Тренировочный вариант №17.

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Задание №1

Определите, атомы каких элементов на 3d-подуровне содержат 5 электронов. 

  • 1. Ga
  • 2. Cr
  • 3. As
  • 4. Mn
  • 5. V

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 
 
 
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, принадлежащих главной подгруппе одной группы Периодической системы Д.И. Менделеева.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения заряда ядра атома.

  • 1. F
  • 2. Cs
  • 3. Zn
  • 4. Li
  • 5. Na

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
 
 
 
Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, высшая степень окисления которых равна +2.

  • 1. O
  • 2. Zn
  • 3. Fe
  • 4. Cr
  • 5. S

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют наиболее низкие температуры плавления.

  • 1. AlH3
  • 2. NH3
  • 3. CaH2
  • 4. H2Se
  • 5. KH

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №5

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) фосфат железа (II)

Б) гидрофосфат кальция

В) угарный газ

1) кислотный гидроксид

2) средняя соль

3) амфотерный гидроксид

4) основный оксид 

5) кислая соль

6) несолеобразующий оксид

7) кислотный оксид

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Задание №6

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых может взаимодействовать водород.

  • 1. хлор
  • 2. железо
  • 3. вода
  • 4. литий
  • 5. ртуть

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №7

В двух пробирках находится раствор гидрокарбоната калия. В первую пробирку добавили раствор вещества X, в результате чего наблюдали только выделение газа. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1. хлорид аммония
  • 2. кислород
  • 3. соляная кислота
  • 4. иодид алюминия
  • 5. оксид углерода (II)

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) Ba(OH)2

Б) CuSO4

В) HCl

Г) CuO

1) гидроксид натрия, сульфид цинка, оксид железа(II)

2) фторид натрия, хлорид цезия, фосфат калия

3) хлорид кальция, сероводород, нитрат бария

4) водород, медь, йодоводородная кислота

5) углекислый газ, бромоводородная кислота, йодоводородная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №9

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) FeO + HNO3(разб.) →

Б) Fe3O4 + O2 (to) →

В) FeS2 + O2 (to) →

Г) Fe(OH)3 + HI →

1) Fe(NO3)2 + H2O

2) Fe(NO3)3 + NO + H2O

3) FeO + SO2

4) Fe2O3 + SO2

5) FeI3 + H2O

6) FeI2 + I2 + H2O

7) Fe2O3

8) FeO

9) исходные вещества не взаимодействуют

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №10

Задана следующая схема превращений веществ:X H2SO4 Y H2S Cr(OH)3

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  • 1. оксид хрома (III)
  • 2. дихромат натрия
  • 3. гидроксид хрома (II)
  • 4. хромат натрия
  • 5. хром

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №11

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА СОЕДИНЕНИЙ

А) кумол

Б) аланин

В) глицин

1) фенолы

2) амины

3) спирты

4) аминокислоты

5) углеводороды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №12

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются структурными изомерами. 

1) бутаналь

2) изопропиловый спирт

3) пропионовый альдегид

4) 2-метилпропаналь

5) бутанол-1

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут быть синтезированы в одну стадию из бутана.

1) этанол

2) дивинил

3) изопрен

4) ацетилен

5) этановая кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание 14

Из предложенного перечня веществ выберите два, которые могут образоваться при окислении циклогексена растворами перманганата калия в различных средах. 

1) гександиовая кислота

2) уксусная кислота

3) бензойная кислота

4) циклогександиол-1,2

5) циклогексан

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №15

Из предложенного перечня выберите две реакции, в результате протекания которых образуется бензиламин. 

1) C6H5CH2NO2 + Al + KOH →

2) C6H5CH2NO2 + Zn + HCl(изб.) →

3) C6H5CH2NO2 + HNO3

4) C6H5CH2Cl + HNO3

5) C6H5CH2Br + NH3(изб.) →

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 

Задание №16

Установите соответствие между исходным веществом, которое реагируют с бромоводородом и продуктом, который преимущественно образуется в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТ

А) 2-фенилпропен

Б) метилциклопропан

В) стирол

Г) пропилен

1) 2-бром-2-фенилпропан

2) 1-бром-2-фенилпропан

3) 2-бромбутан

4) 1,3-дибромбутан

5) 1-бром-1-фенилэтан

6) 1-фенил-2-бромэтан

7) 1-бромпропан

8) 2-бромпропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №17

Установите соответствие между исходным веществом и конечным продуктом его окисления избытком подкисленного раствора перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТ 

А) CH3CHO

Б) НСНО

В) CH3OH

Г) CH3CH2OH

1) уксусная кислота

2) метановая кислота

3) оксид углерода (IV)

4) этандиол-1,2

5) карбонат калия

6) ацетальдегид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №18

Задана следующая схема превращений веществ:уксусный альдегид X этанол Al2O3 ZnO 450 Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Cu(OH)2

2) H2

3) C4H6

4) C2H5OC2H5

5) CuO

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №19

Из предложенного перечня типов реакций выберите два таких, к которым можно отнести реакцию

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. 

1) обмена

2) некаталитическая

3) экзотермическая

4) эндотермическая

5) каталитическая

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №20

Из предложенного перечня реакций выберите две такие, скорости которых будут наибольшими при комнатной температуре.

1) Fe + H2SO4(8%-ный р-р)

2) HCOOH(р-р) + Ba(OH)2(р-р)

3) Cu + O2

4) Fe + H2SO4(4%-ный р-р)

5) Fe + H2SO4(12%-ный р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 

Задание №21

Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительным свойством, которое он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА СВОЙСТВО ИОНА  

А) ClO3-

Б) Fe3+

В) Al3+

1) может быть только восстановителем

2) может быть и окислителем, и восстановителем

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) может быть только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №22

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, выделяющимися на электродах при электролизе водного раствора этой соли: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) CH3COOLi

Б) FeSO4

В) Zn(NO3)2

Г) Na2SO4

1) Fe, SO2, O2, H2

2) H2, CO2, C2H6

3) Fe, H2, O2

4) H2, O2

5) Na, H2, O2

6) Zn, H2, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №23

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорат калия

Б) нитрат аммония

В) карбонат натрия

Г) иодид лития

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №24

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) + Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) использование активных катализаторов

Б) повышение температуры

В) увеличение давления

Г) удаление аммиака

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №25

Установите соответствие между формулой вещества и реагентом, применяющимся для обнаружения этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТ

А) CH3CНO

Б) H2CO

В) C2H5COOH

Г) C6H6O

1) фенолфталеин

2) HBr

3) FeCl3

4) сода

5) Ag2O в NH3(р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       

Задание №26

Установите соответствие между веществом и способом его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО  ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) бутадиен-1,3

Б) толуол

В) этиленгликоль

1) в качестве растворителя

2) производство каучука

3) производство этанола

4) в составе антифриза

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №27

К 8%-ному раствору ацетата кальция, содержащему 10 г растворенного вещества, последовательно добавили 5 г этой же соли и далее выпарили 10 мл воды. Рассчитайте массовую долю ацетата кальция (в %) в конечном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ %.

Задание №28

Определите объем сернистого газа (в литрах), который можно получить при сжигании избытка серы в 5,6 л (н.у.) кислорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ л.

Задание №29

Какую массу фосфата калия (в граммах) можно получить из 53,9 г фосфорной кислоты и избытка гидроксида калия?  (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, бромид калия, оксид хрома (III), оксид магния.  Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает при сплавлении реагентов и в результате нее образуется плав желтого цвета. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №31

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми может приводить к образованию комплексной соли. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Задание №32

Железную окалину растворили в йодоводородной кислоте. К полученному раствору соли добавили раствор нитрата меди (II). Выпавшую в осадок соль выделили и обработали концентрированной серной кислотой. Образовавшееся простое вещество растворили в горячем растворе гидроксида натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:ацетат этиламмония X1 X2 этилбензоат X3 арен

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №34

Электролиз 1000 г 16%-ного раствора сульфата меди (II) проводили до тех пор, пока на аноде не выделилось 2,24 л газообразного простого вещества (н.у.). После этого из образовавшегося раствора была отобрана проба массой 246 г и к ней было добавлено 26,5 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном в результате добавления раствора карбоната натрия к отобранной пробе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задание №35

При сжигании 9,45 г неизвестного органического вещества было получено 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 4,95 г воды, а также 2,1 г азота. Известно, что кислотный гидролиз этого соединения в присутствии соляной кислоты приводит к образованию только одной соли.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ.

Ответы к первой части варианта №17

№ задания, ответ № задания, ответ

1) 24

2) 254

3) 12

4) 24

5) 256

6) 14

7) 34

8) 5314

9) 2746

10) 42

11) 544

12) 14

13) 25

14) 14

15) 15

16) 1358

17) 1331

18) 23

19) 35

20) 25

21) 224

22) 2364

23) 3123

24) 3211

25) 5543

26) 214

27) 12,5

28) 5,6

29) 117

Ответы ко второй части варианта №17

Задание 30

Cr2O3 + KClO3 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + KCl + 2H2O

1∙ | 2Cr+3 − 6ē → 2Cr+6

1∙ | Cl+5 + 6ē → Cl-1

хром в степени окисления +3 (или оксид хрома (III)) является восстановителем;

хлор в степени окисления +5 (или хлорат калия) – окислителем.

Задание 31

Al2(SO4)3 + 8NaOH = 3Na2SO4 + 2Na[Al(OH)4]

2Al3+ + 3SO42- + 8Na+ + 8OH- = 6Na+ + 3SO42- + 2Na+ + 2[Al(OH)4]-

Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-

Задание 32

1) Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O

2) 2FeI2 + 2Cu(NO3)2 = 2CuI + I2 + 2Fe(NO3)2

3) 2CuI + 4H2SO4 = 2CuSO4 + 2SO2 + I2 + 4H2O

4) 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

Задание 33

Задание 34

Электролиз 1000 г 16% раствора сульфата меди (II) проводили до тех пор, пока на аноде не выделилось 2,24 л газообразного простого вещества (н.у.). После этого из образовавшегося раствора была отобрана проба массой 246 г и к ней было добавлено 26,5 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю сульфата меди(II) в растворе, полученном в результате добавления раствора карбоната натрия к отобранной пробе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Уравнение реакции:

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2

Газообразное вещество, образовавшееся на катоде это кислород. Рассчитаем его количество вещества:
n(O2) = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль,

Тогда количество вещества выделившейся металлической меди будет:
n(Cu) = 2n(O2) = 2 · 0,1 = 0,2 моль,
m(O2) = M · n = 32 · 0,1 = 3,2 г,
m(Cu) =  M · n = 64 · 0,2 = 12,8 г,

Найдем массу раствора после электролиза:
m(р-ра после эл-за) = m(исх. р-ра CuSO4) − m(Cu) − m(O2) = 1000 − 12,8 − 3,2 = 984 г,

Рассчитаем массу и количество вещества сульфата меди в исходном растворе до электролиза:
mисх.(CuSO4) = mисх.р-ра(CuSO4) · ωисх.(CuSO4)/100% = 1000 · 0,16 = 160 г,
nисх.(CuSO4) = mисх.(CuSO4)/M(CuSO4) = 160/160 = 1 моль, 

Рассчитаем количества веществ, содержащихся в растворе после электролиза.
n(H2SO4) = n(Cu) = 0,2 моль,
nизрасх.(CuSO4) = n(H2SO4) = 0,2 моль,
nост.(CuSO4) = nисх.(CuSO4) − nизрасх.(CuSO4) = 1 − 0,2 = 0,8 моль,

Рассчитаем количество вещества серной кислоты, содержащейся в отобранной порции раствора через пропорцию.
0,2 моль H2SO4 – 984 г раствора
nв пробе(H2SO4) – 246 г раствора, следовательно,
nв пробе(H2SO4) = 246 · 0,2/984 = 0,05 моль,

Рассчитаем количество вещества сульфата меди, содержащегося в отобранной порции аналогичным образом.
0,8 моль CuSO4 – 984 г раствора;
nв пробе(CuSO4) – 246 г раствора, следовательно,
nв пробе(CuSO4) = 246 · 0,8/984 = 0,2 моль.

При наличии в растворе серной кислоты осаждение гидроксокарбоната (а также гидроксида или карбоната) меди невозможно, по причине его взаимодействия с серной кислотой. Поэтому реакция карбоната натрия с сульфатом меди возможна только после полного израсходования серной кислоты.

Таким образом, карбонат натрия будет в первую очередь взаимодействовать с серной кислотой:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O    (II)

Рассчитаем массу и количество вещества карбоната натрия в добавленном растворе.
m(Na2CO3) = mр-ра(Na2CO3) · ω(Na2CO3)/100% = 26,5 · 0,1 = 2,65 г,
n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 2,65/106 = 0,025 моль.

В соответствии с уравнением реакции (II) серная кислота и карбонат натрия реагируют в соотношении 1:1, следовательно, серной кислоты большой избыток, и она не израсходуется полностью при взаимодействии с карбонатом. То есть, реакция сульфата меди с карбонатом натрия протекать в условиях задачи не будет.

Таким образом, количество вещества сульфата меди в пробе после добавления к ней раствора карбоната натрия не изменится.
nв конечном р-ре(CuSO4) = nв пробе(CuSO4) = 0,2 моль, тогда
mв конечном р-ре(CuSO4) = M · n = 0,2 · 160 = 32 г,

Рассчитаем массу конечного раствора, образовавшегося в результате добавления раствора карбоната натрия к отобранной пробе.
mконечн. р-ра = mпробы р-ра + mр-ра(Na2CO3) − m(CO2).

Для расчета массы конечного раствора не хватает значения массы выделившегося углекислого газа. Найдем ее:
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,025 моль,
m(CO2) = n(Na2CO3) · M(Na2CO3) = 0,025 · 44 = 1,1 г, тогда
mконечн. р-ра = mпробы р-ра + mр-ра(Na2CO3) − m(CO2) = 246 + 26,5 − 1,1 = 271,4 г, следовательно,
ωконечн.(CuSO4) = 100% · mв конечном р-ре(CuSO4)/mконечн. р-ра = 100% · 32/271,4 = 11,79%.

Задание 35

При сжигании 9,45 г неизвестного органического вещества было получено 6,72 л углекислого газа, 4,95 г воды, а также 2,1 г азота. Известно, что кислотный гидролиз этого соединения в присутствии соляной кислоты приводит к образованию только одной соли.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

n(CO2) = V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль, следовательно, n(C) = n(CO2) = 0,3 моль

тогда,
m(C) = n · M = 0,3 · 12 = 3,6 г,
n(H2O) = m/M = 4,95/18 = 0,275 моль, следовательно, n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,275 = 0,55 моль,

тогда,
m(H) = n · M = 0,55 · 1 = 0,55 г,
n(N2) = m/M = 2,1/28 = 0,075 моль, следовательно, n(N) = 2n(N2) = 2 · 0,075 = 0,15 моль,
m(N) = n · M = 0,15 · 14 = 2,1 г.
m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) − m(N) = 9,45 − 3,6 − 0,55 − 2,1 = 3,2 г,
n(O) = m/M = 3,2/16 = 0,2 моль,
n(C) : n(H) : n(N) : n(O) = 0,3 : 0,55 : 0,15 : 0,2 = 2 : 3,667 : 1 : 1,333 = 6 : 11 : 3 : 4.

Таким образом простейшая формула искомого вещества C6H11N3O4.

Предположим, что данная простейшая формула является также истинной молекулярной формулой вещества. Тогда, учитывая, что искомое вещество гидролизуется, а при его гидролизе образуется только одна соль, логично предположить, что данное вещество представляет собой трипептид, образованный глицином (глицилглицилглицин). Тогда его структурная формула может быть записана следующим образом:глицилглицилглицин

А уравнение его гидролиза в присутствии соляной кислоты будет иметь вид:реакция гидролиза глицилглицилглицина в кислой среде

Комментариев 20
  1. Лиза

    Разве в ЕГЭ железо в степени окисления +3 рассматривается как восстановитель?

    • Сергей Широкопояс

      реакцию его окисления никто записать от вас не требует, знать что степень окисления +3 у железа не высшая вы обязаны

  2. Мария

    здравствуйте! подскажите, пожалуйста, СuI это разве не сильный восстановитель? Если я напишу, что серная кислота в этой реакции переходит в H2S, то я буду неправа? (32 задание, (3) реакция)

    • Сергей Широкопояс

      да, будете не правы. у йодида меди 1 ввиду нерастворимости хуже восстановительные свойства чем у растворимых йодидов

  3. Анна

    Добрый день!!! Скажите пожалуйста, насчёт реакции feo+hno3(разб).где-то пишут, что это просто обмен или все-таки ОВР???

  4. Александр

    Здравствуйте, а не могли бы вы объяснить, почему в 34 задаче мы не рассматриваем образование кислой соли в растворе, содержащем серную кислоту и средние соли?
    Na2CO3+2H2SO4=2NaHSO4+CO2+H2O
    CuSO4+H2SO4=Cu(HSO4)2
    Как я понимаю, средние соли в кислом растворе переходят в кислые, проясните, пожалуйста, этот момент.
    Заранее благодарю.

    • Сергей Широкопояс

      никакие гидросульфаты кроме ЩМ и аммония писать не нужно в принципе , даже при избытке серной кислоты. А если кислота серная в растворе, то вообще гидросульфаты не образуются в том числе ЩМ и аммония

  5. Анна

    Здравствуйте, скажите а если в 30 задании написать Cr2O3+NaOH=NaCrO2+H2O, это будет не верно? ведь хромит натрия вроде тоже желтого цвета?

    • Сергей Широкопояс

      это не ОВР

  6. Руслан

    А разве оксид меди(2) взаимодействует с медью?

    • Сергей Широкопояс

      да, будет Cu2O

  7. Константин

    Здравствуйте,объясните,пожалуйста, в 8 задании почему к CuSO4 не подходит 4 вариант ответа?
    Там же идут все реакции:
    CuSO4+H2->H2SO4+Cu
    CuSO4+Cu->Cu2SO4
    CuSO4+HI->CuI+I2+H2SO4
    И еще,почему идет реакция CuSO4+H2S,если сероводородная кислота намного слабее,чем серная,а сильные кислоты разлагают соли более слабых кислот?

    • Сергей Широкопояс

      1) Во-первых, водород не реагирует с водными растворами солей. Если реакцию проводить используя твердый сульфат меди 2 при нагревании то раньше разложится сульфат до оксида, чем начнется реакция с водородом. Для ЕГЭ лучше считать что водород не реагирует с солями в принципе. На ряд активности ссылаться не надо
      2) в растворе реакция не пойдет, при спекании скорее начнет разлагаться сульфат меди 2
      3) реакция с HI идет, это верно.
      4) верно, сильные кислоты слабыми не вытесняются. Только есть исключение: сероводород способен вытеснять более сильные кислоты из растворов солей меди, свинца, ртути, серебра ввиду образование крайне труднорастворимых соответствующих сульфидов

  8. Екатерина

    Здравствуйте, в 16 задании стирол+HBr будет идти не по правилу Марковникова и будет получаться C6H5-CH2-CH2Br??? Это исключение? Нигде не могу найти информацию по этому вопросу. На каждом сайте по-разному. Я видела на решу егэ написано,что эта реакция идет по правилу Марковникова. Объясните, пожалуйста, как будет правильно. Я совсем запуталась(((

    • Сергей Широкопояс

      нет, стирол с бромоводородом реагирует по правилу Марковникова

  9. Камила

    Здравствуйте. Объясните пожалуйста, почему в 8 задании к CuO не подходит 5 вариант

    • Сергей Широкопояс

      углекислый газ привередливый и реагирует только с оксидами ЩМ, ЩЗМ

  10. Ахмед

    В 8 задании разве CuSO4 + CaCl2 реагирyют? По таблице растворимости СаSO4 и хлорид меди растворимы.

    • Сергей Широкопояс

      сульфат кальция малорастворим

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.