Тренировочный вариант №5. Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться. Задание №1 Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых содержат одинаковое число валентных электронов: 1) Cr 2) Si 3) Li 4) Ti 5) B Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №2 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, принадлежащих к главной подгруппе одной группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Расположите их в порядке ослабления кислотных свойств образованных ими водородных соединений. 1) Br 2) Mg 3) F 4) Cl 5) Se Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ: Задание №3 Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут проявлять степени окисления +3 и +5 в оксидах. 1) Al 2) P 3) S 4) N 5) B Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №4 Из предложенного перечня соединений выберите два с наиболее прочными связями в молекуле. 1) азот 2) хлор 3) кислород 4) йод 5) бром Запишите в поле ответа номера выбранных соединений. Ответ: Задание №5 Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) основного оксида; Б) высшего оксида; В) амфотерного оксида. 1) BaO2 2) N2O 3) H2SO3 4) Tl2O 5) ZnO2 6) NO2 7) CrO3 8) NO 9) MnO2 Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами. Ответ: А Б В [adsp-pro-3] Задание №6 В одну из пробирок с раствором нитрата серебра добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали выпадение черного осадка, во второй пробирке – выпадение осадка желтого цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) HF 2) HCl 3) CH3COOH 4) HI 5) H2S Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №7 Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) NaHCO3 Б) H2O В) NaOH Г) O2 1) NH4Cl(р-р), HCl(р-р), CuSO4(р-р) 2) Mg, Cu, CuSO4 3) CO, P2O3, Cu 4) P2O5, CaC2, Na2O 5) HCl(р-р), KOH(р-р), H2SO4 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №8 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ A) KOH Б) KOH В) KClO3 Г) KOH 1) KClO2 + KClO4 2) KClO + H2O 3) KCl + O2 4) KCl + KClO3 + H2O 5) KClO + KClO3 6) KCl + KClO + H2O 7) KMnO4 + KCl Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №9 В заданной схеме превращений веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно: 1) Cu(OH)2 2) H2O 3) H2 4) CO2 5) Cu2O 6) CuCO3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №10 Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА А) C3H7OOCH Б) C2H5COOH В) C2H5COCH3 1) альдегиды 2) кетоны 3) сложные эфиры 4) карбоновые кислоты 5) простые эфиры Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №11 Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат атомы углерода как в состоянии sp3-, так и в состоянии sp2-гибридизации. 1) стирол 2) аланин 3) анилин 4) винилацетилен 5) полистирол Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: Задание №12 Из предложенного перечня выберите все вещества, для которых возможно как 1,2-, так и 1,4-присоединение. Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ:___________________ Задание №13 Из предложенного списка реагентов выберите те, с помощью которых можно различить глюкозу и глицин. 1) Ag2O (NH3 р-р) 2) KNO2 (H+) 3) CH3C(O)CH3 4) C6H6 5) O2 Запишите в поле ответа номера выбранных реагентов. Ответ: [adsp-pro-3] Задание №14 Установите соответствие между процессом, протекающим при взаимодействии метана с хлором, и его соответствием стадии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА СТАДИЯ А) •CH3 + •CH3 → CH3-CH3 Б) Cl2 → Cl• + •Cl В) CH4 → CH3• + •H Г) •CH3 + Cl2 → CH3Cl + •Cl 1) инициирование (зарождение) цепи 2) развитие цепи 3) обрыв цепи 4) данный процесс не протекает при хлорировании метана Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №15 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, образующимся в результате их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ 1) бензойная кислота 2) бензальдегид 3) циклогексанон 4) гександиовая кислота 5) фенол Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №16 Представлена следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) H2SO4 2) CH3COOH 3) NaOH(спирт.) 4) KOH(водн.) 5) C2H5OH Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №17 Из предложенного перечня типов химических реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию: CO + 2H2 = CH3OH 1) сопропорционирования 2) обратимая 3) гетерогенная 4) экзотермическая 5) некаталитическая 6) гомогенная Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций. Ответ:___________________ Задание №18 Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые протекают при обычных условиях быстрее, чем реакция бария с водой. 1) Ca2+ + CO32- = CaCO3 2) Ca + 2H2O = Ca2+ + 2OH- + H2 3) Ca + 2H+ = Ca2+ + H2 4) Ca + H2 = CaH2 5) Ca2+ + 2F- = CaF2 Запишите в поле ответа номера выбранных реакций. Ответ:___________________ Задание №19 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА А) 2KBr + 2H2SO4 → Br2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O Б) NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 В) HBr + KHCO3 → KBr + CO2 + H2O 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 2) окислитель 3) восстановитель 4) и окислитель, и восстановитель Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №20 Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС А) Cs2S Б) FeCl2 В) K2SO4 1) S2- − 2e- → S0 2) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- 3) 2SO42- − 2e- → S2O82- 4) 2H2O − 4e- → O2 + 4H+ 5) 2Cl- − 2e- → Cl20 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. Задание №21 Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) ацетон 2) уксусная кислота 3) гидроксид натрия 4) карбонат калия Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов. Ответ: Задание №22 Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г) – Q ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) нагревание системы Б) увеличение концентрации оксида азота (IV) В) увеличение давления Г) интенсивное перемешивание смеси 1) смещается в сторону продуктов 2) смещается в сторону реагентов 3) не происходит смещения равновесия Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №23 В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа с оксидом серы (VI) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) ⇆ 2SO3(г) в системе установилось равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (VI) была равна 0,4 моль/л, а равновесные концентрации сернистого газа и оксида серы (VI) - 0,5 моль/л и 0,1 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию сернистого газа (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,45 моль/л 5) 0,15 моль/л 6) 0,55 моль/л Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №24 Установите соответствие между веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) белок и свежеосажденный Cu(OH)2 в слабощелочном растворе Б) белок и HNO3(конц.) В) пентен-2 и KMnO4 (H+) Г) глицерин и Cu(OH)2 1) появление фиолетового окрашивания 2) обесцвечивание раствора 3) обесцвечивание раствора и выделение газа 4) появление желтого окрашивания 5) появление синей окраски раствора Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г [adsp-pro-3] Задание №25 Установите соответствие между аппаратом, используемым в химической промышленности, и его предназначением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой. АППАРАТ ПРЕДНАЗНАЧЕНИЕ А) компрессор Б) циклон В) сепаратор 1) сжатие исходной смеси газов 2) обжиг пирита 3) окисление сернистого газа 4) отделение аммиака от непрореагировавших газов 5) очистка печного газа от твердых частиц Fe2O3 6) осушка газа Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. Задание №26 Какую массу соли (в граммах) надо добавить к 200 г 9%-ного раствора сульфата меди для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 11%. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ:___________________ г. Задание №27 Разложение нитрата серебра происходит в соответствии с термохимическим уравнением 2AgNO3(тв) → 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 316 кДж. Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 8,96 л (н.у.) кислорода по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ кДж. Задание №28 Какую массу оксида серы (VI) (в граммах) можно получить при взаимодействии 28 л (н.у.) технического сернистого газа, содержащего 1,4 г азота, с избытком кислорода? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ:___________________ г. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, диоксид марганца, фосфат лития, гидрокарбонат калия, гидроксид хрома (III), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Задание №29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с растворением одного из исходных веществ и изменением цвета раствора на желтый. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. [adsp-pro-3] Задание №30 Из предложенного перечня веществ выберите сильное основание и вещество, которое вступает с этим сильным основанием в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. Задание №31 Оксид алюминия растворили при нагревании в достаточном количестве концентрированного водного раствора гидроксида натрия. Далее через полученный раствор пропустили избыток сернистого газа. Полученный осадок отделили, а к образовавшемуся раствору добавили нитрат хрома (III). Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Задание №32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Задание №33 Известно, что некоторое органическое соединение содержит по массе 39,56% углерода, 15,38% азота и 35,16% кислорода. Известно, что данное вещество образуется при взаимодействии уксусной кислоты с амином. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения искомого соединения из уксусной кислоты и амина. Задание №34 Цинковую пластинку поместили на некоторое время в 10%-ный раствор нитрата серебра, содержащий 92,8 моль протонов. После того, как ее извлекли из раствора, промыли и высушили, было обнаружено, что ее масса увеличилась на 1,51 г. Далее к полученному в результате выдерживания пластинки раствору добавили 150 г 5%-ного раствора сульфида натрия. Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ответы к первой части варианта №5 № задания, ответ №задания, ответ 1) 24 2) 143 3) 24 4) 13 5) 479 6) 54 7) 5413 8) 2436 9) 35 10) 342 11) 25 12) 134 13) 12 14) 3142 15) 4321 16) 45 17) 246 18) 15 19) 311 20) 154 21) 3412 22) 1123 23) 25 24) 1425 25) 154 26) 4,49 27) 126,4 28) 96 [adsp-pro-3] Ответы ко второй части варианта №5 Задание 29 3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O 3∙ | 2O-1 + 2ē → 2O-2 2∙ | Cr+3 – 3ē → Cr+6 Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем. Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем. Задание 30 KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O K+ + HCO3- + K+ + OH- = 2K+ + CO32- + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O Задание 31 1) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 2) Na[Al(OH)4] + SO2 → Al(OH)3 + NaHSO3 3) Cr(NO3)3 + 3NaHSO3 → Cr(OH)3 + 3NaNO3 + 3SO2 4) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Задание 32 1) 2) CH3Cl + 2NH3 → CH3NH2 + NH4Cl 3) CH3NH2 + KNO2 + HCl → CH3OH + N2 + KCl + H2O 4) 5) 5CH2O + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O Задание 33 Некоторое органическое соединение содержит по массе 39,56% углерода, 15,38% азота и 35,16% кислорода. Известно, что данное вещество образуется при взаимодействии уксусной кислоты с амином. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции образования искомого соединения из уксусной кислоты и амина. Решение: 1) w(C) = 39,56%, w(N) = 15,38%, w(O) = 35,16%, следовательно, w(H) = 100% − 39,56% − 15,38% − 35,16% = 9,9%. Пусть мы имеем 100 г искомого органического соединения. Тогда массы элементов в порции вещества этой массы будут численно совпадать с массовыми долями в %. Обозначим формулу искомого органического соединения как CxHyOzNk, тогда x : y : z : k = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(O)/M(O) : m(N)/M(N) = 39,56/12 : 9,9/1 : 35,16/16 : 15,38/14 = 3,3 : 9,9 : 2,2 : 1,1 = 3 : 9 : 2 : 1. Таким образом, простейшая формула искомого соединения C3H9O2N. 2) Из условия задачи известно, что исходное вещество образуется при взаимодействии уксусной кислоты с амином. Возможным решением является ацетат метиламмония: 3) Тогда уравнение реакции образования ацетата метиламмония из уксусной кислоты и метиламина будет записываться следующим образом: Задание 34 Цинковую пластинку поместили на некоторое время в 10%-ный раствор нитрата серебра, содержащий 92,8 моль протонов. После того, как ее извлекли из раствора, промыли и высушили, было обнаружено, что ее масса увеличилась на 1,51 г. Далее к полученному в результате выдерживания пластинки раствору добавили 150 г 5%-ного раствора сульфида натрия. Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Решение: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag (I) Zn(NO3)2 + Na2S → ZnS + 2NaNO3 (II) 2AgNO3 + Na2S → 2NaNO3 + Ag2S (III) В каждой молекуле воды находится 10 протонов, а в составе формульной единицы нитрата серебра - 78 протонов. Пусть в изначальном растворе было х моль воды и у моль нитрата серебра. Тогда можно записать следующее: n(p+ из Н2О) = 10х моль n(p+ из AgNO3) = 78у моль mисх.(AgNO3) = 170у г m(Н2О) = 18х г Выразим массовую долю нитрата серебра в изначальном растворе: wисх.(AgNO3) = mисх.(AgNO3)/m(р-ра AgNO3) ⋅ 100% = 170у/(18х + 170у) ⋅ 100% = 10%. Зная общее количество протонов в исходном растворе, составим систему уравнений: 10х + 78у = 92,8 170у/(18х + 170у) = 0,1 10х + 78у = 92,8 1700у = 18х +170у 10х + 78у = 92,8 85у = х 850у + 78у = 92,8 85у = х у = 0,1 х = 8,5 nисх.(AgNO3) = 0,1 моль mисх.(AgNO3) = 170 г/моль ⋅ 0,1 моль = 17 г n(Н2О) = 8,5 моль m(Н2О) = 18 г/моль ⋅ 8,5 моль = 153 г m(р-ра AgNO3) = mисх.(AgNO3) + m(Н2О) = 170 г Увеличение массы пластинки происходит за счет оседания на ней серебра и вымывания из нее цинка (по реакции (I)), следовательно, n(Ag) ⋅ M(Ag) − n(Zn) ⋅ M(Zn) = 1,51 г. По уравнению реакции (I) n(Ag) = 2n(Zn), поэтому 2n(Zn) ⋅ M(Ag) − n(Zn) ⋅ M(Zn) = 1,51 г; тогда: n(Zn) = 1,51 г/(2M(Ag) − M(Zn)) = 1,51 г/(2 ⋅ 108 г/моль − 65 г/моль) = 1,51 г/151 г/моль = 0,01 моль; m(Zn) = M ⋅ n = 65 г/моль ⋅ 0,01 моль = 0,65 г; n(Ag) = 2n(Zn) = 2 ⋅ 0,01 моль = 0,02 моль, m(Ag) = M ⋅ n = 108 г/моль ⋅ 0,02 моль = 2,16 г. Таким образом, в результате протекания реакции (I) масса раствора составит: mI(р-р) = 170 г + 0,65 г − 2,16 г = 168,49 г; кроме этого, образуется нитрат цинка n(Zn(NO3)2) = n(Zn) = 0,01 моль, и остается нитрат серебра nост.(Ag(NO3)) = nисх.(Ag(NO3)) − n(Ag) = 0,1 моль − 0,02 моль = 0,08 моль. Вычислим массу и количество вещества сульфида натрия в исходном растворе: mисх.(Na2S) = 150 г ⋅ 5%/100% = 7,5 г; nисх.(Na2S) = 7,5 г/78 г/моль = 0,0962 моль. Реагирующий с нитратами цинка и серебра сульфид натрия содержится в избытке. Вычислим массу и количество вещества реагирующего и оставшегося после взаимодействия с нитратами в растворе сульфида натрия. По уравнению (II) nII(Na2S) = n(Zn(NO3)2) = 0,01 моль; по уравнению (III) nIII(Na2S) = 1/2nост.(AgNO3) = 0,08 моль/2 = 0,04 моль, следовательно, nост.(Na2S) = nисх.(Na2S) − nII(Na2S) − nIII(Na2S) = 0,0962 моль − 0,01 моль − 0,04 моль = 0,0462 моль, mост.(Na2S) = M ⋅ n = 78 г/моль ⋅ 0,0462 моль = 3,60 г. При взаимодействии нитратов серебра и цинка в осадок выпадают соответствующие сульфиды (реакции (II) и (III)), вычислим их массы. n(ZnS) = n(Zn(NO3)2) = 0,01 моль, m(ZnS) = M ⋅ n = 97 г/моль ⋅ 0,01 моль = 0,97 г; n(Ag2S) = 1/2nост.(AgNO3) = 0,08 моль/2 = 0,04 моль, m(Ag2S) = M ⋅ n = 248 г/моль ⋅ 0,04 моль = 9,92 г. Вычислим массу раствора, образовавшегося после протекания реакций (II) и (III). mконечн.(р-ра) = mI(р-ра) + mисх.р-ра(Na2S) − m(ZnS) − m(Ag2S) = 168,49 г + 150 г − 0,97 г − 9,92 г = 307,6 г. Вычислим массовую долю сульфида натрия в конечном растворе: wконечн.(Na2S) = mконечн.(Na2S)/mконеч.(р-ра) ⋅ 100% = 3,60 г/307,6 г ⋅ 100% ≈ 1,17%. Ответ: wконечн.(Na2S) = 1,17% [adsp-pro-10]
