Авторский вариант №2 2026.

1) O (кислород, Z=8): 1s² 2s² 2p⁴

Спаренные s-электроны: 1s² и 2s² — 2 пары = 4 спаренных s-электрона.

2p⁴ — на трёх p-орбиталях 4 электрона. По правилу Хунда сначала заполняются все три орбитали по одному, четвёртый образует пару → 2 спаренных p-электрона.

4 ≠ 2 — не подходит.

2) F (фтор, Z=9): 1s² 2s² 2p⁵

Спаренные s-электроны: 1s² + 2s² = 4.

2p⁵ — две пары и один неспаренный → 4 спаренных p-электрона.

4 = 4 — подходит!

3) Li (литий, Z=3): 1s² 2s¹

Спаренные s-электроны: 2 (одна пара 1s²).

p-электронов нет: 0.

2 ≠ 0 — не подходит.

4) N (азот, Z=7): 1s² 2s² 2p³

Спаренные s-электроны: 4.

2p³ — по одному на каждой орбитали, все неспаренные → 0 спаренных p-электронов.

4 ≠ 0 — не подходит.

5) Mg (магний, Z=12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Спаренные s-электроны: 1s² + 2s² + 3s² = 6.

2p⁶ — три полные пары → 6 спаренных p-электронов.

6 = 6 — подходит!

Ответ: 25 (F и Mg).