Тренировочный вариант №33 (2022).

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют аналогичную электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

1) Cr
2) Zn
3) C
4) Cs
5) I

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их водородных соединений.

1) Br
2) Na
3) B
4) As
5) Cr

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых сумма значений их высшей и низшей степеней окисления равна 4.

1) O
2) Ti
3) Zn
4) S
5) C

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два вещества с наибольшей температурой плавления, в которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь.

1) NaHCO₂
2) BaC₂
3) SiO₂
4) HO(O)C-C(O)OH
5) CaO₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) амфотерного гидроксида; Б) щелочи; В) оксида.

1) SrO₂	2) RbOH	3) H₂O₂
4) Fe(OH)₂	5) Zn(OH)Cl	6) Mg(OH)₂
7) CH₃OH	8) Be(OH)₂	9) MnO₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №6

Даны две пробирки с веществом Х. В одну из них добавили концентрированный раствор вещества Y, а в другую - разбавленный раствор вещества Y. При этом химическая реакция протекает только в одной из пробирок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) гидроксид калия
2) соляная кислота
3) цинк
4) железо
5) серная кислота

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) HNO₃ Б) Sr В) (NH₄)₂SO₄ Г) Na₂O	1) Ca(OH)₂, NaOH, Ba(NO₃)₂ 2) S, Н₂, Br₂ 3) CO₂, HCl, P₂O₅ 4) C, P, Sn 5) BaO, Cl₂, K₂SO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №8

Установите соответствие между продуктами взаимодействия и возможными исходными веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) соль + вода
Б) гидроксид + соль + вода
В) соль + соль + вода
Г) соль

1) дигидрофосфат бария + гидроксид калия(изб.)
2) дигидрофосфат калия + фосфат калия
3) гидрофосфат калия + фосфат бария(изб.)
4) фосфат калия + гидроксид бария(изб.)
5) дигидрофосфат калия + гидрофосфат бария(изб.)
6) гидроксид бария(изб.) + дигидрофосфат калия
7) гидрофосфат калия + гидроксид калия(изб.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) гидроксид натрия
2) ацетат аммония
3) гидросульфат натрия
4) бромид цинка
5) гидроксид алюминия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №10

Установите соответствие между структурной формулой и классом/группой веществ, которому(-ой) она соответствует: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА	КЛАСС/ГРУППА
А) CH₃CH(NH₂)C(O)NHCH₂C(O)OH Б) HOC(O)CH₂CH(NH₂)C(O)OH В) C₆H₅(CH₂)₂C(O)ONH₃CH₃	1) аминокислоты 2) дипептиды 3) органические соли 4) нитросоединения 5) трипептиды 6) амины

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №11

Из предложенного перечня формул выберите две, которые не могут соответствовать веществам, имеющим геометрические изомеры.

1) C₄H₈
2) C₃H₆Br₂
3) C₃H₈O₂
4) C₃H₄ClBr
5) C₂H₂I₂

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №12

Из предложенного перечня выберите все утверждения, справедливые как для фенола, так и для 2-фенилэтанола.

1) могут образовывать водородные связи с молекулами метанола
2) могут вступать в реакции замещения с участием щелочных металлов
3) изменяют окраску раствора хлорида железа (III)
4) вступают в реакцию каталитического гидрирования
5) дают осадок с водным раствором брома

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два реагента, с которыми реагирует приведенное ниже вещество:

1) стирол
2) угольная кислота
3) хлор
4) ацетон
5) водород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:

Задание №14

Установите соответствие между названием углеводорода и продуктом, который образуются при его окислении под действием нейтрального холодного раствора перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УГЛЕВОДОРОД	ПРОДУКТ
А) ацетилен Б) 2-метилбутан В) стирол Г) 3-метилпентен-1	1) этандиовая кислота 2) 2-фенилэтандиол-1,2 3) 3-метилпентандиол-1,2 4) 1-фенилэтандиол-1,2 5) нет реакции 6) оксалат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №15

Установите соответствие между реагентом и типом реакции, которая возможна между ним и фенолом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГЕНТ	ТИП РЕАКЦИИ
А) натрий Б) пропановая кислота В) формальдегид Г) соляная кислота	1) полимеризация 2) кислотный гидролиз 3) сополиконденсация 4) реакция не идет 5) замещение 6) этерификация

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ/смесей соответствуют X и Y.

1) бензойная кислота
2) соляная кислота + уксусная кислота
3) азотная кислота + серная кислота
4) пара-нитробензойная кислота
5) 3-нитробензойная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №17

Из предложенного перечня процессов выберите все такие, которые относятся к окислительно-восстановительным.

1) взаимодействие концентрированной азотной кислоты и оксида хрома (III)
2) разложение карбоната аммония
3) взаимодействие оксида серебра и перекиси водорода
4) взаимодействие раствора сульфата железа(III) и порошка меди
5) взаимодействие порошков цинка и хлората калия при нагревании

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых при одинаковых условиях будет выше, чем у взаимодействия цинковых гранул и разбавленной соляной кислоты.

1) медная стружка + концентрированная соляная кислота
2) хлорид натрия (р-р) + сульфит калия (р-р)
3) серебро + сера
4) муравьиная кислота + гидроксид натрия (0,1%-ный р-р)
5) кремниевая кислота + магний

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между уравнением реакции и реагентом, который является в ней окислителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ОКИСЛИТЕЛЬ
А) 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃ Б) 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ В) CuBr₂ + Cu = 2CuBr	1) NO₂ 2) H₂O 3) CO₂ 4) Na₂O₂ 5) CuBr₂ 6) Cu

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Задание №20

Установите соответствие между электролитом и продуктами, которые можно получить из него в ходе электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЭЛЕКТРОЛИТ	ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) хлорид щелочноземельного металла (р-р) Б) ацетат щелочного металла (р-р) В) нитрат металла IB подгруппы (р-р) Г) гидроксид щелочного металла (расплав)	1) щелочь + простое вещество 2) кислота + простое вещество 3) щелочь + 2 простых вещества 4) оксид + 2 простых вещества 5) 1 простое вещество + 3 сложных 6) металл + кислота + простое вещество

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) гипохлорит калия
2) азотная кислота
3) гидроксид стронция
4) муравьиная кислота
5) глюкоза

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Ответ:

Задание №22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СlO^-_(p-p) + H₂O ⇄ HClO_(p-p) + OH^-

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление хлората калия Б) добавление твердого гидроксида магния В) добавление воды Г) пропускание газообразного кислорода	1) в сторону обратной реакции 2) в сторону прямой реакции 3) практически не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №23

В замкнутый стальной реактор, содержащий катализатор, поместили аммиак и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2NH_3(г)↔ N_2(г) + 3H_2(г)

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию аммиака (X) и равновесную концентрацию водорода (Y).

ВЕЩЕСТВО	NH₃	N₂	H₂
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л	0,07	0,015

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,015 моль/л
2) 0,03 моль/л
3) 0,045 моль/л
4) 0,06 моль/л
5) 0,1 моль/л
6) 0,075 моль/л

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

X	Y

Задание №24

Установите соответствие между названиями двух веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТ
А) хлорат натрия (тв) и хлорид калия (тв) Б) карбонат магния (тв) и сульфат магния (тв) В) фенолят калия (р-р) и ацетат аммония (р-р) Г) метановая кислота и пропановая кислота	1) сульфат марганца (II) 2) концентрированная соляная кислота 3) бром (р-р) 4) ацетон 5) стирол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В	Г

Задание №25

Установите соответствие между веществом и природным источником, из которого его можно получить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ИСТОЧНИК
А) натрий Б) фенол В) н-гептан	1) попутный газ 2) нефть 3) каменный уголь 4) поваренная соль

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

К 200 г раствора глюкозы с массовой долей растворенного вещества 10% добавили 100 г раствора нитрата калия с массовой долей воды 80%. Вычислите массу 5%-ного раствора глицерина, который нужно добавить для получения раствора с массовой долей воды 90%. (Запишите ответ с точностью до целых.)

Ответ:___________________ г.

Задание №27

Взаимодействие пероксида бария с сернистым газом происходит согласно термохимическому уравнению:

BaO₂_(тв) + SO₂_(г) = BaSO₄_(тв) + Q

При образовании 4,66 г сульфата бария выделилось 0,21 кДж энергии. Рассчитайте объем затраченного газа (н.у.), если при этом выделилось 4,2 кДж энергии. (Запишите ответ с точностью до целых)

Ответ:___________________ л

Задание №28

Рассчитайте максимальную массу сернистого газа, который может прореагировать с 61 г 10%-ного раствора силиката натрия. Растворимостью газа в воде пренебречь. (Запишите ответ в граммах с точностью до десятых)

Ответ:___________________ г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

карбонат цинка, гидроксид натрия, нитрит аммония, уксусная кислота, перманганат калия, алюминий. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите такие, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми атом-восстановитель приобретает ту же степень окисления, в которой изначально находился атом-окислитель. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, для реакции между которыми полное и сокращенное уравнения совпадают. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Пропускание избытка газообразного хлороводорода в раствор, полученный при растворении порошка серы в концентрированном растворе гидроксида калия, привело к образованию осадка. Данный осадок отделили, поместили в стакан с дистиллированной водой и пропустили туда избыток газа, полученного при добавлении концентрированной соляной кислоты к кипящему раствору хромата калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

Раствор соляной кислоты, содержащий 2% хлорида меди (II) по массе, подвергли электролизу с инертными электродами. Процесс остановили, когда на аноде начал выделяться бесцветный газ. В ходе электролиза через цепь прошло 0,14 моль электронов. Вычислите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе, если известно, что отношение объемов газов, выделившихся на катоде и аноде, равно 5:7. Растворимостью газов в воде пренебречь.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задание №34

Неизвестное органическое соединение А содержит 18,51% углерода, 16,45% кислорода, 7,20% азота по массе, а при сгорании его навески массой 3,89 г в избытке кислорода был получен хлороводород массой 2,19 г. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что один из продуктов его реакции с гидроксидом кальция можно в одну стадию превратить в метанол.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения А;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с раствором азотной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №33

№ задания, ответ	№ задания, ответ
1) 14 2) 143 3) 24 4) 25 5) 829 6) 45 7) 4213 8) 7612 9) 14 10) 213 11) 23 12) 124 13) 35 14) 6543	15) 5434 16) 35 17) 345 18) 4 19) 145 20) 3564 21)31542 22) 3323 23) 53 24) 2233 25) 432 26) 200 27) 9 28) 6,4

Ответы ко второй части варианта №33

Задание №29

NH₄NO₂ + 2Al + 2NaOH + 4H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 2NH₃

азот в степени окисления +3 (или нитрит аммония) является окислителем;
алюминий в степени окисления 0 – восстановителем.

Задание 30

ZnCO₃ + 2CH₃COOH = Zn(CH₃COO)₂ + CO₂ + H₂O

ZnCO₃ + 2CH₃COOH = Zn²⁺ + 2CH₃COO^- + CO₂ + H₂O

Задание 31

3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

2K₂S + K₂SO₃ + 6HCl = 6KCl + 3S + 3H₂O

2K₂CrO₄ + 16HCl = 2CrCl₃ + 4KCl + 3Cl₂ + 8H₂O

S + 3Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 6HCl

Задание 32

Задание 33

Решение:

Запишем уравнения химических реакций:

CuCl₂ = Cu + Cl₂

2HCl = H₂ + Cl₂

Пусть в изначальной смеси было х моль хлорида меди(II) и у моль хлороводорода. Тогда справедливы следующие рассуждения:

m(CuCl₂) = n(CuCl₂)·M(CuCl₂) = 135x г

m(HCl) = n(HCl)·M(HCl) = 36,5у г

n(Cl₂) = n(CuCl₂) + n(HCl)/2 = (х + 0,5у) моль

n(H₂) = n(HCl)/2 = 0,5у моль

При прохождении электронов через цепь электролизера они расходуются на восстановление меди и катионов водорода, в том же самом количестве получаются при окислении хлорид-ионов с образованием хлора. На катоде протекает следующие полуреакции:

Cu²⁺ + 2e = Cu⁰

2Н⁺ + 2е = Н₂⁰

Согласно данной записи, количество катионов меди и водорода можно связать с количеством электронов следующим образом:

n(e) = 2n(Cu²⁺) + n(Н⁺) = 0,14 моль

2n(CuCl₂) + n(HCl) = 0,14 моль

Составим систему уравнений:

2х + у = 0,14
0,5у/(х + 0,5у) = 5/7
2х + у = 0,14
3,5у = 5х + 2,5у
2х + у = 0,14
5х - у = 0
7х = 0,14
х = 0,02
у = 0,1

Вычислим массу хлорида меди (II) и исходного раствора:

m(CuCl₂) = n(CuCl₂)·M(CuCl₂) = 0,02·135 = 2,7 (г)

m(р-ра исх) = m(CuCl₂)/ω(CuCl₂)·100% = 2,7/2%·100% = 135 (г)

Вычислим массу хлороводорода и его массовую долю в исходном растворе:

m(HCl) = n(HCl)·M(HCl) = 0,1·36,5 = 3,65 (г)

ω(HCl) = m(HCl)/m(р-ра исх)·100% = 3,65/135·100% = 2,7%

Ответ: 2,7%

Задание 34

Решение:

Судя по данным задачи, в состав вещества могут входить углерод, водород, кислород, азот, хлор. Представим молекулярную формулу в виде C_xH_yO_zCl_kN_m и проведем необходимые вычисления:

m(С) = m(C_xH_yO_zCl_kN_m)·ω(C)/100%= 3,89·18,51%/100% = 0,72 г
n(С) = m(С)/M(C) = 0,72/12 = 0,06 моль
m(O) = m(C_xH_yO_zCl_kN_m)·ω(O)/100%= 3,89·16,45%/100% = 0,64 г
n(O) = m(O)/M(O) = 0,64/16 = 0,04 моль
m(N) = m(C_xH_yO_zCl_kN_m)·ω(N)/100%= 3,89·7,20%/100% = 0,28 г
n(N) = m(N)/M(N) = 0,28/14 = 0,02 моль
n(Cl) = n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 2,19/36,5 = 0,06 моль
m(Cl) = n(Cl)·M(Cl) = 0,06·35,5 = 2,13 г
m(H) = m(C_xH_yO_zCl_kN_m) - m(С) - m(O) - m(N) - m(Cl) = 3,89 - 0,72 - 0,64 - 0,28 - 2,13 = 0,12 г
n(H) = m(H)/M(H) = 0,12/1 = 0,12 моль

x : y : z : k : m = 0,06 : 0,12 : 0,04 : 0,06 : 0,02 = 3 : 6 : 2 : 3 : 1

C₃H₆O₂Cl₃N- простейшая формула.
Предположим, что эта же формула является также истинной молекулярной. Два атома кислорода можно отнести к карбоксильной группе, а вещество реагирует с гидроксидом кальция, что может указывать на аммонийную или алкиламмонийную соль. Продукт реакции можно превратить в метанол в одну стадию, что вполне соответствует метиламину. Атомы хлора уйдут в состав кислотного остатка вместе с двумя атомами углерода. Таким образом, формулу вещества можно представить, как трихлорацетат метиламмония: