Тренировочный вариант №6

 

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

 

1

Одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии содержат атомы:

1) Cr     2) P    3) Mg     4) O     5) H

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2

Выберите три элемента, которые находятся в одном периоде Периодической системы Д.И. Менделеева.

Расположите их в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

1) Se      2) Kr     3) K     4) Na     5) Cd

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не способны проявлять валентность, равную V.

1) N     2) P     3) As     4) Cl    5) O

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4
Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь.
1) C2H6
2) NH4Cl
3) NH3
4) HCl
5) H2O
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
5

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) оксид азота (II)
Б) оксид азота (III)
В) оксид азота (IV)
КЛАСС/ГРУППА
1) основный оксид
2) кислотный оксид
3) амфотерный оксид
4) несолеобразующий оксид
5) гидроксид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

6
Из приведенного перечня выберите две пары веществ, между которыми возможна химическая реакция.
1) H2 + NaOH
2) Si + CsOH
3) S + Cu(OH)2
4) I2 + Ba(OH)2
5) C + KOH
Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.
7

Через водный раствор тетрагидроксоцинката натрия пропустили избыток газа c неприятным запахом, в результате чего наблюдали образование осадка X и раствора соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, образующиеся в результате реакции.
1) H2S
2) Zn(OH)2
3) Na2S
4) NaHS
5) ZnS
Запишите  в  таблицу   номера  выбранных  веществ  под  соответствующими буквами.

8

Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с которыми взаимодействует каждое из них: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Fe2(SO4)3
Б) SiO2
В) Br2
Г) Na2CO3
1) Mg, H2, H2S
2) CaCO3, HF, NaOH
3) LiOH, KI, BaCl2
4) HCl, Al2O3, CaCl2
5) H2SO4, CO2, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ
A) Cr2S3 и O2(изб.)
Б) S и H2SO4(конц.)
В) H2S и SO2
Г) S и HNO3(конц.)
1) N2, H2SO3
2) Cr2O3, SO2
3) Cr2O3, SO3
4) H2SO4, CrSO4
5) SO2, H2O
6) H2SO4, NO2, H2O
7) H2O, S

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10

В заданной схеме превращенийHBr X HCl Y AgCl

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:

1) серебро
2) хлорид калия
3) соляная кислота
4) нитрат серебра
5) хлор
Запишите  в  таблицу   номера  выбранных  веществ  под  соответствующими буквами.

11

Установите соответствие между между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) HCOOC6H5
Б) CH3CHO
В) CH3C(O)CH3
1) альдегиды
2) спирты
3) кетоны
4) сложные эфиры
5) простые эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

12
Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат кратные связи.
1) метилциклопропан
2) ацетон
3) метанол
4) полиэтилен
5) изопреновый каучук
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
13
Из предложенного перечня соединений выберите два вещества, которые могут вступать в реакцию с натрием.
1) циклобутан
2) метилпропан
3) пропин
4) 1-хлорпропан
5) бутин-2
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
14
Из предложенного перечня взаимодействий выберите два таких, в результате которых возможно образование бензойной кислоты.
1) C6H5-CHO + KMnO4 + H2SO4
2) C6H5-CCl3 + NaOH(изб.)
3) C6H5-CHO + KMnO4 + KOH
4) C6H5-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4
5) C6H5-CHO + H2
Запишите в поле ответа номера выбранных взаимодействий.
15
Выберите два утверждения, которые справедливы и для глицина, и для метиламина.
1) реагируют с водой
2) относятся к классу аминокислот
3) реагируют со щелочами
4) реагируют с азотной кислотой
5) в состав молекул входят аминогруппы
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
16

Установите соответствие между названием алкина и продуктом его взаимодействия с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ АЛКИНА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) этин
Б) 3-метилбутин-1
В) бутин-1
Г) бутин-2
1) этанол
2) пропанол-2
3) бутанон
4) 3-метилбутанон
5) 3-метилбутанол-2
6) ацетальдегид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

17

Установите соответствие между исходными веществами и продуктом, который образуется в результате реакции между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) CH3CHO + Ag2O (NH3) →
Б) НСНО + Ag2O (NH3) →
В) (СH3)2C=O + Ag2O (NH3) →
Г) H2CO2 + Ag2O (NH3) →
ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1) не взаимодействуют
2) ацетат аммония
3) ацетат серебра
4) карбонат аммония
5) изопропанол
6) пропионат аммония

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

18

Представлена следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) пропанон
2) пропанол-1
3) пропен
4) метан
5) пропанол-2
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

19

Из предложенного перечня типов химических реакций выберите два таких, к которым можно отнести реакцию:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

1) каталитическая
2) обмена
3) экзотермическая
4) эндотермическая
5) некаталитическая
6) соединения

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

20

Из предложенного перечня факторов выберите два таких, от которых зависит скорость реакции железа с раствором соляной кислоты.

1) площадь поверхности соприкосновения между реагентами
2) концентрация ионов Fe2+ в растворе
3) наличие индикатора
4) давление
5) массовая доля HCl в растворе

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

21

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента хрома, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ЭЛЕМЕНТА
А) CrCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Cr(NO3)3
Б) 2CrCl3 + Zn → ZnCl2 + 2CrCl2
В) CrCl3 + 3NH3 +3H2O → Cr(OH)3 + 3NH4Cl
1) окислитель
2) восстановитель
3) окислитель и восстановитель
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

22

Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС
А) CrCl3
Б) K3PO4
В) CuCl2
Г) K2CO3
1) 2H2O + 2e → H2 + 2OH
2) K+ + e → K0
3) Cu2+ + 2e → Cu0
4) 2Cl — 2e → Cl20
5) 2H2O – 4e → O2 + 4H+
6) Cr3+ + 3e → Cr0

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) NaF
Б) CaCO3
В) KClO
Г) Cr2(SO4)3
1) гидролизуется и по катиону, и по аниону
2) гидролизу не подвергается
3) гидролизуется по катиону
4) гидролизуется по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

24

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) + Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации углекислого газа
Б) охлаждение системы
В) увеличение давления
Г) добавление катализатора
1) смещается в сторону продуктов
2) смещается в сторону реагентов
3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) бензойная кислота (р-р) и фенол (р-р)
Б) уксусная кислота и этилацетат
В) бензол и циклогексен
Г) изопропанол и гексан
1) Br2 (р-р)
2) HCl
3) Ag2O (NH3 р-р)
4) Na
5) крахмал

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26

Установите соответствие между природным источником углеводородов и продуктом, получаемым при его переработке: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРИРОДНЫЙ ИСТОЧНИК УГЛЕВОДОРОДОВ ПРОДУКТ ПЕРЕРАБОТКИ
А) нефть
Б) каменный уголь
В) попутный нефтяной газ
1) бурый уголь
2) аммиачная вода
3) кремнезём
4) керосиновая фракция
5) пропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

 

27
К раствору массой 150 г с массовой долей сульфата натрия 8% добавили 15 г воды и 3 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ:___________________ %.
28

Образование оксида азота (II) происходит согласно термохимическому уравнению

N2(г) + O2(г) → 2NO(г) – 180 кДж.

Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 15 г оксида азота (II) по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:___________________ кДж.

29
Рассчитайте объем (в литрах) сероводорода (н.у.), необходимый для получения 31 г сульфида натрия по реакции с гидроксидом натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:___________________ л.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, бромоводород, бром, сульфит калия, сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

32

Железо сожгли в кислороде. Образовавшееся твердое вещество растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над раскаленным цинком. Образовавшееся твердое вещество сплавили с твердым карбонатом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:33 задание

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34

Навеску смеси оксида магния и нитрата магния подвергли непродолжительному нагреванию, в результате чего изменение ее массы составило 21,6 г. Рассчитайте массовую долю оксида магния в исходной навеске, если оставшийся в результате прокаливания твердый остаток может прореагировать либо со 147 г 30%-ного раствора серной кислоты, либо с 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

35

Навеску неизвестного органического соединения массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода и получили 5,6 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что бромирование этого соединения приводит к единственному монобромпроизводному.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с недостатком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №6

№ задания, ответ №задания, ответ
1) 15
2) 213
3) 15
4) 35
5) 422
6) 24
7) 54
8) 3214
9) 2576
10) 54
11) 413
12) 25
13) 34
14) 14
15) 45
16) 6433
17) 2414
18) 15
19) 35
20) 15
21) 414
22) 4545
23) 4243
24) 2133
25) 1414
26) 425
27) 8,93
28) 45
29) 8,9

Ответы ко второй части варианта №6

Задание 30

Br2 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + 2HBr

1∙ | Br20 + 2ē → 2Br
1∙ | S+4 – 2ē → S+6

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем.
Сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) – восстановителем.

Задание 31

K2SO3 + 2HBr = 2KBr + SO2 + H2O

2K+ + SO32- + 2H+ + 2Br = 2K+ + 2Br + SO2 + H2O

SO32- + 2H+ = SO2 + H2O

Задание 32

1)  3Fe + 2O2 → Fe3O4

2) Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O

3) 4Zn + 2NO2 → 4ZnO + N2

4) ZnO + K2CO3 → K2ZnO2 + CO2

Задание 33

1)

п-диметилбензол + Cl22)

взаимодействие 2-хлордиметилбензола с этилхлоридом

3)

окисление 1,4-диметил-2-этилбензола дихроматом калия

4) реакция бензол-1,2,4-трикарбоновой кислоты с содой

5)соль бензол-1,2,4-трикарбоновой кислоты с CH3I

Задание 34

Навеску смеси оксида магния и нитрата магния подвергли непродолжительному нагреванию, в результате чего изменение ее массы составило 21,6 г. Рассчитайте массовую долю оксида магния в исходной навеске, если оставшийся в результате прокаливания твердый остаток может прореагировать либо со 147 г 30%-ного раствора серной кислоты, либо с 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2   (I)

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (II)

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (III)

Изменение массы навески в результате прокаливания наблюдается из-за образования газообразных продуктов – NO2 и O2. В соответствии с уравнением реакции (I) n(NO2) = 4n(O2).

Обозначим n(O2) как x моль.

Тогда n(NO2) = 4n(O2) = 4x моль.

Выразим через х массы кислорода и оксида азота:

m(O2) = M(O2) · n(O2) = 32x г

m(NO2) = M(NO2) · n(NO2) = 46·4x г = 184x г

Тогда общая масса выделившихся газов будет равна:

m(газов) = m(O2) + m(NO2) = 216x г

Тогда, 216x = 21,6

x = 0,1 (моль)

Следовательно, n(O2) = 0,1 моль, n(NO2) = 4n(O2) = 0,4 моль.

Рассчитаем количество вещества разложившегося нитрата магния:

nразлся(Mg(NO3)2) = 2n(O2) = 0,2 моль

Рассчитаем количество вещества серной кислоты:

m(H2SO4) = ω(H2SO4)·m(р-ра H2SO4)/100% = 0,3·147 = 44,1 г

n(H2SO4) = m/M = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 44,1/98 = 0,45 моль

В реакцию (II) вступает как оксид магния, который изначально содержался в навеске до прокаливания, так и тот, что образовался в результате прокаливания. Тогда, исходя из уравнения реакции (II) мы можем записать, что:

nобщее(MgO) = n(H2SO4) = 0,45 моль

Количество вещества оксида магния, образовавшегося в реакции (I) будет равно:

nI(MgO) = mразл-ся(Mg(NO3)2) = 0,2 моль

Тогда, количество вещества исходного оксида магния, который уже содержался в исходной навеске до прокаливания будет равно:

nисх.(MgO) = nобщее(MgO) — nI(MgO) = 0,45 — 0,2 = 0,25 моль, а его масса будет составлять:

mисх.(MgO) = M·n = 40·0,25 = 10 г

Рассчитаем массу исходного нитрата магния.

Масса исходного нитрата магния складывается из того нитрата магния, что разложился и того нитрата магния, который сохранился после прокаливания.

Количество вещества нитрата магния, который сохранился в результате прокаливания, можно рассчитать по количеству щелочи. Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия:

m(NaOH) = w(NaOH)·m(р-ра NaOH)/100% = 0,1·80 = 8 г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль

nост.(Mg(NO3)2) = n(NaOH)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль

nисх.(Mg(NO3)2) = nост.(Mg(NO3)2) + nразл.(Mg(NO3)2) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль

Тогда,

mисх.(Mg(NO3)2) = M·n = 148·0,3 = 44,4 г

Тогда масса исходной навески будет равна:

mисх. навески = mисх.(MgO) + mисх.(Mg(NO3)2) = 10 г + 44,4 г = 54,4 г.

В свою очередь, массовая доля оксида магния в исходной навеске будет равна:

ω(MgO) = mисх.(MgO)/mисх. навески · 100% = 10/54,4 · 100% = 18,38%

Ответ: w(MgO) = 18,38%

Задание 35

Навеску неизвестного органического соединения массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода и получили 5,6 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что бромирование этого соединения приводит к единственному монобромпроизводному.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с недостатком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

1) n(CO2) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль; n(C) = n(CO2) = 0,25 моль; m(C) = M · n = 12 г/моль ·0,25 моль = 3 г;

n(H2O) = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль; n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,3 г/моль = 0,6 моль; m(H) = n · M = 0,6 моль · 1 г/моль = 0,6 г;

m(O) = m(в-ва) — m(C) — m(H) = 3,6 г – 3 г – 0,6 г = 0, следовательно, кислорода нет.

n(C) : n(H) = 0,25 : 0,6 = 1 : 2,4 = 5 : 12.

Таким образом, простейшая формула вещества, C5H12. Данная формула является истинной, поскольку ее увеличение в целое число раз приводит к невозможным соотношениям H/C в молекуле углеводорода (соотношение Н/C в углеводороде не может быть больше (2n+2)/n, где n – число атомов углерода).

2) Молекулярной формуле C5H12 соответствует три алкана:
— пентан
— 2-метилбутан
— диметилпропан
Из указанных соединений только диметилпропан образует при реакции с бромом только одно монобромпроизводное. Таким образом, структурная формула искомого соединения:

2,2-диметилпропан

3) Тогда уравнение реакции его взаимодействия с недостатком брома будет записываться следующим образом:

реакция 2,2-диметилпропана с бромом

 

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.