1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

Медь Cu, цинк Zn, железо Fe и хром Сr относятся к переходным металлам, являются представителями d-элементов. В таблице Менделеева находятся в побочных (Б) подгруппах. Медь Медь Cu расположена в IБ группе IV-го периода. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня записывается как 3d104s1, в ее случае наблюдается, так называемый, «проскок электрона». Наиболее устойчивая степень окисления меди равна…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

Крайне редко химические вещества состоят из отдельных, не связанных между собой атомов химических элементов. Таким строением в обычных условиях обладает лишь небольшой ряд газов называемых благородными: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Чаще же всего химические вещества состоят не из разрозненных атомов, а из их объединений в различные группировки. Такие объединения атомов могут насчитывать…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Электроотрицательность Электроотрицательность  — способность атома какого-либо химического элемента в соединении оттягивать на себя электроны связанных с ним атомов других химических элементов. Электроотрицательность, как и прочие свойства атомов химических элементов, изменяется с увеличением порядкового номера элемента периодически: График выше демонстрирует периодичность изменения электроотрицательности элементов главных подгрупп в зависимости от порядкового номера элемента. При движении вниз по…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Для большинства веществ характерна способность в зависимости от условий находиться в одном из трех агрегатных состояний: твердом, жидком или газообразном. Например, вода при нормальном давлении в интервале температур 0-100oC является жидкостью, при температуре выше 100оС способна существовать только в газообразном состоянии, а при температуре менее 0оС представляет собой твердое вещество. Вещества в твердом состоянии различают…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Классификация химических реакций на основании их признаков. Классификационный признак Тип реакции Число и состав реагентов и продуктов соединения в результате таких реакций из двух или более исходных веществ образуется только один продукт, например: С + O2 = CO2 NO2 + O2 + H2O = 2HNO3 разложения в таких реакциях из одного вещества образуется два или…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты. По признаку выделения или поглощения теплоты различают экзотермические и эндотермические реакции. Экзотермические реакции – такие реакции, в ходе которых тепло выделяется (+Q). Эндотермические реакции – реакции, при протекании которых тепло поглощается (-Q). Тепловым эффектом реакции (Q) называют количество теплоты, которое выделяется или поглощается при…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

Некоторые химические реакции происходят практически мгновенно (взрыв кислородно-водородной смеси, реакции ионного обмена в водном растворе), вторые — быстро (горение веществ, взаимодействие цинка с кислотой), третьи — медленно (ржавление железа, гниение органических остатков). Известны настолько медленные реакции, что человек их просто не может заметить. Так, например, преобразование гранита в песок и глину происходит в течение тысяч…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

Обратимые и необратимые химические реакции Химические реакции бывают обратимые и необратимые. Необратимыми реакциями называют такие реакции, которые идут только в одном (прямом →) направлении: т.е. если некоторая реакция A + B = C + D необратима, это значит, что обратная реакция C + D = A + B не протекает. Обратимые реакции – это такие реакции,…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Как известно из курса физики, электрическим током называют упорядоченное движение заряженных частиц. В случае металлов, электропроводность обеспечивается подвижными электронами в кристалле, слабо связанными c ядрами атомов, что позволяет им направленно двигаться под действием разности потенциалов. Кроме металлов, существуют также вещества растворы или расплавы которых проводят электрический ток.  Такие вещества называют электролитами. Электролиты —  вещества, расплавы…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ

1.4.6. Реакции ионного обмена.

Реакции ионного обмена — реакции в водных растворах между электролитами, протекающие без изменений степеней окисления образующих их элементов Необходимым условием протекания реакции между электролитами (солями, кислотами и основаниями) является образование малодиссоциирующего вещества (вода, слабая кислота, гидроксид аммония), осадка или газа. Расcмотрим реакцию, в результате которой образуется вода. К таким реакциям относятся все реакции между любой…

Автор: Сергей ШирокопоясТеория для подготовки к ЕГЭ
1237