


Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число спаренных s-электронов и спаренных p-электронов:
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, являющихся металлами.
Расположите выбранные элементы в порядке усиления восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы Д.И. Менделеева, которые образуют водородные соединения, структурная единица которых содержит два атома водорода.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Из предложенного перечня выберите два соединения, все ковалентные связи в которых образованы только по обменному механизму.
1) метан
2) хлор
3) гексагидроксохромат (III) натрия
4) бромид аммония
5) азотная кислота
Запишите номера выбранных ответов.
Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли; Б) высшего оксида; В) пероксида.
1) CrO | 2) FeBr3 | 3) SO2 |
4) H2SiO3 | 5) SiCl4 | 6) CO2 |
7) PI3 | 8) CaO2 | 9) MnO2 |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
А | Б | В |
В пробирку с бесцветным раствором вещества Х добавили раствор ацетата свинца, наблюдая при этом образование желтого осадка. Во вторую пробирку с окрашенным раствором вещества Y добавили раствор ацетата бария, что также сопровождалось образованием желтого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) сероводород
2) хлорид аммония
3) хромат натрия
4) йодид калия
5) перманганат натрия
Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y |
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
А) P2O3 Б) Fe3O4 В) HNO3 Г) ZnSO4 | 1) Ba(NO3)2, Sr(OH)2, (NH4)2CO3 2) SO2, NaHSO3, Cu2S 3) K2O2, O2, H2O 4) HBr, SrO, H2O 5) AgNO3, Sn, H2O 6) Fe, HF, CO |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Fe2O3 + HBr(конц.) Б) Fe3O4 + HNO3 (конц.) В) FeO + HI(конц.) Г) Fe3O4 + HCl(конц.) | 1) соль + оксид + вода 2) соль + вода 3) соль + простое вещество 4) реакция не идет 5) соль +соль + вода 6) соль + соль 7) соль + простое вещество + вода |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) хлорид железа (II)
2) сульфат железа (II)
3) сульфат железа (III)
4) хлорид железа (III)
5) хлор
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y |
Установите соответствие между формулой вещества и его систематическим названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | СИСТЕМАТИЧЕКОЕ НАЗВАНИЕ |
А) C6H5CH3 | 1) аминоуксусная кислота 2) этиленгликоль 3) этандиол-2,2 4) 2-метилфенол 5) глицин 6) фенилметан 7) аминоэтановая кислота 8) этандиол-1,2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Из предложенного перечня соединений выберите два таких, изомеры которых могут содержать атомы углерода в sp2-гибридизации.
1) диизопропиловый эфир
2) 1,3-диаминопропан
3) 1,2-диметилциклопропан
4) нитроэтан
5) метилпропиловый эфир
Запишите номера выбранных ответов.
Из предложенного перечня выберите все углеводороды, из которых при окислении перманганатом калия в кислой среде можно получить соединение с двумя функциональными группами.
1) изопропилбензол
2) 1,2-диметилциклогексен-1
3) 1-метилциклогексен
4) 3,4-диметилгексен-3
5) 1,3-диметилбензол
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:___________________
Из предложенного перечня выберите два утверждения, справедливых и для анилина, и для глюкозы.
1) содержат атомы углерода в sp3-гибридизации
2) являются твердыми веществами при обычных условиях
3) вступают в каталитическое гидрирование
4) содержат π-связи между атомами углерода
5) реагируют с бромом
Запишите номера выбранных ответов.
Установите соответствие между названием углеводорода и классом соединения, которое нельзя получить из него в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДА | КЛАСС ПРОДУКТА |
А) 2,3-диметилпентен-2 | 1) одноатомный спирт |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Установите соответствие между кислородсодержащим соединением и названием органического продукта, который можно получить из него в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩЕЕ СОЕДИНЕНИЕ | НАЗВАНИЕ ПРОДУКТА |
А) фенилацетат Б) бензоат калия В) бензальдегид Г) бензоат натрия | 1) гексан 2) циклогексанон 3) бензоат аммония 4) фенолят натрия 5) бензол 6) кумол |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) 1,2-дибромэтан
2) пропановая кислота
3) пропен
4) пропионат калия
5) метанол
6) бромэтан
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
X | Y |
Из предложенного перечня выберите все соединения, взаимодействие которых с концентрированным раствором азотной кислоты не относится к окислительно-восстановительным реакциям.
1) оксид серы(IV)
2) гидроксид меди(II)
3) фосфид алюминия
4) карбонат железа(II)
5) хромат калия
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:___________________
Из приведенного перечня выберите все реакции, скорость протекания которых при обычных условиях выше, чем скорость взаимодействия гранул цинка с 10%-ным водным раствором соляной кислоты.
1) взаимодействие таких же гранул цинка с 2%-ным водным раствором уксусной кислоты
2) взаимодействие раствора нитрата бария с раствором серной кислоты
3) взаимодействие цинковой пыли с 10%-ным водным раствором соляной кислоты
4) взаимодействие натрия с серой
5) взаимодействие железа с концентрированной серной кислотой
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ:___________________
Установите соответствие между выделенным атомом в формуле иона и его окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ИОНА | СВОЙСТВО ВЫДЕЛЕННОГО АТОМА В ИОНЕ |
А) MnO42− Б) CrO42− В) HS− | 1) не способен проявлять окислительно-восстановительные свойства 2) может быть только восстановителем 3) может быть как окислителем, так и восстановителем 4) может быть только окислителем |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Установите соответствие между неметаллом и возможным способом его электролитического получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НЕМЕТАЛЛ | ЭЛЕКТРОЛИЗ |
А) кислород Б) фтор В) водород | 1) раствора бромида меди (II) 2) расплава хлорида стронция 3) раствора ацетата цезия 4) расплава фторида калия 5) раствора фторида серебра |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) нитрат фениламмония (0,01 моль/л)
2) азотная кислота (0,02 моль/л)
3) гидроксид цезия (0,1 моль/л)
4) фенолят натрия (0,01 моль/л)
Запишите номера веществ в порядке убывания значения водородного показателя их водных растворов.
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
[Fe(SCN)6]3− (р-р) ⇄ Fe3+ (р-р) + 6SCN− (р-р) - Q
и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
А) увеличение температуры Б) уменьшения давления В) добавление твердого NH4SCN Г) добавление кислотно-основного индикатора | 1) в сторону обратной реакции |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
В замкнутый реактор поместили смесь оксидов азота (II) и (IV) с кислородом, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⇆ 2NO2(г)
в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации оксида азота (IV) и кислорода были равны 0,020 моль/л и 0,040 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (II) и кислорода - 0,005 моль/л и 0,035 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию оксида азота (II) (X) и равновесную концентрацию оксида азота (IV) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,015 моль/л
2) 0,020 моль/л
3) 0,035 моль/л
4) 0,040 моль/л
5) 0,030 моль/л
6) 0,055 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
X | Y |
Установите соответствие между названиями двух веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТ |
А) анилин и пропанол-1 Б) 1,2-диметилбензол и бензол В) глицерин и бутанол-1 Г) кремнезем и оксид магния | 1) Cu(OH)2 2) HCl(р-р) 3) Br2(водн.) 4) NaMnO4(р-р) 5) BeO |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В | Г |
Установите соответствие между двухкомпонентной смесью и наиболее подходящим способом ее разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СМЕСЬ | МЕТОД РАЗДЕЛЕНИЯ |
А) бензола и кумола Б) нефти и NaCl(водного р-ра) В) хлорида серебра и воды | 1) фильтрование 2) фракционная перегонка 3) возгонка 4) отстаивание, затем использование делительной воронки |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А | Б | В |
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
В первой колбе, содержащей 100 мл воды, растворили 2,24 л хлороводорода, а во второй колбе, содержащей 200 г воды, растворили 672 мл хлороводорода. Рассчитайте массовую хлороводорода (в %) в растворе, полученном при смешении содержимого этих двух колб. (Запишите ответ с точностью до десятых.)
Ответ:___________________ %
Обжиг сульфида свинца происходит согласно термохимическому уравнению:
2PbS(тв.) + 3O2(г.) = 2PbO(тв.) + 2SO2(г.) + Q
При образовании 4,46 г оксида свинца(II) выделилось 8,32 кДж энергии. Рассчитайте объем израсходованного кислорода (л, н.у.), если при этом выделилось 374,4 кДж энергии. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:___________________ л
Вычислите массу (в граммах) оксида азота(IV), который выделится при полном окислении 5,88 г сульфида хрома(III), содержащего 15% кварца, под действием концентрированной азотной кислоты. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:___________________ г
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
азотная кислота, оксид меди (II), сероводород, фторид аммония, оксид железа(III), оксид хрома(II). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ тяжелее кислорода и образуется окрашенный раствор. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании реакции ионного обмена между которыми образуются сильный и слабый электролиты. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Навеску манганата бария обработали большим избытком концентрированной соляной кислоты. К образовавшемуся раствору добавили сульфат аммония. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и прокалили при высокой температуре с избытком кокса. Получившуюся соль внесли в избыток концентрированной азотной кислоты и нагревали до окончания реакции. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
При сжигании 2,28 г неизвестного органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания были получены 1,8 г воды и 2,688 л углекислого газа (н.у.). Известно, что вещество А может быть синтезировано в одну стадию из углеводорода Б, который может реагировать с гидроксидом диамминсеребра в мольном соотношении 1:2 соответственно.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б. (используйте структурные формулы органических веществ).
Смесь оксида железа(II) и оксида железа(III) массой 8,28 г растворили в 100 г концентрированной азотной кислоты, взятой в избытке. Полученный раствор упаривали до тех пор, пока твердый остаток не стал представлять собой одно единственное вещество. Данное вещество растворили в воде, а к образовавшемуся раствору добавили избыток раствора сульфида калия. При этом наблюдали образование осадка без выделения газа. Полученный в результате этого осадок отфильтровали и взвесили. Его масса оказалась равна 10,92 г. Определите массовую долю соли в растворе после растворения смеси оксидов.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
№ задания, ответ | № задания, ответ |
1) 25 2) 235 3) 23 4) 12 5) 268 6) 43 7) 3621 8) 2125 9) 34 10) 687 11) 34 12) 235 13) 35 14) 3443 | 15) 4535 16) 46 17) 25 18) 23 19) 342 20) 543 21) 3412 22) 2313 23) 15 24) 3412 25) 241 26) 1,6 27) 30,2 28) 27,6 |
CrO + 4HNO3 = Cr(NO3)3 + NO2 + 2H2O
1∙ | Cr+2 − 1ē → Cr+3
1∙ | N+5 + 1ē → N+4
хром в степени окисления +2 (или оксид хрома(II)) является восстановителем;
азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) – окислителем.
HNO3 + NH4F = NH4NO3 + HF
H+ + NO3− + NH4+ + F− = NH4+ + NO3− + HF
H+ + F− = HF
1) BaMnO4 + 8HCl = BaCl2 + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O
2) BaCl2 + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2NH4Cl
3) BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
4) BaS + 8HNO3 = BaSO4 + 8NO2 + 4H2O
При сжигании 2,28 г неизвестного органического вещества А в качестве единственных продуктов сгорания были получены 1,8 г воды и 2,688 л углекислого газа (н.у.). Известно, что вещество А может быть синтезировано в одну стадию из углеводорода Б, который может реагировать с гидроксидом диамминсеребра в мольном соотношении 1:2 соответственно.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б. (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение:
Поскольку в результате сгорания вещества А в качестве продуктов сгорания образовались только вода и углекислый газ, это означает, что вещество А представляет собой либо углеводород, либо органическое соединение, образованное тремя элементами - углеродом, водородом и кислородом. В любом случае, молекулярную формулу искомого соединения мы можем представить как CxHyOz. В случае, если вдруг искомое соединение, все же окажется углеводородом, мы просто получим значение z = 0.
Определим количество вещества углекислого газа:
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 2,688/22,4 = 0,12 моль,
и воды:
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 1,8/18 = 0,1 моль.
Далее определим количество вещества атомов углерода и их массу в составе органического вещества:
n(C) = n(CO2) = 0,12 моль,
m(C) = n(C)·M(C) = 0,12·12 = 1,44 г,
аналогичные расчеты проведем для водорода:
n(H) = 2n(H2O) = 2·0,1 = 0,2 моль,
m(H) = n(H)·M(H) = 0,2·1 = 0,2 г
Рассчитаем массу кислорода, которая содержалась в сожженной порции вещества А массой 2,28 г:
m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 2,28 г - 1,44 г - 0,2 г = 0,64 г,
Мы получили значение массы кислорода отличное от нуля, следовательно соединение А – это не углеводород. Рассчитаем количество вещества атомов кислорода в порции вещества А массой 2,28 г:
n(O) = m(O)/M(O) = 0,64/16 = 0,04 моль,
Далее найдем простейшую формулу вещества А:
n(C) : n(H) : n(O) = 0,12 : 0,2 : 0,04 = 3 : 5 : 1
То есть, простейшая (эмпирическая) формула вещества А - C3H5O.
Следует отметить, что полученная простейшая формула C3H5O не может оказаться истинной молекулярной формулой вещества А. Связано это с тем, что кислородсодержащие соединения с формулой вида CxHyOz не могут содержать в составе своих молекул нечетное число атомов водорода. Поэтому, для получения истинной молекулярной формулы вещества А найденную нами простейшую формулу нужно "увеличить" в чётное число раз.
Для того, чтобы задача на установление формулы вещества была засчитана, достаточно найти хотя бы одно ее решение, при этом не так уж и редко задача имеет несколько или даже множество решений.
По этой причине, наша задача сейчас увеличивать последовательно простейшую формулу C3H5O в четное число раз, начиная с наименьшего четного числа - 2 (в 2, 4, 6 и т.д.)раз. И искать решения пока мы не наткнемся на первое подходящее. В случае успешного нахождения подходящего решения дальнейшие поиски дополнительных решений можно прекратить.
Увеличив простейшую формулу вещества А в два раза мы получаем формулу C6H10O2.
В условии задачи сказано, что исходный углеводород Б может реагировать с [Ag(NH3)2]OH. Из углеводородов с аммиачным раствором оксида серебра реагируют только те, молекулы которых имеют минимум одну тройную углерод-углеродную связь на конце молекулы. Поскольку в условии сказано, что углеводород Б реагирует с гидроксидом диамминсеребра в соотношении 1:2, это значит, что молекула углеводорода Б имеет 2 подвижных атома водорода возле тройной СС связи. В такой же пропорции с аммиачными раствором оксида серебра из алкинов способен реагировать только ацетилен. Любой другой его гомолог с концевой тройной связью СС способен реагировать с аммиачным комплексом только в соотношении 1:1. Отсюда, логично предположить, что искомый углеводород имеет две концевые тройные СС связи, то есть его можно отнести к классу алкадиинов. В свою очередь соединение А может представлять собой продукт полной гидратации алкадиина Б.
В таком случае искомым углеводородом Б может являться гексадиин-1,5, а продуктом получаемым из него в одну стадию гександион-2,4.
Таким образом, :
1) молекулярная формула вещества А - C6H10O2
2) структурная формула вещества А:
3) уравнение реакции получения вещества А из вещества Б:
Смесь оксида железа(II) и оксида железа(III) массой 8,28 г растворили в 100 г концентрированной азотной кислоты, взятой в избытке. Полученный раствор упаривали до тех пор, пока твердый остаток не стал представлять собой одно единственное вещество. Данное вещество растворили в воде, а к образовавшемуся раствору добавили избыток раствора сульфида калия. При этом наблюдали образование осадка без выделения газа. Полученный в результате этого осадок отфильтровали и взвесили. Его масса оказалась равна 10,92 г. Определите массовую долю соли в растворе после растворения смеси оксидов.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
Пусть,
n(Fe2O3) = х моль, а n(FeO) = у моль. Тогда:
m(Fe2O3) = M·n = 160х г, а m(FeO) = M·n = 72y г;
Очевидно, что:
m(смеси Fe2O3 и FeO) = m(Fe2O3) + m(FeO) = (160х + 72y) г
Также из условия мы знаем, что:
m(смеси Fe2O3 и FeO) = 8,28 г,
Получаем первое уравнение системы:
160х + 72y = 8,28
Оба оксида железа при взаимодействии с азотной кислотой образуют нитрат железа (III):
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O (I)
FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2↑+ 2H2O (II)
Выразим через x и y общее количество вещества нитрата железа (III) образовавшегося в результате реакций (I) и (II).
В начале решения мы приняли, что n(Fe2O3) = x моль, следовательно, в соответствии с уравнением реакции (I):
nI(Fe(NO3)3) = 2n(Fe2O3) = 2x моль,
Аналогично, учитывая, что n(FeO) мы приняли равным y моль, в соответствии с уравнением реакции (II) мы можем сказать, что количество вещества нитрата железа(III), образовавшегося по реакции (II), будет равно:
nI(Fe(NO3)3) = n(FeO) = y моль,
Таким образом:
nобщ.(Fe(NO3)3) = nI(Fe(NO3)3) + nII(Fe(NO3)3) = (2x + y) моль,
В условии задачи сказано, что азотную кислоту к смеси оксидов железа добавили в избытке. Таким образом, до упаривания образовавшийся раствор состоял из нитрата железа(III), азотной кислоты и воды. Также известно, что в результате упаривания в твердом остатке остается одно единственное вещество. Исходя из того, что вода и азотная кислота имеют молекулярное строение, а нитрат железа(III) – ионное, логичным будет вывод о том, что твердый остаток представляет собой ни что иное, как нитрат железа(III) – наиболее высококипящий компонент данного раствора.
Таким образом, фактически избыток раствора сульфида калия добавляется к раствору нитрата железа(III). При этом протекает реакция, которая описывается уравнением:
2Fe(NO3)3 + 3K2S = 2FeS↓ + S↓ + 6KNO3 (III)
Осадок, образовавшийся при добавлении раствора сульфида калия к раствору нитрата железа(III), представляет собой смесь двух веществ – сульфида железа(II) и серы.
Зная, как общее количество вещества нитрата железа выражается через x и y, мы аналогичным образом через x и y можем выразить количество вещества сульфида железа (II) и количество вещества серы.
Учитывая, что nобщее(Fe(NO3)3) = (2x + y) моль, то в соответствии с уравнением реакции (III) мы можем записать, что:
n(FeS) = nобщее(Fe(NO3)3) = (2x + y) моль, и, аналогично, что:
n(S) = 0,5·nобщее(Fe(NO3)3) = 0,5·(2x + y) = (x + 0,5y) моль,
В свою очередь:
m(FeS) = M·n = 88(2x + y) = (176x+88y) г,
m(S) = M·n = 32(x+0,5y) = (32x+16y) г
Поскольку, как уже было сказано, осадок, образовавшийся в реакции (III), представляет собой смесь двух веществ – сульфида железа(II) и серы, мы можем сказать, что:
mIII(осадка) = m(FeS) + m(S) = (176x+88y) г + (32х+16y) г = (208x+104y) г,
В то же время, из условия задачи мы знаем, что:
mIII(осадка) = 10,92 г
Отсюда имеем еще одно уравнение с двумя переменными:
208x+104y = 10,92
Далее требуется решить систему двух уравнений в двумя неизвестными. Решаем:
Таким образом,
n(Fe2O3) = x моль = 0,045 моль,
n(FeO) = y моль = 0,015 моль,
В задаче требуется рассчитать массовую долю соли в растворе, полученном при растворении оксидов железа в концентрированном растворе азотной кислоты. То есть, рассчитать массовую долю нитрата железа(III). Для расчета массовой доли нитрата железа(III) нам необходимо знать суммарную массу нитрата железа(III), образовавшегося из обоих оксидов в соответствии с уравнениями реакций (I) и (II).
Ранее мы уже записывали, что:
nобщ.(Fe(NO3)3) = nI(Fe(NO3)3) + nII(Fe(NO3)3) = (2x + y) моль,
подставляя найденные значения x и y получаем:
nобщ.(Fe(NO3)3) = 2·0,045 + 0,015 = 0,105 моль, тогда,
mобщ.(Fe(NO3)3) = nобщее(Fe(NO3)3)·M(Fe(NO3)3) = 0,105·242 = 25,41 г,
Масса раствора, образовавшегося при растворении оксидов железа в концентрированной азотной кислоте будет равна:
mр-ра(после р-ций I и II) = m(смеси Fe2O3 и FeO) + m(HNO3(конц.)) - m(NO2)
Для расчета массы раствора, образовавшегося при растворении оксидов в концентрированной азотной кислоте, нам не хватает только значения массы диоксида азота. Найдем его. В соответствии с уравнением реакции (II):
n(NO2) = n(FeO) = y моль = 0,015 моль, следовательно,
m(NO2)= n·M = 0,015·46 = 0,69 г,
Тогда:
mр-ра(после р-ций I и II) = 8,28 г + 100 г - 0,69 г = 107,59 г,
В свою очередь:
здравствуйте.огромное спасибо вам за такие задания. можете подсказать решение 27 задачи?
Добрый день! Благодарю за высокую оценку. Решение не выдам, но оно достаточно простое. Главное — перевести правильно единицы измерения и помнить, что плотность воды равна 1 г/мл.
а почему в первом задании ответ не 14?
Добрый день! Рекомендую расписать электронно-графические формулы данных элементов и убедиться, что ответ 14 не соответствует условию.
Но так 25 же тоже не подходит, или я что-то не понимаю……
Добрый день! Подходят именно они. Чтобы разобраться, рекомендую расписать электронно-графические формулы данных элементов.
а почему в 12 не 35
Ответ 3 не подходит. Изомером цикла может быть кратная связь.
Добрый день! подскажите, пожалуйста, в 16 задании нет ошибки? классы веществ никак не перекликаются с самими веществами. Надеюсь, что мой вопрос адекватен, и я не потеряла рассудок к концу дня;)))
Добрый день! Рекомендую внимательно прочитать формулировку задания. Левый столбик к правому там действительно напрямую относится, лишь косвенно.
Добрый день, в 35 задаче подойдет ли в качестве вещества А карбоновая кислота циклопентана? Формула и все условия , кажется, соблюдаются?
Добрый день! А как ее из диалкина получить? По условию нужно же.
Добрый день! Большое спасибо за интересный вариант. Можно узнать, а что получится при взаимодействии P2O3 и K2O2 в 8-ом задании? Заранее спасибо.
Добрый день! Зависит от соотношения реагентов, но точно произойдет ОВР, а кислотно-основные свойства исходных веществ еще и способствуют образованию соли. Можно условно записать в продукты пирофосфат калия.
Здравствуйте.В задании 11 вещество 2) этиленгликоль 8) этандиол-1,2 в правом столбике. Что выбрать , если это одно и тоже вещество?
Добрый день! Читаем внимательно условие, тогда вопрос отпадет.
Добрый вечер. В 35 номере может быть 3метилпентадиин-1,4
Добрый вечер! Да, возможна и такая структура, условиям не противоречит.
Добрый день! Подскажите, пожалуйста, можно ли было в 35 вывести формулу: С4Н9-СООН, т. е. цикл+карбоксильная группа? Заранее спасибо!
Добрый день! Радикал С4Н9 не соответствует циклическому строению.
Здравствуйте , объясните первое задание ,пожалуйста! Не понимаю (
Добрый день! Для ответа на вопрос рекомендую нарисовать электронно-графические формулы с ячейками для данных элементов. Станет понятнее.
Здравствуйте. Написали электронно-графические формулы. Все равно не поймём, как может совпадать число спаренных s-электронов, если F (под №2) во втором периоде, а Mg(под №5) в третьем? Пробовали суммировать все спаренные s- и p-электроны, тоже не выходит. Может мы текст задания неверно понимаем?
Добрый день! У фтора 4 спаренных s-электрона и 4 спаренных р-электрона. У магния их по шесть.
Все понятно! Спасибо
Здравствуйте,в 22 задании нельзя было в первом номере выбрать хлорид серебра раствор ?Ведь при электролизе там хлор образуется на аноде?
Добрый день! Хлорид серебра нерастворим, раствор из него не приготовить.
Не за что, на связи с вами.
Объясните, пожалуйста, что значит «все ковалентные связи образованы по обменному механизму?» (задание 4).
Во-вторых, объясните, пожалуйста, КАК решить задание 10? Заранее благодарю!
Добрый день! Это значит, что отсутствуют ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму. А в номере 10 рекомендую подумать, как из имеющегося списка веществ и меди получить CuCl2.
Добрый день! Подскажите, пожалуйста, почему в 9 задании между Fe2O3 и HBr не может пойти ОВР?
Добрый день! Нет, ОВР там не будет.
Добрый день.Почему в 14 вопросе правильный ответ 25,а не 23
Добрый день! Карбоновые кислоты реагируют с карбонатами и гидрокарбонатами по типу ионного обмена.
Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, почему вещества в задании 31 вступают в реакцию ионного обмена, а не в ОВР, как типичный восстановитель и сильный окислитель? С какими сложными веществами-окислителями соединения аммиака вступают в ОВР?
Добрый день! Катион аммония не является хорошим восстановителем.
Доброго времени суток, подскажите пожалуйста, в 31 задании, возможно-ли написать РИО между азотной кислотой и оксидом меди?
Добрый день! Нет, в 31 номера нельзя брать оксиды, поскольку они не являются электролитами.
в задании 35 ошибочно написана в решении формула C2H5O вместо C3H60
Добрый день! Спасибо, исправил.
Добрый день! Прошу помочь с заданием, как бы это смешно не звучало, #1. Электронную графическую схему магния и фтора сделал,у фтора по 4 спаренных s и p, а у магния по 6. Но это же не одинаковое число.
Добрый день! У одного 4 и 4, у второго 6 и 6. Поровну внутри атома.
здравствуйте, может ли в 35 задании быть веществом А- двухосновный альдегид (cohch2ch2ch2ch2coh), а веществом Б октин-1,8. соответственно октин 1,8 реагирует с окислителем в кислой среде и дает нужный альдегид двухосновный, и он же реагирует с гидроксидом диамминсеребра в соотношении 1:2
Добрый день! В условиях, необходимых для разрыва кратных связей, альдегид практически наверняка перейдет в кислоту.
Добрый день, в 32 задание возможно из этана получить хлорэтан, а потом реакция с аммиаком. Там же по очно образуется соляная кислота и возможно ли получить хлорид этиламмония?
Добрый день! Да, можно.
Добрый день! Вопрос по 33 цепочке. Этан вступает в реакцию замещения и потом образуется соль амина. Почему нельзя сделать галогенирование, а потом добавить недостаток аммиака и будет тоже самое?
Добрый день! Да, можно и так сделать.
Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, почему в 32 задании в 4 пункте образуется сульфат бария, разве не сера и нитрат бария, что обычно более вероятно при нагревании и действии концентрированной азотной кислоты?
Добрый день! Нет, до +6 сера окисляется.
Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, какие должны быть рассуждения в 29 задании. Я несколько раз перерешала, но у меня выходит только 26,5 вместо 27,6. Может, что-то с реакцией? У меня в продуктах выходят оксид азота 4, серная кислота, нитрат хрома 3 и вода
Добрый день! Можно оставить сульфат хрома (III).
здравствуйте! можно ли в 29 написать такую реакцию:
Cr2O3+30HNO3= H2Cr2O7+ 3 H2SO4+ 30 NO2 + 11H2O
Добрый день! Неверно, так не будет.
В 29 задаче азотная кислота окисляет сульфид разве не до серной кислоты? Почему до серы? Сера же реагирует с концентрированной азоткой?
Добрый день! До сульфата.
Здравствуйте! Подскажите, в 23 задании среда в растворе дихромата калия разве не нейтральная? Почему в ответе лакмус синий — среда щелочная? Ведь это соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не гидролизуется, т. е. среда нейтральная, лакмус фиолетовый. Или я чего-то не знаю?
Добрый день! Там не дихромат, а оксалат.
Здраствуйте, в 35 задании возможен ли ответ — циклогексеновая кислота? А получить её можно из циклогексенового альдегида. А этот альдегид вступает в реакцию серебряного зеркала.
Добрый день! В задании получается, что атомов углерода только 6, поэтому предложенный вариант не подошел бы.
Добрый день! Спасибо за интересный вариант) Скажите, пожалуйста, можно ли в 35 задании было написать C5H9COOH (циклопентан и карбоксильная группа) Условиям не противоречит.
Добрый день! А как тогда быть с условием про получение из алкина?
здравствуйте,скажите пожалуйста как рассуждать в 11 задании ?
Добрый день! Попробовать изобразить структуры изомеров и посмотреть, что выходит.
Здравствуйте, а возможно ли в 31 номере в 4 реакции такой вариант:BaS+10HNO3=Ba(NO3)2+H2SO4+8NO2+4H2O?
Добрый день! Нет, невозможен. Произойдет ионный обмен и выпадет BaSO4.
Здравствуйте. Подскажите, пожалуйста, почему в 24 задании для второй пары веществ не может подойти вариант с бромной водой: аедь 1.2 — диметилбензол с ней прореагирует, обесцветив, а бензол нет?Спасибо
Добрый день! Реакции с водным раствором брома не будет у обоих.
К заданию 14 ответ неверный, из стирола в одну стадию получится карб.кислота, а не кетон.
Ответ должен быть 3343, а не 3443.
Добрый день! Внимательно читаем вопрос.
Здравствуйте, а во 2 задании разве ответ не 253?
Добрый день! Нет, не так.
Добрый день! В 32 задании можно 4 реакцию написать- +Сl2= C2H5Cl а 5- +NH3=CH3Ch2NH3Cl
Добрый день! Да, можно.
Добрый день , не могу понять 9 задание , как медь сможет вытеснить железо из соли ?
Добрый день! Замещения там не будет, железо понизит степень окисления до +2.
Добрый вечер! В 14 задании ответ 3443, но я не понимаю почему.
В веществах отсутствует кислород вообще.
Добрый день! Нужно подумать про продукт, который получится из такого углеводорода.
Здравствуйте!
Подойдет ли в задании 34 вещество CH3-CH2-CH=CH-CH2-COOH ?
Реакция его получения CH3-CH2-CH=CH-CH2-CHO + 2Cu(OH)2 = CH3-CH2-CH=CH-CH2-COOH + Cu2O + H2O
Вещество Б) CH3-CH2-CH=CH-CH2-CHO альдегид, реагирует с [Ag(NH3)2]OH в соотношении 1:2
Добрый день! Читаем условие. Получить надо из углеводорода Б, а не альдегида Б.
Здравствуйте, очень интересный вариант! вопрос может ли в 34 быть такая структура: вещество а — сложный эфир муравьиной кислоты и циклопентанола, получить в одну стадию из вещества б муравьиной кислоты, которая дает качественную реакцию на альдегидную группу( реагирует 1 : 2 с аммиачным раствором оксида серебра). еще вопрос по 29, возможен ли переход оксида хрома 2 до дихромовой кислоты? Заранее спасибо))
Добрый день! Не будет выполняться условие про получения из углеводорода Б. Про хром неверно, в кислой среде до +6 его окислить не удастся.
Добрый день. в 29 задании можно написать: 3CrO + 4HNO3 + H2O = 4NO + 3 H2CrO4?
спасибо за ответ
Добрый день! Хром не окисляется до +6 в кислой среде.
Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, в 15 номере как можно получить из бензоата аммония бензальдегид и из бензола соли бензойной кислоты ?
Добрый день! Там наоборот.
Здравствуйте, возможна ли в 31 задании в 4 пункте такая реакция:
BaS +10HNO3 = Ba(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O?
Добрый день! Нет, поскольку неизбежно случится обмен и образуется сульфат бария.