Вариант 20 Широкопояс Борисов для подготовки к ЕГЭ по химии.

Тренировочный вариант №20.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите, какие из представленных элементов являются p-элементами. 

1) Sc          2) Fe          3) Li          4) Sb          5) Sn

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 
 
 
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе Д.И. Менделеева принадлежат главной подгруппе одной группы.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания окислительных свойств соответствующих простых веществ.

1) Sn          2) B          3) N          4) C          5) Si

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
 
 
 
Задание №3

Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, низшая степень окисления которых в соединениях равна -4.

1) C          2) K          3) Si          4) Ti          5) N

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют молекулярное строение.

1) CH3COOH
2) SiC
3) SiCl4
4) CH3OK
5) HCOONH4

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) гидроксида; В) кислотного оксида.

1) Na[Al(OH)4] 2) Cr2O3 3) H2SiO3
4) CrO3 5) CaHPO3 6) CrO
7) BaHPO4 8) NO 9) MnO2
 

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Задание №6

В пробирку с холодной концентрированной азотной кислотой добавили вещество X, в результате чего вещество Х растворилось. При этом  наблюдалось выделение бурого газа и образование окрашенного раствора. В пробирку с горячей концентрированной азотной кислотой поместили вещество Y,  в результате чего также наблюдали выделение бурого газа, а образовавшийся  раствор также был окрашен, но в другой цвет. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 

1) S
2) Fe
3) C
4) Cu
5) P

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Fe(NO3)3

Б) Li2S

В) Zn(OH)2

Г) FeSO4

1) NaOH, BaCl2, H2SO4(конц.)

2) HCl, AgNO3, K3PO4

3) HBr, HNO3(разб.), KOH

4) HNO3(конц.), H2, K2SO4

5) K2CO3, Cu, KI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) CuS + HNO3(конц.) →

Б) CuS + O2 (изб.) →

В) Cu2O + HNO3(конц.) →

Г) Cu2O + HNO3(20%-ный р-р) →

1) CuNO3 + H2O

2) Cu(NO3)2 + NO + H2O

3) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

4) CuO + SO2

5) CuO + SO3

6) CuSO4 + NO2 + H2O

7) Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O

8) исходные вещества не могут взаимодействовать

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) серная кислота
2) хлор
3) плавиковая кислота
4) медь
5) гидроксид меди (II)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и его систематическим названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

СИСТЕМАТИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ

А) C2H6O2

Б) C2H5NO2

В) (CH3)2CHC6H5

1) нитроэтен

2) 2-фенилпропан

3) этановая кислота

4) этиленгликоль

5) кумол

6) аминоэтановая кислота

7) этандиол-1,2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №11

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат атомы углерода в состоянии sp3-гибридизации. 

1) ацетилен

2) этилен

3) изопрен

4) хлоропрен

5) этан 

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №12

Из предложенного перечня выберите все утверждения, справедливые для циклопропана.

1) имеет изомеры

2) вступает в реакции присоединения

3) относится к непредельным углеводородам

4) при нормальных условиях является газом

5) хорошо растворим в воде

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые не справедливы и для глицина, и для фенилаланина. 

1) при обычных условиях твердые вещества

2) относятся к α-аминокислотам

3) способны образовывать в реакциях вещества с пептидными связями

4) проявляют только основные свойства

5) могут образоваться при окислении аминов

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 

Задание №14

Установите соответствие между названием вещества и основным продуктом его неполного гидрирования: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ОСНОВНОЙ ПРОДУКТ НЕПОЛНОГО ГИДРИРОВАНИЯ

А) изопрен

Б) дивинил

В) хлоропрен

Г) пентадиен-1,3

1) 2-хлорбутен-2

2) 1-хлорбутен-2

3) бутен-2

4) 2-метилбутан

5) 2-метилбутен-2

6) пентен-3

7) пентен-2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №15

Установите соответствие между спиртом и продуктом, который преимущественно образуется при его окислении оксидом меди(II) при нагревании: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СПИРТ  ПРОДУКТ ОКИСЛЕНИЯ

А) циклогексанол

Б) бензиловый спирт

В) пропанол-2

Г) этанол

1) циклогексан

2) бензойная кислота

3) пропанон

4) пропаналь

5) этаналь

6) уксусная кислота

7) циклогексанон

8) бензальдегид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:этанол X уксусный альдегид [Ag(NH3)2]OH Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CH3CHO

2) CO2

3) CuO

4) CH3COONH4

5) H2

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №17

Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести реакцию

2NH3 = N2 + 3H2

1) экзотермическая

2) необратимая

3) некаталитическая

4) эндотермическая

5) обратимая

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня реакций выберите все реакции, которые протекают с заметной скоростью при обычных условиях.

1) Sr + H2O

2) Cs + H2O

3) Fe + H2O

4) Rb + H2O

5) Mg + H2O

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между формулой иона и его окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА СВОЙСТВО ИОНА

А) Pb2+

Б) Cl-

В) Br-

1) может быть только восстановителем

2) может быть как окислителем, так и восстановителем

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) может быть только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №20

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, которые выделились на катоде при электролизе водного раствора этой соли с инертными электродами: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ, ОБРАЗУЮЩИЕСЯ НА КАТОДЕ

А) CH3COONa

Б) Cr(NO3)3

В) ZnSO4

1) Cr

2) Cr, H2

3) CO2, C2H6

4) H2

5) Zn

6) Zn, H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) пероксид водорода (0,1 моль/л)
2) нитрат цинка (0,01 моль/л)
3) аммиак (1 моль/л)
4) формиат калия (0,01 моль/л)

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

 

Ответ:
       
Задание №22

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

N2(г)+O2(г) 2NO(г) - Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) охлаждение системы

Б) добавление оксида азота (II)

В) уменьшение объема реакционного сосуда

Г) уменьшение давления

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №23

В замкнутый стальной реактор, содержащий катализатор, поместили смесь аммиака, азота и водорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2NH3(г) ⇆ N2(г) + 3H2(г)

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию аммиака (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

ВЕЩЕСТВО NH3 N2 H2
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л   0,4 0,7
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л  0,5 0,2  

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,4 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,5 моль/л
4) 0,7 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 0,1 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №24

Установите соответствие между формулами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАКТИВ

А) KОН и KCl

Б) KOH и Ca(OH)2

В) FeSO4 и FeCl2

Г) Na3PO4 и Na2SO4

1) Na2CO3

2) NaOH

3) Ba(NO3)2

4) MgCl2

5) NH3(р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       

Задание №25

Установите соответствие между аппаратом химического производства и процессом, протекающем в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.


 АППАРАТ ПРОТЕКАЮЩИЙ ПРОЦЕСС

А) ректификационная колонна

Б) поглотительная башня

В) контактный аппарат 

1) очистка сернистого газа

2) выделение керосина из нефти

3) получение оксида серы(VI)

4) получение олеума

5) получение аммиака

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Вычислите массу 18%-ного раствора нитрата натрия (в граммах), которую нужно добавить к 300 г 7%-ного раствора этой же соли для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 15%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ г.

Задание №27

Определите тепловой эффект (в кДж), если в соответствии с термохимическим уравнением реакции

SO2(г) + 2H2S(г) → 3S(ромб.) + 2H2O(г) + Q

при образовании 8 г серы выделяется 12 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося при растворении образца карбоната бария массой 15 г, содержащего 5% инертных примесей, в избытке раствора соляной кислоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ л.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

концентрированная соляная кислота, гидроксид кальция, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция.  Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Известно, что в результате реакции наблюдается растворение твердого вещества с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию осадка и выделению газа с резким запахом. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. 

Задание №31

Хлор поглотили горячим раствором гидроксида калия, при этом образовался нейтральный раствор. К полученному раствору добавили серную кислоту. В избытке выделившегося газа сожгли фосфор. Образовавшееся вещество поместили в раствор гидроксида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:цепочка 33 задание

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

12,5 г смеси металлического цинка и безводного гидроксида натрия подвергли прокаливанию в инертной атмосфере до прекращения изменения массы. Полученная в результате прокаливания смесь была помещена в 40 г 20%-ного раствора гидроксида натрия, в результате чего наблюдалось полное ее растворение, а также выделение газа объемом 0,56 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю соли в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). 

Задание №34

При сгорании 5,1 г неизвестного органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образовались 5,6 л углекислого газа и пары воды (н.у.). Массовая доля кислорода в этом соединении в 3,2 раза больше массовой доли водорода. Также известно, что данное вещество вступает в реакцию кислотного гидролиза с образованием только двух веществ. Первое вещество способно вступать в реакцию "серебряного зеркала", а второе устойчиво к окислению оксидом меди(II).
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №20

№ задания, ответ № задания, ответ

1) 45
2) 154
3) 13
4) 13
5) 534
6) 42
7) 5231
8) 6432
9) 15
10) 762
11) 35
12) 124
13) 45
14) 5317

15) 7835
16) 34
17) 45
18) 124
19) 211
20) 426
21) 3412
22) 2233
23) 66
24) 4134
25) 243
26) 800
27) 144
28) 1,6 

Ответы ко второй части варианта №20

Задание 29

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2

1∙ | 2Cl-1 − 2ē → Cl20

1∙ | Mn+4 + 2ē → Mn+2

хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем;

марганец в степени окисления +4 (или диоксид марганца) – окислителем.

Задание 30

2NH4F + Ca(OH)2 = CaF2 + 2NH3 + 2H2O

2NH4+ + 2F- + Ca2+ + 2OH- = CaF2 + 2NH3 + 2H2O

2NH4+ + 2F- + Ca2+ + 2OH- = CaF2 + 2NH3 + 2H2O

Задание 31

1) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

2) 5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O

3) 5Cl2 + 2P = 2PCl5

4) 2PCl5 + 8Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 5BaCl2 + 8H2O

Задание 32

 

Задание 33

12,5 г смеси металлического цинка и безводного гидроксида натрия подвергли прокаливанию в инертной атмосфере до прекращения изменения массы. Полученная в результате прокаливания смесь была помещена в 40 г 20%-ного раствора гидроксида натрия, в результате чего наблюдалось полное ее растворение, а также выделение газа объемом 0,56 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю соли в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

В результате прокаливания смеси цинка с гидроксидом натрия протекает реакция:

Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2      (I)

В условии задачи сказано, что в результате растворения твердого остатка в растворе щелочи выделяется газ. Следовательно, смесь, полученная в результате прокаливания, состоит из цинката натрия и цинка. Поэтому, при ее добавлении к раствору гидроксида натрия протекают следующие две реакции:

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2      (II)

Na2ZnO2 + 2H2O = Na2[Zn(OH)4]         (III)

Рассчитаем количество вещества водорода, выделившегося в реакции (II):
nII(H2) = V/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 моль,

таким образом, в смеси полученной в результате прокаливания, находится 0,025 моль металлического цинка.

Если из исходной массы смеси отнять массу непрореагировавшего цинка мы получим общую массу цинка и гидроксида натрия, которые полностью вступили в реакцию.
mпрореаг.(Zn и NaOH) = 12,5 – 1,625 = 10,875 г,

Пусть х моль цинка вступило в реакцию в результате сплавления с твердым гидроксидом натрия. Тогда количество гидроксида натрия, ушедшего на реакцию с цинком при сплавлении в соответствии с реакцией (II) будет 2x моль.

Тогда масса цинка будет 65х г, а масса прореагировавшей твердой щелочи будет равна 40∙2x = 80x г. Тогда будет справедливым уравнение:
65x + 80x = 10,875
145x = 10,875
х = 0,075 моль,
т.е. nI(прореаг. Zn) = 0,075 моль, nII(прореаг. NaOH) = 2∙0,075 = 0,15 моль,

Рассчитаем состав смеси после прокаливания. Она будет состоять из цинка и цинката натрия.
mпосле прок-ния(Zn) = 0,025∙65 = 1,625 г,
m(Na2ZnO2) = 0,075∙143 = 10,725 г.

Таким образом, масса остатка после прокаливания будет равна:
m(остатка) = 1,625 + 10,725 = 12,35 г,
mII(H2) =  0,025∙2 = 0,05 г

Рассчитаем массу конечного раствора:
mконечн.(р-ра) = m(остатка) + mр-ра(NaOH) − m(H2) = 12,35 + 40 − 0,05 = 52,3 г,
nII(Na2[Zn(OH)4]) = 0,025 моль,
nIII(Na2[Zn(OH)4]) = 0,075 моль,
nобщ.(Na2[Zn(OH)4]) = 0,075 + 0,025 = 0,1 моль,
mобщ.(Na2[Zn(OH)4]) = 0,1∙179 = 17,9 г,
w(Na2[Zn(OH)4]) = 100∙17,9/52,3 = 34,23%.

Задание 34

При сгорании 5,1 г неизвестного органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания образовались 5,6 л углекислого газа и пары воды (н.у.). Массовая доля кислорода в этом соединении в 3,2 раза больше массовой доли водорода. Также известно, что данное вещество вступает в реакцию кислотного гидролиза с образованием только двух веществ. Первое вещество способно вступать в реакцию серебряного зеркало, а второе устойчиво к окислению оксидом меди (II).
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

n(CO2) =  5,6/22,4 = 0,25 моль, следовательно, n(C) = n(CO2) = 0,25 моль,тогда
m(C) = M · n = 12 · 0,25 = 3 г,
w(C) = 100% · m(C)/m(A) = 100% · 3/5,1 = 58,82 %

Тогда на долю кислорода и водорода в общем приходится:
w(C) + w(H) = 100% − 58,82% = 41,18%.

Пусть массовая доля водорода равна х %, тогда массовая доля кислорода, в соответствии с условием, будет равна 3,2х %. Следовательно, будет справедливым уравнение:
x + 3,2x = 41,18
4,2х = 41,18
х = 9,8.

Тогда w(H) = 9,8 %, а w(O) = 100% − 58,82% − 9,8% = 31,38%;
m(H) = 5,1 · 9,8/100 = 0,5 г, n(H) = m/M = 0,5/1 = 0,5 моль,
m(O) = 5,1 · 31,38/100 = 1,6 г, n(O) = 1,6/16 = 0,1 моль,
n(C) : n(H) : n(O) = 0,25 : 0,5 : 0,1 = 2,5 : 5 : 1 = 5 : 10 : 2.

Таким образом, простейшая формула искомого соединения C5H10O2.

Если предположить, что данная формула является истинной, то подходящим условию задачи решением будет являться сложный эфир муравьиной кислоты и трет-бутилового спирта:сложный эфир муравьиной кислоты и третбутилового спирта

Уравнение гидролиза:гидролиз сложного эфира муравьиной кислоты и третбутилового спирта

Комментариев 83
  1. Валерия

    Здравствуйте! Почему нельзя вместо трет-бутилового спирта написать его линейную формулу? Имеется ввиду, что нам говорит именно о третичном атоме углерода?

    • Сергей Широкопояс

      бутаноле-1 как и бутаноле-2 нет третичных атомов углерода

      • Камила

        в 35 задании же не сказано, что в спирте есть третичный атом углерода. Так Почему нельзя написать линейную формулу?

        • Сергей Широкопояс

          Вы точно никакие условия не проигнорировали?)

          • Денис

            Здравствуйте, подскажите пожалуйста на счет 10 задания. Разве последняя формула не может соответствовать кумолу?

          • Соавтор проекта Борисов И.С.

            Добрый день! Просят систематическое название, а не тривиальное.

    • маргарита

      Спирт устойчив к окислению оксидом меди = значит он третичный

    • Арина

      в условии задачи сказано, что второй продукт гидролиза не подвергается окислению CuO, значит, это должен быть третичный спирт, ведь первичные и вторичные окисляются с с образованием альдегидов и кетонов соответственно.

  2. Эмилия

    здравствуйте) почему в 9 номере cus+o2 изб не образуется cuo+SO3?

    • Сергей Широкопояс

      так как окисление до SO3 возможно только в присутствии катализатора

  3. Екатерина

    Здравствуйте, разве реакция синтеза аммиака в 19 задании эндотермическая?

    • Сергей Широкопояс

      это реакция разложения аммиака, а не синтеза

  4. Глеб

    Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, почему надо расписывать Са(ОН)2 на ионы в 31 номере? Ведь малорастворимые соединения можно не расписывать. Спасибо!

    • Сергей Широкопояс

      гидроксиды стронция и кальция не смотря на невысокую растворимость хорошо диссоциируют.

  5. Савва

    Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, реакцию оксида азота (2) и цинка. Спасибо

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Оксиды азота при нагревании проявляют достаточно сильные окислительные свойства. Цинк в атмосфере NO перейдет в оксид, попутно еще выделится азот.

  6. Татьяна

    Здравствуйте. У меня вопрос по 14 заданию. 2 ответ тоже подходит. Ацетилен вступает в реакцию серебряного зеркала

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Ацетилен и иные терминальные алкины в реакцию серебряного зеркала не вступают. Распространено школьное заблуждение об обратном. Зеркало — это металл, само серебро, которое образуется в ходе ОВР. Алкины с аммиачным раствором оксида серебра дают осадок, однако это не ОВР и серебра там не образуется. Металл там дают только соединения с альдегидной группой, муравьиная кислота, формиаты и подобные им соединения с восстановительными свойствами.

  7. Алексей

    Здравствуйте. Хотелось бы уточнить, почему в 24 задании, в Б ответ 2, хотя в прошлых ваших 24 заданиях при добавлении вещества реакция не смещается (т.к. это не влияет на концентрацию). Это потому что продукт реакции всего 1? Заранее спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Добавление продукта реакции сместит равновесие в сторону исходных веществ. Этого не произойдет, если вещество твердое и нерастворимое. В нашем случае таких ограничений нет, поэтому влияние есть.

  8. Светлана

    Здравсивуйте! В 35 задании можно без вычисления массовой доли атомов, применить расчёты, через сумму масс атомов(O и H), то есть применить уравнение 2,1=x+3,2x; 0,5=x; 0,5г(H) и 1,6г(O); дальше выйти на моль атомов и их соотношение?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Способов оформления расчетных задач вполне может существовать несколько. Если ваш не противоречит здравой логике и приводит к тому же ответу, то почему бы нет.

  9. екатерина

    Как в задании 8, Fe(no3)3 будет взаимодействовать с медью? почему «а»соответствует 5?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! ОВР будет, железо (+3) проявит окислительные свойства.

  10. Нина

    Добрый день! Можно вопрос по 3 заданию? Низшая степень окисления -4 у углерода, кремния и титана. Почему титан отбросили в ответе?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Титан является металлом, поэтому не может проявлять отрицательную степень окисления. Низшая степень окисления для него — ноль.

      • Нина

        Спасибо!!!

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          На связи с вами.

  11. Даниил

    Здравствуйте, почему в 11 вопросе к варианту В не подходит пятый номер? Кумол и 2-фенилпропан это же 2 одинаковые вещи.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! По заданию необходимо найти систематические названия, а не все возможные.

      • Никита Котенёв

        Так там же написанно: «Систематические названия» и в столбик даны эти названия. И среди них есть два, которые отсылают к одному веществу — кумолу. Задание само неправильно составлено, ведь «кумол» уже составителем записано в разряд систематических названий.

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! В задании все верно, читаем внимательно.

  12. Абас

    Можете скинуть решение 27 задания?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Решаем сами.

  13. Екатерина

    Добрый день! Почему в 25 задании koh и kcl нельзя проверить nh3?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Указанные вами вещества не реагируют с аммиаком.

  14. Наталья

    в 26 задании возможно опечатка в 3 номере. Должен быть оксид серы (4)

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нет, там все верно.

  15. Ольга

    Здравствуйте! А почему в 21 задании ион хлора проявляет и окислительные, и восстановительные свойства? Разве он способен понизить степень окисления?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! По ответам все верно.

  16. Дарья

    Добрый день , вопрос по 11 заданию. Для выбора вещества А подходят два названия этиленгликоль и этандиол-1,2 , почему в ответе именно 7?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Читаем внимательно условия.

  17. Айк

    Здравствуйте, а почему в 8 задании под буквой А ответ 5? Ведь fe(no3)3 не реагирует с Cu

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Реакция будет, железо снизит свою степень окисления.

  18. Татьяна

    Здравствуйте! Спасибо вам за такой титанический труд! В ваших заданиях есть все то, что требуется при выполнении заданий на ЕГЭ: знание предмета, логическое мышление, внимательность, умение сопоставлять факты. Еще раз СПАСИБО. Успехов вам в нелегком труде!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Спасибо, стараемся.

  19. Светлана

    Почему CaHPO3 это средняя соль -это пятое задание

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Н3РО3 — двухосновная кислота, заместить в ней можно только два атома водорода.

  20. Елена

    Здравствуйте. Объясните, пожалуйста, почему в задании 23 ответ 66. Изменение концентрации аммиака будет 0,4. Следовательно, исходная концентрация должна быть равной 0,9моль/л, ответ 5.
    В чём я ошибаюсь?
    Спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Ошибки там нет. А для решения подобных заданий рекомендую использовать метод, озвученный на видео.
      https://www.youtube.com/watch?v=doRHthkKcqc&t=752s

  21. Надежда

    В 20 варианте в 5 вопросе соль СаНРО3 названа средней. Почему?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Соль средняя, поскольку исходная фосфористая кислота — двухосновная. В ней можно заменить только два атома водорода, что в нашей соли, собственно, и сделано. Третий тронуть не можем.

  22. Надежда

    Какая структурная формула фосфористой кислоты?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Для начала можно поздороваться. А так в структуре кислоты две группы ОН, один атом кислорода с двойной связью и один атом водорода. Все эти 4 фрагмента привязаны к атому фосфора.

  23. Ида

    Здравствуйте! Спасибо за Ваш труд! Очень своевременно, понятно и доступно. У Вас в 23 задании ответ 66, после просмотра видео С.И. Широкопояса у меня ответ 56, все делала по его секретным формулам.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Видимо, не все так делали. Ответ там 66.

      • Ида

        Спасибо, Илья Сергеевич, что заставили потрудиться еще и результат налицо: ответ 66. Не учла вначале, что исходные концентрации продуктов не нулевые! Благодарю Вас, варианты Ваши отличные !

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Все для вас!

  24. Марина

    Огромное благодарю за великолепные варианты! Вы просто команда гениев!
    Однако в 23 будет 56.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Ответ в 23 номере у вас неверный, вам стоит подумать еще.

  25. Дарья

    Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться с 21 заданием
    аммиак и формиат калия имеют щелочную среду. пероксид водорода и нитрат цинка — кислую.
    У аммиака молярная концентрация больше (1моль/л), чем у формиата (0.01моль/л), следовательно аммиак имеет сильно-щелочную, а формиат слабо-щелочную среду.
    У пероксида молярная концентрация больше (0,1моль/л), чем у нитрата (0.01моль/л). Тогда почему пероксид водорода имеет слабо кислую, а нитрат — сильно кислую среду? Потому что при диссоциации нитрата цинка получится два нитрат-аниона? Так даже если так, то все равно молярная концентрация будет меньше, чем 0,1 у пероксида.
    В общем, я запуталась только с этим заданием, все остальные 21е в ваших вариантах мне вполне понятны

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Перекись водорода имеет нейтральную среду в растворе.

      • Дарья

        Спасибо. Но только что прочитала в википедии : пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства и диссоциирует по двум ступеням

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          А википедия теперь основной источник знаний? Если так, то не совсем понятно ваше нахождение на этом сайте.

  26. ирина

    здравствуйте, зачем в 33 задаче дана 20% концентрация раствора гидроксида натрия, если она не используется в решении?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Дана исключительно для полного описания эксперимента.

  27. Мария

    Добрый вечер,в пятом задании ошибка ,1 это средняя соль,а в ответах 5 номер ,это кислая соль

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Это будет комплексная соль.

  28. Мария

    Всем кто думает, что в 23 задании неправильный ответ. Реакция шла в сторону образования аммиака, потому что концентрация азота падает, значит он расходуется. Значит аммиак там не разлагается, он продукт.

  29. Александр

    Здравствуйте , почему в 18 задании реакция рубидия — активного щелочного металла с водой идет не с заметной скоростью при обычных условиях ?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В ответах все нормально.

  30. Кирилл

    Здравствуйте, а почему в 12
    1-ое правильно? Циклопропан имеет изомер,а не изомерЫ.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, изомер один у него.

      • Николай

        Доброго времени суток, уважаемые составители!
        Если в ЕГЭ будет написано имеет изомеры (а изомер у него окажется один), мне выбирать данный вариант ответа? То есть не может быть подставы в этом?
        Спасибо!

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Думаю, что такого не будет.

  31. Никита

    В 19 задании , по-моему свинец , я видел в степени окисления +4

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Верно, поэтому может быть и тем, и другим.

  32. Мия

    Здравствуйте. Почему в 21 задании формиат калия расположен после аммиака? Ведь у аммиака слабо-щелочная среда

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Гидролиз формиата аммония не даст настолько щелочную среду, как само слабое основание.

  33. Самина

    Здравствуйте, почему в 33 задании при подсчёте конечного раствора фигурирует число 12,35, а не 12,5?
    Я считала конечный раствор так: 12,5+40-0,05=52,45
    Почему так нельзя?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! При прокаливании исходной смеси выделяется водород. Его вычитают чуть выше по решению.

  34. Гузелия

    Почему в 23 ответ 66, а не 56?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Ответ 66 верный.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.