Тренировочный вариант №7.[raw shortcodes=1] Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться. Задание №1 Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии не содержат неспаренные электроны: 1) Zn 2) Ti 3) Sr 4) Cs 5) V Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №2 Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности. 1) As 2) Br 3) S 4) V 5) I Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ: Задание №3 Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая валентность которых не равна номеру группы. 1) N 2) P 3) Cr 4) Cu 5) Mn Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: Задание №4 Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. 1) CH3CHO 2) CH3NH2 3) K2[Zn(OH)4] 4) CH3NH3Br 5) NH2CH2CH2Cl Запишите в поле ответа номера выбранных соединений. Ответ: Задание №5 Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) одноосновной кислоты; Б) трехосновной кислоты; В) основного гидроксида. 1) гидроксид хрома (III) 2) гидроксид хрома (II) 3) гидроксид хрома (VI) 4) гидроксид азота (V) 5) гидроксид фосфора (III) 6) гидроксид алюминия 7) гидроксид свинца (II) 8) гидроксид фосфора (V) 9) гидроксид бериллия Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами. Ответ: А Б В [adsp-pro-3] Задание №6 Нерастворимое в воде вещество X обработали концентрированной азотной кислотой, в результате чего образовались бурый газ и раствор соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условиям задания. 1) Fe(NO3)3 2) Fe(NO3)2 3) Fe3O4 4) FeCl2 5) Fe2O3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №7 Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с которыми взаимодействует каждое из них: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) HNO3 Б) Sr В) (NH4)2SO4 Г) Na2O 1) Ca(OH)2, NaOH, Ba(NO3)2 2) S, O2, Br2 3) CO2, HBr, P2O5 4) C, S, Pb 5) CaO, Cl2, Na2SO4 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №8 Установите соответствие между исходными веществами и хромсодержащим продуктом, образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ХРОМСОДЕРЖАЩИЙ ПРОДУКТ А) KOH(тв.) + Cr(OH)3 (to) Б) KOH(тв.) + KNO3(тв.) + Cr2O3 (to) В) KCrO2 + HNO3(конц.) Г) K2CrO4 + HNO3(р-р) 1) KCrO2 2) K3[Cr(OH)6] 3) K2Cr2O7 4) K2CrO4 5) Cr(NO3)3 6) Cr(NO3)2 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №9 В заданной схеме превращений веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно: 1) H2O 2) H2O2 3) S 4) SO2 5) H2S Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y [adsp-pro-3] Задание №10 Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА А) C17H33COOH Б) C6H5COOH В) C3H7COOH 1) ароматические карбоновые кислоты 2) непредельные карбоновые кислоты 3) предельные карбоновые кислоты 4) дикарбоновые кислоты 5) сложные эфиры Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №11 Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются изомерами диизопропилового эфира. 1) гексанол-1 2) изопропанол 3) бутилэтиловый эфир 4) дибутиловый эфир 5) 3-метилбутанол Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: Задание №12 Из предложенного перечня соединений выберите все вещества, с каждым из которых реагирует этановая кислота. 1) фенол 2) этанол 3) карбонат цинка 4) сульфат меди (II) 5) оксид меди (II) Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ:___________________ Задание №13 Из предложенного перечня типов реакций выберите те, которые характерны как для моносахаридов, так и для дисахаридов. 1) этерификация 2) окисление 3) полимеризация 4) гидролиз 5) гидратация Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций. Ответ: [adsp-pro-3] Задание №14 Установите соответствие между исходным веществом и продуктом его взаимодействия с раствором брома: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) стирол Б) бутадиен-1,3 В) бутен-2 Г) бутин-2 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №15 Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, образующимся в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ А) гидрирование пропанона Б) дегидрирование пропанола-2 В) восстановление пропаналя Г) дегидратация пропанола-1 1) пропен 2) пропионовый альдегид 3) пропионовая кислота 4) изопропиловый спирт 5) пропанол-1 6) ацетон Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №16 Представлена следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) Na2SO4 2) NaCl 3) H2O 4) HCl 5) NaOH Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №17 Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию: Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 1) нейтрализации 2) окислительно-восстановительная 3) эндотермическая 4) каталитическая 5) экзотермическая 6) обмена Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций. Ответ:___________________ Задание №18 Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые относятся к гомогенным: 1) Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2 2) Zn + 2OH− + 2H2O = [Zn(OH)4]2- + H2 3) Zn + H2O = ZnO + H2 4) Zn2+ + S2- = ZnS 5) Zn + S = ZnS Запишите в поле ответа номера выбранных реакций. Ответ:___________________ Задание №19 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством пероксида водорода, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА А) 4H2O2 + PbS → PbSO4 + 4H2O Б) H2O2 + Cl2 → O2 + 2HCl В) 2H2O2 → 2H2O + O2 1) восстановитель 2) окислитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задание №20 Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС А) AlI3 Б) Mn(NO3)2 В) Ba(CH3COO)2 1) 2H2O – 4e— → O20 + 4H+ 2) 2CH3COO— − 2e— → 2CO2 + C2H6 3) NO3— − e— → NO + O2 4) 2I— – 2e— → I20 5) Mn2+ + 2e— → Mno 6) Al3+ + 3e— → Alo Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды. Задание №21 Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) бромоводород 2) сероводород 3) аммиак 4) глицерин Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов. Ответ: Задание №22 Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г) − Q ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) повышение температуры Б) повышение давления В) добавление катализатора Г) увеличении концентрации кислорода 1) в сторону продуктов 2) в сторону реагентов 3) смещения равновесия не наблюдается Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г Задание №23 В замкнутый реактор поместили смесь йодоводорода с водородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г) в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации водорода и йодоводорода были равны 0,7 моль/л, а равновесная концентрация паров йода — 0,15 моль/л. Определите равновесные йодоводорода (X) и водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов: 1) 0,75 моль/л 2) 0,25 моль/л 3) 0,85 моль/л 4) 0,40 моль/л 5) 0,65 моль/л 6) 0,55 моль/л Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: X Y Задание №24 Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ А) гексан и фенол (р-р) Б) этиленгликоль и пропанон В) гексин-3 и формальдегид (р-р) Г) уксусная кислота и глицерин 1) KOH 2) Cu(OH)2 3) KF 4) Cu 5) FeCl3 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г [adsp-pro-3] Задание №25 Установите соответствие между схемой превращения вещества и названием химического процесса, лежащего в основе этого превращения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА А) целлюлоза → глюкоза Б) бутадиен-1,3 → каучук В) аминокислота → полипептид 1) полимеризация 2) деполимеризация 3) гидролиз 4) гидратация 5) тримеризация 6) поликонденсация Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. Задание №26 Какую массу соли надо добавить к 200 г 9%-ного раствора сульфата меди (II) для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 11%? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ г. Задание №27 Разложение нитрата серебра происходит согласно термохимическому уравнению 2AgNO3(тв) → 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 316 кДж. Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 8,96 л кислорода (н.у.) по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ кДж. Задание №28 Рассчитайте максимальную массу гидроксида алюминия (в г), которую можно получить взаимодействием 57 г сульфата алюминия, содержащего 10% инертных примесей, с раствором гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ г. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид железа (III), йодоводородная кислота, гидроксид меди (II), хлорид алюминия, карбонат натрия, диоксид серы. Допустимо использование водных растворов веществ. Задание №29 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается растворением осадка бурого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. [adsp-pro-3] Задание №30 Из предложенного перечня веществ выберите сильную кислоту и вещество, которой вступает с этой сильной кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. Задание №31 Газообразный йодоводород пропустили через концентрированную серную кислоту. Выделившийся при этом газ с неприятным запахом поглотили минимальным объемом раствора гидроксида натрия. К полученному раствору добавили избыток разбавленного водного раствора нитрата меди (II), в результате чего наблюдали выпадение осадка черного цвета. Осадок отделили, высушили и сожгли в избытке кислорода. Запишите уравнения четырёх описанных реакций. Задание №32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Задание №33 Навеску неизвестного органического бескислородного соединения массой 3,24 г сожгли в избытке кислорода и получили 4,032 л (н.у.) углекислого газа и 0,672 л (н.у.) азота. Известно, что данное соединение взаимодействует с бромом (в водном растворе) в мольном соотношении 1 : 3 с образованием белого осадка. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ). Задание №34 Насыщенный при 50 оС раствор сульфата меди (II) охладили до 20 оС. Выпавший в осадок кристаллогидрат (CuSO4⋅5H2O) отделили и в раствор соли ненадолго поместили железную пластину, что привело к уменьшению массы раствора на 0,96 г. Далее в полученный раствор прилили 136,5 г 15%-ного раствора йодоводородной кислоты, после чего в этом растворе не осталось ни катионов меди, ни йодид-ионов. Вычислите массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок при охлаждении исходного раствора до 20oC, если растворимость сульфата меди в пересчете на безводную соль при 50 оС составляет 34 г, а при 20 оС − 20 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ответы к первой части варианта №7 № задания, ответ №задания, ответ 1) 13 2) 214 3) 14 4) 34 5) 482 6) 31 7) 4213 8) 1453 9) 52 10) 213 11) 13 12) 235 13) 12 14) 5231 15) 4651 16) 35 17) 156 18) 14 19) 213 20) 412 21) 1243 22) 1331 23) 43 24) 5222 25) 316 26) 4,5 27) 126,4 28) 23,4 [adsp-pro-3] Ответы ко второй части варианта №7 Задание 29 2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O 2∙ | Fe+3 + ē → Fe+2 1∙ | 2I-1– 2ē → I20 Железо в степени окисления +3 (или гидроксид железа (III)) является окислителем. Йод в степени -1 (или иодоводородная кислота) – восстановителем. Задание 30 Вариант ответа Na2CO3 + 2HI = 2NaI + CO2 + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2I— = 2Na+ + 2I— + CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Задание 31 1) 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O 2) H2S + NaOH → NaHS + H2O 3) NaHS + Cu(NO3)2 → CuS + NaNO3 + HNO3 4) 2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2 Задание 32 1) 2) 3) 4) 5) Задание 33 Навеску неизвестного органического бескислородного соединения массой 3,24 г сожгли в избытке кислорода и получили 4,032 л (н.у.) углекислого газа и 0,672 л (н.у.) азота. Известно, что данное соединение взаимодействует с бромом (в водном растворе) в мольном соотношении 1 : 3 с образованием белого осадка. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ). Решение: 1) n(CO2) = V/Vm = 4,032 л/22,4 л/моль = 0,18 моль; n(C) = n(CO2) = 0,18 моль; m(C) = M · n = 12 г/моль · 0,18 моль = 2,16 г; n(N2) = V/Vm = 0,672 л/22,4 л/моль = 0,03 моль; n(N) = 2n(N2) = 2 · 0,03 г/моль = 0,06 моль; m(N) = n · M = 0,06 моль · 14 г/моль = 0,84 г; m(H) = m(в-ва) − m(C) − m(N) = 3,24 г – 2,16 г – 0,84 г = 0,24 г; n(H) = m/M = 0,24 г/1 г/моль = 0,24 моль. n(C) : n(H) : n(N) = 0,18 : 0,24 : 0,06 = 3 : 4 : 1. Таким образом, простейшая формула вещества − C3H4N. Данная формула не может являться истинной, поскольку не существует аминов с одним атомом азота и при этом четным числом атомов водорода в молекуле . Удвоив индексы в простейшей формуле органического соединения, получим формулу C6H8N2. 2) По условию задачи искомое органическое соединение взаимодействует с бромом в мольном соотношении 1 : 3 с образованием белого осадка. Таким образом, возможная структурная формула искомого соединения: 3) Тогда уравнение реакции его взаимодействия с избытком брома будет записываться следующим образом: Задание 34 Насыщенный при 50 оС раствор сульфата меди (II) охладили до 20 оС. Выпавший в осадок кристаллогидрат (CuSO4⋅5H2O) отделили и в раствор соли ненадолго поместили железную пластину, что привело к уменьшению массы раствора на 0,96 г. Далее в полученный раствор прилили 136,5 г 15%-ного раствора йодоводородной кислоты, после чего в этом растворе не осталось ни катионов меди, ни йодид-ионов. Вычислите массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок при охлаждении исходного раствора до 20oC, если растворимость сульфата меди в пересчете на безводную соль при 50 оС составляет 34 г, а при 20 оС − 20 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Решение: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 (I) 2CuSO4 + 4HI → 2CuI + I2 + 2H2SO4 (II) При погружении железной пластинки в раствор сульфата меди (II) образуется сульфат железа (II) (реакция (I)) и остается сульфат меди (II). Вычислим количество сульфата меди (II), прореагировавшего с иодоводородной кислотой. В соответствии с уравнением реакции (II) n(HI) = 2nI(CuSO4). m(HI) = m(р-ра HI) · w(HI)%/100% = 136,5 г · 15%/100% = 20,475 г; n(HI) = m/M = 20,475/128 = 0,16 моль; 2nI(CuSO4) = n(HI), тогда nI(CuSO4) = 0,16/2 = 0,08 моль. Таким образом, после взаимодействия с железной пластинкой в растворе осталось 0,08 моль сульфата меди (II). Уменьшение массы раствора за счет взаимодействия железа с сульфатом меди (II) происходит за счет превращения железа в растворимый сульфат железа (II) и выпадения в осадок меди. Выразим изменение массы раствора: mII(CuSO4) − m(FeSO4) = nII(CuSO4) · M(CuSO4) − n(FeSO4) · M(FeSO4) = 0,96 г. Обозначим за x количество вещества железа, прореагировавшего с сульфатом меди (II). Поскольку nII(CuSO4) = n(FeSO4) = x, тогда x · M(CuSO4) − x · M(FeSO4) = x · (M(CuSO4) − M(FeSO4)) = 0,96 г; x = 0,96 г/(160 г/моль − 152 г/моль) = 0,12 моль. Вычислим общее количество вещества и массу сульфата меди (II), прореагировавшего с железной пластинкой (реакция I) и иодоводородной кислотой (II): nIII(CuSO4) = nI(CuSO4) + nII(CuSO4) = 0,08 + 0,12 = 0,20 моль, mIII(CuSO4) = nIII(CuSO4) · M(CuSO4) = 0,2 · 160 = 32 г, т.е. это масса соли в растворе, охлажденного до 20oC. Поскольку растворимость сульфата меди (II) в воде при 20oC составляет 20 г соли на 100 г воды, тогда 32 г соли растворится в 32 · 100/20 = 160 г воды. Обозначим за y количество вещества пентагидрата сульфата меди, выпавшего в осадок при охлаждении исходного раствора, тогда с учетом растворимости соли в воде при 50oC составим пропорцию: 34/(34 + 100) = (32 + 160y)/(32 + 160 + 250y); 34/134 = (32 + 160y)/(192 + 250y), откуда y = 2240/12940 = 0,1731 моль. Вычислим массу пентагидрата сульфата меди (II): m(CuSO4 · 5H2O) = M · n = 250 · 0,1731 = 43,28 г. Ответ: m(CuSO4 · 5H2O) = 43,28 г
