Главная / Теория для подготовки к ЕГЭ / 4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.

В зависимости от того какие ионы H+ или OH находятся в водном растворе в избытке, различают следующие типы (характеры) сред растворов:

1) кислая

2) щелочная

3) нейтральная

При кислотном характере среды в растворе содержится избыток катионов водорода H+, а концентрация гидроксид-ионов близка к нулю.

При щелочном характере среды в растворе избыток гидроксид-ионов OH, а концентрация катионов H+ близка к нулю.

При нейтральной среде раствора концентрации ионов H+ и OH равны между собой и практически равны нулю (0,0000001 моль/л).

Существуют некоторые органические вещества, цвет которых меняется в зависимости от характера среды. Данное явление находит широкое применение в химии. Одними из наиболее распространенных индикаторов являются лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый (метилоранж). То, какую окраску имеют данные вещества в зависимости от характера среды, представлено в следующей таблице:

окраска индикатора
индикатор
 в нейтральной среде
в кислой среде
в щелочной среде
лакмус фиолетовый

окраска лакмуса в нейтральной среде

красный

окраска лакмуса в нейтральной среде

синий

окраска лакмуса в щелочной среде

фенолфталеин бесцветный бесцветный малиновый

окраска фенолфталеина в щелочной среде

метиловый оранжевый

(метилоранж)

оранжевый

окраска метилоранжа в нейтральной среде

розовый

окраска метилоранжа в кислой среде

желтый

окраска метилоранжа в щелочной среде

Как можно заметить, специфическим свойством фенолфталеина является то, что данный индикатор не позволяет различить нейтральную и кислую среды — и в той, и в другой средах он никак не окрашен. Такое его свойство несомненно является недостатком, однако фенолфталеин широко применяется ввиду своей исключительной чувствительности к даже незначительному избытку ионов OH.

Очевидно, что с помощью индикаторов можно отличить кислоты, щелочи и дистиллированную воду друг от друга. Однако следует вспомнить то, что кислая, щелочная и нейтральная среды могут наблюдаться не только в растворах кислот, щелочей и дистиллированной воде. Среда растворов также может быть различной в растворах солей в зависимости от их отношения к гидролизу.

Так, например, раствор сульфита натрия от раствора сульфата натрия можно различить с помощью фенолфталеина. Сульфит натрия — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому его растворы будут иметь щелочную реакцию среды. Фенолфталеин окрасится в его растворе в малиновый цвет. Сульфат натрия же образован сильным основанием и сильной кислотой, т.е. гидролизу не подвергается, и его водные растворы будут иметь нейтральную реакцию среды. В случае раствора сульфата натрия фенолфталеин останется бесцветным.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.