Тренировочный вариант №31 (2024).

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число валентных неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне:

1) S 2) Sb 3) Br 4) Fe 5) Cr

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три р-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших гидроксидов.

1) Ca 2) Ga 3) As 4) Br 5) V

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут иметь одинаковые степени окисления в образованных ими анионах с общей формулой ЭО_х^2-.

1) Se 2) F 3) C 4) Na 5) N

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых одновременно присутствуют и ковалентная полярная, и ковалентная неполярная химические связи.

1) 1,2-диаминоэтан
2) пероксид калия
3) ацетилен
4) формиат калия
5) нитрат аммония

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли; Б) гидроксида; В) оксида.

1) CsAlO₂	2) B₂O₃	3) BaO₂
4) H₂SiO₃	5) F₂O	6) CS₂
7) NH₃	8) KO₂	9) O₃

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №6

Даны две пробирки с раствором вещества Х. В одну из них добавили хлорид цинка, при этом наблюдали образование белого осадка. В другую пробирку добавили вещество Y. При этом произошла химическая реакция, которая сопровождалась образованием осадка, нерастворимого в соляной кислоте. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромид серебра
2) марганец
3) оксид свинца(II)
4) нитрат серебра
5) азотная кислота

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №7

Установите соответствие между реагентом и веществами, с каждым из которых этот реагент может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГЕНТ	ВЕЩЕСТВА
А) ацетат серебра Б) нитрат железа(III) В) оксид меди(I)Г) алюминий	1) KOH, K₂CO₃, RbF 2) Na₂CO₃, O₂, CuO 3) HNO₃ (хол., конц.), H₂, O₂ 4) NaOH, HBr, CsI 5) HI, CH₃COOH, Ca(OH)₂ 6) NO₂, NO, Kr

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №8

Установите соответствие между схемой реакции и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Zn(BrO₃)₂ + HBr → Б) HMnO₄ + HCl → В) KClO₃ + S Г) (NH₄)₂Cr₂O₇	1) оксид + соль + гидроксид 2) соль + оксид + простое вещество 3) простое вещество + оксид 4) оксид + оксид + простое вещество 5) кислота + соль 6) оксид + соль 7) реакция не протекает

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) хлорид цезия
2) железо
3) йодид железа(III)
4) хлор
5) оксид железа(II, III)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) СH₃C(CH₃)₂OC(O)H Б) HC(O)(CH₂)₃Cl В) (O₂NOCH₂)₂	1) карбоновые кислоты 2) карбонильные соединения 3) двухатомные спирты 4) сложные эфиры 5) одноатомные спирты 6) нитросоединения

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №11

Из предложенного перечня формул выберите две, которые не могут соответствовать веществам, содержащим в структуре одновременно цикл и кратную связь.

1) C₅H₁₀O
2) C₅H₉N
3) C₇₈H₁₅₄
4) C₄H₇Cl₃
5) C₄H₆O

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №12

Из предложенного перечня углеводородов выберите все такие, из которых нельзя в одну стадию получить простейший кетон.

1) пропин
2) 2-фенилпропен
3) 2,6-диметилгептадиен-2,5
4) пропилбензол
5) 3-метилбутин-1

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Дано вещество, структурная формула которого:

Из предложенного перечня реагентов выберите два таких, которые при определенных условиях способны с ним реагировать.

1) кремниевая кислота
2) гидроксид меди(II)
3) бромная вода
4) водород
5) фенол

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №14

Установите соответствие между названием углеводорода и углеродсодержащими продуктами его окисления под действием подкисленного раствора перманганата натрия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДА	ПРОДУКТЫ ОКИСЛЕНИЯ
А) 1,1-дифенилэтен Б) 1,3-диэтилбензол В) гексин-2 Г) циклогексадиен-1,4	1) кетон + углекислый газ 2) кислота + кетон 3) кислота 4) углекислый газ + кислота 5) кетон + кетон 6) кислота + кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №15

Установите соответствие между кислородсодержащим соединением и молекулярной формулой органического вещества, из которого его можно получить из него в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЕДИНЕНИЕ	ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО
А) бутандион Б) бутанон В) бутанол-2 Г) бутират лития	1) C₄H₇ClBr₂ 2) C₄H₆Cl₃Br₂ 3) C₄H₅Cl₂Br₂ 4) C₄H₈ClBr 5) C₄H₉Br 6) C₄H₆Cl₂Br₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) метилацетат
2) формальдегид
3) сахароза
4) бензальдегид
5) бензиловый спирт
6) глюкоза

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №17

Из предложенного перечня реакции выберите все, относящиеся к гетерогенным и сопровождающиеся образованием простого вещества.

1) взаимодействие перекиси водорода и раствора сульфита калия
2) разложение нитрата аммония
3) взаимодействие гидроксида магния и уксусной кислоты
4) взаимодействие горячих растворов бромида аммония и нитрата серебра
5) взаимодействие иодоводородной кислоты и железной окалины

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня реакций выберите все, которые можно ускорить как пропусканием газообразного хлороводорода, так и добавлением твердой щелочи.

1) гидрирование бензола
2) растворение железного порошка в соляной кислоте
3) хлорирование метана
4) взаимодействие бензилацетата с водой
5) синтез аммиака из простых веществ

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между уравнением химической реакции и окислительно-восстановительными свойствами пероксида в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	СВОЙСТВО ПЕРОКСИДА
А) 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ Б) 2FeSO₄ + H₂O₂ = 2Fe(OH)SO₄ В) BaO₂ + MnO₂ = BaMnO₄	1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 2) только восстановитель 3) окислитель и восстановитель 4) только окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №20

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) бромид лития Б) сульфат меди(II) В) нитрат серебра	1) металл, водород, кислород 2) металл, водород, галоген 3) металл и галоген 4) металл и кислород 5) водород и галоген 6) водород и кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) уксусная кислота
2) гидроксид натрия
3) карбонат калия
4) соляная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Ответ:

Задание №22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

RCOO^-₍_p_-_p₎ + H₂O ⇄ RCOOH₍_p_-_p₎ + OH^-₍_p_-_p₎

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление твердого гидроксида натрия Б) пропускание газообразного бромоводорода В) перенесение в реактор большего объема Г) добавление чистой RCOOH	1) в сторону обратной реакции 2) в сторону прямой реакции 3) практически не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №23

В замкнутый реактор постоянного объема поместили сернистый газ и кислород. При этом исходная концентрация кислорода составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции.

2SO_2(г) + О_2(г) ⇆ 2SO_3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором равновесные концентрации SO₂ и SO₃ составили 0,2 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию SO₂ (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,55 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №24

Установите соответствие между реагентами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГЕНТЫ	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) сахароза (р-р) и серная кислота (1%-ный р-р) Б) глюкоза и бром (0,1%-ный р-р) В) триолеат глицерина и водород(Ni) Г) азотная кислота (конц.) и бензальдегид	1) выделение газа 2) образование черного осадка 3) поглощение газа 4) нет видимых признаков 5) обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №25

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) пальмитат натрия Б) карбонат натрия В) нитрат натрия	1) разрыхлитель теста 2) удобрение 3) производство мыла 4) производство стекла

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

В результате упаривания 100 г 10%-ного раствора йодида бария масса раствора уменьшилась на 15%. Какую массу 25%-ного раствора йодида бария (в граммах) необходимо добавить к полученному в результате упаривания раствору для получения раствора с массовой долей соли равной 20%? (Запишите число с точностью до целых).

Ответ:___________________ г.

Задание №27

При сгорании навески неизвестного органического вещества выделяется 560 кДж теплоты и образуется 60 л углекислого газа. Вычислите количество теплоты, выделяющееся при образовании 108 л углекислого газа в тех же условиях. (Запишите ответ с точностью до целых)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Вычислите массу (в граммах) цинковой пыли, необходимую для полного восстановления в солянокислом растворе 1,23 г нитробензола. Считать, что реакция протекает с выходом 75%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

нитрит калия, сульфит аммония, хром, перманганат натрия, гидроксид хрома(III), серная кислота.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите такие, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого в воде соединения, проявляющего сильные окислительные свойства при нагревании, а также слабого электролита. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, реакция ионного обмена между которыми может сопровождаться образованием раствора, обладающего сильными окислительными свойствами. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Осадок, полученный при смешении растворов перманганата натрия и сульфата марганца (II), отделили, высушили и прокалили с кристаллическим хлоратом калия. Остаток после прокаливания внесли в стакан с водой, отделили осадок и провели электролиз полученного раствора до обесцвечивания выделяющихся газов. Образовавшийся раствор нагрели до кипения и внесли в него навеску аморфного кремния. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

Неизвестное органическое соединение Б содержит 48,41% углерода, 4,61% водорода, 18,44% кислорода, 8,07% азота и хлор. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что оно получается в одну стадию из продукта нитрования органического соединения А и дает белый осадок с раствором нитрата серебра.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения Б;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

Навеску карбоната бария частично разложили при нагревании. Полученный твердый остаток массой 17,29 г поместили в стакан с водой, перемешали и отделили осадок. К полученному раствору, имеющему массу 90 г, при нагревании добавили по каплям бром до прекращения его обесцвечивания. Вычислите массовую долю воды в конечном растворе, если известно, что отношение масс выделившегося при прокаливании навески газа и отделенного осадка равно 11:394. Испарением воды в ходе всех процессов пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №31

№ задания, ответ	№ задания, ответ
1) 35 2) 234 3) 13 4) 13 5) 142 6) 42 7) 4135 8) 2264 9) 25 10) 424 11) 14 12) 245 13) 24 14) 1463	15) 6451 16) 36 17) 5 18) 4 19) 344 20) 544 21) 4132 22) 1231 23) 36 24) 4531 25) 342 26) 140 27) 1008 28) 2,6

Ответы ко второй части варианта №31

Задание №29

3(NH₄)₂SO₃ + 2NaMnO₄ = Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2NH₃ + 2(NH₄)₂SO₄ + H₂O

сера в степени окисления +4 (или сульфит аммония) является восстановителем;
марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) – окислителем.

Задание 30

2KNO₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HNO₂2K⁺ + 2NO₂^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2K⁺+ SO₄^2- + 2HNO₂NO₂^- + H⁺ = HNO₂

Задание 31

1) 2NaMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O = Na₂SO₄ + 5MnO₂ + 2H₂SO₄2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂3) 2KCl + 2H₂O = 2KOH + Cl₂ + H₂4) 2KOH + Si + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂

Задание 32

Задание 33

Решение:

Представим молекулярную формулу искомого соединения в виде C_xH_yO_zN_kCl_n.
Определим массовую долю хлора в соединении:
ω(Cl) = 100% - ω(C) - ω(H) - ω(O) - ω(N)= 100% - 48,41% - 4,61% - 18,44% - 8,07% = 20,47%

Пусть имеется навеска соединения массой 100 г, тогда справедливы следующие вычисления:
x : y : z : k : n= m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(O)/M(O) : m(N)/M(N) = 48,41/12 : 4,61/1 : 18,44/16 : 8,07/14 : 20,47/35,5 = 4,034 : 4,61 : 1,153 : 0,5764 : 0,5766 = 7 : 8 : 2 : 1 : 1.
Предположим, что молекулярная формула C₇H₈O₂NCl является истинной. Тогда обратимся к описанию для установления структуры молекулы. В молекулярной формуле соединения почти равное количество атомов водорода и атомов углерода. Такое возможно в случае ароматических соединений, делаем вывод о наличии в структуре бензольного кольца. Поскольку по условию вещество Б реагирует с нитратом серебра, то можно предположить наличие ионной связи и хлорид-иона в ней. Наличие атомов азота в составе указывает на соль амина, его хлорид. Имеющиеся в составе два атома кислорода можно отнести к карбоксильной группе, тогда выстраивается синтетическая цепочка: бензойная кислота - м-нитробензойная кислота - гидрохлорид 3-аминобензойной кислоты. Структура соединения Б:

3) Запишем уравнение взаимодействия этого вещества с гидроксидом натрия:

Задание 34

Навеску карбоната бария частично разложили при нагревании. Полученный твердый остаток массой 17,29 г поместили в стакан с водой, перемешали и отделили осадок. Фильтрат, имеющий массу 90 г, нагрели и добавили туда по каплям бром до прекращения его обесцвечивания. Вычислите массовую долю воды в конечном растворе, если известно, что отношение масс выделившегося при прокаливании навески газа и отделенного осадка равно 11:394. Испарением воды в ходе всех процессов пренебречь.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Запишем уравнения химических реакций:

BaCO₃ = BaO + CO₂ (I)
BaO + H₂O = Ba(OH)₂ (II)
6Ba(OH)₂ + 6Br₂ = 5BaBr₂ + Ba(BrO₃)₂ + 6H₂O (III)

Пусть в твердом остатке после прокаливания находилось х моль оксида бария и у моль его карбоната. Тогда справедливы следующие записи:

m(BaO) = n(BaO)·M(BaO) = 153х г
m(BaCO₃) = n(BaCO₃)·M(BaCO₃) = 197у г
n(CO₂) = n(BaO) = x моль
m(CO₂) = n(CO₂)·M(CO₂) = 44х г

Если известно соотношение масс углекислого газа и оставшегося карбоната бария, то можно перейти к соотношению их количеств:

m(CO₂)/m(BaCO₃) = n(CO₂)·M(CO₂)/n(BaCO₃)·M(BaCO₃) = 11/394
n(CO₂)/n(BaCO₃) = 11·M(BaCO₃)/394·M(CO₂)
n(CO₂)/n(BaCO₃) = 11·197/394·44 = 0,125

Поскольку количества углекислого газа и оксида бария равны, можно записать такое же соотношение для количеств оксида и карбоната:

n(BaO)/n(BaCO₃) = n(CO₂)/n(BaCO₃) = 0,125
Составим систему уравнений:
153х + 197у = 17,29
х/у = 0,125
153х + 197у = 17,29
у = 8х
153х + 1576х = 17,29
х = 0,01
у = 0,08
Далее вычислим количество и массу брома, вступившего в реакцию:
n(Br₂) = n(Ba(OH)₂) = n(BaO) = 0,01 моль
m(Br₂) = n(Br₂)·M(Br₂) = 160·0,01 = 1,6 (г)

Вычислим массы гидроксида бария и воды, которые были в фильтрате:

n(Ba(OH)₂) = n(BaO) = 0,01 моль
m(Ba(OH)₂) = n(Ba(OH)₂)·M(Ba(OH)₂) = 171·0,01 = 1,71 (г)
m(H₂O фильтрат) = m(фильтрата) - m(Ba(OH)₂) = 90 - 1,71 = 88,29 (г)

Также вычислим количество и массу воды, образовавшейся в ходе реакции с бромом:
n(H₂O реакция) = n(Ba(OH)₂) = 0,01 моль
m(H₂O реакция) = n(H₂O реакция)·M(H₂O) = 18·0,01 = 0,18 (г)

Масса конечного раствора сложится из масс фильтрата и брома:
m(р-ра конечн.) = m(фильтрат) + m(Br₂) = 90 + 1,6 = 91,6 (г)
Вычислим массовую долю воды в конечном растворе:

ω(H₂O) = (m(H₂O фильтрат) + m(H₂O реакция))/m(р-ра конечн.)·100% = (88,29 + 0,18)/91,6·100% = 96,58%