Тренировочный вариант ЕГЭ по химии номер 6.

Тренировочный вариант №6

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне:

1) Cr          2) P          3) Mg          4) O          5) H

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Расположите их в порядке убывания числа электронов на внешнем энергетическом уровне.

1) Se          2) Kr          3) K          4) Na          5) Cd

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
 
 
 
Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не способны проявлять валентность, равную V.

1) N          2) P          3) As          4) Cl          5) O

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №4

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь.

1) C2H6
2) NH4Cl
3) NH3
4) HCl
5) H2O

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ:
 
 
Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) средней соли; Б) двойной соли; В) амфотерного гидроксида.

1) Cr(OH)2 2) Ca(ClO)Cl 3) Sr(OH)2
4) PO(OH)3 5) CsFeO2 6) Pb(OH)2
7) CrO3 8) RbCr(SO4)2 9) Fe(OH)2
 

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Задание №6

Через водный раствор тетрагидроксоцинката натрия пропустили избыток газа c неприятным запахом, в результате чего наблюдали образование осадка X и раствора соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, образующиеся в результате реакции.

1) H2S
2) Zn(OH)2
3) Na2S
4) NaHS
5) ZnS

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №7

Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с которыми взаимодействует каждое из них: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Fe2(SO4)3

Б) SiO2

В) Br2

Г) Na2CO3

1) Mg, H2, H2S

2) CaCO3, HF, NaOH

3) LiOH, KI, BaCl2

4) HCl, Al2O3, CaCl2

5) H2SO4, CO2, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №8

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ

A) Cr2S3 и O2(изб.)

Б) S и H2SO4(конц.)

В) H2S и SO2

Г) S и HNO3(конц.)

1) N2, H2SO3

2) Cr2O3, SO2

3) Cr2O3, SO3

4) H2SO4, CrSO4

5) SO2, H2O

6) H2SO4, NO2, H2O

7) H2O, S

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №9

В заданной схеме превращенийHBr X HCl Y AgCl

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:

1) серебро

2) хлорид калия

3) соляная кислота

4) нитрат серебра

5) хлор

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) HCOOC6H5

Б) CH3CHO

В) CH3C(O)CH3

1) альдегиды

2) спирты

3) кетоны

4) сложные эфиры

5) простые эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №11

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат кратные связи.

1) метилциклопропан

2) ацетон

3) метанол

4) полиэтилен

5) изопреновый каучук

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:
 
 
Задание №12

Из предложенного перечня взаимодействий выберите все такие, в результате которых возможно образование бензойной кислоты.

1) C6H5-CHO + KMnO4 + H2SO4

2) C6H5-CCl3 + NaOH(изб.)

3) C6H5-CHO + KMnO4 + KOH

4) C6H5-CH2-CH3 + KMnO4 + H2SO4

5) C6H5-CHO + H2

Запишите в поле ответа номера выбранных взаимодействий.

Ответ:___________________

Задание №13

Выберите два утверждения, которые справедливы и для глицина, и для метиламина.

1) реагируют с водой

2) относятся к классу аминокислот

3) реагируют со щелочами

4) реагируют с азотной кислотой

5) в состав молекул входят аминогруппы

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

Ответ:
 
 

Задание №14

Установите соответствие между названием алкина и продуктом его взаимодействия с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ АЛКИНА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) этин

Б) 3-метилбутин-1

В) бутин-1

Г) бутин-2

1) этанол

2) пропанол-2

3) бутанон

4) 3-метилбутанон

5) 3-метилбутанол-2

6) ацетальдегид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №15

Установите соответствие между исходными веществами и продуктом, который образуется в результате реакции между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) CH3CHO + Ag2O (NH3) →

Б) НСНО + Ag2O (NH3) →

В) (СH3)2C=O + Ag2O (NH3) →

Г) H2CO2 + Ag2O (NH3) →

1) не взаимодействуют

2) ацетат аммония

3) ацетат серебра

4) карбонат аммония

5) изопропанол

6) пропионат аммония

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №16

Представлена следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) пропанон

2) пропанол-1

3) пропен

4) метан

5) пропанол-2

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №17

Из предложенного перечня типов химических реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

1) каталитическая

2) гомогенная

3) экзотермическая

4) эндотермическая

5) некаталитическая

6) соединения

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня факторов выберите все такие, от которых зависит скорость реакции железа с раствором соляной кислоты.

1) площадь поверхности соприкосновения между реагентами

2) концентрация ионов Fe2+ в растворе

3) наличие ингибитора

4) давление

5) массовая доля HCl в растворе

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента хрома, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ЭЛЕМЕНТА

А) CrCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Cr(NO3)3

Б) 2CrCl3 + Zn → ZnCl2 + 2CrCl2

В) CrCl3 + 3NH3 +3H2O → Cr(OH)3 + 3NH4Cl

1) окислитель

2) восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №20

Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС

А) CrCl3

Б) K3PO4

В) CuCl2

1) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

2) K+ + e- → K0

3) Cu2+ + 2e- → Cu0

4) 2Cl- − 2e- → Cl20

5) 2H2O – 4e- → O2 + 4H+

6) Cr3+ + 3e- → Cr0

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) сахароза 
2) сернистый газ
3) гидроксид бария
4) питьевая сода

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

 

Ответ:
       
Задание №22

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г) + Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение концентрации углекислого газа

Б) охлаждение системы

В) увеличение давления

Г) добавление катализатора

1) смещается в сторону продуктов

2) смещается в сторону реагентов

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №23

В замкнутый реактор поместили смесь бромидов фосфора (III) и (V) и сильно нагрели. В результате протекания обратимой реакции

PBr3(г) + Br2(г) ⇆ PBr5(г)

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходные концентрации бромида фосфора (III) (X) и бромида фосфора (V) (Y).

ВЕЩЕСТВО PBr3 Br2 PBr5
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л      
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л  0,3 0,2 0,1

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №24

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ

А) бензойная кислота (р-р) и фенол (р-р)

Б) уксусная кислота и этилацетат

В) бензол и циклогексен

Г) изопропанол и гексан

1) Br2 (р-р)

2) HCl

3) Ag2O (NH3 р-р)

4) Na

5) крахмал

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       

Задание №25

Установите соответствие между природным источником углеводородов и продуктом, получаемым при его переработке: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРИРОДНЫЙ ИСТОЧНИК УГЛЕВОДОРОДОВ ПРОДУКТ ПЕРЕРАБОТКИ

А) нефть

Б) каменный уголь

В) попутный нефтяной газ

1) бурый уголь

2) аммиачная вода

3) кремнезём

4) керосиновая фракция

5) пропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

К раствору массой 150 г с массовой долей сульфата натрия 8% добавили 15 г воды и 3 г этой же соли. Рассчитайте массовую долю соли (в %) в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:___________________ %.

Задание №27

Образование оксида азота (II) происходит согласно термохимическому уравнению

N2(г) + O2(г) → 2NO(г) – 180 кДж.

Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 15 г оксида азота (II) по данной реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Рассчитайте объем (в литрах) сероводорода (н.у.), необходимый для получения 16 г серы по реакции с бромом, если выход реакции равен 85%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ л.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

углекислый газ, бромид железа (II), бромоводород, бром, сульфит калия, сульфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается образованием бесцветного раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. 

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с выделением газа с резким запахом. Осадок при этом не образуется. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Железо сожгли в кислороде. Образовавшееся твердое вещество растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над раскаленным цинком. Образовавшееся твердое вещество сплавили с твердым карбонатом калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:33 задание

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

Навеску смеси оксида магния и нитрата магния подвергли непродолжительному нагреванию, в результате чего изменение ее массы составило 21,6 г. Рассчитайте массовую долю оксида магния в исходной навеске, если оставшийся в результате прокаливания твердый остаток может прореагировать либо со 147 г 30%-ного раствора серной кислоты, либо с 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задание №34

Навеску неизвестного органического соединения массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода и получили 5,6 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что бромирование этого соединения приводит к единственному монобромпроизводному.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с недостатком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №6

№ задания, ответ №задания, ответ

1) 15

2) 213

3) 15

4) 35

5) 586

6) 54

7) 3214

8) 2576

9) 54

10) 413

11) 25

12) 14

13) 45

14) 6433

15) 2414

16) 15

17) 235

18) 135

19) 414

20) 454

21) 3412

22) 2133

23) 13

24) 1414

25) 425

26) 8,93

27) 45

28) 13,2

Ответы ко второй части варианта №6

Задание 29

Br2 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + 2HBr

1∙ | Br20 + 2ē → 2Br-

1∙ | S+4 – 2ē → S+6

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем.

Сера в степени окисления +4 (или сульфит калия) – восстановителем.

Задание 30

K2SO3 + 2HBr = 2KBr + SO2 + H2O

2K+ + SO32- + 2H+ + 2Br- = 2K+ + 2Br- + SO2 + H2O

SO32- + 2H+ = SO2 + H2O

Задание 31

1)  3Fe + 2O2 → Fe3O4

2) Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O

3) 4Zn + 2NO2 → 4ZnO + N2

4) ZnO + K2CO3 → K2ZnO2 + CO2

Задание 32

1)п-диметилбензол + Cl2

2)взаимодействие 2-хлордиметилбензола с этилхлоридом

3)окисление 1,4-диметил-2-этилбензола дихроматом калия

4) реакция бензол-1,2,4-трикарбоновой кислоты с содой

5)соль бензол-1,2,4-трикарбоновой кислоты с CH3I

Задание 33

Навеску смеси оксида магния и нитрата магния подвергли непродолжительному нагреванию, в результате чего изменение ее массы составило 21,6 г. Рассчитайте массовую долю оксида магния в исходной навеске, если оставшийся в результате прокаливания твердый остаток может прореагировать либо со 147 г 30%-ного раствора серной кислоты, либо с 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2   (I)

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (II)

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (III)

Изменение массы навески в результате прокаливания наблюдается из-за образования газообразных продуктов – NO2 и O2. В соответствии с уравнением реакции (I) n(NO2) = 4n(O2).

Обозначим n(O2) как x моль,
тогда n(NO2) = 4n(O2) = 4x моль.

Выразим через х массы кислорода и оксида азота:
m(O2) = M(O2) · n(O2) = 32x г;
m(NO2) = M(NO2) · n(NO2) = 46 · 4x г = 184x г.

Тогда общая масса выделившихся газов будет равна:
m(газов) = m(O2) + m(NO2) = 216x г;
тогда, 216x = 21,6;
x = 0,1 (моль).

Следовательно, n(O2) = 0,1 моль, n(NO2) = 4n(O2) = 0,4 моль.

Рассчитаем количество вещества разложившегося нитрата магния:
nразл-ся(Mg(NO3)2) = 2n(O2) = 0,2 моль.

Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
m(H2SO4) = ω(H2SO4) · m(р-ра H2SO4)/100% = 0,3 · 147 = 44,1 г;
n(H2SO4) = m/M = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 44,1/98 = 0,45 моль.

В реакцию (II) вступает как оксид магния, который изначально содержался в навеске до прокаливания, так и тот, что образовался в результате прокаливания. Тогда, исходя из уравнения реакции (II) мы можем записать, что:
nобщее(MgO) = n(H2SO4) = 0,45 моль.

Количество вещества оксида магния, образовавшегося в реакции (I) будет равно:
nI(MgO) = mразл-ся(Mg(NO3)2) = 0,2 моль.

Тогда, количество вещества исходного оксида магния, который уже содержался в исходной навеске до прокаливания будет равно:
nисх.(MgO) = nобщее(MgO) − nI(MgO) = 0,45 − 0,2 = 0,25 моль, а его масса будет составлять:
mисх.(MgO) = M · n = 40 · 0,25 = 10 г.

Рассчитаем массу исходного нитрата магния.

Масса исходного нитрата магния складывается из того нитрата магния, что разложился и того нитрата магния, который сохранился после прокаливания.

Количество вещества нитрата магния, который сохранился в результате прокаливания, можно рассчитать по количеству щелочи. Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия:
m(NaOH) = w(NaOH) · m(р-ра NaOH)/100% = 0,1 · 80 = 8 г;
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль;
nост.(Mg(NO3)2) = n(NaOH)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль;
nисх.(Mg(NO3)2) = nост.(Mg(NO3)2) + nразл.(Mg(NO3)2) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль.

Тогда,
mисх.(Mg(NO3)2) = M · n = 148 · 0,3 = 44,4 г

Тогда масса исходной навески будет равна:
mисх. навески = mисх.(MgO) + mисх.(Mg(NO3)2) = 10 г + 44,4 г = 54,4 г.

В свою очередь, массовая доля оксида магния в исходной навеске будет равна:
ω(MgO) = mисх.(MgO)/mисх. навески · 100% = 10/54,4 · 100% = 18,38%

Ответ: w(MgO) = 18,38%

Задание 34

Навеску неизвестного органического соединения массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода и получили 5,6 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что бромирование этого соединения приводит к единственному монобромпроизводному.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с недостатком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

1) n(CO2) = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль; n(C) = n(CO2) = 0,25 моль; m(C) = M · n = 12 г/моль · 0,25 моль = 3 г;
n(H2O) = m/M = 5,4 г/18 г/моль = 0,3 моль; n(H) = 2n(H2O) = 2 · 0,3 г/моль = 0,6 моль; m(H) = n · M = 0,6 моль · 1 г/моль = 0,6 г;
m(O) = m(в-ва) − m(C) − m(H) = 3,6 г – 3 г – 0,6 г = 0, следовательно, кислорода нет.

n(C) : n(H) = 0,25 : 0,6 = 1 : 2,4 = 5 : 12.

Таким образом, простейшая формула вещества, C5H12. Данная формула является истинной, поскольку ее увеличение в целое число раз приводит к невозможным соотношениям H/C в молекуле углеводорода (соотношение Н/C в углеводороде не может быть больше (2n+2)/n, где n – число атомов углерода).

2) Молекулярной формуле C5H12 соответствует три алкана:

− пентан

− 2-метилбутан

− диметилпропан

Из указанных соединений только диметилпропан образует при реакции с бромом только одно монобромпроизводное. Таким образом, структурная формула искомого соединения:2,2-диметилпропан

3) Тогда уравнение реакции его взаимодействия с недостатком брома будет записываться следующим образом:реакция 2,2-диметилпропана с бромом

Комментариев 69
  1. Елена

    В 4 задании почему веществом с водородной связью не является соляная кислота?

    • Сергей Широкопояс

      Водородные связи есть только в веществах молекулярного строения, в которых присутствуют связи H-F, или H-O, или H-N

  2. Анастасия

    Можно объяснить, почему в №34 мы не записываем разложение оксида магния?

    • Сергей Широкопояс

      потому что оксид магния не разлагается

  3. елечка

    почему в задании 3 в ответ идёт азот, когда известно, что есть соединение N2O5, где валентность азота равна 5? что за бред?

    • Сергей Широкопояс

      Высшая валентность азота — IV, высшая степень окисления +5. Научись пользоваться гуглом, помогает, иначе, 50 баллов на ЕГЭ гарантировано

      • Федор

        Стоп, так азот находится в 5 группе, следовательно его высшая валентность = 5. Примером может послужить азотная кислота (HNO3), где как раз таки азот в +5

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Путаем понятия валентности и степени окисления, типичная ошибка. Высшая валентность азота — IV, степень окисления — +5.

          • (•_•)

            В 29-м задании возможна такая реакция:
            6FeBr2 + 3Br2 = 6FeBr3

          • Соавтор проекта Борисов И.С.

            Добрый день! Катион железа (III) имеет окраску в растворе.

      • татьяна

        Спасибо! Самоуверенных дураков учить надо только так. Завидую Вашему терпению!

  4. Татьяна

    В 7 задании опечатка в ответе. Ответ-14.

    • Сергей Широкопояс

      ответ верный, читайте условие внимательно. попались ровно в ту ловушку в которую и было задумано

  5. Татьяна

    Спасибо!

  6. Анна

    В ответах к заданию 23, скорее всего, опечатка: укaзано, что СаCO3 не гидролизуется, а KClO гидролизуется по аниону

    • Сергей Широкопояс

      так и есть.
      карбонат кальция не гидролизуется по причине нерастворимости. гипохлорит калия гидролизуется по аниону, так как HClO — слабая кислота

      • Анна

        Да, точно
        Извините, пожалуйста

  7. Александр

    #26 почему в ответе почему из каменного угля переработкой получается аммиачная вода

    • Сергей Широкопояс

      потому что не надо считать что каменный уголь это чистый углерод

  8. Никита

    Почему в 27 задании просите округлить до десятых, а в ответах стоит 8,93? В 28 просите округлить до десятых, а в ответах целое число (45). Пересмотрите задания 27,28,29 ответы абсолютно не сходятся, впервые такое… Может я неверно решаю, поэтому и прошу пересмотреть

    • Сергей Широкопояс

      я не знаю как так надо смотреть:
      27-е задание — «(Запишите число с точностью до сотых.)» — ответ 8,93
      28-е задание — «(Запишите число с точностью до целых.)» — ответ 45
      29-е задание — «(Запишите число с точностью до десятых.)» — ответ 8,9
      Впредь я буду добавлять подобные комментарии в ЧС, так как они отнимают время. Прежде чем такое писать можно было бы себя перепроверить.

  9. Маргарита

    подскажите, пожалуйста, почему оксид азота 4 является кислотным в 5 задании?

    • Сергей Широкопояс

      потому что он кислотный. это оксида неметалла в степени окисления больше либо равной +3 значит 100% кислотный.
      реагирует с водой, образуя сразу две кислоты — азотную и азотистую

  10. Сергей

    Здравствуйте, почему в 34 задании разложение нитрата магния идёт до оксида магния? Разложение нитратов металлов до алюминия идут до нитридов и кислорода, разве не так?

    • Сергей Широкопояс

      не до нитриДов, а до нитриТов.
      Нитрат магния дает оксид магния, оксид азота 4 и кислород

  11. Анна

    Подскажите пожалуйста, почему в 35-м не подходит 2-метилбутан?
    Тогда при взаимодействии с бромом образуется только одно монобромпроизводное: 2-бром-2-метилбутан

    заранее спасибо!

    • Сергей Широкопояс

      нет, хоть замещение и происходит преимущественно при третичном атоме С, однако, в продуктах будет немало монобромзамещенных углеводородов по всем позициям

  12. анна

    Скажите пожалуйста. В 14 задании можно получить бензойную кислоту щелочным гидролизом тригалгенопроизводного?

    • Сергей Широкопояс

      нет, будет бензоат

  13. анна

    Спасибо

  14. Ир ина

    Подскажите пожалуйста, почему в 7 -ом задании образуется кислая соль, а не средняя. Ведь пропускали «избыток» сероводорода?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Именно из-за избытка кислотного реагента образуется кислая соль. Если бы его было меньше, то образовалась бы средняя соль.

    • Ир ина

      Извините, не учла гидролиз соли в растворе

  15. Иван

    Здравствуйте, можно ли в 30 задании брать FeBr2+Br2=FeBr3

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нет, раствор будет не бесцветный.

  16. Алия

    Доброго времени суток. В 32 задании бурый газ взаимодействует с цинком, возможно ли выделение оксида азота II, а не азота?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Только азот в качестве ответа принимается.

  17. Данил

    В 17 задании под Г опечатка. Нет соединения H2CO2.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Существует.

  18. Михаил

    Здравствуйте! Можно ли было в 32 задании во 2 реакции написать оксид железа 2? Ведь суть процесса именно к нему сводится. Спасибо!

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нет, нельзя, поскольку FeO не образуется при взаимодействии простых веществ. Его получают только косвенным путем.

  19. надежда

    в варианте 6 в задании 23 разве ответ не 41,а у вас указан 13

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нет, в ответе все верно.

    • валерия

      у меня такой же ответ получается, как и у вас

      • Соавтор проекта Борисов И.С.

        Добрый день! Ошибки там нет. А для решения подобных заданий рекомендую использовать метод, озвученный на видео.
        https://www.youtube.com/watch?v=doRHthkKcqc&t=752s

  20. Иван

    Здравствуйте, не могли бы вы объяснить ответ в 23 номере?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Рекомендую посмотреть подробный алгоритм решения подобных заданий.
      https://www.youtube.com/watch?time_continue=672&v=doRHthkKcqc&feature=emb_logo

  21. Елена

    В предпоследней задаче почему нитрат магния не реагирует с серной кислотрй:ведь он сухой,а кислота достаточно концентрированная, разве она не может вытеснить азотной? Спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Концентрации в 30% недостаточно для протекания реакции. В реальности для подобного берут 98% серную кислоту, сухой нитрат и еще нагревают до кипения, чтобы отогнать азотную кислоту и сместить равновесие.

  22. Марина

    Добрый вечер, а почему в 7 задании под буквой А подходит 3, а не 1? В реакции с магнием, железо замещается. В реакции с водородом образуется сульфат железа (II) и серная кислота. А с сероводородом образуется сульфат железа (II), сера, серная кислота

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! С водородом реакции нет.

  23. Марина

    А почему в 12 задании 2 вариант с гидролизом галогензамещенных углеводородов, содержащих 3 атома галогена (в нашем случае хлора) не подходит для получения бензойной кислоты?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Следует обратить внимание, что гидролиз идет в щелочной среде. Образуется соль, а не кислота.

  24. Сара

    Здравствуйте,подскажите ,пожалуйста,в 7 (А) задании Fe2(SO4)3 +KI будет образовывать FeI2+I2+K2(SO4)3 ?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Все же FеSO4.

      • Никита

        Добрый день. В 13 задании можно выбрать воду? Амины, аминокислоты растворяются в воде( реагируют?) Спасибо

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Растворение не всегда сопровождается реакцией. Здесь тоже.

  25. Антон

    В 8 задании ответ под буквой (а)цифра 2.Не получается уровнять коэффициенты.В задании возможна опечатка?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Опечатки нет, учимся уравнивать ОВР.

  26. Валерий

    Здравствуйте, скажите пожалуйста, почему в 13 номере аминогруппа не может в данных соединениях реагировать с водой?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Этого не будет у аминокислоты в силу особенностей строения.

  27. Сергей

    Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как вы в 28 задании получили ответ 13,2? У меня получается 9,5. H2S+Br2=2HBr+S. Верно же уравнение написано? выход по уравнению 0.425 моль

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нужно при выходе в 85% получить 16 г серы, это важно.

  28. Карина

    Добрый день! У меня вопрос по поводу первого задания: почему в ответе указаны хром и водород (1 и 5), при том, что одинаковое число неспаренных на внеш. слое у хрома и кислорода.
    я доверяю вашим ответам, но хотела бы объяснений, ведь вдруг попадется на егэ.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Вопрос про внешний уровень, а не валентные электроны в целом.

  29. Елисей

    Почему в задании 23 ответ 13, а не 43?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Реакция идет в обратную сторону, анализируем таблицу.

  30. бебра нюховна

    Подскажите, почему в 6 задании образуется сульфид цинка, а не гидроксид цинка?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Такова природа веществ. Сульфид цинка устойчив и менее растворим, чем гидроксид.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.