Тренировочный вариант ЕГЭ по химии номер 5.

Тренировочный вариант №5.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых содержат одинаковое число валентных электронов:

1) Cr          2) Si          3) Li          4) Ti          5) B

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, принадлежащих к главной подгруппе одной группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Расположите их в порядке ослабления кислотных свойств образованных ими водородных соединений.

1) Br          2) Mg          3) F          4) Cl          5) Se

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
 
 
 
Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут проявлять степени окисления +3 и +5 в оксидах.

1) Al          2) P          3) S          4) N          5) B

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №4

Из предложенного перечня соединений выберите два с наиболее прочными связями в молекуле.

1) азот

2) хлор

3) кислород

4) йод

5) бром

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ:
 
 
Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) основного оксида; Б) высшего оксида; В) амфотерного оксида.

1) BaO2 2) N2O 3) H2SO3
4) Tl2O 5) ZnO2 6) NO2
7) CrO3 8) NO 9) MnO2
 

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Задание №6

В одну из пробирок с раствором нитрата серебра добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали выпадение черного осадка, во второй пробирке – выпадение осадка желтого цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) HF
2) HCl
3) CH3COOH
4) HI
5) H2S

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №7

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) NaHCO3

Б) H2O

В) NaOH

Г) O2

1) NH4Cl(р-р), HCl(р-р), CuSO4(р-р)

2) Mg, Cu, CuSO4

3) CO, P2O3, Cu

4) P2O5, CaC2, Na2O

5) HCl(р-р), KOH(р-р), H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №8

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

A) KOH 

Б) KOH 

В) KClO3 

Г) KOH 

1) KClO2 + KClO4

2) KClO + H2O

3) KCl + O2

4) KCl + KClO3 + H2O

5) KClO + KClO3

6) KCl + KClO + H2O

7) KMnO4 + KCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №9

В заданной схеме превращений

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:

1) Cu(OH)2
2) H2O
3) H2
4) CO2
5) Cu2O
6) CuCO3

Запишите  в  таблицу   номера  выбранных  веществ  под  соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) C3H7OOCH

Б) C2H5COOH

В) C2H5COCH3

1) альдегиды

2) кетоны

3) сложные эфиры

4) карбоновые кислоты

5) простые эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №11

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат атомы углерода как в состоянии sp3-, так и в состоянии sp2-гибридизации.

1) стирол

2) аланин

3) анилин

4) винилацетилен

5) полистирол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:
 
 
Задание №12

Из предложенного перечня выберите все вещества, для которых возможно как 1,2-, так и 1,4-присоединение.

1) изопрен

2) пентадиен-1,4

3) бутадиен-1,3

4) пропадиен

5) циклогексадиен-1,3

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного списка реагентов выберите те, с помощью которых можно различить глюкозу и глицин.

1) Ag2O (NH3 р-р)
2) KNO2 (H+)
3) CH3C(O)CH3
4) C6H6
5) O2

Запишите в поле ответа номера выбранных реагентов.

Ответ:
 
 

Задание №14

Установите соответствие между процессом, протекающим при взаимодействии метана с хлором, и его соответствием стадии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА СТАДИЯ

А) •CH3 + •CH3 → CH3-CH3

Б) Cl2 → Cl• + •Cl

В) CH4 → CH3• + •H

Г) •CH3 + Cl2 → CH3Cl + •Cl

1) инициирование (зарождение) цепи

2) развитие цепи

3) обрыв цепи

4) данный процесс не протекает при хлорировании метана

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №15

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, образующимся в результате их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) бензойная кислота

2) бензальдегид

3) циклогексанон

4) гександиовая кислота

5) фенол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №16

Представлена следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H2SO4
2) CH3COOH
3) NaOH(спирт.)
4) KOH(водн.)
5) C2H5OH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №17

Из предложенного перечня типов химических реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию:

CO + 2H2 = CH3OH

1) сопропорционирования

2) обратимая

3) гетерогенная

4) экзотермическая

5) некаталитическая

6) гомогенная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые протекают при обычных условиях быстрее, чем реакция бария с водой.

1) Ca2+ + CO32- = CaCO3

2) Ca + 2H2O = Ca2+ + 2OH- + H2

3) Ca + 2H+ = Ca2+ + H2

4) Ca + H2 = CaH2

5) Ca2+ + 2F- = CaF2

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 2KBr + 2H2SO4 → Br2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O

Б) NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3

В) HBr + KHCO3 → KBr + CO2 + H2O

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) окислитель

3) восстановитель

4) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №20

Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС

А) Cs2S

Б) FeCl2

В) K2SO4

1) S2- − 2e- → S0

2) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

3) 2SO42- − 2e- → S2O82-

4) 2H2O − 4e- → O2 + 4H+

5) 2Cl- − 2e- → Cl20

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) ацетон 
2) уксусная кислота
3) гидроксид натрия
4) карбонат калия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

 

Ответ:
         
Задание №22

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г) – Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) нагревание системы

Б) увеличение концентрации оксида азота (IV)

В) увеличение давления

Г) интенсивное перемешивание смеси

1) смещается в сторону продуктов

2) смещается в сторону реагентов

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №23

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа с оксидом серы (VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2SO2(г) + O2(г) ⇆ 2SO3(г)

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

ВЕЩЕСТВО SO2 O2 SO3
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л     0,4
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л  0,5   0,1

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,15 моль/л
6) 0,55 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №24

Установите соответствие между веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) белок и свежеосажденный Cu(OH)2 в слабощелочном растворе

Б) белок и HNO3(конц.)

В) пентен-2 и KMnO4 (H+)

Г) глицерин и Cu(OH)2

1) появление фиолетового окрашивания

2) обесцвечивание раствора

3) обесцвечивание раствора и выделение газа

4) появление желтого окрашивания

5) появление синей окраски раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       

Задание №25

Установите соответствие между аппаратом, используемым в химической промышленности, и его предназначением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой.

АППАРАТ ПРЕДНАЗНАЧЕНИЕ

А) компрессор

Б) циклон

В) сепаратор

1) сжатие исходной смеси газов

2) обжиг пирита

3) окисление сернистого газа

4) отделение аммиака от непрореагировавших газов

5) очистка печного газа от твердых частиц Fe2O3

6) осушка газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Какую массу соли (в граммах) надо добавить к 200 г 9%-ного раствора сульфата меди для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 11%. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:___________________ г.

Задание №27

Разложение нитрата серебра происходит в соответствии с термохимическим уравнением

2AgNO3(тв) → 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 316 кДж.

Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 8,96 л (н.у.) кислорода по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Какую массу оксида серы (VI) (в граммах) можно получить при взаимодействии 30 л (н.у.) сернистого газа с избытком кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, диоксид марганца, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с растворением одного из исходных веществ и изменением цвета раствора на желтый. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. 

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите сильное основание и вещество, которое вступает с этим сильным основанием в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Оксид алюминия растворили при нагревании в достаточном количестве концентрированного водного раствора гидроксида натрия. Далее через полученный раствор пропустили избыток сернистого газа. Полученный осадок отделили, а к образовавшемуся раствору добавили нитрат хрома (III). Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

Цинковую пластинку поместили на некоторое время в 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра. После того, как ее извлекли из раствора, промыли и высушили, было обнаружено, что ее масса увеличилась на 1,51 г. Далее к полученному в результате выдерживания пластинки раствору добавили 150 г 5%-ного раствора сульфида натрия. Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задание №34

Известно, что некоторое органическое соединение содержит по массе 39,56% углерода, 15,38% азота и 35,16% кислорода. Известно, что данное вещество образуется при взаимодействии уксусной кислоты с амином.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения искомого соединения из уксусной кислоты и амина.

Ответы к первой части варианта №5

№ задания, ответ №задания, ответ

1) 24

2) 143

3) 24

4) 13

5) 479

6) 54

7) 5413

8) 2436

9) 35

10) 342

11) 25

12) 135

13) 12

14) 3142

15) 4321

16) 45

17) 246

18) 15

19) 311

20) 154

21) 3412

22) 1123

23) 25

24) 1425

25) 154

26) 4,49

27) 126,4

28) 107

Ответы ко второй части варианта №5

Задание 29

3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O

3∙ | 2O-1 + 2ē → 2O-2

2∙ | Cr+3 – 3ē → Cr+6

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем.

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем.

Задание 30

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

K+ + HCO3- + K+ + OH- = 2K+ + CO32- + H2O

HCO3- + OH- = CO32- + H2O

Задание 31

1) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

2) Na[Al(OH)4] + SO2 → Al(OH)3 + NaHSO3

3) Cr(NO3)3 + 3NaHSO3 → Cr(OH)3 +  3NaNO3 + 3SO2

4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

Задание 32

1)взаимодействие метана с хлором

2) CH3Cl + 2NH3 → CH3NH2 + NH4Cl

3) CH3NH2 + KNO2 + HCl → CH3OH + N2 + KCl + H2O

4) дегидрирование метанола уравнение

5) 5CH2O + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

Задание 33

Цинковую пластинку поместили на некоторое время в 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра. После того, как ее извлекли из раствора, промыли и высушили, было обнаружено, что ее масса увеличилась на 1,51 г. Далее к полученному в результате выдерживания пластинки раствору добавили 150 г 5%-ного раствора сульфида натрия. Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag (I)

Zn(NO3)2 + Na2S → ZnS + 2NaNO3 (II)

2AgNO3 + Na2S → 2NaNO3 + Ag2S (III)

Вычислим массу и количество вещества нитрата серебра в исходном растворе:
mисх.(AgNO3) = 170 г ⋅ 10%/100% = 17 г; nисх.(AgNO3) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль.

Увеличение массы пластинки происходит за счет оседания на ней серебра и вымывания из нее цинка (по реакции (I)), следовательно,
n(Ag) ⋅ M(Ag) − n(Zn) ⋅ M(Zn) = 1,51 г.

По уравнению реакции (I) n(Ag) = 2n(Zn), поэтому 2n(Zn) ⋅ M(Ag) − n(Zn) ⋅ M(Zn) = 1,51 г; тогда:
n(Zn) = 1,51 г/(2M(Ag) − M(Zn)) = 1,51 г/(2 ⋅ 108 г/моль − 65 г/моль) = 1,51 г/151 г/моль = 0,01 моль;
m(Zn) = M ⋅ n = 65 г/моль ⋅ 0,01 моль = 0,65 г;
n(Ag) = 2n(Zn) = 2 ⋅ 0,01 моль = 0,02 моль, m(Ag) = M ⋅ n = 108 г/моль ⋅ 0,02 моль = 2,16 г.

Таким образом, в результате протекания реакции (I) масса раствора составит:
mI(р-р) = 170 г + 0,65 г − 2,16 г = 168,49 г;
кроме этого, образуется нитрат цинка n(Zn(NO3)2) = n(Zn) = 0,01 моль,
и остается нитрат серебра nост.(Ag(NO3)) = nисх.(Ag(NO3)) − n(Ag) = 0,1 моль − 0,02 моль = 0,08 моль.

Вычислим массу и количество вещества сульфида натрия в исходном растворе:
mисх.(Na2S) = 150 г ⋅ 5%/100% = 7,5 г; nисх.(Na2S) = 7,5 г/78 г/моль = 0,0962 моль.

Реагирующий с нитратами цинка и серебра сульфид натрия содержится в избытке.

Вычислим массу и количество вещества реагирующего и оставшегося после взаимодействия с нитратами в растворе сульфида натрия.

По уравнению (II) nII(Na2S) = n(Zn(NO3)2) = 0,01 моль;
по уравнению (III) nIII(Na2S) = 1/2nост.(AgNO3) = 0,08 моль/2 = 0,04 моль, следовательно,
nост.(Na2S) = nисх.(Na2S) − nII(Na2S) − nIII(Na2S) = 0,0962 моль − 0,01 моль − 0,04 моль = 0,0462 моль,
mост.(Na2S) = M ⋅ n = 78 г/моль ⋅ 0,0462 моль = 3,60 г.

При взаимодействии нитратов серебра и цинка в осадок выпадают соответствующие сульфиды (реакции (II) и (III)), вычислим их массы.
n(ZnS) = n(Zn(NO3)2) = 0,01 моль, m(ZnS) = M ⋅ n = 97 г/моль ⋅ 0,01 моль = 0,97 г;
n(Ag2S) = 1/2nост.(AgNO3) = 0,08 моль/2 = 0,04 моль, m(Ag2S) = M ⋅ n = 248 г/моль ⋅ 0,04 моль = 9,92 г.

Вычислим массу раствора, образовавшегося после протекания реакций (II) и (III).
mконечн.(р-ра) = mI(р-ра) + mисх.р-ра(Na2S) − m(ZnS) − m(Ag2S) = 168,49 г + 150 г − 0,97 г − 9,92 г = 307,6 г.

Вычислим массовую долю сульфида натрия в конечном растворе:
wконечн.(Na2S) = mконечн.(Na2S)/mконеч.(р-ра) ⋅ 100% = 3,60 г/307,6 г ⋅ 100% ≈ 1,17%.

Ответ: wконечн.(Na2S) = 1,17%

Задание 34

Некоторое органическое соединение содержит по массе 39,56% углерода, 15,38% азота и 35,16% кислорода. Известно, что данное вещество образуется при взаимодействии уксусной кислоты с амином.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции образования искомого соединения из уксусной кислоты и амина.

Решение:

1) w(C) = 39,56%, w(N) = 15,38%, w(O) = 35,16%, следовательно, w(H) = 100% − 39,56% − 15,38% − 35,16% = 9,9%.

Пусть мы имеем 100 г искомого органического соединения. Тогда массы элементов в порции вещества этой массы будут численно совпадать с массовыми долями в %.

Обозначим формулу искомого органического соединения как CxHyOzNk, тогда x : y : z : k = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(O)/M(O) : m(N)/M(N) = 39,56/12 : 9,9/1 : 35,16/16 : 15,38/14 = 3,3 : 9,9 : 2,2 : 1,1 = 3 : 9 : 2 : 1.

Таким образом, простейшая формула искомого соединения C3H9O2N.

2) Из условия задачи известно, что исходное вещество образуется при взаимодействии уксусной кислоты с амином. Возможным решением является ацетат метиламмония:

ацетат метиламмония формула

3) Тогда уравнение реакции образования ацетата метиламмония из уксусной кислоты и метиламина будет записываться следующим образом:

взаимодействие уксусной кислоты с метиламином уравнение

Комментариев 73
  1. Елена

    В 10 зад при каких условиях с водородом получается оксид меди (I)? Разве не подходит ответ 46?

    Можно ли пояснение к 16 заданию? Разве под а) протекает данный процесс при хлорировании метана?

    19 зад — почему данная реакция считается обратимой? При каких условиях это возможно?

    • Сергей Широкопояс

      Замечания не принимаются. Вопросы корректны

  2. Елена

    Почему в задании 32 в 4-реакции «выделившийся газ пропустили через перманганат калия и серную кислоту…», а в ответе сернистый газ пропускают через нейтральный раствор перманганата калия?

    • Сергей Широкопояс

      учитывая, что вопрос составлял я, претензия звучит забавно.

      • Павел

        Доброго времени суток, варианты потрясающие. Очень необычные задания. Возник вопрос по 34 заданию, почему мы отнимаем массу цинка от серебра. Никак не могу понять, вроде масса увеличилась в 1,51. Заранее спасибо за ответ

  3. Галина

    Вы считаете себя Богом в химии? Не принимаете никаких замечаний? Или не ходите вступать в объяснения? Странная позиция для человека, который учит школьников (Вы учите студентов). Как же можно их научить, если не объяснять заданные вопросы?

    • Сергей Широкопояс

      Уважаемая Галина!
      Богом я себя не считаю. Вы, видимо, не знаете, что значит в день получать по сотне сообщений. Вы сейчас мне скажете, что понимаете. Нет. Не понимаете. У меня в любом случае в десятки раз больше. Я физически не могу всем ответить. Тем не менее, часто я отвечаю, когда у меня есть на это силы и время.

      Я считаю, что учитывая, что я БЕСПЛАТНО публикую авторские материалы для подготовки к ЕГЭ, то, если честно, я вообще никому ничего больше не должен. Единственное, что я должен — это все-таки позаботиться о качестве и достоверности этих материалов. У меня в группе 35,5 тыс. подписчиков на данный момент. Ответите всем?

      • Арина

        Очень и очень благодарна за всё что вы делаете! Огромное спасибо за Ваш труд! Задания просто шикарные!
        Не понимаю людей, которые не умеют быть благодарными! Это сколько сил, труда и самое главное времени нужно! Для меня ваши демо….СПАСЕНИЕ!

        И всегда отвечаете на всё вопросы!

        ТЕРПЕНИЯ, СИЛ И ЗДОРОВЬЯ ВАМ!

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Спасибо! Стараемся.

  4. Иван

    Здравствуйте, достаточно оригинальный вариант, однако у меня возник один вопрос. В задании 20 может ли подойти ответ под номером 3? Протекание реакции между щелочноземельного металла и воды идет, вроде, идет достаточно быстро. Жду ответа=)

    • Сергей Широкопояс

      Металлический кальций — твердое вещество, значит любая реакция с ним гетерогенная. Любая гомогенная реакция протекает быстрее

  5. Азалия

    Здравствуйте!
    Можете, пожалуйста, объяснить, если не сложно, почему в 19 задании реакция является гомогенной?
    Заранее спасибо))

    • Сергей Широкопояс

      на самом деле это отдельный класс реакций — гетерогенно-каталитические. То есть не является корректным ни отнесение к гетерогенным, ни к гомогенным.
      Для ЕГЭ все реагенты и продукты в одной фазе, значит по школьным критериям ее можно отнести к гомогенным. На самом деле в ЕГЭ гомогенность/гетерогенность этой реакции, а также взаимодействие водорода с азотом не спрашивают. Именно по той причине что это отдельный класс реакций. В следующих вариантах мы подобные вопросы постараемся избегать

  6. Ризида

    Ещё один вопрос. В 33 задании уравнение 4: там медь используется? Окисление спиртов до альдегидов происходит при взаимодействии с оксидом меди. Опечатка или я не знаю этой реакции?

    • Сергей Широкопояс

      медь в данном случае катализатор дегидрирования спирта до карбонильного соединения

  7. Артем

    Добрый день, не могли бы вы объяснить , как в 10-ом задание из cuo получили cu2o с помощью водорода, крайне надеюсь на ваш ответ ?

    • Сергей Широкопояс

      недостаток водорода при очень высокой температуре (1000 град)

  8. Светлана

    Меня интересует первое вещество в 11 вопросе? Исходя из того, что карбоновые кислоты и сложные эфиры являются межклассовыми изомерами, и из написанной формулы, почему Вы отнесли ее к сложным эфирам все-таки? Мне кажется, что при таком написании формулы возможны два ответа.

    • Сергей Широкопояс

      Потому что это не молекулярная формула, а сокращенная структурная. Два атомы углерода в этом веществе точно связаны через кислородный атом, так что никаким образом вещество к кислотам относиться не может

  9. Офелия

    Подскажите, пожалуйста, что значит «реакция сопропорционирования»?

    • Сергей Широкопояс

      когда слева один и тот же элемент был элемент в двух разных степенях окисления. а в результате ОВР получается элемент в одной степени окисления

  10. Татьяна

    Добрый вечер! Сергей Иванович, подскажите, пожалуйста, Ag2S будет окисляться H2SO4(конц) или нет? Заранее спасибо за ответ!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Кислоты-окислители, в том числе и концентрированная серная, будут постепенно окислять подобные нерастворимые сульфиды. Процесс заметно ускорится при нагревании.

  11. Алексей

    Доброго времени суток, Сергей Иванович.
    Хотел уточнить насчёт №10. Могли бы ли Вы пояснить, почему в ответах не могут быть указаны «46»? Почему оксид меди (II) не может реагировать с углекислым газом с образованием карбоната меди (II)? Если это не возможно из-за нерастворимости вещества, то почему мы можем получить карбонат кальция аналогичной реакцией (CaO+CO2=>CaCO3), который является тоже нерастворимым? Если реакция с оксидом меди (II) и углекислым газом не идёт, то с какими металлами и кислотными оксидами аналогичная реакция тоже не пойдёт, а с какими кислотными оксидами данная реакция будет идти?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В рамках ЕГЭ вполне можно считать, что с углекислым газом реагируют только основные оксиды с наиболее выраженными свойствами, то есть оксиды ЩМ и ЩЗМ.

      • Алексей

        Спасибо Вам большое!!!

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          На связи

  12. Данил

    В 10-ом задании два пятых варианта ответа

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Благодарю за бдительность! Исправим.

  13. Диана

    Доброго времени суток. В ответе 29 задания, кажется, ошибка. Находим n(H2SO3)=30/22.4=1.3моль, 2n(H2SO3)=2n(SO3)=1.3моль, отсюда m(SO3)=1.3*80=104г.
    Может это я ошибаюсь(?)

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Грубо не округляем, в расчетах рекомендую брать 4 значащих цифры.

  14. Артём

    Здравствуйте! Вот такой вопрос: Возможно ли в 32 задании во 2 уравнение получение не кислой соли, а средней соли и воды?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В задании написано про избыток газа, поэтому нельзя.

  15. tatyana.sorokina.0303@gmail.com

    Здравствуйте, я бы хотела спросить о 1 реакции в 32 задании. Возможно ли образование комплекса с координационным числом алюминия 6?
    Каждый раз ошибаюсь с ним, ведь он может образоваться при избытке щелочи, поэтому я за чистую монету приняла фразу «достаточное количество концентрированного водного раствора NaOH». Заранее спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В рамках ЕГЭ принимаем за основной рабочий вариант именно тетрагидроксоалюминат.

  16. Алина

    Здравствуйте, а почему в 29 задании получается 107, а не 214? Заранее спасибо

    • Полина

      По уравнению количество SO2 равно количеству SO3. Находим количество SO2, 30/22,4=1,339 моль, находим массу SO3 — 1,339*80=107. Спрашивали не меня конечно, но раз никто не ответил)

    • Каринэ

      30 делим на 22,4 = 1,3392857. Умножаем на молярную массу SO3 (т.е 80) получаем 107

  17. Елена

    Огромная БЛАГОДАРНОСТЬ за ваш труд)))
    Новые варианты стали более приближены к реальным на ЕГЭ. (Раньше были ваши варианты сложнее). Но есть некоторые пожелания: в 4 задании — в вопросе объединить химическую связь и строение вещества; в 28 задаче прибавить примеси, выход продукта; в 33 задании — уж очень легкие задачи, на экзамене они на порядок сложнее.
    Но это мелочи. Главное — СПАСИБО)))

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В комментариях в группе VK я указал, что варианты 1-5 подойдут для начального и среднего уровня. Дальше они будут усложняться, опубликуем еще много.

    • Тамара

      Здравствуйте, уважаемые авторы вариантов! Спасибо за Ваш труд. Подскажите, пожалуйста, почему в 33 задаче при расчете массы конечного раствора не учитывается масса выпавшего серебра, а только массы осадков сульфидов цинка и серебра?

      • Соавтор проекта Борисов И.С.

        Добрый день! Стараемся. А про серебро скажу, что эта масса учтена на несколько строк раньше, посмотрите внимательно решение. Где про массу пластинки рассуждают.

  18. Ирина

    Добрый вечер. В 21 задании ответы даны в порядке возрастания значения рН, а в задании печатного варианта надо расположить в порядке убывания. Спасибо за новые варианты.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Благодарю за бдительность, исправил.

  19. Ирина

    Здравствуйте. Правильны ли мои рассуждения при составлении уравнения реакции из №3 варианта 5?
    Т.к. реакция в растворе, то:
    3SO2 +2 KMnO4 +4H2O = 2MnO2 + 3H2SO4 + 2KOH
    кислотный и амфотерный оксиды вступают в ОВР:
    SO2 + MnO2 = MnSO4
    РИО:
    2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
    Как итог всех последовательных и параллельных реакций:
    5SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Точную последовательность стадий мы не знаем, оцениваем только конечный результат. Поэтому судить правоту ваших рассуждений не берусь. Возможно, оно так.

  20. Дарья

    Здравствуйте, в 32 задании в последней реакции если вместо CO2 написать HCOOH это будет ошибкой? По сути и тот, и другой вариант возможны.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Да, конечно, поскольку сама муравьиная кислота окисляется дальше.

  21. Наталья

    Добрый день. Объясните, пожалуйста 23 задачу. У меня получается исходная концентрация SO2 — 0,8. А в вариантах ответа такого значения нет. Не могу понять, где я ошибаюсь.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Для решения рекомендую пользоваться методом, описанным на видео.
      https://www.youtube.com/watch?v=doRHthkKcqc&t=752s

      • Никита

        Добрый день, просмотрел ваше видео, логика понятна, всегда так делаю задания, но не понятно почему исходная концентрация so2= 0.2, по все расчётам она выходит 0.8. Либо ошибаюсь как и выше автор. Находим дельту по so3=0.3, дельта кислорода 0.15, значит и исходная такая же. А как из so2 получили 0.2 не могу понять…

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          У автора ошибки нет, ищем ее у себя в рассуждениях.

  22. Настя

    Здравствуйте, почему в 33 задаче в уравнениях (2) и (3) не идёт гидролиз? В условии не сказанно им пренебречь

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Его не будет у нерастворимых сульфидов, а избыток фантазии на ЕГЭ вреден)

  23. Сергей

    Здравствуйте, в 13 задании можно различить глюкозу и глицин добавлением кислорода. Ведь при сжигании глицина будет образовываться азот, а при сжигании глюкозы нет

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Я лично не могу на глаз отличить газообразный азот от кислорода или паров воды. А вы можете?

  24. Иван

    Добрый вечер! Можете пояснить задание 14? Как его необходимо решать

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Для решения задания необходимо знать теорию по механизму радикального замещения.

  25. Наталья

    Добрый день! Возник вопрос по заданию 18: протекают быстрее, чем реакция бария с водой…..
    Как рассуждать при рассмотрении ответа под номером 3? Кальций менее активен по сравнению с барием-это понятно. Но барий реагирует с водой, а кальций с кислотой….

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В первую очередь ищем гомогенные реакции, они точно быстрее. А для реакций активных металлов с кислотой вполне разумно, что первичным будет взаимодействие с водой, а не кислотой в растворе.

  26. Алёна

    Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, можно ли было в последней реакции в 32 задании вместо СО2 написать щавелевую кислоту, так как не был указан нагрев? Заранее спасибо

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Щавелевая кислота сама быстро окисляется перманганатом.

  27. Емельянова Марианна

    Добрый день, как в задании 18 мы определяем скорость реакции?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Быстрее всего идут гомогенные реакции в растворе.

  28. Емельянова Марианна

    Добрый день, почему в 13 задании подходит KNO2

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В кислой среде, которая указана в задании, образуется HNO2, которая является реактивом на первичную аминогруппу.

  29. Никита

    Добрый день! В 28-ой задаче количество вещества оксида серы 4 по моим расчетам равно 0,67 моль, а масса оксида серы 6 равна 85,76. Объясните, пожалуйста, почему ответ 107.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Не путаем литры с граммами.

  30. Мансур

    Добрый день!В 31 задании,в 4 реакции в условии написано пропустили через раствор,содержащий перманганат калия и серную кислоту,а в ответе газ+перманганат калия+вода,можете сказать почему?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Серная кислота не нужна для уравнивания реакции.

  31. Надежда

    Здравствуйте,а почему во втором задании ответ 143,а не 413?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Свойства водородных соединений изменяются строго вниз по подгруппе.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.