Тренировочный вариант №26. Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться. Задание №1 Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число полностью заполненных подуровней. 1) Mg 2) Fe 3) N 4) Ar 5) Ca Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №2 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, электроотрицательность у которых выше, чем у марганца. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их высшей степени окисления. 1) Se 2) Ca 3) Br 4) K 5) As Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ: Задание №3 Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх-. 1) C 2) N 3) I 4) Ti 5) K Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №4 Из предложенного перечня выберите два соединения, между структурными единицами которых имеют место водородные связи. 1) C2H6 2) CH3NH3Br 3) (CH3)3N 4) (CH3)2NH 5) CH3NH2 Запишите номера выбранных ответов. Ответ: Задание №5 Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) железной окалины; Б) несолеобразующего оксида; В) кислотного оксида. 1) FeO 2) N2O 3) Cr2O3 4) MnO2 5) Fe2O3 6) CuS 7) Cl2O 8) CS2 9) Fe3O4 Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами. Ответ: А Б В [adsp-pro-3] Задание №6 К раствору сульфата меди(II) добавили раствор вещества Х, что привело к образованию раствора, практически не содержащего сильных электролитов. К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора вещества Y, что сопровождалось образованием осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) сероводород 2) фтороводород 3) гидроксид калия 4) гидроксид бария 5) гидрат аммиака Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №7 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) азотная кислота Б) гидроксид стронция В) оксид меди(I) Г) бромид аммония 1) NO2, BaO, Na2SO4 2) LiOH, Pb(NO3)2, Ca(OH)2 3) CO2, HF, SrHPO4 4) SO2, C, Ag 5) Cl2, I2, H2O 6) HNO3, NO2, O2 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №8 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Na2[Zn(OH)4] + H2S(изб.) Б) Zn(OH)2 + КОН(р-р) В) Zn(NO3)2 + NaOH(р-р, изб.) Г) Li2[Zn(OH)4] + K3PO4 1) соль + гидроксид + вода 2) соль + вода 3) соль + гидроксид 4) реакция не идет 5) соль + соль + вода 6) соль + соль 7) соль Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №9 Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) сероводород 2) оксид серы(VI) 3) сернистый газ 4) сульфат калия 5) серная кислота Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №10 Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА А) С4H9N Б) C5H12O2 В) C4H10O4 1) сложный эфир 2) ароматический амин 3) карбоновая кислота 4) циклический амин 5) насыщенный спирт 6) кетон Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №11 Из предложенного перечня соединений выберите два таких, любые изомеры которых не могут содержать π-связи. 1) 1,2,4-трихлорпентан 2) циклогексанол 3) бутилацетат 4) бутанол-2 5) 2-нитропропан Запишите номера выбранных ответов. Ответ: Задание №12 Из предложенного перечня выберите все типы реакций, характерных как для метилциклопропана, так и для 1,3-диметилциклогексана. 1) гидрирование 2) галогенирование 3) гидрогалогенирование 4) ароматизация 5) горение Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №13 Из предложенного перечня выберите два реагента, с которыми не взаимодействует водный раствор метиламина. 1) сульфид свинца 2) уксусная кислота 3) сульфат хрома(III) 4) гидроксид кальция 5) нитрат железа(III) Запишите номера выбранных ответов. Ответ: [adsp-pro-3] Задание №14 Установите соответствие между названием углеводорода и соединением, из которого его можно получить в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДА ИСХОДНОЕ СОЕДИНЕНИЕ А) н-бутан Б) кумол В) этилбензол Г) бензол 1) циклогексен 2) 1-фенилпропен-1 3) этиленгликоль 4) пропионат калия 5) 2-фенилпропен 6) этилен Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №15 Установите соответствие между кислородсодержащим соединением и типом реакции, в которую оно может вступать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩЕЕ СОЕДИНЕНИЕ ТИП РЕАКЦИИ А) трипальмитат глицерина Б) этиленгликоль В) этановая кислота Г) глюкоза 1) гидратация 2) ароматизация 3) омыление 4) полимеризация 5) ионный обмен 6) поликонденсация Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №16 Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) бензоат натрия 2) фенилацетат 3) дифениловый эфир 4) бензоат метиламмония 5) фенилацетилен 6) 1,1-дифенилэтилен Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №17 Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при наличии или отсутствии катализатора протекают с образованием разных продуктов. 1) разложение карбоната магния 2) взаимодействие уксусной кислоты и метанола 3) взаимодействие аммиака и кислорода 4) горение фосфина 5) разложение хлората натрия Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №18 Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции CuSO4 . 5H2O(тв.) → CuSO4(тв.) + 5H2O. 1) добавление кварцевого песка 2) охлаждение системы 3) повышение температуры 4) измельчение исходного вещества 5) добавление воды Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №19 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ СВОЙСТВО СЕРЫ А) SO2Cl2 + 4KOH = K2SO4 + 2KCl + 2H2O Б) CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 В) Na2SO3 + S = Na2S2O3 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 2) может быть только восстановителем 3) может быть как окислителем, так и восстановителем 4) может быть только окислителем Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №20 Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОЦЕСС НА АНОДЕ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНОГО РАСТВОРА А) Cs2S Б) KClO4 В) RbF 1) S2- - 2e = S0 2) 2H2O + 2e = H2 + 2OH- 3) ClO4- + 2e + H2O = ClO3- + 2OH- 4) 2H2O - 4e = O2 + 4H+ 5) 2F- - 2e = F20 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. Задание №21 Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) хлоруксусная кислота 2) перхлорат калия 3) хлорная кислота 4) метиламин Запишите номера веществ в порядке убывания концентрации ионов водорода в их водных растворах. Ответ: Задание №22 Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему NO2- + H2O ⇄ HNO2 + OH- и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) добавление растворимой сильной кислоты Б) добавление сильного основания В) добавление твердого нитрита калия Г) добавление воды 1) в сторону обратной реакции 2) в сторону прямой реакции 3) практически не смещается Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №23 В замкнутый реактор поместили смесь хлора, оксида азота (II) и нитрозилхлорида (NOCl), затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2NO(г) + Cl2(г) ⇆ 2NOCl(г) в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации хлора и оксида азота (II) были равны 0,1 моль/л и 0,15моль/л, а равновесные концентрации нитрозилхлорида и хлора - 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию нитрозилхлорида (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,1 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,45 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,55 моль/л Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №24 Установите соответствие между формулами двух веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ А) CH3OH и CH3COONa(р-р) Б) Cu и Zn В) Mg(OH)2 и Al(OH)3 Г) этиленгликоль и диэтиловый эфир 1) Cu(OH)2 2) Fe(OH)3 3) лакмус 4) Zn 5) LiOH Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г [adsp-pro-3] Задание №25 Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ ВЕЩЕСТВО А) производство этанола Б) производство цветных сплавов В) производство резины 1) медь 2) этен 3) железо 4) сера Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. Задание №26 Какую массу 50%-ного раствора азотной кислоты (в граммах) нужно добавить к 200 г ее 5%-ного раствора, чтобы получить раствор с массовой долей азотной кислоты, равной 25%? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ:___________________ г. Задание №27 Взаимодействие железа и серы описывается следующим термохимическим уравнением: Fe(тв.) + S(ромб.) = FeS(тв.) + Q. При образовании 8,8 г сульфида железа выделилось 10,01 кДж энергии. Вычислите количество энергии (в кДж), выделяющееся при расходовании 16,8 г железного порошка. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ:___________________ кДж. Задание №28 Вычислите объем (в литрах) кислорода (н.у.), необходимый для полного обжига 8 г сульфида меди(I) при выходе реакции в 90%. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ л. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид серебра, дихромат натрия, гидроксид бария, азотная кислота, дигидрофосфат рубидия, фосфин. Допустимо использование водных растворов веществ. Задание №29 Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции, в которой атом-восстановитель меняет степень окисления с низшей на высшую. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. [adsp-pro-3] Задание №30 Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании ионного обмена между которыми образуется белый осадок, а в конечном растворе обнаруживаются гидроксид-ионы. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ. Задание №31 К раствору сульфата хрома(III) добавили раствор сульфита цезия и наблюдали образование осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, а осадок обработали раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. В полученный при этом желтый раствор добавили раствор серной кислоты. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Задание №32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Задание №33 Неизвестное органическое соединение содержит 29,51% углерода, 8,20% водорода, 39,34% кислорода и азот. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно получается в одну стадию из неорганического соединения и вещества, молекулы которого не образуют водородные связи. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида стронция (используйте структурные формулы органических веществ). Задание №34 Смесь алюминия и сульфида алюминия, в которой соотношение числа атомов алюминия к числу атомов серы равно 5:3, растворили в 500 г разбавленного раствора соляной кислоты. При этом все исходные вещества прореагировали полностью, и выделилось 1,11 г смеси газов. К этому раствору добавили 20%-ный раствор гидроксида натрия в минимальном количестве, необходимом для получения однородного раствора без осадка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ответы к первой части варианта №26 № задания, ответ № задания, ответ 1) 25 2) 513 3) 23 4) 45 5) 927 6) 45 7) 4362 8) 5766 9) 35 10) 455 11) 14 12) 25 13) 14 14) 4561 15) 3656 16) 54 17) 35 18) 34 19) 123 20) 144 21) 3124 22) 2122 23) 56 24) 3551 25) 214 26) 160 27) 30 28) 2,5 [adsp-pro-3] Ответы ко второй части варианта №26 Задание 29 PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O 1∙ | P-3 − 8ē → P+5 8∙ | N+5 + ē → N+4 фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем; азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) – окислителем. Задание 30 3Ba(OH)2 + 2RbH2PO4 = Ba3(PO4)2 + 2RbOH + 4H2O 3Ba2+ + 6OH- + 2Rb+ + 2H2PO4- = Ba3(PO4)2 + 2Rb+ + 2OH- + 4H2O 3Ba2+ + 4OH- + 2H2PO4- = Ba3(PO4)2 + 4H2O Задание 31 1) 3Cs2SO3 + Cr2(SO4)3 + 3H2O = 3Cs2SO4 + 2Cr(OH)3 + 3SO2 2) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 3) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O 4) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O Задание 32 Задание 33 Неизвестное органическое соединение содержит 29,51% углерода, 8,20% водорода, 39,34% кислорода и азот. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно получается в одну стадию из неорганического соединения и вещества, молекулы которого не образуют водородные связи. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида стронция (используйте структурные формулы органических веществ). Решение: Представим молекулярную формулу искомого соединения в виде CxHyOzNk. Определим массовую долю азота в соединении: ω(N) = 100% - ω(C) - ω(H) - ω(O) = 100% - 29,51% - 8,20% - 39,34% = 22,95% Пусть имеется навеска соединения массой 100 г, тогда справедливы следующие вычисления: x : y : z : k = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(O)/M(O) : m(N)/M(N) = 29,51/12 : 8,20/1 : 39,34/16 : 22,95/14 = 2,46 : 8,20 : 2,46 : 1,64 = 1,5 : 5 : 1,5 : 1 = 3 : 10 : 3 : 2. Молекулярная формула C3H10O3N2. 2) Далее обратимся к описанию для установления структуры молекулы. В молекулярной формуле соединения очень большое соотношение количества атомов водорода к атомам углерода. Такое возможно в случае органических солей аминов. Наличие атомов азота в составе подтверждает данную гипотезу. Можно предположить, что один из атомов азота находится в составе катиона, а другой - аниона, то есть, имеем нитрат некоторого алкиламмония. Поскольку исходное соединение не может образовать водородные связи, то можно приписать ему структуру третичного амина, а продукту - структуру соли третичного амина: 3) Запишем уравнение взаимодействия этого вещества с гидроксидом стронция: Задание 34 Смесь алюминия и сульфида алюминия, в которой соотношение числа атомов алюминия к числу атомов серы равно 5:3, растворили в 500 г разбавленного раствора соляной кислоты. При этом все исходные вещества прореагировали полностью, и выделилось 1,11 г смеси газов. К этому раствору добавили 20%-ный раствор гидроксида натрия в минимальном количестве, необходимом для получения однородного раствора без осадка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Решение: Запишем уравнения изначально протекающих реакций: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (I) Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S (II) AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl (III) Для решения обозначим количество Al как х моль, а количество Al2S3 как у моль. На одну формульную единицу Al приходится 1 атом алюминия, а на одну формульную единицу Al2S3 приходится 2 атома алюминия и 3 атома серы. Тогда суммарно будет (х + 2у) моль атомов алюминия и 3у моль атомов серы. Зная соотношение количеств атомов элементов, можно составить первое уравнение: (х + 2у)/3у = 5/3 При взаимодействии алюминия с кислотой выделился водород (реакция (I)). Выразим его количество и массу: ν(H2) = 3ν(Al)/2 = 3х/2 моль; m(H2) = ν(H2) · M(H2) = 3х/2 · 2 = 3х г. Проведем аналогичные операции для сульфида алюминия и сероводорода: ν(H2S) = 3ν(Al2S3) = 3у моль; m(H2S) = ν(H2S) · M(H2S) = 3у · 34 = 102у г. Зная суммарную массу газов, составим и решим систему уравнений: (х + 2у)/3у = 5/3; 3х + 102у = 1,11. 15у = 3х + 6у; х + 34у = 0,37. 3х = 9у; х + 34у = 0,37. х = 3у; 37у = 0,37. х = 0,03; у = 0,01. ν(Al) = 0,03 моль; ν(Al2S3) = 0,01 моль. m(Al) = ν(Al) · M(Al) = 0,03 моль · 27 г/моль = 0,81 г; m(Al2S3) = ν(Al2S3) · M(Al2S3) = 0,01 моль · 150 г/моль = 1,5 г. Далее вычислим количества хлорида алюминия и щелочи, необходимой для реакции с ним: ν(AlCl3) = ν(Al) + 2ν(Al2S3) = 0,03 моль + 2 · 0,01 моль = 0,05 моль; ν(NaOH) = 4ν(AlCl3) = 4 · 0,05 моль = 0,2 моль. Вычислим массу щелочи и ее раствора, а также количество и массу хлорида натрия в конечном растворе: m(NaOH) = ν(NaOH) · M(NaOH) = 0,2 моль · 40 г/моль = 8 г; m(р-ра NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH)·100% = 8 г/20% · 100% = 40 г; ν(NaCl) = 3ν(AlCl3) = 3 · 0,05 моль = 0,15 моль; m(NaCl) = ν(NaCl) · M(NaCl) = 0,15 моль · 58,5 г/моль = 8,775 г. Масса конечного раствора сложится из масс растворов кислоты и щелочи, алюминия и сульфида алюминия за вычетом газов. Проведем необходимые вычисления: m(конеч. р-ра) = m(р-ра HCl) + m(р-ра NaOH) + m(Al) + m(Al2S3) - m(газов) = 500 г + 40 г + 0,81 г + 1,5 г - 1,11 г = 541,2 г. Вычислим массовую долю хлорида натрия в конечном растворе: ω(NaCl)·= m(NaCl)/m(конеч. р-ра) · 100% = 8,775 г/541,2 г ·100% = 1,62%. Ответ: 1,62%. [adsp-pro-10]
