Тренировочный вариант №5.

 

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

 

1

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы.

1) Cr    2) Si   3) Li    4) Ti    5) B

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2

Выберите три элемента, принадлежащих к главной подгруппе одной группы Периодической системы Д. И. Менделеева.

Расположите их в порядке ослабления кислотных свойств образованных ими водородных соединений.

1) Br   2) Mg  3) F   4) Cl   5) Se

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут проявлять степени окисления +3 и +5 в оксидах.

1) Al   2) P   3) S   4) N   5) B

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4
Из предложенного перечня соединений выберите два с наиболее прочными связями в молекуле.
1) азот
2) хлор
3) кислород
4) йод
5) бром
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
5

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) негашеная известь
Б) поташ
В) поваренная соль
КЛАСС/ГРУППА
1) основный оксид
2) кислотный оксид
3) амфотерный оксид
4) кислота
5) средняя соль

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

6
Из предложенного списка оксидов выберите те, которые будут реагировать с расплавленным гидроксидом калия .
1) CO
2) SrO
3) Rb2O
4) N2O
5) BeO
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
7

В одну из пробирок с раствором нитрата серебра добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали выпадение черного осадка, во второй пробирке — выпадение осадка желтого цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) HF
2) HCl
3) CH3COOH
4) HI
5) H2S
Запишите  в  таблицу   номера  выбранных  веществ  под  соответствующими буквами.

8

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
А) NaHCO3
Б) H2O
В) NaOH
Г) O2
1) NH4Cl(р-р), HCl(р-р), CuSO4(р-р)
2) Mg, Cu, CuSO4
3) CO, P2O3, Cu
4) P2O5, CaC2, Na2O
5) HCl(р-р), KOH(р-р), H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A) KOH 
Б) KOH 
В) KClO3 
Г) KOH 
1) KClO2 + KClO4
2) KClO + H2O
3) KCl + O2
4) KCl + KClO3 + H2O
5) KClO + KClO3
6) KCl + KClO + H2O
7) KMnO4 + KCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10

В заданной схеме превращенийCuO X Y Cu(NO3)2

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:

1) Cu(OH)2
2) H2O
3) H2
4) CO2
5) Cu2O
6) CuCO3
Запишите  в  таблицу   номера  выбранных  веществ  под  соответствующими буквами.

11

Установите соответствие между между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) C3H7OOCH
Б) C2H5COOH
В) C2H5COCH3
1) альдегиды
2) кетоны
3) сложные эфиры
4) карбоновые кислоты
5) простой эфир

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

12
Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат атомы углерода как в состоянии sp3-, так и в состоянии sp2-гибридизации.
1) стирол
2) аланин
3) анилин
4) винилацетилен
5) полистирол
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
13
Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых возможно как 1,2-, так и 1,4-присоединение.
1) изопрен
2) пентадиен-1,4
3) бутадиен-1,3
4) пропадиен
5) циклогексен
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
14
Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые не могут быть использованы для синтеза этаналя в одну стадию.
1) этилен
2) этин
3) этанол
4) 1,1,1-трихлорэтан
5) ацетат бария
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
15
Из предложенного списка реагентов выберите те, с помощью которых можно различить глюкозу и глицин.
1) Ag2O (NH3 р-р)
2) KNO2 (H+)
3) CH3C(O)CH3
4) C6H6
5) O2
Запишите в поле ответа номера выбранных реагентов.
16

Установите соответствие между процессом, протекающим при взаимодействии метана с хлором, и его соответствием стадии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА СТАДИЯ
А) •CH3 + •CH3 → CH3-CH3
Б) Cl2 → Cl• + •Cl
В) CH4 → CH3• + •H
Г) •CH3 + Cl2 → CH3Cl + •Cl
1) инициирование (зарождение) цепи
2) развитие цепи
3) обрыв цепи
4) данный процесс не протекает при хлорировании метана

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

17

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, образующимся в результате их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
тренировочный вариант 5
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1) бензойная кислота
2) бензальдегид
3) циклогексанон
4) гександиовая кислота
5) фенол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

18

Представлена следующая схема превращений веществ:
1,1-дихлорэтан X ацетальдегид H2, кат. YОпределите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) H2SO4
2) CH3COOH
3) NaOH(спирт.)
4) KOH(водн.)
5) C2H5OH
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

19

Из предложенного перечня типов химических реакций выберите два таких, к которым можно отнести реакцию:

CO + 2H2 = CH3OH

1) сопропорционирования
2) обратимая
3) гетерогенная
4) обмена
5) некаталитическая
6) гомогенная
Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

20

Из предложенного перечня реакций выберите две таких, которые протекают наиболее быстро при обычных условиях.

1) Ca2+ + CO32- = CaCO3
2) Ca + H2O = Ca2+ + H2
3) Ca + 2H+ = Ca2+ + H2
4) Ca + H2 = CaH2
5) Ca2+ + 2F = CaF2
Запишите в поле ответа номера выбранных внешний воздействий.

21

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА
А) 2KBr + 2H2SO4 → Br2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O
Б) NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
В) HBr + KHCO3 → KBr + CO2 + H2O
1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
2) окислитель
3) восстановитель
4) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

22

Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС
А) Cs2S
Б) FeCl2
В) K2SO4
Г) AgF
1) S2- — 2e = S0
2) 2H2O + 2e = H2 + 2OH
3) 2SO42- — 2e = S2O82-
4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+
5) 2Cl — 2e = Cl20

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) KMnO4
Б) K2SO4
В) LiClO
Г) BeCl2
1) гидролизуется и по катиону, и по аниону
2) гидролизу не подвергается
3) гидролизуется по катиону
4) гидролизуется по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

24

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г) – Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) нагревание системы
Б) увеличение концентрации оксида азота (IV)
В) увеличение давления
Г) интенсивное перемешивание смеси
1) смещается в сторону продуктов
2) смещается в сторону реагентов
3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25

Установите соответствие между веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) белок и свежеосажденный Cu(OH)2 в слабощелочном растворе
Б) белок и HNO3(конц.)
В) пентен-2 и KMnO4 (H+)
Г) глицерин и Cu(OH)2
1) появление фиолетового окрашивания
2) обесцвечивание раствора
3) обесцвечивание раствора и выделение газа
4) появление желтого окрашивания
5) появление синей окраски раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26

Установите соответствие между аппаратом, используемым в химической промышленности, и его предназначением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой.

АППАРАТ ПРЕДНАЗНАЧЕНИЕ
А) компрессор
Б) циклон
В) сепаратор
1) сжатие исходной смеси газов
2) обжиг пирита
3) окисление сернистого газа
4) отделение аммиака от непрореагировавших газов
5) очистка печного газа от твердых частиц Fe2O3
6) осушка газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

 

27
Какую массу соли (в граммах) надо добавить к 200 г 9%-ного раствора сульфата меди для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 11%. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ:___________________ г.
28

Разложение нитрата серебра происходит согласно термохимическому уравнению

2AgNO3(тв) → 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 316 кДж

Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 8,96 л кислорода по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:___________________ кДж.

29
Какую массу оксида серы (VI) (в граммах) можно получить при взаимодействии 30 л сернистого газа (н.у.) с избытком кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:___________________ г.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

пероксид водорода, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

32

Оксид алюминия растворили при нагревании в достаточном количестве концентрированного водного раствора гидроксида натрия. Далее через полученный раствор пропустили избыток сернистого газа. Полученный осадок отделили, а к образовавшемуся раствору добавили нитрат хрома (III). Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

X1 Cl2 X2 NH3 X3 KNO2 HCl X4 Cu H2CO KMnO4 H2SO4 X5

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34

Цинковую пластинку поместили на некоторое время в 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра. После того, как ее извлекли из раствора, промыли и высушили, было обнаружено, что ее масса увеличилась на 1,51 г. Далее к полученному в результате выдерживания пластинки раствору добавили 150 г 5%-ного раствора сульфида натрия. Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

35

Известно, что некоторое органическое соединение содержит по массе 39,56% углерода, 15,38% азота и 35,16% кислорода. Известно, что данное вещество образуется при взаимодействии уксусной кислоты с амином.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения искомого соединения из уксусной кислоты и амина.

Ответы к первой части варианта №5

№ задания, ответ №задания, ответ
1) 24
2) 143
3) 24
4) 13
5) 155
6) 15
7) 54
8) 5413
9) 2436
10) 35
11) 342
12) 25
13) 13
14) 45
15) 12
16) 3142
17) 4321
18) 45
19) 26
20) 15
21) 311
22) 1544
23) 2243
24) 1123
25) 1425
26) 154
27) 4,49
28) 126,4
29) 107

Ответы ко второй части варианта №5

Задание 30

3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O

3∙ | 2O-1 + 2ē → 2O-2
2∙ | Cr+3 – 3ē → Cr+6

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем.
Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем.

Задание 31

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

K+ + HCO3 + K+ + OH = 2K+ + CO32- + H2O

HCO3 + OH = CO32- + H2O

Задание 32

1)  Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

2) Na[Al(OH)4] + SO2 → Al(OH)3 + NaHSO3

3) Cr(NO3)3 + 3NaHSO3 → Cr(OH)3 +  3NaNO3 + 3SO2

4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

Задание 33

1)

взаимодействие метана с хлором2)

CH3Cl + 2NH3 → CH3NH2 + NH4Cl

3)

CH3NH2 + KNO2 + HCl → CH3OH + N2 + KCl + H2O

4) дегидрирование метанола уравнение

5)

5CH2O + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

Задание 34

Цинковую пластинку поместили на некоторое время в 170 г 10%-ного раствора нитрата серебра. После того, как ее извлекли из раствора, промыли и высушили, было обнаружено, что ее масса увеличилась на 1,51 г. Далее к полученному в результате выдерживания пластинки раствору добавили 150 г 5%-ного раствора сульфида натрия. Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag (I)

Zn(NO3)2 + Na2S → ZnS + 2NaNO3 (II)

2AgNO3 + Na2S → 2NaNO3 + Ag2S (III)

Вычислим массу и количество вещества нитрата серебра в исходном растворе:

mисх.(AgNO3) = 170 г ⋅ 10%/100% = 17 г; nисх.(AgNO3) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль.

Увеличение массы пластинки происходит за счет оседания на ней серебра и вымывания из нее цинка (по реакции (I)), следовательно,

n(Ag) ⋅ M(Ag) — n(Zn) ⋅ M(Zn) = 1,51 г.

По уравнению реакции (I) n(Ag) = 2n(Zn), поэтому 2n(Zn) ⋅ M(Ag) — n(Zn) ⋅ M(Zn) = 1,51 г; тогда:

n(Zn) = 1,51 г/(2M(Ag) — M(Zn)) = 1,51 г/(2 ⋅ 108 г/моль — 65 г/моль) = 1,51 г/151 г/моль = 0,01 моль;

m(Zn) = M ⋅ n = 65 г/моль ⋅ 0,01 моль = 0,65 г;

n(Ag) = 2n(Zn) = 2 ⋅ 0,01 моль = 0,02 моль, m(Ag) = M ⋅ n = 108 г/моль ⋅ 0,02 моль = 2,16 г.

Таким образом, в результате протекания реакции (I) масса раствора составит:

mI(р-р) = 170 г + 0,65 г — 2,16 г = 168,49 г;

кроме этого, образуется нитрат цинка n(Zn(NO3)2) = n(Zn) = 0,01 моль,

и остается нитрат серебра nост.(Ag(NO3)) = nисх.(Ag(NO3)) — n(Ag) = 0,1 моль — 0,02 моль = 0,08 моль.

Вычислим массу и количество вещества сульфида натрия в исходном растворе:

mисх.(Na2S) = 150 г ⋅ 5%/100% = 7,5 г; nисх.(Na2S) = 7,5 г/78 г/моль = 0,0962 моль.

Реагирующий с нитратами цинка и серебра сульфид натрия содержится в избытке.

Вычислим массу и количество вещества реагирующего и оставшегося после взаимодействия с нитратами в растворе сульфида натрия.

По уравнению (II) nII(Na2S) = n(Zn(NO3)2) = 0,01 моль;

по уравнению (III) nIII(Na2S) = 1/2nост.(AgNO3) = 0,08 моль/2 = 0,04 моль, следовательно,

nост.(Na2S) = nисх.(Na2S) — nII(Na2S) — nIII(Na2S) = 0,0962 моль — 0,01 моль — 0,04 моль = 0,0462 моль,

mост.(Na2S) = M ⋅ n = 78 г/моль ⋅ 0,0462 моль = 3,60 г.

При взаимодействии нитратов серебра и цинка в осадок выпадают соответствующие сульфиды (реакции (II) и (III)), вычислим их массы.

n(ZnS) = n(Zn(NO3)2) = 0,01 моль, m(ZnS) = M ⋅ n = 97 г/моль ⋅ 0,01 моль = 0,97 г;

n(Ag2S) = 1/2nост.(AgNO3) = 0,08 моль/2 = 0,04 моль, m(Ag2S) = M ⋅ n = 248 г/моль ⋅ 0,04 моль = 9,92 г.

Вычислим массу раствора, образовавшегося после протекания реакций (II) и (III).

mконечн.(р-ра) = mI(р-ра) + mисх.р-ра(Na2S) — m(ZnS) — m(Ag2S) = 168,49 г + 150 г — 0,97 г — 9,92 г = 307,6 г.

Вычислим массовую долю сульфида натрия в конечном растворе:

wконечн.(Na2S) = mконечн.(Na2S)/mконеч.(р-ра) ⋅ 100% = 3,60 г/307,6 г ⋅ 100% ≈ 1,17%.

Ответ: wконечн.(Na2S) = 1,17%

Задание 35

Некоторое органическое соединение содержит по массе 39,56% углерода, 15,38% азота и 35,16% кислорода. Известно, что данное вещество образуется при взаимодействии уксусной кислоты с амином.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции образования искомого соединения из уксусной кислоты и амина.

Решение:

1) w(C) = 39,56%, w(N) = 15,38%, w(O) = 35,16%, следовательно, w(H) = 100% — 39,56% — 15,38% — 35,16% = 9,9%.

Пусть мы имеем 100 г искомого органического соединения. Тогда массы элементов в порции вещества этой массы будут численно совпадать с массовыми долями в %.

Обозначим формулу искомого органического соединения как CxHyOzNk, тогда x : y : z : k = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(O)/M(O) : m(N)/M(N) = 39,56/12 : 9,9/1 : 35,16/16 : 15,38/14 = 3,3 : 9,9 : 2,2 : 1,1 = 3 : 9 : 2 : 1.

Таким образом, простейшая формула искомого соединения C3H9O2N.

2) Из условия задачи известно, что исходное вещество образуется при взаимодействии уксусной кислоты с амином. Возможным решением является ацетат метиламмония:

ацетат метиламмония формула

3) Тогда уравнение реакции образования ацетата метиламмония из уксусной кислоты и метиламина будет записываться следующим образом:

взаимодействие уксусной кислоты с метиламином уравнение

 

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.