Тренировочный вариант №3. Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться. Задание №1 Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, наиболее распространенные изотопы которых содержат одинаковое число нейтронов: 1) Cu 2) V 3) Mg 4) Li 5) Cr Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №2 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева принадлежат к главной подгруппе одной группы. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения атомного радиуса. 1) Rb 2) Ag 3) Li 4) Cu 5) Cs Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ: Задание №3 Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, низшую степень окисления которых нельзя рассчитать по формуле: № группы − 8. 1) Si 2) Mn 3) Cr 4) N 5) P Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №4 Из предложенного перечня соединений выберите два с одинаковым типом химической связи. 1) фтор 2) алмаз 3) хлороводород 4) хлорид калия 5) марганец Запишите в поле ответа номера выбранных соединений. Ответ: Задание №5 Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислой соли; Б) гидроксида; В) пероксида. 1) K2[Zn(OH)4] 2) Tl2O3 3) H2SO4 4) Na2SiO3 5) K2HPO3 6) SrO2 7) BaHPO4 8) KO2 9) MnO2 Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами. Ответ: А Б В [adsp-pro-3] Задание №6 В одну пробирку с раствором щелочи добавили вещество X, и в результате окислительно-восстановительной реакции выделение газа не наблюдали. В другую пробирку с раствором щелочи добавили вещество Y, в результате чего газ выделился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) железо 2) медь 3) сера 4) углерод 5) цинк Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №7 Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) ZnSO4 Б) Cu(NO3)2 В) FeI2 Г) CH3COOAg 1) HI, O2, N2 2) KOH, KI, H2S 3) Cl2, Br2, AgNO3 4) NaOH, BaCl2, Sr(NO3)2 5) NaOH, H2S, C Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №8 Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и одним из продуктов, образующимся в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ А) NaH2PO4 + NaOH(изб.) Б) NaH2PO4(изб.) + NaOH В) H3PO4(большой изб.) + NaOH Г) H3PO4 + NaOH(большой изб.) 1) NaH2PO3 2) NaH2PO4 3) Na2HPO3 4) NaH2PO2 5) Na2HPO4 6) Na3PO4 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №9 В заданной схеме превращений веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно: 1) бромид калия 2) бром 3) бромоводород 4) бромат калия 5) бертолетова соль Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №10 Установите соответствие между тривиальным названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ТРИВИАЛЬНОЕ НАЗВАНИЕ КЛАСС/ГРУППА А) кумол Б) толуол В) изопропанол 1) спирты 2) углеводороды 3) фенолы 4) амины Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №11 Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат только σ-связи. 1) глицерин 2) анилин 3) бензиламин 4) пропин 5) этиленгликоль Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: Задание №12 Из предложенного перечня выберите все вещества, в которые можно превратить ацетилен под действием растворов KMnO4 в различной среде. 1) С2H4 2) K2C2O4 3) CH3COOH 4) CO2 5) CH4 Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ:___________________ Задание №13 Из предложенного перечня соединений выберите два вещества, которые могут вступать в реакцию этерификации между собой. 1) этанол 2) анилин 3) этаналь 4) метиламин 5) аланин Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: [adsp-pro-3] Задание №14 Установите соответствие между схемой реакции и продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ УГЛЕРОДСОДЕРЖАЩИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ А) СН≡СН Б) НС≡С-СН3 В) СН3-С≡С-СН3 Г) СН3-С≡С-СН3 1) ацетат калия 2) уксусная кислота и углекислый газ 3) ацетальдегид 4) ацетон 5) уксусная кислота 6) оксалат калия Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №15 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, образующимся в результате их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ А) циклогексанол + HCl Б) бензиловый спирт + HCl В) циклогексанол + Na Г) бензиловый спирт + CH3OH 1) циклогексанолят натрия 2) бензилат натрия 3) бензоат натрия 4) метилбензиловый эфир 5) хлорциклогексан 6) хлорфенилметан Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №16 Представлена следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) пропен 2) ацетилен 3) пропаналь 4) пропанол-2 5) пропин Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №17 Из предложенного перечня реакций выберите все, которые являются обратимыми. 1) N2 + O2 = 2NO 2) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2 3) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4) 2NH3 = N2 + 3H2 5) 2H2O2 = 2H2O + O2 6) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 Запишите в поле ответа номера выбранных реакций. Ответ:___________________ Задание №18 Из предложенного перечня воздействий выберите все такие, которые приводят к изменению скорости реакции: 2H+ + ZnS = H2S + Zn2+ 1) добавление сульфида цинка 2) снижение концентрации катионов цинка в растворе 3) пропускание в раствор газообразного хлороводорода 4) понижение температуры 5) добавление воды Запишите в поле ответа номера выбранных внешний воздействий. Ответ:___________________ Задание №19 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА А) 3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Б) S + Zn → ZnS В) 2S + Cl2 → S2Cl2 1) и окислитель, и восстановитель 2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 3) окислитель 4) восстановитель Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №20 Установите соответствие между веществом и продуктами, выделяющимися на платиновых электродах при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ А) Cs2S Б) Ba(CH3COO)2 В) RbF 1) H2, O2 2) H2, F2 3) Rb, O2 4) H2, CO2, C2H6 5) H2, S Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. Задание №21 Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) пероксид водорода 2) нитрат алюминия 3) гидроксид натрия 4) формиат калия Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов. Ответ: Задание №22 Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии (к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой): C6H6(г) + 3H2(г) ⇄ C6H12(г) + Q. ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) охлаждение системы Б) добавление катализатора В) уменьшение объема реакционного сосуда Г) уменьшение давления 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения равновесия Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №23 В замкнутый стальной реактор, содержащий катализатор, поместили смесь аммиака с водородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2NH3(г) ⇆ N2(г) + 3H2(г) в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация водорода была равна 0,3 моль/л, а равновесные концентрации аммиака и азота - 0,3 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию аммиака (X) и равновесную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,4 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,5 моль/л 4) 0,7 моль/л 5) 0,9 моль/л 6) 1,0 моль/л Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №24 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) HI и AgNO3 Б) H2SO4 и NaHCO3(р-р) В) K2Cr2O7 и NaOH Г) NaOH(р-р) и ZnO 1) растворение твёрдого вещества 2) изменение окраски раствора на оранжевую 3) образование белого осадка 4) выделение газа 5) образование жёлтого осадка 6) изменение окраски раствора на желтую Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г [adsp-pro-3] Задание №25 Установите соответствие между названием вещества и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ А) ацетон Б) толуол В) анилин 1) производство волокон 2) в качестве удобрения 3) получение красителей 4) в качестве растворителя 5) водоочистка Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. Задание №26 Из раствора массой 180 г с массовой долей хлорида калия 8% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ:___________________ %. Задание №27 Обжиг сульфида алюминия происходит согласно термохимическому уравнению 2Al2S3(тв) + 9O2(г) → 2Al2O3(тв) + 6SO2(г) + 3864 кДж Рассчитайте массу (в граммах) навески сульфида алюминия, если в результате обжига выделилось 90 кДж энергии. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ:___________________ г. Задание №28 При взаимодействии 60 г цинкового порошка с избытком раствора соляной кислоты было получено 20,16 л газа (н.у.). Определите содержание основного вещества в исходном порошке. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ %. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: хлорат калия, силикат калия, оксид хрома (III), карбонат натрия, диоксид кремния, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Задание №29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми при сплавлении протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием плава желтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. [adsp-pro-3] Задание №30 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием бесцветного газа без запаха. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. Задание №31 Через водный раствор силиката калия пропустили избыток углекислого газа. Образовавшийся осадок отделили, высушили и прокалили. Полученный в результате прокаливания твердое вещество сплавили с фосфатом кальция и углем. Образовавшееся простое вещество растворили в избытке водного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Задание №32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Задание №33 При сгорании 27 г органического соединения образовались углекислый газ объемом 39,2 л (н.у.) и вода массой 18 г. Известно, что данное вещество не реагирует с водным раствором гидроксида натрия. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водного раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой. Задание №34 Навеску меди массой 12,8 г внесли в 64 мл 70%-ного раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,35 г/мл). После окончания реакции к раствору добавили 100 мл горячей воды, затем 100 мл 10%-ного раствора карбоната калия (плотность раствора 1,1 г/мл). Образовавшийся раствор упарили на 170 г и охладили до 10˚С. Определите, какая соль выпала в осадок и какова ее масса. Известно, что растворимость нитрата меди (II) при данной температуре равна 100 г/100 г воды, а у нитрата калия - 21,9 г/100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). [adsp-pro-3] Ответы к первой части варианта №3 № задания, ответ № задания, ответ 1) 25 2) 513 3) 23 4) 12 5) 736 6) 35 7) 4232 8) 6526 9) 24 10) 221 11) 15 12) 24 13) 15 14) 6251 15) 5614 16) 54 17) 14 18) 345 19) 134 20) 541 21) 2143 22) 1312 23) 45 24) 5461 25) 443 26) 11,09 27) 7 28) 97,5 Ответы ко второй части варианта №3 Задание 29 KClO3 + Cr2O3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + KCl + 2CO2 1∙ | Cl+5 + 6ē → Cl-1 1∙ | 2Cr+3 – 6ē → 2Cr+6 Хлор в степени окисления +5 (или хлорат калия) является окислителем. Хром в степени окисления +3 (или оксид хрома (III)) – восстановителем. Задание 30 Вариант ответа: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O *Вариант ответа, в котором в качестве исходного вещества фигурирует оксид, считать неверным, поскольку оксиды не относятся к электролитам, а реакциями ионного обмена называют реакции между электролитами в водном растворе. См. официальный документ от ФИПИ "МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года": Задание 31 1) K2SiO3 + 2CO2 + 2H2O → 2KHCO3 + H2SiO3↓ 2) H2SiO3 → SiO2 + H2O 3) 3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C → 3CaSiO3 + 2P + 5CO 4) 2P + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Задание 32 1) 2) 3) 4) 5) Задание 33 При сгорании 27 г органического соединения образовались углекислый газ объемом 39,2 л (н.у.) и вода массой 18 г. Известно, что данное вещество не реагирует с водным раствором гидроксида натрия. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции искомого соединения с избытком водного раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой. Решение: 1) n(CO2) = V(CO2)/Vm = 39,2 л/22,4 л/моль = 1,75 моль; n(C) = n(CO2) = 1,75 моль; m(C) = M ⋅ n = 1,75 моль . 12 г/моль = 21 г. n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 18 г/18 г/моль = 1 моль, n(H) = 2n(H2O), n(H) = 1 моль . 2 = 2 моль, m(H) = M ⋅ n = 2 моль . 1 г/моль = 2 г. Вычислим массу и количество вещества кислорода. m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) = 27 г − 21 г − 2 г = 4 г, n(O) = m(O)/M(O) = 4 г/16 г/моль = 0,25 моль. Обозначим искомое органическое соединение в виде CxHyOz, тогда x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = 1,75 : 2 : 0,25 = 7 : 8 : 1. Простейшая формула искомого соединения C7H8O. 2) Поскольку исходное органическое соединение не реагирует с водным раствором гидроксида натрия, этим соединением является бензиловый спирт, структурная формула которого: 3) Тогда уравнение его взаимодействия избытком водного раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой, будет записываться следующим образом: Задание 34 Навеску меди массой 12,8 г внесли в 64 мл 70%-ного раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,35 г/мл). После окончания реакции к раствору добавили 100 мл горячей воды, затем 100 мл 10%-ного раствора карбоната калия (плотность раствора 1,1 г/мл). Образовавшийся раствор упарили на 170 г и охладили до 10˚С. Определите, какая соль выпала в осадок и какова ее масса. Известно, что растворимость нитрата меди (II) при данной температуре равна 100 г/100 г воды, а у нитрата калия - 21,9 г/100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Решение: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (I) K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O (II) Вычислим количество вещества меди и азотной кислоты, вступивших в реакцию: mр-ра(HNO3) = 64 мл ⋅ 1,35 г/мл = 86,4 г; mисх.(HNO3) = 86,4 г ⋅ 70%/100% = 60,48 г; nисх.(HNO3) = 60,48 г/63 г/моль = 0,96 моль; n(Cu) = 12,8 г/64 г/моль = 0,2 моль. Вычислим массу и количество вещества карбоната калия: mр-ра(K2CO3) = V(р-ра) ⋅ ρ(р-ра) = 100 мл ⋅ 1,1 г/мл = 110 г; m(K2CO3) = mр-ра(K2CO3) ⋅ w(K2CO3)/100% = 110 г ⋅ 10%/100% = 11 г; n(K2CO3) = m/M = 11 г/138 г/моль ≈ 0,08 моль. Азотная кислота содержится в избытке. Исходя из уравнения реакции (I), количество вещества азотной кислоты, вступившей в реакцию (I), будет равно: nI(HNO3) = 4n(Cu) = 4 ⋅ 0,2 моль = 0,8 моль. Таким образом, количество азотной кислоты, оставшейся после реакции (I), будет равно: nост.I(HNO3) = nисх.(HNO3) − nI(HNO3) = 0,96 моль − 0,8 моль = 0,16 моль. Количество вещества азотной кислоты, необходимое для реакции (II), будет равно: nII(HNO3) = 2n(K2CO3) = 2 ⋅ 0,08 моль = 0,16 моль. Таким образом, карбонат калия и азотная кислота израсходуются полностью. При взаимодействии меди и карбоната калия с азотной кислотой выделяются NO2 и CO2 соответственно. Вычислим их количества и массы. n(NO2) = 2n(Cu) = 0,2 моль ⋅ 2 = 0,4 моль, m(NO2) = M ⋅ n = 0,4 моль ⋅ 46 г/моль = 18,4 г; n(CO2) = 0,08 моль, m(CO2) = M ⋅ n = 0,08 моль ⋅ 44 г/моль = 3,52 г. Вычислим массу образовавшегося горячего раствора: m(р-ра) = mр-ра(HNO3) + m(Cu)+ m(Н2О) + mр-ра(K2CO3) − m(NO2) − m(CO2) = 86,4 г + 12,8 г + 100 г + 110 г − 170 г − 3,52 г − 18,4 г = 117,28 г; Далее нужно вычислить, сколько в этом растворе воды. Для этого нужно найти массы нитратов: n(KNO3) = 2n(K2CO3) = 0,16 моль m(KNO3) = n(KNO3) ⋅ M(KNO3) = 0,16 моль ⋅ 101 г/моль = 16,16 г n(Cu(NO3)2) = n(Cu) = 0,2 моль m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) ⋅ M(Cu(NO3)2) = 0,2 моль ⋅ 188 г/моль = 37,6 г m(Н2О) = m(р-ра) − m(KNO3) − m(Cu(NO3)2) = 117,28 г − 16,16 г − 37,6 г = 63,52 г В конечном растворе находятся две соли. Для того, чтобы определить, какая из них выпадет в осадок при охлаждении, проверим соблюдение условия растворимости: Cu(NO3)2 100 г соли - 100 г воды 37,6 г соли - х г воды х = 37,6 г 37,6 < 63,52, поэтому нитрат меди (II) в осадок не выпадет KNO3 21,9 г соли - 100 г воды 16,16 г соли - х г воды х = 73,79 г 73,79 > 63,52, поэтому нитрат калия в осадок выпадет Далее вычислим, какая масса нитрата калия останется в холодном растворе и какая выпадет в осадок: 21,9 г соли - 100 г воды х г соли - 63,52 г воды х = 13,91 г m(KNO3 хол. р-р) = 13,91 г m(KNO3 осадок) = m(KNO3) − m(KNO3 хол. р-р) = 16,16 г − 13,91 г = 2,25 г Ответ: m(KNO3) = 2,25 г [adsp-pro-10]
