«Прочерк» и «вопрос» в таблице растворимости.При подготовке к ЕГЭ, а также на уроках химии в школе периодически приходится пользоваться таблицей растворимости. Помимо привычных и понятных обозначений «Р», «Н», «М», там также можно увидеть знаки вопроса и прочерки. Когда ученик встречает такие отметки в таблице, то у него часто возникает непонимание. Что это значит? Почему не смогли такое вещество получить? Если уж они не знают, то куда мне до этого? А еще часто встречается крайне вредное и ошибочное утверждение: если в ходе реакции получился продукт «с вопросом или прочерком», то такая реакция не идет. Идет! Но давайте по порядку. Основных причин отметок для вещества «?» или «-», по сути, две: 1) протекание окислительно-восстановительной реакции между катионом и анионом; 2) необратимый гидролиз соединения в водном растворе. К первому случаю в рамках ЕГЭ можно отнести, как минимум, три соединения: йодид меди (II), йодид железа (III), сульфид железа (III). При попытке их получить по обменной реакции будет протекать ОВР: 2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + 2CuI + I2 2Cu(OH)2 + 4HI = 2CuI + I2 + 4H2O 2Fe(NO3)3 + 2NaI = 2Fe(NO3)2 + I2 + 2NaNO3 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl Все эти реакции идут, однако ожидаемых CuI2, FeI3 и Fe2S3 там не получается в силу протекания окислительно-восстановительной реакции. Атом металла снижает свою степень окисления на единицу. Второй случай встречается даже более часто и охватывает реакции, сопровождающиеся гидролизом продукта. В рамках ЕГЭ типичными примерами являются карбонат алюминия, сульфид алюминия и хрома (III), карбонат железа (III). При попытке получить такие вещества по обменной реакции в растворе будет наблюдаться взаимное усиление гидролиза: Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2 2CrCl3 + 3K2S + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 6KCl + 3H2S 2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6NaNO3 + 3H2S 2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6KCl + 3CO2 Снова наблюдаем, что реакции вполне себе идут, однако ожидаемых Al2(CO3)3, Cr2S3, Al2S3, Fe2(CO3)3 не образуется. Вместо них получатся соответствующие по степени окисления гидроксиды металлов. Стоит отметить, что сульфиды алюминия и хрома (III) существуют в твердом состоянии, их можно получить при сплавлении простых веществ. Однако, они тоже реагируют с водой, гидролизуются необратимо: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S Таким образом мы видим, что бояться вопроса или прочерка для вещества в таблице растворимости не нужно. Реакция с гипотетическим образованием такого продукта точно идет. Но не стоит писать его формулу в продуктах, а нужно вспомнить сообразно реагентам, что там будет происходить: ОВР или гидролиз.
