Тренировочный вариант №28. Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться. Задание №1 Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию третьего энергетического уровня: 1) Ti 2) Mn 3) Zn 4) Cr 5) Sc Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №2 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, электроотрицательность которых больше, чем у брома, и расположите их в порядке убывания атомного радиуса. 1) As 2) N 3) Cl 4) Be 5) F Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ: Задание №3 Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, находящихся в одном периоде Периодической системы, которые могут иметь одинаковую степень окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭО2-. 1) Se 2) Br 3) S 4) Al 5) Cl Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №4 Из предложенного перечня выберите два соединения, в частицах которых присутствуют все типы химической связи, что и в молекуле этандиовой кислоты. 1) трибромметан 2) пероксид водорода 3) пероксид бария 4) серная кислота 5) бутин-2 Запишите номера выбранных ответов. Ответ: Задание №5 Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) основного гидроксида; В) кислотного гидроксида. 1) Zn(OH)2 2) Zn(OH)Cl 3) Be(OH)2 4) Cr(OH)3 5) KMnO4 6) CH3OH 7) Mn(OH)2 8) RbCr(SO4)2 9) SO(OH)2 Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами. Ответ: А Б В [adsp-pro-3] Задание №6 В две пробирки поместили одинаковые медные пластинки. В первую пробирку добавили раствор вещества Х и наблюдали уменьшение массы пластинки после окончания реакции. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y и наблюдали увеличение массы пластинки после окончания процесса. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) соляная кислота 2) уксусная кислота 3) ацетат серебра 4) ацетат свинца 5) азотная кислота Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №7 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) HF Б) H2S В) H2SiO3 Г) HNO3(конц) 1) натрий, аммиак, сернистый газ 2) хлор, бром, гидроксид алюминия 3) гидроксид калия, фтороводород, гидроксид кальция 4) фосфид калия, водород, азот 5) оксид стронция, железная окалина, аморфный оксид кремния (IV) Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №8 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) SO2 + HNO3(конц.) Б) Fe2(SO4)3(р-р) + SO2 В) SO2 + Br2(р-р) Г) SO2 + H2S 1) кислота + оксид + вода 2) оксид + гидроксид 3) соль + простое вещество 4) кислота + кислота 5) соль + кислота 6) вода + кислота 7) простое вещество + вода Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №9 Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) сульфат железа (III) 2) карбонат железа (II) 3) железо (проволока) 4) бромоводород 5) водород Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №10 Установите соответствие между молекулярной формулой и названием вещества, которому она может соответствовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) C6CaO2H14 Б) CaC6O4H10 В) H6CaO4C6 1) пропиноат кальция 2) гексаноат кальция 3) ацетат кальция 4) пропионат кальция 5) бензоат кальция 6) пропилат кальция 7) фенолят кальция 8) пропеноат кальция Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №11 Из предложенного перечня формул выберите две таких, которые не могут соответствовать веществам с двумя функциональными группами. 1) C3H7O2N 2) C2H2O2 3) C3H9N 4) C4H4O4 5) C6NH7 Запишите номера выбранных ответов. Ответ: Задание №12 Из предложенного перечня выберите все соединения, которые могут вступить в реакцию замещения под действием металлического натрия и не являются газами. 1) метанол 2) пентен-1 3) гексин-1 4) пропин 5) гексадиин-1,3 Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №13 Из предложенного списка соединений выберите те, при гидролизе которых можно получить трисахариды. 1) крахмал 2) нейлон 3) сахароза 4) рибоза 5) целлюлоза Запишите номера выбранных ответов. Ответ: [adsp-pro-3] Задание №14 Установите соответствие между структурой углеводорода и углеродсодержащими продуктами, которые образуются при его окислении под действием подкисленного раствора перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СТРУКТУРА УГЛЕВОДОРОДА ПРОДУКТЫ 1) карбоновая кислота + оксид углерода (IV) 2) карбоновая кислота 3) кетон + карбоновая кислота 4) не реагирует 5) кетон + оксид углерода (IV) Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №15 Установите соответствие между схемой превращения и типом реакции, с помощью которой его можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ТИП РЕАКЦИИ А) целлюлоза → глюкоза Б) фенол → фенолформальдегидная смола В) этанол → диэтиловый эфир Г) 2-фенилэтанол → стирол 1) полимеризация 2) кислотный гидролиз 3) внутримолекулярная дегидратация 4) окисление 5) межмолекулярная дегидратация 6) сополиконденсация Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №16 Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) этилацетат 2) метанол 3) ацетат магния 4) этилат натрия 5) этановая кислота Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №17 Из предложенного перечня процессов выберите все такие, которые сопровождаются выделением газа. 1) взаимодействие ацетата железа(II) и азотной кислоты 2) сплавление карбоната калия и оксида цинка 3) нагревание раствора нитрата калия 4) взаимодействие раствора сульфата железа(III) и сернистого газа 5) взаимодействие горячих растворов нитрата аммония и нитрита бария Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ Задание №18 Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых можно ускорить как нагреванием, так и повышением давления в системе. 1) разложение карбоната магния 2) окисление алюминия хлором 3) обжиг пирита 4) взаимодействие натрия с водой 5) окисление сульфита натрия в растворе кислородом воздуха Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________ [adsp-pro-3] Задание №19 Установите соответствие между выделенным атомом в формуле соединения и окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СОЕДИНЕНИЕ СВОЙСТВО ВЫДЕЛЕННОГО АТОМА А) CH3COONH4 Б) NH4NO3 В) Fe(CH3COO)2 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 2) может быть только восстановителем 3) может быть как окислителем, так и восстановителем 4) может быть только окислителем Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №20 Установите соответствие между электролитом и продуктами, которые можно получить из него в ходе электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ЭЛЕКТРОЛИТ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) сульфат натрия (раствор) Б) сульфат меди(II) (раствор) В) хлороводород (раствор) 1) щелочь + простое вещество 2) кислота + простое вещество 3) щелочь + 2 простых вещества 4) оксид + простое вещество 5) 2 простых вещества 6) металл + кислота + простое вещество Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. Задание №21 Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) хлорид калия (0,1 моль/л) 2) триметиламин (0,2 моль/л) 3) бромид метиламмония (0,01 моль/л) 4) этандиовая кислота (0,03 моль/л) Запишите номера веществ в порядке убывания концентрации ионов водорода в их водных растворах. Ответ: Задание №22 Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и смещением химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) увеличение давления Б) добавление соляной кислоты В) добавление твердого гидроксида цезия Г) добавление порошка нитрита калия 1) в сторону обратной реакции 2) в сторону прямой реакции 3) практически не сместится Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №23 В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили пары метанола, смесь угарного газа и водорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции CO(г) + 2H2(г) ⇆ CH3OH(г) в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация оксида углерода (II) была равна 0,5 моль/л, а равновесные концентрации угарного газа, паров метанола и водорода - 0,2 моль/л, 0,35 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации водорода (X) и метанола (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,05 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,7 моль/л Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №24 Установите соответствие между названиями двух веществ и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) йодид триэтиламмония(р-р) и нитрат серебра(р-р) Б) перманганат калия(р-р) и сульфат марганца(II)(р-р) В) гипохлорит калия(р-р) и сульфит аммония(р-р) Г) взвесь сульфита бария в воде и сернистый газ 1) нет видимых признаков 2) образование окрашенного осадка 3) обесцвечивание раствора и выделение газа 4) растворение осадка 5) обесцвечивание раствора и образование осадка Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г [adsp-pro-3] Задание №25 Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ А) хлорид натрия Б) фосфат кальция В) перекись водорода 1) производство резины 2) производство удобрений 3) пищевая добавка 4) производство антисептиков Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. Задание №26 К раствору соляной кислоты с массовой долей воды 63,5% добавили 200 мл воды и получили раствор с массовой долей хлороводорода 18,25%. Вычислите массу исходного раствора. (Запишите ответ с точностью до целых.) Ответ:___________________ г. Задание №27 Взаимодействие лития с водой происходит согласно термохимическому уравнению: 2Li(тв) + 2H2O(ж) = 2LiOH(p-p) + Н2(г) + Q При образовании 12 г гидроксида лития выделилось 102 кДж энергии. Рассчитайте объем израсходованной воды в мл, если при этом выделилось 51 кДж энергии. (Запишите ответ с точностью до десятых.) Ответ:___________________ мл Задание №28 Рассчитайте массовую долю неона в смеси с углекислым газом общей массой 2400 мг, которая может прореагировать минимум с 61 г 5%-ного раствора силиката натрия. (Запишите ответ с точностью до десятых.) Ответ:___________________ %. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: ацетат свинца(II), нитрат меди(II), фосфат натрия, хлорид цинка, йодид цезия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Задание №29 Из предложенного перечня веществ выберите два таких, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием белого осадка бинарного соединения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. [adsp-pro-3] Задание №30 Из предложенного перечня веществ выберите два таких, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ. Задание №31 Навеску оксида фосфора(III) добавили к раствору, содержащему перекись водорода и гидроксид бария. Полученный раствор выпарили досуха, остаток прокалили с песком и углем. Выделившийся газ пропустили над оксидом железа(III), а образовавшийся при этом твердый остаток, представляющий собой одно вещество, растворили в разбавленной бромоводородной кислоте. При этом наблюдали образование желто-коричневого раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций. Задание №32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Задание №33 При полном сгорании в кислороде неизвестного органического соединения массой 6,95 г в качестве единственных продуктов сгорания образовалось 7,84 л углекислого газа, 700 мг азота и 4,05 г воды. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно может быть получено в одну стадию из вещества с молекулярной формулой С7Н6О. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с нитрующей смесью. Задание №34 Навеску смеси октагидрата гидроксида бария (Ba(OH)2·8H2O) и бромида цезия растворили в воде. В полученный раствор с массовой долей соли 5% пропустили углекислый газ до прекращения поглощения. Образовавшийся раствор разделили на две колбы. Первую колбу нагревали до окончания реакции. Во вторую колбу добавили 200 г 2%-ного раствора сульфата железа(III), причем реагенты прореагировали полностью. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе, если известно, что отношение объемов газов, выделившихся из первой и второй колб, равно 7:6, а отношение масс бромида цезия во второй колбе и добавленного сульфата железа(III) равно 891:500. Растворимостью газов в воде пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ответы к первой части варианта №28 № задания, ответ № задания, ответ 1) 24 2) 325 3) 45 4) 25 5) 579 6) 53 7) 5131 8) 2547 9) 23 10) 648 11) 35 12) 135 13) 15 14) 2314 15) 2653 16) 53 17) 125 18) 235 19) 243 20) 565 21) 4312 22) 3121 23) 64 24) 2514 25) 324 26) 200 27) 4,5 28) 8,3 [adsp-pro-3] Ответы ко второй части варианта №28 Задание №29 2Cu(NO3)2 + 4CsI = 2CuI + I2 + 4CsNO3 йод в степени окисления -1 (или йодид цезия) является восстановителем; медь в степени окисления +2 (или нитрат меди) – окислителем. Задание 30 Na3PO4 + NaH2PO4 = 2Na2HPO4 3Na+ + PO43- + Na+ + H2PO4- = 4Na+ + 2HPO42- PO43- + H2PO4- = 2HPO42- Задание 31 3Ba(OH)2 + P2O3 + 2H2O2 = Ba3(PO4)2 + 5H2O Ba3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3BaSiO3 + 2P + 5CO CO + 3Fe2O3 = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + 8HBr = FeBr2 + 2FeBr3 + 4H2O Задание 32 Задание 33 При полном сгорании в кислороде неизвестного органического соединения массой 6,95 г в качестве единственных продуктов сгорания образовалось 7,84 л углекислого газа, 700 мг азота и 4,05 г воды. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно может быть получено в одну стадию из вещества с молекулярной формулой С7Н6О. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с нитрующей смесью. Решение: Судя по продуктам сгорания, в состав вещества могут входить углерод, водород, кислород, азот. Представим молекулярную формулу в виде CxHyOzNk и проведем необходимые вычисления: n(СО2) = V/Vm = 7,84/22,4 = 0,35 моль n(С) = n(СО2) = 0,35 моль m(С) = n(С)·M(С) = 0,35·12 = 4,2 г n(Н2О) = m(Н2О)/M(Н2О) = 4,05/18 = 0,225 моль n(Н) = 2n(Н2О) = 0,45 моль m(Н) = n(Н)·M(Н) = 0,45·1 = 0,45 г n(N) = m(N)/M(N) = 0,7/14 = 0,05 моль m(O) = m(CxHyOzNk) - m(С) - m(Н) - m(N) = 6,95 - 4,2 - 0,45 - 0,7 = 1,6 г n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль x : y : z : k = 0,35 : 0,45 : 0,1 : 0,05 = 7 : 9 : 2 :1 C7H9O2N - простейшая формула. Предположим, что эта же формула является также истинной молекулярной. Тогда, на основании соотношения в молекуле углерод/водород можно предположить, что молекула вещества имеет в своей структуре бензольное кольцо. Два атома кислорода можно отнести к карбоксильной группе. Таким образом, формулу вещества можно представить как C6H5COOX. Несложно посчитать, что на состав фрагмента X приходится один атом азота и 4 атома водорода. Следовательно, вещество представляет собой бензоат аммония, структурная формула которого: В свою очередь уравнение взаимодействия этого вещества с нитрующей смесью может быть записано как: Задание 34 Навеску смеси октагидрата гидроксида бария (Ba(OH)2·8H2O) и бромида цезия растворили в воде. В полученный раствор с массовой долей соли 5% пропустили углекислый газ до прекращения поглощения. Образовавшийся раствор разделили на две колбы. Первую колбу нагревали до окончания реакции. Во вторую колбу добавили 200 г 2%-ного раствора сульфата железа(III), причем реагенты прореагировали полностью. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе, если известно, что отношение объемов газов, выделившихся из первой и второй колб, равно 7:6, а отношение масс бромида цезия во второй колбе и добавленного сульфата железа(III) равно 891:500. Растворимостью газов в воде пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Решение: Запишем уравнения химических реакций: Ba(OH)2 + 2CO2 = Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 = BaCO3 + H2O + CO2 3Ba(HCO3)2 + Fe2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 + 6CO2 Вычислим массу и количество сульфата железа (III): m(Fe2(SO4)3) = m(р-ра Fe2(SO4)3)·ω(Fe2(SO4)3)/100% = 200·2%/100% = 4 г n(Fe2(SO4)3) = m(Fe2(SO4)3)/M(Fe2(SO4)3) = 4/400 = 0,01 моль Далее вычислим количества гидрокарбоната бария во второй колбе и объем газа, который из нее выделился: n(Ba(HCO3)2 2 колба) = 3n(Fe2(SO4)3) = 3·0,01 = 0,03 моль n(CO2 2 колба) = 6n(Fe2(SO4)3) = 6·0,01 = 0,06 моль Тогда можно сразу оценить количество углекислого газа и гидрокарбоната бария в первой колбе: n(CO2 1 колба) = n(CO2 2 колба)/6·7 = 0,06/6·7 = 0,07 моль n(Ba(HCO3)2 1 колба) = n(CO2 1 колба) = 0,07 моль Вычислим общее количество и массу гидроксида бария: n(Ba(OH)2) = n(Ba(HCO3)2 1 колба) + n(Ba(HCO3)2 2 колба) = 0,07 + 0,03 = 0,1 моль m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2)·M(Ba(OH)2) = 0,1·171 = 17,1 г Далее необходимо найти массу и количество бромида цезия во второй колбе: m(CsBr 2 колба) = m(Fe2(SO4)3)/500·891 = 4/500·891 = 7,128 г Соотношение количеств бромида цезия и гидрокарбоната бария в двух колбах одинаково, что справедливо и для соотношения масс. Тогда вычислим массу бромида цезия в первой колбе и в изначальном растворе: m(CsBr 1 колба) = m(CsBr 2 колба)/3·7 = 7,128/3·7 = 16,632 г m(CsBr исх.) = m(CsBr 1 колба) + m(CsBr 2 колба) = 16,632 + 7,128 = 23,76 г Вычислим массу исходного раствора: m(р-ра конечн.) = m(CsBr исх.)/ω(CsBr)·100% = 23,76/5%·100% = 475,2 г Определим массовую долю щелочи в исходном растворе: ω(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2)/m(р-ра конечн.)·100% = 17,1/475,2·100% = 3,6% Ответ: 3,6% [adsp-pro-10]
