Тренировочный вариант №6[raw shortcodes=1] Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться. Задание №1 Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне: 1) Cr 2) P 3) Mg 4) O 5) H Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №2 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Расположите их в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне. 1) Se 2) Kr 3) K 4) Na 5) Cd Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ: Задание №3 Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не способны проявлять валентность, равную V. 1) N 2) P 3) As 4) Cl 5) O Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №4 Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь. 1) C2H6 2) NH4Cl 3) NH3 4) HCl 5) H2O Запишите в поле ответа номера выбранных соединений. Ответ: Задание №5 Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) двойной соли; В) амфотерного гидроксида. 1) Cr(OH)2 2) Ca(ClO)Cl 3) Sr(OH)2 4) PO(OH)3 5) CsFeO2 6) Pb(OH)2 7) CrO3 8) RbCr(SO4)2 9) Fe(OH)2 Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами. Ответ: А Б В [adsp-pro-3] Задание №6 Через водный раствор тетрагидроксоцинката натрия пропустили избыток газа c неприятным запахом, в результате чего наблюдали образование осадка X и раствора соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, образующиеся в результате реакции. 1) H2S 2) Zn(OH)2 3) Na2S 4) NaHS 5) ZnS Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №7 Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с которыми взаимодействует каждое из них: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) Fe2(SO4)3 Б) SiO2 В) Br2 Г) Na2CO3 1) Mg, H2, H2S 2) CaCO3, HF, NaOH 3) LiOH, KI, BaCl2 4) HCl, Al2O3, CaCl2 5) H2SO4, CO2, O2 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №8 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ A) Cr2S3 и O2(изб.) Б) S и H2SO4(конц.) В) H2S и SO2 Г) S и HNO3(конц.) 1) N2, H2SO3 2) Cr2O3, SO2 3) Cr2O3, SO3 4) H2SO4, CrSO4 5) SO2, H2O 6) H2SO4, NO2, H2O 7) H2O, S Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №9 В заданной схеме превращений веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно: 1) серебро 2) хлорид калия 3) соляная кислота 4) нитрат серебра 5) хлор Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №10 Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА А) HCOOC6H5 Б) CH3CHO В) CH3C(O)CH3 1) альдегиды 2) спирты 3) кетоны 4) сложные эфиры 5) простые эфиры Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №11 Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат кратные связи. 1) метилциклопропан 2) ацетон 3) метанол 4) полиэтилен 5) изопреновый каучук Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: Задание №12 Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование бензойной кислоты. 1) C6H5-CHO + KMnO4 + H2SO4 2) C6H5-CCl3 + NaOH(изб.) 3) C6H5-CHO + KMnO4 + KOH 4) C6H5-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4 5) C6H5-CHO + H2 Запишите в поле ответа номера выбранных взаимодействий. Ответ:___________________ Задание №13 Выберите два утверждения, которые справедливы и для глицина, и для метиламина. 1) реагируют с водой 2) относятся к классу аминокислот 3) реагируют со щелочами 4) реагируют с азотной кислотой 5) в состав молекул входят аминогруппы Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений. Ответ: [adsp-pro-3] Задание №14 Установите соответствие между названием алкина и продуктом его взаимодействия с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ АЛКИНА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) этин Б) 3-метилбутин-1 В) бутин-1 Г) бутин-2 1) этанол 2) пропанол-2 3) бутанон 4) 3-метилбутанон 5) 3-метилбутанол-2 6) ацетальдегид Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №15 Установите соответствие между исходными веществами и продуктом, который образуется в результате реакции между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ А) CH3CHO + Ag2O (NH3) → Б) НСНО + Ag2O (NH3) → В) (СH3)2C=O + Ag2O (NH3) → Г) H2CO2 + Ag2O (NH3) → 1) не взаимодействуют 2) ацетат аммония 3) ацетат серебра 4) карбонат аммония 5) изопропанол 6) пропионат аммония Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №16 Представлена следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) пропанон 2) пропанол-1 3) пропен 4) метан 5) пропанол-2 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №17 Из предложенного перечня типов химических реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 1) каталитическая 2) гомогенная 3) экзотермическая 4) эндотермическая 5) некаталитическая 6) соединения Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций. Ответ:___________________ Задание №18 Из предложенного перечня факторов выберите все такие, от которых зависит скорость реакции железа с раствором соляной кислоты. 1) площадь поверхности соприкосновения между реагентами 2) концентрация ионов Fe2+ в растворе 3) наличие ингибитора 4) давление 5) массовая доля HCl в растворе Запишите в поле ответа номера выбранных факторов. Ответ:___________________ Задание №19 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента хрома, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ЭЛЕМЕНТА А) CrCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Cr(NO3)3 Б) 2CrCl3 + Zn → ZnCl2 + 2CrCl2 В) CrCl3 + 3NH3 +3H2O → Cr(OH)3 + 3NH4Cl 1) окислитель 2) восстановитель 3) окислитель и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №20 Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС А) CrCl3 Б) K3PO4 В) CuCl2 1) 2H2O + 2e— → H2 + 2OH— 2) K+ + e— → K0 3) Cu2+ + 2e— → Cu0 4) 2Cl— − 2e— → Cl20 5) 2H2O – 4e— → O2 + 4H+ 6) Cr3+ + 3e— → Cr0 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. Задание №21 Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) сахароза 2) сернистый газ 3) гидроксид бария 4) питьевая сода Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов. Ответ: Задание №22 Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) + Q ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) увеличение концентрации углекислого газа Б) охлаждение системы В) увеличение давления Г) добавление катализатора 1) смещается в сторону продуктов 2) смещается в сторону реагентов 3) не происходит смещения равновесия Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №23 В замкнутый реактор поместили смесь бромидов фосфора (III) и (V) и сильно нагрели. В результате протекания обратимой реакции PBr3(г) + Br2(г) ⇆ PBr5(г) в системе установилось равновесие. При этом равновесные концентрации бромида фосфора (III), бромида фосфора (V) и брома — 0,3 моль/л, 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации бромида фосфора (III) (X) и бромида фосфора (V) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №24 Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ А) бензойная кислота (р-р) и фенол (р-р) Б) уксусная кислота и этилацетат В) бензол и циклогексен Г) изопропанол и гексан 1) Br2 (р-р) 2) HCl 3) Ag2O (NH3 р-р) 4) Na 5) крахмал Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г [adsp-pro-3] Задание №25 Установите соответствие между природным источником углеводородов и продуктом, получаемым при его переработке: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ПРИРОДНЫЙ ИСТОЧНИК УГЛЕВОДОРОДОВ ПРОДУКТ ПЕРЕРАБОТКИ А) нефть Б) каменный уголь В) попутный нефтяной газ 1) бурый уголь 2) аммиачная вода 3) кремнезём 4) керосиновая фракция 5) пропан Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. Задание №26 К раствору массой 150 г с массовой долей сульфата натрия 8% добавили 15 г воды и 3 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ:___________________ %. Задание №27 Образование оксида азота (II) происходит согласно термохимическому уравнению N2(г) + O2(г) → 2NO(г) – 180 кДж. Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 15 г оксида азота (II) по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ:___________________ кДж. Задание №28 Рассчитайте объем (в литрах) сероводорода (н.у.), необходимый для получения 16 г серы по реакции с бромом, если выход реакции равен 85%. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ л. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: углекислый газ, бромид железа (II), бромоводород, бром, сульфит калия, сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Задание №29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается образованием бесцветного раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. [adsp-pro-3] Задание №30 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с выделением газа с резким запахом. Осадок при этом не образуется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. Задание №31 Железо сожгли в кислороде. Образовавшееся твердое вещество растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над раскаленным цинком. Образовавшееся твердое вещество сплавили с твердым карбонатом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Задание №32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Задание №33 Навеску неизвестного органического соединения массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода и получили 5,6 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что бромирование этого соединения приводит к единственному монобромпроизводному. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с недостатком брома (используйте структурные формулы органических веществ). Задание №34 Навеску смеси оксида магния и нитрата магния разделили на три равные части. Первую растворили в 147 г 15%-ного раствора серной кислоты, вторую растворили в 100 г 30%-ного раствора уксусной кислоты. Третью часть поместили в 50 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в третьем стакане, если известно, что массовая доля кислоты в первом растворе после растворения остатка составила 7,73%, а во втором — 16,16%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ответы к первой части варианта №6 № задания, ответ №задания, ответ 1) 15 2) 213 3) 15 4) 35 5) 586 6) 54 7) 3214 8) 2576 9) 54 10) 413 11) 25 12) 14 13) 45 14) 6433 15) 2414 16) 15 17) 235 18) 135 19) 414 20) 454 21) 3412 22) 2133 23) 13 24) 1414 25) 425 26) 8,93 27) 45 28) 13,2 [adsp-pro-3] Ответы ко второй части варианта №6 Задание 29 Br2 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + 2HBr 1∙ | Br20 + 2ē → 2Br— 1∙ | S+4 – 2ē → S+6 Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем. Сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) – восстановителем. Задание 30 K2SO3 + 2HBr = 2KBr + SO2 + H2O 2K+ + SO32- + 2H+ + 2Br— = 2K+ + 2Br— + SO2 + H2O SO32- + 2H+ = SO2 + H2O Задание 31 1) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2) Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O 3) 4Zn + 2NO2 → 4ZnO + N2 4) ZnO + K2CO3 → K2ZnO2 + CO2 Задание 32 1) 2) 3) 4) 5) Задание 33 Навеску неизвестного органического соединения массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода и получили 5,6 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что бромирование этого соединения приводит к единственному монобромпроизводному. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с недостатком брома (используйте структурные формулы органических веществ). Решение: 1) n(CO2) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль; n(C) = n(CO2) = 0,25 моль; m(C) = M · n = 12 г/моль · 0,25 моль = 3 г; n(H2O) = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль; n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,3 г/моль = 0,6 моль; m(H) = n · M = 0,6 моль · 1 г/моль = 0,6 г; m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) = 3,6 г – 3 г – 0,6 г = 0, следовательно, кислорода нет. n(C) : n(H) = 0,25 : 0,6 = 1 : 2,4 = 5 : 12. Таким образом, простейшая формула вещества, C5H12. Данная формула является истинной, поскольку ее увеличение в целое число раз приводит к невозможным соотношениям H/C в молекуле углеводорода (соотношение Н/C в углеводороде не может быть больше (2n+2)/n, где n – число атомов углерода). 2) Молекулярной формуле C5H12 соответствует три алкана: − пентан − 2-метилбутан − диметилпропан Из указанных соединений только диметилпропан образует при реакции с бромом только одно монобромпроизводное. Таким образом, структурная формула искомого соединения: 3) Тогда уравнение реакции его взаимодействия с недостатком брома будет записываться следующим образом: Задание 34 Навеску смеси оксида магния и нитрата магния разделили на три равные части. Первую растворили в 147 г 15%-ного раствора серной кислоты, вторую растворили в 100 г 30%-ного раствора уксусной кислоты. Третью часть поместили в 50 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в третьем стакане, если известно, что массовая доля кислоты в первом растворе после растворения остатка составила 7,73%, а во втором — 16,16%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Решение: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (I) MgO + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2O (II) Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (III) Обозначим n(MgO) как x моль, а n(Mg(NO3)2) как у моль, тогда m(MgO) = M(MgO) · n(MgO) = 40x г m(Mg(NO3)2) = M(Mg(NO3)2) · n(Mg(NO3)2) = 148у г Тогда общая масса смеси будет равна: m(смеси) = m(MgO) + m(Mg(NO3)2) = 40x + 148у = a г Рассчитаем количество вещества серной кислоты: m(H2SO4) = ω(H2SO4) · m(р-ра H2SO4)/100% = 0,15 · 147 = 22,05 г n(H2SO4) = m/M = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 22,05/98 = 0,225 моль Выразим количество и массу серной кислоты, оставшейся после реакции: n(MgO) = n(реаг. H2SO4) = x моль. n(ост. H2SO4) = n(H2SO4) — n(реаг. H2SO4) = 0,225 — x моль m(ост. H2SO4) = M · n = 98·(0,225 — x) г В реакцию (I) вступает оксид магния, а нитрат магния просто растворится и станет частью раствора. Тогда мы можем записать, чему будет равна масса раствора в 1 стакане после реакции: m(р-ра 1 конечн.) = m(р-ра H2SO4 исх.) + m(смеси) = 147 + a г Выразим массовую долю серной кислоты в растворе после реакции: ω(H2SO4) = m(ост. H2SO4)/m(р-ра 1 конечн.)·100% = 98·(0,225 — x)/(147 + a)·100% = 7,73% (уравнение 1) Для реакции (II) рассуждения будут полностью аналогичны реакции (I) Рассчитаем количество вещества уксусной кислоты: m(CH3COOH) = ω(CH3COOH) · m(р-ра CH3COOH)/100% = 0,3 · 100 = 30 г n(CH3COOH) = m/M = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 30/60 = 0,5 моль Выразим количество и массу уксусной кислоты, оставшейся после реакции: 2n(MgO) = n(реаг. CH3COOH) = 2x моль n(ост. CH3COOH) = n(CH3COOH) — n(реаг. CH3COOH) = 0,5 — 2x моль m(ост. CH3COOH) = M · n = 60·(0,5 — 2x) г В реакцию (II) вступает оксид магния, а нитрат магния просто растворится и станет частью раствора. Тогда мы можем записать, чему будет равна масса раствора в 1 стакане после реакции: m(р-ра 2 конечн.) = m(р-ра CH3COOH исх.) + m(смеси) = 100 + a г Выразим массовую долю уксусной кислоты в растворе после реакции: ω(CH3COOH) = m(ост. CH3COOH)/m(р-ра 2 конечн.)·100% = 60·(0,5 — 2x)/(100 + a)·100% = 16,16% (уравнение 2) Далее необходимо решить систему полученных ранее уравнений: 98·(0,225 — x)/(147 + a)·100% = 7,73% 60·(0,5 — 2x)/(100 + a)·100% = 16,16% 98·(0,225 — x)/(147 + a) = 0,0773 60·(0,5 — 2x)/(100 + a) = 0,1616 22,05 — 98x = 11,36 + 0,0773a 30 — 120x = 16,16 + 0,1616a 22,05 — 98x = 11,36 + 0,0773a a = 85,64 — 742,6x a = 85,64 — 742,6x x = 0,1 a = 11,4 x = 0,1 Далее вспомним, что такое a в наших исходных обозначениях, и вычислим количество нитрата магния: m(смеси) = m(MgO) + m(Mg(NO3)2) = 40x + 148у = a г m(Mg(NO3)2) = m(смеси) — m(MgO) = a — 40x = 11,4 — 4 = 7,4 г n(Mg(NO3)2) = m/M = m(Mg(NO3)2)/M(Mg(NO3)2) = 7,4/148 = 0,05 моль Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия: m(NaOH) = ω(NaOH) · m(р-ра NaOH)/100% = 0,1 · 50 = 5 г n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5/40 = 0,125 моль n(NaOH) > 2n(Mg(NO3)2), поэтому щелочь в избытке, а количество и массу нитрата натрия рассчитываем по нитрату магния: n(NaNO3) = 2n(Mg(NO3)2) = 0,1 моль m(NaNO3) = M · n = 85 · 0,1 = 8,5 г Далее вычислим массу третьего раствора после реакции: n(Mg(ОН)2) = n(Mg(NO3)2) = 0,05 моль m(Mg(ОН)2) = M · n = 58 · 0,05 = 2,9 г m(р-ра 3 конечн.) = m(р-ра 3 исх.) + m(смеси) — m(Mg(ОН)2) — m(MgO) = 50 + 11,4 — 2,9 — 4 = 54,5 г Тогда массовая доля нитрата натрия в конечном растворе будет равна: ω(NaNO3) = m(NaNO3)/m(р-ра 3 конечн.) · 100% = 8,5/54,5 · 100% = 15,6% Ответ: w(NaNO3) = 15,6%
