Тренировочный вариант №30.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, число валентных электронов у которых совпадает с числом полностью заполненных подуровней:

1) S 2) Al 3) Br 4) Fe 5) Si

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №2

Из предложенного перечня выберите три элемента, неспособных образовывать оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения атомного радиуса.

1) He 2) F 3) N 4) B 5) Kr

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут иметь одинаковые степени окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭО_х^-.

1) Se 2) Fe 3) Cs 4) Cr 5) Sr

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, имеющих немолекулярное строение, ковалентные связи в которых образованы только по обменному механизму.

1) нитрат диметиламмония
2) пероксид стронция
3) фторид аммония
4) силан
5) оксид кремния(IV)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы оксидов: А) основного; Б) несолеобразующего; В) кислотного.

1) оксид марганца (IV)	2) оксид хлора (I)	3) оксид хрома (III)
4) оксид азота (II)	5) оксид цинка	6) оксид алюминия
7) оксид железа (III)	8) оксид бериллия	9) оксид хрома (II)

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №6

При пропускании сероводорода с пробирку с раствором вещества Х наблюдали образование осадка, растворимого в горячем растворе щелочи. При пропускании сероводорода в пробирку с раствором вещества Y наблюдали образование осадка, нерастворимого в щелочах и концентрированной соляной кислоте. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) нитрат алюминия
2) хлорид цинка
3) ацетат серебра
4) сульфат марганца
5) бромид железа(III)

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №7

Установите соответствие между реагентом и веществами, с каждым из которых этот реагент может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГЕНТ	ВЕЩЕСТВА
А) азотная кислота (разб.) Б) сернистый газ В) гидроксид алюминияГ) карбонат кальция (взвесь в воде)	1) NaOH, HF, BaO 2) SO₂, NaHSO₄, CO₂ 3) SrO, BaSO₄, Zn 4) NaOH, H₂S, H₂O 5) BaCl₂, HCl, HI 6) SO₂, ZnO₂, H₂S

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №8

Установите соответствие между схемой реакции и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na₂MnO₄ + Mn(NO₃)₂ → Б) HMnO₄ + HBr → В) Mg(MnO₄)₂ + NaOH → Г) NaMnO₄	1) оксид + соль + гидроксид 2) соль + оксид + простое вещество 3) простое вещество + оксид 4) соль + простое вещество 5) гидроксид + соль 6) оксид + соль 7) реакция не протекает

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) нитрат алюминия
2) хлорид цинка
3) йодоводородная кислота
4) сульфид меди(I)
5) ацетат серебра

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №10

Установите соответствие между названием вещества и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) 2-нитробутан Б) этиловый эфир β-аланина В) пропеноат метиламмония	1) C_nH_2n-3O₂N 2) C_nH_nO₂N 3) C_nH_2n+1O₃N 4) C_nH_2n+3O₂N 5) C_nH_2n+1O₂N 6) C_nH_2n+2O₂N

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №11

Из предложенного перечня формул выберите две таких, которые не могут соответствовать веществам с двумя π-связями в молекуле.

1) C₆H₁₁N
2) C₅H₁₂O
3) C₅H₈
4) C₃H₆O₃
5) C₃H₄O₄

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №12

Из предложенного перечня выберите все углеводороды, из которых можно в одну стадию получить дикарбоновую кислоту или ее соль.

1) циклопентен
2) 1,4-диметилбензол
3) бутен-2
4) бензол
5) ацетилен

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два реагента, с которыми реагирует триолеин, но не реагирует сахароза.

1) серная кислота (1%-ный р-р)
2) гидроксид меди (II)
3) бромная вода
4) водород
5) анилин

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №14

Установите соответствие между названием углеводорода и формулой соединения, которое можно получить из него в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДА	ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
А) 2-метилбутен-2 Б) этилбензол В) гексадиин-1,5 Г) циклогексен	1) С₃Н₆О₂ 2) C₇H₆O₂ 3) С₆Н₁₀О 4) C₃H₆O 5) С₆Н₁₂О₂ 6) С₄Н₆О₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №15

Установите соответствие между кислородсодержащим соединением и молекулярной формулой органического продукта, который можно получить из него в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЕДИНЕНИЕ	ФОРМУЛА ПРОДУКТА
А) этиленгликоль Б) бензойная кислота В) бензальдегид Г) пропанол-1	1) C₄H₇O₃ 2) C₈H₈O₂ 3) C₄H₆O₄ 4) C₆H₁₄O 5) C₇H₈O 6) C₆H₈O₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) изопропиловый спирт
2) формальдегид
3) этанол
4) ацетон
5) метанол
6) ацетальдегид

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №17

Из предложенного перечня реакции выберите все, относящиеся к окислительно-восстановительным и в результате протекания которых образуется простое вещество.

1) взаимодействие хлорида железа(III) и сульфида натрия
2) разложение дихромата аммония при сильном нагревании
3) взаимодействие твердого хлорида аммония и концентрированной серной кислоты
4) взаимодействие горячих растворов сульфата аммония и нитрита калия
5) взаимодействие растворов сульфата меди(II) и йодида калия

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня реакций выберите все, которые можно замедлить как охлаждением, так и увеличением объема реакционного сосуда.

1) окисление меди азотной кислотой
2) взаимодействие сероводорода и сернистого газа
3) нитрование бензола
4) электролиз раствора хлорида калия
5) нитрование этана

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между выделенным символом химического элемента в формуле вещества и окислительно-восстановительными свойствами, которые данный химический элемент в этом веществе может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА	СВОЙСТВО ЭЛЕМЕНТА
А) CH₃NH₃NO₃ Б) HCHO В) Ca(ClO)Cl	1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 2) может быть только восстановителем 3) может быть как окислителем, так и восстановителем 4) может быть только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №20

Установите соответствие между названием соли и веществами, которые будут находиться в околоанодном пространстве после израсходования всей соли на реакцию электролиза ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛИ	ВЕЩЕСТВА В ОКОЛОАНОДНОМ ПРОСТРАНСТВЕ
А) нитрат меди(II) Б) ацетат натрия В) фторид серебра	1) кислота + кислота 2) вода 3) кислота + щелочь 4) щелочь + вода 5) соль + вода 6) кислота + вода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для смесей, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) фенол (0,1%) + изопропанол (0,2%)
2) муравьиная кислота (10 г/л) + хлороводород (1%)
3) фосфат натрия (0,01 моль/л) + карбонат калия (1 г/л)
4) гидроксид бария (0,1 моль/л) + сахароза (10 г/л)

Запишите номера смесей в порядке возрастания концентрации ионов водорода в их водных растворах.

Ответ:

Задание №22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HCOO^-₍_p_-_p₎ + H₂O ⇄ HCOOH₍_p_-_p₎ + OH^-₍_p_-_p₎

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой..

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление щелочи Б) добавление соляной кислоты В) интенсивное перемешивание раствора Г) сильное разбавление дистиллированной водой	1) в сторону обратной реакции 2) в сторону прямой реакции 3) практически не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №23

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь паров метанола, водорода и угарного газа, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

СO_(г) + 2Н_2(г) ⇆ СН₃ОН_(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации паров метанола, водорода и угарного газа были равны 0,05 моль/л, 0,5 моль/л и 0,25 моль/л, а равновесная концентрация угарного газа - 0,05 моль/л соответственно.

Определите равновесные концентрации водорода (X) и метанола (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,15 моль/л
2) 0,90 моль/л
3) 0,40 моль/л
4) 0,25 моль/л
5) 0,10 моль/л
6) 1,20 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №24

Установите соответствие между реагентами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГЕНТЫ	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) силикат калия(р-р) и углекислый газ Б) аммиак и перхлорат железа (III)(р-р) В) рыбий жир и бромная вода Г) пероксид водорода и сульфит калия(р-р)	1) поглощение газа 2) образование черного осадка 3) поглощение газа и образование осадка 4) нет видимых признаков 5) обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №25

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) глицерин Б) этиленгликоль В) лимонная кислота	1) производство метанола 2) компонент антифризов 3) пищевая промышленность 4) производство серной кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

В результате упаривания 200 г 10%-ного раствора нитрата калия масса раствора уменьшилась на 15%. Какую массу 25%-ного раствора нитрата калия (в граммах) необходимо добавить к полученному в результате упаривания раствору для получения раствора с массовой долей соли равной 20%? (Запишите число с точностью до целых).

Ответ:___________________ г.

Задание №27

При нейтрализации 49 г неизвестной кислоты раствором щелочи при определенных условиях выделяется 48 кДж теплоты. Вычислите количество теплоты, выделяющееся при нейтрализации 9,8 г данной кислоты в тех же условиях. (Запишите ответ с точностью до десятых)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Вычислите минимальную массу (в граммах) порошка технического алюминия (массовая доля примеси 3%), необходимую для полного восстановления в щелочном растворе 1,515 г нитрата калия. Считать, что реакция протекает с выходом 85%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:___________________ г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид бария, нитрат калия, сера, гидрофосфат аммония, оксид хрома(III), азотная кислота.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите такие, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого в воде соединения желтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, реакция ионного обмена между которыми может сопровождаться образованием раствора, практически не содержащего сильных электролитов. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Сернистый газ пропустили через трубку с пероксидом натрия. Содержимое трубки растворили в воде с образованием нейтрального раствора, который подвергли электролизу. Образовавшийся раствор нагрели до кипения и внесли последовательно навеску питьевой соды, затем сульфат алюминия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

При полном сгорании неизвестного органического соединения А массой 1,98 г образовалось 2,016 л углекислого газа (н.у.) и 1,62 г воды. Известно, что в молекуле данного соединения все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации, а также то, что молекула вещества А содержит в своем составе в два раз больше атомов углерода, чем молекула вещества Б - продукта окисления некоторого алкена раствором перманганата калия.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение получения А из вещества Б.

Задание №34

Раствор массой 200 г, содержащий хлорид железа (II) и бромид железа (III), разлили в три стакана. В первый стакан с раствором массой 100 г добавили избыток раствора нитрата свинца, что привело к образованию осадка массой 13,79 г с массовой долей свинца в нем равной 60,04%. Содержимое второго стакана смогло обесцветить 32 г 0,5%-ного раствора брома в воде. Вычислите массу воды в третьем стакане.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №30

№ задания, ответ	№ задания, ответ
1) 35 2) 521 3) 24 4) 25 5) 942 6) 53 7) 6412 8) 6252 9) 53 10) 555 11) 24 12) 125 13) 34 14) 4265	15) 3254 16) 52 17) 1245 18) 25 19) 433 20) 626 21) 4312 22) 1232 23) 54 24) 3354 25) 323 26) 280 27) 9,6 28) 1,31

Ответы ко второй части варианта №30

Задание №29

Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 2Ba(OH)₂ = 2BaCrO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

хром в степени окисления +3 (или оксид хрома (III)) является восстановителем;
азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) – окислителем.

Задание 30

3Ba(OH)₂ + 2(NH₄)₂HPO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 4NH₃ + 6H₂O

3Ba²⁺ + 6OH^- + 4NH₄⁺ + 2HPO₄^2- = Ba₃(PO₄)₂ + 4NH₃ + 6H₂O

3Ba²⁺ + 6OH^- + 4NH₄⁺ + 2HPO₄^2- = Ba₃(PO₄)₂ + 4NH₃ + 6H₂O (сокращенное ионное уравнение совпадает с полным ионным)

Задание 31

1) Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄

2) 2H₂O = 2H₂ + O₂

3) 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

4) Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ + 3CO₂

Задание 32

Задание 33

При полном сгорании неизвестного органического соединения А массой 1,98 г образовалось 2,016 л углекислого газа (н.у.) и 1,62 г воды. Известно, что в молекуле данного соединения все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации, а получить его можно в одну стадию из вещества Б - продукта окисления некоторого алкена раствором перманганата калия. Также известно то, что молекула вещества А содержит в два раза больше атомов углерода, чем молекула вещества Б.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение получения А из вещества Б.

Решение:

n(CO₂) = V/V_m = 2,016/22,4 = 0,09 моль, следовательно, n(C) = n(CO₂) = 0,9 моль, тогда, m(C) = n·M = 0,09·12 = 1,08 г,
n(H₂O) = m/M = 1,62/18 = 0,09 моль, следовательно, n(H) = 2n(H₂O) = 2·0,09 = 0,18 моль, тогда m(H) = n·M = 0,18·1 = 0,18 г.

Проверим содержит ли искомое вещество кислород:
m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 1,98 г - 1,08 г - 0,18 г = 0,72 г.
Как видим, m(O) не равно нулю, значит в состав искомого вещества входит кислород. Рассчитаем количество вещества кислорода в указанной в условии порции вещества:

n(O) = m(O)/M(O) = 0,72/16 = 0,045 моль.

Найдем простейшую формулу вещества:

n(C) : n(H) : n(O) = 0,09 : 0,18 : 0,045 = (0,09/0,045) : (0,18/0,045) : (0,045/0,045) = 2 : 4 : 1

Таким образом, простейшая формула искомого вещества А - C₂H₄O.
Предположим, что простейшая формула совпадает с истинной молекулярной.
Тогда искомым веществом А могли бы оказаться либо ацетальдегид, либо этиленоксид, однако, ни то, ни другое вещество не может быть получено из вещества с одним атомом углерода в молекуле, которое еще при этом было бы продуктом окисления раствором перманганата калия некоторого алкена (напомним, что по условию молекула вещества А содержит в два раза больше атомов углерода, чем молекула вещества Б).
Тогда удвоим простейшую формулу, получим C₄H₈O₂.
Предположим, что истинная молекулярная формула совпадает с удвоенной.
Тогда, для в качестве решения подходит структура циклического простой эфира - диоксана:

диоксан

Диоксан удовлетворяет всем требованиям задачи: может быть получен в одну стадию дегидратацией этилегликоля (вещества Б с вдвое меньшим числом атомов углерода в молекуле), а этиленгликоль (вещество Б) в свою очередь может быть получен в одну стадию из этилена его окислением нейтральным холодным раствором перманганата калия.
Таким образом:
1) молекулярная формула вещества A - C₄H₈O₂2) структурная формула вещества А:

диоксан

3) уравнение получения вещества А из вещества Б:

уравнение реакции

Задание 34

Решение:

FeCl₂ + Pb(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + PbCl₂(I)2FeBr₃ + 3Pb(NO₃)₂ = 2Fe(NO₃)₃ + 3PbBr₂(II)6FeCl₂ + 3Br₂ = 4FeCl₃ + 2FeBr₃ (III)

Пусть в первом стакане было х моль хлорида железа (II) и у моль бромида железа (III). Выразим количества и массы соединений свинца в осадке:

n(PbCl₂) = n(FeCl₂) = х моль
n(PbBr₂) = 3n(FeBr₃)/2 = 1,5у моль
m(PbCl₂) = n(PbCl₂)·M(PbCl₂) = 278х г
m(PbBr₂) = n(PbBr₂)·M(PbBr₂) = 550,5у г

Выразим массовую долю свинца в образовавшемся осадке:

ω(Pb) = m(Pb)/m(осадка)·100%
m(Pb) = n(Pb)·M(Pb) = 207(х + 1,5у) г
ω(Pb) = 207(х + 1,5у)/13,79·100% = 60,04%

Составим систему уравнений:

278х + 550,5у = 13,79
207(х + 1,5у)/13,79·100% = 60,04%

278х + 550,5у = 13,79
207(х + 1,5у)/13,79 = 0,6004

278х + 550,5у = 13,79
х + 1,5у= 0,04

х = 0,01
у = 0,02

n(FeCl₂ стакан 1) = 0,01 моль
n(FeBr₃ стакан 1) = 0,02 моль

Вычислим массу солей и воды в первом стакане до реакции:

m(FeCl₂ стакан 1) = n(FeCl₂ стакан 1)·M(FeCl₂) = 0,01·127 = 1,27 г
m(FeBr₃ стакан 1) = n(FeBr₃ стакан 1)·M(FeBr₃) = 0,02·296 = 5,92 г
m(H₂O стакан 1) = m(р-ра стакан 1) - m(FeCl₂ стакан 1) - m(FeBr₃ стакан 1) = 100 - 1,27 - 5,92 = 92,81 г

Вычислим также массовую долю воды в растворе. Она пригодится для дальнейших расчетов:

ω(H₂O) = m(H₂O)/m(р-ра)·100% = 92,81/100·100% = 92,81%

Нам нужно понять, сколько исходного раствора ушло на реакцию с раствором брома. Вычислим его массу и количество:

m(Br₂) = m(р-ра Br₂)·ω(Br₂)/100% = 32·0,5%/100% = 0,16 г
n(Br₂) = m(Br₂)/М(Br₂) = 0,16/160 = 0,001 моль

Вычислим количество хлорида железа (II) во 2 стакане:

n(FeCl₂ стакан 2) = 6n(Br₂)/3 = 6·0,001/3 = 0,002 моль

Поскольку во все стаканы изначально разлили один и тот же раствор, количества веществ в стаканах будут пропорциональны массам растворов. Найдем массу раствора во 2 стакане:

m(р-ра стакан 1)/m(р-ра стакан 2) = n(FeCl₂ стакан 1)/n(FeCl₂ стакан 2)
100/m(р-ра стакан 2) = 0,01/0,002
m(р-ра стакан 2) = 20 г

Далее вычислим массу раствора в 3 стакане и массу воды в нем:

m(р-ра стакан 3) = m(р-ра исх.) - m(р-ра стакан 1) - m(р-ра стакан 2) = 200 - 100 - 20 = 80 г
m(H₂O стакан 3) = m(р-ра стакан 3)·ω(H₂O)/100% = 80·92,81%/100% = 74,25 г

Ответ: 74,25 г