Тренировочный вариант №26.

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число полностью заполненных подуровней. 

  • 1. Mg
  • 2. Fe
  • 3. N
  • 4. Ar
  • 5. Ca

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 
 
 
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, электроотрицательность у которых выше, чем у марганца. 
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их высшей степени окисления.

  • 1. Se
  • 2. Ca
  • 3. Br
  • 4. K
  • 5. As

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
 
 
 
Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭОх-.

  • 1. C
  • 2. N
  • 3. I
  • 4. Ti
  • 5. K

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, между структурными единицами которых имеют место водородные связи.

  • 1. C2H6
  • 2. CH3NH3Br
  • 3. (CH3)3N
  • 4. (CH3)2NH
  • 5. CH3NH2

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №5

Установите соответствие между названием/формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ/ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) гидроксид хрома(II)

Б) H2[SiF6]

В) гидроксид хрома(VI)

1) кислота

2) щелочь

3) амфотерный гидроксид

4) основание

5) оксид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Задание №6

Из приведенного перечня металлов выберите два таких, которые при обычных условиях могут реагировать с серной кислотой любой концентрации.

  • 1. медь
  • 2. магний
  • 3. железо
  • 4. алюминий
  • 5. цинк

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №7

К раствору сульфата меди(II) добавили раствор вещества Х, что привело к образованию раствора, практически не содержащего сильных электролитов. К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора вещества Y, что сопровождалось выпадением осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.  

  • 1. сероводород
  • 2. фтороводород
  • 3. гидроксид калия
  • 4. гидроксид бария
  • 5. гидрат аммиака

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) азотная кислота

Б) гидроксид стронция

В) оксид меди(I)

Г) бромид аммония

1) NO2, BaO, Na2SO4

2) LiOH, Pb(NO3)2, Ca(OH)2

3) CO2, HF, SrHPO4

4) SO2, C, Ag

5) Cl2, I2, H2O

6) HNO3, NO2, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №9

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na2[Zn(OH)4] + H2S(изб.)

Б) Zn(OH)2 + КОН(р-р)

В) Zn(NO3)2 + NaOH(р-р, изб.)

Г) Li2[Zn(OH)4] + K3PO4

1) соль + гидроксид + вода

2) соль + вода

3) соль + гидроксид

4) реакция не идет

5) соль + соль + вода

6) соль + соль

7) соль

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №10

Задана следующая схема превращений веществ:Y S X HNO3 YОпределите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  • 1. сероводород
  • 2. оксид серы(VI)
  • 3. сернистый газ
  • 4. сульфат калия
  • 5. серная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №11

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА

 

А) С4H9N

Б) C5H12O2

В) C4H10O4

 

1) сложный эфир

2) ароматический амин

3) карбоновая кислота

4) циклический амин

5) насыщенный спирт

6) кетон

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №12

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, любые изомеры которых не могут содержать π-связи. 

1) 1,2,4-трихлорпентан

2) циклогексанол

3) бутилацетат

4) бутанол-2

5) 2-нитропропан

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №13

Из предложенного перечня выберите два типа реакций, характерных как для метилциклопропана, так и для 1,3-диметилциклогексана.

1) гидрирование
2) галогенирование
3) гидрогалогенирование
4) ароматизация
5) горение

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание 14

Из предложенного перечня выберите два реагента, с которыми взаимодействуют как бензиловый спирт, так и фенол. 

1) хлорид железа(III)

2) уксусная кислота

3) водород

4) гидроксид натрия

5) азотная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №15

Из предложенного перечня выберите два реагента, с которыми не взаимодействует водный раствор метиламина. 

1) сульфид свинца

2) уксусная кислота

3) сульфат хрома(III)

4) гидроксид кальция

5) нитрат железа(III)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 

Задание №16

Установите соответствие между названием углеводорода и соединением, из которого его можно получить в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДА ИСХОДНОЕ СОЕДИНЕНИЕ

А) н-бутан

Б) кумол

В) этилбензол

Г) бензол

1) циклогексен

2) 1-фенилпропен-1

3) этиленгликоль

4) пропионат калия

5) 2-фенилпропен

6) этилен

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №17

Установите соответствие между кислородсодержащим соединением и типом реакции, в которую оно может вступать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩЕЕ СОЕДИНЕНИЕ ТИП РЕАКЦИИ

А) трипальмитат глицерина

Б) этиленгликоль

В) этановая кислота

Г) глюкоза

1) гидратация

2) ароматизация

3) омыление

4) полимеризация

5) ионный обмен

6) поликонденсация

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №18

Задана следующая схема превращений веществ: X KMnO4 KOH C6H5COOK KOH H2O Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бензоат натрия

2) фенилацетат

3) дифениловый эфир

4) бензоат метиламмония

5) фенилацетилен

6) 1,1-дифенилэтилен

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №19

Из предложенного перечня выберите две реакции, которые при наличии или отсутствии катализатора протекают с образованием разных продуктов.

1) разложение карбоната магния

2) взаимодействие уксусной кислоты и метанола

3) взаимодействие аммиака и кислорода

4) горение фосфина

5) разложение хлората натрия

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 
Задание №20

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции

CuSO4 . 5H2O(тв.) → CuSO4(тв.) + 5H2O.

1) добавление кварцевого песка

2) охлаждение системы

3) повышение температуры

4) измельчение исходного вещества

5) добавление воды

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:
 
 

Задание №21

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ СВОЙСТВО СЕРЫ

А) SO2Cl2 + 4KOH = K2SO4 + 2KCl + 2H2O

Б) CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2

В) Na2SO3 + S = Na2S2O3

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) может быть только восстановителем

3) может быть как окислителем, так и восстановителем

4) может быть только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №22

Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОЦЕСС НА АНОДЕ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНОГО РАСТВОРА

А) Cs2S

Б) FeCl2

В) KClO4

Г) RbF

1) S2- - 2e = S0

2) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-

3) ClO4- + 2e + H2O = ClO3- + 2OH-

4) 2H2O - 4e = O2 + 4H+

5) 2Cl- - 2e = Cl20

6) 2F- - 2e = F20

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №23

Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА ВОДНОГО РАСТВОРА

А) C7H7NH3I

Б) Ca(ClO)2

В) KFe(SO4)2

Г) NaIO3

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №24

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

NO2- + H2O  HNO2 + OH-

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) добавление растворимой сильной кислоты

Б) добавление сильного основания

В) добавление твердого нитрита калия

Г) добавление воды

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №25

Установите соответствие между формулами двух веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ

А) CH3OH и CH3COONa(р-р)

Б) Cu и Zn

В) Mg(OH)2 и Al(OH)3

Г) этиленгликоль и диэтиловый эфир

1) Cu(OH)2

2) Fe(OH)3

3) лакмус

4) Zn

5) LiOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       

Задание №26

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.


 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ ВЕЩЕСТВО

А) производство этанола

Б) производство цветных сплавов

В) производство резины

1) медь

2) этен

3) железо

4) сера

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №27

Какую массу 50%-ного раствора азотной кислоты (в граммах) нужно добавить к 200 г ее 5%-ного раствора, чтобы получить раствор с массовой долей азотной кислоты, равной 25%? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ г.

Задание №28

Взаимодействие железа и серы описывается следующим термохимическим уравнением:

Fe(тв.) + S(ромб.) = FeS(тв.) + Q.

При образовании 8,8 г сульфида железа выделилось 10,01 кДж энергии. Вычислите количество энергии (в кДж), выделяющееся при расходовании 16,8 г железного порошка. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №29

Вычислите объем (в литрах) кислорода (н.у.), необходимый для обжига 8 г сульфида меди(I). (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ л.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хлорид серебра, дихромат натрия, гидроксид бария, азотная кислота, дигидрофосфат рубидия, фосфин.  Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №30

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции, в которой атом-восстановитель меняет степень окисления с низшей на высшую. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №31

Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании ионного обмена между которыми образуется белый осадок, а в конечном растворе обнаруживаются гидроксид-ионы. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ. 

Задание №32

К раствору сульфата хрома(III) добавили раствор сульфита цезия и наблюдали образование осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, а осадок обработали раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. В полученный при этом желтый раствор добавили раствор серной кислоты. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:бензоат этиламмония X1 X2 дегидратация алкен O2, кат. CH3COOH C2H7NO2

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №34

Смесь алюминия и сульфида алюминия, в которой соотношение числа атомов алюминия к числу атомов серы равно 5:3, растворили в 500 г разбавленного раствора соляной кислоты. При этом все исходные вещества прореагировали полностью, и выделилось 1,11 г смеси газов. К этому раствору добавили 20%-ный раствор гидроксида натрия в минимальном количестве, необходимом для получения однородного раствора без осадка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). 

Задание №35

Неизвестное органическое соединение содержит 29,51% углерода, 8,20% водорода, 39,34% кислорода и азот. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно получается в одну стадию из неорганического соединения и вещества, молекулы которого не образуют водородные связи.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида стронция (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №26

№ задания, ответ № задания, ответ

1) 25
2) 513
3) 23
4) 45
5) 411
6) 25
7) 45
8) 4362
9) 5766
10) 35
11) 455
12) 14
13) 25
14) 35
15) 14

16) 4561
17) 3656
18) 54
19) 35
20) 34
21) 123
22) 1544
23) 2123
24) 2122
25) 3551
26) 214
27) 160
28) 30
29) 2,2

Ответы ко второй части варианта №26

Задание 30

PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

1∙ | P-3 − 8ē → P+5

8∙ | N+5 + ē → N+4

фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем;

азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) – окислителем.

Задание 31

3Ba(OH)2 + 2RbH2PO4 = Ba3(PO4)2 + 2RbOH + 4H2O

3Ba2+ + 6OH- + 2Rb+ + 2H2PO4- = Ba3(PO4)2 + 2Rb+ + 2OH- + 4H2O

3Ba2+ + 4OH- + 2H2PO4- = Ba3(PO4)2 + 4H2O

Задание 32

1) 3Cs2SO3 + Cr2(SO4)3 + 3H2O = 3Cs2SO4 + 2Cr(OH)3 + 3SO2

2) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

3) 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 8H2O

4) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Задание 33решение 33 цепочки 26 вариант

Задание 34

Смесь алюминия и сульфида алюминия, в которой соотношение числа атомов алюминия к числу атомов серы равно 5:3, растворили в 500 г разбавленного раствора соляной кислоты. При этом все исходные вещества прореагировали полностью, и выделилось 1,11 г смеси газов. К этому раствору добавили 20%-ный раствор гидроксида натрия в минимальном количестве, необходимом для получения однородного раствора без осадка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Запишем уравнения изначально протекающих реакций:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2                          (I)

Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S                   (II)

AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl          (III)

Для решения обозначим количество Al как х моль, а количество Al2S3 как у моль. На одну формульную единицу Al приходится 1 атом алюминия, а на одну формульную единицу Al2S3 приходится 2 атома алюминия и 3 атома серы.
Тогда суммарно будет (х + 2у) моль атомов алюминия и 3у моль атомов серы.

Зная соотношение количеств атомов элементов, можно составить первое уравнение:

(х + 2у)/3у = 5/3

При взаимодействии алюминия с кислотой выделился водород (реакция (I)). 
Выразим его количество и массу:

ν(H2) = 3ν(Al)/2 = 3х/2 моль;

m(H2) = ν(H2) · M(H2) = 3х/2 · 2 = 3х г.

Проведем аналогичные операции для сульфида алюминия и сероводорода:

ν(H2S) = 3ν(Al2S3) = 3у моль;

m(H2S) = ν(H2S) · M(H2S) = 3у · 34 = 102у г.

Зная суммарную массу газов, составим и решим систему уравнений:

(х + 2у)/3у = 5/3;
3х + 102у = 1,11.

15у = 3х + 6у;
х + 34у = 0,37.

3х = 9у;
х + 34у = 0,37.

х = 3у;
37у = 0,37.

х = 0,03;
у = 0,01.

ν(Al) = 0,03 моль;
ν(Al2S3) = 0,01 моль.

m(Al) = ν(Al) · M(Al) = 0,03 моль · 27 г/моль = 0,81 г;

m(Al2S3) = ν(Al2S3) · M(Al2S3) = 0,01 моль · 150 г/моль = 1,5 г.

Далее вычислим количества хлорида алюминия и щелочи, необходимой для реакции с ним:

ν(AlCl3) = ν(Al) + 2ν(Al2S3) = 0,03 моль + 2 · 0,01 моль = 0,05 моль;

ν(NaOH) = 4ν(AlCl3) = 4 · 0,05 моль = 0,2 моль.

Вычислим массу щелочи и ее раствора, а также количество и массу хлорида натрия в конечном растворе:

m(NaOH) = ν(NaOH) · M(NaOH) = 0,2 моль · 40 г/моль = 8 г;

m(р-ра NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH)·100% = 8 г/20% · 100% = 40 г;

ν(NaCl) = 3ν(AlCl3) = 3 · 0,05 моль = 0,15 моль;

m(NaCl) = ν(NaCl) · M(NaCl) = 0,15 моль · 58,5 г/моль = 8,775 г.

Масса конечного раствора сложится из масс растворов кислоты и щелочи, алюминия и сульфида алюминия за вычетом газов. Проведем необходимые вычисления:

m(конеч. р-ра) = m(р-ра HCl) + m(р-ра NaOH) + m(Al) + m(Al2S3) - m(газов) = 500 г + 40 г + 0,81 г + 1,5 г - 1,11 г = 541,2 г.

Вычислим массовую долю хлорида натрия в конечном растворе:

ω(NaCl)·= m(NaCl)/m(конеч. р-ра) · 100% = 8,775 г/541,2 г ·100% = 1,62%.

Ответ: 1,62%.

Задание 35

Неизвестное органическое соединение содержит 29,51% углерода, 8,20% водорода, 39,34% кислорода и азот. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно получается в одну стадию из неорганического соединения и вещества, молекулы которого не образуют водородные связи.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида стронция (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Представим молекулярную формулу искомого соединения в виде CxHyOzNk.

Определим массовую долю азота в соединении:

ω(N) = 100% - ω(C) - ω(H) - ω(O) = 100% - 29,51% - 8,20% - 39,34% = 22,95%

Пусть имеется навеска соединения массой 100 г, тогда справедливы следующие вычисления:

x : y : z : k = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(O)/M(O) : m(N)/M(N) = 29,51/12 : 8,20/1 : 39,34/16 : 22,95/14 = 2,46 : 8,20 : 2,46 : 1,64 = 1,5 : 5 : 1,5 : 1 = 3 : 10 : 3 : 2.

Молекулярная формула C3H10O3N2.

2) Далее обратимся к описанию для установления структуры молекулы. В молекулярной формуле соединения очень большое соотношение количества атомов водорода к атомам углерода. Такое возможно в случае органических солей аминов. Наличие атомов азота в составе подтверждает данную гипотезу. Можно предположить, что один из атомов азота находится в составе катиона, а другой - аниона, то есть, имеем нитрат некоторого алкиламмония. Поскольку исходное соединение не может образовать водородные связи, то можно приписать ему структуру третичного амина, а продукту - структуру соли третичного амина:нитрат триметиламмония

3) Запишем уравнение взаимодействия этого вещества с гидроксидом стронция: реакция триметиламмония с гидроксидом стронция

 

 

Комментариев 58
  1. Екатерина

    Скажите пожалуйста,а возможно в 30 записать овр так:ph3+k2cr2o7+hno3?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Будет винегрет, поскольку не исключено, что азотная кислота реагировать будет быстрее в качестве окислителя, чем дихромат. Потому ее и не применяют для подкисления во избежание побочных реакций.

  2. Татьяна

    в 29 у меня ответ 0.09 умножить на 22.4 получается 2,016 л как это округлить то 2,2 как в ответе? Вариант — супер, получила огромное удовольствие отрешения. Временами приходилось сильно напрячь мозг в тестовой части. Спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В 29 номере проверьте правильность расчетов и написания реакции. Рекомендую обратить внимание на валентность меди в исходном соединении.

  3. Никита

    Здравствуйте, у меня тоже самое получилось. Реакция же Cu2S+2O2=2CuO+SO2, тогда получается n(Cu2S)=7,2/160=0,045, тогда n(O2)=0,09 и следовательно V(O2)=22,4*0,09=2,016. Объясните, пожалуйста, где я не прав. Буду благодарен за ответ.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Проверьте сейчас, изменил одну цифру.

  4. Татьяна

    Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2
    n Cu2S = 7.2/ 160= 0.045 моль
    n O2 = 0.09 моль
    Объем кислорода = 0.09× 22.4= 2.016 л.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Проверьте сейчас, изменил одну цифру.

  5. Татьяна

    Так все ок.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Тем лучше, разобрались.

  6. Максим

    Добрый день. В 28 задании условие о «сернистом газе» не соответствует уравнению.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Благодарю за бдительность, исправил.

  7. Татьяна

    Добрый день. в 24 задании добавление нитрита калия увеличит его концентрацию в растворе, гидролиз при этом идет в меньшей степени. Почему получается, что и разбавление раствора и добавление соли смещают равновесие вправо?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Если посмотреть на процесс с точки зрения принципа Ле Шателье, то увеличение концентрации реагента должно сместить равновесие вправо. На экзамене 2020 года в заданиях нужно было продемонстрировать именно такое, чисто шаблонное представление о равновесии без углублений в специфику реально протекающих процессов. Например, добавка постороннего сильного электролита, по-хорошему, будет влиять на ионную силу раствора и изменять равновесие диссоциации слабого электролита. А если рассмотреть в деталях гидролиз, то справедливы ваши суждения.

  8. Дарья

    Добрый день! Скажите пожалуйста, другим источникам не доверяю, только вам..

    Может ли МgCl2+2HF=MgF2+2HCl эта реакция осуществима?

    Заранее ОГРОМНОЕ ЧЕЛОВЕЧЕСКОЕ СПАСИБО, ОТ ДУШИ ,ЗА ВАШ ОГРОМНЫЙ ТРУД!!!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Все для вас!

  9. Дарья

    Добрый день! Скажите пожалуйста . эта реакция возможна? MgCl2+ 2HF= MgF2+2HCl
    Заранее.. огромное Вам спасибо!!
    Прекрасный сайт! Мы без вас ни как!!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      С точки зрения ионного обмена имеем реакцию соли сильной кислоты со слабой кислотой. По всем соображениям она потечет в обратную сторону, к HF и хлориду.

  10. Дарья

    .. значит она возможна?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Нет

  11. Никита

    Добрый день. Как определить среду у KAl( So4)2? Про двойные соли не встречал, только в Вашей версии. Спасибо

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый! Все достаточно просто. Имеем при диссоциации три иона, два из которых никак среду не меняют (K(+), SO4(2-)), а один меняет в кислую сторону (Al(3+)). Итог — кислая среда.

  12. Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Детали данного вопроса для ЕГЭ не нужны. В радикальном механизме полимеризации последовательность начинает некая радикальная частица, полученная из вещества-инициатора. При поликонденсации может быть ионный механизм, а также стадии с участием нуклеофильного замещения, например.

  13. Inna

    Здравствуйте! В 7 задании веществом Y может быть и Ba(OH)2 — в реакции с сульфатом алюминия будет осадок сульфат бария!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нет, не может. Х и Y — разные вещества, а гидроксид бария уже занят под Х.

  14. Елизавета

    Добрый день! А в 30 возможно в продуктах реакции написать не NO2, а NO?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Концентрированную кислоту и образование NO2 взять предпочтительнее, поскольку в таких условиях окисление пойдет намного быстрее.

  15. Ольга

    Уважаемые друзья, спасибо за ваши варианта, они супер. А как скачать варианты , начиная с 20??? Заранее благодарна.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Часть есть в виде pdf в нашей группе в контакте.

  16. Наталья

    Добрый вечер. Отличные тренировочные материалы. Авторам удаётся одним заданием проверить целый пласт знаний. Огромное спасибо, дальнейших успехов и новых интересных заданий.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Спасибо, стараемся!

  17. Наталия

    Здравствуйте, в задании 15 возможно, нет реакции 1,4?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Действительно, вещества в этих пунктах реагировать на будут.

  18. Айрат

    Добрый вечер) Скажите, пожалуйста, почему в 7 задании для вещества Х берём гидроксид бария, разве такая реакция возможна, если образуется два осадка. Спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, вполне возможна, ограничений нет.

  19. Гульназ

    Здравствуйте! в 10 задании разве не 53 — ответ, а не 35. Сера с сернистой кислотой серную кислоту дает?

    • Гульназ

      *с сернистым газом

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Обратите внимание, что в цепочке Y стоит первым.

  20. Елизавета

    Почему фенол и бензиловый спирт не реагируют с уксусной кислотой. А как же реакция этерификации?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Фенолы в реакцию этерификации не вступают.

  21. Татьяна

    Здравствуйте! В 7 задании формулировка «раствор практически не содержащий сильные электролиты». Разве соли — это не сильные электролиты? Даже нерастворимые…

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Практически не содержащий — вполне здравое определение для ситуации, описанной в задаче.

  22. Глеб

    Здравствуйте, почему в 21 в «в» — 3?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Из нуля можно и в плюс, и в минус по степени окисления пойти.

      • Глеб

        Но в реакции степень окисления же не изменилась, не так ли?

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Если рассмотреть в деталях, то изменилась.

  23. Анастасия

    Добрый день, подскажите, пожалуйста, почему в №9 Г-6, разве там не должно быть гидроксида? Спасибо

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Там простой ионный обмен.

  24. Артём

    В 32 номере сказано, что поглотили газ подкисленным серной кислотой раствором, сответственно она будет являтся средой для реакции №2

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Она не нужна для уравнивания.

  25. Людмила

    Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, в задании 9 Г) продуктами реакции будут фосфат лития и тетрагидроксоцинкат калия? Реакция обмена. Спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, обмен.

  26. Анастасия

    Здравствуйте, у меня возник при решении следующий вопрос в 13 задании: «Почему не подходит гидрирование»? В условии просто не уточняется при каких условиях должна протекать реакция, а при высоких температурах и в присутствии катализатора, например палладия, возможно гидрирование пятичленных и более циклов. Ответьте, пожалуйста, может, это неверные данные?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Циклогексан не гидрируется.

  27. Василиса

    Добрый вечер! Подскажите, пожалуйста, можно ли в 33 в 1 реакции добавить хлорэтан и получить сложный эфир, а во 2 — воду и получить уже этиловый спирт?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Про первую непонятно, что там хлорэтан смог бы сделать.

  28. Ирина

    Здравствуйте, а почему в 32 во 2 уравнении написана вода в реагентах, ведь по условию написано, что реакция проходит в растворе подкисленном серной кислотой? Заранее благодарю за ответ

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Кислота не нужна в реагентах для уравнивания.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.