Главная / Тренировочные варианты для подготовки к ЕГЭ / Тренировочный вариант №7.
Если вы готовы заниматься и настроены на получение высоких баллов на ЕГЭ по Химии
Баннер 4Тогда этот курс для вас!
Баннер 4-1
Уникальная разработанная система вебинаров с домашними заданиями и системой онлайн тестирования.
ЗАПИСАТЬСЯ НА КУРС

Тренировочный вариант №7.

[raw shortcodes=1]

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии не содержат неспаренные электроны:

1) Zn          2) Ti          3) Sr          4) Cs          5) V

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1) As          2) Br          3) S          4) V          5) I

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
 
 
 
Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, высшая валентность которых не равна номеру группы.

1) N          2) P          3) Cr          4) Cu          5) Mn

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №4

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

1) CH3CHO
2) CH3NH2
3) K2[Zn(OH)4]
4) CH3NH3Br
5) NH2CH2CH2Cl

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ:
 
 
Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) одноосновной кислоты; Б) трехосновной кислоты; В) основного гидроксида.

1) гидроксид хрома (III) 2) гидроксид хрома (II) 3) гидроксид хрома (VI)
4) гидроксид азота (V) 5) гидроксид фосфора (III) 6) гидроксид алюминия
7) гидроксид свинца (II) 8) гидроксид фосфора (V) 9) гидроксид бериллия
 

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №6

Нерастворимое в воде вещество X обработали концентрированной азотной кислотой, в результате чего образовались бурый газ и раствор соли Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условиям задания.

1) Fe(NO3)3
2) Fe(NO3)2
3) Fe3O4
4) FeCl2
5) Fe2O3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №7

Установите соответствие между формулами веществ и реагентами, с которыми взаимодействует каждое из них: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) HNO3

Б) Sr

В) (NH4)2SO4

Г) Na2O

1) Ca(OH)2, NaOH, Ba(NO3)2

2) S, O2, Br2

3) CO2, HBr, P2O5

4) C, S, Pb

5) CaO, Cl2, Na2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами и хромсодержащим продуктом, образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ХРОМСОДЕРЖАЩИЙ ПРОДУКТ

А) KOH(тв.) + Cr(OH)3 (to)

Б) KOH(тв.) + KNO3(тв.) + Cr2O3 (to)

В) KCrO2 + HNO3(конц.)

Г) K2CrO4 + HNO3(р-р)

1) KCrO2

2) K3[Cr(OH)6]

3) K2Cr2O7

4) K2CrO4

5) Cr(NO3)3

6) Cr(NO3)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №9

В заданной схеме превращенийнитрат свинца сульфид свинца сульфат свинца

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно:

1) H2O
2) H2O2
3) S
4) SO2
5) H2S

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) C17H33COOH

Б) C6H5COOH

В) C3H7COOH

1) ароматические карбоновые кислоты

2) непредельные карбоновые кислоты

3) предельные карбоновые кислоты

4) дикарбоновые кислоты

5) сложные эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №11

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые являются изомерами диизопропилового эфира.

1) гексанол-1

2) изопропанол

3) бутилэтиловый эфир

4) дибутиловый эфир

5) 3-метилбутанол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:
 
 
Задание №12

Из предложенного перечня соединений выберите все вещества, с каждым из которых реагирует этановая кислота.

1) фенол

2) этанол

3) карбонат цинка

4) сульфат меди (II)

5) оксид меди (II)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня типов реакций выберите те, которые характерны как для моносахаридов, так и для дисахаридов.

1) этерификация

2) окисление

3) полимеризация

4) гидролиз

5) гидратация

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Ответ:
 
 
Задание №14

Установите соответствие между исходным веществом и продуктом его взаимодействия с раствором брома: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНОЕ ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) стирол

Б) бутадиен-1,3

В) бутен-2

Г) бутин-2

Седьмой тренировочный вариант ЕГЭ по химии

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №15

Установите соответствие между химической реакцией и органическим веществом, образующимся в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) гидрирование пропанона

Б) дегидрирование пропанола-2

В) восстановление пропаналя

Г) дегидратация пропанола-1

1) пропен

2) пропионовый альдегид

3) пропионовая кислота

4) изопропиловый спирт

5) пропанол-1

6) ацетон

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №16

Представлена следующая схема превращений веществ:

Седьмой тренировочный вариант ЕГЭ по химии

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Na2SO4
2) NaCl
3) H2O
4) HCl
5) NaOH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №17

Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию:

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

1) нейтрализации

2) окислительно-восстановительная

3) эндотермическая

4) каталитическая

5) экзотермическая

6) обмена

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые относятся к гомогенным:

1) Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2

2) Zn + 2OH− + 2H2O = [Zn(OH)4]2- + H2

3) Zn + H2O = ZnO + H2

4) Zn2+ + S2- = ZnS

5) Zn + S = ZnS

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством пероксида водорода, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 4H2O2 + PbS → PbSO4 + 4H2O

Б) H2O2 + Cl2 → O2 + 2HCl

В) 2H2O2 → 2H2O + O2

1) восстановитель

2) окислитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №20

Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС

А) AlI3

Б) Mn(NO3)2

В) Ba(CH3COO)2

1) 2H2O – 4e— → O20 + 4H+

2) 2CH3COO— − 2e— → 2CO2 + C2H6

3) NO3— − e— → NO + O2

4) 2I— – 2e— → I20

5) Mn2+ + 2e— → Mno

6) Al3+ + 3e— → Alo

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.Тренировочный вариант №7.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) бромоводород 
2) сероводород
3) аммиак
4) глицерин

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Ответ:
       
Задание №22

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г) − Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) повышение температуры

Б) повышение давления

В) добавление катализатора

Г) увеличении концентрации кислорода

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения равновесия не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №23

В замкнутый реактор поместили смесь йодоводорода с водородом и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

H2(г) + I2(г) ⇆ 2HI(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации водорода и йодоводорода были равны 0,7 моль/л, а равновесная концентрация паров йода — 0,15 моль/л.

Определите равновесные йодоводорода (X) и водорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,75 моль/л
2) 0,25 моль/л
3) 0,85 моль/л
4) 0,40 моль/л
5) 0,65 моль/л
6) 0,55 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №24

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ

А) гексан и фенол (р-р)

Б) этиленгликоль и пропанон

В) гексин-3 и формальдегид (р-р)

Г) уксусная кислота и глицерин

1) KOH

2) Cu(OH)2

3) KF

4) Cu

5) FeCl3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №25

Установите соответствие между схемой превращения вещества и названием химического процесса, лежащего в основе этого превращения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

А) целлюлоза → глюкоза

Б) бутадиен-1,3 → каучук

В) аминокислота → полипептид

1) полимеризация

2) деполимеризация

3) гидролиз

4) гидратация

5) тримеризация

6) поликонденсация

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Какую массу соли надо добавить к 200 г 9%-ного раствора сульфата меди (II) для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 11%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ г.

Задание №27

Разложение нитрата серебра происходит согласно термохимическому уравнению

2AgNO3(тв) → 2Ag(тв) + 2NO2(г) + O2(г) – 316 кДж.

Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 8,96 л кислорода (н.у.) по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Рассчитайте максимальную массу гидроксида алюминия (в г), которую можно получить взаимодействием 57 г сульфата алюминия, содержащего 10% инертных примесей, с раствором гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

гидроксид железа (III), йодоводородная кислота, гидроксид меди (II), хлорид алюминия, карбонат натрия, диоксид серы. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается растворением осадка бурого цвета.  
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите сильную кислоту и вещество, которой вступает с этой сильной кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Газообразный йодоводород пропустили через концентрированную серную кислоту. Выделившийся при этом газ с неприятным запахом поглотили минимальным объемом раствора гидроксида натрия. К полученному раствору добавили избыток разбавленного водного раствора нитрата меди (II), в результате чего наблюдали выпадение осадка черного цвета. Осадок отделили, высушили и сожгли в избытке кислорода. Запишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:Седьмой тренировочный вариант ЕГЭ по химииПри написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

Навеску неизвестного органического бескислородного соединения массой 3,24 г сожгли в избытке кислорода и получили 4,032 л (н.у.) углекислого газа и 0,672 л (н.у.) азота. Известно, что данное соединение взаимодействует с бромом (в водном растворе)  в мольном соотношении 1 : 3 с образованием белого осадка.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

Насыщенный при 50 оС раствор сульфата меди (II) охладили до 20 оС. Выпавший в осадок кристаллогидрат (CuSO4⋅5H2O) отделили и в раствор соли ненадолго поместили железную пластину, что привело к уменьшению массы раствора на 0,96 г. Далее в полученный раствор прилили 136,5 г 15%-ного раствора йодоводородной кислоты, после чего в этом растворе не осталось ни катионов меди, ни йодид-ионов. Вычислите массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок при охлаждении исходного раствора до 20oC, если растворимость сульфата меди в пересчете на безводную соль при 50 оС составляет 34 г, а при 20 оС − 20 г на 100 г воды.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №7

№ задания, ответ №задания, ответ

1) 13

2) 214

3) 14

4) 34

5) 482

6) 31

7) 4213

8) 1453

9) 52

10) 213

11) 13

12) 235

13) 12

14) 5231

15) 4651

16) 35

17) 156

18) 14

19) 213

20) 412

21) 1243

22) 1331

23) 43

24) 5222

25) 316

26) 4,5

27) 126,4

28) 23,4

Ответы ко второй части варианта №7

Задание 29

2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O

2∙ | Fe+3 + ē → Fe+2

1∙ | 2I-1– 2ē → I20

Железо в степени окисления +3 (или гидроксид железа (III)) является окислителем.

Йод в степени -1 (или иодоводородная кислота) – восстановителем.

Задание 30

Вариант ответа

Na2CO3 + 2HI = 2NaI + CO2 + H2O

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2I— = 2Na+ + 2I— + CO2 + H2O

CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

Задание 31

1) 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

2) H2S + NaOH → NaHS + H2O

3) NaHS + Cu(NO3)2 → CuS + NaNO3 + HNO3

4) 2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2

Задание 32

1)C6H4O4Ca разложение Седьмой тренировочный вариант ЕГЭ по химии

2)восстановление циклопентанона

3)внутримолекулярная дегидратация циклопентанола

4)гидробромирование циклопентена

5)реакция Вюрца бромциклопентана с натрием

Задание 33

Навеску неизвестного органического бескислородного соединения массой 3,24 г сожгли в избытке кислорода и получили 4,032 л (н.у.) углекислого газа и 0,672 л (н.у.) азота. Известно, что данное соединение взаимодействует с бромом (в водном растворе)  в мольном соотношении 1 : 3 с образованием белого осадка.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) запишите уравнение взаимодействия этого соединения с избытком брома (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

1) n(CO2) = V/Vm = 4,032 л/22,4 л/моль = 0,18 моль; n(C) = n(CO2) = 0,18 моль; m(C) = M · n = 12 г/моль · 0,18 моль = 2,16 г;
n(N2) = V/Vm = 0,672 л/22,4 л/моль = 0,03 моль; n(N) = 2n(N2) = 2 · 0,03 г/моль = 0,06 моль; m(N) = n · M = 0,06 моль · 14 г/моль = 0,84 г;
m(H) = m(в-ва) − m(C) − m(N) = 3,24 г – 2,16 г – 0,84 г = 0,24 г; n(H) = m/M = 0,24 г/1 г/моль = 0,24 моль.
n(C) : n(H) : n(N) = 0,18 : 0,24 : 0,06 = 3 : 4 : 1.

Таким образом, простейшая формула вещества − C3H4N. Данная формула не может являться истинной, поскольку не существует аминов с одним атомом азота и при этом четным числом атомов водорода в молекуле . Удвоив индексы в простейшей формуле органического соединения, получим формулу C6H8N2.

2) По условию задачи искомое органическое соединение взаимодействует с бромом в мольном соотношении 1 : 3 с образованием белого осадка.

Таким образом, возможная структурная формула искомого соединения:Седьмой тренировочный вариант ЕГЭ по химии

3) Тогда уравнение реакции его взаимодействия с избытком брома будет записываться следующим образом:бромирование 1,3-диаминобензола

Задание 34

Насыщенный при 50 оС раствор сульфата меди (II) охладили до 20 оС. Выпавший в осадок кристаллогидрат (CuSO4⋅5H2O) отделили и в раствор соли ненадолго поместили железную пластину, что привело к уменьшению массы раствора на 0,96 г. Далее в полученный раствор прилили 136,5 г 15%-ного раствора йодоводородной кислоты, после чего в этом растворе не осталось ни катионов меди, ни йодид-ионов. Вычислите массу кристаллогидрата, выпавшего в осадок при охлаждении исходного раствора до 20oC, если растворимость сульфата меди в пересчете на безводную соль при 50 оС составляет 34 г, а при 20 оС − 20 г на 100 г воды.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4   (I)

2CuSO4 + 4HI → 2CuI + I2 + 2H2SO4 (II)

При погружении железной пластинки в раствор сульфата меди (II) образуется сульфат железа (II) (реакция (I)) и остается сульфат меди (II). Вычислим количество сульфата меди (II), прореагировавшего с иодоводородной кислотой. В соответствии с уравнением реакции (II) n(HI) = 2nI(CuSO4).
m(HI) = m(р-ра HI) · w(HI)%/100% = 136,5 г · 15%/100% = 20,475 г;
n(HI) = m/M = 20,475/128 = 0,16 моль;
2nI(CuSO4) = n(HI), тогда  nI(CuSO4) = 0,16/2 = 0,08 моль.

Таким образом, после взаимодействия с железной пластинкой в растворе осталось 0,08 моль сульфата меди (II).

Уменьшение массы раствора за счет взаимодействия железа с сульфатом меди (II) происходит за счет превращения железа в растворимый сульфат железа (II) и выпадения в осадок меди.

Выразим изменение массы раствора:
mII(CuSO4) − m(FeSO4) = nII(CuSO4) · M(CuSO4) − n(FeSO4) · M(FeSO4) = 0,96 г.

Обозначим за x количество вещества железа, прореагировавшего с сульфатом меди (II).

Поскольку nII(CuSO4) =  n(FeSO4) = x, тогда  x · M(CuSO4) − x · M(FeSO4) = x · (M(CuSO4) − M(FeSO4)) = 0,96 г;
x = 0,96 г/(160 г/моль − 152 г/моль) = 0,12 моль.

Вычислим общее количество вещества и массу сульфата меди (II), прореагировавшего с железной пластинкой (реакция I) и иодоводородной кислотой (II):
nIII(CuSO4) = nI(CuSO4) + nII(CuSO4) = 0,08 + 0,12 = 0,20 моль,
mIII(CuSO4) = nIII(CuSO4) · M(CuSO4) = 0,2 ·  160 = 32 г, т.е. это масса соли в растворе, охлажденного до 20oC.

Поскольку растворимость сульфата меди (II) в воде при 20oC составляет 20 г соли на 100 г воды, тогда 32 г соли растворится в 32 · 100/20 = 160 г воды.

Обозначим за y количество вещества пентагидрата сульфата меди, выпавшего в осадок при охлаждении исходного раствора, тогда с учетом растворимости соли в воде при 50oC составим пропорцию:
34/(34 + 100) = (32 + 160y)/(32 + 160 + 250y);
34/134 = (32 + 160y)/(192 + 250y), откуда y = 2240/12940 = 0,1731 моль.

Вычислим массу пентагидрата сульфата меди (II):
m(CuSO4 · 5H2O) = M · n = 250 · 0,1731 = 43,28 г.

Ответ: m(CuSO4 · 5H2O) = 43,28 г

Сергей Широкопояс Широкопояс С.И.
Раздел: Тренировочные варианты для подготовки к ЕГЭ
63
224 431
ПОДЕЛИТЬСЯ
Баннер 10
А ты хочешь получить
100 баллов по Химии?
ЖМИ И УЗНАЙ КАК
Комментарии
14.05.2019 / 21:14
aleks_nevkin@mail.ru

В можно 33 задание по-другому сделать или именно нужно так и никак иначе?

Ответить
    14.05.2019 / 23:23
    Сергей Широкопояс

    допускается любое решение, удовлетворяющее условиям. Боюсь только альтернативного тут нет.

    Ответить
      16.09.2019 / 19:51
      Абдулла М.

      нахождение количества кристаллогидрата возможно и через формулу массовой доли

      Ответить
19.05.2019 / 09:58
Незнайка

Здравствуйте! Вопрос по 6 заданию. Мои вариант ответа:35, т к. Mg/Al могут реагировать серной кислотой в обычных условиях.

По ответам 13, т.е. Ag/Mg. Как такое может быть? Или я ошиблась?

Ответить
    19.05.2019 / 11:05
    Сергей Широкопояс

    алюминий концентрированной серной в обычных условиях пассивируется. аналогично хром и железо

    Ответить
14.12.2019 / 00:02
Евгений

Добрый вечер! Вопрос по 9 заданию под буквой в. В ответе указано, что образуется нитрат хрома. Однако разве под действием азотной кислоты хром+3 не перейдёт в дихромат?

Ответить
    14.12.2019 / 15:51
    Сергей Широкопояс

    не перейдет.

    Ответить
08.02.2020 / 21:57
Алена

Здравствуйте!В 35 задании в качестве структурной формулы может быть 1,2-диаминобензол?

Ответить
    08.02.2020 / 22:27
    Сергей Широкопояс

    нет, так как это противоречит условию. не получится реакция с бромом в соотношении 3:1

    Ответить
      21.01.2022 / 12:15
      Елена

      Здравствуйте, в 35 задании в качестве структурной формулы можно написать 1,4-диаминобензол? Если нет, что получится при взаимодействии парааминобензола с бромом? Спасибо за ответ

      Ответить
        21.01.2022 / 14:13
        Соавтор проекта Борисов И.С.

        Добрый день! Должны быть свободны орто- и пара-положения, поэтому 1,4-изомер не подойдет.

        Ответить
01.03.2020 / 14:36
Алина

Почему этановая кислота реагирует с CuO, но не реагирует с CuSO4? (14 номер)

Ответить
    02.03.2020 / 02:01
    Сергей Широкопояс

    оксид меди основный, потому реагирует с большинством растворимых кислот

    так как сильные кислоты слабыми не вытесняются.

    исключение: сероводород может вытеснить более сильные кислоты из растворов солей меди, свинца, ртути, серебра

    Ответить
06.04.2020 / 14:20
Беим

Здравствуйте. В 31 можно написать реакцию йодоводорода с гидроксидом меди ?

Ответить
    09.04.2020 / 18:20
    Сергей Широкопояс

    нет, так как будет протекать ОВР, а не ионный обмен

    Ответить
04.05.2020 / 01:08
Артём

Добрый вечер, не подскажите, можно ли в 30 задание взять HI и SO2, там ведь тоже выпадет бурый осадок в виде йода

Ответить
    04.05.2020 / 02:12
    Сергей Широкопояс

    сомневаюсь что эта реакция идет

    Ответить
06.05.2020 / 00:35
Ирина

А 34 задачка уровень реального ЕГЭ, или по сложнее будет?)

Ответить
    06.05.2020 / 00:59
    Сергей Широкопояс

    Задачи на выпадение в осадок кристаллогидрата точно не будет. Это задача прошлого года, когда не знали, что могут дать по растворимости, которая внезапно появилась в кодификаторе. Составили много разных задач. Если не получается, эту задачу можно проигнорировать

    Ответить
      06.05.2020 / 12:41
      Дарья

      здравствуйте, подскажите, пожалуйста, почему в 34 задачке мы считаем, что после взаимодействия с железной пластинкой в растворе остается 0,08 моль? Такое количество вещества ведь потребуется именно на реакцию с кислотой, но мы же не знаем, сколько было изначально молей CuSO4 в растворе, когда добавили кислоту (то есть после взаимодействия с железом сколько осталось). По реакции с пластинкой мы можем узнать только сколько СuSO4 прореагировало, а сколько осталось после нее, посчитать не можем. Буду очень благодарна, если объясните этот момент)

      Ответить
31.05.2020 / 20:46
Артур

Здравствуйте, можете, пожалуйста, объяснить, почему в 7 номере нельзя взять Fe2O3? Ведь, что Fe2O3, что Fe3O4 в воде не растворяются. В задании же идет речь о растворении в воде, а не в парах воды.

Ответить
    05.06.2020 / 20:36
    Сергей Широкопояс

    при взаимодействии оксида железа 3 с конц азотной бурый газ не выделяется

    Ответить
23.05.2021 / 09:38
Лужнова

почему в 35 вместе образуются основание и кислота, разве не будет образована соль бромида аммония?

Ответить
    23.05.2021 / 09:50
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Наличие трех атомов брома в кольце снижает основные свойства анилина практически до нуля.

    Ответить
23.11.2021 / 21:10
Марья

Здравствуйте! почему в 8 задании под буквой в не может идти ОВР с образованием дихромата калия? Спасибо

Ответить
    23.11.2021 / 21:38
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! В кислой среде перевести хром в +6 практически невозможно.

    Ответить
12.12.2021 / 01:43
Мария

Здравствуйте. Возник такой вопрос. Почему в 33 задаче вы составляете конечное уравнение, считая растворимость 34 на 100, как р-сть кристаллогидрата, если в условии написано, что это р-сть безводной соли?

Ответить
    12.12.2021 / 13:17
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Там и есть безводная соль, все нормально.

    Ответить
10.01.2022 / 04:59
Мария

Здравствуйте! А в 31 номере можно написать такую реакцию: 4HI+3H2SO4=3H2S+4HIO3 ?

Ответить
    11.01.2022 / 15:00
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Так реакция не пойдет.

    Ответить
      22.04.2023 / 14:25
      Егорова анна

      Здравствуйте, почему в 15 гидрирование пропанона приводит к пропанолу-1,а не к пропанолу-2?

      Ответить
        26.04.2023 / 21:50
        Соавтор проекта Борисов И.С.

        Добрый день! Рекомендую посмотреть ответы более внимательно.

        Ответить
06.02.2022 / 13:30
мадина

здравствуйте! а в 30 задании можно взять HI + Fe(OH)3 ?

Ответить
    06.02.2022 / 20:04
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Нельзя, поскольку там получится ОВР, а не обмен.

    Ответить
02.03.2022 / 13:18
Соня

Здравствуйте. Почему в задание 23 ответ 43? Разве мы не должны из исходной концентрации вычесть прореагировавшую концентрацию чтобы получить равновесную?

Ответить
    12.03.2022 / 20:05
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Реакция идет в обратную сторону, все там верно.

    Ответить
05.03.2022 / 21:43
Ольга

Здравствуйте, благодарю вас за прекрасные варианты и то, что всегда отвечаете на комментарии! это очень важно для нас)

можно уточнить по второму заданию. почему электроотрицательность мышьяка больше, чем электроотрицательность ванадия?

Ответить
    12.03.2022 / 20:13
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Мышьяк является неметаллом, поэтому по определению превосходит металл ванадий по ЭО.

    Ответить
14.03.2022 / 18:38
Ирина

Здравствуйте, 18 задание, можно уточнить вариант ответа 145

Ответить
    23.03.2022 / 22:33
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Реакция двух твердых веществ по определению не может быть гомогенной.

    Ответить
26.03.2022 / 14:42
Николай

Доброго времени суток, уважаемые составители! Хотел бы у вас спросить 2 вещи:

1) Объясните, пожалуйста, почему в 18 задании вариант 2 не подходит?

2) Почему в 33 задаче, когда вы составляете пропорцию, вы в знаменателе еще берёте 32? То есть почему в знаменателе 32+160+250y, а не просто 160+250y? Разве эти 32г не входят в 160г?

Спасибо!

Ответить
    26.03.2022 / 14:47
    Николай

    18 задании, которое из VK взято там написано: из предложенного перечня реакций выберите все такие которые при обычных условиях протекают быстрее, чем реакция гранул цинка соляной кислотой. И вот под 2) Zn+2OH- +2H2O= комплекс и водород. Вот эта реакция идёт быстрее, чем цинк с соляной кислотой или нет? Почему?

    Спасибо!

    Ответить
      27.03.2022 / 12:44
      Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Скорость будет сопоставимой.

      Ответить
    27.03.2022 / 12:51
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Металлический цинк используется, поэтому не гомогенная. А 32 — это та часть соли, которая останется в растворе после охлаждения.

    Ответить
29.03.2022 / 09:27
Нина Чернова

в 33 задаче начало также , а можно решить без системы .

w при 50 град . = 34/ 134 = 0,2537

32+ 160 х/ 192 + 250 х=0, 2537 х= 0,173 моль масса кристалогидрата = 0,173 *250=43 ,2

Ответить
    01.04.2022 / 11:52
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Многие задачи имеют несколько вариантов решения, это нормально.

    Ответить
12.04.2022 / 15:35
Али

Здравствуйте.Почему в 6 задании не может быть оксид железа 3 вместо железной окалины?

Ответить
    13.04.2022 / 09:05
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Не игнорируем описание. Должен быть бурый газ, отсюда вывод про ОВР. С окалиной будет так, а с Fe2O3 — нет.

    Ответить
16.04.2022 / 17:12
Анна

Добрый вечер! Подскажите, пожалуйста, а почему в 30 задании нельзя взять HI и AlCl3? Йодоводородная кислота разве не вытесняет галогены из их солей ?

Ответить
    29.04.2022 / 23:00
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Нет, такого она не делает.

    Ответить
13.05.2022 / 19:49
Мария

Здравствуйте. Можно ли в 31 номере в 3 реакции написать следующее уравнение: 2 NaHS + Cu(NO3)2 = CuS + Na2S + 2HNO3 ? Если нет, то почему?

Ответить
    15.05.2022 / 17:14
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Сульфид натрия реагировал бы с азотной кислотой.

    Ответить
12.07.2022 / 14:35
Виктор

Здравствуйте, а в 30 задании нельзя записать реакцию

HI+ AlCl3 = AlI3+HCl?

Ответить
    19.07.2022 / 19:23
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Такая реакция не идет.

    Ответить
13.01.2023 / 20:35
Кккк

Здравствуйте

Можете, пожалуйста, объяснить почему равновесная концентрация водорода-0,85? Ведь исходная его концентрация-0,7, а на реакцию пошло-0,15

Ответить
    14.01.2023 / 11:54
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Водород в этом примере образуется, а не расходуется. Равновесная реакция может идти в любую сторону.

    Ответить
02.04.2023 / 12:54
Вера

Добрый день! В 5 задании подскажите почему гидроксид фосфора 3 не является 3 основной кислотой. Разве подразумевается на h3po3?

Ответить
    05.04.2023 / 17:32
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Н3РО3 — двухосновная.

    Ответить
20.02.2024 / 21:45
вика

Здраствуйте, можно ли в 29 написать 2Cu(OH)2 + 4HI = 2CuI + I2 + 4H2O? такая же вроде есть..?

Ответить
    14.03.2024 / 14:14
    Соавтор проекта Борисов И.С.

    Добрый день! Реакция есть, но не соответствует описанию.

    Ответить
Добавить комментарий
Ваш e-mail не будет опубликован

Введите корректный e-mail для получения уведомлений.

Мы уже начали готовиться к ЕГЭ по Химии
Присоединяйся
Прямо сейчас!
Баннер 5