nисх.(CuSO4) − nизрасх.(CuSO4) = 1 − 0,2 = 0,8 моль, Рассчитаем количество вещества серной кислоты, содержащейся в отобранной порции раствора через пропорцию. 0,2 моль H2SO4 – 984 г раствора nв пробе(H2SO4) – 246 г раствора, следовательно, nв пробе(H2SO4) = 246 · 0,2/984 = 0,05 моль, Рассчитаем количество вещества сульфата меди, содержащегося в отобранной порции аналогичным образом. 0,8 моль CuSO4 – 984 г раствора; nв пробе(CuSO4) – 246 г раствора, следовательно, nв пробе(CuSO4) = 246 · 0,8/984 = 0,2 моль. При наличии в растворе серной кислоты осаждение гидроксокарбоната (а также гидроксида или карбоната) меди невозможно, по причине его взаимодействия с серной кислотой. Поэтому реакция карбоната натрия с сульфатом меди возможна только после полного израсходования серной кислоты. Таким образом, карбонат натрия будет в первую очередь взаимодействовать с серной кислотой: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O (II) Рассчитаем массу и количество вещества карбоната натрия в добавленном растворе. m(Na2CO3) = mр-ра(Na2CO3) · ω(Na2CO3)/100% = 26,5 · 0,1 = 2,65 г, n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 2,65/106 = 0,025 моль. В соответствии с уравнением реакции (II) серная кислота и карбонат натрия реагируют в соотношении 1:1, следовательно, серной кислоты большой избыток, и она не израсходуется полностью при взаимодействии с карбонатом. То есть, реакция сульфата меди с карбонатом натрия протекать в условиях задачи не будет. Таким образом, количество вещества сульфата меди в пробе после добавления к ней раствора карбоната натрия не изменится. nв конечном р-ре(CuSO4) = nв пробе(CuSO4) = 0,2 моль, тогда mв конечном р-ре(CuSO4) = M · n = 0,2 · 160 = 32 г, Рассчитаем массу конечного раствора, образовавшегося в результате добавления раствора карбоната натрия к отобранной пробе. mконечн. р-ра = mпробы р-ра + mр-ра(Na2CO3) − m(CO2). Для расчета массы конечного раствора не хватает значения массы выделившегося углекислого газа. Найдем ее: n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,025 моль, m(CO2) = n(Na2CO3) · M(Na2CO3) = 0,025 · 44 = 1,1 г, тогда mконечн. р-ра = mпробы р-ра + mр-ра(Na2CO3) − m(CO2) = 246 + 26,5 − 1,1 = 271,4 г, следовательно, ωконечн.(CuSO4) = 100% · mв конечном р-ре(CuSO4)/mконечн. р-ра = 100% · 32/271,4 = 11,79%. [adsp-pro-10]
