Тренировочный вариант №21.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов.

1) As 2) V 3) Cl 4) Se 5) Na

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке ослабления неметаллических свойств.

1) As 2) Li 3) Ca 4) Se 5) S

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых не характерна постоянная степень окисления в сложных веществах.

1) Mg 2) F 3) Cu 4) P 5) Sr

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют немолекулярное строение.

1) белый фосфор
2) хром
3) азот
4) кремний
5) водород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) сильной кислоты; Б) одноосновной кислоты; В) основного гидроксида.

1) H₃PO₂	2) Ca(OH)₂	3) H₂SO₃
4) PO(OH)₃	5) кварц	6) Zn(OH)₂
7) H₂SiO₃	8) SO₂(OH)₂	9) H₃PO₃

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №6

В пробирку с раствором гидроксида рубидия добавили вещество X, в результате чего оно растворилось и выделился бесцветный газ. В пробирку с горячей водой добавили вещество Y, в результате чего выделился бесцветный газ без запаха. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) ZnO
2) Fe
3) Al
4) Na₂CO₃
5) NH₄NO₂

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №7

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) оксид меди (I)

Б) азотная кислота (конц.)

В) нитрат серебра

Г) гидроксид бериллия

1) HNO₃, CO, H₂

2) HCl(конц.), FeS, Zn(NO₃)₂

3) CuO, CuS, Cu

4) HCl(разб.), KBr, RbI

5) KOH, HF, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) KMnO₄ + Na₂SO₃(водн.) →

Б) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ →

В) KMnO₄ (водн., подкисл.)+ SO₂ →

Г) KMnO₄ + HCl →

1) K₂S + MnSO₄

2) K₂MnO₄ + MnCl₂ + Cl₂

3) KOH + MnO₂ + Na₂SO₄

4) K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

5) K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄ + H₂O

6) K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

7) KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

8) KCl + MnCl₂ + H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ: MnO2 HCl X Y KClO3

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) хлорид марганца (II)
2) калий
3) гидроксид калия
4) оксид калия
5) хлор

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №10

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) метилэтиловый эфир

Б) дифениловый эфир

В) фенилацетат

1) органические соли

2) кетоны

3) сложные эфиры

4) простые эфиры

5) альдегиды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №11

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат атомы углерода в состояниях sp³− и sp²-гибридизации.

1) пропионовая кислота

2) муравьиная кислота

3) этаналь

4) этанол

5) стирол

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №12

Из предложенного перечня выберите все вещества, для которых возможно 1,4-присоединение.

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два процесса, которые используются для получения фенола в промышленности.

1) коксование каменного угля

2) каталитическое превращение синтез-газа

3) окисление кумола

4) гидролиз целлюлозы

5) перегонка мазута

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №14

Установите соответствие между структурой алкена и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с хлороводородом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРА АЛКЕНА

ПРОДУКТ ГИДРОХЛОРИРОВАНИЯ

1) 2-метил-2-хлорбутан

2) 1-хлорпропан

3) 2,3-диметил-2-хлорбутан

4) 2-хлорпропан

5) 2,3-диметил-2,3-дихлорбутан

6) 2-метил-2-хлорпропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №15

Установите соответствие между схемой реакции и продуктом, который образуется в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) CH₃CHO + Cu(OH)₂ →

Б) HCHO + Cu(OH)₂ →

В) CH₃CHO + Н₂ →

Г) HCHO + Н₂ →

1) углекислый газ

2) уксусная кислота

3) уксусный альдегид

4) этанол

5) метаналь

6) пропанол-2

7) метанол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ: хлорбензол X фенолят натрия Y 2,4,6-тринитрофенол

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) азотистая кислота

2) гидроксид натрия

3) бромоводородная кислота

4) оксид натрия

5) азотная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №17

Из предложенного перечня реакций выберите все, которые являются каталитическими.

1) 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

3) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

4) 4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl

5) CaCO₃ = CaO + CO₂

6) 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые сопровождаются видимыми признаками.

1) HCOOH_(р-р) + NaOH_(р-р)

2) Mg + HBr (15% р-р)

3) Zn + HCl (20% р-р)

4) Cu + Cl₂

5) Fe + HI (30% р-р)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА

СВОЙСТВО ИОНА

А) K⁺

Б) Cu⁺

В) CrO₂^-

1) может быть только восстановителем

2) может быть как окислителем, так и восстановителем

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) может быть только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №20

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) FeI₂

Б) K₂SO₄

В) ZnCl₂

1) H₂, O₂

2) Fe, I₂

3) K, SO₂

4) Fe, I₂, H₂

5) Zn, Cl₂

6) Zn, H₂, Cl₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для смесей, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию всех компонентов (моль/л).

1) гипохлорит калия + хлорид калия
2) йодид калия + йодид алюминия
3) йодид цезия + йодоводород
4) глюкоза + ацетон

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Ответ:

Задание №22

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

CO₃^2- + H₂O ⇄ HCO₃^- + OH^- - Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) добавление кислоты

Б) повышение температуры

В) добавление катализатора

Г) разбавление раствора

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №23

В замкнутый керамический реактор поместили смесь оксида азота (IV), кислорода и оксида азота (II), затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2NO_(г) + O_2(г) ⇆ 2NO_2(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации оксида азота (II) и оксида азота (IV) были равны 0,2 моль/л и 0,5 моль/л, а равновесные концентрации кислорода и оксида азота (IV) - 0,4 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,3 моль/л
3) 0,7 моль/л
4) 0,5 моль/л
5) 0,9 моль/л
6) 0,4 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №24

Установите соответствие между реагентами и реактивом, с помощью которого можно их различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГЕНТЫ

РЕАКТИВ

А) MgCl₂(р-р) и Mg(NO₃)₂(р-р)

Б) Na₂SO₃(р-р) и MgSO₄(р-р)

В) Zn и Mg

Г) HCl(р-р) и HNO₃(р-р)

1) NaBr (р-р)

2) AgNO₃ (р-р)

3) Al₂O₃

4) NaOH (р-р)

5) CH₃COOK (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №25

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) кокс

Б) пропен

В) ацетон

1) в качестве растворителя

2) в качестве катализатора

3) получение высокомолекулярных веществ

4) выплавка чугуна

5) в качестве антисептика

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Вычислите массовую долю хлорной кислоты (в %) в растворе, полученном при добавлении 35 мл воды к 250 г 21%-ного раствора этой кислоты. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:___________________ %.

Задание №27

Определите количество энергии (в кДж), которое выделяется при сгорании 13,5 г алюминия в соответствии с термохимическим уравнением реакции

4Al_(тв) + 3O_2(г) → 2Al₂O_3(тв) + 3352 кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

При сжигании пирита в кислороде образовалось 16 г оксида железа(III). Рассчитайте выход реакции обжига, если для этого потребовалось 14,56 л кислорода (н.у.). (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, соляная кислота, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Известно, что в результате реакции образуется бесцветный раствор, выделяется газ без цвета и запаха, но осадок при этом не образуется. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию слабой кислоты. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Водный раствор сульфата меди подвергли электролизу. В образовавшемся газе сожгли натрий. Над полученным твердым веществом при нагревании пропустили углекислый газ. Образовавшееся твердое вещество растворили в воде и через полученный раствор пропустили избыток оксида серы (IV). Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

Массовые доли азота, углерода и кислорода в некотором органическом веществе составляют 17,95%, 46,15% и 30,77% соответственно. Известно, что при взаимодействии этого вещества с раствором щелочи образуется жидкость с неприятным запахом.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с раствором гидроксида кальция (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

Смесь фосфина и кислорода общим объемом 33,6 л (н.у.) подожгли, в результате чего в реакционном сосуде было обнаружено только одно вещество. К полученному веществу была добавлена дистиллированная вода объемом 151 мл. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 150 г. К порошкообразной сухой смеси, состоящей из 52,8 г сульфата аммония и 30 г гидроксида натрия, добавили небольшое количество воды. Выделившийся в результате реакции газ был полностью поглощен отобранной до этого порцией раствора. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся в растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №21

№ задания, ответ	№ задания, ответ
1) 12 2) 413 3) 34 4) 24 5) 812 6) 35 7) 1345 8) 3647 9) 53 10) 443 11) 13 12) 134 13) 13 14) 4633	15) 2147 16) 25 17) 26 18) 2345 19) 422 20) 416 21) 1423 22) 1131 23) 26 24) 2442 25) 431 26) 18,42 27) 419 28) 84,6

Ответы ко второй части варианта №21

Задание 29

(NH₄)₂SO₄ + 2KNO₂ = K₂SO₄ + 2N₂ + 4H₂O

1∙ | 2N^-3 − 6ē → N₂⁰

1∙ | 2N⁺³ + 6ē → N₂⁰

азот в степени окисления -3 (или сульфат аммония) является восстановителем;

азот в степени окисления +3 (или нитрит калия) – окислителем.

Задание 30

HCl + KNO₂ = KCl + HNO₂

H⁺ + Cl^- + K⁺ + NO₂^- = K⁺ + Cl^- + HNO₂

H⁺ + NO₂^- = HNO₂

Задание 31

1) 2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

2) 2Na + O₂ = Na₂O₂

3) 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

4) Na₂CO₃ + 2SO₂ + H₂O = 2NaHSO₃ + CO₂

Задание 32

Задание 33

Массовые доли азота, углерода и кислорода в некотором органическом веществе составляют 17,95%, 46,15% и 30,77% соответственно. Известно, что при взаимодействии этого вещества с раствором щелочи образуется жидкость с неприятным запахом.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с раствором гидроксида кальция (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Рассмотрим навеску неизвестного вещества C_xH_yO_zN_k массой 100 г. В такой порции вещества:
m(N) = 100 · 0,1795 = 17,95 г;
n(N) = 17,95/14 = 1,282 моль;
m(C) = 100 · 0,4615 = 46,15 г;
n(C) = 46,15/12 = 3,846 моль;
m(O) = 100 · 0,3077 = 30,77 г;
n(O) = 30,77/16 = 1,923 моль;
m(H) = 100 − 17,95 − 46,15 − 30,77 = 5,13 г;
n(H) = 5,13/1 = 5,13 моль.

Установим соотношение в молекулярной формуле:
x : y : z : k = 3,846 : 5,13 : 1,923 : 1,282 = 3 : 4 : 1,5 : 1 = 6 : 8 : 3 : 2.

Таким образом, простейшая формула C₆H₈O₃N₂

Если предположить что эта формула совпадает с молекулярной, то учитывая что искомое вещество реагирует со щелочами с образованием жидкости с неприятным запахом, логично предположить что веществом может являться нитрат фениламмония:

Уравнение взаимодействия с раствором гидроксида кальция: взаимодействие фениламмония с гидроксидом кальция

Задание 34

Смесь фосфина и кислорода общим объемом 33,6 л (н.у.) подожгли в результате чего в реакционном сосуде было обнаружено только одно вещество. К полученному веществу была добавлена дистиллированная вода объемом 151 мл. От образовавшегося раствора отобрали порцию массой 150 г. К порошкообразной сухой смеси, состоящей из 52,8 г сульфата аммония и 30 г гидроксида натрия, добавили небольшое количество воды. Выделившийся в результате реакции газ был полностью поглощен отобранной до этого порцией раствора. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся в растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄ (I)

То, что в реакционном сосуде после реакции было обнаружено только одно вещество, говорит о том, что фосфин и кислород находились в исходной смеси в стехиометрическом соотношении.

Пусть фосфина было х моль, тогда кислорода было 2х моль.

Тогда объем фосфина был 22,4х л, а кислорода 44,8х л.
22,4х+44,8х = 33,6
67,2х = 33,6
х = 0,5 моль.

Т.е. n(PH₃) = 0,5 моль, n(O₂) = 1 моль, следовательно, n(H₃PO₄) = 0,5 моль.
m(H₃PO₄) = M · n = 98 · 0,5 = 49 г

Масса раствора, полученного после добавления к фосфорной кислоте 151 г воды:
m_р-ра(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) + m(H₂O) = 49+151 = 200 г.

0,5 моль H₃PO₄ – 200 г раствора
n_{в порции}(H₃PO₄) – 150 г раствора
n_{в порции}(H₃PO₄) = 150 · 0,5/200 = 0,375 моль,

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O (II)

n((NH₄)₂SO₄) = m/M = 52,8/132 = 0,4 моль,
n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0,75 моль,
0,4/1 = 0,4 > 0,75/2 = 0,375, следовательно, щелочь в недостатке и расчеты нужно вести по ее количеству.

В соответствии с уравнением (II)
n(NH₃) = n(NaOH) = 0,75 моль.

Рассчитаем соотношение между аммиаком и фосфорной кислотой:
n(NH₃) : (H₃PO₄) = 0,75 : 0,375 = 2 : 1.

Это означает, что реакция аммиака с фосфорной кислотой будет протекать в соответствии с уравнением:

2NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄ (II)

n((NH₄)₂HPO₄) = n(H₃PO₄) = 0,375 моль,
m((NH₄)₂HPO₄) = n · M = 0,375 · 132 = 49,5 г,
m(NH₃) = n · M = 0,75 · 17 = 12,75 г,
m_{конечн. р-ра} = m_порции + m(NH₃) = 150 + 12,75 = 162,75 г
w((NH₄)₂HPO₄) = 100 · 49,5/162,75 = 30,41%.