Тренировочный вариант №24.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов на р-подуровне.

1) Al 2) Li 3) As 4) C 5) Ga

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла.

Расположите выбранные элементы в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

1) As 2) Ba 3) I 4) B 5) Li

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, находящиеся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭО_х^2-.

1) Se 2) Sn 3) S 4) Cr 5) Ca

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, ковалентные связи в которых образованы только по обменному механизму.

1) аммиак
2) оксид натрия
3) бромид аммония
4) нитрат аммония
5) циановодород (HCN)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы оксидов: А) высшего; Б) амфотерного; В) кислотного.

1) оксид марганца (II)	2) оксид хрома (II)	3) оксид азота (II)
4) оксид углерода (II)	5) оксид меди (I)	6) оксид марганца (IV)
7) оксид железа (II)	8) оксид азота (I)	9) оксид марганца (VII)

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №6

Пробирку с раствором вещества Х нагрели до кипения, наблюдая при этом образование осадка. Во вторую пробирку с раствором брома добавили раствор вещества Y, что сопровождалось исчезновением окраски без выделения газа и образования осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) сульфат бария
2) гидрокарбонат кальция
3) нитрат аммония
4) сульфид натрия
5) гидросульфит калия

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №7

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) нитрат железа (III) (р-р)

Б) оксид меди (I)

В) гидроксид бериллия

Г) литий

1) Al, CO, HClO₄

2) NH₄I, NaHCO₃, RbOH

3) Cu, NO, Sr(NO₃)₂

4) MnCl₂, Fe, H₂

5) HBr (р-р), Ca(OH)₂, NaOH

6) CH₃OH, P, H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) дигидрофосфат кальция (изб.) + фосфат кальция

Б) гидрофосфат кальция + гидроксид кальция (изб.)

В) гидроксид кальция (изб.) + дигидрофосфат натрия

Г) дигидрофосфат кальция + гидроксид натрия (изб.)

1) фосфат кальция + вода

2) гидрофосфат натрия + фосфат кальция+ вода

3) гидрофосфат кальция

4) фосфат натрия + фосфат кальция

5) фосфат кальция + фосфат натрия + вода

6) фосфат кальция

7) фосфат кальция + гидроксид натрия + вода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) фосфор
2) сера
3) фосфин
4) бромоводород
5) сероводород

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ/ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА

А) C₆H₅CH₂CH(NH₂)C(O)NHCH₂C(O)OH

Б) CH₃OC(O)CH₂C(O)OC₂H₅

В) C₆H₅CH₂NHCH₂CH(CH₃)₂

1) третичный амин

2) аминокислота

3) карбоновая кислота

4) вторичный амин

5) сложный эфир

6) дипептид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №11

Из предложенного перечня выберите две молекулярные формулы, которые могут соответствовать веществам, способным реагировать с гидроксидом меди (II).

1) H₂C₂O₂

2) C₃H₈O

3) C₂H₆O

4) C₃H₆O

5) C₄H₁₀O

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание 12

Из предложенного перечня выберите все утверждения, справедливые и для пропеновой кислоты, и для этилолеата.

1) содержат одну π-связь

2) реагируют с карбонатом кальция

3) вступают в реакцию гидрирования

4) реагируют с гидроксидом бария

5) могут быть получены при гидролизе жиров

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два утверждения, справедливые и для этиламина, и для диметиламина.

1) относятся к первичным аминам

2) в реакции с HNO₂ может образоваться азот

3) являются газами при обычных условиях

4) содержат σ-связи углерод-углерод

5) реагируют с раствором хлорида железа (III)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №14

Установите соответствие между названием углеводорода и соединением, которое можно получить из него в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС ВЕЩЕСТВ

А) этилен

Б) стирол

В) ацетилен

Г) циклогексен

1) оксалат калия

2) хлоропрен

3) этандиол-1,2

4) гександиовая кислота

5) бензойная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №15

Установите соответствие между схемой реакции и продуктом, который образуется в результате этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

УГЛЕРОДСОДЕРЖАЩИЙ ПРОДУКТ

А) CH₃CH₂CH₂OH + K →

Б) CH₃CH₂CH₂OCH₃ + KOH →

В) (CH₂OC(O)CH₂CH₃)₂ + KOH →

Г) CH₃ОC(O)C₂H₃ + KOH →

1) глицерат калия

2) пропаноат калия

3) метилат калия

4) пропилат калия

5) нет взаимодействия

6) пропеноат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) трипальмитат глицерина

2) тристеарат глицерина

3) олеиновая кислота

4) триолеат глицерина

5) стеариновая кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №17

Из предложенного перечня выберите вещества, реакции которых с концентрированным раствором гидроксида натрия относятся к окислительно-восстановительным.

1) углерод

2) кремний

3) фосфид алюминия

4) оксид азота (IV)

5) фосфор

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из приведенного перечня выберите реакции, скорость которых зависит от площади соприкосновения реагентов.

1) взаимодействие кислорода и угарного газа

2) горение порошка серы в избытке кислорода

3) растворение магния в серной кислоте

4) нейтрализация соляной кислоты раствором гидроксида цезия

5) обжиг пирита на воздухе

6) взаимодействие метана с хлором

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между уравнением реакции и окислительно-восстановительным свойством атома азота в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ СВОЙСТВО АЗОТА

А) Mg(NO₂)₂ + 4HI → MgI₂ + 2NO + I₂ + 2H₂O

Б) 2NO₂ + 4Cu → 4CuO + N₂

В) NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) только окислитель

3) только восстановитель

4) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №20

Установите соответствие между веществом и возможным способом его электролитического получения: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

А) O₂

Б) Br₂

В) СО₂

1) электролиз расплава бромида рубидия

2) электролиз раствора хлорида натрия

3) электролиз раствора бромида серебра

4) электролиз раствора карбоната калия

5) электролиз раствора ацетата рубидия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для смесей, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию всех компонентов (моль/л).

1) диметиламин + глюкоза
2) нитрат фениламмония + азотная кислота
3) гидроксид калия + этанол
4) перхлорат калия + сахароза

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Ответ:

Задание №22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HCN_(р-р) ⇄ H⁺_(р-р) + CN^-_(р-р)

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) интенсивное перемешивание раствора

Б) уменьшение объема реакционного сосуда

В) добавление твердого цианида калия

Г) добавление раствора щелочи

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №23

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь паров метанола, водород и угарный газ, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

СO_(г) + 2Н_2(г) ⇆ СН₃ОН_(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации паров метанола, водорода и угарного газа были равны 1,05 моль/л, 0,15 моль/л и 0,25 моль/л, а равновесная концентрация паров метанола - 0,9 моль/л соответственно.

Определите равновесные концентрации водорода (X) и угарного газа (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,15 моль/л
2) 0,25 моль/л
3) 0,35 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,65 моль/л
6) 0,40 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №24

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) глицин и NaNO₂ (H⁺)

Б) ацетилен и KMnO₄ (p-p)

В) метиламин и Fe(NO₃)₃ (p-p)

Г) ацетат свинца и C₂H₅NH₃I

1) образование синего раствора

2) выделение газа

3) образование белого осадка

4) образование желтого осадка

5) обесцвечивание раствора и образование осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №25

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) хлорид натрия

Б) пирит

В) алюминий

1) производство серной кислоты

2) самолетостроение

3) консервант

4) обеззараживание воды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Определите массу 20%-ного раствора нитрата калия, которую нужно добавить к 330 г его 3%-ного раствора для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 14%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ г.

Задание №27

Обжиг сульфида свинца протекает согласно термохимическому уравнению реакции

2PbS_(тв.) + 3O_2(г) = 2PbO_(тв.) + 2SO_2(г) + 832 кДж.

Рассчитайте объем затраченного кислорода (н.у), если в ходе реакции выделилось 41,6 кДж энергии. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ л.

Задание №28

Вычислите массовую долю инертных примесей в образце нитрата железа(III) массой 4,84 г, если при его прокаливании получили 1,512 л смеси газов (н.у.). (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

ацетат цинка, гипохлорит натрия, гидросульфит бария, перекись водорода, гидроксид натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми не образуется вода. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №30

Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании ионного обмена между которыми образуется бесцветный раствор, а образования газа или осадка не наблюдается. Запишите молекулярное, полное и сокращенной ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Цинковые опилки растворили в растворе гидроксида натрия. Через образовавшийся раствор пропустили избыток газа, полученного при взаимодействии магния с концентрированной серной кислотой. К полученному раствору добавили избыток нейтрального раствора перманганата натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

При сгорании 1 г неизвестного органического вещества образовалось 3,3 г углекислого газа и 900 мг водяного пара. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно окисляется под действием подкисленного раствора перманганата калия с образованием единственного углеродсодержащего продукта и вступает в реакцию гидратации с образованием спирта.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение окисления этого вещества под действием раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

Смесь сернистого и углекислого газов может полностью прореагировать не более, чем со 100 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В полученный после реакции раствор добавили 15 г 3,4%-ного раствора перекиси водорода. Определите массовую долю воды в конечном растворе, если известно, что массовая доля кислорода в исходной газовой смеси равна 65,31%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №24

№ задания, ответ	№ задания, ответ
1) 15 2) 314 3) 14 4) 15 5) 969 6) 25 7) 2156 8) 3175 9) 25 10) 654 11) 14 12) 34 13) 35 14) 3514	15) 4526 16) 42 17) 245 18) 235 19) 224 20) 415 21) 3142 22) 3312 23) 46 24) 2554 25) 312 26) 605 27) 3,4 28) 10

Ответы ко второй части варианта №24

Задание 29

Ba(HSO₃)₂ + 2NaClO = BaSO₄ + 2NaCl + H₂SO₄

1∙ | S⁺⁴ − 2ē → S⁺⁶

1∙ | Cl⁺¹ + 2ē → Cl^-1

сера в степени окисления +4 (или гидросульфит бария) является восстановителем;

хлор в степени окисления +1 (или гипохлорит натрия) – окислителем.

Задание 30

Zn(CH₃COO)₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2CH₃COONa

Zn²⁺ + 2CH₃COO^- + 4Na⁺ + 4OH^- = 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^2- + 2Na⁺ + 2CH₃COO^-

Zn²⁺ + 4OH^- = [Zn(OH)₄]²^-

Задание 31

1) Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

2) 4Mg + 5H₂SO₄(конц.) = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

3) Na₂[Zn(OH)₄] + 3H₂S = 2NaHS + ZnS + 4H₂O

4) 3NaHS + 2NaMnO₄ + H₂O = 3S + 5NaOH + 2MnO₂

Задание 32

Задание 33

Решение:

1) Представим молекулярную формулу искомого соединения в виде C_xH_yO_z. Определим количества продуктов его сгорания:

ν(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 3,3 г/44 г/моль = 0,075 моль;

ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 0,9 г/18 г/моль = 0,05 моль.

Далее определим количества и массы элементов в составе органического вещества:

ν(C) = ν(CO₂) = 0,075 моль

ν(H) = 2ν(H₂O) = 2 · 0,05 моль = 0,1 моль;

m(C) = ν(C) · M(C) = 0,075 моль · 12 г/моль = 0,9 г;

m(H) = ν(H) · M(H) = 0,1 моль · 1 г/моль = 0,1 г.

Проверим наличие кислорода в составе органического вещества:

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 1 г - 0,9 г - 0,1 г = 0.

Делаем вывод, что искомое вещество представляет собой углеводород C_xH_y. Далее определим молекулярную формулу вещества:

x : y = ν(C) : ν(H) = 0,075 : 0,1 = 3:4, что дает нам (C₃H₄)_n.

2) Для установления индекса n обратимся к описанию в задаче. Поскольку вещество может образовать спирт при гидратации, то отсечем значение индекса n=1, поскольку пропин (C₃H₄) не дает спирт. Также не подойдет значение индекса n=3, поскольку формула C₉H₁₂ — это или арен, неспособный вступать в гидратацию, или неароматическое соединение, дающее при окислении несколько продуктов. Подобные рассуждения приводят нас к значению индекса n=2 и структуре циклогексадиена-1,4.

Структурная формула искомого вещества: циклогексадиен-1,4

3) Запишем уравнение окисления этого вещества под действием раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты: окисление циклогексадиена-1,4 подкисленным раствором перманганата калия

Задание 34

Решение:

Запишем уравнения происходящих реакций:

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O (I)

СO₂ + 2NaOH = Na₂СO₃ + H₂O (II)

Na₂SO₃ + H₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O (III)

Вычислим массу и количество щелочи в растворе до нейтрализации:

m(NaOH) = m(p-pa NaOH) · ω(NaOH)/100% = 100 г · 20%/100% = 20 г;

ν(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль.

Пусть в исходной смеси было х моль сернистого газа и у моль углекислого газа, тогда масса первого будет 64х г, а второго - 44у г. В составе молекул обоих веществ находится по два атома кислорода или суммарно (2х + 2у) моль. Масса кислорода будет равна 16(2х + 2у) г. Составим уравнение, выражающее зависимость массовой доли кислорода от состава смеси:

ω(O) = m(O)/m(смеси)·100%

65,31% = 16(2х + 2у)/(64х + 44у)·100%

С другой стороны, по количеству щелочи, затраченной на нейтрализацию смеси газов, можно установить количество самих газов:

ν(СO₂ + SO₂) = ν(NaOH)/2 = 0,5 моль/2 = 0,25 моль;

х + у = 0,25.

Соберем оба уравнения в систему и решим ее:

х + у = 0,25

65,31% = 16(2х + 2у)/(64х + 44у) · 100%

х = 0,25 - у

0,6531 = 32 · 0,25/(64х + 44у)

х = 0,25 - у

0,6531 = 8/(64х + 44у)

х = 0,25 - у

12,25 = 64х + 44у

х = 0,25 - у

12,25 = 16 - 64у + 44у

х = 0,25 - у

3,75 = 20у

у = 0,1875

х = 0,0625

ν(СO₂) = 0,1875 моль;

ν(SO₂) = 0,0625 моль.

Определим количество сульфита натрия до реакции с перекисью водорода:

ν(Na₂SO₃) = ν(SO₂) = 0,0625 моль.

Далее вычислим массу и количество перекиси водорода:

m(H₂O₂) = m(p-pa H₂O₂) · ω(H₂O₂)/100% = 15 г · 3,4%/100% = 0,51 г;

ν(H₂O₂) = m(H₂O₂)/M(H₂O₂) = 0,51 г/34 г/моль = 0,015 моль.

Определим избыток и недостаток реагентов в третьем процессе:

ν(H₂O₂)/1 < ν(Na₂SO₃)/1

Дальнейший расчет проводим по перекиси водорода. Суммарная масса воды в конечном растворе сложится из масс данного вещества в растворах щелочи и перекиси водорода, а также части воды, образовавшейся в ходе химических процессов. Проведем необходимые вычисления:

m₁(H₂O) = m(p-pa NaOH) - m(NaOH) = 100 г - 20 г = 80 г;

m₂(H₂O) = m(p-pa p-pa H₂O₂) - m(H₂O₂) = 15 г - 0,51 г = 14,49 г;

ν₃(H₂O) = ν(SO₂) = 0,0625 моль;

ν₄(H₂O) = ν(СO₂) = 0,1875 моль;

ν₅(H₂O) = ν(H₂O₂) = 0,015 моль;

m(H₂O) = m₁(H₂O) + m₂(H₂O) + (ν₃(H₂O) + ν₄(H₂O) + ν₅(H₂O)) · M(H₂O) = 80 г + 14,49 г + 18 г/моль · (0,0625 моль + 0,1875 моль + 0,015 моль) = 80 г + 14,49 г + 4,77 г = 99,26 г.

Масса конечного раствора сложится из масс растворов перекиси водорода и щелочи, а также масс двух газов. Проведем необходимые вычисления:

m(СO₂) = M(СO₂) · ν(СO₂) = 44 г/моль · 0,1875 моль = 8,25 г;

m(SO₂) = M(SO₂) · ν(SO₂) = 64 г/моль · 0,0625 моль = 4 г;

m(конечн. р-ра) = m(p-pa NaOH) + m(p-pa H₂O₂) + m(СO₂) + m(SO₂) = 100 г + 15 г + 8,25 г + 4 г = 127,25 г.

Вычислим массовую долю воды в конечном растворе:

ω(H₂O) = m(H₂O)/m(конечн. р-ра) · 100% = 99,26 г/127,25 г · 100% = 78%.

Широкопояс С.И.

Раздел: Тренировочные варианты для подготовки к ЕГЭ

137

166 963

А ты хочешь получить

100 баллов по Химии?

ЖМИ И УЗНАЙ КАК

Комментарии

01.10.2020 / 02:06

Никита

Здравствуйте, скажите, пожалуйста, почему для получения брома в 22 задании мы не можем использовать электролиз раствора бромида серебра, а нам нужно использовать электролиз расплава бромида рубидия?

Тренировочный вариант №24.

Ответы к первой части варианта №24

Ответы ко второй части варианта №24

Задание 29

Задание 30

Задание 31

Задание 32

Задание 33

Задание 34

Отменить ответ