Тренировочный вариант 18 Широкопояс Борисов.

Тренировочный вариант №18.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите, какие из представленных элементов являются d-элементами. 

1) Cs           2) As           3) Mn           4) Te           5) Zn

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 
 
 
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, принадлежащих главной подгруппе одной группы Периодической системы Д.И. Менделеева.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения числа электронных слоев в атоме.

1) Ne           2) Ca           3) Cd           4) Sr           5) Ba

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
 
 
 
Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два таких, низшие степени окисления которых не могут принимать отрицательные значения.

1) H           2) Mn           3) O           4) Zn           5) Si

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, в молекулах которых имеются π-связи.

1) NH3
2) SO2
3) Cl2
4) CH4
5) SO3

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли одноосновной кислоты; Б) основного гидроксида; В) амфотерного оксида.

1) NaH2PO2 2) BaO 3) Be(OH)2
4) PbO 5) KH2PO3 6) Zn(OH)2
7) Mg(OH)2 8) SrO 9) RbH2PO4
 

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Задание №6

В одну из пробирок с серой добавили концентрированный раствор кислоты X, в результате чего выделился бурый газ. В другую пробирку с серой добавили концентрированный раствор кислоты Y, в результате чего выделился бесцветный газ с резким запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 

1) H2S
2) H3PO4
3) HCl
4) HNO3
5) H2SO4

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №7

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) HNO3

Б) Na[Al(OH)4]

В) Al2O3

Г) Cu

1) HCl, H2S, ZnCl2

2) HBr, H2SO4, CaO

3) S, Zn, BaO

4) H2SO4, H2O, Fe

5) NO, H2SO4(конц.), HNO3(разб.)

6) H2SO4(конц.), NaOH, NH3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CrO + CO →

Б) CrBr3 + K2SO3(р-р) →

В) K2CrO4(р-р) + H2S →

Г) K2Cr2O7 + K2S(р-р) →

1) KOH + Cr(OH)3 + S

2) K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O

3) K2CrO4 + K2SO4

4) Cr2O3 + CO2

5) Cr + CO2

6) CrBr2 + K2SO4

7) Cr(OH)3 + KBr + SO2

8) Cr(OH)3 + KBr + H2S

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:Na[Al(OH)4] X AlCl3 Y Al(NO3)3

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) KCl
2) HCl
3) Cl2
4) HNO3
5) AgNO3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №10

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА

А) изопропиламин

Б) фениламин

В) ацетон

1) спирты

2) вторичные амины

3) первичные амины

4) третичные амины

5) кетоны

6) альдегиды

7) аминокислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №11

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые могут существовать в виде геометрических изомеров. 

1) пропеновая кислота

2) бутен-2-аль

3) винилэтиловый эфир

4) стирол

5) 1,2-дихлорэтилен

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание 12

Из предложенного перечня выберите все пары веществ, которые могут вступать в реакцию «серебряного зеркала». 

1) метаналь и рибоза

2) ацетилен и метаналь

3) ацетальдегид и пропаналь

4) метаналь и глюкоза

5) бутин-1 и этаналь

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня выберите две реакции, в которые не вступает целлюлоза. 

1) горение

2) гидролиз

3) нитрование

4) хлорирование

5) гидрирование

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 

Задание №14

Установите соответствие между схемой реакции и органическим продуктом, образующимся в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ

1) толуол

2) пропанон

3) этаноат серебра

4) ацетиленид серебра

5) пропаналь

6) бензол

7) 1,3,5-триметилбензол

8) пропин

9) циклопропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №15

Установите соответствие между схемой реакции и ее углеродсодержащим продуктом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ  ПРОДУКТ 

1) диметиловый эфир

2) метаналь

3) метановая кислота

4) углекислый газ

5) метилат натрия

6) метаноат натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:метан X нитрометан Y метиламин

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) HNO2

2) N2

3) HNO3

4) H2

5) H2O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №17

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые относятся к эндотермическим. 

1) H2 + S = H2S

2) 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

3) (NH4)2HPO4 = NH3 + NH4H2PO4

4) CaO + CO2 = CaCO3

5) N2 + O2 = 2NO

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня воздействий выберите все такие, которые приведут к уменьшению скорости реакции цинка с раствором сульфата меди(II).

1) увеличение концентрации ионов цинка

2) добавление воды

3) повышение давления

4) удаление некоторой части цинка

5) охлаждение реакционной смеси

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

Б) NH4NO2 → N2 + 2H2O

В) I2 + 10HNO3 → 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

1) +4 → +5

2) -3 → 0

3) +3 → 0

4) 0 → +5

5) +5 → +4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №20

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, выделяющимися на аноде при электролизе ее водного раствора с инертными электродами: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ НА АНОДЕ

А) K2CO3

Б) CH3COOK

В) AgF

1) CO2

2) CO2, C2H6

3) F2

4) O2

5) Ag

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) 4-нитрофенол (0,001 моль/л)
2) хлорная кислота (0,05 моль/л)
3) гидроксид калия (0,01 моль/л) 
4) гидроксид калия (0,02 моль/л)

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

 

Ответ:
       
Задание №22

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Fe2O3(тв.) + 3CO(г) ⇄ 2Fe(тв.) + 3CO2(г) – Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение температуры

Б) уменьшение давления

В) добавление оксида железа (III)

Г) уменьшение концентрации углекислого газа 

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №23

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь угарного газа, хлора и фосгена (COCl2), затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

СO(г) + Cl2(г) ⇆ COCl2(г)

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию угарного газа (X) и равновесную концентрацию хлора (Y).

ВЕЩЕСТВО CO Cl2 COCl2
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л   0,6 0,4
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л  0,7   0,1

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,9 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №24

Установите соответствие между формулами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАКТИВ

А) CH3NH3Cl и (CH3NH3)2SO4

Б) ZnCl2 и AlCl3

В) CH3CH(OH)CH3 и CH2OH-CHOH-CH2OH

Г) Ba(HSO3)2 и Ba(HCO3)2

1) K2S

2) KMnO4(H+)

3) Na

4) Cu(OH)2

5) BaI2

6) NaOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       

Задание №25

Установите соответствие между формулой вещества и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА  ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) C6H5NH2

Б) CH3C(O)CH3

В) C6H5CH3

1) в качестве растворителя

2) в качестве удобрения

3) производство полимеров

4) производство красителей

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Раствор бромоводорода, имеющий массу 180 г и массовую долю растворенного вещества 3%, поглотил дополнительно 8,96 л газообразного бромоводорода (н.у.). Рассчитайте концентрацию (в %) бромоводородной кислоты в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ %.

Задание №27

Определите объем аммиака (н.у.), который получили из простых веществ, если при этом выделилось 2,3 кДж энергии. Тепловой эффект образования аммиака из простых веществ равен 46 кДж/моль. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ л.

Задание №28

Вычислите массовую долю сульфата бария в образце гидроксида натрия массой 23 г, если при действии избытка плавиковой кислоты из него удалось получить 23,1 г соли натрия. Выход реакции принять равным 100%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

нитрат цинка, сульфит натрия, бром, серная кислота, гидроксид калия, гидроксид меди(II).  Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите три вещества, вступающие в окислительно-восстановительную реакцию, и запишите уравнение этой реакции. Известно, что в результате реакции один из растворов обесцвечивается, а образующийся раствор может иметь нейтральную реакцию среды. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию газа. Запишите молекулярное, полное и сокращенной ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

К раствору гидроксида бария добавили раствор гидрокарбоната натрия, в результате чего в образовавшемся растворе не обнаруживались гидроксид-ионы. К полученному раствору добавили раствор сульфата алюминия. В выделившийся в результате этого газ поместили горящий магний. Образовавшееся черное вещество смешали с оксидом кремния (IV), фосфатом кальция, после чего полученную смесь прокалили. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:цепочка в 18 вариант

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

В результате прокаливания смеси оксида цинка и карбоната натрия до постоянной массы выделилось 23,744 л углекислого газа (н.у.) и образовался твердый остаток, состоящий из двух солей с равными массовыми долями. К полученному твердому остатку добавили 1825 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе. 
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задание №34

При сжигании 2,6 г неизвестного органического вещества было получено 1,8 г воды и 4,48 л углекислого газа (н.у.). Известно, что вещество при комнатной температуре имеет газообразное агрегатное состояние, а молекула этого вещества имеет несимметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №18

№ задания, ответ № задания, ответ

1) 35

2) 542

3) 24

4) 25

5) 174

6) 45

7) 3125

8) 5711

9) 25

10) 335

11) 25

12) 134

13) 45

14) 6429

15) 4512

16) 34

17) 35

18) 25

19) 424

20) 424

21) 4312

22) 1331

23) 46

24) 5142

25) 411

26) 17,8

27) 1,1

28) 4,3

Ответы ко второй части варианта №18

Задание 29

Na2SO3 + Br2 + 2KOH = 2KBr + Na2SO4 + H2O

1∙ | S+4 − 2ē → S+6

1∙ | Br2 + 2ē → 2Br-1

сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем;

бром в степени окисления 0 – окислителем.

Задание 30

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2

2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + SO2 + H2O

SO32- + 2H+ = SO2 + H2O

Задание 31

1) 2NaHCO3 + Ba(OH)2 = Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O

2) Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4

3) CO2 + 2Mg = C + 2MgO

4) 5C + 3SiO2 + Ca3(PO4)2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

Задание 32

решение цепочки в 18зй вариант

 

Задание 33

В результате прокаливания смеси оксида цинка и карбоната натрия до постоянной массы выделилось 23,744 л углекислого газа (н.у.) и образовался твердый остаток, состоящий из двух солей с равными массовыми долями. К полученному твердому остатку добавили 1825 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе. 
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Уравнение реакции:

Na2CO3 + ZnO = Na2ZnO2 + CO2     (I)

n(CO2) = V/Vm = 23,744/22,4 = 1,06 моль

В условии задачи сказано, что твердый остаток состоит из двух солей с равными массовыми долями. Очевидно, что этими солями являются карбонат натрия и цинкат натрия.

В результате реакции (I) образуется цинкат натрия, количество вещества которого в соответствии с уравнением (I) будет равно количеству вещества выделившегося углекислого газа.
Т.е. n(Na2ZnO2) = n(CO2) = 1,06 моль,

Тогда масса цинката натрия в твердом остатке будет:
m(Na2ZnO2) = n · M = 1,06 · 143 = 151,58 г.

Поскольку в условии сказано, что массовые доли солей равны, это значит, что равны также и их массы. Следовательно,
m(Na2CO3) = m(Na2ZnO2) = 151,58 г,
n(Na2CO3) = m/M = 151,58/106 = 1,43 моль.

Тогда масса твердого остатка, полученного в результате прокаливания будет равна:
m(остатка) = m(Na2CO3) + m(Na2ZnO2) = 151,58 + 151,58 = 303,16 г

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O     (II)

Na2ZnO2 + 4HCl = 2NaCl + ZnCl2 + 2H2O       (III)

Масса исходной соляной кислоты:
mисх.(HCl) = mисх.р-ра(HCl) · wисх.(HCl)/100% = 1825 · 0,2 = 365 г,
nисх.(HCl) = mисх.(HCl)/M(HCl) = 365/36,5 = 10 моль,

На реакцию (I) соляной кислоты израсходуется:
nI(HCl) = 2n(Na2CO3) = 2 · 1,43 = 2,86 моль.

На реакцию (II) соляной кислоты израсходуется:
nII(HCl) = 2n(Na2ZnO2) = 4 · 1,06 = 4,24 моль,

тогда общее количество соляной кислоты, израсходованной по обеим реакциям будет равно:
nизрасх.(HCl) = nI(HCl) + nII(HCl) = 2,86 + 4,24 = 7,1 моль.

Тогда в конечном растворе останется соляной кислоты:
nост.(HCl) =  nисх.(HCl) − nизрасх.(HCl) = 10 − 7,1 = 2,9 моль,
mост.(HCl) = nост.(HCl) · M(HCl) = 2,9 · 36,5 = 105,85 г,

Рассчитаем массу углекислого газа, выделившегося в реакции (II):
nII(CO2) = n(Na2CO3) = 1,43 моль,
mII(CO2) = nII(CO2) · M(CO2) = 1,43 · 44 = 62,92 г,

Тогда масса конечного раствора будет равна:
mконечн.(р-ра) = m(остатка) + mисх.р-ра(HCl) − mII(CO2) = 303,16 + 1825 − 62,92 = 2065,24 г,
тогда массовая доля соляной кислоты в конечном растворе будет равна:
wконечн.(HCl) = 100% · mост.(HCl)/mконечн.(р-ра) = 100% · 105,85/2065,24 = 5,13%.­

Задание 34

При сжигании 2,6 г неизвестного органического вещества было получено 1,8 г воды и 4,48 л углекислого газа (н.у.). Известно, что вещество при комнатной температуре имеет газообразное агрегатное состояние, а молекула этого вещества имеет несимметричное строение.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

n(CO2) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль, следовательно, n(C) = n(CO2) = 0,2 моль, тогда
m(C) = M · n = 12 · 0,2 = 2,4 г,
n(H2O) = m/M = 1,8/18 = 0,1 моль, следовательно, n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,1 = 0,2 моль, тогда
m(H) = M · n = 1 · 0,2 = 0,2 г,
m(O) = m(в-ва) − m(H) − m(C) = 2,6 − 0,2 − 2,4 = 0 г, т.е. кислород в искомом веществе отсутствует.
n(C) : n(H) = 0,2 : 0,2 = 1 : 1.

Таким образом, простейшая формула искомого вещества CH. Очевидно, что истинная формула в данном случае не совпадает с простейшей и будет отличаться от нее в четное число раз. Т.е. истинная молекулярная формула вещества будет находиться в ряду: C2H2, C4H4, C6H6, C8H8 и т.д.

C2H2 соответствует формуле ацетилена. Молекула ацетилена имеет симметричное строение, потому не годится в качестве решения задачи.

C4H4 соответствует несколько изомеров, несимметричное строение из которых имеет только винилацетилен:

винилацетилен

Помимо этого, винилацетилен при обычных условиях имеет газообразное агрегантное состояние, что также соответствует условию. Дальнейшее увеличение простейшей формулы будет приводить к формулам, которые не могут соответствовать газообразным веществам. 

Таким образом искомым веществом может являться винилацетилен. А уравнение его реакции с избытком брома будет иметь вид:бромирование винилацетилена

Комментариев 62
  1. марина

    Возможно ли в 30 задании выбрать пару «бром и гидроксид калия»? Тоже произойдёт обесцвечивание и среда нейтральная.

    • Сергей Широкопояс

      да, но в условии написано выберите три вещества из списка

  2. марина

    Ой, спасибо — беда с невнимательностью: даже не обратила внимание на «ТРИ» вещества. Буду внимательнее!

  3. Анна

    Здравствуйте, скажите пожалуйста, возможен ли в восьмом задании под буквой В вариант 6?
    Аl2O3+nh3 может получится N2+Al+Н2О
    Заранее спасибо

    • Сергей Широкопояс

      нет, такая реакция не пойдет

  4. Макар

    А почему в 35-ом искомое вещество не может быть метилциклопропином?

    • Сергей Широкопояс

      такая структура не существует в виду неустойчивости

  5. Аделя

    думаю в 24 задании ошибка в последнем вопросе. Уменьшение концентрации угл.газа приведет в обратную сторону, но не в прямую, разве нет?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Неверно, поскольку уменьшаем концентрацию продукта. Равновесие сместится вправо.

  6. Эльнур

    Здравствуйте =) А можно ли было в 31 задании написать: Zn(NO3)2+Na2SO3+H2O=Zn(OH)2+2NaNO3+SO2 ? Если нет, то почему ? Заранее спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Приведенный пример реакции с большой вероятностью пойдет иным образом, а именно с образованием основного сульфита цинка с формулой вроде (ZnOH)2SO3 или иной стехиометрии. Далеко не факт, что увидим там выделение газа по этой причине.

    • Илина

      Здравствуйте. В 12 задании 2 вариант ответа тоже подходит, ведь ацетилен и метаналь вступают в реакцию серебряного зеркала

      • Соавтор проекта Борисов И.С.

        Добрый день! Реакция алкинов с аммиачным раствором оксида серебра к серебряному зеркалу отношения не имеет. Там не выделяется металлическое серебро.

  7. Катя

    Здравствуйте! В 30 задании можно ли вывести продукты: NaOH, K2SO4, KBr, H2O? (по принципу: натрий свяжется со средой; элемент с отрицательной степенью окисления представляем в виде ЭН и добавляем среду; элемент с положительной степенью окисления в виде оксида, затем в виде основания/к-ты и добавляем среду)

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нет смысла менять натрий на калий, поэтому NaOH там точно не пишем.

  8. Полина

    добрый день! в 14 задании подходит 4 варианта ответа -2345. алкины же тоже могут вступать в реакцию серебряного зеркала

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Типичная школьная ошибка. Зеркало — это металлическое серебро, продукт ОВР. С алкинами идет совершенно иная реакция, нет там никакого серебра в продуктах. То, что реагент один и тот же в обеих реакциях, не говорит ни о чем.

      • Полина

        спасибо! буду внимательней)

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          На связи с вами!

  9. Гульназ

    Здравствуйте
    в 9ом задании пункт В: слева H2S, справа KOH (в продуктах) разве может быть, если да, в каких случаях?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Считаем, что сероводорода очень мало, расходуется только на ОВР.

  10. Не знаю

    А почему в 34 задании мы рассчитываем количество прориагировавшего HCl умножая количество цинка а натрия на 4?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, поскольку на 1 формульную единицу цинката приходится 4 молекулы кислоты.

  11. Саша

    В 16 м задании при гидратации пропина должен же получится альдегид, а в ответе кетон

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Вспоминаем правило Марковникова.

      • Елизавета

        Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как решать 27 задачу?

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Обращаем внимание на единицы измерения: кДж/моль. Килоджоуль на (один) моль. Исходя из этого строим пропорцию и решаем задачу в два действия.

  12. Натэлла

    Здравствуйте, не совсем понятно почему в 32 задании вы начинаете писать уравнения реакции с бензойной кислоты, если в задании в качестве исходного вещества выступает толуол. Или, может быть, я чего-то не понимаю

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! На сайте записано верно, а печатную версию исправим в следующей редакции.

  13. Дарья

    Здравствуйте, есть вопрос про 28 задание. Там говорится про избыток плавиковой кислоты но соль натрия в итоге получается все равно обычная, а не кислая. Почему так происходит?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В рамках ЕГЭ никаких гидрофторидов мы не знаем и вообще не догадываемся об их существовании.

  14. Илья

    Здравствуйте. Можете, пожалуйста, пошагово объяснить решение 23 задачи на равновесие?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Для решения рекомендую пользоваться методом, описанным на видео.
      https://www.youtube.com/watch?v=doRHthkKcqc&t=752s

  15. Мария

    А как мы можем различить гидрокарбонат бария и гидросульфит бария в 24 задании с помощью перманганата?
    Почему в 27 номере ответ не 2,2 , если при образовании 2 моль аммиака выделяется 46 кДж , то 2,3*2:46=0,1 0,1*22.4=2.24 ?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Гидросульфит-ион — восстановитель, обесцветит раствор перманганата.

  16. сергей

    а в 24 задании, чем марганцовка поможет отличить гидрокарбонат от гидросульфита бария? то что она цвет поменяет?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, будет ОВР.

  17. Даша

    Добрый день, почему в 27 задаче ответ 1,1, а не 2,2? Уравнение получается такое: N2+3H2=2NH3 -46 кдж
    Молярный объем аммиака = 22,4*2=44,8
    составляем уравнение, где получаем объем = 44,8*2,3/46 = 2,24, округляем до десятых получаем 2,2

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Читаем внимательно условия: 46 кДж на 1 моль!

  18. Карина

    Здравствуйте, я не совсем понимаю как получился в 28 задании ответ 4,3. Как его решать? И можно ли было в 29 задании взять в качестве реагентов Na2SO3+Br2+H2O? Три же вещества.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В 28 нужно определить количество фторида натрия, от него количество и массу чистой щелочи в образце.

  19. Иван

    Здравствуйте! Получается в 28 задании будет протекать такая реакция: NaOH + HF = NaF + H2O? Тогда, как найти массовую долю сульфата бария?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Он будет просто инертной примесью.

  20. Наталья

    Здравствуйте. Извините, но я что-то не пойму. Скачала вариант 18 в PDF файле (в контакте), перехожу по ссылке в ответы, а там задание 32 совсем другое?! Почему? Спасибо

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Все работает нормально. Возможно, старой версией файла пользовались.

      • Наталья

        Спасибо. Учту. Буду перепроверять

  21. Тимофей

    А разве концевые алкины не вступают в реакцию серебряного сверкала?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Это не реакция серебряного зеркала, серебра нет там. Частое заблуждение родом из школы.

  22. Диана

    Здравствуйте! Подскажите пожалуйста как решается 28 задача 18 варианта. Заранее спасибо

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Пишем уравнение реакции нейтрализации, из него выходим на количество и массу чистого NaOH в образце.

  23. Эля

    Добрый день!
    Подскажите, пожалуйста, почему в 18 задании удаление некоторой части цинка не уменьшит скорость реакции? Разве при этом не уменьшится площадь поверхности соприкосновения?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Удельная поверхность от этого не изменится, как и скорость.

  24. Надежда

    В задании 32 исходное вещество — толуол, а в решении — бензоат натрия?! Надо бы исправить условие!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! На сайте все верно. Про печатный вариант писали уже не раз, исправим в следующей редакции.

  25. мадина

    Здравствуйте! в 4 задании ответ 25, можете пожалуйста объяснить , как определить в каком веществе имеются пи связи в общем?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Имеет смысл расписать в общих чертах структуру молекулы и подумать про валентности входящих в нее атомов.

  26. Ольга

    Здравствуйте! Не могли бы вы выложить верный ответ на №32? Или, если он есть, где его можно посмотреть?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! На сайте верный вариант.

  27. Алиса

    Как решить 28 задание , там с ответом не сходится . И зачем две выход реакции?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Записать уравнение реакции и по массе соли выйти на массу щелочи.

  28. Ксения

    Здравствуйте, возможно ли в 29 задании написание реакции брома с горячим раствором гидроксида калия. Ведь условия там все соблюдаются

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В условии указано, что нужно взять три вещества из списка.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.