Восьмой тренировочный вариант ЕГЭ по химии.

Тренировочный вариант №8.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите химические элементы, анионы которых имеют конфигурацию внешнего электронного слоя 2s22p6:

1) Na          2) Cl          3) Mg          4) F          5) O
Ответ:
 
 
Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три таких, которые в периодической таблице находятся в одном периоде.

Расположите эти три элемента в порядке увеличения металлических свойств.

1) V          2) Br          3) S          4) As          5) I

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:
 
 
 
Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые могут проявлять степень окисления +6:

1) S2) Fe3) C4) Sc5) As

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:
 
 
Задание №4

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями

1) H2O
2) NH3
3) PH3
4) H2Se
5) HF

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ:
 
 
Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы оксидов: А) амфотерного; Б) несолеобразующего; В) кислотного.

1) оксид марганца (II) 2) оксид хрома (II) 3) оксид меди (II)
4) оксид азота (II) 5) оксид меди (I) 6) оксид марганца (IV)
7) оксид железа (II) 8) оксид кальция 9) оксид марганца (VII)
 

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Задание №6

Даны две пробирки с раствором соляной кислоты. В одну из пробирок добавили нерастворимое в воде вещество Х, в результате добавленное вещество полностью растворилось, а выделения газа при этом не происходило. Во вторую пробирку добавили раствор соли Y. В этом случае наблюдали образование газа.

1) оксид натрия

2) алюминий

3) оксид цинка

4) карбонат бария

5) сульфит натрия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №7

Установите соответствие между названиями веществ и реагентами, с которыми взаимодействует каждое из них: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) калий

Б) оксид железа (II)

В) гидроксид цинка

Г) раствор сульфата железа (III)

1) NaI, Na2CO3, KOH

2) O2, Cu, Ba(NO3)2

3) Ba(OH)2, HCl, NaOH

4) H2O, C2H5OH, O2

5) Al, HCl, CO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые образуются при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Cr2(SO4)3(изб.) + NaOH

Б) KCrO2 + H2SO4

В) K2CrO4 + H2SO4

Г) Na2Cr2O7 + KOH

1) K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O

2) Cr(OH)3 + Na2SO4

3) Na3[Cr(OH)6] + Na2SO4

4) K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

5) Na2Cr2O7 + KOH

6) Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

7) NaCrO2 + Na2SO4 + H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №9

В заданной схеме превращенийвеществами X и Y, являются соответственно:

1) Cl2
2) HCl
3) Ba3(PO4)2
4) BaHPO4
5) H3PO4

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   

Задание №10

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

А) глюкоза

Б) крахмал

В) сахароза

1) сложные эфиры

2) полисахариды

3) дисахариды

4) моносахариды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых содержат только один атом углерода в состоянии sp2-гибридизации.

1) пропаналь

2) пропеновая кислота

3) муравьиная кислота

4) пропен

5) бензальдегид

Ответ:
 
 
Задание №12

При окислении каких веществ сернокислым раствором перманганата калия образуется оксид углерода (IV):

1) гексен-3

2) пропен

3) этен

4) пентан

5) 1,3-диэтилбензол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:___________________

Задание №13

Установите продукты кислотного гидролиза жира водным раствором соляной кислоты, если его формула

1) пальмитиновая кислота

2) этиленгликоль

3) 1,2,3-трихлорпропан

4) олеиновая кислота

5) стеариновая кислота

6) глицерин

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ:
 
 
Задание №14

Установите соответствие между схемой реакции и исходным веществом Х, которое в ней участвовало: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВО X

A) X + Na → гексан

Б) X + Zn → метилциклопропан

В) X + Zn → пропен

Г) X + Mg → циклопропан

1) 1,2-дибромпропан

2) 1-бромпропан

3) 1,3-дибромбутан

4) 1,4-дибромбутан

5) 1,3-дибромпропан

6) 1-бромбутан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №15

Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВО X

1) X CH3C(O)CH3

2) X  CH3C(O)CH3

3) X CH3C(O)CH3

4) X CH3C(O)CH3

1) метаноат калия

2) изопропиловый спирт

3) пропаноат кальция

4) 2,2-дибромпропан

5) ацетат бария

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №16

В заданной схеме превращений:

X → Y → стеариновая кислота

веществами X и Y являются.

1) олеиновая кислота

2) пальмитат калия

3) трипальмитат глицерина

4) пальмитиновая кислота

5) триолеат глицерина

6) стеарат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №17

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые относятся к реакциям замещения:

1) 2CaHPO4 + Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 2H2O

2) 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

3) 2HClO3 + I2 = 2HIO3 + Cl2

4) 2CuO + H2 = Cu2O + H2O

5) 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

6) CuO + H2 = Cu + H2O

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня выберите все пары реагентов, скорость реакции между которыми зависит от площади поверхности соприкосновения между ними:

1) раствор серной кислоты и раствор карбоната натрия

2) водород и рубидий

3) водород и сера

4) азот и водород

5) раствор серной кислоты и карбонат кальция

Запишите в поле ответа номера выбранных пар реагентов.

Ответ:___________________

Задание №19

Установите соответствие между изменением степени окисления азота и формулами взаимодействующих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) N-3 → N+2

Б) N+5 → N+2

В) N+5 → N-3

1) Fe2O3 + HNO3(конц.)

2) NH3 и O2(кат.)

3) Cu + HNO3(разб.)

4) Fe3O4 и HNO3(конц.)

5) HNO3(разб.) + BaCO3

6) Mg + HNO3(оч.разб.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     
Задание №20

Установите соответствие между веществом и продуктами, образующимися на платиновых электродах при электролизе его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТЫ НА ЭЛЕКТРОДАХ

А) CH3COONa

Б) CuCl2

В) K2CO3

1) CO2, C2H6, Na

2) Cu, O2, HCl

3) H2, O2

4) Cu, Cl2

5) CO2, H2, C2H6

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) диметиламин 
2) нитрат фениламмония
3) гидроксид калия
4) перхлорат калия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

 

Ответ:
       
Задание №22

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

CH3COOCH3(ж) + H2O(ж) = CH3СOOH(ж) + CH3OH(ж)

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) повышение давления

Б) увеличение концентрации метанола

В) добавление щелочи

Г) снижение концентрации уксусной кислоты

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       
Задание №23

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь паров метанола и угарный газ, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

СO(г) + 2Н2(г) ⇆ СН3ОН(г)

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации метанола (X) и угарного газа (Y).

ВЕЩЕСТВО СO Н2 СН3ОН
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л 0,25   1,05
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л    0,4  

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,15 моль/л
2) 0,25 моль/л
3) 0,35 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,65 моль/л
6) 0,85 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
X Y
   
Задание №24

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаков протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) HBr(р-р) и NH3(р-р)

Б) SO2 и KOH(р-р)

В) CO2 и Ba(OH)2(р-р)

Г) SO2 и Ba(OH)2(р-р)

1) образование желтого осадка

2) образование белого осадка

3) видимые признаки реакции отсутствуют

4) образование бурого осадка

5) образование окрашенного раствора

6) выделение бурого газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В Г
       

Задание №25

Установите соответствие между веществом и его областью применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) ацетилен

Б) анилин

В) гипохлорит натрия

1) дезинфекция воды и отбеливание тканей

2) сварка и резка металлов

3) топливо

4) консервант

5) производство красителей

6) растворитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:
А Б В
     

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Какую массу 23%-ного раствора сульфата калия (в граммах) нужно добавить к 220 г 3%-ного раствора сульфата калия, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 12%. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ г.

Задание №27

Горение углерода происходит согласно термохимическому уравнению

C(графит) + O2(г) → CO2(г) + 393,5 кДж

Рассчитайте количество энергии, которое выделится при сгорании 6 г углерода. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Какой объем оксида азота (II) можно получить при каталитическом окислении 15,6 л аммиака кислородом (н.у.), если выход реакции равен 95%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:___________________ л.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, концентрированная серная кислота, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением бурого газа. 
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. 

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена с образованием осадка черного цвета. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Смесь порошков гидросульфата натрия и металлического магния подвергли совместному сплавлению, в результате чего наблюдали образование газа с неприятным запахом. Полученный газ пропустили через концентрированную азотную кислоту. К образовавшемуся раствору добавили раствор нитрата бария. Образовавшийся осадок отфильтровали, высушили и прокалили вместе с углем. Запишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

К 245 г насыщенного раствора аммиака добавили 135 г раствора сульфата алюминия, в результате чего концентрация сульфата аммония в полученном растворе составила 12%. Далее к образовавшемуся раствору, не отделяя осадок, прилили 700 г 35%-ного раствора серной кислоты. Вычислите концентрацию сульфата аммония в конечном растворе, если растворимость аммиака в условиях эксперимента составляет 700 л на 1 л воды, а условия являются нормальными.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задание №34

Известно, что массовые доли кислорода и водорода в некотором органическом соединении равны 54,55 и 4,54% соответственно. Известно, что при полном гидролизе данного соединения действием водного раствора серной кислоты образуется два соединения с мольным соотношением 3:1, первое из которых способно вступать в реакцию серебряного зеркала.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза искомого соединения действием избытка водного раствора гидроксида натрия.

Ответы к первой части варианта №8

№ задания, ответ №задания, ответ

1) 45

2) 241

3) 12

4) 15

5) 649

6) 35

7) 4531

8) 2641

9) 13

10) 423

11) 13

12) 235

13) 46

14) 2315

15) 4225

16) 51

17) 36

18) 235

19) 236

20) 543

21) 2413

22) 3211

23) 64

24) 3322

25) 251

26) 180

27) 196,75

28) 14,8

Ответы ко второй части варианта №8

Задание 29

H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

8∙ | N+5 + ē → N+1

1∙ | S-2 – 8ē → S+6

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Сера в степени окисления -2 (или сероводород) – восстановителем.

Задание 30

Вариант ответа

Cu(NO3)2 + H2S = CuS + 2HNO3

Cu2+ + 2NO3- + H2S = CuS + 2H+ + 2NO3-

Cu2+ + H2S = CuS + 2H+

Задание 31

1) 10NaHSO4 + 4Mg = 4MgSO4 + 5Na2SO4 + H2S + 4H2O

2) H2S + 8HNO3 = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

3) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

4) BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

Задание 32

1)

2)

3)

4)

5)

Задание 33

К 245 г насыщенного раствора аммиака (при н.у. в 1 л воды растворяется 700 л аммиака) добавили 135 г раствора сульфата алюминия, в результате чего концентрация сульфата аммония в растворе составила 12%. Далее к образовавшемуся раствору, не отделяя осадок, прилили 700 г 35%-ного раствора серной кислоты. Вычислите концентрацию сульфата аммония в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). (Молярный объем газов в условии задачи принять 22,4 л/моль.)

Решение:

6NH3 + 6H2O + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 (I)

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (II)

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O (III)

Рассчитаем количество аммиака в эталонном насыщенном растворе из данных о его растворимости.
nэт.(NH3) = 700 л/22,4 л/моль = 31,25 моль, тогда mэт.(NH3) = 31,25 моль · 17 г/моль = 531,25 г.

Тогда масса эталонного раствора будет составлять:
mэт.р-ра(NH3) = 1000 г + 531,25 г = 1531,25 г.

Для нахождения массы аммиака в 245 г насыщенного раствора составим пропорцию:
1531,25 г раствора − 531,25 г аммиака
245 г раствора − y г аммиака, откуда y = 85 г.

m(NH3) = 85 г, тогда количество вещества аммиака в 245 г насыщенного раствора будет равно n(NH3) = 5 моль.

Пусть количество вещества гидроксида алюминия составляет х моль, тогда количество вещества сульфата аммония будет составлять 1,5x моль.

В свою очередь, после добавления раствора сульфата алюминия имеем:
1,5x · 132/(245 + 135 – 78x) = 0,12, откуда x = 0,22 моль гидроксида алюминия, тогда 0,33 моль сульфата аммония в образовавшемся растворе.

После добавления сульфата алюминия в первом растворе остается 5 – 0,66 = 4,34 моль аммиака.

Вычислим количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = 700 г · 0,35/98 = 2,5 моль.

При добавлении раствора серной кислоты в первую очередь с ней будет реагировать оставшийся в растворе аммиак, а реакция с гидроксидом алюминия, находящимся в осадке, не начнется пока не будет нейтрализован весь аммиак.

По уравнению II  с 4,34 моль аммиака прореагирует в два раза меньшее количество серной кислоты, т.е. 2,17 моль.

Тогда на реакцию с гидроксидом алюминия останется 2,5 − 2,17 = 0,33 моль серной кислоты. Исходя из этого же уравнения следует, что и гидроксид алюминия и серная кислота прореагируют полностью, а количество образовавшегося дополнительного количества сульфата аммония будет равно 0,33 моль.

Таким образом, общее количество вещества сульфата аммония будет составлять:
nобщее((NH4)2SO4) = 2,17 + 0,33 = 2,5 моль.

Общая масса сульфата аммония:
mобщая((NH4)2SO4) = 132 г/моль = = 330 г.

Общая масса конечного раствора:
mконечного(р-ра) = 245 + 135 + 700 = 1080 г

Массовая доля сульфата аммония в конечном растворе:
w((NH4)2SO4) = 330 г/1080 г · 100% = 30,56%

Ответ: w((NH4)2SO4) = 330 г/1080 г · 100% = 30,56%

Задание 34

Известно, что массовые доли кислорода и водорода в некотором органическом соединении равны 54,55 и 4,54% соответственно. Известно, что при полном гидролизе данного соединения действием водного раствора серной кислоты образуется два соединения с мольным соотношением 3:1, первое из которых способно вступать в реакцию серебряного зеркала.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза искомого соединения действием избытка водного раствора гидроксида натрия.

Решение:

Рассчитаем массовую долю углерода в искомом органическом соединении:
w(C) = 100% − 54,55% − 4,54% = 40,91 %

Представим себе навеску искомого вещества массой 100 г. Тогда массы химических элементов в граммах будут численно равны массовым долям этих же элементов в процентах.

Тогда:
n(C) = m/M = 40,91/12 = 3,41 моль,
n(H) = m/M = 4,54/1 = 4,54 моль,
n(O) = m/M = 54,55/16 = 3,41 моль.
n(C) : n(H) : n(O) = 3,41 : 4,54 : 3,41 = 1 : 1,33 : 1 = 3 : 4 : 3

Таким образом, простейшая формула искомого соединения С3H4O3.

Исходя из условия следует, что искомое соединение может представлять собой сложный эфир с тремя сложноэфирными группами.

Три сложноэфирные группы содержат 6 атомов кислорода, что означает, что простейшую формулу нужно умножить минимум на 2.

Тогда молекулярная формула будет C6H8O6

Исходя из того, что один из продуктов гидролиза искомого соединения вступает в реакцию серебряного зеркала, логично предположить, что оно представляет собой сложный эфир глицерина и муравьиной кислоты, структурная формула которого:

Тогда уравнение гидролиза этого соединения действием избытка водного раствора гидроксида натрия будет иметь вид:

Комментариев 65
  1. Мария

    Здравствуйте, вопрос по поводу задания 15: почему одним из верных ответов будет будет глицерин, если гидролиз кислотный?

    • Сергей Широкопояс

      при кислотном гидролизе даже если берут галогеноводородную кислоту будет глицерин

  2. Оксана

    Это же задания не с реального егэ? Надеюсь на егэ подобного не будет, потому что спрашивать у каких веществ самая низкая температура кипения — ну бред же…( я не про 8 вариант)

    • Сергей Широкопояс

      То что у Вас этот вопрос вызвал затруднения не означает, что он бредовый.

      • Оксана

        Очень даже бредовый и не соответствующий кодификатору !

        • Сергей Широкопояс

          Пункт кодификатора 1.3.3.
          Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

          Последнее предложение пункта прочтите внимательно.

          Решение задания не требует знания справочных данных. Оно требует понимания того, что вещества с ионным строением, например, имеют более высокую температуру кипения/плавления, чем вещества молекулярного строения и т.п. Учите химию. Это школьная программа

  3. Вика

    Здравствуйте, скажите, а почему мы не вычитаем из массы конечного раствора AL(OH)3, который образовался в результате 1 реакции?

    • Мария

      Он же потом в реакцию с серной кислотой вступил

  4. Настя

    Сергей Иванович, добрый вечер. Подскажите , пожалуйста , в 34 задаче можно ли было бы рассмотреть реакцию сульфата аммония ( из первой и второй реакции) с оставшейся серной кислотой до образования гидросульфата аммония?

    • Сергей Широкопояс

      никогда не пишите образование гидросульфатов в растворах.
      их уместно писать только когда в реакционной смеси мало воды. т.е. серная кислота концентрированная, а второй реагент либо твердый либо содержит мало воды.

  5. Ольга

    Сергей Иванович, в 34 задаче из массы конечного раствора вы не вычитаете массу гидроксида алюминия. Почему?

    • Сергей Широкопояс

      потому что не смотра на то что он выпадал он все равное в итоге в раствор перешел. Тогда нужно вычесть затем столько же прибавить, но это бессмысленное действие

      • Виктор Доценко

        Это некорректно. В задаче четко сказано «Далее к образовавшемуся раствору…». Al(OH)3 не является частью раствора, и по умолчанию должен считаться отфильтрованным и участвующим в дальнейших реакциях. Или , если занудствовать- у вас тогда не раствор образуется, а суспензия/взвесь. То есть условие некорректно, на мой взгляд. Если говорить о растворе, мы должны вычесть массу выпавшего гидроксида алюминия. Тогда масса финального раствора будет 245+135-17,6+700= 1062.4, и тогда содержание сульфата аммония = 31.05%. Вот это правильный ответ, исправьте в решении, пожалуйста.

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Обратите внимание на отметку в условии и решении про отсутствие отделения осадка. В данном контексте задача понимается однозначно и вопросов возникнуть не должно.

  6. Татьяна

    Сергей Иванович, добрый вечер! Со всем уважением, но тогда в задаче 34 неправильная формулировка: прилили не к образовавшемуся раствору, а к образовавшейся смеси.

    • Сергей Широкопояс

      не то чтобы неправильная, скорее немного двусмысленная. Если на дне раствора осадок и мы не отделяем его, и при этом приливаем к раствору над осадком,тогда все верно.
      Формулировку надо поправить, но не потому что она неверная, а потому что может быть понята по-разному — непонятно отделили осадок либо оставили в растворе

  7. Гость

    Добрый день! Скажите, пожалуйста, почему 4 реакция в 19 зад не относится к реакции замещения : 2CuO + H2 = Cu2O + H2O? Ведь медь же замещается атомом водорода так же, как и в 5 реакции: CuO + H2 = Cu + H2O

    • Сергей Широкопояс

      реакции замещения в неорганике это:
      простое в-во + сложное в-во = простое в-во + сложное в-во

  8. Офелия

    Добрый день, а куда приписывать хлор при кислотном гидролизе жира водным раствором соляной кислоты (задание 15)?

    • Сергей Широкопояс

      никуда, это стандартная ЕГЭшная ловушка. HCl если где и писать, то над стрелкой

  9. ольга

    здравствуйте. засчитают ли за правильный ответ в 30 задании
    2HNO3 + H2S = S + 2H2O + NO2 при условии холодной азотки

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Не засчитают, если в ключах иное.

  10. Кристина

    здравствуйте, объясните, пожалуйста, почему в 32 задании в первой реакции образуется сероводород? по свойству кислых солей там ведь должны образоваться две соли и водород.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Гидросульфат — аналог серной кислоты, а магний — очень сильный восстановитель, поэтому и будет сероводород.

  11. Нане

    Добрый день. В задании 32 последней реакции не будет ли ошибкой, если вместо СО написать СО2? Заранее спасибо.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Ошибкой не будет, поскольку нет прямого указания на избыток угля. Но вообще в подобных процессах лучше писать СО.

      • Рузалин

        почему в 32 задании в последней реакции образуется сульфид бария,я бы не сказал,что углерод такой сильный восстановитель

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Добрый день! Реакция идет, экспериментальный факт.

  12. Алина

    Здравствуйте, подскажите пожалуйста, почему в 1 задании не подходит хлор?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Хлор — элемент третьего периода, а не второго.

  13. Екатерина

    Здравствуйте, можно ли в задании 30 в продуктах реакции вместо серной кислоты написать сернистый газ?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нет, нельзя, поскольку он и сам окисляется азотной кислотой.

  14. Полина

    Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, почему во второй реакции задания 33 получается аминоуксусная кислота, а нее соль (NH2-CH2-COONH4), ведь избыток аммиака по условию?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Соли там не будет, аминокислоты не обладают достаточно сильными кислотными свойствами.

  15. Анастасия

    Добрый день, подскажите, а разве при избытке щелочи в результате взаимодействия с жирами образуется не глицерат натрия? (задания 35)

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В рамках ЕГЭ спирты не реагируют со щелочью.

  16. Елена

    Добрый вечер. В 12 задании 8 варианта должен получиться углекислый газ при окислении? Значит, ответ не 23,а 235?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Благодарю за бдительность, исправил.

      • Елена

        Спасибо за интересные задания и Ваш труд.

        • Соавтор проекта Борисов И.С.

          Все для вас!

  17. Елена

    Добрый вечер. Почему в 11 задании ответ 135, если по условию нужно найти 2 вещества? И бензальдегид содержит больше чем один атом в sp2-гибридизации.

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Благодарю за бдительность, исправил.

  18. Ирина

    В задании 23 не верно указана равновесная концентрация СО, она должна быть равной 0,05

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В задании все верно, думаем.

  19. Ирина

    Спасибо за ДУМАЕМ, дошло))))

  20. Зинаида

    В 23 номере X=1,45 Y=0,45 . Ошибка в ответе?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Ошибки там нет, а для решения рекомендую пользоваться методом, описанным на видео.
      https://www.youtube.com/watch?v=doRHthkKcqc&t=752s

  21. Ришка

    Добрый день! Как вышло, что в 33 задании количество в-ва сульфата аммония в 1,5 раза больше, чем n гидроксида аммония? x делится на 6 и умножается на 3, и получается 0,5, а даже если сделать наоборот, то 2. Так, откуда 1,5?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Количество сульфата аммония в полтора раза больше количества гидроксида алюминия.

  22. Александр

    Здравствуйте! Почему в задании 23 равновесная концентрация угарного газа больше, чем его исходная концентрация?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Потому что реакция идет в обратную сторону.

  23. Илья

    Добрый день, не могли бы подсказать почему в задании 22 под пунктом «в» реакция идет сторону прямой реакции? Спасибо за ответ

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В первую очередь идет реакция нейтрализации, поэтому такой результат.

  24. Никита

    Здравствуйте, почему во втором задании 241,а не 214, ведь увеличиваются Me свойства налево и вниз,а у вас вниз и наверх?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Ванадий — металл, мышьяк и бром — неметаллы. Делаем выводы)

  25. Ирина

    Здравствуйте! подскажите, пжт, почему в 6 задании не можем взять карбонат бария?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Нужно внимательно прочитать условия. Там сказано что-то про газ и растворимость, что исключит карбонат бария из рассмотрения.

  26. Ахмедуллах

    Как в 7 для B 3 строка подходит
    Как Zn(OH)2+Ba(OH)2 реагируют?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Образуется комплексная соль.

  27. Емельянова Марианна

    Добрый день, почему в задании 6(пункт х) мы не берем оксид натрия, а берет оксид цинка?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Оксид натрия растворится в воде, что не соответствует описанию.

  28. Емельянова Марианна

    Добрый день, почему в задании 17 пункты 4 и 5 не подходят?

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! Там не увидим схему А + ВС = АС + В.

  29. кирилл

    здравствуйте , в 17 zn+hno3=…. вроде как реакция замещения

    • Соавтор проекта Борисов И.С.

      Добрый день! В реакции с азотной кислоты и металла не может быть простого замещения с выделением водорода.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.